2025年高二化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)寒假提升練-專題03 化學(xué)反應(yīng)速率（教師版）

專題03化學(xué)反應(yīng)速率內(nèi)容早知道?第一層鞏固提升練（4大考點(diǎn)）考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率大小比較考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素考點(diǎn)四活化能碰撞理論?第二層能力提升練?第三層拓展突破練化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法：(1)利用反應(yīng)速率的定義式v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(Δn,V·Δt)求算。(2)利用化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的規(guī)律求算。(3)利用“三段式”進(jìn)行計(jì)算①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；③根據(jù)已知條件列方程求解。1．在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，2min后，B減少1.2mol。下列敘述不正確的是A． B．2min內(nèi)C．2min內(nèi) D．2min內(nèi)D增加了0.2mol【答案】D【詳解】A．根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比，，故A正確；B．2min內(nèi)，故B正確；C．根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比，，則，故C正確；D．根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，2min內(nèi)B減少1.2mol，則D增加了0.4mol，故D錯(cuò)誤；故選D。2．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的物質(zhì)的量為2mol，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)。則x的值為A．1 B．2 C．3 D．4【答案】A【詳解】該反應(yīng)經(jīng)5min后，測得D的物質(zhì)的量為2mol，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，則產(chǎn)生C的物質(zhì)的量是n(C)=0.1mol/(L·min)×5min×2L=1mol，反應(yīng)產(chǎn)生D的物質(zhì)的量是2mol，則反應(yīng)產(chǎn)生C、D的物質(zhì)的量的比是1：2，說明方程式中二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比是1：2，故x=1，合理選項(xiàng)是A。3．反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時(shí)間為A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s【答案】C【詳解】用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol?L-1?s-1，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v(SO3)=2v(O2)=0.08mol·L-1·s-1，這段時(shí)間內(nèi)SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，根據(jù)0.08mol·L-1·s-1，則這段時(shí)間為5s，故選：C。4．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是A．反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol·L-1·s-1B．反應(yīng)開始到10s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L-1C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為21%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)【答案】A【詳解】A．反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為1.58mol÷2L÷10s=0.079mol·L-1·s-1，A正確；B．反應(yīng)開始到10s時(shí)，X物質(zhì)的量減少了0.79mol，濃度減少了0.395mol/L，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，反應(yīng)掉Y的物質(zhì)的量為0.79mol，Y的轉(zhuǎn)化率為79%，C錯(cuò)誤；D．從圖中可知，反應(yīng)到10s時(shí)，消耗X0.79mol，消耗Y0.79mol，生成Z1.58mol，則Z的反應(yīng)速率為X、Y的兩倍，則化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，D錯(cuò)誤；故答案選A?；瘜W(xué)反應(yīng)速率大小的比較?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1．化學(xué)反應(yīng)速率大小比較方法一：三步法(1)“一看”單位是否一致，不一致轉(zhuǎn)化為同一單位，其轉(zhuǎn)化公式為1mol·L－1·s－1＝60mol·L－1·min－1。(2)“二化”根據(jù)速率比等于計(jì)量數(shù)比，將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。(3)“三比較”比較數(shù)值大小，數(shù)值大則速率大。2．化學(xué)反應(yīng)速率大小比較方法二：比值法(1)轉(zhuǎn)化為同一單位表示，其轉(zhuǎn)化公式為1mol·L－1·s－1＝60mol·L－1·min－1。(2)列出各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率與各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，比值大則速率大。如反應(yīng)aA＋bB=cC，要比較v(A)與v(B)的相對大小，即比較eq\f(v(A),a)與eq\f(v(B),b)，若eq\f(v(A),a)>eq\f(v(B),b)，則A表示的反應(yīng)速率比B表示的大。5．近年，我國大力加強(qiáng)對溫室氣體催化氫化合成甲醚()技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展：。在不同情況下測得該反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率與其對應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大，則表示的反應(yīng)速率越快。A項(xiàng)中；B項(xiàng)中；C項(xiàng)中；D項(xiàng)中，故選A。6．反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①

