2020年江蘇省高考化學(xué)試卷（附答案詳解）

2020年江蘇省高考化學(xué)試卷

i.打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是（）

A.PM2.5B.O2C.SO2D.NO

2.反應(yīng)8NH3+3C12=6NH4C1+電可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化

學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

A.中子數(shù)為9的氮原子：B.電分子的電子式：NHN

C.Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：C1-QD.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：

3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過(guò)多的胃酸

D.明機(jī)溶于水井水解形成膠體，可用于凈水

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.O.lmolLT氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOJ

B.O.lmolLT鹽酸溶液：Na+、K+、SO.、SiO1~

C.0.1mol」TKMnO4溶液：NH%、Na+、NOJ、I-

D.O.lmol?LAgNC）3溶液:NHj、Mg2+.C「、SOj-

5.實(shí)驗(yàn)室以CaC（）3為原料，制備CO2并獲得CaChWHzO晶體。下列圖示裝置和原理不

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2。？

B.室溫下，A1與4.0mol?『iNaOH溶液反應(yīng)生成NaAIO2

C.室溫下，Cu與濃HNOR反應(yīng)放出NO氣體

D.室溫下，F(xiàn)e與濃H2s。4反應(yīng)生成FeS04

7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

+

A.-2通入水中制氯水:ci2+H20=2H+cr+C10-

+

B.NO2通入水中制硝酸：2NO24-H20=2H+NO3+NO

C.O.lmol?L-iNaAlO2溶液中通入過(guò)量CO?：A1OJ+C02+2H2O=A1(OH)31

+HCOJ

+

D.O.lmol?L-】AgNO3溶液中加入過(guò)量濃氨水：Ag+NH3+H2O=AgOHI+NHj

8.反應(yīng)SiCIMg)+2H2(g)邈:Si(s)+4HCI(g)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的

說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)△H>0、△S<0

4

該反應(yīng)的平衡常數(shù)C(HC1)

B.K=2

c(SiCl4)xc(H2)

C.高溫下反應(yīng)每生成ImolSi需消耗2x22.4LH2

D.用E表示鍵能，該反應(yīng)△H=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)

9.閱讀下列資料，完成9?10題。

海水曬鹽后精制得到NaCL氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到外和NaOH,以NaCK

NH3>CO2等為原料可得到NaHC()3；向海水曬鹽得到的鹵水中通Ck可制浜；從海

水中還能提取鎂。

下列關(guān)于Na、Mg、CkBr元素及其化合物的說(shuō)法正確的是()

A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)

B.Ck得到電子的能力比由2的弱

C.原子半徑r：r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)

D.原子的最外層電子數(shù)n：n(Na)<n(Mg)<n(Cl)<n(Br)

10.閱讀下列資料,完成9?10題。

海水曬鹽后精制得到NaCl,氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到g和NaOH,以NaCk

NH3、CO2等為原料可得到NaHC()3；向海水曬鹽得到的鹵水中通Ck可制溟；從海

水中還能提取鎂。

下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

第2頁(yè)，共25頁(yè)

A-NaCl(aq)管Ch(g)阿水漂白粉⑸

Dco2(g)加熱

氏NaCl(aq)->NaHCO3(s)->Na2cO3⑸

rCl2(g)Nal(aq)

JNaBr(aq)->Br2(aq)-I2(aq)

nHCl(aq)電解

Mg(OH)2(s)-MgCI2(aq)->Mg⑸

11.將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施

的腐蝕。在如圖所示的情境中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

()

A.陰極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

B.金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱

C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)

D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

12.化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。

11

CH2-CH-CH2S中■2

CHCC，

6H6H6*'°A=/------------------OHCl

XYZ

下列有關(guān)化合物X、丫和Z的說(shuō)法正確的是()

A.X分子中不含手性碳原子

B.Y分子中的碳原子一定處于同一平面

C.Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

D.X、Z分別在過(guò)量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇

13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向淀粉溶液中加適量20%H2sO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH

A淀粉未水解

溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)

室溫下，向0.1mol-L-】HQ溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣鎂與鹽酸反

B

泡，測(cè)得溶液溫度上升應(yīng)放熱

室溫下，向濃度均為O.lmol?LT】的BaCk和CaCk混合溶液中加白色沉淀是

C

入Na2cO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀BaCO3

向O.lmol?『小2。2溶液中滴加OQlmol?L-】KMnO4溶液，溶液H2O2具有氧

D

褪色化性

A.AB.BC.CD.D

14.室溫下，將兩種濃度均為0.10mol」T的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積

變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

+

A.NaHCO3-Na2cO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na)>c(HCOg)>c(CO1-)>

c(OH-)

