2020年寧夏高考化學試題

2020年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試

理科綜合能力測試化學

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016崛24S32Fe56Cu64

一、選擇題：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.

1.北耒沈括《夢濯筆談）中記轂：“信州歸山有苦泉，流以為洞.挹其水氯之L成膽風，更膽根則成鋼.熏

膽根鐵美，久之亦化為銅二下列有關(guān)敘述錯設的是

A膽鞏的化學式為CuSO」

B膽隊可作為漫法冶銅的原料

c-贊之則成膽研“是濃縮結(jié)晶過程

D.“勃膽鞏帙姜，久之亦化為銅”班發(fā)生了置鈍反應

【管案】A

【蟀析】

【洋解】A照鞏為夠酸策叢體,化學式為CuSO/5%0.A說法錯誤；

B.濕法治銅是用帙與硅酸銅溶液發(fā)生置換反應制取銅,B說法正確；

C加熱濃縮硫酸銅溶液可析出膽磯.故?勉之如成膽根”是濃縮結(jié)晶過程,C說法正確：

D.鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置接反應生成銅.D說法正通。

綜上所述,相關(guān)說法情謖的是A.故送A.

2.某白色固體混合物由NaCI、KCI、MgSO,、CaCQ?中的兩??殂成,選行如下實驗t①混合物溶于水.得

到澄清透明溶液；②做16色反應,通過精玻明可觀察到紫色：⑧向溶液中加破,產(chǎn)生白色沉淀.根據(jù)實驗

現(xiàn)象可判斷其組成為

A.KChNaClB.KCLMgSO4

C.KCkCaCO3D.MgSO4,NaCl

【答案】B

【解析】

【詳解】①混合物溶于水,得到漫清透明溶液，?%.排除。選項：②做焰色反腐，iS過法狀落

可觀察到紫色.可碉定含有怦元索,即含有KCI；②向溶液中加破.產(chǎn)生白色混旋,則應含有MgSO,.綜

合以上分析,混合物由KCI和MgSO,兩構(gòu)物胴組成.故選民

3.二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響,其原理如卜圖所示?下列敘述緒誤的是

A.海水極化能引起HCO；濃度增大,CO；液度減小

B.沏水酸化能促進CaCO；的溶解，力致瑁周必減少

C.CO：能引起海水酸化,其取理為HCOs—K+CO：

D,使用太陽能、利能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境

咯案】C

【解析】

【詳解】A.海水酸化，田洪度增大，平衡H』CO；YHCO；正向移動，CO：.濃度被小，HCO；濃度增大,

AiFCi：

B.海水酸化，CO：.濃夜城小，導致CaCQi溶解丫衡而向移動，促進rCaCO,溶靜，尋致珊閽確漉少，B

正確:

C.CO：引起海水戰(zhàn)化的原理為：CO：+Hq，H：CORH?+HCO"HCO尸H*+CO；,導致H?濃度增大，C

錯誤：

D.使用太陽能，國能等新能源，可小成少化石能源的燃燒，從而減少CO?的排放，誠耨海水酸化，從而改

善珊瑚礁的牛.你環(huán)境，D±tft；

符案選C.

4毗映([])是類似r?茶的芳香化合物，2-乙燼基叱喔(VPy)是合成治療矽肺病藥物的原料，可山如卜路線

、N’

公成.下列敘述止痢的是

A.Mp5只行兩種芳芳同分異構(gòu)體B.Ep、中所行原子共平面

C,Vpy是乙烯的同系物P.反應②的反應類型是消去反應

【答案】D

【解析】

t詳解】A.MPy有3料芳香同分異忖體,分別為：甲基在NHI子的同位C上、甲基在N厚子的對位C上、

氮驀強A措誤；

B.EPy中行兩個飽和C,以飽和C為中心的5個原子最多訐3個原子共面,所以EPy中所行朦子不可能都

共面,B惜誤：

C.VPy含有雜環(huán)Q,利乙烯結(jié)構(gòu)不相似,故VPy不是乙烯的同系物,。錯誤：

D.反應②為醉的消去反應，D正確，

答案選D.

