2022屆高考化學(xué)必刷試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NA

B.28g聚乙烯（*CH、一CH+）含有的質(zhì)子數(shù)目為16M

C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLsO2溶于水制成100mL溶液，H2sO3、HSOj>SCh?-三者數(shù)目之和為O.OINA

I）.含63gHNCh的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5。網(wǎng)

2、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，四種元素的質(zhì)子數(shù)之和為47,其中X、Y在周期表中

位于同一主族，且Y原子核外電子數(shù)為X原子核外電子數(shù)的兩倍。下列說法正確的是（）

A.X、Y與氫均可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物

B.元素的最高正價(jià)：Z>X>W

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>Z

D.簡(jiǎn)單離子的半徑：r（Z）>r（Y）>r（X）

3、下列說法中的因果關(guān)系正確的是

A.因?yàn)闅浞犸@弱酸性，可用于雕刻玻璃

B.因?yàn)橐簯B(tài)氨氣化時(shí)吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑

C.因?yàn)槊鞔壢苡谒蓺溲趸X膠體，起消毒殺菌的作用

D.用鋁制容器盛放濃硝酸，是因?yàn)殇X和濃硝酸不反應(yīng)

4、電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制甲酸鹽的裝置如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（）

0.1mol/LKHCOt溶液

A.b是電源負(fù)極

B.K+由乙池向甲池遷移

乙池電極反應(yīng)式為：2

C.CO2+HCO3+2e=HCOO+CO3

D.兩池中KHCO3溶液濃度均降低

5、某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁，已知氯化鋁熔沸點(diǎn)都很低（178C升華），且易水解。下列說法中完全正確

的一組是

①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過盛有苛性鈉的干燥管除去②裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有鋁粉的硬質(zhì)

玻璃管③裝置II是收集裝置，用于收集氯化鋁④裝置HI可盛放堿石灰也可盛放無水氯化鈣，二者的作用相同⑤a處

使用較粗的導(dǎo)氣管實(shí)驗(yàn)時(shí)更安全

A.①@B.②?⑤C.①④D.③@@

6、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）。

1

C

E

3

M表示反應(yīng)A+B=C+D的=+(a-c)kJmo「'

境

反應(yīng)逆程

B.表示不同溫度下溶液中H+和OH濃度變化曲線，。點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度高于/，點(diǎn)

針對(duì)NZ+3H2=2NH3的反應(yīng)，圖m表示八時(shí)刻可能是減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng)

表示向醋酸稀溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，圖中P點(diǎn)/汨大于q點(diǎn)

7、對(duì)下列事實(shí)的原因分析錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)事實(shí)原因

A用鋁制容器盛裝濃硫酸常溫下，鋁與濃硫酸很難反應(yīng)

B氧化鋁作耐火材料氧化鋁熔點(diǎn)高

C鋁制品不宜長(zhǎng)期盛放酸性和堿性食物氧化鋁是兩性氧化物

D用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁氫氧化鋁堿性比氨水弱且很難與氨水反應(yīng)

A.AC.CD.D

8、過氧化鈣（CaO。微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實(shí)驗(yàn)室常用CaC03為原料制備過氧化鈣,

流程如下：CaCG稀熱酸、多沸、過僦液氨水呼級(jí)和啰白色結(jié)晶（CaO，。下列說法不正確的是（）

T水浴

A.逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HC1

B.加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為：+2陽（：1+2HQ

C.生成Cath的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過高時(shí)過氧化氫分解

D.過濾得到的白色結(jié)晶用蒸館水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分

9、向等物質(zhì)的量濃度的KzS、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種（HzS、HS-.S2"）的分布分

數(shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過程H2s氣體的逸出）。

下列說法不正確的是

0

V(HC1)

A.A曲線表示S2?隨鹽酸加入量增加時(shí)的分布分?jǐn)?shù)改變情況

B.X、Y為曲線兩交叉點(diǎn)。若已知Y點(diǎn)處的pH,則可計(jì)算Kai（H2S）

C.X、Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：X<Y

2

D.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(K+)與含硫各微粒濃度的大小關(guān)系為：C(K+)=3[C(H2S)+C(HS")+C(S-)]

