2021年高考化學(xué)考點09 水溶液中的離子平衡

考點09水溶液中的離子平衡

1.（2021?天津靜海一中高三期末）下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫下，將O.lmo卜的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，CH3coOH的電離平衡常數(shù)增大為原來

的10倍

B.等濃度、等體積的鹽酸和醋酸，鹽酸中和氫氧化鈉的能力強

C.25℃時，NH3H2O和CH3coOH的電離常數(shù)K相等，等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體

積，溶液pH的變化值相同

D.向醋酸溶液中加入水，一二（二丫￡?°、不變（稀釋過程中溫度變化忽略不計）

c（CH3COOH）c（OH）

【答案】D

【詳解】

A.電離平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，溫度不變，CH3co0H的電離平衡常數(shù)不變，故A錯誤；

B.鹽酸和醋酸都是一元酸，等濃度等體積的鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉時，兩者消耗的氫氧化鈉一樣多，故

B錯誤；

C.氨水和醋酸溶液體積不一定相同，所以等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH

的變化值不一定相同，故D錯誤：

C9H3COO)c(H+)C(CHCOO)K

D.醋酸的電離常數(shù)為Ka二3=TT~?溫度不變，Ka和Kw不變,

c(CH3coOH)C(CH3COOH)C(OH)

建簫磊.不變

故D正確；故選D.

+2

2.（2021?天津高三期末）已知：H2B=H+HB-,HB^H++B-O室溫下，取30mL0.1mol?匚】某

二元酸H?B,滴加0.2moll-NaOH溶液。下列說法正確的是

A.0.1mol-L-1的H?B溶液中有c（H+）=c（OH）=c（B2）=0.1molLT

B.當?shù)渭又林行詴r，溶液中c（Na+）=2c（B2-）+c（HB-）

C.當用去NaOH溶液體積為15mL時，溶液的pH>7

D.當用去的NaOH溶液體積為30mL時，此時溶液中有c（Na+）=2c（B2>2c（HB）+2c（H2B）

【答案】B

【詳解】

A.由H?B的電離方程式可知，其級電離完全，二級電離不完全，則0.1mol?LT的H2B溶液中級電

離產(chǎn)生的。（H+）=0.1mol-L”,二級電離繼續(xù)產(chǎn)生氫離子，則氫離子的濃度大于O.lmol.Cl溶液顯酸性,

c（OH）<c（H+）,故A錯誤；

B.溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（Hf）=2c（B2-）+c（HB）+c（0H）,滴加至中性時，溶液中

c（H+）=c（0H）,則c（Na+）=2c（B2）+c（HB）,故B正確；

C.當用去NaOH溶液體積為15mL時，恰好與H?B|：1反應(yīng)完，反應(yīng)后的溶液為NaHB,只能發(fā)生電離，

使溶液顯酸性，pH<7,故C錯誤；

D.當用去的NaOH溶液體積為30mL時，H?B完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液為Na?B溶液，B?一為弱酸陰離子可以

發(fā)生水解，但HB-為強酸陰離子不水解，溶液中不存在H2B,故D錯誤；

故選：Bo

3.（2021?曲靖市第二中學(xué)高三月考）甲胺（CH3NH2）是一種應(yīng)用廣泛的一元弱堿。常溫下，向20.00mL0.10

moH/的甲胺溶液中滴加VmLO.lOmolL」鹽酸，混合溶液的pH與1g維粵契的關(guān)系曲線如圖所示。

C（CH3NH2）

下列說法錯誤的是

A.該滴定過程可選用甲基橙作指示劑

B.常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb,則pKb=-lgKb=3.4

C.c點對應(yīng)溶液可能存在關(guān)系：2C（H+）+C（CH3NH；）=c（CH3NH2）+2c（OH-）+c（Cr）

D.b點對應(yīng)溶液中加入鹽酸的體積為20.00mL

【答窠】D

【詳解】

A.甲胺為一元弱堿，用鹽酸滴定甲胺時，當二者恰好完全反應(yīng)時得到的鹽是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸

性，因此應(yīng)該選擇酸性范圍內(nèi)變色的指示劑甲基橙進行滴定實驗相對誤差較小，A正確;

B.當愴蘭矍"2=0,C(CH3NH2)=C(CH3NH；),溶液的pH=10.6，則

C(CH3NH2)

14

c(CH.NH；)IO”34十區(qū)

Kb:33xc(OH)=c(OH尸——=W，pKb=-lgKb=3.4,B正確；

C(CH3NH2)10

C.c點加入鹽酸體積可能為20.00mL,反應(yīng)后溶質(zhì)為CH3NH2。，根據(jù)電荷守恒可得:

+

CCH)+C(CH3NH；)=c(OH-)+c(Cl)；結(jié)合質(zhì)子守恒可得C(H+)=C(CH3NH2)+C(OH-),兩式相加，可得

+

2C(H)+C(CH3NH；)=C(CH3NH2)+2C(OH-)4-C(C1),C正確;

D.CH3NH3cl是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，要使混合溶液顯中性，則甲胺應(yīng)該稍微過量，即鹽酸應(yīng)

該不足量，由于二者的濃度相等，所以加入鹽酸的體積應(yīng)該小于2()mL,D錯誤；

故合理選項是Do

4.(2021?吉林長春市?高三月考)常溫下，向lOmLO.Olmol/LNaCN溶液中逐滴加入0.01mol/L的鹽酸，

溶液中CN-、HCN濃度所占分數(shù)⑹隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示，pH變化曲線如圖乙所示。下列說法正

確的是

A.圖甲中a點，滴入的鹽酸的體積為5mL

B.HCN的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級為IO9

C.圖乙中b點的溶液：c(CN-)>c(HCN)

D.圖乙中c點的溶液：c(Na+)+c(CI)=2c(HCN)+2c(CN-)

【答案】D

【詳解】

A.圖乙b點是向溶液中加入5mL稀鹽酸，溶液中溶質(zhì)為NaCN、HCN,若不考慮電離和水解,

c(NaCN)=c(HCN),溶液顯堿性，表明CW的水解程度大于HCN的電離程度，所以

c(CNj<c(HCN),而圖甲中a點c(CN]=c(HCN),加入鹽酸體枳小于5mL,A項錯誤；

-9310

B.圖甲中a點，c(CN)=c(HCN),pH=9.3,Ka==c(H)=1O-=5.0x1O-,數(shù)量

級為1O“°，B項錯誤；

C.圖乙b點是向溶液中加入5mL稀鹽酸，溶液中溶質(zhì)為NaCN、HCN,若不考慮電離和水解，

c(NaCN)=c(HCN),溶液顯堿性，表明CN.的水解程度大于HCN的電離程度，所以

c(CNj<c(HCN),C項錯誤；

D.圖乙中c點，加入鹽酸體積為10mL,此時溶液中溶質(zhì)為NaCl、HCN,若不考慮電離和水解，則NaCl

和HCN濃度之比為1:1,由濃度關(guān)系得到c(Na+)=c(HCN)+c(CN)c(Clj=c(HCN)+c(CNj,所

以c(Na+)+c(C「)=2c(HCN)+2c(CN),D項正確；

答案選D。

5.(2021?沈丘縣第一高級中學(xué)高三月考)25C時，向20.00mLO.Imol?L」H2X溶液中滴入0.1mol?L'NaOH

溶液，溶液中由水電離出的C水(OH)的負對數(shù)［-Ige水(OH)］與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說

法中錯誤的是()

2

A.M點時:C(X-)>C(H2X)

B.N點時：pH=7

C.P點時：c(Na+)>c(X2)>c(HX)>c(OH)>c(H+)

D.水的電離程度：P>Q>M

【答案】C

【詳解】

A.M點時是溶液，抑制水電離，所以電離大于水解，即C(X2-)>C(H2X),A項正確;

B.N點時不影響水電離，所以溶液pH=7,B項正確;

C.P點時是Na?x溶液，c(OH-)>c(HX),C項錯誤;

D.由圖中縱坐標軸可知水的電離程度：P>Q>M,D項正確。

故選：Co

6.(2021.云南昆明市.昆明一中高三月考)25。。某濃度H3A溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中H3A、

HzA-、HA2'.A3-的分布系數(shù)8隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示。［比如A?-的分布系數(shù)：

o…C(A"

8(A3i=--------------：--------廠

22

C(H3A)+C(H2A-)+C(HA-)

下列敘述正確的是

A.曲線1代表3(A3)曲線4代表&(H3A)

B.NaH2A溶液、Na2HA溶液都顯酸性

K

C.A3+HO^HA2+OH,K=—

2102,

C(HA)C(OH)

D.pH=7.2時,2=04

c(HA2)c(H+)

【答案】D

【分析】

由圖可知，pH越小，H3A的分布系數(shù)應(yīng)越高，A3?的分布系數(shù)則是pH越大越高，故曲線1應(yīng)代表3(H3A),

+

+c(H2A)c(H)

曲線2代表3(H2A)曲線3代表6(HA2-),曲線4代表3(A3-)：H3A#H2A+H,Kai=,當

C(H3A)

