2021年高中化學(xué)魯科版必修二復(fù)習(xí)試卷（第一章）

2021年高中化學(xué)魯科版必修二復(fù)習(xí)試卷（第一章）

一.選擇題（共15小題）

1.（2020春?常德期末）日常生活中的“加碘食鹽”、“加鐵醬油”、“高鈣牛奶”中的碘、鐵、

鈣應(yīng)理解為（）

A.元素B.分子C.單質(zhì)D.氧化物

2.（2020秋?鼎城區(qū)校級(jí)期末）金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有

“生物金屬”之稱.下列有關(guān)筍i和2i的說(shuō)法正確的是（）

A.,Ti和渺i原子中均含有22個(gè)中子

B.患Ti和錮Ti在元素周期表中占有相同的位置

48和5O

CT?T?

221221

D?雪Ti和ggTi為同一核素

3.（2020秋?河北區(qū)期末）下列屬于長(zhǎng)周期元素的是（）

A.SiB.FeC.AlD.He

4.（2020秋?沈陽(yáng)期末）稀有金屬錮由于其良好的性能常用于生產(chǎn)液晶顯示器和平板屏幕,

如圖是錮元素的相關(guān)信息，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.”51n原子核內(nèi)有66個(gè)中子

B."51n原子最外層有3個(gè)電子

C.酬如、"31n互為同位素

D.”5-、-1n的化學(xué)性質(zhì)有很大不同

5.（2020秋?朝陽(yáng)區(qū)校級(jí)期末）以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)，化合價(jià)為縱坐標(biāo)繪制的圖象叫價(jià)類

圖。如圖是鐵的價(jià)類圖，Y物質(zhì)為（）

…化合價(jià)

+3--Fe2O3.Fe（0II）3-FeCI3

+2--X-Y*FeCI2

Fe

ol_I_?--------1--------------1---------

單質(zhì)輒化物?鹽物質(zhì)類別

A.FeOB.Fe（OH）2C.Fe3O4D.FeSO4

6.（2020春?禪城區(qū)期末）某元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是H3RO4,則其氫化物

的化學(xué)式是（）

A.HRB.H2RC.RH3D.RH4

7.（2020秋?蘇州期末）下列關(guān)于Na、Mg、S、Cl元素及其化合物的說(shuō)法正確的是（）

A.NaOH的堿性比Mg（OH）2的弱

B.原子半徑r：r（Cl）>r（S）>r（Na）

C.CI2得到電子的能力比S的弱

D.原子的最外層電子數(shù)：n（Cl）>n（S）>n（Mg）

8.（2020秋?營(yíng)口期末）2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出

了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了錮（49ln）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)

量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。下列對(duì)1151n的說(shuō)法不正確的是（）

49

A.原子核外電子數(shù)49

B.中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C.中子數(shù)66

D.質(zhì)量數(shù)164

9.（2020秋?青浦區(qū)期末）YBazCugOx（Y為元素鈕）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，由

。好不可能知道的是（）

39

A.鈕元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.憶元素的原子序數(shù)

C.。"原子的中子數(shù)D.鈕原子的核外電子數(shù)

10.（2020秋?朝陽(yáng)區(qū)校級(jí)期末）元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）

A.相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變

B.原子半徑呈周期性變化

C.原子核外電子排布呈周期性變化

D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

11.（2020秋?珠海期末）下列性質(zhì)的遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（）

A.NaOH>KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)

B.Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)

C.A「+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小

D.F2、C12、Brz、12的熔沸點(diǎn)依次升高

12.（2020秋?龍鳳區(qū)校級(jí)期末）如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處

用虛線表示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.虛線左下方的元素均為非金屬元素

B.緊靠虛線兩側(cè)的元素都是兩性金屬元素

C.可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料

D.在虛線的右上方，可尋找耐高溫材料

13.（2020春?成華區(qū)期末）放射性元素的原子能自動(dòng)地放射出一些同定的粒子，使得這些

元素的原子經(jīng)過(guò)放射變成了另一種元素的原子，據(jù)此推斷放射出的粒子一定是（）

A.電子B.中子C.質(zhì)子D.原子核

14.（2020秋?大興區(qū)期末）下列各原子或離子的電子排布中，不正確的是（）

A.NIs22s22P3B.ArIs22s22P63s23P6

C.Na+Is22s22P6D.Clls22s22P63s23P、

15.（2020秋?河西區(qū)期末）被譽(yù)為“生命的奇效元素"硒（Se）與氧同主族，與鈣同周期。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.Se的原子序數(shù)是34

