2020年浙江省高考化學試卷（1月選考）

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2021年浙江省高考化學試卷〔1月選考〕

試卷副標題

考試范圍：XXX；考試時間：100分鐘；命題人：xxx

學校:姓名：班級：考號：

題號—■二一四五總分

得分

考前須知：

1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息$2.請將答案正確填寫在答題卡上

第I卷（選擇題）

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評卷人得分

L有共價鍵的離子化合物是。

A.Na2O2B.H2SO4C.CH2C12D.SiC

【答案】A

【解析】

【分析】

活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離

子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.NazOz中鈉離子與過氧根之間為離子鍵，故為離子化合物，過氧根中氧原子之間為

共價鍵.故A.正確：

B.硫酸為只含共價鍵的共價化合物，故B錯誤；

C.二氯甲烷為只含共價鍵的共價化合物，故C錯誤；

D.碳化硅為只含共價鍵的共價化合物，故D錯誤；

故答案為A。

2.萃取碘水中的碘并分液，需要用到的儀器是（）

【答案】A

【解析】

【詳解】

萃取碘水中的碘并分液，需要用到的儀器是分液漏斗；

A.該儀器為分液漏斗，故A正確；

B.該儀器為容量瓶，故B錯誤；

C.該儀器為直形冷凝管，故C錯誤；

D.該儀器為漏斗，故D錯誤；

故答案為A。

3.以下屬于有機物，又是電解質(zhì)的是（）

A.己烷B.乙酸C,葡萄糖D.純堿

【答案】B

【解析】

【分析】

有機物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、金屬碳化物、氟化物除外）或碳氫

化合物及其衍生物的總稱；電解質(zhì)是在熔融或水溶液中導電的化合物，據(jù)此分析。

【詳解】

A.己烷為有機物，但不是電解質(zhì)，故A錯誤；

B.乙酸為有機物，其水溶液可以導電，是電解質(zhì)，故B正確；

C.葡萄糖是有機物但不是電解質(zhì)，故C錯誤；

D.純堿是電解質(zhì)但不是有機物，故D錯誤；

故答案為B。

4.反響MnC）2+4HCl（濃）縱心。2+。2牛+2H2。中，氧化產(chǎn)物是（）

A.MnO2B.HC1C.MnCLD.Cl2

【答案】D

【解析】

【詳解】

氧化復原反響中復原劑失電子化合價升高被氧化得到氧化產(chǎn)物,該反響中HC1中氯元素

由/價升為。價得到產(chǎn)物Cl2,即氧化產(chǎn)物為Ch；

故答案為D。

5.以下說法不正確的選項是0

A.二氧化硅導電能力強，可用于制造光導纖維

B.石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的SO?

