2025年陜教新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年陜教新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷443考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的敘述正確的是A.化合物NH5所有原子最外層均滿足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1molNH5中含有5NA個(gè)N—Hσ鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B.乙烯酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C=O，其分子中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，且σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，則乙炔中存在2個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵D.乙烷分子中只存在σ鍵，不存在π鍵2、下列能級(jí)符號(hào)正確的是A.6sB.2dC.1dD.3f3、下列元素相關(guān)粒子的電子排布式中，前者一定是金屬元素，后者一定是非金屬元素的是A.[Ne]3s1[Ne]3s2B.[Ar]4s1[Ne]3s23p4C.[Ne]3s2[Ar]4s2D.[He]2s22p4[Ne]3s23p54、二硫代磷酸酯的分子結(jié)構(gòu)如圖；則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.原子半徑：r(H)<r(N)B.二硫代磷酸酯中C—O的極性小于C—SC.該物質(zhì)可以與水形成分子間氫鍵D.1mol該物質(zhì)含有的Π鍵數(shù)目為2NA5、某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計(jì)制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面。下列說(shuō)法正確的是A.“水瓶”、冰水混合物、CuSO4?5H2O都是混合物B.金剛石、石墨和C60互稱為同素異形體，均為原子晶體C.磷酸鈣是難溶性弱電解質(zhì)D.一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化，屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)6、金屬鈉、鎂、鋁的熔點(diǎn)高低順序正確的是A.Na>Mg>AlB.Al>Mg>NaC.Mg>Al>NaD.Na>Al>Mg7、下列物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是A.金剛石>晶體硅>碳化硅B.CBr4>CCl4>CH4C.CaO>H2S>H2OD.生鐵>純鐵>鈉8、檸檬醛是一種具有檸檬香味的有機(jī)化合物；廣泛存在于香精油中，是食品工業(yè)中重要的調(diào)味品，且可用于合成維生素A．已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于檸檬醛的說(shuō)法正確的是。

A.檸檬醛存在分子內(nèi)氫鍵B.檸檬醛能使溴水褪色說(shuō)明碳碳雙鍵的存在C.檸檬醛分子內(nèi)存在一個(gè)手性碳原子D.檸檬醛分子中所有碳原子可能共平面評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A.最外層都只有1個(gè)電子的基態(tài)X、Y原子B.2p軌道上只有2個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有2個(gè)電子的Y原子C.原子核外M層上僅有2個(gè)電子的基態(tài)X原子與原子核外N層上僅有2個(gè)電子的基態(tài)Y原子D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和價(jià)層電子排布式為3s23p5的原子10、下列各組元素的性質(zhì)正確的是A.第一電離能：B.電負(fù)性：C.最高正價(jià)：D.原子半徑：11、常溫下；W；X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.電負(fù)性：Z＞Y＞XB.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC.同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD.Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性12、下列說(shuō)法不正確的是A.SiCl4、CS2、NF3、PCl5中各原子不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”電負(fù)性在1.8左右，可在此區(qū)域研究尋找高效催化劑C.SO2、NO2、COCl2、SOCl2分子的VSEPR模型相同，但分子的立體構(gòu)型不都相同D.過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)中離子鍵、極性鍵、非極性鍵都有斷裂和形成13、關(guān)于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目為15NAB.中心原子的化合價(jià)為+3價(jià)C.中心原子的配位數(shù)是6D.含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀14、已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.第一電離能：Y一定小于XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnXC.最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的D.X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、過(guò)渡金屬配合物的一些特有性質(zhì)的研究正受到許多研究人員的關(guān)注,因?yàn)檫@方面的研究無(wú)論是理論上還是工業(yè)應(yīng)用上都具有重要意義。

⑴銅離子與氨基酸形成的配合物具有殺菌、消炎和抗腫瘤活性。與銅屬于同一周期,且未成對(duì)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_________.

