第05講-物質(zhì)的量濃度及溶液配制-(練)(新教材新高考)(原卷版)

第05講物質(zhì)的量濃度及溶液配制1．進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，選用儀器正確的是A．儀器甲量取一定體積的Na2S2O3溶液B．儀器乙加熱使明礬失去結(jié)晶水C．儀器丙從四氯化碳中分離溴單質(zhì)D．儀器丁配制0.7%的食鹽水2．關(guān)于下列儀器使用的說(shuō)法正確的是A．①③⑥可用作反應(yīng)容器 B．③④⑤常用于物質(zhì)分離C．②③使用前必須先檢查是否漏水 D．①②⑥用酒精燈加熱時(shí)必須加石棉網(wǎng)3．下列圖示實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．①配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸 B．②給試管中液體加熱C．③稱量一定質(zhì)量的食鹽 D．④檢查裝置的氣密性4．已知10mL某Na2R溶液含Na＋的數(shù)目為N，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．N×10－2mol·L－1 B.eq\f(N,1.204×1022)mol·L－1C.eq\f(N,6.02×1021)mol·L－1 D.eq\f(N,6.02×1025)mol·L－15．將30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀釋到500mL，關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是()A．濃度為0.03mol·L－1B．從中取出10mL溶液，其濃度為0.03mol·L－1C．稀釋后的溶液中含NaOH0.6gD．從中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol6.某同學(xué)用碳酸鈉配制0.10mol·L－1碳酸鈉溶液的過(guò)程如圖所示。你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤有()A．①⑤⑥ B．②④⑦C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦7．某化學(xué)小組的同學(xué)要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，具體操作如下：①用托盤天平稱取12.0gNaOH固體時(shí)所用時(shí)間較長(zhǎng)；②向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫；③把溶液轉(zhuǎn)移到洗凈但未干燥的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒三次并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，振蕩搖勻；④向容量中加水定容，定容時(shí)俯視刻度線；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下顛倒搖勻，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管補(bǔ)加蒸餾水至刻度線。以上操作中會(huì)使所得溶液濃度偏低的有幾項(xiàng)？A．1 B．2 C．3 D．48．用NaCl固體配制0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或說(shuō)法正確的是()A．將5.85gNaCl固體放入1000mL容量瓶中，加水溶解并準(zhǔn)確定容B．稱量時(shí)，將固體NaCl直接放在天平左盤上C．固體溶解、冷卻后將溶液直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度線D．配制溶液時(shí)容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果9．實(shí)驗(yàn)室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的是()選項(xiàng)容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作A480mL硫酸銅：7.68g加入500mL水B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水D500mL膽礬：12.5g配成500mL溶液10.實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol·L－1的氯化鋇溶液。第一階段：用托盤天平稱取5.2g無(wú)水BaCl2晶體。第二階段：溶解，配制0.1mol·L－1的BaCl2溶液。第一階段操作有如下幾步：A.將游碼撥至0.2處；B.將游碼撥至“0”處；C.在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的稱量紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E.向左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤上放置5g砝碼。(1)正確的操作順序是B→________→________→A→________→________→________。(2)E操作的具體方法是_________________________________________________________________。(3)第二階段操作中，應(yīng)先將5.2gBaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過(guò)程中使用的主要儀器有________________、________。冷卻后將溶液轉(zhuǎn)入______________中，再經(jīng)________、________、________、__________后即可得到0.1mol·L－1的BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有______(填字母)。A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線11．實(shí)驗(yàn)室欲用Na2CO3·10H2O晶體配制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液，下列說(shuō)法正確的是()A．要完成實(shí)驗(yàn)需稱取10.6gNa2CO3·10H2O晶體B．本實(shí)驗(yàn)需用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶C．配制時(shí)若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低D．定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高12．欲配制500mL2mol·L－1的鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸(密度約為1.2g·cm－3)的體積為()A．27.4mL B．83.3mLC．120mL D．無(wú)法計(jì)算13．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A.eq\f(b－a,V)mol·L－1 B.eq\f(2b－a,V)mol·L－1C.eq\f(2(b－a),V)mol·L－1 D.eq\f(2(2b－a),V)mol·L－114.使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差。下列情況一定會(huì)使所配溶液濃度偏低的是()①用天平稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水④定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線A．①②⑤ B．②④⑤C．③④⑤ D．①②④⑤15．下列有關(guān)溶液濃度的說(shuō)法正確的是()A．將500mL1mol·L－1的硝酸溶液蒸發(fā)至100mL，濃度變?yōu)?mol·L－1B．將10mL18.4mol·L－1濃硫酸與90mL水混合，得到的稀硫酸濃度為1.84mol·L－1C．配制1mol·L－1KAl(SO4)2溶液100mL，應(yīng)稱取明礬晶體47.4gD．實(shí)驗(yàn)室需要450mL0.2mol·L－1的NaOH溶液，應(yīng)準(zhǔn)確稱量燒堿3.6g16.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的總物質(zhì)的量為0.9molB．50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物質(zhì)的量濃度相等C．將10mL1mol·L－1的H2SO4稀釋成0.1mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100mL水D．20℃時(shí)，0.023mol·L－1的氫氧化鈣飽和溶液100mL加入5g生石灰，冷卻到20℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.023mol·L－117．利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來(lái)配制0.5mol·L－1的碳酸鈉溶液1000mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是()A．稱取碳酸鈉晶體100.0gB．定容時(shí)俯視刻度線C．移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗D．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水18．實(shí)驗(yàn)小組用雙指示劑法準(zhǔn)確測(cè)定NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2①稱取mg樣品，配制成100mL溶液；②取出25mL溶液置于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用濃度為cmol?L?1的鹽酸滴定至溶液恰好褪色(溶質(zhì)為NaCl和NaHCO③滴入2滴甲基橙溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸體積為V2下列說(shuō)法正確的是A．①中配制溶液時(shí)，需在容量瓶中加入100mL水B．②中溶液恰好褪色時(shí)：cC．NaOH樣品純度為4cD．配制溶液時(shí)放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致最終測(cè)定結(jié)果偏高19．濃鹽酸易揮發(fā)，無(wú)法直接配制具有準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，因此配制HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的具體流程如下：按上述流程進(jìn)行操作，下列儀器中不需要用到的有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種20．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問(wèn)題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為_(kāi)_______mL的容量瓶。(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的________(填字母)。A．5mL量筒 B．10mL量筒C．25mL量筒 D．50mL量筒(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入選定規(guī)格的容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