10、Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g,與足量鹽酸反應(yīng)放出此0.5g(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則混合物中必定

含有的金屬是

A.鈉B.鎂C.鋁D.鐵

11、五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。T的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，W

的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙。T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)，T和Y位于同一主

族。下列推斷正確的是()

A.原子半徑：TVWVZVYVX

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>T>W

C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YVTVWVZ

D.X3W和XW3都是離子化合物，但所含化學(xué)鍵類型不完全相同

12、甲苯是重要的化工原料.下列有關(guān)甲苯的說法錯(cuò)誤的是

A.分子中碳原子一定處于同一平面B.可萃取溟水的漠

C.與H2混合即可生成甲基環(huán)己烷D.光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

13、在微生物作用下電解有機(jī)廢水(含CIhCOOH),可獲得清潔能源其原理如圖所示，正確的是()

\B

rffil

性

電

欖

瓶

版子交換M

A.通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，最終右側(cè)溶液pH減小

B.電源A極為負(fù)極

C.通電后，若有22.4IH生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子

+

D.與電源A極相連的情性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e+2H2O=CO2T+8H

14、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X與Z同主族，X為非金屬元素，Y的原子半徑在第

三周期中最大，Y與W形成的離子化合物對(duì)水的電離無影響。下列說法正確的是

A.常溫下，X的單質(zhì)一定呈氣態(tài)

B.非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篨>Z>W

C.X與W形成的化合物中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)

15、利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)順序，繪得三份曲線圖如圖。已知

實(shí)驗(yàn)使用的NaOH溶液濃度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同；混合溶液中兩溶質(zhì)的濃度也相同。

以下解讀錯(cuò)誤的是

A.三個(gè)時(shí)點(diǎn)的c(Cu2+)：p>q>w

B.w點(diǎn)：c(Na+)>c(SO「)>c(Cu2+)>c(H+)

C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)

D.q點(diǎn)時(shí)溶液離子濃度：c(SO42)+c(OH)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)

16、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.常溫常壓下，124gP?中所含P-P鍵數(shù)目為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C.1molFeb與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.O.lmolH?和O.lmolL于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA

17、0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA\A??的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6(x)隨pH

的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

pH

A.pH=1.9時(shí),c(Na+)<c(HA)+2c(A2-)

B.當(dāng)c(Na+)=c(HzA)+c(HA-)+c(A2-)時(shí)，溶液pH>7

+2

C.pH=6時(shí)，c(Na)>c(HA)>c(A-)>c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

18、下列化合物中，屬于酸性氧化物的是()

A.Na2O2B.SO3C.NaHCOaD.CH2O

19、己知反應(yīng)：2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）生成N?的初始速率與NO、也的初始濃度的關(guān)系為

xy

V=kc（NO）.c（H2）,k是為速率常數(shù)。在800C時(shí)測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法不正確的是

初始濃度

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)生成N2的初始速率mol/（L?s）

c（NO）/mol/Lc（H2）/mol/L

12.00x10-36.00x10-31.92x10-

21.00x10-36.00x1074.80x10^

32.00xlO-330Oxl（y39.60x107

A,關(guān)系式中x=l、y=2

B.800℃時(shí)，k的值為8x10"

C.若800℃時(shí)，初始濃度c（NO）=c（H2）=4.00xl（f3則生成N2的初始速率為5.12xl（f3mol/（L?s）

D.當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，速率常數(shù)是將增大

20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4M

B.10mL12mol/L鹽酸與足量MnCh加熱反應(yīng)，制得Ch的分子數(shù)為0.03M

C.0.ImolCW與0.4molCl2在光照下充分反應(yīng)，生成CCL的分子數(shù)為0.1NA

D.常溫常壓下，6g乙酸中含有C?H鍵的數(shù)目為0.3M

21、下列說法正確的是

A.電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，則陽極減少的質(zhì)量為64g

B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高出的轉(zhuǎn)化率

C.2Na2（）2⑸+2COz（g）=2Na2CO3（s）+。2?在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△HAO