B.HzSe鍵角為180°

C.H2Se與CaH2都含共價(jià)鍵

D.H2Se的穩(wěn)定性大于H2S的

二.多選題（共5小題）

16.（2019秋?如皋市期末）Ca、Sr,Ba是第HA族相鄰的三種元素，下列關(guān)于Sr的推測(cè)正

確的是（）

A.Sr是一種金屬元素

B.Sr是一種良好的半導(dǎo)體材料

C.Sr的硫酸鹽易溶于水

D.Sr的最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)堿

17.（2020春?重慶期末）下列各組中的性質(zhì)比較中，正確的有（）

A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4

B.堿性Ba（OH）2>Ca（OH）2>Mg（OH）2

C.非金屬性F>Cl>Br

D.穩(wěn)定性HC1>H2S>PH3

18.（2020春?棗莊期末）下列反應(yīng)或事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（）

A.非金屬性：向無(wú)色的Na2s溶液中通入C”，出現(xiàn)黃色沉淀

B.金屬性：Na+KCI（熔融）-Kf+NaCI

C.還原性：H2S>HC1

D.酸性:HzSiO3VH2s03

19.（2020秋?泰安期末）W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，

W元索的一種離子與L1具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)

與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3：2,X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23P匕

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.與W生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：Z>Y

B.W與Li的原子半徑：W>Li

C.X和Y的第一電離能：X>Y

D.X、Z、R的電負(fù)性：R<Z<X

20.（2018秋?汕頭期末）甲?辛等元素在周期表中的位置如下表所示.下列說(shuō)法正確的是

()

A.甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬

B.乙、丙、辛都是非金屬元素

C.乙、庚、辛都能形成氧化物

D.己的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2s04溶液

三.解答題(共10小題)

21.(2020春?保定期末)硼酸(H3BO3)為一元弱酸，廣泛用于玻璃、醫(yī)藥、冶金、皮革

等工業(yè)。回答下列問(wèn)題：

(1)H3BO3中B元素的化合價(jià)為0

(2)已知：Al(OH)3+H2O=[Al(OH)4]+H+,H3BO3的電離方程式為，酸

性：H3BO3(填或"V")Al(OH)3。

(3)H3BO3受熱分解得到B2O3,B2O3和鎂粉混合點(diǎn)燃可得單質(zhì)B,寫出生成單質(zhì)B的

化學(xué)方程式,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為O

(4)H3BO3可用于生產(chǎn)儲(chǔ)氫材料NaBH人涉及的主要反應(yīng)為：

I.H3BO3+3CH3OH-B(OCH3)3+3H2O

II.B(OCHs)3+4NaH-*NaBH4+3CH3ONa

①“反應(yīng)I”的類型為o(填標(biāo)號(hào))

a.取代反應(yīng)

b.加成反應(yīng)

c.加聚反應(yīng)

d.氧化反應(yīng)

②NaH的電子式為o

③在堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應(yīng)可得Cu和Na|B(OH)4]，其中H元素由

-I價(jià)升高為+1價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為O

22.(2020秋?太原期末)為了打嬴“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，太原市從2020年10月19日至2021年

3月31日開始實(shí)施機(jī)動(dòng)車限行?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)已知空氣中的污染物主要有NO2、SO2、。3等，其中屬于氧化物的是：

03和。2屬于氧的。（填“同素異形體”或“同位素”）

（2）若測(cè)得太原市某日In?空氣中含有15微克03,則5的物質(zhì)的量為moL

（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

（3）目前我國(guó)城市新裝修的房間內(nèi)揮發(fā)性有機(jī)物的濃度普遍超過(guò)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，請(qǐng)列舉其中

的兩種污染物：.

23.（2020秋?靜安區(qū)期末）2019年1月3日一噸多重的嫦娥四號(hào)探測(cè)器首次實(shí)現(xiàn)人類飛行

器在月球背面的軟著陸，它所搭載的“玉兔二號(hào)”月球車通過(guò)神化鐵（GaAs=007）太

陽(yáng)能電池提供能量開展工作。如表是As、Ga等元素所在元素周期表中的一部分。

回答下列問(wèn)題：

A1SiP

GaGeAs

（1）如表中，原子半徑最小的是元素（填元素名稱），元素周期表中錢的位置

是o從原子結(jié)構(gòu)角度解釋磷與碑的非金屬性強(qiáng)弱：。

（2）GaAs可以用濃硝酸溶解：生成H3ASO4和Ga（NO3）3。配平反應(yīng)的化學(xué)方程式，

并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：GaAs+HN03-Ga（NO3）3+NO2t+H3ASO4+