C.鈉著火不能用泡沫滅火器滅火

D.利用催化劑可減少汽車尾氣中有害氣體的排放

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】

A.二氧化硅為共價化合物不導電，故A錯誤；

B.向燃煤中參加適量石灰石，高溫時將SO2轉(zhuǎn)化為CaSCh,同時生成二氧化碳，故B

正確；

C.鈉與氧氣反響生成過氧化鈉，因過氧化鈉與二氧化碳反響生成制氣，不能夠用泡沫

滅火器滅火，可以用沙土滅火，故c正確；

D.在排氣管中安裝高效催化劑，將NO轉(zhuǎn)化為N2,減少了空氣污染，故D正確：

故答案為A。

6.以下說法不正確的選項是0

A.［Cu(NH3)JSO4可通過CuSO4溶液與過量氨水作用得到

B.鐵銹的主要成分可表示為Fe2O3-nH2O

C.鈣單質(zhì)可以從TiCL中置換出Ti

D.可用H?復原MgO制備單質(zhì)Mg

【答案】D

【解析】

【詳解】

A.硫酸銅溶液與氨水反響，當氨水過量時發(fā)生反響生成［CU(NH3，］SO4,故A正確；

B.鐵銹的主要成分可表示為故B正確：

C.鈣復原性較強，鈣單質(zhì)可以從TiC)中置換出Ti,故C正確；

D.氫氣的愛原性弱與鎂單質(zhì)，故不能從氧化鎂中置換出鎂單質(zhì)，故D錯誤；

故答案為D。

7.以下說法不正確的選項是0

A.天然氣的主要成分甲烷是高效，較潔凈的燃料

B.石油的分儲、煤的氣化和液化都是物理變化

C.石油的裂化主要是為了得到更多的輕質(zhì)油

D.廚余垃圾中蘊藏著豐富的生物質(zhì)能

【答案】B

【解析】

【詳解】

A.天然氣的主要成分為甲烷，燃燒生成二氧化碳和水，是較清潔的燃料，故A正確；

B.煤的氣化和液化均為化學變化，故B錯誤；

C.石油裂化使大分子轉(zhuǎn)化為小分子，提高輕質(zhì)燃料的產(chǎn)量，那么石油裂化的主要目的是

為了得到輕質(zhì)油，故C正確；

D.廚余垃圾中蘊藏著以生物質(zhì)為載體的能量，故D正確；

故答案為B。

8.以下有關實驗說法，不正確的選項是0

A.堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗

B.KC1和MnO?的混合物經(jīng)溶解、過濾，洗滌、枯燥，可別離出MnOz

C.用容量瓶配制溶液，定容時假設加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

D.火柴頭的浸泡液中滴加AgNO,溶液，稀HNO,和NaNO2溶液，可檢驗火柴頭是

否含有氯元素

【答案】C

【解析】

【詳解】

A.假設皮膚不慎沾上少量堿液，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液

洗，防止皮膚受損，故A正確；

B.二氧化缽不溶于水，氯化鉀可溶于水，所以混合物經(jīng)溶解、過濾，洗滌、枯燥，可別

離出Mu。？，故B正確；

C.滴管吸出的液體中含有溶質(zhì)，因此會導致所配溶液濃度偏小，正確操作應該是重新配

制，故C錯誤：

D.火柴頭中含有KCICh,檢驗氯元素，應把C1O3?復原為4C1，酸性條件下，NO??具有

復原性，向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNCh、稀HNO3和NaNO?,發(fā)生的離子反響

+

為：ClOy+3NO2+Ag=AgCl|+3NO3-,出現(xiàn)白色沉淀，證明含有氯元素，故D正確；

故答案為C。

9.以下關于鋁及其化合物說法，不正確的選項是0

A.明研可用作凈水劑和消毒劑B.利用鋁熱反響可冶煉高熔點金屬

C.鋁可用作包裝材料和建筑材料D.氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】

A.明磯溶于水可生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可以凈水但不能消毒，故A錯誤：

B.鋁熱反響是金屬鋁和沸點較高的金屬氧化物之間反響冶煉高熔點金屬的過程，故B正

確。

C.鋁具有良好的延展性，鋁箔可以做包裝材料，鋁合金硬度大密度小常用做建筑材料,

故C正確；

D.胃酸主要成分為HCL氫氧化鋁具有弱堿性可中和過多胃酸，故D正確；

故答案為A。

10.以下說法不正確的選項是0

A.強酸、強堿、重金屬鹽等可使蛋白質(zhì)變性

B.用新制氫氧化銅懸濁液（必要時可加熱）能鑒別甲酸、乙醇、乙醛

C,乙酸乙酯中混有的乙酸，可參加足量的飽和Na2co3溶液，經(jīng)分液除去

D.向苯和苯酚的混合液中參加濃溟水，充分反響后過濾，可除去苯中少量的苯酚

【答案】D

【解析】

【詳解】

A.強酸、強堿、加熱、重金屬鹽及某些有機物例如甲醛等可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，變性

為不可逆反響，故A正確；

B.甲酸為弱酸可與氫氧化銅發(fā)生中和反響，溶液顯藍色；乙靜無現(xiàn)象；乙醛和新制氫氧

化銅懸濁液在加熱條件下會生成豉紅色沉淀，故B正確；

C.飽和的碳酸鈉溶液可以與乙酸發(fā)生反響，且會與乙酸乙酯分層，故C正確；

D.溟易溶于苯，應向苯和苯酚的混合溶液中參加NaOH溶液，充分反響分液，以除去苯

中少量苯酚，故D錯誤；

故答案為D。

/cJ

11.以下關于《（"3+'"（、^的說法，正確的選項是0

COCHjCI^OC-^^

1I

0O

A.該物質(zhì)可由n個單體分子通過縮聚反響生成

B.01mol該物質(zhì)完全燃燒，生成33.6L（標準狀況）的C。？

C.該物質(zhì)在酸性條件下水解產(chǎn)物之一可作汽車發(fā)動機的抗凍劑

D.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反響，最多可消耗3nmolNaOH

【答案】C

【解析】

【詳解】

A.根據(jù)該高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段可知，該高分子是不飽和鍵翻開相互連接，即通過

加聚反響生成的，故A錯誤；

B.因為該物質(zhì)為高分子化合物，無法確定0.1mol該物質(zhì)中含有C原子的物質(zhì)的量，無

法確定生成二氧化碳的量，故B錯誤；

C.該物質(zhì)在酸性條件下水解產(chǎn)物中有乙二醇，可作為汽車發(fā)動機的抗凍劑，故C正確;

D.該物質(zhì)鏈節(jié)中含有三個酯基水解均可產(chǎn)生竣基與氫氧化鈉反響，但其中一個酯基水解

后產(chǎn)生酚羥基，也可與氫氧化鈉反響，故Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反響，最多

可消耗4nmolNaOH,故D錯誤；

故答案為C。

12.以下說法正確的選項是0

A.同一原子中，在離核較遠的區(qū)域運動的電子能量較高

B.原子核外電子排布，先排滿K層再排L層，先排滿M層再排N層

C.同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大

D.同一周期中，IIA與OA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1

【答案】A

【解析】

【詳解】

A.電子能量越低,掙脫原子核束縛的能力弱，在距離原子核近的區(qū)域運動；電子能量高，

掙脫原子核束縛的能力強，在距離原子核遠的區(qū)域運動，故A正確；

B.M能層中d能級的能量高于N能層中s能級能量,填充完4s能級后才能填充3d能級，

故B錯誤；

C.同一周期中，主族元素隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸減小，故C錯誤;