3

D.常溫下，KSP[Al（OH）3]=lxlO-\欲使溶液中C（A13+）W1X10-01I/1，需調(diào)節(jié)溶液的pHN5

22、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A將潮濕的氨氣通過盛有無水氯化鈣的干燥管干燥氨氣

向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，未出現(xiàn)破紅

B蔗糖未水解

色沉淀

C向FeCb,CuCb的混合溶液中加入足量鐵粉，然后過漉提純FeCh

驗(yàn)證非金屬

D常溫下，測(cè)定等濃度的NaCKh和Na2c03溶液的pH

性:C1>C

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛（用E表示），在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛

的用途，下面是它的一種合成路線。A吧上警

H：（）△②Zn/HQ

其中0.1mol有機(jī)物A的質(zhì)量是12g,在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使澳的四氯化

碳溶液褪色，D分子與C分子具有相同的碳原子數(shù)；F繼續(xù)被氧化生成G,G的相對(duì)分子質(zhì)量為90。

已知：(DCH3-CH0HCN

Ri

(3>Zn/Hz()

回答下列問題:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（2）A?G中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物有：（填字母序號(hào)）。

（3）C在濃硫酸加熱的條件下時(shí)，分子內(nèi)脫水除生成D外還可以生成另一種有機(jī)物，寫出該反應(yīng)的方程式:

;該反應(yīng)類型________o

（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有多種。

①能與3molNaOH溶液反應(yīng)；

②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。

寫出所有滿足條件有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

（5）C與4?甲基-23戊二醇兩分子之間1:1發(fā)生取代反應(yīng)，生成的有機(jī)物有種。

24、（12分）新合成的藥物J的合成方法如圖所示：

知

已?

R,C(X'HC()()R.

R1COOR2+R3CH2COOR4--7-->1+R2OH

R.

()NHRj

法當(dāng)〉人(Ri、R2、R3、&為氫或煌基)

R(R：R,凡

回答下列問題：

(1)B的化學(xué)名稱為,F的結(jié)構(gòu)倚式為

(2)有機(jī)物CH2=CHCH2NH2中的官能團(tuán)名稱是,由A生成B的反應(yīng)類型為

(3鹿)的化學(xué)方程式為o

(4)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)加入此咤(C5H5N,屬于有機(jī)堿)能提高J的產(chǎn)率，原因是。

⑸有機(jī)物K分子組成比F少兩個(gè)氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。

①遇FeCb溶液顯紫色

②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

0IOH

(6)(>COOQHsk一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇(白)和乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息選擇必要的無機(jī)試劑,

0

寫出制備([h-cooc2H5的合成路線：o(已知：RHC=CHR,5”?0,少》RCOOH+R'COOH,

R、R'為燒基。用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)

25、(12分)S2CI2是有機(jī)化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體?？捎蛇m量氯氣通入熔融的硫磺而得。CL能將S2CI2

氧化為SCI?,SC12遇水發(fā)生歧化反應(yīng)，并且硫元素脫離水溶液。

已知:

物質(zhì)SS2chSCI：

沸點(diǎn)/'C44513859

熔點(diǎn)/C113-76-122

回答下列問題。

(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①制取氯氣：.

②SCb與水反應(yīng)：。

(2)為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應(yīng)_____。

(3)C裝置中進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請(qǐng)判斷并予以解釋一。

(4)D裝置中熱水浴(60C)的作用是o

(5)指出裝置D可能存在的缺點(diǎn)o

26、(10分)硫酸四氨合銅晶體([CU(NH3)4]SOTH2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成

分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興

趣小組以Cu粉、3moi/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500mol/L的

NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。

I.C11SO4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍(lán)色溶液。

(DA儀器的名稱為。

⑵某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuS04溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻

析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因____O

II.晶體的制備。將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作

適量NIHjH、。過量NIH；H、O乙I醉

444厘

CuSO,溶液淺藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液深藍(lán)色晶體

(3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為CU2(OH)2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式o

(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是。

HI.氨含量的測(cè)定。精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶

液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸儲(chǔ)水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用WmLGmol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。

