第十單元-課題2-第1課時-常見的酸-2024-2025學年初中化學九年級下冊人教版配套教案

PAGEPAGE5課題2常見的酸和堿本課題分為三部分內(nèi)容：“常見的酸及其性質(zhì)”“常見的堿及其性質(zhì)”和“中和反應”。酸和堿是化學中常用的兩類物質(zhì)，同時也是生活中常見的兩類物質(zhì)。本節(jié)課將從學生在實驗中接觸過的酸入手，從已有的知識和經(jīng)驗出發(fā)，引導學生認識常見的酸和堿，并對酸和堿的性質(zhì)進行一定的探究，認識酸的通性和特性、堿的基本性質(zhì)。本課題將酸和堿安排到一起學習，便于學生運用對比的方法深入、系統(tǒng)的認識“酸”和“堿”這兩類物質(zhì)，并從微觀上了解酸、堿各自具有相似化學性質(zhì)的原因。通過酸、堿的導電性實驗，學會通過表面現(xiàn)象挖掘事物所具有的共性和本質(zhì)。本課題的第三部分是對酸與堿的反應，即中和反應的認識和探究，將之與生活實際相結(jié)合，讓同學們感受酸、堿之間的反應與實際生活和生產(chǎn)有密切的關(guān)系，認識化學知識對改善生活，促進社會發(fā)展的重大作用。第1課時常見的酸課題常見的酸課型新授課素養(yǎng)目標1.認識幾種常見的酸2.認識濃硫酸的腐蝕性和濃鹽酸的揮發(fā)性。3.進一步認識和體驗科學探究的過程。4.運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括的方法對獲取的信息進行加工。增強對化學現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)善于合作、勤于思考的科學精神。教學重點1.濃硫酸的腐蝕性。2.酸的物理性質(zhì)。教學難點濃硫酸的特性及稀釋教具準備多媒體課件。課前預習1.純凈的濃鹽酸是無色，有刺激性氣味。打開濃鹽酸的瓶蓋，在瓶口會看到白霧，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性。2.濃硫酸是無色、黏稠狀液體，不易揮發(fā)。濃H2SO4具有的特性：①吸水性，常做干燥劑；②腐蝕性，能使木材、紙張等炭化而變黑；③溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃H2SO4的操作應把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪動。備課筆記新課導入上節(jié)課我們學習了酸、堿溶液與酸堿指示劑作用的現(xiàn)象，在第八單元金屬和金屬材料的學習中，我們學習了金屬與酸的反應，這節(jié)課我們一起來探究酸的性質(zhì)。進行新課知識點1常見的酸[講解]“酸”最早指“有酸味的酒”。在釀酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下會產(chǎn)生酸味。我們今天所要學習的“酸”是某一類物質(zhì)的總稱。在實驗室，我們經(jīng)常用到的酸是鹽酸和硫酸。[實驗演示]由教師演示課本P66實驗10-4，注意引導學生進行觀察。步驟：①觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)。②分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察并小心聞其氣味。[匯報]學生將觀察到的實驗現(xiàn)象記錄下來，并分析討論、獲得結(jié)論。記錄：酸鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)顏色、狀態(tài)純凈的鹽酸是無色的液體工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)而顯黃色濃硫酸是無色、黏稠的油狀液體，稀硫酸是無色液體打開試劑瓶后的現(xiàn)象瓶口出現(xiàn)白霧無明顯現(xiàn)象氣味有刺激性氣味無氣味密度常用濃鹽酸（37%~38%）1.19g/cm3常用濃硫酸（98%）1.84g/cm3[展示]播放視頻，分別在已調(diào)零的天平上放置敞口的濃鹽酸和濃硫酸，調(diào)節(jié)天平平衡后，取下試劑瓶，久置一段時間后在稱量，觀察天平指針的變化。[提問]以上實驗中，天平發(fā)生了什么變化？[答]稱濃硫酸的天平向左傾斜，稱濃鹽酸的天平向右傾斜。[講解]這是因為濃硫酸具有吸水性，可以吸收空氣中的水分，使瓶中的物質(zhì)的質(zhì)量增加，因此濃硫酸可用作干燥劑干燥某些氣體。而濃鹽酸具有揮發(fā)性，久置后溶質(zhì)揮發(fā)，使瓶中物質(zhì)的質(zhì)量減少，因此濃鹽酸需密封保存。知識點2濃硫酸的腐蝕性[演示]教師演示課本P67實驗10-5，注意引導學生觀察實驗現(xiàn)象。步驟：①將紙、小木棍、布放在玻璃片上。②用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字、用小木棍蘸少量濃硫酸、將濃硫酸滴到一小塊布上。③觀察現(xiàn)象并記錄。[匯報]學生將觀察到的實驗現(xiàn)象記錄下來，并分析討論、獲得結(jié)論。記錄：實驗內(nèi)容放置一會后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙上顯出黑色字跡用小木棍蘸少量濃硫酸蘸有濃硫酸的部位變黑將濃硫酸滴到一小塊布上滴有濃硫酸的部位變黑甚至形成洞備課筆記特別提醒：濃硫酸有強烈腐蝕性，因此使用濃硫酸時要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上；其次濃硫酸有吸水性可做非堿性氣體的干燥劑。