⑵CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物,如羰基鐵[Fe(CO)5]、羰基鎳[Ni(CO)4]。CO分子中C原子上有一對(duì)孤電子對(duì),C、O原子都符合8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO的結(jié)構(gòu)式為____________,與CO互為等電子體的離子為_____________(填化學(xué)式)。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開________________。

⑶氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí),會(huì)生成紫色配合物,其配離子的結(jié)構(gòu)如下圖所示:

①此配離子中含有的作用力有__________(填字母)。

A.離子鍵B.金屬鍵C.極性鍵D.非極性鍵E.配位鍵F.氫鍵G.σ鍵H.π鍵。

②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有__________。

⑷Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物?，F(xiàn)有鈦的兩種顏色的配合物,一種為紫色,另一種為綠色。相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明,兩種物質(zhì)的組成皆為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種配合物的成鍵情況,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):分別取等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的樣品配成待測(cè)溶液;分別往待測(cè)溶液中滴入過(guò)量的AgNO3溶液并充分反應(yīng),均產(chǎn)生白色沉淀;測(cè)定沉淀質(zhì)量并比較,發(fā)現(xiàn)由原綠色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量是由原紫色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量的2/3.則原綠色配合物的內(nèi)界的化學(xué)式為__________.16、回答以下問(wèn)題。

Ⅰ.元素X位于第四周期；其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2.元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

(1)在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為_______。

(2)該化合物的化學(xué)式為_______。

Ⅱ.(1)準(zhǔn)晶體是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)_______方法區(qū)分晶體；準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有_______個(gè)銅原子。17、電子層。

(1)概念：在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在___________的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為___________；也稱作電子層。

(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系。各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)(n)1234567字母代號(hào)____OPQQ最多容納電子數(shù)(2n2)____50729898離核遠(yuǎn)近由___________到___________由___________到___________能量高低由___________到___________由___________到___________18、如圖是元素周期表的一部分：

(1)表中屬于s區(qū)的非金屬元素是________(用元素符號(hào)表示)，元素⑩核外電子排布式為________________；

(2)元素③④⑤電負(fù)性由小到大___________(用元素符號(hào)表示)

(3)若元素③用R表示，為什么可以形成RCl3分子,不可以形成RCl5分子:____________。

(4)元素⑤與⑧元素相比非金屬性較強(qiáng)的是________(寫元素名稱)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________。

A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B．兩元素的電負(fù)性。

C．單質(zhì)分子中的鍵能D．含氧酸的酸性。

E．氫化物中X—H鍵的鍵長(zhǎng)F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式。

(5)元素⑦的氧化物與元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________。19、高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一種新型的起爆藥。

(1)寫出基態(tài)Ni原子的外圍電子排布圖_______

(2)寫出基態(tài)Cl原子核外電子排布式_______，核外電子總共有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，最高能級(jí)的原子軌道電子云形狀為_______

(3)高氯酸三碳酰肼合鎳化學(xué)式中的CHZ為碳酰肼，其結(jié)構(gòu)為它是一種新型環(huán)保的鍋爐水除氧劑。分子中氮原子和碳原子的雜化軌道類型分別為_______、_______。

(4)Ni能與CO形成配合物Ni(CO)4，配體CO中提供孤電子對(duì)的是C原子而不是O原子，其理由可能是_______，1mol該配合物分子中σ鍵數(shù)目為_______(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。20、(1)衡量元素非金屬性的標(biāo)準(zhǔn)之一是最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱，則含氧酸中中心元素化合價(jià)與酸性的關(guān)系是_______。

(2)NaBH4是離子化合物，所有原子最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出電子式_______。

(3)冰的密度比水小的原因是_______。21、下表是元素周期表的一部分；針對(duì)表中的①～⑩中10種元素回答以下問(wèn)題：

(1)寫出⑧元素在周期表的位置______________________；

(2)實(shí)驗(yàn)室制?、跉浠锏幕瘜W(xué)方程式_______________________________________；

②的氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)是________________(填名稱)

(3)⑦的氯化物物理性質(zhì)非常特殊；如熔點(diǎn)為190℃，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷該氯化物是________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明你判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)為：________________________。

(4)用電子式表示④、⑥兩元素結(jié)合成化合物的形成過(guò)程____________________________。22、東晉《華陽(yáng)國(guó)志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載；云南鎳白銅聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為___________，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為___________。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液。

①中的空間立體構(gòu)型是___________。

②在中與之間形成的化學(xué)鍵稱為___________。

③氨的沸點(diǎn)___________(填“高于”或“低于”)膦()，原因是___________。氨分子中，中心原子的軌道雜化類型為___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共12分)24、鋁和氟的化合物在制造；化工等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為___________，占據(jù)最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖形狀為___________，基態(tài)鋁原子比基態(tài)鎂原子的第一電離能(I1)小，其原因是___________。

（2）通常情況下，AlF3可由六氟鋁酸銨[(NH4)3AlF6]受熱分解制得，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