23

pH=2.1時，6(H3A)=6(H2A),則C(H3A尸cOhA)Ka產(chǎn)c(H+)=I02i,同理可知Ka2、心分別為W、IO'-,

由此分析。

【詳解】

A.pH越小，H3A的分布系數(shù)應(yīng)越高，A3-的分布系數(shù)則是pH越大越高，故曲線1應(yīng)代表6(H3A),曲線4

代表NA3-),故A不符合題意；

B.NaH2A溶液中MHzA)應(yīng)處于峰值.由圖可知其pH小于7,顯酸性.同理.Na2HA溶液中MHA?)應(yīng)處

于峰值，pH為10左右，顯堿性，故B不符合題意；

[32

C.HA2-WA3+H+,C3-(A＞乎),A+H2O^HA+OH,

c(HA2)

二c(HA?)c(OH)c(HA?)c(OH)c(H+)K

=w根據(jù)分析可知,根1、&2、Ka3分別為IO"?」、10-7.2、

3C3C+

c(A")=—(A)(H)—=Ka3

1072.3,則代一標，故C不符合題意;

1產(chǎn)3

c(HA)in-14

D.pH=7.2時，、2=i,根據(jù)c(H+)=10-z2mo]/L,可推知c(OH尸二^0101%=1。68mol/L,貝I]

c(HA2)IO'7-2

tc(H2A)c(OH)

GC(HA2)C(H+)=0.4,故D符合題意；答案選D。

7.(2021?江蘇高三期末)室溫下，通過實驗探究亞硫酸鹽的性質(zhì)。

已知：Kai(H2so3)=1.54x10-2、Ka2(H2SO3)=1.02x10-7

實驗實驗操作和現(xiàn)象

1向lOmLl.CmolLNaOH溶液通入112mL(標準狀況)SO?

2向lOmLl.OmolL/NaOH溶液通入SO2至溶液pH=7

3向lOmLLOmolLNaOH溶液通入224mL(標準狀況)SO2

4向?qū)嶒?所得溶液中加入少量的L0molL」Ba(OH)2溶液

下列說法正確的是()

A.實驗1得到的溶液中有c(SO；)+c(OH)=c(H2so3)+C(H+)

B.實驗2得到的溶液中有c(HSO：)Vc(SO；-)

C.實驗3得到的溶液中有c(Na+)<c(H+)+c(HSO力+2c(H2sO3)

2+

D.實驗4中反應(yīng)的離子方程式為HSO；+OH+Ba=BaSO31+H2O

【答案】C

【詳解】

A.實驗1中，SCh為0.005mol,NaOH為O.Olmol,兩物質(zhì)反應(yīng)恰好生成NazSCh,根據(jù)質(zhì)子守恒，

C(OH)=2C(H2SOJ)+C(H+)+C(HSOj),A說法錯誤；

B.已知Ka2(H2so3)=1.02x10-7,則pH=7時，實驗2得到的溶液中有c(HSO；j>c(SO；),B說法錯誤；

C.實驗3中，S6為O.OlmoLNaOH為0.01mol,兩物質(zhì)反應(yīng)恰好生成NaHSCh,根據(jù)溶液呈電中性及物

++++

料守恒可得c(Na)+c(OH)=c(H)+c(HSO3)+2c(H2SO3),則c(Na)<c(H)+c(HSOj)+2c(H2SO3),C說法正確：

D.實驗4中，氫氧化鋼少量，則反應(yīng)的離子方程式為2HSO；+2OH+Ba2+=BaS61+SO；+2H2O,D說法錯

誤；

答案為C。

8.(2021?廣西河池市?高三期末)常溫下，向ILO.lmolLNH4cl溶液中不斷加入固體NaOH后，NH；與

NH3H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積的變化和第的揮發(fā))，下列說法正確的是

A.M點溶液中水的電離程度比原溶液大

B.在M點時，n(OH)-n(H+)=(a+0.05)mol

C.當n(NaOH)=0.05mol時，溶液中有：c(Cl)>c(Na+)>c(NH)>c(OH)>c(H+)

D.隨著NaOH的加入，一定存在80-)+可0")+??^3口20)>0.10101?1/

【答案】D

【詳解】

A.M點是向lL0.1molL」NH4。溶液中，不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化鏤和一水合氨溶液，錢根離

子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化鉉溶液中水

的電離程度，故A錯誤；

B.在M點時溶液中存在電荷守恒，n(OH)+n(Cl)=n(H+)+n(Na+)+n(NH；),

n(OH)-n(H+)=0.05+n(Na+)-n(Cl-)=(0.05+a-0.1)mol=(a-0.05)mol,故B錯誤;

