2025年外研版2024選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷863考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)；性質(zhì)及有關(guān)敘述中不正確的是。

①C4H10O屬于醇的同分異構(gòu)體有4種。

②乙烯；氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

③分餾；干餾都是物理變化；裂化、裂解都是化學(xué)變化。

④酚醛樹脂；聚乙烯、光導(dǎo)纖維都屬于高分子化合物。

⑤核磁共振氫譜法；紅外光譜法、紫外光譜法、色譜法均可用于有機(jī)物的鑒別。

⑥聚乙烯、石油、汽油、煤、煤焦油都是混合物A.②③④⑤B.①③④⑥C.②③④⑥D(zhuǎn).②③④2、只用一種試劑，區(qū)別甲苯、己烯、四氯化碳、乙醇等4種無色溶液，可以選用下列試劑中的A.硝酸銀溶液B.溴水C.澄清石灰水D.酸性KMnO4溶液3、β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1.下列說法正確的是。

A.1mol維生素A1最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)B.β—紫羅蘭酮不可使酸性KMnO4溶液褪色C.β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體D.維生素A1易溶于NaOH溶液4、乙醇催化氧化制取乙醛(沸點(diǎn)為能與水混溶)的裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，②處是溫水浴加熱B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需要先加熱②，再打開K通入最后點(diǎn)燃③處酒精燈C.實(shí)驗(yàn)過程中撤去③處酒精燈銅絲仍會(huì)出現(xiàn)紅黑交替變化現(xiàn)象，說明反應(yīng)放出大量熱D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中導(dǎo)管移出，再停止加熱5、下列說法不正確的是（）A.己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同B.在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)C.油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油D.聚合物可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、已知：25℃時(shí)，的電離平衡常數(shù)由的電離平衡常數(shù)得到請(qǐng)回答下列問題。

(1)寫出水溶液中的第一步電離方程式：_______。

(2)將的溶液逐滴滴入的碳酸鈉溶液中，現(xiàn)象為_______，寫出相應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)25℃時(shí)，將的鹽酸逐滴滴入的碳酸鈉溶液中，當(dāng)溶液中時(shí)，溶液的_______。

(4)25℃時(shí)，取的溶液；將其稀釋1000倍。

①在稀釋過程中，隨著濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.B.C.D.

②稀釋到1000倍時(shí)溶液的的變化量_______(填“>”、“＜”或“=”)3。7、按要求完成下列反應(yīng)中(1)(5)的離子方程式；(6)的化學(xué)方程式：

(1)向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸___________

(2)鐵鹽作凈水劑的原因___________

(3)工業(yè)上以作沉淀劑除去廢水中的___________

(4)將小蘇打溶液和明礬溶液混合___________

(5)向AgCl的懸濁液中滴加KI溶液___________

(6)用制備___________8、鈉；鐵、鎂等元素在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途；完成下列填空：

Ⅰ鈉的重要化合物。

（1）在水產(chǎn)養(yǎng)殖上，硫代硫酸鈉常用于除去自來水中的氯氣，理論上，去除1g的氯氣需要0.56g硫代硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為______。

（2）除去Al2O3中混有的Fe2O3，可將混合物溶于過量的鹽酸，再加入Na2CO3調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀完全而Al3+不沉淀，用化學(xué)用語及相應(yīng)的離子方程式解釋加入Na2CO3的目的______。

Ⅱ鐵的重要化合物。

（3）磷酸鐵（FePO4?2H2O是難溶于水的米白色固體）可用于生產(chǎn)藥物；食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實(shí)驗(yàn)室可通過下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵。

①稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過濾，反應(yīng)加熱的目的是______。

②向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+，在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、______和______。

③將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4?2H2O．若反應(yīng)得到的FePO4?H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為______。

Ⅲ鎂的重要化合物。

（4）氧化鎂和碳粉與氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備氯化鎂，若尾氣可用足量的氫氧化鈉溶液完全吸收，則生成的鹽為______。9、欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))；請(qǐng)選擇合適的試劑并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：