②③

④該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳．④>③=②>① B．①>②=③>④C．②>①=④>③ D．①>④>②=③【答案】A【詳解】由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，四種條件下A物質(zhì)的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.45mol?L?1?min?1=0.0075mol?L?1?s?1、②v(A)===0.2mol?L?1?s?1、③v(A)==0.2mol?L?1?s?1、④v(A)==0.225mol?L?1?s?1，則反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰?gt;③=②>①，故選A。7．對于反應(yīng)，下列表示中反應(yīng)速率最大的是A． B．C． D．【答案】C【分析】根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，先都轉(zhuǎn)化為用B表示的反應(yīng)速率且要統(tǒng)一單位，再進(jìn)行比較。【詳解】A．B．；C．；D．；故答案選C。8．反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A．mol?L?min B．mol?L?minC．mol?L?min D．mol?L?min【答案】A【詳解】A．；B．；C．；D．；表示反應(yīng)速率最快的是A。故選A。化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1．內(nèi)因——反應(yīng)物本身的性質(zhì)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越大。例如金屬鈉與冷水劇烈反應(yīng)，而鎂和沸水僅能微弱反應(yīng)，原因是金屬鈉的性質(zhì)比鎂的性質(zhì)活潑。2．外因——不同的外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)濃度：增大濃度、速率增大；減少濃度、速率減?。坏淖兗児腆w或純液體的量對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響。(2)壓強(qiáng)：必須有氣體參加；壓強(qiáng)的改變實(shí)質(zhì)上是改變氣體的濃度。如：恒溫恒壓和恒溫恒容時(shí)，通入“無關(guān)氣體”對速率的影響關(guān)鍵看是否改變了物質(zhì)的濃度。①保持體積不變，通入He雖然容器內(nèi)壓強(qiáng)變大，但各反應(yīng)物的濃度不變，故速率不變。②保持壓強(qiáng)不變時(shí)，通入He容器的容積變大，因此，反應(yīng)體系各物質(zhì)濃度減小，故速率減小。(3)溫度：無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，速率增大，降低溫度，速率減小。(4)催化劑：催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的方向，也不改變反應(yīng)熱的大小，若是可逆反應(yīng)，則同等程度改變正、逆反應(yīng)速率。(5)其他因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響如增大反應(yīng)物接觸面積（研磨、攪拌）、光照等，均會加快化學(xué)反應(yīng)速率。9．反應(yīng)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A．加入納米Fe粉B．容器的容積不變，加入HeC．保持容積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大D．壓強(qiáng)不變，充入使容器容積增大【答案】B【詳解】A．加入納米Fe粉，增大了固體的表面積，加快了反應(yīng)速率，A不符合題意；B．容器的容積不變，加入He，反應(yīng)體系中的的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B符合題意；C．保持容積不變，充入水蒸氣，的濃度增大，反應(yīng)速率加快，C不符合題意；D．保持壓強(qiáng)不變，充入擴(kuò)大了容器的容積，、的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D不符合題意；故選B。10．二甲醚是一種新型能源，由合成氣(組成為和少量)直接制備二甲醚：

。下列措施中不能提高制備二甲醚反應(yīng)速率的是A．適當(dāng)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng) B．選擇使用合適的催化劑C．增加合成氣的用量 D．將液化并及時(shí)抽走【答案】D【詳解】A．適當(dāng)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，各物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，A不符合題意；B．選擇使用合適的催化劑能降低反應(yīng)能，反應(yīng)速率加快，B不符合題意；C．增加合成氣的用量相當(dāng)于加壓，各物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，C不符合題意；D．將液化并及時(shí)抽走，減小生成物的濃度，能使平衡正向移動(dòng)但反應(yīng)速率減慢，D符合題意；故選D。11．在一密閉容器中充入1molN2和3molH2，壓強(qiáng)為P(kPa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列操作中，能使其反應(yīng)速率減慢的有①保持容器容積不變，向其中充入1molN2②保持容器容積不變，向其中充入1molAr③保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中充入1molAr④保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中充入1molN2和3molH2⑤保持其他條件不變，增大容器體積A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【答案】B【詳解】①保持容器容積不變，向其中充入1molN2，反應(yīng)物N2的濃度增大，反應(yīng)速率加快；②保持容器容積不變，向其中充入1molAr(Ar不參加反應(yīng))，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變；③保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中充入1molAr(Ar不參加反應(yīng))，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢；④保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中充入1molN2和3molH2，容器體積增大，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變；⑤保持其他條件不變，增大容器體積，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢；故能使其反應(yīng)速率減慢的有③⑤，共2個(gè)，故選B。12．