+

B.氨水一NH4cl混合溶液(pH=9.25)：c(NH1)+c(H)=c(NH3-H20)4-c(OFT)

+

C.CH3COOH-CH3(X)0Na混合溶液(pH=4.76)：c(Na)>c(CH3COOH)>

"+

C(CH3COO)>c(H)

D.H2c2O4-NaHC2()4混合溶液(PH=1.68,H2c2O4為二元弱酸)：c(H+)+

+

c(H2c2O4)=c(Na)+c(C2O?-)+c(OH-)

15.CH4與CO2重整生成H2和co的過(guò)程中主要發(fā)生下列反

應(yīng)

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2C0(g)△H

=247.1kJ-mol-1

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)AH

4U)60)MM)10001200

=41.2kJ-mol-1

在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比n(CH4)：n(C()2)=l：?條件下，CH4和CO2的平衡

轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高C%的平衡轉(zhuǎn)化率

B.曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊

第4頁(yè)，共25頁(yè)

D.恒壓、800K、n(CH4)：n(C()2)=1：1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的

值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到丫點(diǎn)的值

16.吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少SO2對(duì)空氣的污染。氨水、Zno水懸濁液吸收

煙氣中S02后經(jīng)。2催化氧化，可得到硫酸鹽。

O

?0*

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■0IOO*

IISO.KO

參?

060?

安40

e

M葬0f

II.S().

fi

46X10

HM/min

圖2

已知：室溫下，ZnS03微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2sO3、HSOJ.S01~

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖1所示。

(1)氨水吸收SO2?向氨水中通入少量SO?，主要反應(yīng)的離子方程式為;當(dāng)通入

SO2至溶液PH=6時(shí)，溶液中濃度最大的陰離子是(填化學(xué)式)。

(2)ZnO水懸濁液吸收SO??向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開(kāi)始吸收的

40min內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(如圖2)。

溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是(填化學(xué)式)；SO?吸收率迅速降低階段，

主要反應(yīng)的離子方程式為o

(3洶催化氧化。其他條件相同時(shí)，調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的PH在4.5?6.5范圍內(nèi)，

pH越低SO/生成速率越大，其主要原因是；隨著氧化的進(jìn)行，溶液的pH

將(填“增大”、“減小”或“不變”)。

17.化合物F是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如圖；

(1)A中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、和

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(3)C-D的反應(yīng)類型為o

(4)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①能與FeCk溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是a-氨基酸，另一產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的

氫原子數(shù)目比為1：1且含苯環(huán)。

(5)寫(xiě)出以CH3cHzCHO和為原料制備的合成路線流

X=/O

程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。

18.次氯酸鈉溶液和二氯異氯尿酸鈉(C3N303cl22)都是常用的殺菌消毒劑。NaQO可

用于制備二氯異鼠尿酸鈉。

(l)NaC10溶液可由低溫下將Ch緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子

方程式為;用于環(huán)境殺菌消毒的NaQO溶液須稀釋并及時(shí)使用，若在空氣

中暴露時(shí)間過(guò)長(zhǎng)且見(jiàn)光，符會(huì)導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是。

(2)二氯異氟尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%.通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)檢測(cè)二氯異氟尿酸鈉

樣品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)檢測(cè)原理為

C3N3O3C1J+H++2H2。=C3H3N3O3+2HC10

+

HC10+2\~+H=I2+Cl-4-H20I2+2S2O|~=S40j-+2l-

準(zhǔn)確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液：取25.00mL上述溶液于碘量瓶

中，加入適量稀硫酸和過(guò)量KI溶液，密封在暗處?kù)o置5min；用0.1000mol?

L-】Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消

耗Na2s2O3溶液20.00mL。

①通過(guò)計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品。

測(cè)定中特化為HCIO的氟無(wú)京城g乂2

(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，該樣品的有效氯=X100%)

樣品質(zhì)一

②若在檢測(cè)中加入稀硫酸的量過(guò)少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測(cè)定值(填“偏高”

或“偏低”)o

19.實(shí)驗(yàn)室由煉鋼污泥(簡(jiǎn)稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化物)制備軟磁性材料a-Fe2()3?