H2Oo

（3）GaN、GaAs、GaP都是良好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅相同，它們的熔點(diǎn)如

表。

晶體GaNGaAsGaP

熔點(diǎn)/C170012381480

解釋它們?nèi)埸c(diǎn)變化的原因O

（4）亞磷酸（H3Po3）與NaOH反應(yīng)只能生成Na2HPO3和NaH2P。3兩種鹽，這兩種鹽

溶液均呈堿性。根據(jù)以上信息判斷，亞磷酸應(yīng)屬于酸，Na2HPO3溶液中陰離子濃度

由大到小的次序?yàn)椤?/p>

24.（2020秋?常德期末）如表為元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題:

族IAIIAIIIAIVAVAVIAVUA0

周期

1①

2③④

3②⑤⑥

4⑦⑧

（1）請(qǐng)畫出元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________。

（2）在加熱條件下，②和③的單質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象為。

（3）⑤的氧化物與⑥的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為。

（4）上述元素中常見(jiàn)單質(zhì)為無(wú)色氣體的是°（填化學(xué)式）。

（5）④⑥⑧分別與①形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序

為。（用化學(xué)式表示）

（6）②⑦的單質(zhì)更易與水反應(yīng)的是（填元素符號(hào)），寫出反應(yīng)的

化學(xué)方程式，、

25.（2020秋?太原期末）科學(xué)家們用，的a原子轟擊某種格原子，得到了空綱原子。

20117

（1）原子的核外電子數(shù)是,中子數(shù)是o

\\\\1''

2818r3218y

（2）293TS的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，其中的‘乂=,y=°

Ts位于元素周期表的第周期，第族,與它屬于同族的一種元素是o

26.（2020秋?鄭州期末）N、Si、Al的化合物常用于制作新型無(wú)機(jī)非金屬材料，如Si（h可

用于制作光導(dǎo)纖維，A1N可用于制作耐高溫材料，A12O3可用于制作生物陶瓷。

（1）光導(dǎo)纖維應(yīng)避免與堿性物質(zhì)接觸，推測(cè)SiCh屬于氧化物。

（2）用氯化鋁和氮?dú)饨?jīng)氣相反應(yīng)可以制得A1N。

①A1N中N元素的化合價(jià)為o

②寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式o

③在水溶液中，氯化鋁與氨氣反應(yīng)無(wú)法制得A1N,用化學(xué)方程式解釋。

（3）用鋁土礦（主要成分為AI2O3）冶煉鋁時(shí)，常用堿液浸取。寫出AI2O3與NaOH落

液反應(yīng)的離子方程式.

11n

27.在一定條件下，RO3-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3+F2+2OH—RO4+2F'+H2O,已

知R為短周期元素，則可知在RO311-中，元素R的化合價(jià)是；元素R在周期表

中的位置是

28.（2020秋?蘇州期末）海洋資源的綜合利用是21世紀(jì)海洋開發(fā)利用的重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一。

I.海水提浪：從提取食鹽后的母液中獲得演的流程如圖。

熱車氣SO2

（含BL）f氧化1吹出還原＞氧化2

（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水制C12,其化學(xué)方程式為o與電源

負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是O

（2）“還原”步驟中，SO2被Br2氧化為SO42;該反應(yīng)的離子方程式

為。

II.海帶提碘：從海帶浸出液中提取碘的流程如圖。

NaQH溶液CI2

海帶—1一~一1一----------------

浸出液—?過(guò)濾1—?氧化—?結(jié)晶—?過(guò)渡2—?…?一?碘單質(zhì)

（含L）

有機(jī)物沉淀述液

（3）實(shí)驗(yàn)室“過(guò)濾”操作通常使用的玻璃儀器包括燒杯、o

（4）“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的寓子方程式為o

（5）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證澳的非金屬性比碘強(qiáng)：o（可選擇的試

劑：溟水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液、CC14）

29.（2020春?霍邱縣校級(jí)期末）（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符

號(hào)：.

（2）根據(jù)下列微?；卮饐?wèn)題：[H、2]H、3|HS,4C.14N.,6O.35cl2、37cl2.

①以上8種微粒共有種核素，共種元素.

②互為同位素的是.

③質(zhì)量數(shù)相等的是和,中子數(shù)相等的是和.

（3）相同物質(zhì)的量的14CO2與S,8O2的質(zhì)量之比為;中子數(shù)之比

為;電子數(shù)之比為.