$據(jù)文獻報道；F?<X>b催化某反應的書反應禮用如下圖所示.下列敘述錯誤的是

A.0H淮與了該催化徜環(huán)B.詼反應可產(chǎn)生清潔迷「出

C.該反應可消耗部室氣體CO]D.該催化循環(huán)中Fe的成健數(shù)目發(fā)生變化

【答案】C

【解析】

【分析】

題干申明扁指出，鐵配合物FHCO〉充當催化機的作用.機理圖申,凡是出現(xiàn)在歷程中.進去的箭頭表示反

應物,出來的替頭表示生成物,既有進去又有出來的整頭表示為催化劑或反應條件,其余可以看成為中間

優(yōu)神。由題干申提供的反應機理圖可知,鐵配合物F?CO），在整個反應歷芽中成鍵數(shù)目,配體林類等均發(fā)生

了變化；并且也可以觀察出，反應過程中所需的反應物除CO外還需要比0?最終產(chǎn)物是CO?和比.同時

參與反應的還有OH:故OH.也可以看成是另一個催化劑或反應條件.

【詳解】A.從反應機理圖中口：知.OHJT送入的兩頭也有出去的餐頭,說明OH.參與了談催化翻環(huán).故A

3

項正時

B.從反應機理圖中可知，該反應的反應物為CO和比0,產(chǎn)物為W和CO”Fe(CO)、作為第個反應的催化

劑，而0H?儀儀在個別步驟中輔助催化劑完成反應，說明該反應方程式為CO+H；OF&CO),CO：+H：,故

有清潔燃料地生成.故B項正硼：

C.由B項分析可知，該反應不是消耗M空氣體CO”反而是牛.成了聞室氣體CO”故C項不正確：

D.從反應機配圖中時知.Fc的成極數(shù)R和成健微粒在該循環(huán)過程中均發(fā)生了變化，故D項正確；

行案選C?

【點命】對丁反應機理圖的分析，氤市要的是判斷反應物，產(chǎn)物以及年化劑；一般催化劑在機理圖中多數(shù)

是以完整的御環(huán)山現(xiàn)的；通過?個篇頭進入夠個歷狎的物明則是反應物；而通過?個箭頭最終脫離夠個歷

程的物質(zhì)一般多是產(chǎn)物.

6.電致變色器件可智能調(diào)控太國先透過率,從而實現(xiàn)節(jié)微.下圖足臬也致殳色耦件的小裝圖.當通電時，

Ag泮入到無色WO,薄膜中,生成A&WOM器件呈現(xiàn)藍色，對于該變化過程,卜列敘述拼誤的是

A.Ag為陽極B.Ag'山儂電極向變色層遷移

C.W元點的化合價升高D.總反應為，WOxtrAg=Ag,WOt

【牌】C

【解析】

【分析】

從題「可知，節(jié)通電時.Ag‘注入到無色WO.薄腴中，生成AacWOj器件工現(xiàn)就色，說明通電時，Ag電極

有Ag?生成然后經(jīng)周體電解質(zhì)進入電政金色層，說明Ag電極為陽極，透明導電層時陰極，故Ag電極上發(fā)

乍氧化反應，電致變色層發(fā)生還原反應.

[OJA.通電時.Ag電極右Ag生成，故Ag電極為陽極,故A項正確；

B.通電時電致變色層變藍色，說明有&.從As電極經(jīng)固體電解加進入電致變色層，故B項正磯；

C.過程中，W由WOi的+6價爵低到AgMOa中的+?x)價，故C項惜課：

D.該電就池中陽極即Ag電極上發(fā)生的電極反應為：xAg-xc=xAg,而為一極陰極上殳生的電極反應為：

WO,+xAg+w-=AgKWO,,故發(fā)牛.的總反應式為：、Ag，WO產(chǎn)Ag、WO”故D項正確：

答案選C.