取下接收瓶，用Czmol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HC1(選用甲基橙作指示劑)，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。

⑸玻璃管2的作用,樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式。

(6)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低的原因是。

A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

B.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚配作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸候水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁

27、(12分)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H?O夕卜，含有CCL、"、「等)中回收碘，實(shí)驗(yàn)過程如下:

Na^SO,溶液

CCU

(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2soi溶液，將廢液中的L還原為「，其離子方程式為；該操作將L還

原為「的目的是___________________

(2)操作X的名稱為o

(3)氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl?,在40P左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所

示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是;儀器a、b的名稱分別為：a、b

儀器b中盛放的溶液為o

+

（4）已知：5S0?-+210；+2H=I2+5S0：--FH2O；某含碘廢水（pH約為8）中一定存在U,可能存在「、10；

中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充賓擎檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有「、10；的實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉

溶液、Fed,溶液、Na2so；溶液）。

①取適量含碘廢水用CCL多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；

②;

③另從水層中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化后，滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán)說明廢水中含有10；；

否則說明廢水中不含有10；。

（5）二氧化氯（CIO2,黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑?，F(xiàn)用氧化酸性含I廢液回

收碘。

①完成cio：氧化r的離子方程式：

l

□C1O2+□l+C_________=□12+口ci-'+□__________________________；

②若處理含「相同量的廢液回收碘，所需C12的物質(zhì)的量是的倍。

28、（14分）含氮化合物對(duì)環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動(dòng)等具有很大的影響。請(qǐng)按要求回答下列問題

（1）利用某分子篩作催化劑，N%可脫除工廠廢氣中的NO、NOz,反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。A包含物質(zhì)為HzO和

___________（填化學(xué)式）

2NH3NO2

2NH；

2

[(NH4)2(NO2)]*

>

[(NH4XHNO2)f4-H

⑵已知：4NHj(g)+6NO(g)=5N2(g)+6HzO(g)AHi=—akJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH2=_bkJ/mol

H2O(l)=H2O(g)AH3=+ckJ/mol

則反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O。)的△!!=kJ/mol

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫泵酸(HCN的反應(yīng)為：CH4(g)+NH3(g)^^HCN(g)+3H2(g)AH>0

①其他條件一定，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖甲所示。則X可以是(填字母序號(hào))

10ft-----------------------------------1

圖甲

n(NHj

a.溫度b.壓強(qiáng)c.催化劑(1.

n(CH4)

②在一定溫度下，向2L密閉容器中加入nmolC%和2moiNH3,平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖乙所示。

%

、

而

會(huì)

三

季

=運(yùn)

N

a點(diǎn)時(shí)，CH,的轉(zhuǎn)化率為%;平衡常數(shù)：K(a)K(b)(填=”或

(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與Ch結(jié)合生成MbOz,其反應(yīng)原理可表示為：Mb(ag)-K)2(g)^^MbO2(aq),該反應(yīng)的平

c(MbO^)

衡常數(shù)可表示為：K=c("b)赤花在37c條件下達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得肌紅蛋白的結(jié)合度⑶與P((h)的關(guān)系如圖

生成的?(Mb。?)

丙所示[a=100%]研究表明正反應(yīng)速率vxk正?c(Mb)?P(O?,逆反應(yīng)速率vig=kie?c(MbO2)(其

初始的c(Mb)>o

中k正和k建分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù))。

HOJkPa

圖內(nèi)

①試寫出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)kgk逆之間的關(guān)系式為K=(用含有k正、k足的式子表示)。

②試求出圖丙中c點(diǎn)時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=kPa-I。已知k逆=60sf,則速率常數(shù)卜正=-

-1,kPa-1?