其主要實(shí)驗(yàn)流程如圖。

鐵泥―?酸浸―?還原―?除雜―?沉鐵-----

(1)酸浸。用一定濃度的H2s。4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)中

采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有(填序號(hào))。

A.適當(dāng)升高酸浸溫度

B.適當(dāng)加快攪拌速度

第6頁(yè)，共25頁(yè)

C.適當(dāng)縮短酸浸時(shí)間

(2)還原。向“酸浸”后的濾液中加入過(guò)量鐵粉，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe?+.“還原”

過(guò)程中除生成Fe?+外，還會(huì)生成(填化學(xué)式)：檢驗(yàn)Fe3+是否還原完全的實(shí)驗(yàn)

操作是o

(3)除雜。向“還原”后的濾液中加入N*F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF?沉淀除去。若

溶液的pH偏低，將會(huì)導(dǎo)致CaF?沉淀不完全，其原因是[Ksp(CaF2)=5.3x

94

10-,Ka(HF)=6.3x10~].

(4)沉鐵。將提純后的FeS04溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng)。生成Fe(X)3沉淀。

①生成FeC()3沉淀的離子方程式為。

②設(shè)計(jì)以FeS04溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeC()3的實(shí)驗(yàn)方案：

[FeC03沉淀需“洗滌完全”，F(xiàn)e(0H)2開(kāi)始沉淀的pH=6.5]。

20.COz/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。

⑴CO2催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液〔CO2與KOH溶液反

應(yīng)制得)中通入出生成HCOO-,其離子方程式為；其他條件不變，HCO]轉(zhuǎn)化

為HCOO-的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示。反應(yīng)溫度在40篤?80。(：范圍內(nèi)，HCO]

催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，其主要原因是o

(2)HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖2所示，兩電極區(qū)間

用允許K+、H+通過(guò)的半透摸隔開(kāi)。

①電池負(fù)極電極反應(yīng)式為;放電過(guò)程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為(填化學(xué)式

)。

②如圖2所示的HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過(guò)HCOOH與。2的反應(yīng)，將化

學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其反應(yīng)的離子方程式為o

(3)HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和電可能的反應(yīng)機(jī)

理如圖3所示。

①HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成(填化學(xué)式)。

②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時(shí)，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更

佳，其具體優(yōu)點(diǎn)是o

21.以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵鏤VH-COOH

HO-C-COOH

[(NH4)3Fe(C6H507)2]oCH:COOH

(l)Fe基態(tài)核外電子排布式為；[Fe(H20)6]2+中與Fe2+配位

的原子是(填元素符號(hào))。

(2)NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是;C、N、0元素的第一電離能由大

到小的順序?yàn)?/p>

(3)與NH，互為等電子體的一種分子為(填化學(xué)式)。

(4)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。Imol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的。鍵的數(shù)目

為molo

22.羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、酸等有

機(jī)溶劑。制備少量羥基乙酸鈉的反應(yīng)為CICHzCOOH4-

2NaOHtHOCH2COONa+NaCl+H20△H<0

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在如圖所示裝置的反應(yīng)瓶中，加入40g氯乙酸、

50mL水，攪拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95汽繼續(xù)攪

拌反應(yīng)2小時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中控制pH約為9。

步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過(guò)濾。濾液冷卻至15國(guó)，過(guò)

濾得粗產(chǎn)品。

步驟3：粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭。

步腺4：將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻至15久以下，結(jié)晶、過(guò)濾、

干燥，得羥基乙酸鈉。

(1)步驟1中，如圖所示的裝置中儀器A的名稱是；逐步加入NaOH溶液的

目的是o

(2)步驟2中，蒸儲(chǔ)燒瓶中加入沸石或碎費(fèi)片的目的是。

(3)步驟3中，粗產(chǎn)品溶解于過(guò)量水會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率(填“增大”或“減小去

除活性炭的操作名稱是。

(4)步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是o

第8頁(yè)，共25頁(yè)

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.PM2.5可導(dǎo)致霧霾發(fā)生，為空氣污染物，故A不選；

B.氧氣不屬于空氣污染物，故B選；

C.SOz可導(dǎo)致酸雨的發(fā)生，故C不選；

D.NO可引起光化學(xué)煙霧及酸雨，為空氣污染物，故D不選；

故選：B。

空氣的主要成分為氮?dú)夂脱鯕?，則氧氣不屬于空氣污染物，且人體吸收氧氣、呼出二氧

化碳，以此來(lái)解答。

本題考查環(huán)境污染物，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)的環(huán)境保護(hù)問(wèn)題、空氣污染物為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與環(huán)境的聯(lián)系，題目難度不大。