【點第】電解池的試題,近也要弄清楚電解的阻理,陰、陽極的判斷和陰、陽極匕電極反應式的書巧，陽

極反應式+陰極反應式=總反應式，加的過程中甫使用失電了費相等.

7.一種由短周期主族兀室組成的化合物（如圖所示）,具行R好的儲輒性能,其中元素W、X、Y、Z的悚子序

致依次增大、IL&和為240下列行美敘述錯誤的是

Z*|W-X-Y-Y）"

WWW

A.淡化合物中,W,X、Y之間均為共價健

B.Z的電質(zhì)既能。水反應，也可。甲醉反應

C.Y的坡高化叁價輒化物的水化物為強酸

D.X的軟化物XFj中原子均為8電『檢定結(jié)構(gòu)

[WD

【解析】

【分析】

一種由廟周期主族兀索形成的化合物,尺TH矍好的儲氫性能,其中元素W、X、Y.Z的隙子序數(shù)依次增大.

II總和為24.根據(jù)圖示，W為I價影成共價健.W為乳.Z為+1價附離開，Z為Na,Y為3價，Y為N.

24-1-11-7=5,X為B元索.

【詳解】A.讀化合物中,H、B、N之間均以其川電子對形成共價健，aAm

B.Na單旗既能。水反應生成氧輒化鈉和氧氣,也能。甲靜反應生成甲舒伊I和乳氣，故B正確：

C.N的鍛高價氣化物的水化物HNQ,為削酸，放CiE確：

D.B的氟化物BF]中BKi孑坡外層只有6個電子，達不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D借誤：

故選D.

二、非選擇題

（一）必考題

8化學工業(yè)為凌情防控艇供「施行力的物頒支撐。狐的許多化合物既是汞要化工朦料，4是商效,廣詣的滅

施消毒劑。阿存下列同題；

（I）短■是制笛系列含疑化合物的主要原料，可采用如圖⑻所示的裝置來制取.裝置中的肉子腕只允許

離了通過，加氣的邃出口是（填標叼?

5

(2)次黑酸為一元疆酸,具有漂白和殺菌作用.其電圖平衡體系中各成分的組成分數(shù)

c(V)

3%》-“icioLycn'x為HCIO或cio］與pH的關(guān)系如圖仆)所示.IICIO的電離常數(shù)和值為

(3*14為淡標黃色氣體，是次氨酸的的加，可由新制的HgO和Ch反應來制暫，該反應為歧化反應(氧化梢

和還原劑為同一種物質(zhì)的反應卜上企制備CI2O的化學方程式為.

G)CI6常溫下為黃色氣體，場溶于水，其水溶液是一種廣博殺菌劑。一種有效成分為NaCIOz、NallSd、

NaHC5的“二氧化能淹懸片)能快速溶F水,溢出大量氣泡，駕到CI6溶液。上逑過程中，去成C4的

反應黑下歧化反應,每牛成ImolCIO：消星NaCIO：的量為mol：產(chǎn)生“氣泡”的化學方理式為

(5)34消毒液”的有效成分為Ns('K),不可與酸性清潔劑混用的原因是_____(用離子方理式表示).L業(yè)上

是將氧氣詡?cè)氲?伊。的NaOH溶液中來足備NaCK)溶液，若NaClO溶液中NaOH的旗號分散為1，，則生

產(chǎn)1000kg該溶液需消任依氣的質(zhì)鼠為kg(保用將數(shù)，

【答案】(UNi,(2\a(3).10"(4).2Ch，HgO-HgC姆0Q(5).1.25(6).