①SiO2(Al2O3)____________________；

②Na2CO3固體(NaHCO3)_______________________；

③FeCl3溶液(FeCl2)___________________。10、按要求寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式：

用系統(tǒng)命名法命名：

（1）_____________________________

（2）_____________________________

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3__________________________________

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（4）2,5-二甲基-4-乙基庚烷_________________________________________________

（5）2－甲基－2－戊烯_______________________________________________

（6）3－甲基－1－丁炔：______________________________。

寫出下列物質(zhì)的分子式：

（7）_____________

（8）_________11、按要求回答下列問題：

(1)CH2=CH-COOCH3的官能團(tuán)名稱是_______。

(2)分子式為C5H10O的醛的同分異構(gòu)體有_______種。

(3)鍵線式表示的分子式_______。

(4)有機(jī)物(CH3)3CCH2CH(C2H5)2其系統(tǒng)命名法名稱應(yīng)為_______。

(5)CH2=C(CH3)2的系統(tǒng)命名法名稱是_______。

(6)3，4，4—三甲基—1—戊炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(7)的同分異構(gòu)體中，含有酯基且羥基直接連苯環(huán)的二取代苯的結(jié)構(gòu)有___種。

(8)的系統(tǒng)命名法名稱是_，其含有苯環(huán)的三取代有__種同分異構(gòu)體(不含它自己)。12、Ⅰ.在有機(jī)化學(xué)分析中，根據(jù)反應(yīng)的性質(zhì)和反應(yīng)產(chǎn)物，即可確定烯烴的組成和結(jié)構(gòu)(雙鍵及支鏈的位置)，例如：+據(jù)以上線索和下列反應(yīng)事實(shí)，確定C7H14的結(jié)構(gòu)和名稱：C7H14CH3CHO+

(1)該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。

(2)名稱是_______________________。

Ⅱ。把不飽和烴在催化劑存在下用O3氧化則生成有羰基的化合物，其規(guī)律可用下式表示：+現(xiàn)把一定量的以分子式為C4H8的不飽和烴的混合體。用上述方法進(jìn)行氧化，生成0.5mol酮，1.5mol醛，其中含甲醛0.7mol，另外把1.0mol混合氣體進(jìn)行加氫反應(yīng)，生成1.0mol飽和烴的混合氣體。則上述混合氣體經(jīng)臭氧氧化后可生成的物質(zhì)：(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)：_________________。13、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)丙烯制備聚丙烯：______；

(2)2－甲基－1，3－丁二烯與Br2的1，4－加成反應(yīng)______；

(3)1，2－二溴乙烷在氫氧化鈉、乙醇中加熱______；

(4)實(shí)驗(yàn)室制備乙炔氣體：______；評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、分子組成符合CnH2n-2通式的鏈烴，一定是炔烴。(___)A.正確B.錯(cuò)誤15、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、苯酚濃溶液如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用70℃以上的熱水清洗。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、含有羥基的物質(zhì)只有醇或酚。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、高分子化合物的結(jié)構(gòu)大致可以分為線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)三類。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)19、現(xiàn)有A、B、C、D四種未貼標(biāo)簽的溶液，已知這四種溶液分別為NH4NO3溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。為確定各溶液的成分；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：

①將溶液A；D混合；產(chǎn)生白色沉淀；

②將溶液B；C混合并適當(dāng)加熱；得到能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；

③溶液B；D焰色反應(yīng)的火焰呈黃色。

已知：NH3溶于水顯堿性。

回答下列問題：

(1)溶液A、B、C、D的溶質(zhì)依次為__、__、___、___(填化學(xué)式)。

(2)實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。20、【Ⅰ】根據(jù)信息書寫相應(yīng)的離子方程式。

(1)0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合_________

(2)向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水______________

(3)已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃：____________。

(4)FeBr2溶液中通入少量氯氣__________。

(5)NaClO可以將MnSO4氧化成MnO2沉淀：__________。

【Ⅱ】NaH和NaAlH4都是重要的還原劑，一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成NaH。NaH與水反應(yīng)可生成H2，NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4；請(qǐng)推測(cè)并回答：