C.向1L0.1molL"NH4cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，當n(NaOH)=0.05mol時，得到物質(zhì)的量均為

0.05mnlNH4Ck0.05molNaCl和0.05molNH3?H2。的混合物,由于NHa-FhO電離大于NH」CI水解,故離子濃

度大小關(guān)系為：c(C「)>c(NH：)>c(Na+)>c(OHAc(H+),故C錯誤；

D.ILO.lmo卜L」NH4a溶液中，存在物料守恒c(NH：)+c(NH3?H2O)=0.1mol/L,隨著NaOH的加入，一定存

1

在c(Cl)+C(OH)+C(NH3H2O)>0.1molL-,故D正確；

故選：Do

9.(2021?江西吉安市?高三一模)亞碎酸(H3ASO3)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，將

KOH溶液滴入亞珅酸溶液，各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()

1.0-

物0.8-

質(zhì)

的

0.6-

最

分

0.4-

數(shù)

0.2-

0.0-

02468101214

溶液的pH

A.人體血液的pH在7.35-7.45之間，患者用藥后人體中含As元素的主要微粒是H3AsO3

B.pH在8.0?10.0時，反應(yīng)的離子方程式為：H3ASO3+OH=H2AsO3+H2O

C.通常情況下，H2ASO3電離程度大于水解程度

D.交點b的溶液中：2c(HAsO；)+4c(AsO；)vc(K+)

【答案】C

【詳解】

A.據(jù)圖可知當pH在7.35-7.45之間時，As元素主要存在形式為H3ASO3,故A正確；

B.pH在8.0?10.0時，As元素主要存在形式為H3ASO3、H2ASOV反應(yīng)的離子方程式為：H3AsO3+OH-=

H2ASO；+H2O,故B正確；

C.據(jù)圖可知當As元素主要以HzAsO；形式存在時，溶液的pH在11左右，溶液呈堿性說明HzAsO；的水解

程度大于電離程度，故C錯誤;

D.當溶液的溶質(zhì)為K2HAs03時，結(jié)合圖象，根據(jù)物料守恒有C(K+)=2C(HASO，+2C(ASO；)+2C(H2ASC)3)，

K2HAsO3溶液應(yīng)呈堿性，說明HAsO；的水解程度大于電離程度，則該溶液中以ASO；)VC(H2ASO；),而b

點c(AsO：)=C(H2ASO；),則溶液中的溶質(zhì)應(yīng)為K2HAs03和K3AsO3,則2c(HAsO；)+2c(AsO；)+2c(H2AsO；)

VC(K)將以人50；-)=€32八50；)帶入可得2?出慶50；)+4€。00；)<81<+),故D正確；

故選：Co

10.(2021?天津濱海新區(qū)?高三期末)已知Kb(NH3-H2O)=L7xl(?5,Ka(CH3coOH)=1.7xl(>5。25c時，向20mL

濃度均為O.Olmol/L的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入O.Olmol/L的氨水，測定過程中電導(dǎo)率和pH變化

曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()

電PH

導(dǎo)z8

.0

率

L.56

1.04

0

雙繳水)

A.a點溶液中，c(CH3co0-)數(shù)量級約為10-5

B.b點溶液中，c(Cl)>c(NH*)>C(CH3COOH)>C(H+)>C(OH)

C.c點溶液中，c(NH：)+c(NH3H2O)=c(CH3coO)+c(CH3coOH)

D.d點溶液中，c(NH：)=c(CH3co0H)+2c(CH3coO)

【答案】C

【分析】

向20mL濃度均為O.Olmol/L的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入O.Olmol/L的氨水，恰好反應(yīng)時溶質(zhì)為

CH3COONH/uNH4Cl.)t^Kb(NH3H2CO=L7xl05,Ka(CH3co0H)=1.7x105,則CH3coONH4溶液為

中性，NH4cl為強酸弱堿鹽，顯酸性。

【詳解】

A.a點時，溶質(zhì)為CH，COOH和HC1，其存在電離平衡為CH3coOH-^CH￡OO+1T,

Ka=0(838。)c(H2其中c(H*)^0.0Imol/L,可得c(CH3coeT)比L7xlOfmol/L,故A正確；

C(CH3COOH)

B.b點出現(xiàn)第一個拐點，HC1與氨水剛好反應(yīng)，故溶質(zhì)為NH4cl和CH3coOH,且兩物質(zhì)濃度相同，溶

K]