(7).CIO+€1'+2H*Cht^HjO(8).203

NallCOjtNallSO.-COjl-Na2SO|fHP

【髀析】

【分析】

(1)電)飽和食鹽水,陽極產(chǎn)生飄氣,陽離子移為俄極空;

(2)由ISpH-7.5時.c(HCIOrc(CIO),HCIO的Ktr陽。。)-,

c(HCIO)c(H)

(3)6岐化為。從)和5

(4)根貨5CQ+4H--4CIO：+C1+2H2O,計算每牛戌ImolOO：,泊任的NaClO：：碳酸氯附和旋酸氧

衲反應生成觥酸儲、水和_儀化碳:

(5),XT中的XaCIO、NaCI和假性清清有混合后發(fā)生H申反應t根兔NsOH質(zhì)量守恒計孰

電解飽和食鹽水，反應的化學方程式為ZNaCMHaOW^NaOH心甘郵，陽榴K1子

失電子發(fā)生壞化反應生成然氣，然二從an逸出，陰極總內(nèi)f得到電f發(fā)生還原反應生成氧氣，產(chǎn)生OH

與可過離/收的Nd在陰極宣形成NQH,故答案為:Na：a；

⑵由圖pH=7.5時，c(HCIO)=c(CIO).HCIO的&=*^^^=c(H尸10"；故答案為：10”;

(3)Cl?歧化為CIQ和(T.HgO和依氣反應的方程式為：2CVHgO=HK%Yl2。.故薦案為:

2CI3+HgO=HgCh4CliOi

(4)5CIO.+4H'=4CK)34-a+2HIO,每生成ImdCIO,.消耗NaCIO?為處里乂5=l.25mols碳酸氧鈉

4

和瓶取乳的反應生成硫酸的、水和一氧化碳，方程式為；NaHCQ+NaHSO,Na】S5+Hg+CQ力，故答案

為;12smpI；NaHCQ、十N&HS。，、昧?！故瓾Q+COJI；

⑸咽4”中的NaCIO.NaCI和酸性潔濟劑混含后發(fā)生歸中反應,南子方程式為:CIO+Cr+2H=CI2t+H/)；

8Dx80x

設氣氣為、kg.則消耗的NaOH為:丁收，原氫氧化的城盤為F-+IOOOKgO.OL由NaOH質(zhì)置守恒：原

7171

?0Y

溶液為lOOOKg.x.則亍?。?1000300】(lOOOKg.x卜0.3.解得x-2O3Kg；故答案為；CIO+。+2H

-=CI力+HQ203.

9.點甲酸可用作食品防依劑，實黝空可通過甲云軌化制芥甲酸，具反應原理的示如下:

?KCI

相對分

名稱館方Jt沸點e溶解性

子質(zhì)量/(gmL'1)

不帶于水,曷濟于

甲本92-95110.60867

乙包

笨甲122.4(10010左右微器于冷水,易溶

122248—

酸開始升華)于乙阱、熱水

實臉步球:

(I)在裝有過境i+、涔凝管和攪廣播的：頸燒瓶中加入1.5mL甲茉、100mL水和4.8虱妁0.03mol)高鐳般仰.

慢慢開后攪拌就.并加熱同流至同流液不再出現(xiàn)油麻.

(2)停止加熱,班續(xù)攬鋅，冷卻片刻眉，從冷凝管上口慢慢加入適量他沏亞硫戢城雄溶液,并將反應混合物

趁熱過池,用少量熱水洗滌泡渣.合并濁液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用液菰酸酸化至笨甲酸析出

完全.將析出的笨甲酸過泌,用少量冷水洗滌.放在沸水海上干燥.稼貴,粗產(chǎn)品為10g.

(3)純度測定：稱取0122g粗產(chǎn)品,配成乙即溶液.于100mL容量版中定容.每次移取2500mL溶液.

用0.01000molL',的KOH標準溶液滂定，三次滴定平均消耗21.50mLWKOH標準溶液.