(6)NaH與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式為___________。

(7)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(8)NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程中生成兩種產(chǎn)物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。21、元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物YW2、Z2X4、X2W2中；相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答下列問題：

(1)Y元素在周期表中的位置________周期________族，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序?yàn)開___________________________________(用元素符號(hào)表示)。

(2)寫出YW2的電子式________；Z2X4結(jié)構(gòu)式________________________________。

(3)X、Z、W形成的化合物，可用作化肥的鹽是________，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是________。

(4)均由X、W、M、N四種元素組成的兩種化合物相互反應(yīng)，有刺激性氣味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。

(5)火箭發(fā)動(dòng)機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

(6)寫出NW2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式_____________________________________。22、A、B、C、D四種可溶性物質(zhì)，它們的陽離子可能分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能分別是中的某一種。

①若把4種物質(zhì)分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中；均得澄清溶液，只有C溶液呈藍(lán)色。

②若向①的4支試管中分別加鹽酸；B溶液中有沉淀產(chǎn)生，D溶液中有無色無味氣體逸出。

(1)根據(jù)①②的事實(shí)推斷B的化學(xué)式為_______；

(2)C溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法：__________；

(3)將A溶液與D溶液混合使之恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后混合物中兩種物質(zhì)分離的方法是___，在所得溶液中加入鋁片，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：____________；有一塊鋁鐵合金，將其溶于足量的鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，完全變成紅色粉末后，經(jīng)稱量，紅色粉末的質(zhì)量恰好與合金的質(zhì)量相等，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__；

(4)D與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體x用排空氣法收集，測(cè)得體積為8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，質(zhì)量為15.2g，該混合氣體平均摩爾質(zhì)量為_____，混合氣體中x氣體的體積分?jǐn)?shù)為____。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)23、碘量法測(cè)定廢水中硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

Ⅰ.取樣；吹氣、固硫。

按右圖連接好裝置，檢查氣密性。取足量的醋酸鋅吸收液于兩支吸收管中，取100mL水樣于反應(yīng)器中，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間后，向反應(yīng)器中加入10mL鹽酸，加熱；反應(yīng)后繼續(xù)通入氮?dú)狻?/p>

已知：廢水中的硫化物在酸性條件下易轉(zhuǎn)化為劇毒的硫化氫；醋酸鋅可用于完全吸收硫化氫生成硫化鋅沉淀。回答下列問題：

（1）圖中反應(yīng)器的名稱是________，反應(yīng)后繼續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖莀_______，反應(yīng)器加熱溫度不能高于的原因是________。

Ⅱ.滴定；分析。

關(guān)閉氮?dú)夂?，往兩支吸收管中各加入的碘?biāo)準(zhǔn)溶液50mL（過量），靜置。加入淀粉指示液，用的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)兩支吸收管中的液體進(jìn)行滴定，共消耗溶液

（2）加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________。

（4）廢水中硫的含量為________若只使用一支吸收管，可能致測(cè)定結(jié)果偏________（填“高”或“低”。）評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共5分)24、以鈦鐵礦(主要成分為還含有MgO、CaO、等雜質(zhì))為原料合成鋰離子電池的電極材料鈦酸鋰()和磷酸亞鐵鋰()的工藝流程如下：

回答下列問題：

“溶浸”后溶液中的主要金屬陽離子包括“濾液”經(jīng)加熱水解后轉(zhuǎn)化為富鈦渣(鈦元素主要以形式存在)，寫出上述轉(zhuǎn)變的離子方程式：_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

①C4H10O屬于醇的同分異構(gòu)體有CH3-CH2-CH2-CH2OH、CH3-CH2-CH(OH)-CH3、CH3-(CH3)C(OH)-CH3、CH3-CH(CH3)-CH2OH；共4種，故①正確；