D.第四周期中，IIA與IIIA族元素原子的核電荷數(shù)相差11,故D錯誤；

故答案為A。

【點睛】

此題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應用，把握元素在周期表的位置、元素的性質(zhì)及元素周期

律為解答的關鍵，注意整體把握周期表的結(jié)構(gòu)。

13.以下說法不正確的選項是()

A.pH>7的溶液不一定呈堿性

B.中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HC1的物質(zhì)的量相同

C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3co0H溶液中，c(OH)相等

D.氨水和鹽酸反響后的溶液，假設溶液呈中性，那么c(Cr)=c(NH；)

【答案】B

【解析】

【詳解】

A.溫度影響水的電離，那么pH>7的溶液不一定呈堿性；溶液酸堿性與溶液中氫離子、

氫氧根離子濃度有關，當c(H+)<c(OH)時溶液一定呈堿性，故A正確；

B.pH相同的氨水和NaOH溶液，氨水的濃度更大，所以中和pH和體積均相等的氨水、

NaOH溶液，氨水所需HC1的物質(zhì)的量更大，故B錯誤；

+

C.pH相同說明兩種溶液中c(H+j相同，相同溫度下Kw相同，Kw=c(H)c(OH),溶液中

氫離子濃度相同說明氫氧根濃度相同，故C正確；

D.氨水和鹽酸反響后的溶液中存在電荷守恒：c(OH)+c(C「尸C(H+)+C(NH4)溶液呈中

性那么c(H+)=c(OH)所以C(Cr)=C(NH：),故D正確；

故答案為B。

14.在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下，以K說法不正確的選項

是()

離子交換膜

A.電極A為陽極，發(fā)生氧化反響生成氯氣

B.離子交換膜為陽離子交換膜

C.飽和NuCl從u處進，NaOH溶液從d處出

D.OH?遷移的數(shù)量等于導線上通過電子的數(shù)量

【答案】D

【解析】

【分析】

電解

氯堿工業(yè)中的總反響為2C1+2H2。^^2OH+H2T+Q2T；電解池中陽極失電子發(fā)生

氧化反響，氯堿工業(yè)中CL為氧化產(chǎn)物，所以電極A為陽極，電極B為陰極，據(jù)此作答。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知電極A為陽極，發(fā)生氧化反響生成氯氣，故A正確；

B.陽極發(fā)生的方程式為：2C「-2e=C123陰極：2H2O+2e-=H2t+2OH-;為了防止生成的

氯氣與氫氧化鈉發(fā)生反響,氫氧化鈉要從d口流出，所以要防止OH-流向陽極即電極A,

該離子交換膜為陽離子交換膜，故B正確；

C.根據(jù)B選項的分析可知飽和NaCl從a處進，NaOH溶液從d處出，故C正確；

D.因為有離子交換膜的存在，0H?不發(fā)生遷移，故D錯誤；

故答案為D。

【點睛】

此題考查電解池的工作原理知識，注意把握陰陽兩極上參加反響的離子的判斷，根據(jù)電

極產(chǎn)物判斷陰陽極是解題的關鍵。

15.一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反響A(g)+2B(g)^^3C(g)。反響

過程中的局部數(shù)據(jù)如下表所示：

n/mol

n(A)n(B)n(C)

t/min

02.02.40

50.9

101.6

151.6

以下說法正確的選項是0

A.0-5min用A表示的平均反響速率為0.09mol-L_1-min-'

B.該反響在10min后才到達平衡

C.平衡狀態(tài)時，c(C)=0.6mol-L-'

D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

【答案】C

【解析】

【詳解】

0.9mol

A.V(C)=AC^2L09molL1min-1，同一反響反響中反響速率之比等于計量數(shù)

At5min

之比，3V(A)=v(C),所以v(A)=0.03mol-LLminT,故A錯誤；

B.15min時，n(B)=1.6moL消耗了2.4mol-l.6moi=0.8moL根據(jù)方程式可知這段時間內(nèi)

消耗A的物質(zhì)的量為0.4moL所以Amin時,n(A)=1.6mol,與lOmin時A的物質(zhì)的量

相同，說明1075min這段時間內(nèi)平衡沒有移動，但無法確定是lOmin時到達平衡，還

是lOmin前已經(jīng)到達平衡，故B錯誤；

C.根據(jù)B選項分析可知平衡時消耗的B為0.8mol,根據(jù)方程式可知生成C的物質(zhì)的量

?2rno]

為1.2moL濃度為“Q=二上巴=0.601011、故C正確;