9

液中CH3coOH抑制NH；水解，Arh(NH：)=-^=—xlO<A：a,故按根水解小于醋酸電離，溶液中

Kb17

C(NH；)>C(CH5COOH),故溶液中存在c(C1)>c(NH：)>c(CH3coOH)>c(H+)>c(OH),故B正確;

C.c點溶液中溶質(zhì)為CH3coONH4和且濃度相等，根據(jù)物料守恒有

c(NH；)+c(NH3H2O)=2c(Cr),c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Cl),即

CCC

(NH；)+(NH3-H20)=(C1)+c(CH3COOH)+c(CH3COO),故C錯誤；

D.d點時pH=7,溶液中c(H')=c(OH).溶質(zhì)為CH3coONH4和NH&C1、氨水，故由電荷守恒，其中

c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Cl),C(H')=C(OH),聯(lián)立可得

C(CH3COOH)+2C(CH3COO)=C(NH；),故D正確；

故選c。

【點睛】

點溶液中有物料守恒c(CH3coOH)+c(CH3coey尸c(Cl)。

11.(2021?山西運城市?高三期末)常溫下，等濃度的MOH堿溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中

c(HA)

或1g；的關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是

A.Kb(MOH)=10<76

B.水的電離程度：c>a=b

C.c點，酸堿恰好完全中和旦溶液呈中性

D.a、b點對應(yīng)的溶液中c(A-)相等

【答案】D

【詳解】

c(M+)c(M+)c(0H)c(M+)

A.當pH=9.24,呈堿性，lg-7——r=0,即m=1，Kb(MOH)「'/)―=]xl0+92414

&c(MOH)c(MOH)c(MOH)

=10-'%,故A正確;

B.由于MA是鹽溶液，促進水的電離，所以水的電離程度最大，而a、b兩點分別為酸鹽混合和堿鹽混合

的溶液，酸堿性相當，對水的抑制作用相同，所以有c>a=b,故B正確;

C.當4.76,呈酸性…?)。,爐)…HA)—c(H+)c(A)

—C(H+)-10-4.76,故Ka(HA)

c(HA)c(HA)c(HA)

=Kb(MOH),c點為酸堿恰好完全中和，為MA溶液，故溶液呈中性，故C正確;

c(M+)+c(A)

D.b點：1g、=1，所以C(MD=10C(MOH),相當于C(HA)：C(MOH)=1：10,a點：lg-^―

c(MOH)c(HA)

1,所以c(A)=10c(HA),相當于c(HA)c(MOH)=10：1,體積相同,溶液的堿性越強，c(A)越大，所以

a、b點對應(yīng)溶液中c(A)不相等，故D錯誤;

故選:Bo

25

12.(2021?四川成都市?成都七中高三月考)H2c2。4為二元弱酸，Kal=5.9x10,Ka2=6.4x10,lg6.4?0.8,

向20mLO.ImolLTHCzOa溶液中滴加0?2mol[TKOH溶液，溶液中含碳微粒的存在形式與物質(zhì)的量百分

比隨KOH溶液體積變化如圖所示。下列說法正確的是

A.滴入lOmLKOH溶液時，溶液呈中性

B.當c(HC2O4)=c(C2。：)時，混合溶液pHE.2

1

C.滴入10mLKOH溶液時，溶液中有如下關(guān)系：ZH2c2。4)+以HC2O4)+c(C2O：)=0.1molL-

D.滴入16~20mLKOH溶液的過程中，均滿足或C2。j)>c(HC20；)>c(H+)>c(0H)

【答案】B

【詳解】

A.當?shù)稳雔OmLKOH溶液時，二者的物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)產(chǎn)生C2。：、H2O,該鹽是強堿弱酸鹽，水

解使溶液呈堿性，A錯誤；

B.HC2O4在溶液中存在電離平衡：HC2O；UC2O：+H+,當CIHCZOJACCZO：)時，電離平衡常數(shù)

Ka2=aCzO4)C(H)=c(H+)=6.4xlO-5m01/L,貝ijpH=-lg6.4x10-5=5-0.8=4.2,B1E確；

C(HC2O4)

C.當?shù)稳?0mLKOH溶液時，溶液總體積約是30mL,根據(jù)元素守恒可得

c(H2c2。4)+&HC2O4)+以C2O：尸-------------<0.1mol/L,C錯誤；

30mL

+

D.當?shù)稳隟OH溶液的體積在16~20mL時，c(C2O^)>c(HC2O4),但溶液顯堿性，c(OH)>c(H),故溶

+

液中離子濃度關(guān)系為：c(C2O^)>c(HC2O4)>C(OH)>C(H),D錯誤；

故合理選項是B。

13.(2021?平陰縣第一中學(xué)高三月考)常溫下，不同pH環(huán)境下的H3P04溶液中H3Po4、H2PO；、HPO；、

,c(X)