2.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，注意掌握核素、電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意

圖等化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力，題目難度不大。

A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)表

示錯(cuò)誤；

B.氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掠的氮原子的最外

層1對(duì)孤電子對(duì)；

C.將共用電子對(duì)換成短線即為結(jié)構(gòu)式，氯氣中存在一對(duì)共價(jià)鍵；

D.氯離子的核電荷數(shù)為17,原子變成離子的過(guò)程中，核電荷數(shù)不發(fā)生變化，核外電子

數(shù)為18,最外層電子數(shù)應(yīng)為8。

【解答】

A.氮元素的質(zhì)子數(shù)為7,中子數(shù)為9的氮原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=7+9=16,

該核素可以表示為：16N,故A錯(cuò)誤；

B.氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)獾碾娮邮綖椋?/p>

：N：：N:,故B錯(cuò)誤；

c.氯氣電子式為：：d：d：,分子中存在1對(duì)氯氯共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為：C1-CL故

????

C正確；

D.氯離子的核電荷數(shù)為17,最外層為8個(gè)電子，氯離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

.，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

3.【答案】D

【解析】解：A.鋁可用于制作鋁金屬制品與鋁的表面形成氧化膜不容易腐蝕有關(guān)，不是

利用鋁的金屬活潑性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤：

B.氧化鋁熔融時(shí)可以電離出自由移動(dòng)的離子，可用作電解冶煉鋁的原料，氟化鋁熔點(diǎn)高

可以加入冰晶石降低熔點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以與胃里的氫離子反應(yīng)，可用于中卻過(guò)多的胃酸，故C

錯(cuò)誤；

D.膠體有很強(qiáng)的吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，明磯溶于水并水解形成氫氧化鋁膠

體，可用于凈水，故D正確；

故選：Do

本題考查鋁及其化合物的性質(zhì)和用途，是高頻考點(diǎn)，注意常見(jiàn)的幾種金屬（鐵、鈉、銅、

鋁、鎂）和非金屬（碳、硫、氮、氯、溟、碘、硅）單質(zhì)和化合物的性質(zhì)用途。

4.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握題中的信息、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大。

【解答】

A.溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；

B.H+、SiO/結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B錯(cuò)誤；

C.MnO］與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯(cuò)誤；

D.Ag+分別與C「、SO/結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D錯(cuò)誤。

故選A。

5.【答案】D

第10頁(yè)，共25頁(yè)

【解析】解：A.鹽酸制取二氧化碳符合強(qiáng)酸制備弱酸，且不需要加熱，故A正確；

B.收集密度比空氣大的氣體時(shí)長(zhǎng)進(jìn)短出，二氧化碳的密度比空氣大，故B正確；

C.氯化鈣可以溶于水中，過(guò)濾去除難溶物質(zhì)碳酸鈣，得到較純的氯化鈣溶液，故C正確；。

D.應(yīng)當(dāng)先蒸發(fā)灼燒得到無(wú)水氯化鈣，無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣得到CaCkWHzO晶體，故

D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.強(qiáng)酸制備弱酸，不需要加熱；

B.收集密度比空氣大的氣體；

C.過(guò)濾去除難溶物質(zhì)碳酸鈣；

D.無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣得到CaQ??6H2O晶體。

本題考查簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置圖的作用，要了解簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)原理，實(shí)驗(yàn)是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，

要引起重視。

6.【答案】B

【解析】解：A.室溫下，鈉和空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，反應(yīng)為：4Na+02=2Na20,

加熱條件下和氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)為：2Na+O2ANa2O2,故A錯(cuò)誤；

B.A1與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A1+

2H2O+2NaOH=2NaA102+3H2T,故B正確；

C.室溫下，Cu與濃HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，化學(xué)方程式為：CU+4HN03(

=CU(NO3)2+2NO2T+2HZ0,故C錯(cuò)誤;

D.因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，室溫下，F(xiàn)e與濃H2s發(fā)生反應(yīng)，生成一層致密的保護(hù)膜阻

止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，為Fc與濃H2s。4的鈍化，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

本題考查了元素及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，注意常溫下鐵的鈍化現(xiàn)象，掌握鈉、鐵、鋁、

銅、氮、硫及其化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

7.【答案】C

【解析】解:A.次氯酸是弱酸，氯氣通入水中反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H20=H++cr+