②聚乙烯中不含碳碳雙鍵；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故②錯(cuò)誤；

③干餾；裂化、裂解都是化學(xué)變化；故③錯(cuò)誤；

④光導(dǎo)纖維不屬于高分子化合物；故④錯(cuò)誤；

⑤色譜法又稱“色譜分析”；“色譜分析法”、“層析法”；是一種分離和分析方法，故⑤錯(cuò)誤；

⑥聚乙烯、石油、汽油、煤、煤焦油都是混合物，故⑥正確；選A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．硝酸銀溶液不與甲苯；己烯、四氯化碳、乙醇反應(yīng)；甲苯、己烯中出現(xiàn)分層、硝酸銀溶液均在下層，無法鑒別，A錯(cuò)誤；

B．甲苯能萃取溴水中的溴；上層橙紅色下層接近無色；己烯和溴水反應(yīng)使之褪色、四氯化碳能萃取溴水中的溴，上層接近無色下層橙紅色、乙醇和溴水互溶而不反應(yīng)，故可以鑒別，B正確；

C．澄清石灰水不與甲苯；己烯、四氯化碳、乙醇反應(yīng)；甲苯、己烯中出現(xiàn)分層、水溶液均在下層，無法鑒別，C錯(cuò)誤；

D．甲苯、己烯、乙醇均能被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色；無法鑒別，D錯(cuò)誤；

答案選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．1mol維生素A1含有5mol碳碳雙鍵，最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)；A正確；

B．β-紫羅蘭酮中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色；B錯(cuò)誤；

C．β—紫羅蘭酮的分子式：C13H20O，中間體X的分子式為：C14H22O；二者不是同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；

D．維生素A1含一個(gè)有醇羥基，不與堿反應(yīng)，則維生素A1不能溶于NaOH溶液；D錯(cuò)誤；

答案：A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由裝置圖可知；②裝置的目的是平穩(wěn)持續(xù)地產(chǎn)生乙醇蒸氣，故實(shí)驗(yàn)時(shí)，②處是溫水浴加熱，A正確；

B．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先加熱③；以起到預(yù)熱的作用，使乙醇充分反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．實(shí)驗(yàn)過程中撤去③處酒精燈；銅絲仍會(huì)出現(xiàn)紅黑交替變化現(xiàn)象，說明反應(yīng)放出大量熱，能夠維持反應(yīng)正常進(jìn)行，C正確；

D．為防止發(fā)生倒吸；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先將④中導(dǎo)管移出，再停止加熱，D正確；

故答案為：B。5、A【分析】【詳解】

A、己烷有5種同分異構(gòu)體，分別是己烷(CH3CH2CH2CH2CH2CH3)、2—甲基戊烷[(CH3)2CH2CH2CH2CH3]、3—甲基戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH2CH3]、2，3—甲基丁烷[(CH3)2CHCH(CH3)2]、2，2—甲基丁烷[(CH3)3CCH2CH3]；A不正確；

B；有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)；在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，B正確；

C；油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)是皂化反應(yīng)；油脂通過皂化反應(yīng)可以得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油，C正確；

D；根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)可知；該化合物是加聚產(chǎn)物，依據(jù)鏈節(jié)可知其單體是丙烯和乙烯，D正確；

答案選A。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【詳解】

（1）碳酸是二元弱酸，分步電離分步書寫，第一步電離方程式為

（2）根據(jù)電離常數(shù)可知，甲酸酸性強(qiáng)于碳酸，甲酸可與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，甲酸逐步滴加到碳酸鈉中，開始無氣泡，隨著甲酸的加入，后產(chǎn)生氣泡，發(fā)生的反應(yīng)為

（3）根據(jù)當(dāng)時(shí)，pH=8；

（4）甲酸是弱酸存在電離平衡，加水稀釋，減小，根據(jù)離子積常數(shù)不變，增大，=增大，故選BD。由于存在電離平衡，加水稀釋，電離程度增大，電離出的氫離子數(shù)目更多，使減少程度減小，pH變化量小于3?！窘馕觥?1)

(2)開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

(3)8

(4)BD＜7、略

【分析】(1)

向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸鈉、硫、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：+2H+=S↓+SO2↑+H2O。

(2)

鐵鹽作凈水劑是因?yàn)殍F離子在水中可以發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)，從而可以凈水，F(xiàn)e3+水解的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。

(3)