29、(10分)燃煤煙氣中含有大量NOx、CO2、CO和SO2,經(jīng)處理可獲得重要的化工原料。

⑴用CH4催化還原NO、可以消除氮氧化物的污染。

1

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AHi=-574.0kJ-moF

-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=+1160.0kJ-mol

①反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH3=

②若反應(yīng)中還原NO,至N2,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCHn則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為____。

(2)利用煙氣中分離所得的CO2、CO與H?按一定比例混合在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

-

反應(yīng)1:COlg)+2H2(g)=CH3OH(g)AHi=-99.0kJ-mol'

1

反應(yīng)2:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=4-483.0kJ-moF

-1

反應(yīng)3:COi(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH3=+384.0kJ-mol

反應(yīng)體系中CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①a(CO)隨溫度升高而減小的原因是

②圖中的P2、P3由大到小的順序?yàn)閛

(3)亞氯酸鈉(NaClOz)和次氯酸鈉(NaClO)混合液作為復(fù)合吸收劑可脫除煙氣中的NO、、SO2,使其轉(zhuǎn)化為NOrSO420

①寫出NO與NaCKh在堿性環(huán)境中反應(yīng)的離子方程式：o

②下圖表示在一定條件下溫度與復(fù)合吸收劑對(duì)煙氣中SO2、NO脫除效率的關(guān)系。圖中SCh比NO脫除效率高的原因

可能是：.

法

拜90

造

*80

>70

60

20406080

祖田/匕

③從復(fù)合吸收劑吸收煙氣后的廢液中可回收得到NaHSO4,低溫電解NaHSCh水溶液可制備工業(yè)上常用的強(qiáng)氧化劑

NaiSzOs,原理如圖所示。電解時(shí)電極I的電極反應(yīng)式為o

即離子交換服

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【答案解析】

11p

A.KS>K2O2的式量是110,11gKS>K2O2的混合物的物質(zhì)的量是丁―7=01mol,1molK2s含有2moiK+、

22110g/mol

22

1molS,1molK2O2中含有2moiK+、1molO2',則0.lmol混合物中含有離子數(shù)目為0.3M,A錯(cuò)誤;

B.聚乙烯最簡(jiǎn)式是CH2,式量是14,其中含有的質(zhì)子數(shù)為8,28g聚乙烯中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是〃(CH2)=

28g

—----；-----7=2mol,則含有的質(zhì)子數(shù)目為2molx8xNA/mol=16NA,B正確；

14g/mol

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLs02的物質(zhì)的量是0.01mol,SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2sO3,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中存在少

量SO2分子，H2s03是二元弱酸，發(fā)生的電離作用分步進(jìn)行，存在電離平衡，根據(jù)S元素守恒可知溶液中S元素存在

微粒有SO2、H2s03、HSO3\SO32-四種，故H2s03、HSO3\SO32?的數(shù)目之和小于O.OINA,C錯(cuò)誤；

D.63gHN(h的物質(zhì)的量為ImoL若只發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO￡濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.50

mol,但是由于銅足量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度逐漸變稀，濃硝酸后來變成了稀硝酸，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

3cli+8HN0.K稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。，若反應(yīng)只產(chǎn)生NO,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol,所以1mol硝酸與

足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0?50NA而小于0.75NA,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

2、A

【答案解析】

已知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”，則Y的核外電子數(shù)比X多8,又已知“Y原子核外電子數(shù)為X

原子核外電子數(shù)的兩倍”，則X為氧、Y為硫；因?yàn)閆的原子序數(shù)比Y大，所以Z為氯；再由“四種元素的質(zhì)子數(shù)之

和為47”，可確定W為碳.

【題目詳解】

A.X、Y與氫可形成HzO、H2S,二者原子個(gè)數(shù)比都為1:2,A正確；

B.X為O元素，不能表現(xiàn)出+6價(jià)，最多表現(xiàn)+2價(jià)，則“元素的最高正價(jià)：Z>X>W”的關(guān)系不成立，B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)镾的非金屬性小于CL所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y<Z,C錯(cuò)誤；

D.簡(jiǎn)單離子的半徑應(yīng)為r(S2?r(C「)>r(O2)D錯(cuò)誤；

故選A。

3、B

【答案解析】

A.二氧化硅與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故B正確；

C.明磯水解形成A1(OH)3膠體，具有吸附作用，可以吸收水中固體雜質(zhì)顆粒，所以可用作水處理中的凈水劑，不能

用于自來水的殺菌消毒，故c錯(cuò)誤；

D.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可使鋁鈍化，所以在常溫下用鋁制容器盛放濃硝酸，鈍化是鋁的表面發(fā)生了氧化還原反應(yīng),