HC1O,故A錯(cuò)誤；

+

B.NO2通入水中的離子反應(yīng)為3NO2+H20=2H+2NOJ4-NOT,故B錯(cuò)誤；

C.O.lmohL-iNaAK)2溶液中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子，離子方程式為:

AIO2+C02+2H2。=A1(OH)31+HCO3，故C正確；

D.硝酸銀與氨水反應(yīng)生成AgOH和硝酸鉉，AgOH能溶于過(guò)量氨水生成銀氨溶液，化學(xué)

+

方程式AgN()3+3NH3-H20=Ag(NH3)2OH+NH4N03+2H2O,離子方程式為：Ag+

3NH3?H20=Ag(NH3)J4-OH-+NHj+2H2O,故D錯(cuò)誤;

故選：Co

A.次氯酸是弱酸，不能完全電離，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式；

B.反應(yīng)生成硝酸和NO,方程式左右電荷不守恒；

C.二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；

D.硝酸銀與過(guò)量氨水反應(yīng)生成Ag(N%)2OH和硝酸鉉、水。

本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大。

8.【答案】B

【解析】解：A.為氣體體積增大的反應(yīng)，則該反應(yīng)ASAO,故A錯(cuò)誤；

B.K為生成物濃度品之積與反應(yīng)物濃度鼎之積的比，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

Si為純固體，不能出現(xiàn)K的表達(dá)式中，故B正確；

C.狀況未知，Vm未知，不能由物質(zhì)的量計(jì)算氫氣的體積，故C錯(cuò)誤；

D.焰變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則該反應(yīng)△H=4E(Si-CI)+

2E(H-H)-4E(H-Cl)-2E(Si-Si),故D錯(cuò)誤;

故選：Bo

A.為氣體體積增大的反應(yīng)；

B.K為生成物濃度暴之積與反應(yīng)物濃度昂之積的比；

C.狀況未知，Vm未知；

D.熔變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量。

本題考查反應(yīng)熱與熔變、平衡常數(shù)，為高頻考點(diǎn)，把握K的表達(dá)式、焙變計(jì)算、物質(zhì)的

量相關(guān)計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Si中化學(xué)鍵數(shù)目為解答

的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

9.【答案】A

【解析】解：A.鈉和鎂都是第三周期元素，同周期元素從左向右金屬性減弱，最高價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，故A正確；

R.同主族元素自上而下非金屬性減弱，C%得到電子的能力比Brz的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.中學(xué)階段原子半徑比較：”不同層看層數(shù)，層數(shù)大半徑大，層相同看序數(shù)，序數(shù)大半

第12頁(yè)，共25頁(yè)

徑小”原子半徑r：r(Br)>r(Na)>r(Mg)>r(Cl),故C錯(cuò)誤；

D.主族元素原子的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，最外層電子數(shù)n：n(Na)<n(Mg)<

n(Cl)=n(Br),故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.同周期元素從左向右金屬性減弱；

B.同主族元素自上而下非金屬性減弱；

C.中學(xué)階段原子半徑比較：”不同層看層數(shù)，層數(shù)大半徑大，層相同看序數(shù)，序數(shù)大半

徑小”：

D.主族元素原子的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)。

本題考查元素周期律的知識(shí)，是高頻考點(diǎn)，要學(xué)好化學(xué)一定要掌握規(guī)律，元素周期律是

中學(xué)化學(xué)的重要理論。

1().【答案】C

【解析】解：ANaCI(aq)呼clz(g)石%漂白粉(s),第一步可以，制取漂白粉用石灰乳，

石灰水太稀得不到漂白粉，故A錯(cuò)誤；

B.制取碳酸氫鈉的原料有食鹽、氨氣、二氧化碳和水，僅有氯化鈉和二氧化碳不反應(yīng)，

故B錯(cuò)誤；

C.同主族元素自上而下非金屬性減弱，非金屬性氯〉溪〉碘，可以實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：

3(8)Nal(aq)以「施

NaBr(aq)Br2(aq)->h(aq)，故C正確；

D.電解氯化鎂溶液無(wú)法得到鎂單質(zhì)，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離出的氫離子

放電產(chǎn)生氫氣，同時(shí)產(chǎn)生大量氫氧根，與鎂離子產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.制取漂白粉用石灰乳；

B.制取碳酸氫鈉的原料有食鹽、氨氣、二氧化碳和水；

C.同主族元素自上而下非金屬性減弱；

D.電解氯化鎂溶液得不到單質(zhì)鎂。

本題考查反應(yīng)規(guī)律，強(qiáng)酸制弱酸，強(qiáng)堿制弱堿：強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑；難溶解的制更難