采取下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是A．與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量B．鐵與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，改用濃硫酸C．與鹽酸反應(yīng)制取時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀大理石D．溶液與溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)【答案】C【詳解】A．水為純液體，水的多少不影響反應(yīng)速率，所以Ma與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量不影響反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，加熱時(shí)反應(yīng)但不生成氫氣，生成二氧化硫，B錯(cuò)誤；C．將塊狀大理石改為粉末狀大理石，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，C正確；D．溶液與溶液反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，沒有氣體參加反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；故選C。活化能碰撞理論?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1．基元反應(yīng)、碰撞理論、活化分子及活化能(1)基元反應(yīng)：研究發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是經(jīng)過簡單碰撞就能完成，往往要經(jīng)過多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)。每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)。(2)有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。(3)活化分子與活化能：發(fā)生有效碰撞的分子必須具有足夠的能量，這種分子叫做活化分子；活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能。(4)活化能和速率的關(guān)系：基元反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)的速率越慢。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率取決于速率最慢的基元反應(yīng)。(5)催化劑與活化能催化劑的催化機(jī)理：催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，生成能量更低的中間產(chǎn)物，降低了達(dá)到過渡態(tài)所需要的活化能，使反應(yīng)易于發(fā)生，速率加快。2.用活化能解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)當(dāng)其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大。同理，也可以解釋降低反應(yīng)物濃度會使化學(xué)反應(yīng)速率減小。(2)其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來能量低的分子變成活化分子，從而增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，因而化學(xué)反應(yīng)速率增大。同理，降低溫度會使化學(xué)反應(yīng)速率減小。(3)催化劑能改變反應(yīng)的歷程，改變反應(yīng)的活化能。有催化劑時(shí)反應(yīng)的活化能比無催化劑時(shí)反應(yīng)的活化能降低了很多，這就使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，增大了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子的數(shù)目，從而增大了化學(xué)反應(yīng)速率。注意：濃度和壓強(qiáng)變化時(shí)單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)不變，而活化分子數(shù)改變；溫度和催化劑是既然改變了單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)也改變活化分子數(shù)。13．下列說法不正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多B．增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多C．增加固體反應(yīng)物的表面積，能增加單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多【答案】A【詳解】A．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，由于單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，因而化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B正確；C．固體反應(yīng)物的表面積越大，其暴露在反應(yīng)體系中的分子數(shù)量就越多，從而增加了分子間的碰撞機(jī)會，顆粒越小，表面積越大，單位體積內(nèi)的分子數(shù)量也越多，因此碰撞的機(jī)會就越多，反之，顆粒越大，表面積越小，碰撞的機(jī)會就越少，故C正確；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，分子之間有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故D正確；故答案選A。14．下列關(guān)于活化能和簡單碰撞理論說法正確的是A．活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做活化能C．催化劑之所以能改變化學(xué)反應(yīng)速率，是因?yàn)樗芨淖兎磻?yīng)歷程，改變反應(yīng)的焓變D．增大壓強(qiáng)(減小體積)或升高溫度，均能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率【答案】B【詳解】A．活化分子的每一次碰撞不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有活化分子碰撞時(shí)有合適的取向才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．活化能是指活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差值，B正確；C．催化劑之所以能改變化學(xué)反應(yīng)速率，是因?yàn)樗芨淖兎磻?yīng)歷程，從而改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，C錯(cuò)誤；D．增大壓強(qiáng)可以增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤；故選B。15．