2L

D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為壁碼x100%。33.3%,故D錯誤；

2.4mol

故答案為C。

16.室溫下，向20.00mL0.1000molIJi鹽酸中滴加O.lOOOmoILTNaOH溶液，

溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。lg5=0.7o以下說法不正確的選項是0

A.NaOH與鹽酸恰好完全反響時，pH=7

B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差

C.選擇甲基紅指示反響終點，誤差比甲基橙的大

D.V(NaOH)=30.00mL時，pH=12.3

【答案】C

【解析】

【詳解】

A.NaOH與鹽酸恰好完全反響時溶液中的溶質(zhì)為NaCL呈中性，室溫下pH=7,故A

正確；

B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差，B正確；

C.甲基橙的變色范圍在pH突變范圍外，誤差更大，故C錯誤；

D.V(NaOH)=30.00mL時，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，且c(NaOH)=

30mLx0.1000mol/L-20mLx0.1OOOmol/L

=0.02mol/L,即溶液中c(OH-)=0.02mol,那

20inLi30mL

么c(H+)=5xlO“3moi/L,pH=-lgc(H+)=12.3,故D正確;

故答案為C。

17.100%硫酸吸收SO1可生成焦硫酸(分子式為H2s2O7或H2so46。3)。以下說法

不正確的選項是0

A.焦硫酸具有強氧化性

B.Na2s2O7水溶液呈中性

C.Na2s2O7可與堿性氧化物反響生成新鹽

D.1()0%硫酸吸收SO］生成焦硫酸的變化是化學變化

【答案】B

【解析】

【詳解】

A.濃硫酸中+6價的硫元素具有強氧化性，可知焦硫酸具有強氧化性，故A正確；

B.Na2s2O7溶于水生成硫酸氫鈉，溶液呈酸性，故B錯誤：

C.Na2s2O7可與堿性氧化物反響生成新鹽，例如Na2szO,+CaONaROjCaSO”，故

C正確；

D.焦硫酸和三氧化硫、硫酸是不同物質(zhì)，所以該變化為化學變化，故D正確；

故答案為B。

18.某固體混合物X,含有A12(SC)4)3、FeJ、Na2c和CuSOj中的幾種，進行

如下實驗：

①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z；

②沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化。

以下說法不正確的選項是0

A.混合物X中必定含有Na2co3,不含A12(SO)3

B.溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽，且必含NaHCO?

C.灼燒沉淀Y,可能得到黑色物質(zhì)

D.往溶液Z中參加Cu粉，假設不溶解，說明X中不含F(xiàn)eCh

【答案】D

【解析】

【分析】

某固體混合物X,含有A12(SC)4)3、FeCb、Na2cO3和C11SO4中的幾種，進行如下

實驗：

①X與水作用有氣泡冒出，四種物質(zhì)中能生成氣體的只有Na2co3,所以一定有

Na2CO3,而幾種物質(zhì)中沒有酸，可知推測因為發(fā)生雙水解生成了二氧化碳，能與

Na2c。3在溶液中雙水解的有閨26。4)3、C11SO4和FeC上得到有色沉淀Y,那么

Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一種Al(0H)3不確定；弱堿性溶液Z,說明溶液中不存在鋁

離了、鐵離了和銅離了；

②沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化說沉淀中沒有A1(OH)3,那么X中一定沒有

Al2(SO4)3,據(jù)此再結(jié)合選項分析。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知混合物X中必定含有Na2co3,不含A12(SO4)3,故A正確；

B.溶液Z顯弱堿性，所以大量存在的陽離子只能是鈉離子，碳酸鈉的水解分兩步：

2

CO3-+H2O=HCO3+OH；HCO3+H2O=H2co3+OH：由于發(fā)生雙水解反響產(chǎn)生了二氧化

碳且溶液顯堿性說明溶液中依然存在第二步水解，第一步水解有可能存在，即溶液中一

定有碳酸氫根，所以溶液z中溶質(zhì)主要是鈉鹽，且必含NaHCO〉故B正確；

C.沉淀Y中可能含有氫氧化銅，故灼燒可以得到黑色固體，故C正確；

D.溶液Z顯弱堿性，一定不存在FeCh，故D錯誤；

故答案為D。

19.以下物質(zhì)的名稱不正確的選項是

A.NaOH：燒堿B.FeSO4：綠帆

CH20H

ICH3cH2cHeH2cH2cH3

C.CHOH：甘油D.I:3-甲基己烷

ICHa

CH,OH

【答案】B

【解析】

【詳解】

A項、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，化學式為NaOH,故A正確；

B項、綠磯是七水硫酸亞鐵的俗稱，化學式為FeSO’?7比0,故B錯誤；

CH20H

I

C項、甘油是丙三醉的俗稱，結(jié)構(gòu)簡式為CHOH,故C正確；

I

CH,OH

CH3cH2cHeH2cH2cH3

D項、烷燃I的主鏈有6個碳原子，側(cè)鏈為甲基，系統(tǒng)命名法的名

CHs

稱為3-甲基己烷，故D正確；

應選B。

20.以下表示不正確的選項是

A.羥基的電子式：?&HB.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2cH2

??

C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：七N%分子的球棍模型：

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】

A項、羥基中氧原子還有一個未成對的單電子，電子式為?&H,故A正確；

??