（3）AlF3具有較高的熔點(diǎn)(1040℃)，屬于___________晶體(填晶體類型)；AlCl3在178℃時(shí)升華，寫出導(dǎo)致AlF3、AlCl3具有不同晶體類型的原因(從原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的角度作答)___________。

（4）NaAlO2在水溶液中實(shí)際上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]－為配離子，寫出Al原子的雜化形式___________，該陰離子中存在的化學(xué)鍵有___________(填字母代號(hào))

A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.金屬鍵E.配位健F.氫鍵。

（5）螢石CaF2晶體的晶胞如圖所示，其中Ca2+的堆積方式稱為___________。立方體邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2晶體的密度為___________g·cm－3(列出計(jì)算式)

25、工業(yè)制玻璃時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：完成下列填空：

(1)鈉原子核外具有_____種不同能量的電子，鈉元素在周期表中的位置為________。

(2)在上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的晶體類型共有_____種；屬于原子晶體的為_____。

(3)上述物質(zhì)中的非金屬元素原子半徑由大到小順序?yàn)開____(用元素符號(hào)表示)，下列能判斷它們的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是______(選填編號(hào))。

a.氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性。

c.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性d.三種元素兩兩形成的化合物中電子對(duì)偏向。

(4)常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的Na2SiO3和Na2CO3溶液中，____(填“>”、“<”或“=”)。

(5)向10mL一定濃度的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸；加入鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體的體積有如圖關(guān)系。

由此可知原Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。在滴入鹽酸的整個(gè)過(guò)程中，溶液中c()的變化情況是____。26、現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物：

①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH3COOH

⑥⑨丙烷。

請(qǐng)利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）相對(duì)分子質(zhì)量為44的烷烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。

（2）分子中含有14個(gè)氫原子的烷烴的分子式是__________________________。

（3）與③互為同分異構(gòu)體的是_________(填序號(hào))。

（4）⑦的所有同分異構(gòu)體(不考慮空間異構(gòu))中一氯代物有3種的有_________種。

（5）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機(jī)物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。

（6）有機(jī)物②在Cu作催化劑，加熱條件下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（7）在120℃，1．01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是_________(填序號(hào))；它與⑧互為_________關(guān)系。

（8）有機(jī)物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．化合物NH5應(yīng)由NH和H-構(gòu)成，1molNH5中含有4NA個(gè)N—Hσ鍵；A錯(cuò)誤；

B．C=C鍵和C=O鍵中均有一個(gè)σ鍵；一個(gè)π鍵，C-H均為σ鍵，所以σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1，B錯(cuò)誤；

C．C≡C鍵中有一個(gè)σ鍵；兩個(gè)π鍵，C錯(cuò)誤；

D．乙烷分子中C-C鍵；C-H均為σ鍵；不存在π鍵，D正確；

綜上所述答案為D。2、A【分析】【分析】

能級(jí)符號(hào)由兩部分構(gòu)成；阿拉伯?dāng)?shù)字代表能層序數(shù)，英文字母代表能級(jí)并且第一能層只有1個(gè)能級(jí)(1s)，第二能層有2個(gè)能級(jí)(2s；2p)，第三能層有3個(gè)能級(jí)(3s、3p、3d)，依次類推。

【詳解】

A．每個(gè)能層都有s能級(jí)；所以A正確；

B．第三能層才開始出現(xiàn)d能級(jí)；所以B錯(cuò)誤；

C．第三能層才開始出現(xiàn)d能級(jí)；所以C錯(cuò)誤；

D．第四能層才開始出現(xiàn)f能級(jí)；所以D錯(cuò)誤；

故答案選A。3、B【分析】【詳解】

A．[Ne]3s1為Na，[Ne]3s2為Mg；二者均為金屬元素，故A不符合；

B．[Ar]4s1為K，[Ne]3s23p4為S；前者是金屬元素，后者是非金屬元素，故B符合；

C．[Ne]3s2為Mg，[Ar]4s2為Ca；二者均為金屬元素，故C不符合；

D．[He]2s22p4為O，[Ne]3s23p5為Cl；二者均為非金屬元素，故D不符合；

故選：B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．原子半徑一般電子層數(shù)越多半徑越大，同周期元素隨核電荷數(shù)增大半徑減小，故原子半徑：r(H)<r(N)