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是①有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增大②其他條件不變，一般溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快③的反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大④升高溫度能增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)⑤恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快⑥增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多A．①②⑤ B．②④ C．②⑤ D．④⑥【答案】B【詳解】①有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，活化分子的數(shù)目和百分?jǐn)?shù)都不變，但可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，有效碰撞的次數(shù)增多，從而使反應(yīng)速率增大，故①錯(cuò)誤；②其他條件不變，升高溫度，可使更多的普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子，有效碰撞的次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故②正確；③對于不同的化學(xué)反應(yīng)或用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，的反應(yīng)速率不一定比的反應(yīng)速率大，故③錯(cuò)誤；④升高溫度，可使更多的普通分子變成活化分子，能增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，故④正確；⑤恒溫時(shí)，對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，若在容器體積不變的情況下充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率也不變，故⑤錯(cuò)誤；⑥增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，但不能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，故⑥錯(cuò)誤。正確的有②④，故選B。16．某溫度下，關(guān)于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)?pC(g)

ΔH＜0，下列說法正確的是A．其他條件不變，升高溫度，活化能減小，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，速率增大B．其他條件不變，恒容條件下，通入稀有氣體(不參加反應(yīng))，正、逆反應(yīng)速率均增大C．其他條件不變，減小C(g)的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．其他條件不變，壓縮體積增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞幾率增加【答案】D【詳解】A．其他條件不變，升高溫度，分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，速率增大，A錯(cuò)誤；B．其他條件不變，通入稀有氣體，參加反應(yīng)的氣體濃度不變，反應(yīng)速率也不變，B錯(cuò)誤；C．其他條件不變，減小C(g)的濃度，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率也逐漸減小，C錯(cuò)誤；D．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，體積減小，分子總數(shù)不變，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D正確；故選：D。1．關(guān)于“活化分子”，下列說法正確的是A．升高溫度可降低反應(yīng)所需活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快B．增大反應(yīng)物濃度，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快C．恒容下，對于有氣體參加的反應(yīng)，加入惰性氣體使體系壓強(qiáng)增大，活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快D．活化分子的碰撞一定是有效碰撞【答案】B【詳解】A．升高反應(yīng)的溫度，提供了能量，導(dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大，而加入正催化劑可降低反應(yīng)所需活化能，故A錯(cuò)誤；B．增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率加快，故B正確；C．恒容下，對于有氣體參加的反應(yīng)，加入惰性氣體使體系壓強(qiáng)增大，但參與反應(yīng)的氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D．活化分子間有合適的取向，發(fā)生的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞，故D錯(cuò)誤；故選B。2．某化學(xué)反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①；②。其能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．物質(zhì)比更穩(wěn)定B．是總反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)①②和總反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D．反應(yīng)物(和)的總能量低于產(chǎn)物的總能量【答案】A【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)①的反應(yīng)物為X，生成物為M，X的能量低于W的能量，則物質(zhì)X比M更穩(wěn)定，A正確；B．M是中間產(chǎn)物而不是催化劑，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，為吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，反應(yīng)物(X和Y)的總能量高于產(chǎn)物(Z)的總能量，D錯(cuò)誤；答案選A。3．在容積不變的密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C和D，其化學(xué)反應(yīng)速率分別用、、、表示。已知：，，，則此反應(yīng)可表示為A． B．C． D．【答案】D【詳解】由同一化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，A與B反應(yīng)生成C和D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1：3：2：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B=2C+2D，故選D。