回答下列問題：

(1)根據(jù)上述實驗藥品的用fit.三頸燒I6的最適宜規(guī)格為__(填標號).

A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL

(2)在反應裝置中應選用_____冷凝皆(埴“直形”或-球形”)，當回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反應已先成，其

判斷理由是.

(3)加入適量飽和亞硫酸氫牯潘液的目的是I該步馥亦可用蛀酸在酸性條件下處理.請用反應的

離子方程式表達其原理__________0

?廠用少量熱水洗涕濾液-一步中泄泄的主要成分是一—

(5)千爆笨甲酸同體時,若溫度過高,可能出現(xiàn)的結(jié)臭是.

(6)本實驗制品的笨甲酸的純度為______:據(jù)此@算本實驗中草甲酸的產(chǎn)率最接近于_______(埴標號).

A.70%B.60%C.50%D.40%

(7)若要得到純度更高的笨甲酸,可通過在水中__________的方法提純。

【答案】(1).B(2＞球形(3),無油珠說明不落于水的甲革已經(jīng)被完全氧化(4＞除去過■:的

2

高錠酸留.避免在用鹽酸酸化時,產(chǎn)生氯氣(5).2MnO；+5HJC,O4+6H*2Mn*+10COar+8H,O(6).

MnOj(7).苯甲酸升華而損失(8＞86.0%(9).C(10).量結(jié)品

【解析】

【分析】

甲米用高恬酸傭氧化時生成朱甲酸怦和二氧化恬，為增胤冷潦效果，在反應裝置中選用球形冷源管，加熱

回端?當回流液中未再出現(xiàn)油珠時?說明反應已經(jīng)完成,加入適最的飽知亞畸酸復輛溶液除去過量的高鏈

酸御,用鹽酸酸化得采甲酸，過靖、干燥、洗滌得粗產(chǎn)品；用KOH溶液滴定，測定粗產(chǎn)品的純度.

【詳解】(】)加熱液體，所盛液體的體積不超過三殯燃瓶的一半，三頊燒JK中己強加入100m的水,L5mL

甲笨,4昵高鈦酸腳,應選用250mL的三頸燃瓶,故霽素為：B；

(2)為增加冷凝效果，在反應裝置中宜選用球形冷凝管，當回流液中不再出現(xiàn)油珠時.說明反應已較完成,

因為：沒行油珠說明不溶于水的甲莖已經(jīng)完全坡算化t故答案為?球形；沒有油珠說明不溶于水的甲笨已

羥完全被氧化：

<3)高橘酸擲具有強制化性，能將cr氧化?加入適量的飽和亞硫酸氫蝌溶液是為了除去過量的由桂酸田.

避免在用就酸酸化時,產(chǎn)生氯氣；該步驟亦可用基酸處理.生成二氧化碳列恁讓，離子方程式為：SH￡Q,

I2MnO/+6?^2^*4-10CO,f481120,故答案為：除去過貴的高鏡酸留,避免在用耗酸酸化時,產(chǎn)生

-+J

氯氣；5H2C2O4+2MnO4+6H=2Mn*+10CO21+8HX)；

(4)白信息甲采用高鐳酸抑氧化時生成藻牛盥口和二氧化隹，“用少量熱水洗滌漁渣”一步中池渣的主要成

分是：MnO2.故答案為：MnOj；

(5)笨甲酸】arc時易升華，干燥爰甲酸時.若溫度過高,落甲眼升華而損失：故答案為：羊甲酸升華而

根失I

O.OlOOOmofl?乂21.50乂103L乂美乂122ghiol"

(6)由關(guān)系式qH￡OOH?KOH華?第甲酸的純度為:

0.122g

■100%^6.0%t15位甲笨理論上可得到米甲酸的質(zhì)量："向'"0867即1「,]22酬0-二1.728.產(chǎn)品

92腳10“

lgx86%

的產(chǎn)率為彳二一700%=50%|故答案為I86.0%1Ct

1.72g

(7)提維柴甲酸可用耋結(jié)晶的方法,故答案為：重結(jié)晶.