（4）鋤和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金

中另一堿金屬可能是：.（鋤的相對(duì)原子量取85.5）

（5）質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積之比

為.

30.（2020春?郁南縣校級(jí)期中）原子，元素，核素，同位素等都屬于重要的化學(xué)基木概念.

下列八種化學(xué)符號(hào)：

（1）涉及的核素共有種；

（2）互為同位素的是或；

（3）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是

（4）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是。

2021年高中化學(xué)魯科版必修二復(fù)習(xí)試卷（第一章）

參考答案與試題解析

一.選擇題（共15小題）

1.（2020春?常德期末）日常生活中的“加碘食鹽”、“加鐵醬油”、“高鈣牛奶”中的碘、鐵、

鈣應(yīng)理解為（）

A.元素B.分子C.單質(zhì)D.氧化物

【考點(diǎn)】元素.

【專題】物質(zhì)的組成專題.

【分析】物質(zhì)是由元素組成，分分子、原子、離子構(gòu)成，但物質(zhì)組成中涉及到的補(bǔ)鈣、

補(bǔ)鐵等說(shuō)法，都是關(guān)注物質(zhì)的組成元素C

【解答】解：“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”，這些商品中所強(qiáng)調(diào)的碘、鐵、鈣、

硒、氟，都是說(shuō)明這些物質(zhì)的存在了這些元素，而不管以什么形式存在，或者便于說(shuō)明

如何存在，所以就用宏觀的元索種類來(lái)說(shuō)明，因此理解為元素。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】一般商品標(biāo)注都是說(shuō)明物質(zhì)的組成元素的，而不是強(qiáng)調(diào)分子還是原子甚至離子

的具體存在形式，明確物質(zhì)、元素、分子、原子、離子之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。

2.（2020秋?鼎城區(qū)校級(jí)期末）金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且悟性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有

5

“生物金屬”之稱.下列有關(guān)筍i和2的說(shuō)法正確的是（）

A.器Ti和珈］原子中均含有22個(gè)中子

B."Ti和工Ti在元素周期表中占有相同的位置

C."Ti和"Ti的物理性質(zhì)相同

【考點(diǎn)】核素.

【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題.

【分析】A.根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，zAx中的Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，求

出中子數(shù)；

B.同位素是同?種元素，故在周期表中位置相同；

C.二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為同位素，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同；

D.根據(jù)核素的概念來(lái)分析.

【解答】解：A.因質(zhì)量數(shù)=原子數(shù)+中子數(shù)，zAx中的Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，

所以2248n和225%原子中中子數(shù)分別為26、28,故A錯(cuò)誤；

B.同位素是同一種元素，故在周期表中位置相同，22號(hào)元素是第4周期第IVB族，故

B正確；

C.2248Ti和2250Ti原子為同元素的不同原子，為元素同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)

不同，故C錯(cuò)誤；

D.因同一核素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)也相同的原子，22餌11與225/i質(zhì)子數(shù)相同為22,

而中子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了同位素在周期表中的位置，核素的概念，原子中質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)和

質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系，題目難度不大，注意質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù).

3.（2020秋?河北區(qū)期末）下列屬于長(zhǎng)周期元素的是（）

A.SiB.FeC.AlD.He

【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】元素周期表中，短周期表為1、2、3周期，長(zhǎng)周期為4、5、6、7周期，選項(xiàng)中

只有Fe符合.

【解答】解：He處于第一周期，Si與A1處于第三周期，屬于短周期元素，而Fe處于第

四周期，屬于長(zhǎng)周期元素，

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意識(shí)記元素周期表結(jié)構(gòu)、常

見(jiàn)元素在周期表中位置，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。

4.（2020秋?沈陽(yáng)期末）稀有金屬錮由于其良好的性能常用于生產(chǎn)液晶顯示器和平板屏幕，

如圖是綱元素的相關(guān)信息，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A."51n原子核內(nèi)有66個(gè)中子

B.”51n原子最外層有3個(gè)電子

C.心皿、“31n互為同位素

D.U5ln、”31n的化學(xué)性質(zhì)有很大不同

【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用.

【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題.