4．一定條件下，分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．該反應(yīng)歷程分4步進(jìn)行C．第4步的正反應(yīng)活化能最大 D．合適的催化劑可改變反應(yīng)的焓變【答案】D【詳解】A．由圖可知，終態(tài)的總能量高于始態(tài)，為吸熱反應(yīng)，A正確；B．由圖可知，該反應(yīng)4個(gè)H原子逐步失去，故共分4步進(jìn)行，B正確；C．由圖可知，第4步的正反應(yīng)活化能最大，C正確；D．催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，D錯(cuò)誤；故選D。5．甲異腈()在恒容密閉容器中發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)：，反應(yīng)過程中甲異腈濃度隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示(圖中T為溫度)。該反應(yīng)的反應(yīng)速率與的關(guān)系為(為速率常數(shù)，只受溫度影響)，。下列說法錯(cuò)誤的是A． B．bf段的平均反應(yīng)速率為C． D．點(diǎn)反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)大于點(diǎn)【答案】C【詳解】A．T1時(shí)速率常數(shù)為k1，T2時(shí)速率常數(shù)為k2，，即，有3×k2×5×10-3=2×k1×15×10-3，解得，v(a)=k2×10×10-3，v(b)=k1×20×10-3，=1，即，故A正確；B．bf段甲異腈濃度變化=20×10-3mol/L-10×10-3mol/L=1.0×10-2mol/L，平均反應(yīng)速率==，故B正確；C．由A向計(jì)算可知，k2大于k1，溫度越大速率常數(shù)越大，說明T1＜T2，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)的斜率大于f點(diǎn)，其它條件相同時(shí)，反應(yīng)速率a點(diǎn)大，a點(diǎn)反應(yīng)物的活化分子數(shù)多于f點(diǎn)，故D正確；答案選C。6．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率控制無關(guān)的是A．使用含氟牙膏防齲齒 B．洗衣服時(shí)使用加酶洗衣粉C．夏天將牛奶放在冰箱保存 D．在月餅包裝內(nèi)放置抗氧化劑【答案】A【詳解】A．使用含氟牙膏可以防齲齒，與反應(yīng)速率無關(guān)，故A符合題意；B．使用加酶洗衣粉洗衣服時(shí)，催化劑酶可以提高洗滌的反應(yīng)速率，故B不符合題意；C．溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，牛奶可以保存更長的時(shí)間，故C不符合題意；D．在月餅包裝內(nèi)放置抗氧化劑降低了氧氣濃度，可減慢反應(yīng)速率，月餅可以保存時(shí)間長久，故D不符合題意；故答案選A。7．關(guān)于的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最大的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】在同一個(gè)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以可以都轉(zhuǎn)化成用A表示的速率，從而比較不同條件下的反應(yīng)速率。A．；B．，轉(zhuǎn)化成用A表示的速率為；C．，轉(zhuǎn)化成用A表示的速率為；D．，轉(zhuǎn)化成用A表示的速率為；所以速率最快的是B，故選B。8．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，用0.30酸性溶液與0.05溶液的反應(yīng)來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)果如下表(忽略溶液體積變化)。物理量實(shí)驗(yàn)編號V(蒸餾水)/mLm(固體)/gt/℃甲①3.003.0030②2.0a3.0030③3.003.0055④3.003.00.130已知下列說法不正確的是A．表格中物理量甲表示溶液褪色時(shí)間B．實(shí)驗(yàn)①③探究的是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．若實(shí)驗(yàn)①②探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a=2.0D．實(shí)驗(yàn)①④探究的是對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【答案】C【詳解】A．可用高錳酸鉀溶液褪色需要的時(shí)間判斷反應(yīng)結(jié)束的時(shí)間，故表格中物理量甲表示溶液褪色時(shí)間，A正確；B．實(shí)驗(yàn)①③的改變的條件為溫度不同，即探究的是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B正確；C．實(shí)驗(yàn)①②探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，需要保證其他物質(zhì)的濃度不變，只改變的濃度，發(fā)生改變，總體積不變，則a=1.0，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)①④中改變的條件是實(shí)驗(yàn)④中添加了催化劑，探究的是對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D正確；故答案選C。9．油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，回收處理并加以利用涉及反應(yīng)：4H2S(g)＋2SO2(g)=3S2(g)＋4H2O(g)。下列反應(yīng)速率的關(guān)系式錯(cuò)誤的是A．v(H2S)=2v(SO2) B．v(H2S)=v(H2O)C．v(SO2)=v(S2) D．v(SO2)=v(H2O)【答案】C【分析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此作答。【詳解】A．，即，故A正確；B．，即v(H2S)=v(H2O)，故B正確；C．，即，故C錯(cuò)誤；D．，即v(SO2)=v(H2O)，故D正確；故答案選C。10．某溫度下，某溶液初始時(shí)僅溶有A，同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：①AB+C、②AB+D，反應(yīng)①的速率可表示為，反應(yīng)②的速率可表示為為速率常數(shù))。T2溫度時(shí)，該體系中A、B、C、D濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1；反應(yīng)①和②的曲線如圖2。下列說法正確的是A．曲線L4表示D濃度隨時(shí)間的變化B．若圖1的溫度降低，t0s時(shí)刻體系中變大C．T2溫度時(shí)，反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能小D．時(shí)曲線L1對應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為【答案】B【分析】由方程式可知，兩個(gè)反應(yīng)中A都是反應(yīng)物、B都是生成物，則L2代表A濃度隨時(shí)間變化的曲線、L1代表B濃度隨時(shí)間變化的曲線；由圖2可知，溫度為T2時(shí)，速率常數(shù)k1＜k2，則圖1中對應(yīng)曲線L3代表D濃度隨時(shí)間變化的曲線、L4代表C濃度隨時(shí)間變化的曲線?！