B．二硫代磷酸酯中C—O的電負(fù)性之差小于C—S的電負(fù)性之差；故C—O的極性小于C—S，B正確；

C．該物質(zhì)中含有N-H鍵；故可以與水形成分子間氫鍵，C正確；

D．1mol該物質(zhì)含有的Π鍵數(shù)目為2NA；D錯(cuò)誤；

故選D。5、D【分析】【詳解】

A．冰水混合物、CuSO4?5H2O均只含一種物質(zhì)；都是純凈物，根據(jù)題干提供的信息可知，“水瓶”為混合物，故A錯(cuò)誤；

B．金剛石、石墨和C60均是由碳元素形成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，金剛石是由共價(jià)鍵形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，石墨中的層與層之間是分子間作用力，而層內(nèi)的碳原子之間是以共價(jià)鍵結(jié)合形成的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，石墨是混合晶體，C60存在分子結(jié)構(gòu)，分子之間以分子間作用力相結(jié)合，C60屬于分子晶體；故B錯(cuò)誤；

C．磷酸鈣為難溶物；但溶解的部分在水溶液中可以完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．石墨和C60互為同素異形體；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成，是化學(xué)變化，因反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)，故D正確；

答案選D。6、B【分析】【詳解】

金屬陽(yáng)離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，金屬陽(yáng)離子與“自由電子”的作用力越大，金屬鍵越強(qiáng)。的電荷數(shù)逐漸增多；半徑逐漸減小，故鈉；鎂、鋁的熔點(diǎn)逐漸升高。

故選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．三者都是原子晶體，熔點(diǎn)與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，原子半徑越小共價(jià)鍵越強(qiáng)，而原子半徑C碳化硅>晶體硅；A錯(cuò)誤；

B．三者都是分子晶體，且都不存在氫鍵，則相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：CBr4>CCl4>CH4；B正確；

C．H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于H2S；C錯(cuò)誤；

D．合金的熔點(diǎn)一般低于其組分金屬單質(zhì)，即熔點(diǎn)純鐵>生鐵；D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．分子內(nèi)氫鍵僅在分子內(nèi)部?jī)蓚€(gè)可能發(fā)生氫鍵作用的基團(tuán)的空間位置合適時(shí)；才會(huì)形成，故檸檬醛不存在分子內(nèi)氫鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．檸檬醛分子中存在碳碳雙鍵和醛基；分別能與溴發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故溴水褪色，不能證明碳碳雙鍵存在，也可能是醛基引起的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．檸檬醛分子中碳原子不存在連接的4個(gè)基團(tuán)或原子均不同的結(jié)構(gòu)；故不存在手性碳原子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)乙烯分子中的6個(gè)原子共平面；甲醛的4個(gè)原子共平面可知；若檸檬醛分子中這三個(gè)結(jié)構(gòu)中三個(gè)面重疊，則所有碳原子可能共面，選項(xiàng)D正確；

答案選D。二、多選題(共6題，共12分)9、BD【分析】【詳解】

A．最外層只有一個(gè)電子的可能是H或堿金屬或某些過(guò)渡元素；不同族一般性質(zhì)有較大差異，A不符合題意；

B．2p、3p未排滿，則下一能級(jí)不可能有電子，故X為：C(2S22P2)、Y為：Si(3S23P2)；兩者最外層電子相同，性質(zhì)相似，B符合題意；

C．M層僅有2個(gè)電子；則第一層和第二層排滿，故X為Mg；N層上僅有2個(gè)電子，則X可能為Ca或者某些過(guò)渡元素(如Fe)，不同族性質(zhì)有差異，C不符合題意；

D．電子總數(shù)等于最外層5倍，若電子層為2層、3層均沒有相應(yīng)原子；若為4層，設(shè)第三層為a個(gè)電子，第四層為b個(gè)電子，由題意得：5b=2+8+a+b，即a=4b-10，既然有第四層，根據(jù)電子排布規(guī)則，第三層至少滿足3s23p6，故a=4b–10≥8，推得b≥4.5，即最外層至少5個(gè)電子，故第三層3d應(yīng)該排滿，即a=18，所以5b=2+8+18+b，推得b=7，故該原子為35號(hào)溴原子，與Cl(3s23p5)最外層電子相同；性質(zhì)相似，D符合題意；

故答案選BD。10、AB【分析】【詳解】

A．同主族從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：A正確；

B．同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：B正確；

C．主族元素原子最外層電子數(shù)=最高正價(jià)，氟無(wú)正價(jià)，所以最高正價(jià)：C錯(cuò)誤；

D．同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：D錯(cuò)誤。

故答案為：AB11、CD【分析】【分析】

由圖象和題給信息可知，濃度均為0.01mol?L-1的溶液；W；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸，說(shuō)明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH=2，為一元強(qiáng)酸，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，則Z是Cl、W是N；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH＜2，應(yīng)該為二元強(qiáng)酸硫酸，則Y是S；X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH=12，應(yīng)該為一元強(qiáng)堿氫氧化鈉，則X是Na。