溶解的，還要結(jié)合化工生產(chǎn)實(shí)際，理論聯(lián)系實(shí)際。

11.【答案】C

【解析】解：A、陰極其實(shí)是原電池的正極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、金屬M(fèi)的活潑性比Fe的活潑性強(qiáng)才能保護(hù)鐵不被腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C、當(dāng)鋼鐵設(shè)施做原電池的正極時(shí)被保護(hù)，將導(dǎo)線與金屬M(fèi)相連，M做負(fù)極，電子沿著

導(dǎo)線進(jìn)入鋼鐵設(shè)施表面，鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)，故C正確：

D、海水中有大量的電解質(zhì)溶液，更容易腐蝕，故D錯(cuò)誤。

故選C。

本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)，難度不大，應(yīng)注意的是原電池的正極、電解池的

陰極被保護(hù)。

12.【答案】CD

【解析】解：A.X的中間C上連4個(gè)不同基團(tuán)，X中含1個(gè)手性碳，故A錯(cuò)誤；

B.Y中甲基為四面體結(jié)構(gòu)，可能與苯環(huán)不共面，則分子中的碳原子不一定處于同一平面,

故B錯(cuò)誤；

C.Z中與-0H相連C的鄰位C上有H,則在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)，故C

正確；

D.X含一CLZ含一COOC-、一C1,均與NaOH反應(yīng)，則X、Z分別在過(guò)量NaOH溶液中

加熱，均能生成丙三醇，故D正確：

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

13.【答案】B

【解析】解；A.應(yīng)在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖，取水解后溶液檢驗(yàn)淀粉，操作不合理，且

沒(méi)有檢驗(yàn)葡萄糖，不能確定淀粉是否水解，故A錯(cuò)誤；

B.Mg與鹽酸放熱，生成氫氣，則產(chǎn)生大量氣泡，測(cè)得溶液溫度上升，故B正確；

C.碳酸鈣、碳酸鋼均為白色沉淀，由操作和現(xiàn)象不能判斷白色沉淀是BaCO3,故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化氫被高橘酸鉀氧化，溶液褪色，可知也。2具有還原性，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

14.【答案】AD

笫14頁(yè)，共25頁(yè)

【解析】解：A.NaHC()3水溶液呈堿性，說(shuō)明HCO]的水解程度大于其電離程度，等濃度

的NaHC()3和Na2c。3水解關(guān)系為：CO歹〉HCOJ,溶液中剩余微粒濃度關(guān)系為：

c(HCOn>c(CO^-),HCOJ和CO/水解程度微弱，生成的OIT濃度較低，由NaHCO?和

Na2c。3化學(xué)式可知，該混合溶液中Na+濃度最大，則混合溶液中微粒濃度大小關(guān)系為:

c(Na+)>C(HCO3)>c(COi-)>c(OH-),故A正確；

+

B.該混合溶液中電荷守恒為：c(NHj)+c(H)=c(Cl-)4-c(OFT),物料守恒為：c(NH3?

+

H20)+c(NHj)=2c(C〉)，兩式聯(lián)立消去c(C「)可得c(NHj)+2c(H)=c(NH3?

H2O)+2C(OH-),故B錯(cuò)誤；

C.若不考慮溶液中相關(guān)微粒行為，則c(CH3COOH)=c(CH3(X)O-)=c(Na+),該溶液呈

酸性，說(shuō)明CH3COOH電離程度大于C^COONa水解程度，則溶液中微粒濃度關(guān)系為：

+

C(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H),故C錯(cuò)誤;

D.該混合溶液中物料守恒為：2c(Na+)=c(H2c2()4)+C(HC2OI)+C(C2O；一),電荷守恒

為：2c(C20：-)+c(HC20l)+c[0H-)=c(Na+)+c(H+),兩式相加可得：c(H+)+

+

C(H2C2O4)=c(Na)+c(C2Oi-)+c(OH"),故D正確。

故選：ADo

A.等濃度的NaHC()3和Na2cO3,pH=10.30,說(shuō)明NaHCO?和Na2(X)3均存在水解，而且

水解關(guān)系：CO歹〉HCO「而CO歹水解會(huì)生成HCO],所以c(HCOJ>c(CO歹),需要注

意HCO]和CO/水解程度微弱，所以c(Na+)最大；

B.根據(jù)電荷守恒和物料守恒計(jì)算；

C.醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離；醋酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；所以C(CH3CO(T)>