故D錯(cuò)誤；

故選B。

4、B

【答案解析】

A.由圖可知，CXh在乙池中得到電子還原為HCOO：則Sn極為電解池陰極，所以b為電源負(fù)極，故A正確；

B.電解池中，陽離子向陰極移動(dòng)，Sn極為電解池陰極，所以K+由甲池向乙池移動(dòng)，故B錯(cuò)誤;

C.CO2在乙池中得到電子還原為HCOO-,電極反應(yīng)式為：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO32,故C正確；

D.電解過程中，甲池發(fā)生反應(yīng)：4HCO3-4e=O2T+4CO2T+2H2O,同時(shí)K+向乙池移動(dòng)，所以甲池中KHCCh

溶液濃度降低；乙池發(fā)生反應(yīng)：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO；,所以乙池中KHCO3溶液濃度降低，故D正確；

答案選嘰

5、B

【答案解析】

①氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②用圖示裝置制取少量氯化鋁，為防止鋁與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)之前需要用氯氣排

除裝置的空氣，即裝置I中充滿黃綠色氣體后,再加熱盛有A鋁粉的硬質(zhì)玻璃管,故正確;③氯化鋁熔沸點(diǎn)都很低(178℃

升華)，裝置II可以用于收集氯化鋁，故正確；④裝置III中盛放的物質(zhì)需要能夠吸收水蒸氣和除去多余的氯氣，因此

盛放堿石灰可以達(dá)到目的，盛放無水氯化鈣不能除去多余的氯氣，故錯(cuò)誤；⑤氯化鋁熔沸點(diǎn)都很低，a處使用較粗的

導(dǎo)氣管，不容易造成堵塞，實(shí)驗(yàn)時(shí)更安全，故正確；正確的有②③⑤，故選B。

6、C

【答案解析】

A.根據(jù)圖I,反應(yīng)A+B=C+D屬于放熱反應(yīng)，AH=-(a-c)kJ-mol1,故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖II,溫度越高，水的離子

積常數(shù)越大，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度低于b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)圖m,右時(shí)刻，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)，

可能減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng),故C正確;D.根據(jù)圖W,向醋酸稀溶液中加水時(shí),溶液中離子的濃度逐漸減小,溶液的導(dǎo)電性

能力逐漸減小，p點(diǎn)酸性比q點(diǎn)強(qiáng)，pH小于q點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選C。

7、A

【答案解析】

A.常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸，鋁在濃疏酸反應(yīng)形成致密氧化膜而阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，不是因?yàn)殇X與濃硫酸

很難反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可以作耐火材料，故B正確；

C.氧化鋁是兩性氧化物既可以和堿反應(yīng)也可以和酸反應(yīng)，所以鋁制品不宜長(zhǎng)期盛放酸性和堿性食物，故C正確；

D.氫氧化鋁堿性比氨水弱，不能繼續(xù)和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，很難與氨水反應(yīng)，所以用可溶性鋁鹽和氨水制備

氫氧化鋁，故D正確；

題目要求選擇錯(cuò)誤的，故選A。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查A1的性質(zhì)與物質(zhì)的分類，明確兩性氧化性的概念是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。

8、A

【答案解析】

根據(jù)過程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCO3與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCO3

4-2HCl=CaCI2+CO21+H2O,CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,加入氨水和雙氧水時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是CaCh+2NH3?H2O+H2O2=CaO2I+2NHQ+2H2O,然后過漉，得到過

氧化鈣，據(jù)此分析；

【題目詳解】

A、根據(jù)過程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCO3與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCCh

4-2HCl=CaCl2+CO2f+H2O,CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,故A說法錯(cuò)誤；