很多重金屬硫化物的溶解度很小，通常用作沉淀劑除去廢水中的等重金屬離子，Na2S和Cu2+反應(yīng)的離子方程式為：S2-+Cu2+=CuS↓。

(4)

將小蘇打溶液和明礬溶液混合，小蘇打中的和明礬溶液中的Al3+能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑。

(5)

向AgCl的懸濁液中滴加KI溶液，由于AgI的Ksp小于AgCl，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，反應(yīng)的離子方程式為：AgCl(s)+I-(aq)?AgI(s)+Cl-(aq)。

(6)

將加入大量的水，同時(shí)加熱，促使水解趨于完全，所得經(jīng)焙燒得到TiO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl。

【點(diǎn)睛】

（5）的方程式寫等號(hào)亦可。因?yàn)橛肒sp計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105?！窘馕觥?1)+2H+=S↓+SO2↑+H2O

(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

(3)S2-+Cu2+=CuS↓

(4)3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑

(5)AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)

(6)TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl8、略

【分析】【分析】

（1）氯氣與硫代硫酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（2）碳酸鈉溶液顯堿性；可促進(jìn)鐵離子水解完全；

（3）①溫度升高；反應(yīng)速率增大；

②使用滴定管要檢漏；用蒸餾水洗凈、用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗2—3次等環(huán)節(jié)；

③堿性環(huán)境下鐵離子易形成沉淀；

（4）氫氧化鈉可吸收氯氣和二氧化碳；據(jù)此分析作答。

【詳解】

（1）n（Cl2）=mol，n（Na2S2O3）=設(shè)S2O32-氧化產(chǎn)物中S的化合價(jià)為x，根據(jù)得失電子守恒mol×2=×2×（x-2），解得x=6，即除去Cl2時(shí)S2O32-被氧化SO42-，其離子方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；

（2）Al2O3、Fe2O3與過量鹽酸反應(yīng)后所得溶液中含AlCl3、FeCl3和過量HCl，加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH，CO32-先與酸反應(yīng)，之后再水解使溶液呈堿性：CO32-+2H+=CO2↑+2H2O、CO32-+H2OHCO3-+OH-；從而促進(jìn)鐵離子水解完全；

（3）①溫度越高；反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)加熱的目的是加快鐵與稀硫酸反應(yīng)速率；

②滴定管在使用前要檢漏、洗滌、用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2-3次，如果不檢漏或洗滌、潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致使用滴定管中溶液體積偏大，測(cè)量溶液濃度偏大；故答案為用蒸餾水洗凈；用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2-3次；

③Na2HPO4溶液呈堿性，與含F(xiàn)e3+的溶液反應(yīng)能生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵為紅褐色，少量與磷酸鐵混合可得棕黃色，故混有的雜質(zhì)可能為Fe（OH）3（或氫氧化鐵）；

（4）MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2，反應(yīng)化學(xué)方程式：2MgO+C+2Cl2CO2+2MgCl2，反應(yīng)產(chǎn)物為二氧化碳，尾氣中含Cl2、CO2，尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收是氯氣、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，生成的鹽為NaCl，NaClO，Na2CO3?！窘馕觥縎2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH，CO32-先與酸反應(yīng)之后再水解使溶液呈堿性：CO32-+2H+=CO2↑+2H2O、CO32-+H2OHCO3-+OH-，從而促進(jìn)鐵離子水解完全加快Fe和稀硫酸的反應(yīng)速率用蒸餾水洗凈用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2﹣3次Fe（OH）3（或氫氧化鐵）NaCl、NaClO、Na2CO39、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：①二氧化硅不溶于水鹽酸，因此可以用鹽酸除去二氧化硅中的氧化鋁，方程式為Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O。

②碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，則除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉固體，可以直接加熱，反應(yīng)的方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

③氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，則可以用氯氣除去氯化鐵中的氯化亞鐵，反應(yīng)的方程式為2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離與提純【解析】鹽酸；Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑氯氣；2FeCl2＋Cl2＝2FeCl310、略