P?！舅恼咚嘉镔|(zhì)的量分數(shù)［已知6(X尸c(HFO4)+c(H2PO；)+c(HPO；?)+aPO。)1隨PH變化的關(guān)系如圖

所示［已知a(2.12,0.5),b(7.20,0.5),c(12.36,0.5)］。下列敘述錯誤的是()

6810

PH

A.取NaH2P04和Na2HPO4固體溶于水配成同濃度的混合溶液，所得溶液的pH為7.2

B.25℃時H2c03的KM=10638,心=10?心，向NaH2P04溶液中加入Na2com溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)為

-

H2PO4+CO3=H2PO；+HCO；

+

C.Clmol/LNaH2P04溶液中:c(H)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(HPOf)+c(PO4")

+

D.01moi/LNazHPCh溶液中：c(Na)>c(HPOf)>c(H2PO；)>c(PO)

【答案】C

【詳解】

A.由圖像知，由NaH2PCh和NazHPO」固體溶于水配成同濃度的混合溶液，c(H2P0；)=c(HPO：),對應(yīng)圖

像中的b點，pH=7.2,故A正確；

72,236425

B.K"H3Po4)=10-212,Ka2(H3PO4)=10,Ka3(H3PO4)=10,又Kal(H2co3)=1。638,Ka2(H2cojRO。,

則Kal(H3Po4)>Kal(H2co3)>Ka2(H3Po4)>Ka2(H2co3)>Ka3(H3Po4),所以H2PO；的酸性強于HCO；,該反應(yīng)

能發(fā)生，故B正確；

+++

C.根據(jù)電荷守恒,c(H)+c(Na)=c(OH-)+c(H2PO；)+2c(HPOf)+3c(PO；),根據(jù)物料守恒,c(Na)=c(H3PO4)+

--

C(H2PO；)+c(HPO4)+c(PO4),可得：c(H+)+c(H3Po4)=C(OH)+C(HPO；)+2C(PO：-),故C錯誤；

D.由圖像知：NazHPCU溶液呈堿性，則HPO：水解程度大于電離程度，可知

c(Na+)>c(HPO；)>C(H2PO；)>C(PO；-)，故D正確；

故選：Co

14.(2021?四川省南充高級中學(xué)高三月考)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()

A.物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Q、CH3coONH4溶液中c(NH：)：

(NH4)2SO4>CH3COONH4>NH4HSO4>NH4C1

c(CH.COO)

B.將CH3coONa溶液從20C升溫至3(TC,溶液中/—二一之一1二、增大

c(CH3COOH)c(OH)

+

C.LOmolLNa2co3溶液：c(OH)=2c(HCO；)+c(H)+c(H2CO3)

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNCh,溶液中黑1不變

【答案】D

【詳解】

A.根據(jù)化學(xué)式組成可知，(NH4)2SO4中c(NH：)最大，NH4HSO4溶液中H+抑制NH：的水解，NH4cl溶液中

NH：正常水解，CH3coONH4溶液中CH3coO?促進NH：的水解，則各溶液中c(NH：)大小為:

(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4C1>CH3COONH4,故A錯誤；

C(CH3COO)_1

B.將CH3coONa溶液從20℃升溫至30匕，水解常數(shù)增大,?

C(CH3COOH)-c(OH)-K7乂

98。)減小

故B錯誤;

c(CH3COOH)c(OH)

C.Na2c03溶液存在質(zhì)子守恒：c(0H)=c(HC0；)+c(H+)+2c(H2co3),故C錯誤:

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNCh,存在端號c(Cl)xc(Ag+)Ksp(AgCl)

----------------=-------------,比值

c(Br)xc(Ag+)Ksp(AgBr)

不變，故D正確；

故答案為Do

15.(2021?山東日照市?高三期末)用一定濃度的Ba(OH”溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100

molL」的H2so4、HC1和CH3coOH三種溶液。滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示(已知：溶液電導(dǎo)率越大，

導(dǎo)電能力越強；b點為曲線②上的點)。下列說法正確的是

r[Ba(OH)2(aq)]/mL

A.曲線①②?分別代表Ba(OH)2滴定硫酸、醋酸和鹽酸的曲線

2++

B.d點對應(yīng)的溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c(Ba)>c(CH3COO)>c(OH-)>c(H)