B項、乙烯的官能團為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,故B錯誤：

C項、氯原子的核外有3個電子層，最外層有7個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為87,

7,))

故C正確；

D項、氨氣為三角錐形的極性分子，球棍模型為—、，故D正確；

應選B。

【點睛】

乙烯屬于烯燒，官能團為碳碳雙鍵，書寫結(jié)構(gòu)簡式時官能團不能省寫或略寫是易錯點。

21.以下說法不正確的選項是

A?4。和％o互為同位素

B.金剛石和石墨互為同素異形體

D.CH3COOCH2cH3和CH3CH2CH2COOH互為同分異構(gòu)體

【答案】C

【解析】

【詳解】

QO和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；

B項、金剛石和石墨是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C項、同系物必須是結(jié)構(gòu)相似，相差一個或假設干個C&原子團的同類物質(zhì)，a

CH20H

屬于芳香醇，不是同類物質(zhì)，不互為同系物，故C錯誤；

aCH3

D項、CH3coOCH2cH3和CH3cH2cH2coOH的分子式都為C4HSO2,結(jié)構(gòu)不同，互為同

分異構(gòu)體，故D正確；

應選C。

【點睛】

同系物必須是結(jié)構(gòu)相似，相差一個或假設干個C&原子團的同類物質(zhì)是解答關鍵，也是

易錯點。

22.不熊正確表示以下變化的離子方程式是

+2+

A.BaCO3溶于鹽酸：BaCO3-|-2H=Ba+CO2t+H2O

B.FeCh溶液腐蝕銅板：2Fe3+4-Cu=2Fe2++Cu2+

-aH2-

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO?：2c}~°+CO24-H2O=2(Q]+CO3

D.醋酸鈉水解：CH3COO+H2O^^CHjCOOH+OH-

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】

A項、碳酸鋼與鹽酸反響生成氯化鋼、二氧化碳和水，碳酸鋼為難溶性鹽，不能拆寫,

+2+

反響的離子方程式為BaCO3+2H=Ba+CO2T+H2O,故A正確；

B項、FeCh溶液與銅反響生成氯化亞鐵和氯化銅,反響的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2+

+C/+,故B正確；

C項、苯酚的酸性比碳酸弱，苯酚鈉溶液與二氧化碳反響生成苯酚和碳酸氫鈉，反響的

QH

離子方程式為+CO2+H2O->(Q]-+HCO3-,故C錯誤；

D項、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性,水解的離子方程式為CH3coCT

+H2O^=iCH3COOH+OH-,故D正確：

應選c。

【點睛】

苯酚的酸性比碳酸弱，無論二氧化碳的量為多少，苯酚鈉溶液與二氧化碳反響只能生成

苯酚和碳酸氫鈉是解答關鍵，有機方程式用一，不能用二是易錯點。

23.在枯燥的HC1氣流中加熱MgC12?6H2O,能得到無水MgCL。以下說法不正確的

造項呈

A.MgCh?nH2O(s)=MgCl2?(n-l)H2O(s)+H2O(g)AH>0

B.MgCh?2H2O(s)=Mg(OH)2(s)4-2HCl(g),HC1氣流可抑制反響進行

C.MgCL?H2O(s尸Mg(OH)CKs)+HCl(g),升高溫度，反響更易發(fā)生

D.MgCh-4H2O(s)=MgCl2?2H2O(s)4-2H2O(g),HC1氣流可抑制反響進行

【答案】D

【解析】

【詳解】

A項、MgCbnHzO的失水反響是吸熱反響，焰變AH>0,故A正確：

B項、在HC1氣流中，能使MgCh-2H2O的水解平衡向逆反響方向移動，抑制反響進行，

故B正確：

C項、MgCbHzO的水解反響是吸熱反響，升高溫度，水解平衡向正反響方向移動，促

進反響進行，故C正確；

D項、MgCbdHzO的失水反響沒有氯化氫生成，HC1氣流對反響沒有影響，故D錯誤；

應選D。

【點睛】

MgCb?6H2O加熱時MgCb能水解，在HC1氣流中能抑制其水解，但對失水反響沒有影

響是解答易錯點。

24.設［aX+bY］為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅

常數(shù)的值。以下說法不正確的選項是

A.Hz(g)4-yO2(g)=H2O(l)AH=-286kJ,moll那么每1mol［H2lg)+；Oz(g)］生成1

mol［出。⑴］放熱286kJ

23

B.Cr2O7+ne+7H2O,那么每生成1molCr+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

C.A13++4OH=［A1(OH)4］",說明1molAKOH”電離出H+數(shù)為NA

2

D.1molCO2與NaOH溶液完全反響，那么n(CO3)4-n(HCOa)4-n(H2CO3)=1mol

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】

A項、由熱化學方程式可知，氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反響，1mol[H2(g)+；02(g)]

生成1mol[凡0(1)]放熱286kJ,故A正確;