【分析】【分析】

根據(jù)烷烴；烯烴及炔烴的系統(tǒng)命名法分析解題。

【詳解】

（1）的名稱為4-甲基-3-乙基-2-已烯；

（2）的名稱為2；2，3一三甲基戊烷；

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3的名稱為2；3，3－三甲基己烷；

（4）2,5-二甲基-4-乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH(CH3)2CH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3；

（5）2－甲基－2－戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=CHCH2CH3；

（6）3－甲基－1－丁炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡C-CH(CH3)CH3；

（7）的分子式為C5H10；

（8）的分子式為C7H12。

【點(diǎn)睛】

烷烴命名時(shí)，應(yīng)從離支鏈近的一端開始編號(hào)，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，應(yīng)從支鏈多的一端開始編號(hào)；含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，并表示出官能團(tuán)的位置，官能團(tuán)的位次最小?！窘馕觥竣?4-甲基-3-乙基-2-己烯②.2，2，3一三甲基戊烷③.2，3，3－三甲基己烷④.CH(CH3)2CH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3⑤.(CH3)2C=CHCH2CH3⑥.CH≡C-CH(CH3)CH3⑦.C5H10⑧.C7H1211、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)有機(jī)物CH2=CH-COOCH3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和酯基；故答案為：碳碳雙鍵和酯基；

(2)由于醛基必須在端位上，故分子式為C5H10O的醛即C4H9CHO,由丁基由4種結(jié)構(gòu)可知，其同分異構(gòu)體有4種，分別為CH3CH2CH2CH2CHO、CH3CH2CH(CH3)CHO、(CH3)2CHCH2CHO、(CH3)3CCHO；故答案為：4；

(3)由鍵線式表示的分子式為C6H14，故答案為：C6H14；

(4)根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法可知有機(jī)物(CH3)3CCH2CH(C2H5)2其系統(tǒng)命名法名稱應(yīng)為2；2-二甲基-4-乙基己烷，故答案為：2，2-二甲基-4-乙基己烷；

(5)根據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名法可知CH2=C(CH3)2的系統(tǒng)命名法名稱是2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯)；故答案為：2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯)；

(6)根據(jù)炔烴的系統(tǒng)命名法可知3，4，4—三甲基—1—戊炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(7)的同分異構(gòu)體中，含有酯基且羥基直接連苯環(huán)的二取代苯的結(jié)構(gòu)分別為酚羥基和CH3COO-、HCOOCH2-、CH3OOC-三種可能；每種又有鄰；間、對(duì)3種位置關(guān)系，共有3×3=9種，故答案為：9；

(8)的系統(tǒng)命名法名稱是2，4-二氯甲苯，其含有苯環(huán)的三取代物，先考慮二氯苯的位置關(guān)系有鄰、間、對(duì)三種，在苯環(huán)上連第三個(gè)基團(tuán)，鄰二氯苯有2種，間二氯苯有3種，對(duì)二氯苯有1種，共有6種同分異構(gòu)體，除去它本身，故答案為：5?！窘馕觥刻继茧p鍵，酯基4C6H142，2--二甲基-4-乙基己烷2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯)92，4-二氯甲苯512、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)由題中信息可知，只要把氧化后的產(chǎn)物中的2個(gè)羰基碳原子用雙鍵連接，即可得到氧化前的物質(zhì)，所以該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(CH3)2CHC(CH3)=CHCH3；

故答案為(CH3)2CHC(CH3)=CHCH3

(2)名稱是3；4－二甲基－2－戊烯；

故答案為3；4－二甲基－2－戊烯；

Ⅱ.分子式為C4H8的不飽和烴有1－丁烯、2－丁烯和2－甲基丙烯等3種，經(jīng)臭氧化后，1－丁烯可生成甲醛和丙醛，2－丁烯可生成乙醛，2－甲基丙烯可生成甲醛和丙酮。根據(jù)C4H8的實(shí)際氧化產(chǎn)物為0.5mol酮、1.5mol醛，其中含甲醛0.7mol，可以判斷原來有0.5mol2－甲基丙烯、0.2mol1－丁烯、0.3mol2－丁烯。因此，生成物中除甲醛外，還有乙醛、丙醛和丙酮，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為