B、加入氨水和雙氧水后發(fā)生的反應(yīng)方程式為CaC12+2NH3?H2O+H2O2=CaO2I+2NH4CI+2H2O,故B說法正確；

C、雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，需要在冰浴下進(jìn)行的原因是防止雙氧水分解，故C說法正確；

D、過氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分，故D說法正確；

答案選A0

【答案點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A,學(xué)生注意到CaCh溶于酸，需要將過量HC1除去，但是忽略了流程，碳酸鈣加入鹽酸后過濾，這一

操作步驟，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCI=CaCh+CO21+H2O,沒有沉淀產(chǎn)生，為什么過漉呢？只能說明碳酸

鈣過量，鹽酸不足，還要注意到CO2能溶于水，反應(yīng)后溶液顯酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。

9、C

【答案解析】

滴加鹽酸時(shí)，鹽酸先和KOH反應(yīng)，然后再和K2s反應(yīng)，首先發(fā)生S、H+=HS,該過程中S??含量減少，HS含量上升,

然后發(fā)生HS+H+=H2S,此時(shí)HS含量下降，HzS上升，所以A代表S%B代表HS,C代表HzS。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析可知A曲線表示S??隨鹽酸加入量增加時(shí)的分布分?jǐn)?shù)改變情況，故A正確；

B.Y點(diǎn)表示c(H2S)=c(HS)^(H2S)=v/\當(dāng)c(H2S)=c(HS-)時(shí)，^i(HS)=c(H+),所以若已知Y點(diǎn)處的

al?鄧)a2

pH,則可計(jì)算Kai(H￡),故B正確；

C.X點(diǎn)C(HS)=C(S2-),Y點(diǎn)C(H2S)=C(HS),S?-和HS-的水解促進(jìn)水的電離，H2s為酸抑制水電離，則X點(diǎn)水的電離程

度較大，故c錯(cuò)誤；

D.原溶液為等物質(zhì)的量濃度的KzS、KOH混合溶液，根據(jù)物料守恒可知c(K+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)],故D正

確；

故答案為Co

10、D

【答案解析】

05。

假設(shè)金屬都是二價(jià)金屬，其通式為R,金屬和鹽酸反應(yīng)方程式為R+2HCI=RCL+H2T，n(H)=.°.=0.25mob根據(jù)

22og/inul

m12g

方程式知，n(R)=n(H2)=0.25mol,則R的平均摩爾質(zhì)量=一―r=48fi/mol,混合物中金屬的摩爾質(zhì)量應(yīng)該有大

于48g/mol和小于48g/mol的，如果將Na換算為+2價(jià)時(shí)，其摩爾質(zhì)量變?yōu)?6g/mol<48g/mol,鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol

<48g/mol,如果將AI換算為+2價(jià)時(shí)，其摩爾質(zhì)量變?yōu)?8g/molV48g/mol,Fc的摩爾質(zhì)量為56g/mol>48g/moL其中

小于48g/mol的有三種，而大于48g/mol只有鐵，所以一定含有Fe,故選D。

【答案點(diǎn)睛】

解答本題需要正確理解“平均摩爾質(zhì)量法”的應(yīng)用，解答本題也可以采用“平均電子摩爾質(zhì)量法”，采用此法，金屬的平

均電子摩爾質(zhì)量=24g/moL其中鈉、鎂、鋁、鐵的電子摩爾質(zhì)量分別為23g/mol、12g/mol、9g/mol>28g/mol<.

11、D

【答案解析】

五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。通過T的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代可以

判斷，T為C元素；根據(jù)W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙，W的原子序數(shù)小于Z可以判斷出，W為N元

素，Z為Cl元素；T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)可以判斷出，X的核外電子數(shù)為11,X為Na；

T和Y位于同一主族，T的原子序數(shù)最小，判斷出Y為Si元素。

【題目詳解】

A.根據(jù)元素電子層數(shù)和核電荷數(shù)判斷，原子半徑大小為：W<T<Z<Y<X,A錯(cuò)誤；

B.同一周期從左到右，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越強(qiáng)，同一主族從上到下，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來