+

c(Na)>C(CH3COOH)；

D.根據(jù)物料守恒和電荷守恒計(jì)算。

本題考查了鹽類的水解、電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，明確“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性、誰(shuí)弱誰(shuí)水解”以

及溶液中的電荷守恒和物料守恒即可解答，難度較大。

15.【答案】BD

【解析】解：A.CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2co(g)為反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反

應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)、增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，所以升高溫度、減小壓強(qiáng)有利于

提高CH’的平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；

B.CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2C0(g)<f>CH4fnC02W1：1反應(yīng)，且CO?也參力口>^^)+

CO2(g)=H2O(g)+CO(g)的反應(yīng)，導(dǎo)致相同條件下C*轉(zhuǎn)化率小于CO2的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)

圖知，相同溫度下轉(zhuǎn)化率：曲線A大于曲線B,所以曲線B表示CH’的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫

度的變化，故B正確；

C.相同條件下，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，所以相同條件下改用

高效催化劑不能使曲線A和曲線B相重疊，故C錯(cuò)誤：

D.恒壓、800K、n(CH4)：MCO?)=1：1條件下，除了改變溫度外，還可以通過(guò)改變生

成物濃度使平衡正向移動(dòng)，從而提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，所以可以通過(guò)減小生成物濃度使平

衡正向移動(dòng)來(lái)提高CH4轉(zhuǎn)化率，即改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，減小生成物濃度

CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到丫點(diǎn)的值，故D正確；

故選：BDo

A.升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)、增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；

B.CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)<f>CH4faCO2W1：1反應(yīng)，且CO?也參力口>^^)+

CO2(g)=H2O(g)+CO(g)的反應(yīng)，導(dǎo)致相同條件下C*轉(zhuǎn)化率小于CO2轉(zhuǎn)化率；

C.相同條件下，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)；

D.恒壓、800K、n(CH4)：n(CO?)=1：1條件下，除了改變溫度外，還可以通過(guò)改變生

成物濃度使平衡正向移動(dòng)，從而提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率。

本題考查化學(xué)平衡影響因素，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確曲線縱

橫坐標(biāo)含義、曲線變化趨勢(shì)及外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響原理是解本題關(guān)鍵，注意C

中催化劑不影響平衡移動(dòng)，題目難度不大。

16.［答案］2NH34-H20+S02=S01-+2NH］(或2N2-H20+S02=S01"+2NH；+

H20)HSO3ZnSO3ZnS()3+SO2+=ZM++2HSO式或ZnO+2sO2+=

Zn2++2HSOJ)隨著pH降低，HSO］濃度增大減小

【解析】解；(1)向氨水中通入少量SO2時(shí)，SO?與氨水反應(yīng)生成亞硫酸饌，反應(yīng)的離子

方程式為2N&+H20+S02=S01"+2NH。(或2NH3-H20+S02=S01-4-2NH：+

H20)；根據(jù)圖-1所示，pH=6時(shí)，溶液中不含有亞硫酸，僅含有HSO］和SOg，根據(jù)微

粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)曲線可以看出溶液中陰離子濃度最大的是HSO〉

故答案為：2NH3+H20+S02=SO歹+2NH：(或2N&?H20+S02=SO歹+2NHJ+

H20)；HSO3；

(2)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，懸濁液中的ZnO大量吸收SO2，生成微溶于水的ZnSO?，此時(shí)溶液pH

幾乎不變；一旦ZnO完全反應(yīng)生成ZnSO3后，ZnSO?繼續(xù)吸收SO2生成易溶于水的

Zn(HSO3)2,此時(shí)溶液pH逐漸變小，SO2的吸收率逐漸降低，這一過(guò)程的離子方程式為：

2+2+

ZnSO3+S02+H20=Zn4-2HSO式或ZnO+2SO2+H20=Zn+2HSO］)。

2+2+

故答案為：ZnSO3：ZnSO3+S02+H20=Zn+2HSO式或ZnO+2SO2+H20=Zn+

笫16頁(yè)，共25頁(yè)

2HS0J)；

(3)HS0］可以經(jīng)氧氣氯化生成SO/,這一過(guò)程中需要調(diào)節(jié)溶液pH在4.5?6.5的范圍內(nèi)，

pH越低，溶液中的HSO』的濃度越大，使得催化氧化過(guò)程中反應(yīng)速率越快；隨著反應(yīng)的

不斷進(jìn)行，大量HSO］反應(yīng)生成SO：1反應(yīng)的離子方程式為：2HSO3+02=2SOJ-+2H+,

隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，有大量的氫離子生成，導(dǎo)致氫離子濃度增大，溶液pH減小，