【點(diǎn)睛】

注意烯烴命名時(shí)，官能團(tuán)碳碳雙鍵的位次要優(yōu)先考慮，即對(duì)主鏈編號(hào)時(shí)，要從離碳碳雙鍵較近的一端開始?！窘馕觥?CH3)2CHC(CH3)=CHCH33，4－二甲基－2－戊烯13、略

【分析】【詳解】

(1)丙烯制備聚丙烯發(fā)生的是加聚反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為故答案為：

(2)2－甲基－1，3－丁二烯與Br2發(fā)生1，4－加成反應(yīng)的方程式為CH2=C(CH3)-CH=CH2+Br2→CH2Br-C(CH3)=CH-CH2Br，故答案為：CH2=C(CH3)-CH=CH2+Br2→CH2Br-C(CH3)=CH-CH2Br；

(3)1，2－二溴乙烷在氫氧化鈉、乙醇中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O，故答案為：CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O；

(4)實(shí)驗(yàn)室制備乙炔氣體，用電石和水反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2，故答案為：?CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2?！窘馕觥緾H2=C(CH3)-CH=CH2+Br2→CH2Br-C(CH3)=CH-CH2BrCH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2OCaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【詳解】

分子組成符合CnH2n-2通式的鏈烴，可能是炔烴或二烯烴，故上述說法錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成氣泡，不能用KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔，錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

苯酚濃溶液如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即清水清洗，再用酒精清洗，70℃以上的熱水會(huì)燙傷皮膚。17、B【分析】【分析】

【詳解】

有機(jī)物中可能含有多種官能團(tuán)，含有羥基的物質(zhì)不一定是醇或酚，如為鄰羥基苯甲醛，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

合成高分子化合物按照結(jié)構(gòu)可分為線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，題中說法正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

①將溶液A；D混合；產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是硫酸鋇，則二者是硫酸鈉和氯化鋇；

②將溶液B；C混合并適當(dāng)加熱；得到能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體是氨氣，二者的硝酸銨和氫氧化鈉；

③溶液B；D焰色反應(yīng)的火焰呈黃色；所以A是氯化鋇，B是氫氧化鈉，C是硝酸銨，D是硫酸鈉。

(1)根據(jù)以上分析可知溶液A、B、C、D的溶質(zhì)依次為BaCl2、NaOH、NH4NO3、Na2SO4。

(2)實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++＝BaSO4↓。

(3)實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+NH3↑+H2O。【解析】①.BaCl2②.NaOH③.NH4NO3④.Na2SO4⑤.Ba2++＝BaSO4↓⑥.OH-+NH3↑+H2O20、略

【分析】【詳解】

(1)0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合后，剛好發(fā)生完全反應(yīng)，生成BaSO4、Al(OH)3和NH3?H2O，反應(yīng)的離子方程式為+Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O。答案為：+Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O；

(2)向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水，生成CaCO3、NaOH和H2O，反應(yīng)的離子方程式為HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O。答案為：HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O；

(3)已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，則表明生成Fe2(SO4)3、NaCl和水，離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O。答案為：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；

(4)FeBr2溶液中通入少量氯氣，由于Fe2+的還原能力強(qiáng)于Br-，所以只有Fe2+與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(5)NaClO將MnSO4氧化，生成MnO2沉淀、NaCl和H2SO4，離子方程式為：ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+。答案為：ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+；

(6)NaH與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4和NaCl，化學(xué)方程式為4NaH＋AlCl3=NaAlH4＋3NaCl。答案為：4NaH＋AlCl3=NaAlH4＋3NaCl；

(7)NaAlH4與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成H2、NaAlO2，化學(xué)方程式為NaAlH4＋2H2O=NaAlO2＋4H2↑。答案為：NaAlH4＋2H2O=NaAlO2＋4H2↑；

(8)NaH與Fe2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種產(chǎn)物為Fe和NaOH，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaH＋Fe2O3=2Fe＋3NaOH。答案為：3NaH＋Fe2O3=2Fe＋3NaOH?！窘馕觥?Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2OHCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+4NaH＋AlCl3=NaAlH4＋3NaClNaAlH4＋2H2O=NaAlO2＋4H2↑3NaH＋Fe2O3=2Fe＋3NaOH21、略