越弱，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：W>T>Y,B錯(cuò)誤；

C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性無法判斷，C錯(cuò)誤；

D.X3W和XW3分為NasN和NaN3,兩者都是離子化合物，但NasN僅含有離子鍵，NaNj中即含離子鍵也含共價(jià)鍵,

D正確；

答案選D。

12、C

【答案解析】

A.苯環(huán)具有平面形結(jié)構(gòu)，甲苯中側(cè)鏈甲基的碳原子取代的是苯環(huán)上氫原子的位置，所有碳原子在同一個(gè)平面，故A

正確；

B.甲苯不溶于水，可萃取溟水的溪，故B正確；

C.與H2混合，在催化劑，加熱的條件下才能反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，故C錯(cuò)誤；

D.光照下，甲苯的側(cè)鏈甲基上的氫原子能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

故選C。

13、D

【答案解析】

A.通電后，左側(cè)生成H+,右側(cè)H+放電生成氫氣，所以H+通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，相當(dāng)于稀硫酸中H+不參加反應(yīng),

所以氫離子濃度不變，溶液的pH不變，A錯(cuò)誤；

A.連接B電極的電極上生成氫氣，說明該電極上氫離子得電子，則該電極為電解池陰極，所以B電極為負(fù)極，A電極

為正極，B錯(cuò)誤；

C.右側(cè)電極反應(yīng)式為2H++2”出3根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，若有O.Imol%生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，

但不確定氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，因此不能確定氣體的物質(zhì)的量，也就不能確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.與電源A極相連的惰性電極為陽極，陽極上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為

+

CH3COOH.8e+H2O=2CO2t+SH,D正確：

故合理選項(xiàng)是Do

14、D

【答案解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y為Na元素；Y與W

形成的離子化合物對(duì)水的電離無影響，則W為C1元素；X與Z同主族，X為非金屬元素，則X可能為B、C、N、O,

Z可能為Al、Si、P、So

【題目詳解】

A.常溫下，B、C、N、O的單質(zhì)不一定呈氣態(tài)，如金剛石或石墨為固體，故A錯(cuò)誤；

B.同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：W>Z,故B錯(cuò)誤；

C.X與W形成的化合物中BCb中的B原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)Z為A1時(shí)，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，Na、AKQ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)，故D正確；

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是X和Z的元素種類不確定，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意根據(jù)形成的化合物的化學(xué)式判斷是否為8電子穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)。

15、D

【答案解析】

根據(jù)圖象可知：混合溶液中開始滴加NaOH溶液時(shí)，溶液pH=2,幾乎等于H2sOA溶液的pH,隨著NaOH溶液的滴

加，溶液pH變化不大，當(dāng)?shù)渭又?00s時(shí)，產(chǎn)生滴定突躍，此時(shí)溶液pH=5,等于C11SO4溶液的pH,說明此時(shí)發(fā)生

反應(yīng)為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,即在前100s內(nèi)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，在100s~200s內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：

2+

Cu+2OH=CU(OH)21,在2200s時(shí)，該反應(yīng)沉淀完全，發(fā)生滴定突躍，在200s以后W段的溶液中，處于Cu(OH)2

的沉淀溶解平衡階段，溶液中c(H+)幾乎不變。

【題目詳解】

+2+

A.根據(jù)上述分析可知：在p點(diǎn)階段，發(fā)生反應(yīng)：H+OH=H2O,在q點(diǎn)階段，發(fā)生反應(yīng)：Cu+2OH=Cu(OH)2l，在

w段，發(fā)生滴定突躍，CM+滴定達(dá)到沉淀溶解立衡階段，所以三個(gè)時(shí)點(diǎn)的溶液中CM+的濃度關(guān)系c(Cu2+)：p>q>w,A

正確；

B.w點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2s04及難溶性Cu(OH)2的飽和溶液，根據(jù)Na2so4=2Na++SO4??及Cu(OH)2是難溶性物質(zhì)，

但其溶解電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，所以此時(shí)溶液中微粒濃度關(guān)系為：

c(Na+)>c(SO42')>c(Cu2+)>c(H+),B正確；

C.根據(jù)滴定時(shí)溶液的pH