【分析】A.原子中質(zhì)量數(shù)=原子數(shù)+中子數(shù)；

B.結(jié)合價(jià)電子排布判斷最外層電子數(shù)；

C.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為元素的同位素；

D.原子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，元素化學(xué)性質(zhì)決定于最外層電子數(shù)。

【解答】解：A.1,5In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=49,質(zhì)量數(shù)=115,有中子數(shù)=115-49=66,

故A正確；

B.“51n原子價(jià)電子排布為5s最外層有3個(gè)電子，故B正確；

C.“5g、1131n質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，故C正確:

D.“5g、u3nl的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、微粒關(guān)系、元素化學(xué)性質(zhì)判斷等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解

題關(guān)鍵，題目難度不大。

5.（2020秋?朝陽(yáng)區(qū)校級(jí)期末）以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)，化合價(jià)為縱坐標(biāo)繪制的圖象叫價(jià)類

圖。如圖是鐵的價(jià)類圖，Y物質(zhì)為（）

本化合價(jià)

+3--Fe2OrFe（OII）3-FeCls

+2--X-Y-FeCb

Fe

ol_I_?--------1-------------1---------

單質(zhì)輒化物?鹽物質(zhì)類別

A.FeOB.Fe（OH）2C.Fe3（）4D.FeSCM

【考點(diǎn)】常見(jiàn)元素的化合價(jià).

【專題】物質(zhì)的分類專題.

【分析】根據(jù)圖示可知，Y為鐵元素為+2價(jià)的堿，據(jù)此分析。

【解答】解：丫處表示的物質(zhì)屬于堿，含有氫氧根，氫氧根顯-1價(jià)，鐵元素的化合價(jià)為

+2價(jià)，二者組成的化合物是氫氧化亞鐵，化學(xué)式為Fe(OH)2，

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題依托價(jià)類二維圖考查了常見(jiàn)的鐵的化合物以及類別，難度不大，應(yīng)注意鐵

的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化。

6.(2020春?禪城區(qū)期末)某元素的最高價(jià)氯化物的水化物的化學(xué)式是H3RO4,則其氫化物

的化學(xué)式是()

A.HRB.H2RC.RH3D.RH4

【考點(diǎn)】常見(jiàn)元素的化合價(jià).

【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題.

【分析［化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，據(jù)此計(jì)算R元素的最高化合價(jià)，再利用最

高正化合價(jià)+|最低負(fù)化合價(jià)1=8,計(jì)算R元素在氣態(tài)氫化物中的化合價(jià)，可確定氫化物化

學(xué)式。

【解答】解：X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3RO4,則X的最高正價(jià)

為+5價(jià)，則最低負(fù)化合價(jià)為5-8=-3,所以氫化物的化學(xué)式應(yīng)為RH3，

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素在周期表中的位置以及元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大,

注意最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之間的關(guān)系，二者絕對(duì)值之和為8。

7.(2020秋?蘇州期末)下列關(guān)于Na、Mg、S、Cl元素及其化合物的說(shuō)法正確的是()

A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的弱

B.原子半徑r：r(Cl)>r(S)>r(Na)

C.CI2得到電子的能力比S的弱

D.原子的最外層電子數(shù)：n(Cl)>n(S)>n(Mg)

【考點(diǎn)】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】A.元素的金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)；

B.同一周期的原子，質(zhì)子數(shù)越多，則原子半徑越小；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；

D.對(duì)于主族元素，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。

【解答】解：A.元素的金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，由于金屬性Na強(qiáng)于Mg,故

NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B.同一周期的原子，質(zhì)子數(shù)越多，則原子半徑越小，由于質(zhì)子數(shù)Cl>S>Na,故原子半

徑r：r(Cl)Vr(S)Ur(Na),故B錯(cuò)誤：

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，由于非金屬性C1強(qiáng)于S,故氧化性

C12>S,則C12得到電子的能力比s的強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；

D.對(duì)于主族元素，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，故C1原子的最外層有7個(gè)電子，S的最外

層有6個(gè)電子，Mg的最外層有2個(gè)電子，故原子的最外層電子數(shù)：n(Cl)>n(S)>n

(Mg),故D正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素周期津的應(yīng)用，難度不大，掌握元素周期律中元素金屬性非金

屬性、原子半徑等的變化規(guī)律是解題關(guān)鍵。

8.(2020秋?營(yíng)口期末)2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出

了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了錮(49ln)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)

量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。下列對(duì)1151n的說(shuō)法不正確的是()

49

A.原子核外電子數(shù)49

B.中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C.中子數(shù)66

D.質(zhì)量數(shù)164

【考點(diǎn)】核素.

【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題.