B項、由鈉元素化合價變化可知，生成2molCB轉(zhuǎn)移6mol電子，那么生成1molCr3+

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA,故B正確；

C項、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在溶液中發(fā)生酸式電離局部電離出氫離子，那么1mol

A1(OH)3電離出H+數(shù)小于NA，故C錯誤；

D項、由碳原子個數(shù)守恒可知，1molCO2與NaOH溶液完全反響生成的鹽溶液中,n(C03>)

+n(HC03)+n(H2co3)=1mol,故D正確：

應選C。

【點睛】

氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在溶液中發(fā)生酸式電離局部電離出氫離子是解答關鍵，也是

易錯點。

25.在一定溫度下，某反響到達了化學平衡，其反響過程對應的能量變化如圖。以下說

法正確的選項是

A.Ea為逆反響活化能，嶗為正反響活化能

B.該反響為放熱反響，AH=Ea-Ea

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.溫度升高，逆反響速率加快幅度大于正反響加快幅度，使平衡逆移

【答案】D

【解析】

【分析】

由圖可知，反響物的總能量大于生成物的總能量，該反響為放熱反響。

【詳解】

A項、由圖可知，區(qū)為正反響活化能，E：為逆反響活化能，故A錯誤；

B項、由圖可知，反響物的總能量大于生成物的總能量，該反響為放熱反響，反響熱AH

=一(Ea-Ea),故B錯誤；

C項、在相同溫度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，

稱為活化分子，那么所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量，故C錯誤；

D項、該反響為放熱反響，逆反響速率加快幅度大于正反響加快幅度，使平衡向吸熱的

逆反響方向移動，故D正確；

應選D。

【點睛】

活化分子發(fā)生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正確，發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，

活化能是活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差是解答關鍵。

第II卷(非選擇題)

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評卷人得分

26.(1)比擬給出H+能力的相對強弱：H20C2H50H(填”＞〃"v"或

用一個化學方程式說明OH-和C2H5O一結(jié)合H+能力的相對強弱。

(2)CaC2是離子化合物,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出CaC?的電子式。

(3)在常壓下，甲醇的沸點(65C)比甲醛的沸點(-19D高。主要原因是。

【答案】＞C2HsONa+l^OTNaOH+C2H50HCa＞［：cM：廣甲醇分子間存在氫鍵

【解析】

【詳解】

(1)水中羥基氫比乙醇中的羥基氫活潑，水給出氫離子的能力比乙醉要強；反響

C2H5ONa+H2OfNaOH+C2H50H可以說明；

(2)Ca核外電子為：2、8、8、2,失去兩個電子為Ca?+；C最外層4個電子，兩個碳原子

共用3電子對，一個碳周圍就有7個電子，得到2電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以CaC2的電子

式為Ca^：c三C：。；

(3)甲醇中含有羥基，可以形成分子間氫鍵，而甲醛是醛基不能形成氫鍵，只有分子間作

用力，氫鍵的作用力大于分子間作用力，因此,需要更多的能量去破壞氫鍵使甲醇沸騰，

故答案為：甲醇分子間存在氫鍵。

評卷人得分

1

27.為測定FeC2O42H2O(M=180g-moP)樣品的純度,用硫酸溶解6.300g樣品,

1

定容至250mJ取25.00mL溶液，用0.1000mol-L7KMnO4標準溶液滴定至終點.

重復實驗，數(shù)據(jù)如下:

序號滴定前讀數(shù)/mL滴定終點讀數(shù)/mL

10.0019.98

21.2622.40

31.5421.56

+2+3+

：3MnO4+5FeC2O4-2H2O+24H=3Mn+5Fe+10CO2T+22H.O

假設雜質(zhì)不參加反響。

該樣品中FeC?。4-2H2O的質(zhì)量分數(shù)是%（保存小數(shù)點后一位）；

寫出簡要計算過程：。

【答案】95.2

-31

0.1000mol-L-'x20.00xlOLx-xx180g-moE

--------------------------------------------325?00---------------------x100%=95.2%

6.300g

【解析】

【分析】

根據(jù)方程式找出MnO』和FeCzO.ZH2。之間的數(shù)量關系，然后進行計算求解；

【詳解】

第一次所用標準液為：19.98mL,第二次所用標準液為22.40-1.26=20.14mL,第三次所

用標準液為：21.56-1.54=20.02mL,第二次數(shù)據(jù)偏差較大舍去，所以所用標準液的體積

為⑼98mL+20SmL=20.00mL;根據(jù)方程式可知反響中存在數(shù)量關系：3MnOc5

2

FeC2O4-2H2O,所以25mL待測液中所含F(xiàn)eC?。,2凡。的物質(zhì)的量為：

0.1000mol-L1X20.00x103Lx-,質(zhì)量為

3

0.1000molLx20.00x10-3Lx|xl80gmor',所以樣品中FeCQ,?250質(zhì)量分

31

1f,0.1000mol-L-'x20.00x10-Lx-xx180g-moE

數(shù)為------------------------------------325?00---------------------xl00%=95.2%°