【點廂】，遛考小制備方案的設計，涉及偷質(zhì)的分離提純、儀■的使用、產(chǎn)率計*等?UHUM是解答的

關(guān)攘.注意對題目信息的應用，是對學生實驗綜合能力的考查,難點(6)注意產(chǎn)品純度和產(chǎn)率的區(qū)別.

10.天然氣的主要成分為C%.一般還含有GH,等燃類.是重要的燃料和化工燃料.

(1)乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應，CdMB)=qH4(gHHKg)ML相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示，

物質(zhì)<WB)Hj(g)

燃燒熱AW/(kJmo「b-1560-1411-286

①kJmol"1.

酬商該反應平衡轉(zhuǎn)化率的方法有________、.

③容器中通入等物用的盡的乙烷和鋁氣，在等壓下⑺發(fā)生上述反應.乙烷的平伏轉(zhuǎn)化率為明反應的平衡

常效與=_____(用平優(yōu)分厭代替平褥濃度計算，分年=總壓物質(zhì)的量分數(shù)).

(2)高溫下，甲烷生成乙烷的反應如下12cH4一^CjHCH].反應在初期陽段的速率方科為?尸-%ij

其中k為反應速率常數(shù).

①沒反應開始時的反應速率為小甲烷的轉(zhuǎn)化率為a時的反應速率為小則Q-n.

9

②對于處于初舶階段的該反應.下列說法正確的是,

A.增加甲烷次度，r增大B.增加出次度，「增大

C.乙烷的生成速率逐漸增大D.降低反應溫度,上減小

(3￡氏和CO,都是比較穩(wěn)定的分子,科學家利用電化學裝置實現(xiàn)兩種分子的搭臺轉(zhuǎn)化,其原理如下圖所示:

電極B

固體電解質(zhì)(傳導02)

電極A?碳

?復

?氯

①傭極上的反應式為.

②若生成的乙場和乙烷的體積比為2：1.則消耗的和C6體積比為?

【答案】(1).137(2).升高溫度(3).減小壓強(增大體積)(4).(2：；；；；嚴(5).1-a

-,-

⑹.AD(7).CQ2+2e=CO+O(8).6：5

【解析】

【分析】

(1)①先寫出三種氣體的燃燒熱的拉化學方程式,然后根據(jù)蓋斯定律進行計算,得到目標反應的AHi

②反應GHJg)/CJUg)十風傘)為氣體體積增大的吸熱反應，升高溫度、減小壓強平衡等能向正反應方向

移動：

3根據(jù)已知乙烷的轉(zhuǎn)化率.設起始時加入的乙烷和氧氣各為1?。1，列出三段式，求出平衡時各物質(zhì)的分壓,

帶入平衡常數(shù)的計算公式進行計算；

⑵①根據(jù)rJX%.,若1?產(chǎn)kc.甲烷轉(zhuǎn)化率為a時，甲烷的濃度為c(l?a),則亡kc(l-a).

②根據(jù)反應初期的速率方性為，『kK%,，其中k為反應速率常數(shù)，據(jù)此分析速率變化的影響因素：

(3)①由圖可知,ca在陰極得電子發(fā)生還原反應，電解質(zhì)傳到據(jù)此寫出電極反應：

②令生成乙培和乙烷分別為2體積利I體積,根據(jù)陶伏加遇羅定律，同混同壓下,氣體體積比等于物質(zhì)的

量之比,再根據(jù)得失電子守恒，得到發(fā)生的息反應,進而計算出為消耗QL和ca的體聯(lián)比.

【詳斛】。冠由表中槌熱數(shù)值可知：

7

(DCiH6(g>-()2(g)=2COi(g)+3HiO0)4560kJ-mor'.,此(g/30式g)=2C0i(g)+2%0(l)Aff2

?HllkJmorS⑧Hj(g尸；■0蟲)=坨0(1)弱.286kJmol\根據(jù)賴斯定律可知，(M)奄)序C腦(g)口汨?)