【分析】根據(jù)雋51n可知其原子序數(shù)為49,質(zhì)量數(shù)是115,則中子數(shù)是115-49=66,據(jù)

此分析解答。

【解答】解：A、根據(jù)451n可知原子序數(shù)為49,原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，故核外電子

49

數(shù)是49,故A正確：

B、根據(jù)可知其原子序數(shù)為49,質(zhì)量數(shù)是116,則中子數(shù)是115-49=66,核外電

子數(shù)是49,中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17,故B正確；

C、根據(jù)［我皿可知其原子序數(shù)為49,質(zhì)量數(shù)是116,則中子數(shù)是115-49=66,故C正

49

確；

D、根據(jù)幺51n可知其質(zhì)量數(shù)是115，故D錯(cuò)誤。

49

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】木題難度不大，靈活運(yùn)用原子符號(hào)的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、質(zhì)量數(shù)）是

正確解答本題的關(guān)鍵，注意基本計(jì)算式的應(yīng)用。

9.（2020秋?青浦區(qū)期末）YBa2Cu8Ox（Y為元素鈕）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，由

?/不可能知道的是（）

A.軌元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.軌元素的原子序數(shù)

C.郭原子的中子數(shù)D.鈕原子的核外電子數(shù)

【考點(diǎn)】核素；相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算.

【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題；相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算.

【分析】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，原子核外電

子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同種元素的不同原子互稱為同位素。

【解答】解：由我丫可知道的是：留元素的原子序數(shù)為39,中子數(shù)=89?39=50,原子

核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=39,不能知道的是鋁元素的相對(duì)原子質(zhì)量，

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)的表示方法，題目比較基礎(chǔ)，明確各個(gè)數(shù)據(jù)的含義即可解答,

旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。

10.（2020秋?朝陽(yáng)區(qū)校級(jí)期末）元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）

A.相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變

B.原子半徑呈周期性變化

C.原子核外電子排行呈周期性變化

D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

【考點(diǎn)】元素周期律的實(shí)質(zhì).

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】元素的金屬性和非金屬性、元素的原子半徑都屬于元素的性質(zhì)；元素的相對(duì)原

子質(zhì)量遞增，但不呈現(xiàn)周期性的變化；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，元素原子的核外電子排布的周期

性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)的周期性變化。

【解答】解：A.元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，故A錯(cuò)誤;

B.元素的原子半徑屬于元素的性質(zhì)，原子半徑周期性變化是原子的電子排布周期性變化

的結(jié)果，故B錯(cuò)誤；

C.由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性

的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子核外電子排布的周期性變化是引起元素性

質(zhì)周期性變化的決定因素，故c正確；

D.元素的最高正化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，元素的最高正化合價(jià)的周期性變化是原子的電

子排布周期性變化的結(jié)果，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律,題目難度不大，明確結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注

意元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變億的必然結(jié)果，試題側(cè)

重考查學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。

11.（2020秋?珠海期末）下列性質(zhì)的遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（）

A.NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)

B.Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)

C.A「+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小

D.F2、Ch、Brz、12的熔沸點(diǎn)依次升高

【考點(diǎn)】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】A.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；

B.金屬性越強(qiáng)，金屬失去電子的能力越強(qiáng)；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；

D.四種單質(zhì)都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。

【解答】解：A.金屬性Na<KVCs,則NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)，故A正

確；

B.金屬性：Li<Na<Rb<Cs,則Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)，故B正

確；

C.Al3\Mg2\Na+都含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則A「+、Mg2\

Na+的離子半徑依次增大，故C錯(cuò)誤；

D.F?、C12、Brz、I2都屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大熔沸點(diǎn)較高，則Fz、CI2、Br2、

12的熔沸點(diǎn)依次升高，故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期律

內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題側(cè)重考查

學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。

12.（2020秋?龍鳳區(qū)校級(jí)期末）如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處

用虛線表示。下列說(shuō)法正確的是（）

A,虛線左下方的元素均為非金屬元素

B.緊靠虛線兩側(cè)的元素都是兩性金屬元素

C.可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料

D.在虛線的右上方，可尋找耐高溫材料

【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.

【分析】A、元素周期表左下部分主要為金屬元素；

B、“兩性線”周圍可獲得兩性金屬元素，但周圍的元素不都是兩性金屬元素；

C、“兩性線”周圍可獲得半導(dǎo)體材料；

D、耐高溫材料主要位于過(guò)渡元素中；

【解答】解：A、位于金屬和非金屬分界線下方的元素為金屬元素，故A錯(cuò)誤；

B、Si位于虛線一側(cè)，但Si不屬于兩性金屬元素，故B錯(cuò)誤；

C、位于金屬和非金屬分界線附近的元素可尋找半導(dǎo)體材料，如Si,故C正確；

D、用作耐高溫材料的元素主要集中在過(guò)渡元素中，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】位于金屬和非金屬分界線下方的元素為金屬元素，位于金屬和非金屬分界線上

方的元素為非金屬元素。

13.（2020春?成華區(qū)期末）放射性元素的原子能自動(dòng)地放射出一些固定的粒子，使得這些

元素的原子經(jīng)過(guò)放射變成了另一種元素的原子，據(jù)此推斷放射出的粒子一定是（）

A.電子B.中子C.質(zhì)子D.原子核

【考點(diǎn)】原子構(gòu)成.