6.300g

【點睛】

計算過程中要注意滴定的待測液是從配制的250mL溶液中取出的25mL。

評卷人得分

28.碘化鋰(Lil)在能源、醫(yī)藥等領域有重要應用，某興趣小組制備Lil?3H2。和Lil,

流程如下：

：LilSH2。在75~80℃轉(zhuǎn)變成LilNH2。，80~120℃轉(zhuǎn)變成Lil?H2。，300C以上轉(zhuǎn)

變成無水LiB

b.Lil易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。

cLil在空氣中受熱易被氧化。

請答復：

(1)步驟H,調(diào)pH=7,為防止引入新的雜質(zhì)，適宜參加的試劑為o

(2)步驟HL包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、枯燥等多步操作。

以下說法正確的選項是。

A.為得到較大的LilTH?。晶體顆粒，宜用冰水浴快速冷卻結(jié)晶

B.為加快過濾速度，得到較枯燥的晶體，可進行抽濾

C.宜用熱水洗滌

D.可在80℃鼓風枯燥

(3)步驟IV,脫水方案為：將所得LilTH?。置入堪蝸中，300℃加熱，得Lil樣品。用

沉淀滴定法分別測定所得LilTH?。、Lil樣品純度，測定過程如下:稱取一定量樣品，

溶解，定容于容量瓶，將容量瓶中的溶液倒入燒杯，用移液管定量移取燒杯中的溶液參

加錐形瓶,調(diào)pH=6,用滴定管中的AgNO,標準溶液滴定至終點,根據(jù)消耗的AgNO3

標準溶液體積計算，得LilZH?。、Lil的純度分別為99.96%,95.38%<,Lil純度偏

低。

①上述測定過程提及的以下儀器，在使用前一定不能潤洗的是O

A.容量瓶B.燒杯C.錐形瓶D.滴定管

②測定過程中使用到移液管，選出其正確操作并按序列出字母：

蒸儲水洗滌一待轉(zhuǎn)移溶液潤洗一f-ff洗凈，放回

管架。

a.移液管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸，邊吹氣邊放液

b.放液完畢，停留數(shù)秒，取出移液管

C.移液管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸，松開食指放液設備

d.洗耳球吸溶液至移液管標線以上，食指堵住管口

e.放液完畢，抖動數(shù)下，取出移液管

f.放液至凹液面最低處與移液管標線相切，按緊管口

③Lil純度偏低，可能的主要雜質(zhì)是。

⑷步驟IV,采用改良的實驗方案(裝置如圖)，可以提高Lil純度。

①設備X的名稱是O

②請說明采用該方案可以提高Lil純度的理由________o

【答案】LiOHBACdfcbLi2。抽氣泵抽除空氣，防止Lil被氧化，減壓，有利脫水

【解析】

【分析】

(1)堿性氧化物或堿都可以與酸反響，起到調(diào)節(jié)pH的作用；

(2)根據(jù)提供的Lil-3H2O的性質(zhì)進行分析：

(3)①潤洗容量瓶會使?jié)舛绕?；潤洗錐形瓶消耗更多的待測液；

③Lil在空氣中加熱易被氧化；

(4)①Lil在空氣中加熱易被氧化，需要將空氣抽出；

②該方案抽出空氣且瓶內(nèi)壓強較低，據(jù)此分析。

【詳解】

⑴將酸性溶液調(diào)節(jié)成中，又不引入新的雜質(zhì)，可選用LiOH調(diào)節(jié)pH值；

(2)A.用冰水浴快速冷卻結(jié)晶得到的是較小顆粒的晶體，故A錯誤；

B.抽濾可以加快過濾速度，得到較枯燥的晶體，故B正確；

C.Lil易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大，故C錯誤；

D.LilTH2。在75~80℃轉(zhuǎn)變成LiKH2。，80~120℃轉(zhuǎn)變成Lil?色。，故D錯誤

(3)①潤洗容量瓶會使?jié)舛绕?潤洗錐形瓶消耗更多的待測液，測定的待測液濃度偏大;

②移液管的正確使用步驟為蒸儲水洗滌一待轉(zhuǎn)移溶液潤洗一洗耳球吸溶液至移液管標

線以上，食指堵住管口一放液至凹液面最低處與移液管標線相切，按緊管口一移液管尖

與錐形瓶內(nèi)壁接觸，松開食指放液設備一放液完畢，停留數(shù)秒，取出移液管一洗凈，放

回管架；

③Lil在空氣中受熱易被氧化生成Li?。；

(4)①設備X的作用是將儀器內(nèi)的空氣抽出，其名稱為抽氣泵;

②該方案抽出空氣且瓶內(nèi)壓強較低，抽除空氣，防止Lil被氧化，減壓，有利脫水；

【點睛】

降溫結(jié)晶時用冷水或冰水迅速冷卻并劇烈攪動溶液時，可得到顆粒很小的晶體，將熱溶

液在常溫條件下靜置使之緩緩冷卻，那么可得到均勻而較大的晶體。

評卷人得分

29.某研究小組以芳香族化合物A為起始原料，按以下路線合成高血壓藥物阿替洛爾。

：化合物H中除了苯環(huán)還有其它環(huán)