1

+H：^).RI1AH=AH,-AHrAH3=(-1560kJmor*X-141lUmol).(-286kJmor*)=BTkJmor*.故答案為137,

②反應CH(g)/C2H,Q)+H式g)為氣體體枳增大的吸熱反應.升高溫度、減小樂強平南部向正反應方向

移動，故提高該反應平衡轉(zhuǎn)化率的方法有升高溫度、減小壓強(增大體粗)：

③役起始時加入的乙烷和氧氣各為加。1.列出三段式.

C皿(g)/C2HXg)+%(g)

起始(mol)101

轉(zhuǎn)化(mol)aaa

平衡(mol)l-<*a1+a

平密時,CJkC川,和H?平衡分原分別為異■時和手P.則反應的平衡常數(shù)為

2+a2+a2+a

a(l+a)

kw?---------------!

(2+a)(1-a)

(2)①根據(jù)尸上CB.,若甲烷轉(zhuǎn)化率為耐，甲烷的濃度為c(l叫，則片配(1⑴，所以r，=(la)r“

②A.增大反應物柒度反應速率增大,故A說法正確：

B由速率方程可知，初期階段的反應速率與氧氣濃度無關(guān),故B說法錯誤；

C.反應物甲烷的液度逐漸減小.結(jié)合速率方程可知,乙烷的生成速率逐漸減小,故C說法惜謨：

D.化學反應速率與溫度有關(guān),溫度簿低,反應速率常數(shù)減小,故D正確。

答案選AD.

(3)①由圖可知.8］在陰極將電子發(fā)生還原反應,電極反應為COr^e=CO+O2.；

②令生成乙徙和乙烷分別為2體根和1體枳，根據(jù)阿伏加愎羅定津,同溫同壓下，氣體體枳比等于物成的量

之比，再根據(jù)苻夫電子守恒，帶到發(fā)生的總反應為；6CH4+5CO2=2C2H4+C2He+5H2O+5CO,即消耗(：①和

CO;的體積比為65,故答案為；6￡

(二)選考題

［化學一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

II用冰礦(CaTiO,)型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感罌、同體電阻器等的功能材料.問答下列問

題：

(1)基態(tài)T1原子的核外電子排布式為?

Q)Ti的四鹵化物熔點如下表所示,I嘰熔點育于其他：腫鹵化物,自TiCL至TiL熔點依次升高.歐因是

化合物

TiF,TKX7iBr4TiU

電MC377-24.1238.3155

(gm的晶穎駒標,其限元素的電負性大小施<:他離子與氧喜祠的作用力

為_______.&”的配位敷是,

(4)一林立方“伏『結(jié)構(gòu)的金鼻鹵化物光電村科的蛆成為Fb”、I和耳機H離子CH,NH；.其晶第如因(b)

標.其中Pb"與圖⑶中的空間位I相同,有機itCH,NH；中，N原子的雜化機通類型是

?若晶的及為。皿艮隔體密反為例出計*前

用(“ffi(b)

(5)用墳劍鹵化物光電材即作的太腌電植使用過程中鏟生單質(zhì)的和“賴了春件奴率和使用

壽會,我國科學家巧妙地在此材料中引入席百(Eu)&糙升了太閑能電池的效率和使用壽外K作用鼠理

如08(c)所示,用離于方程式表示該原理_____.?