【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題.

【分析】元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱，特點(diǎn)是相同質(zhì)子數(shù)

（核電荷數(shù)）。

【解答】解：A、若放射出的粒子是電子，成為該元素的離子，不影響質(zhì)子數(shù)，元素不變,

故A錯(cuò)誤；

B、若放射出的粒子是中子，成為該元素的不同核素，不影響質(zhì)子數(shù)，元素不變，故B

錯(cuò)誤；

C、若放射出的粒子是質(zhì)子，成為質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的不同一類原子，即元素改變，故

C正確；

D、若放射出的粒子是原子核，只剩下電子，不能稱為元素，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)放射性元素的理解和掌握，明確元素的定義是解題關(guān)鍵。同時(shí)

考查閱讀題目獲取新信息能力.需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)、信息分析解

決問(wèn)題能力，題目難度不大，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)為宏觀辨識(shí)與微觀探析。

14.（2020秋?大興區(qū)期末）下列各原子或離子的電子排布中，不正確的是（）

A.NIs22s22P3B.ArIs22s22P63s23P6

C.Na+Is22s22P6D.Cl1s22s22P63s23P5

【考點(diǎn)】原子核外電子排布.

?題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題.

【分析】由構(gòu)造原理可知,原子核外電子填充順序?yàn)镮s、2s2p、3s^3p、4s、3d、4p.......,

s能級(jí)最多容納2個(gè)電子、p能級(jí)最多容納6個(gè)電子、d能級(jí)最多容納10電子，同時(shí)注意

洪特規(guī)則特例。主族元素原子失去電子變成陽(yáng)離子時(shí)，核外電子數(shù)、電子層數(shù)、最外層

電子數(shù)改變，主族元素原子得到電子變成陰離子時(shí)，核外電子數(shù)、最外層電子數(shù)改變，

電子層數(shù)不變。

【解答】解：A.氮原子核外有7個(gè)電子，所以N原子核外電子排布為：1S22S22P3,故A

正確；

B.筑是18號(hào)元素，原子核外有18個(gè)電子，核外電子排布為：Is22s22P63s23P6,故B正

確：

C.鈉原子核外有11個(gè)電子，鈉原子失去一個(gè)電子變成鈉離子，最外層由1個(gè)電子變成

次外層8個(gè)電子，所以鈉離子核外有10個(gè)電子，l$22s22P6,故C正確,

D.氯是17號(hào)元素，C「原子核外有18個(gè)電子，核外電子排布為：Is22s22P63s23P6,故D

錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子核外電子排布式，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及

雙基的掌握情況，明確書寫核外電子排布式的規(guī)則及原子失去電子先后順序是解本題關(guān)

鍵，題目難度不大。

15.（2020秋?河西區(qū)期末）被譽(yù)為“生命的奇效元素"硒（Se）與氧同主族，與鈣同周期。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.Se的原子序數(shù)是34

B.FhSe鍵角為180°

C.FhSe與CaFh都含共價(jià)鍵

D.HzSe的穩(wěn)定性大于H2s的

【考點(diǎn)】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】A.處于VIA族，在過(guò)渡元素之后，同主族相鄰元素原子序數(shù)相差周期數(shù)大的

周期容納元素種數(shù)；

B.FhSe與H2O的結(jié)構(gòu)相似，空間構(gòu)型為V形；

C.H2Se屬于共價(jià)化合物，而CaH2屬于離子化合物，由鈣離子與氫負(fù)離子構(gòu)成；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定。

【解答】解：A.硒（Se）與氧同主族，與鈣同周期，即Se處于第四周期第VIA族，在

過(guò)渡元素之后，同主族相鄰元素原子序數(shù)相差周期數(shù)大的周期容納元素種數(shù)，故Se的原

子數(shù)為8+8+18=34,故A正確；

B.HzSe與H2O的結(jié)構(gòu)相似，空間構(gòu)型為V形，則HzSe鍵角小于180°,故B錯(cuò)誤；

C.WSe屬于共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，而CaHz屬于離子化合物，由鈣離子與氫負(fù)離