驹斀狻緼．由分析可知，L4代表C濃度隨時(shí)間變化的曲線，故A錯(cuò)誤；B．由圖2可知，溫度降低時(shí)，體系中反應(yīng)①的速率降低幅度大于反應(yīng)②，則圖1的溫度降低時(shí)，t0s時(shí)刻體系中值變大，故B正確；C．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越小，由圖2可知，T2溫度時(shí)，反應(yīng)①的反應(yīng)速率慢于反應(yīng)②，則反應(yīng)①的活化大于反應(yīng)②，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，L1代表B濃度隨時(shí)間變化的曲線，由圖可知，2s內(nèi)，B的平均速率為=，而不是2s時(shí)的速率，故D錯(cuò)誤；故選B。11．向A、B兩試管中加入等量H2O2溶液，然后再向B中滴入幾滴FeCl3溶液，其反應(yīng)歷程如圖：I.H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑II.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O下列說法不正確的是A．曲線②是滴加了FeCl3溶液的反應(yīng)過程，F(xiàn)e3+改變了H2O2分解反應(yīng)的歷程B．Fe3+是催化劑；Fe2+是中間產(chǎn)物C．E1、E2分別是反應(yīng)I、II的活化能，反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)II的速率D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)【答案】C【詳解】A．FeCl3為H2O2分解的催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，改變了反應(yīng)的歷程，A正確；B．Fe3+先消耗后生成，反應(yīng)前后質(zhì)量不變是催化劑；Fe2+先生成后消耗是中間產(chǎn)物，B正確；C．從圖可知E1為反應(yīng)I的活化能，E2分別是反應(yīng)II逆反應(yīng)的活化能。反應(yīng)中活化能越大，反應(yīng)越慢?；罨埽悍磻?yīng)I<反應(yīng)II，反應(yīng)速率：反應(yīng)I<反應(yīng)II，C錯(cuò)誤；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，D正確；故答案為：C。12．某同學(xué)為探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素?cái)M設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案，不能達(dá)成目的的是A．探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)．探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．探究固體反應(yīng)物表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．該實(shí)驗(yàn)中只有一個(gè)變量：反應(yīng)物濃度，增大反應(yīng)物濃度加快反應(yīng)速率，所以該設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A項(xiàng)正確；B．該實(shí)驗(yàn)中只有一個(gè)變量：溫度，升高溫度加快反應(yīng)速率，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅項(xiàng)正確；C．該實(shí)驗(yàn)中有兩個(gè)變量：溫度和催化劑，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，粉末狀的碳酸鈣增大反應(yīng)接觸面積，反應(yīng)更加劇烈，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D項(xiàng)正確；答案選C。13．某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，?H=E2-E1 B．升高溫度反應(yīng)的活化能增大C．反應(yīng)過程a的化學(xué)反應(yīng)速率較b快 D．反應(yīng)過程a的活化能較反應(yīng)過程b大【答案】D【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物，是放熱反應(yīng)，?H=E1-E2，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，也增大了分子間的碰撞頻率，這兩方面都使分子間有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率加快，但升高溫度后活化能不變，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過程b的活化能小于反應(yīng)過程a，故反應(yīng)過程b的速率更快，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，反應(yīng)過程a的活化能較反應(yīng)過程b大，故D正確；答案選D。14．Ⅰ.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：(1)從反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為，Y的轉(zhuǎn)化率為。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ．KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)?，F(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄：回答下列問題：實(shí)驗(yàn)編號①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時(shí)間/s16080402010(3)該反應(yīng)的離子方程式為。(4)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究。(5)實(shí)驗(yàn)試劑除了1mol?L﹣1KI溶液、0.1mol?L﹣1H2SO4溶液外，還需要的試劑是；(6)上述實(shí)驗(yàn)操作中除了需要(3)的條件外，還必須控制不變的是(填字母)。A．溫度 B．試劑的濃度 C．試劑的用量(體積) D．試劑添加的順序【答案】(1)0.079mol?L﹣1s﹣179.00%(2)X(g)+Y(g)?2Z(g)(3)4H++4I﹣+O2＝2I2+2H2O(4)溫度對反應(yīng)速率的影響(5)淀粉溶液(6)BCD【詳解】（1）從反應(yīng)開始到10s時(shí)，Z表示的反應(yīng)速率為；Y的物質(zhì)的量減少了1.00mol﹣0.21mol＝0.79mol，轉(zhuǎn)化率為；（2）由圖像可以看出，反應(yīng)到10s時(shí)，X的物質(zhì)的量減小，變化值為1.20mol﹣0.41mol＝0.79mol，Y的物質(zhì)的量減小，變化值為1.0mol﹣0.21mol＝0.79mol，則