【詳解】

A．周期表中同周期從左到右；元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增大，電負(fù)性：Cl＞S＞Na，故A正確；

B．電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，對(duì)核外電子的吸引能力越強(qiáng)，離子半徑越小，簡(jiǎn)單離子的半徑：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+；故B正確；

C．鹽酸是強(qiáng)酸；氫硫酸是弱酸，同濃度氫化物水溶液的酸性：S＜Cl，故C錯(cuò)誤；

D．氯的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性；沒有漂白性，可與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，故D錯(cuò)誤；

故選CD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．化合價(jià)的絕對(duì)值+原子的最外層電子數(shù)，若和為8，則該原子最外層電子數(shù)為8，只有PCl5中P是10電子結(jié)構(gòu)；故A正確；

B．位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”電負(fù)性在1.8左右；可在此區(qū)域研究農(nóng)藥，而高效催化劑一般在過(guò)渡金屬區(qū)域選擇，故B不正確；

C．SO2價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤對(duì)電子為1，所以其VSEPR模型為平面三角形，立體構(gòu)型為V形，NO2孤對(duì)電子為1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，所以其VSEPR模型為平面三角形，立體構(gòu)型為V形，COCl2孤對(duì)電子為0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，所以其VSEPR模型為平面三角形，立體構(gòu)型為平面三角形，SOCl2孤對(duì)電子為1；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以其VSEPR模型為正四面體形，立體構(gòu)型為三角錐形，故C不正確；

D．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；反應(yīng)中離子鍵；極性鍵、非極性鍵都有斷裂和形成，故D正確；

故選BC。13、AD【分析】【詳解】

A．[Ti(NH3)5Cl]Cl2中[Ti(NH3)5Cl]2+與外界Cl-間為離子鍵，[Ti(NH3)5Cl]2+中Ti3+與配體NH3、Cl-間形成6個(gè)配位鍵，配位鍵屬于σ鍵，每個(gè)配體NH3中N、H原子間形成3個(gè)N—Hσ鍵，故1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2中含有σ鍵為(6+)mol=21mol，即含有σ鍵的數(shù)目為21NA；A錯(cuò)誤；

B．在該化合物中N；H、Cl元素的化合價(jià)依次為-3、+1、-1；根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則Ti的化合價(jià)為+3價(jià)，B正確；

C．與Ti3+形成配位鍵的配位原子為N、Cl，Ti3+的兩個(gè)配體NH3、Cl-的個(gè)數(shù)依次為5；1；故配位數(shù)為5+1=6，C正確；

D．[Ti(NH3)5Cl]Cl2在水溶液中的電離方程式為[Ti(NH3)5Cl]Cl2=[Ti(NH3)5Cl]2++2Cl-，外界中的Cl-能與Ag+反應(yīng)形成白色沉淀，內(nèi)界中的Cl-不能與Ag+反應(yīng)，故含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液；產(chǎn)生2mol白色沉淀，D錯(cuò)誤；

答案選AD。14、AC【分析】【分析】

X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，則原子序數(shù)X>Y；非金屬性X＞Y。

【詳解】

A.同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)；當(dāng)能級(jí)處于半滿；全滿穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，能量較低，第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能可能Y大于X，如N＞O，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX；故B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但O；F沒有正化合價(jià)除外，故C錯(cuò)誤；

D.電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià)；所以X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，故D正確；

故選AC。

【點(diǎn)睛】

電負(fù)性值大的吸引電子能力強(qiáng)，在化合物中顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性值小的吸引電子能力弱，在化合物中顯正價(jià)。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

(1).銅位于第4周期,該周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素中3d軌道上應(yīng)是半充滿狀態(tài),4s軌道上也是半充滿狀態(tài),為Cr元素,其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；

(2).C原子最外層有4個(gè)電子,O原子最外層有6個(gè)電子,當(dāng)二者都符合8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí),電子式為即C與O之間形成共價(jià)叁鍵,結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè);CO分子共含有14個(gè)電子,與其互為等電子體的離子為CN-;同周期元素自左到右,第一電離能有增大的趨勢(shì),ⅡA族元素和ⅤA族元素由于是全充滿(,ⅡA族)或半充滿(ⅤA族)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故第一電離能要高于其相鄰的主族元素,即三者第一電離能的大小順序?yàn)镹>O>C；