故答案為：隨著pH降低，HSO：濃度增大；減小。

(1)向氨水中通入少量SO2時(shí)，SO?為酸性氧化物，可以和氨水中的弱堿一水合氨反應(yīng)生

成亞硫酸鹽；當(dāng)pH=6時(shí)，根據(jù)曲線的高低可以判斷離子濃度的大??；

(2)ZnO為堿性氧化物，SO?為酸性氧化物且與水反應(yīng)生成亞硫酸。在溶液中ZnO會(huì)和

H2s。3反應(yīng)，生成微溶于水的ZnSO3,此時(shí)溶液pH幾乎不變：ZnO完全反應(yīng)后，繼續(xù)通

入SO2，溶液中的亞硫酸根逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閬喠蛩釟涓?，酸性增?qiáng)，pH減小。

(3)亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽在空氣中被氧氣氧化生成S0「，HSO］更容易被氧化，其濃度

越大，pH越低，溶液中的HSO］的濃度越大，生成SOt越多，從而溶液也由弱酸逐漸轉(zhuǎn)

變?yōu)閺?qiáng)酸，酸性增強(qiáng)，pH減小，

本題考查學(xué)生的讀圖、分析能力，能夠迅速在圖表中提取到有用信息，解決有關(guān)問(wèn)題。

主要考查知識(shí)點(diǎn)還有：二氧化硫和亞硫酸鹽的性質(zhì)、離子反應(yīng)等知識(shí)，學(xué)生要善于利用

已學(xué)知識(shí)，解答問(wèn)題，題目難度中等。

17.【答案】羥基醛基義二取代反

x

o;N1^^a<o

PBr)

HOCHJCHJCHO"二“-CHjCIlQljOH:

Mtft%isoC,

應(yīng)《此/=\.

SH

IK)----------------------《7—S-CHXHjOI)--------------《y-S-CHJOI^IIJ

NaOII\=/\=/o

【解析】解：(1)A中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、羥基和醛基,

故答案為：羥基；醛基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、乂入門(mén)修，

故答案為：32;

(3)C中醇羥基被-Br取代生成D,C-D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),

故答案為：取代反應(yīng)；

(4)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：

①能與FeCk溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基或肽鍵，水解產(chǎn)物之一是a-氨基酸，另一產(chǎn)物分子

中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1：1且含苯環(huán)，

HO

則符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為^-oXcihNIh,

IIO

HO

故答案為：；

IK)

(5)以CH3cH2cH0和為原料制備(M,根據(jù)生成化合物F合

x=/o

O

成路線知，丙醛發(fā)生類似C生成D、D生成E、E發(fā)生F的反應(yīng)生成S-CH<H<H,,

O

即丙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成丙醇，丙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成1-澳丙烷，1-澳丙烷和

?i”發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)得到其合成路線為

x=/o

電催化，,△PBr,

CH,H'HO-CHQIQ20H:CHjCHQg

電催化劑.△PBr,

CHjCH^IK).CHQIjCH0H人CHj€H；CHBr

Ml、aHH,2減HnC.A:

根據(jù)A、C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式區(qū)別及反應(yīng)條件知，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，B

發(fā)生還原反應(yīng)生成C,C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化得到E,E發(fā)

生氧化反應(yīng)生成F；

(5)以CH3cH2CH0和O-SU為原料制備

S-CHXIhCfh,根據(jù)生成化合物F合

O

o

成路線知,丙醛發(fā)生類似C生成D、D生成E、E發(fā)生F的反應(yīng)生成S-CH(H<H,,

(>

即丙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成丙醇，丙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成1-澳丙烷，1-澳丙烷和

第18頁(yè)，共25頁(yè)

。1刈發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)得到

本題考查有機(jī)物推斷和合成，側(cè)重考查分析、推斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，利用反應(yīng)前后

物質(zhì)碳鏈結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)變化正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，采用知識(shí)遷移、

逆向思維結(jié)合原料和目標(biāo)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)差異性進(jìn)行合成路線設(shè)計(jì)，題目難度中等。

18.【答案】(1)。+201=。-+(：10-+比0NaClO溶液吸收空氣中的CO2后產(chǎn)生

HCIO,HC1O見(jiàn)光分解

(2)①n(Na2s2