【分析】【分析】

元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，W與N同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，W處于第二周期、N處于第三周期，且元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期，則X只能為H元素，Y、Z處于第二周期，X、Y、Z、W四原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，故Y、Z、W原子序數(shù)之和為21，最外層電子數(shù)之和為15，可推知Y為C元素、Z為N元素、W為O元素，則N為S元素；X與M同主族，M原子序數(shù)大于O，故M為Na，化合物C2H2、N2H4、H2O2中；相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知X；Y、Z、W、M、N元素分別是H、C、N、O、Na、S。

（1）Y元素是C，其在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；由于同一周期的元素隨原子序數(shù)的增大，已知半徑逐漸減小，不同周期的元素，已知核外電子層數(shù)越多，已知半徑越大，所以X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序是Na>C>N>O>H；故答案為第二周期，第ⅣA族；Na>C>N>O>H。

（2）二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，所以CO2的電子式為在N2H4中兩個(gè)N原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)N原子再與2個(gè)H原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，所以N2H4結(jié)構(gòu)式是故答案為

（3）由H、N、O形成的化合物，可用作化肥的鹽是NH4NO3，NH4NO3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故答案為NH4NO3；離子鍵；共價(jià)鍵。

（4）均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物分別是NaHSO4、NaHSO3，二者會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味，且能使品紅溶液褪色的氣體SO2，該反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑；故答案為H++HSO3-=H2O+SO2↑。

（5）火箭發(fā)動(dòng)機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染是H2O、N2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒和原子守恒可得二者反應(yīng)的方程式是N2H4+2H2O2==N2+4H2O，故答案為N2H4＋2H2O2==N2＋4H2O。

（6）NW2是SO2，溶于水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，反應(yīng)方程式是SO2+H2O=H2SO3，使溶液顯酸性，在酸性條件下NO3-表現(xiàn)氧化性，將H2SO3氧化為H2SO4，H2SO4電離產(chǎn)生的SO42-與溶液中的Ba2+發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)形成BaSO4沉淀，則NW2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式是3Ba2＋＋3SO2＋2NO3-＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋，故答案為3Ba2＋＋3SO2＋2NO3-＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋。

【點(diǎn)睛】

微粒半徑大小的比較規(guī)律：

①層數(shù)相同，核大半徑小。即電子層數(shù)相同時(shí)，結(jié)構(gòu)相似的微粒中核電荷數(shù)大的微粒半徑??；②層異，層大半徑大。即當(dāng)微粒的電子層數(shù)不同時(shí)，結(jié)構(gòu)相似的微粒中，電子層數(shù)大的微粒半徑大；③核同，價(jià)高半徑小。即對(duì)同一種元素形成的不同的簡(jiǎn)單微粒中，化合價(jià)高的微粒的半徑小；④電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，則半徑小?！窘馕觥康诙芷诘冖鬉族Na>C>N>O>HNH4NO3離子鍵、共價(jià)鍵H＋＋HSO3-===H2O＋SO2↑N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O3Ba2＋＋3SO2＋2NO3-＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋22、略

【分析】①若把4種物質(zhì)分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中，均得澄清溶液，只有C溶液呈藍(lán)色，說明C中含有Cu2+，則C中的陰離子只能是NO或SO

②若向①的4支試管中分別加鹽酸，B溶液中有沉淀產(chǎn)生，則B中含有Ag+，其陰離子只能是NO即B為AgNO3，則C為CuSO4；D溶液中有無色無味氣體逸出，說明D中含有CO其陽離子只能為Na+，即D為Na2CO3；則A中陽離子為Ba2+，能與Ba2+大量共存的陰離子只剩下OH-，所以A為Ba(OH)2。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知B為AgNO3；

(2)C為CuSO4，檢驗(yàn)硫酸根的具體方法為：取少量C溶液于試管中，先加足量鹽酸酸化，無現(xiàn)象再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為

(3)A為Ba(OH)2，D為Na2CO3