產(chǎn)2LLROR，

RX-

：RCOOR'>RCONH2

‘必RCN里RCOOH

FT

請答復：

(1)以下說法正確的選項是O

A.化合物D能發(fā)生加成，取代，氧化反響，不發(fā)生復原反響

B.化合物E能與FeCL溶液發(fā)生顯色反響

C.化合物1具有弱堿性

D.阿替洛爾的分子式是C|4H2K2O3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式o

⑶寫出F+GfH的化學方程式________。

(4)設計從A到B的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。

(5)寫出化合物C同時符合以下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①】H-NMR譜和IR譜檢測說明：分子中共有4種氫原子，無氮氧鍵和碳氮雙鍵;

②除了苯環(huán)外無其他環(huán)。

【答案】BC|IO-^^-CH2COO<11C11

OO

IIII

H.NCCH,OH+CICH2CH-<H2HNCCH.OCH<H—CH2+HCI

2\/

OO

CILCNCH2C(X)H

NO?NO?NO：NO：

ff0

OCCH3

NHNH

22CH3

【解析】

【分析】

CHjCOOH

C為。

,根據(jù)B到C的反響條件以及B的化學式可知B到C發(fā)生了復原反響,

NH：

CHCOOH

2CHJCOOH

B的結(jié)構(gòu)簡式為(J,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和D的化學式可知D的結(jié)構(gòu)簡式為

NO2

D到F為酯化反響，E為HO<(^>-ClhCOOCH2Cllj.根據(jù)題Fl提供信息結(jié)構(gòu)E到F

CH2CONH2

的反響條件可知F為,F+G生成H且H中除了苯環(huán)還有其他環(huán)，那么H為

0H

0

II

H,NCCH.OCH2CH-CH2,H+I生成阿替洛爾，反推出I為

NH2

0

據(jù)此分析作答。

【詳解】

CHXOOH

⑴A.化合物D為,含有苯環(huán)可以加成，酚羥基可以被氧化，酚羥基和竣基均

可發(fā)生酯化反響(屬于取代反響)，催化加氫即為復原反響的一種，故A錯誤;

B.E為HO〈^HCH￡OOCH2cH3,含有酚羥基，能與FeC1溶液發(fā)生顯色反響，故B

正確;

H3C—CH—CH3

C.化合物I為I,含有氨基，可以結(jié)合氫離子，具有求堿性，故c正確;

NH2

D.阿替洛爾的分子式是C14H22N2O3,故D錯誤。

(2)根據(jù)分析可知E的結(jié)構(gòu)簡式為||()(11COOCH(11：

CHCONH

22o

II

(3)F為，H為H,NCCH,OCH2CH-CH2,反響方程式為:

o

OH

Oo

II

H.NCCHOH+CICH2CH—CH,HNCCHOCH2CH-<H2+HCI

2\/22

oO

CH2COOH

（4）B的結(jié)構(gòu)簡式為（J，含有兩個對位取代基，根據(jù)A的化學式和不飽和度可知

A為對硝基甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合題目提供信息

ROR,

,其中X代表鹵族原子，可知A到B的合成路線為

RCOOH

CH：CICH2CNCH：C(X)H

NH：

中共有4種氫原子，那么結(jié)構(gòu)友稱,無氮氧鍵和碳氮雙鍵；除了苯環(huán)外無其他環(huán)；符合

&3■

條件的有:

NH

2CH3

【點睛】

此題考查有機物的推斷與合成，關鍵是對給予的反響信息的理解，結(jié)合轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)

構(gòu)、分子式與反響信息進行分析判斷，（5）中同分異構(gòu)體的書寫為難點，題目涉及有機物

的結(jié)構(gòu)比擬生雜，容易出錯。

30.I.由三種元素組成的化合物A,按如下流程進行實驗。氣體B為純潔物，溶液C

焰色反響為磚紅色，氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

請答復：

⑴組成A的三種元素是,A的化學式是o

⑵固體A與足量稀鹽酸反響的化學方程式是________o

（3）氣體E與甲醛在一定條件下可生成烏洛托品（彳]]%學名：亞甲基四胺），該反響

的化學方程式是（烏洛托品可以用分子式表示）。

II.某興趣小組為探究H2s和ChO的性質(zhì)，將兩種氣體同時通入水中，實驗裝置如圖：

請答復：

（1）三頸瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，溶液呈強酸性，用一個化學方程式表示O

⑵假設通入水中的ChO已過量，設計實驗方案檢驗_______o

【答案】Ca、H和NCa2HNCa2HN+5HCl=2CaCL+H2t+NH4C14NH3+6HCHO-

（或C6H12ND+6H202H2S+CbO=2SI+2HCI+H2O用玻璃棒蘸取清液，點到

KI-淀粉試紙上，如果變藍（或變藍后再褪色），說明CLO過量

【解析】

【分析】

I.由溶液C焰色反響為磚紅色可知，溶液