(3).①在該配離子中含有C-O、C-H等極性鍵,含有C-C非極性鍵,O與Fe3+之間的配位鍵,C-C；C-O、C-H、O-H等σ鍵,C=O、C=C含有π鍵；

②碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中的碳原子采用sp2雜化,-CH3和-CH2-中的碳原子采用sp3雜化；

（4）.兩種物質(zhì)的溶液中加入AgNO3溶液后都生成白色沉淀,說(shuō)明外界中都含有Cl-由得到沉淀的量的關(guān)系可知,綠色物質(zhì)中的Cl-有2個(gè)在外界,而紫色物質(zhì)中的Cl-全部在外界,故綠色物質(zhì)的內(nèi)界的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]2+；

【詳解】

(1).銅位于第4周期,該周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素中3d軌道上應(yīng)是半充滿狀態(tài),4s軌道上也是半充滿狀態(tài),為Cr元素,其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；

(2).C原子最外層有4個(gè)電子,O原子最外層有6個(gè)電子,當(dāng)二者都符合8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí),電子式為即C與O之間形成共價(jià)叁鍵,結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè);CO分子共含有14個(gè)電子,與其互為等電子體的離子為CN-;同周期元素自左到右,第一電離能有增大的趨勢(shì),ⅡA族元素和ⅤA族元素由于是全充滿(,ⅡA族)或半充滿(ⅤA族)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故第一電離能要高于其相鄰的主族元素,即三者第一電離能的大小順序?yàn)镹>O>C，答案為：C≡O(shè)；CN-；N>O>C；

(3).①在該配離子中含有C-O、C-H等極性鍵,含有C-C非極性鍵，O與Fe3+之間的配位鍵,C-C；C-O、C-H、O-H等σ鍵,C=O、C=C含有π鍵；答案為：CDEGH；

②碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中的碳原子采用sp2雜化，-CH3和-CH2-中的碳原子采用sp3雜化，答案為：sp2、sp3；

（4）.兩種物質(zhì)的溶液中加入AgNO3溶液后都生成白色沉淀,說(shuō)明外界中都含有Cl-由得到沉淀的量的關(guān)系可知,綠色物質(zhì)中的Cl-有2個(gè)在外界，而紫色物質(zhì)中的Cl-全部在外界,故綠色物質(zhì)的內(nèi)界的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]2+，答案為：[TiCl(H2O)5]2+；

【點(diǎn)睛】

等電子體的電子式相同，CO與氮?dú)饣榈入娮芋w，則CO的電子式為【解析】①.1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)②.C≡O(shè)③.CN-④.N>O>C⑤.CDEGH⑥.sp2、sp3⑦.[TiCl(H2O)5]2+16、略

【分析】Ⅰ.元素X位于第四周期；其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個(gè)電子，則X為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，則Y是S元素；

Ⅱ.(1)通過(guò)X-射線衍射實(shí)驗(yàn)進(jìn)行區(qū)分；

(2)根據(jù)均攤法，先求出該晶胞中氧原子數(shù)，再由Cu2O中銅與氧原子的比例關(guān)系計(jì)算出銅原子數(shù)目。

【詳解】

Ⅰ.(1)鋅與硫所形成的的化合物晶體的晶胞如圖，1個(gè)晶胞中Zn的個(gè)數(shù)為：8×+6×=4；

(2)硫原子位于晶胞內(nèi)部；每個(gè)晶胞含有4個(gè)，即S為4，故此晶胞中鋅與硫的個(gè)數(shù)比為1:1，故該化合物的化學(xué)式為ZnS；

Ⅱ.(1)用X光進(jìn)行照射會(huì)發(fā)現(xiàn)；晶體對(duì)X-射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準(zhǔn)晶體介于二者之間，因此可通過(guò)X-射線衍射實(shí)驗(yàn)進(jìn)行區(qū)分；

(2)根據(jù)均攤法，該晶胞中氧原子數(shù)為4×1+6×+8×=8，由Cu2O中銅與氧原子的比例關(guān)系可知，該晶胞中銅原子數(shù)為16?！窘馕觥竣?4②.ZnS③.X-射線衍射實(shí)驗(yàn)④.1617、略

【分析】(1)

在含有多個(gè)電子的原子里；電子的能量不都相同，原子核外區(qū)域的能量也不同，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層；