Nile)

【驍】(I)h^W5pW⑵TiF,為寓在德,格點航其他三眄初揄化合物.住

相對分子質(zhì)量抑I大分子間作用力增大,據(jù)點連漸升M(3>0>li>Ca(4)寓干?、?12

(?1T(7).jpJ(勒捺‘‘

(9).ZEu>+PtrZEu^+Pb2*(10).ZEu^+IrZEo>+Zr

【的

【分析】

12

(1)考查了對基態(tài)原子電子排布規(guī)體的認識；(2)考杳了不同類型的晶體的熔沸點比較,相同類里的晶體的熔

沸點比較；。遇暫了電負性的周期性變化短律.激粒間的相互作用以及晶胞中離子的配位數(shù)；晶烤查了晶

胞中激購的位置胤雜化理論,晶體密度的計算問池；(5)里點考直通過反應歷程圖,來書寫離子方程式等.

【詳解】(1)欽元素是22號元素,故其基態(tài)晟子的核外電子棒布式為IsA；2PNshpbd”『或［ArRdl，故

答案為：152sop，3L3ph/4g2或［Arpd)L：

(2)一段不同的島體類蹩的熔沸點是票子晶體>離子品體>分子晶體,T嘰是離于島體,其余三構(gòu)則為分子島

體.故哂的塔點高于其余三種物質(zhì)；TiCU,TiBr,、TiL均為分子晶體,對于結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,則其

相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力依次越大，熔點越高?故答案為，丁舊是離子晶體.其余三腫則為分子品

體，故TiF」的熔點高于其余三種物質(zhì):TiGI,、TiB小Tib均為分子晶體，相時分子質(zhì)量依次描大，分子間

作用力依次漕強，故餌點依次升高：

(3)CaTQj晶體中含有?Qi,Th。三種元素，6、Ti是同為第四周期的金屬元素，。在Ti的左邊,根據(jù)同

一周期元素的電黃性從左往右依次增大，故》>Ca,。為非金屬?故其電負性最強，故三者電負性由大到小

的順序是：0>Ti>Ca,金屬同高干和E負離子之間以離子鍵結(jié)合，離子晶體晶胞中某柒粒的配位數(shù)是指與之

拒離最近且相等的帚相反電性的離子.故Ca*的配位數(shù)必須是與之距離最近旦相等的敏寓子的數(shù)目,從圖(a)

可知,該數(shù)目為三個相互垂直的三個面上.餡一個面上有4個,故Ca*的配位數(shù)是12：故各窠為：0>Ti>Ca;

黑于鍵;12,

(4)比較晶胞伍")可知.楮圖(b)中周醫(yī)緊部的八個晶胞中體心上的高子連接起來,就能交為圖他)所樂用胤結(jié)

構(gòu).圖(b)中體心上的Pb"就變?yōu)榱税藗€II點,即相當于圖(a)中的潘二圖(b)中頂點上的I?就變成了體心.

即相當于圖(a)中的Ca%圖(b)面心上中的CH、NH；就變成了枝心,即相當于圖(a)中的O,故圖(b)中的

Pb；+與圖(a)中的T產(chǎn)的空間位置相同：有機球CHjNII；中、原子上無孤時電子，周匡形成了4個。破，故

N原子采用印，雜化；從圖(b)可虬一個X胭中含訐P聲的數(shù)目為1?1=1個,CHjNH；的數(shù)口為8?：1

O

個，1-的數(shù)目為6?；?3個，故晶胞的密度為

以蛔幽皿士羋出皿粵時,

T產(chǎn):即‘：懸"叫

(5)從作用原理圖(0可以推出，這里發(fā)生兩個離子反應方程式，左邊發(fā)生Pb，2Eu"HPbH，2Eu1右邊

發(fā)生b+2Eu"=2Eu'21\故等窠為：Pb+2Eu"=Pb"+2Eu”:l2+2Eu"=2Eu"+2r

【點睛】對電負性的考賁,只要拿建周期表同一周期從左往右電負性依次增大,同一主族從上往下電負性

依次減小的規(guī)律，另金屬元本的電供性小于非金屬的；化學域的類型利晰主要也是他過心負性，當兩元素

的由負性和注1.7以上形成離了健，小于端形成共價犍：刈斷分了