子構(gòu)成，只含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D.同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性SeVS,元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越

穩(wěn)定，H2Se的穩(wěn)定性小于H2s的，故D錯(cuò)誤：

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】木題考查元素周期表與元素周期律的運(yùn)用，明確同一主族、同一周期元素原子

結(jié)構(gòu)與性質(zhì)遞變規(guī)律即可解答，注意基礎(chǔ)知識(shí)的熟練掌握。

二.多選題（共5小題）

16.（2019秋?如皋市期末）Ca、Sr,Ba是第HA族相鄰的三種元素，下列關(guān)于Sr的推測(cè)正

確的是（）

A.Sr是一種金屬元素

B.Sr是一種良好的半導(dǎo)體材料

C.Sr的硫酸鹽易溶于水

D.Sr的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)堿

【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】A、同主族元素從上往下金屬性增強(qiáng)；

B、Sr是金屬元素，不是半導(dǎo)體材料；

C、第HA族Mg、CasSr、Ba對(duì)應(yīng)的硫酸鹽的溶解度逐漸減小；

D、元素的金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。

【解答】解：A、同主族Ca、Ba都是金屬元素，所以Sr是一種金屬元素，故A正確；

B、Sr是金屬元素，不是半導(dǎo)體材料，故B錯(cuò)誤；

C、Mg、Ca、Sr、Ba對(duì)應(yīng)的硫酸鹽的溶解度逐漸減小，所以推斷出SrSO4不溶于水，但

溶解度比BaSCM大，故C錯(cuò)誤；

D、元素的金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的膩性越強(qiáng)，Ca、Ba的最高價(jià)氧化物對(duì)

應(yīng)水化物為強(qiáng)堿，所以Sr的最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)堿，故D正確；

故選：ADo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握題給

信息以及元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大。

17.（2020春?重慶期末）下列各組中的性質(zhì)比較中，正確的有（）

A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4

B.堿性Ba（OH）2>Ca（OH）2>Mg（OH）2

C.非金屬性F>CI>Br

D.穩(wěn)定性HC1>H2S>PHS

【考點(diǎn)】元素周期律的作用.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】A.同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化

物的酸性逐漸減弱；

B.同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的進(jìn)行逐漸正

確；

C.同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；

D.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng).

【解答】解：A.CKBr、I位于同一主族，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減

弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，故A正確；

B.同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的進(jìn)行逐漸增

強(qiáng)，則堿性Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，故B正確；

C.同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性F>Cl>Br,故C正確;

D.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，則穩(wěn)定性HC1>

H2S>PH3,故D正確。

故選：ABCDo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意單質(zhì)、化合物的性質(zhì)與

金屬性、非金屬性的關(guān)系.

18.(2020春?棗莊期末)下列反應(yīng)或事實(shí)不能用元素周期律解釋的是()

A.非金屬性：向無(wú)色的Na2s溶液中通入C12,出現(xiàn)黃色沉淀

B.金屬性：Na+KCl(熔融)=Kt+NaCI

C.還原性：H2S>HC1

D.酸性：HzSiO3VH2s6

【考點(diǎn)】元素周期律的作用.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】A.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；

B.該反應(yīng)的發(fā)生與鉀的沸點(diǎn)比鈉低化學(xué)平衡移動(dòng)有關(guān)；

C.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的還原性越弱；

D.亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸。

【解答】解：A.該反應(yīng)中C12是氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，氧化性，C12>S,Cl、S同周

期，從左至右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：CI>S,非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化

性越強(qiáng)，能用元素周期律解釋，故A錯(cuò)誤：

B.鉀的還原性大于Na,則K原子失電子能力大于Na原子，Na+KCl（熔融）=NaCl+K

t,該反應(yīng)的發(fā)生與鉀的沸點(diǎn)比鈉低化學(xué)平衡移動(dòng)有關(guān)，不能用元素周期律解釋，故B

正確；

C.CkS同周期，從左至右豐金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：C1>S,非金屬陰離子還

原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)原子得電子能力越弱，其非金屬性越弱，還原性：能用元素

H2S>HCI,

周期律解釋，故c錯(cuò)誤；

D.Si、S同周期，從左至右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：S>Si,非金屬性越強(qiáng)，

其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：H2SiO3VH2so4,H2SO3不是S最高

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸，不能用元素周期律解釋，故D正確；

故選：BD。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)

系即可解答，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)及常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分

析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。

19.（2020秋?泰安期末）W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，

W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)

與丫原子核外M層的電子數(shù)之比為3：2,X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23P匕

下列說(shuō)法不正確的是