(2)

電子層從1~7層的字母代號(hào)分別為：K、L、M、N、O、P、Q，最多容納電子數(shù)分別為：2、8、18、32、50、72、98；電子層數(shù)越小，離核越近，能量越低，則離核由近到遠(yuǎn)、能量由低到高?！窘馕觥?1)能量不同不連續(xù)的殼層。

(2)KLMN281832近遠(yuǎn)低高18、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表中各元素的位置；可以推斷出①為H，②為Be，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Al，⑧為Cl，⑨為Ti，⑩為Fe。

【詳解】

（1）s區(qū)包含IA族和IIA族，其中①H為非金屬元素；⑩是Fe，26號(hào)元素，其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；

（2）③④⑤分別為N、O、F，則電負(fù)性由小到大為N

（3）③為N，N原子最外層為第二層，該電子層無(wú)d軌道，所以不能發(fā)生sp3d雜化；

（4）⑤為F；⑧為Cl，由于F在VIIA族的最上方，所以F的非金屬性比Cl強(qiáng)；證明的依據(jù)：

A.HF的穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)；可以說(shuō)明F的非金屬性強(qiáng)些，但是氫化物的熔沸點(diǎn)不能說(shuō)明這一點(diǎn)，A錯(cuò)誤；

B.元素的電負(fù)性越大；表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，故B正確；

C.比較元素非金屬性；與單質(zhì)的鍵能無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.比較元素的非金屬性；首先比較的一定是其最高價(jià)含氧酸，其次F元素沒有正價(jià)，故無(wú)法通過(guò)這一點(diǎn)去比較F；Cl的非金屬性，D錯(cuò)誤；

E.鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)；則該化學(xué)鍵所含能量越低，即化合物所含能量越低，則該物質(zhì)越穩(wěn)定，所以可以比較出HF和HCl的熱穩(wěn)定性，氫化物越穩(wěn)定，則該元素的非金屬性越強(qiáng)，E正確；

F.兩種元素在自然界都以化合態(tài)存在；不能通過(guò)這點(diǎn)比較F；Cl的非金屬性，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為BE；

（5）元素⑦的氧化物為Al2O3，元素⑧的最高價(jià)氧化物為HClO4，這兩個(gè)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。

【點(diǎn)睛】

電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標(biāo)度。元素電負(fù)性數(shù)值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)；反之，電負(fù)性數(shù)值越小，相應(yīng)原子在化合物中吸引電子的能力越弱（稀有氣體原子除外）?！窘馕觥竣?H②.1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2③.N3d雜化⑤.氟⑥.BE⑦.Al2O3+6H+=2Al3++3H2O19、略

【分析】【詳解】

(1)鎳為28號(hào)元素，其核外電子排布式為所以基態(tài)Ni原子的外圍電子排布圖

(2)氯為17號(hào)元素，基態(tài)Cl原子核外電子排布式1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5；核外電子總共有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，最高能級(jí)為p軌道，電子云形狀為啞鈴形；

(3)碳酰肼，其結(jié)構(gòu)為氮原子有1個(gè)孤電子對(duì)，每個(gè)氮原子形成3個(gè)σ鍵，屬于sp3雜化，碳原子形成3個(gè)σ鍵，屬于sp2雜化；

(4)電負(fù)性O(shè)>C，O原子不易提供孤電子對(duì)，配體CO中提供孤電子對(duì)的是C原子而不是O原子；Ni形成4個(gè)配位鍵屬于σ鍵，CO與N2互為等電子體，其分子結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)，1分CO分子中存在1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，故1mol該配合物Ni(CO)4分子中σ鍵數(shù)目為8NA?！窘馕觥?s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p517啞鈴形sp3sp2電負(fù)性O(shè)>C，O原子不易提供孤電子對(duì)8NA20、略

【分析】【詳解】

（1）含氧酸中非羥基氧的數(shù)目越多；吸引電子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，同一元素的不同含氧酸中，該元素的化合價(jià)越高，非羥基氧的數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)，故答案為：同一元素的不同含氧酸中中心元素化合價(jià)越高，非羥基氧的數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)；