C.Ba(0H)2濃度為0.100molLl且a、Cc、dc(Ba2+)：a=b<c=d

D.水的電離程度隨Ba(0H)2溶液的滴加，先增大后減小，且a>b=c>d

【答案】D

【詳解】

A.三種酸濃度都是0.100mol/L,H2sCh是二元強酸，HC1是一元強酸，它們完全電離產(chǎn)生離子，而醋酸是

一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，因此離子濃度：H2SO4>HC1>CH3COOHO溶液中自由移動的離子濃度

越大，溶液電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強，所以曲線①②③分別代表Ba(0H)2滴定硫酸、鹽酸和醋酸的曲線,

A錯誤：

B.③代表Ba(OH)2滴定醋酸的曲線，d點時Ba(0H)2溶液體積是20mL,H2so4恰好沉淀完全，二者體積相

同，因此二者濃度也相等，Ba(OH)2溶液濃度也是0.100mol/L。對于等濃度的醋酸來說，d點為Ba(OH)2、

Ba(CH3co0)2等濃度的混合溶液，醋酸根離子水解消耗，根據(jù)物料守恒可知c(Ba2+)>c(CH3coO),堿電離

+

產(chǎn)生使溶液顯堿性，所以c(OH)>c(H),而溶液中0H?包括Ba(OH)2電離產(chǎn)生和CH3co0水解產(chǎn)生及

水電離產(chǎn)生，所以C(0H)>C(CH3C00),故溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Ba2+)>c(0H)>c(CH3co0-)>C(H+),

B錯誤；

C.c點時，恰好發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4l+2H2O,其它溶液中Ba?+沒有沉淀產(chǎn)生，所以c點溶液

上…心曰Ir〒位八*上、0.100mol/L?10mLI5

中B廿濃度最小，幾乎為()；在a、b點o：Ba2+)=-----------------=—mol/L：d點

10mL+20mL30

-0.100mol/L?20mL1,

<?(Ba2+)=---------------------——mol/L,貝心谷液中<?(Ba2+)；c<a=b<d,JC借設(shè)；

20inL+20mL20

D.向酸溶液中滴加堿，溶液中c(H+)逐漸減小，水電離程度逐漸增大；當溶液顯中性時水的電離不受影響,

當堿過量時，隨著溶液中c(OH-)增大，水電離程度逐漸減小。a點時醋酸恰好被中和得到Ba(CH3co0)2溶

液，該鹽是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯堿性，水的電離受到促進作用；b點是HC1恰好被中和得到BaCb溶

液，該鹽是強酸強堿鹽，不水解，水的電離不受影響；c點是H2sOs恰好被完全中和產(chǎn)生BaSO-BaSO4

是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，水的電離也不受影響；所以水的電離程度：a>b=c；d點是Ba(0H)2、

Ba(C%C00)2等濃度的混合溶液，過量的堿電離產(chǎn)生0H,水的電離平衡受到抑制作用，則水電離程度比b、

c點都小，故四點水的電離程度：a>b=c>d,D正確；

故合理選項是Do

16.(2021?江蘇連云港市?高三月考)常溫下，向H2c2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定義pc=lgc,則所

得溶液中pc(H2c2。4)、pc(HC2O；),pc(C2O；)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.曲線HI表示H2c2。4

B.常溫下，Ka2(H2c204=1043)

C.pH=x時，C(HC2O；)<c(H2C2O4)=c(C2Of)

+

D.M點時,c(Na)>2c(HC2O；)+c(C2O)

【答案】B

【分析】

H2c2O4UH++HC2O；,HC2O：UH++C2O；,pH增加促進電離平衡正向移動，則H2c2。4濃度不斷減

小,pc［H2c2。4)始終增大,C20：濃度不斷增大,pcgo；)始終減小,HC2O；濃度先增大后減小，則pc(HC2O；)

先減小后增大，所以由圖可知：曲線I是HC2O；的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，曲線II是H2c2。4的物質(zhì)的量

濃度的負對數(shù)，曲線in是C2O：的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，由此分析解答。

【詳解】

A.溶液的pH增大促進H2c2。4的電離，則H2c2。4濃度不斷減小，PC(H2c2。4)始終增大，則曲線H是H2c2。4,

A錯誤；

B.M點時，根據(jù)圖象,c(HC2O；)=c(C2O；),則常溫下，心(H,C,C)4)二旦里包?)=c(H+)=1043,

C(HC2O4)

B正確；

C.pH=x時，根據(jù)圖象，溶液中c(H2c2O4)=c(C2O；),此時pc(HC2O；)<pc(H2c2O4)=pc(C2O；),則

"

C(HC2O；)>C(H2C2O4)=C(C2O4),C錯誤；

D.M點時，根據(jù)圖象，c(HC2O；)=c(C2Or),根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2(D；)+2c(C2O；),