進行新課結(jié)論：濃硫酸具有強烈的腐蝕性。[講解]濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭。這種作用稱為脫水作用。知識點3稀釋濃硫酸[實驗演示]教師先分步演示，課本P67實驗10-6，注意引導學生觀察、感知后。步驟：將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢地注入盛有水的燒杯，用玻璃棒不斷攪拌;用溫度計測量溫度變化.[匯報]學生將觀察到的實驗現(xiàn)象記錄下來，并分析討論、獲得結(jié)論?，F(xiàn)象：溫度計示數(shù)上升。結(jié)論：濃硫酸稀釋時會放出大量的熱。[討論]通過上面的實驗可以將濃硫酸稀釋，實驗時是將濃硫酸緩慢注人水中，那么，為什么不能將水注人濃硫酸中呢?[答]濃硫酸溶于水時放出大量的熱，水的密度比濃硫酸小，若將水注人濃硫酸中，水會浮在濃硫酸表面，溶解時放出大量的熱會使水立刻沸騰，使硫酸向四周飛濺，造成危險。[講解]在濃硫酸稀釋時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，對于嚴重者應盡快送到醫(yī)院治療。[布置任務]組織學生進行濃硫酸的稀釋實驗操作練習。知識點4鹽酸和硫酸的主要用途[提問]除了以上兩種酸，我們生活學習中還知道那些酸呢？[答]還有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。[展示]多媒體展示生活中含酸的物品。[講解]潔廁靈中含有鹽酸，檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸，汽車用鉛酸蓄電池中含有硫酸。這些物品都含有酸，酸在生活和生產(chǎn)中都具有重要的應用。[總結(jié)]酸用途鹽酸用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸二甲雙胍)等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化硫酸用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑備課筆記知識拓展：濃硫酸的三個特性：（1）吸水性：能吸收空氣中的水分或其他氣體中的水分，因而可做某些氣體的干燥劑，可干燥中性氣體（如O2、N2、H2等）和酸性氣體（如CO2、HCl等），不能干燥堿性氣體（如NH3等）。（2）脫水性：能將一些有機物中的H、O元素，按水的組成比脫去，生成黑色的炭，這種作用通常叫做脫水作用（又稱炭化），發(fā)生的是化學變化。（3）溶于水放熱：濃硫酸與水混合時會放出大量的熱。教學板書課題2常見的酸和堿第1課時常見的酸1.酸的物理性質(zhì)：酸鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)顏色、狀態(tài)純凈的鹽酸是無色的液體工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)而顯黃色濃硫酸是無色、黏稠的油狀液體，稀硫酸是無色液體打開試劑瓶后的現(xiàn)象瓶口出現(xiàn)白霧無明顯現(xiàn)象氣味有刺激性氣味無氣味密度常用濃鹽酸（37%~38%）1.19g/cm3常用濃硫酸（98%）1.84g/cm3濃硫酸還具有吸水性，濃鹽酸還具有揮發(fā)性。2.濃硫酸的腐蝕性濃硫酸具有脫水性3.濃硫酸的稀釋。操作要點：將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢地注入盛有水的燒杯，同時用玻璃棒不斷攪拌。原因：濃硫酸溶于水會放出大量的熱。4.鹽酸、硫酸的主要用途。課堂小結(jié)本節(jié)課我們認識了常見的酸，學習了鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)，了解到濃硫酸具有揮發(fā)性，可用于干燥氣體；濃鹽酸具有揮發(fā)性，需密封保存。學生們還進行了濃硫酸的稀釋實驗，認識到酸的特殊性質(zhì)，同時也加強了實驗室安全規(guī)范教育。難題解答[例]下列有關(guān)硫酸的相關(guān)實驗，其中合理的是（）序號實驗目的實驗過程①稀釋濃硫酸取少量濃硫酸放入燒杯中，緩慢倒入水，并用玻璃棒攪拌②用稀硫酸制取氫氣向稀硫酸中加入少量鋅粒，并用向下排空氣法收集氣體③證明濃硫酸的吸水性取少量濃硫酸，向其中加入水，變成稀硫酸④用濃硫酸除氧氣中的水分將混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，并用向上排氣法收集A.②③B.①③C.②④D.①④備課筆記特別提醒：濃硫酸用做干燥劑時，氣體應該長口進，短口出。難題解答[解析]①濃硫酸與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱，且密度比水大，稀釋時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，故①不合理；②稀硫酸與活潑金屬反應能生成氫氣，所以可以向稀硫酸中加入少量鋅粒制取氫氣，故②合理；③濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水分，取少量濃硫酸放置在空氣中，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，可證明濃硫酸具有吸水性，加水稀釋不能證明有吸水性，故③不合理；④濃硫酸能吸收氣體里的水蒸氣，做某些氣體的干燥劑，將氧氣通入濃硫酸可干燥氧氣，再用向上排空氣法