（2）NaBH4為離子化合物，所有原子最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為故答案為：

（3）冰中水分子排列有序，分子間更容易形成氫鍵，所以冰中形成的氫鍵數(shù)目比液態(tài)水中要多，分子間的距離更大，導(dǎo)致相同溫度下冰的密度比水小，故答案為：冰中氫鍵數(shù)目比液態(tài)水中要多，導(dǎo)致冰里面存在較大的空隙?！窘馕觥竣?同一元素的不同含氧酸中中心元素化合價(jià)越高，非羥基氧的數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)②.③.冰中氫鍵數(shù)目比液態(tài)水中要多，導(dǎo)致冰里面存在較大的空隙21、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置知；①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H；N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S元素。

(1)Si的原子結(jié)構(gòu)中含3個(gè)電子層；最外層電子數(shù)為4；

(2)銨鹽與堿加熱制備氨氣；氨氣與硝酸反應(yīng)生成鹽；

(3)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)低；由分子構(gòu)成，可知為共價(jià)化合物，且共價(jià)化合物熔融狀態(tài)不導(dǎo)電；

(4)④、⑥兩元素結(jié)合成化合物為MgF2；為離子化合物；

【詳解】

(1)⑧元素為Si；原子序數(shù)為14，在周期表的位置為第三周期第IVA族，故答案為：第三周期第IVA族；

(2)②的氫化物為氨氣，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，②的氫化物（氨氣）與其最高價(jià)氧化物水化物（硝酸）反應(yīng)生成鹽為硝酸銨，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；硝酸銨；

(3)⑦的氯化物物理性質(zhì)非常特殊；如熔點(diǎn)為190℃，但在180℃就開始升華，可知由分子構(gòu)成，熔沸點(diǎn)低，則氯化鋁為共價(jià)化合物，實(shí)驗(yàn)依據(jù)為氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故答案為：共價(jià)化合物；氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電；

(4)④、⑥兩元素結(jié)合成化合物為MgF2，為離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為故答案為：【解析】第三周期第IVA族；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑硝酸銨共價(jià)化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ni元素的序號(hào)為28，原子核外電子數(shù)為28，鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d84s2，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為2；故答案為：[Ar]3d84s2；2；

(2)①SO中S原子的孤電子對(duì)數(shù)==0；價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4，離子空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；

②Ni2+提供空軌道，NH3中N原子含有孤電子對(duì)；二者之間形成配位鍵，故答案為：配位鍵；

③PH3分子之間為范德華力，氨氣分子之間形成氫鍵，分子間作用力更強(qiáng)，增大了物質(zhì)的沸點(diǎn)，故氨氣的沸點(diǎn)高于PH3分子的，N原子有1對(duì)孤對(duì)電子，形成3個(gè)N-H鍵，雜化軌道數(shù)目為4，氮原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型是三角錐形，因此是極性分子。故答案為：高于；NH3分子間可形成氫鍵；sp3?！窘馕觥縖Ar]3d84s22正四面體配位鍵高于NH3分子間可形成氫鍵sp3四、判斷題(共1題，共5分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共3題，共12分)24、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律得基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1；p軌道的電子云輪廓圖形狀為紡錘型；基態(tài)鋁原子比基態(tài)鎂原子的第一電離能(I1)小，其原因是鎂原子的3s軌道為全充滿，3p軌道為全空，穩(wěn)定性強(qiáng)，因此鎂原子的第一電離能大于鋁；故答案為1s22s22p63s23p1；紡錘型，鎂原子的3s軌道為全充滿，3p軌道為全空，穩(wěn)定性強(qiáng)，因此鎂原子的第一電離能大于鋁；

(2)根據(jù)題干信息AlF3可由六氟鋁酸銨[(NH4)3AlF6]受熱分解制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(NH4)3AlF6=3NH3↑+3HF↑+AlF3；

(3)因?yàn)锳lF3具有較高的熔點(diǎn)，且F非金屬性強(qiáng)，則AlF3屬于離子晶體；AlCl3為分子晶體；它們的差異原因在于：F的電負(fù)性強(qiáng)于Cl，更容易得電子形成離子鍵而形成離子晶體；

(4)[Al(OH)4]－的配位數(shù)為4，則Al原子的雜化形式是sp3；該陰離子中存在的化學(xué)鍵有極性鍵和配位鍵，故答案為sp3；B；E；

(5)根據(jù)螢石的晶胞圖所示，其中Ca2+的堆積方式稱為面心立方；晶胞中Ca2+數(shù)目為：84，F(xiàn)-數(shù)目為8，則晶胞的密度為：==g/cm3。

【點(diǎn)睛】

在計(jì)算晶胞中微粒數(shù)目時(shí)，位于頂點(diǎn)的微粒屬于這