溶液為酸性，即c(H+)>c(OH)所以c(Na，)vc(HC2O；)+2c(C2O7)，由于c(HC2。；)=c(C2O>)，所以也就

+

有c(Na)<2c(HC2O；)+c(C2O^),D錯誤；

答案選B。

17.(2021.河南高三期末)ROH是一種一元堿,25c時,在20.0mL0.1molL」ROH溶液中滴加O.lmolL」鹽

酸VmL,混合溶液的pH與1g［第上］的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

c(ROH)

A.b點時，向溶液中加入一定量的水，b點向e點的方向移動B.a點時，V=10.0

C.x=3.75D.c點溶液中，c(R*)>c(Cl)>c(H*)>c(OH)

【答案】C

【詳解】

A.25℃時，b點時溶液顯中性，加水稀釋后仍為中性，即pH不變，所以不移動，A項錯誤；

B.根據(jù)題意,a點時,lg[c(R+)/c(ROH)]=0,lg[c(R+)/c(ROH)]=lgKb?pH+14,結(jié)合a點坐標可知,Kb=c(OH)=10325,

14325,O75

則Kh=Kw/A：b=10-/10--=10-<%，所以含有等物質(zhì)的量濃度的R+和ROH的溶液中ROH的電離程度較

大，即溶液中c(R+)>c(ROH),而a點處c(R+尸c(ROH),所以此時加入的鹽酸的體積VvlO.O,B項錯誤；

C.Kt=10-325,b點pH=7,帶入lg[c(R+)/c(ROH)]=lgKb-pH+14,lg[c(R+)/c(ROH)]=3.75,x=3.75,C項正確;

D.c點，pH<7,由電荷守恒知，c(Cl)>c(R+)>c(H+)>c(OH),D項錯誤；

故選C。

18.(2021?江西贛州市?高三期末)25℃時，PbR(R2為SO：或CO：)的沉淀溶解平衡關(guān)系如圖所示。已

知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4),下列說法不正確的是()

r

e

l

M

l

A.線b表示PbSC)4

B.由圖可知，25℃時KKPbSOjn。'

2+7

C.若某溶液中C(co；)=lxl(f65、c(pb)=lxl0-,此時兩種離子不反應(yīng)

D.Y點溶液是PbCO3的不飽和溶液

【答案】D

【詳解】

A.由KKPbCOjvK卬(PbSOj可知，鉛離子濃度相同時，硫酸根離子的濃度大于碳酸根離子，由圖可知,

當鉛離子濃度相同時，線b中R2一的離子濃度大，則線b表示硫酸鉛，故A正確：

B.由圖可知，X點鉛離子濃度為102moi/L、硫酸根離子濃度為106m0]/L,則25℃時

28

Ksp(PbSO4)=10-xl0^=10,故B正確；

C.由圖可知，鉛離子濃度為102mol/L、碳酸根離子濃度為10"mol/L,25℃時

211132+-7

Ksp(PbCO3)=10x10=10-,若某溶液中C(CO；)=lxl0<5mol/L.c(Pb)=IxlOmol/L,濃

度燃2=10-7x1065=10-13.5々of,說明碳酸根離子和鉛離子不反應(yīng)，故C正確；

D.由圖可知，Y點溶液的濃度端Qc(PbCO3)>K,p(PbCOj，是碳酸鉛的過飽和溶液，故D錯誤；

故選D。

19.(2021?湖北宜昌市?高三期末)常溫下，向100mL0.1mol/LNH4HS04溶液中滴力口O.lmol/L的NaOH溶液,

所得溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，下列說法正確的是()

NaOH體積/mL

+

A.a點溶液中:C(NH3*H2O)+C(H)=C(OH)

B.c點溶液中：n(NH3?H2O)vn(NH：)

C.在0<V(NaOH)±100的區(qū)間，發(fā)生的反應(yīng)是NH：+OH=NH3?H2。

D.a、b、c、d四個點中，水的電離程度最大的是b

【答案】B

【詳解】

a、b、c、d四個點，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點恰好消耗完H+,溶液中只有(NHG2SO4與Na2s0代b、c、d三

點溶液均含有NH3?H2。,(NHO2SQ4可以促進水的電離,而NH3?H2。抑制水的電離.h點溶液呈中性,則溶

液含有(NH4)2SC)4、Na2so4、NH3?H20三種成分，據(jù)此分析解題：

A.a點恰好消耗完H+,溶液中只有(NH&SO4與Na2so4,溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),A錯誤；

B.c點溶液為等濃度的NH3?H2O和NH；,且溶液呈堿性，說明N