2025年冀教版高二化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版高二化學上冊月考試卷724考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法中正確的是()A.6.8g固體KHSO4與3.9g固體Na2O2中陰離子數目相同B.常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸,說明常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應C.離子化合物中只含離子鍵D.中子數為18的氯原子可表示為18Cl2、改變反應容器體積使壓強變化，但不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是（）A.Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)B.3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D.C(s)＋CO2(g)2CO(g)3、根據碘與氫氣反應的熱化學方程式rm{(i)I_{2}(g)+H_{2}(g)?2HI(g)婁隴H=-9.48kJ}rm{(ii)I_{2}(S)+H_{2}(g)?2HI(g)婁隴H=+26.48kJ}下列判斷正確的是rm{(i)I_{2}(g)+H_{2}(g)?2HI(g)婁隴H=-

9.48kJ}rm{(ii)I_{2}(S)+H_{2}(g)?2HI(g)婁隴H=+

26.48kJ}A.rm{(}中通入rm{)}反應放熱rm{254gI_{2}(g)}B.rm{2gH_{2}(g)}固態(tài)碘與rm{9.48kJ}氣態(tài)碘所含的能量相差rm{1mol}C.反應rm{1mol}的產物比反應rm{17.00kJ}的產物穩(wěn)定D.反應rm{(i)}的反應物總能量比反應rm{(ii)}的反應物總能量低rm{(ii)}4、在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO4溶液，當溶液中Ba2+恰好完全沉淀時溶液pH=11，若反應后溶液體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積之比是A.1︰9B.1︰1C.1︰2D.1︰45、用蒸餾水稀釋的醋酸至稀釋過程中溫度維持25℃不變，下列各項中始終保持增大趨勢的是（）A.c(H+)c(OH—)B.c(H+)C.D.6、一定條件下；向密閉恒容容器中加入1.0mol/LX，發(fā)生反應：2X（g）?Y（g）+Z（g），△H＜0，反應到8min時達到平衡；在14min時改變的溫度，16min時建立新平衡．X的物質的量濃度變化如圖所示．下列有關說法正確的是（）

A.0～8min用Y表示的該反應的速度為0.1mol/L?minB.8min時達到平衡，該反應的平衡常數為K=0.5C.14min時，改變的反應條件是降低了體系的溫度D.16min時的正反應速率，比8min時的正反應速率大7、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是（）A.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度10℃B.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度10℃C.0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度30℃D.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度30℃8、某烷烴的結構簡式為：其系統命名正確的是（）A.2-乙基丁烷B.3-乙基丁烷C.3-甲基丁烷D.3-甲基戊烷9、下列反應的離子方程式正確的是()A.rm{FeCl_{3}}溶液與rm{Cu}的反應：rm{Fe^{3+}+Cu簍TFe^{2+}+Cu^{2+}}B.rm{AgNO_{3}}溶液與rm{NaCl}溶液的反應：rm{Ag^{+}+Cl^{-}簍TAgCl隆媒}C.rm{Cu(OH)_{2}}與rm{CH_{3}COOH}溶液的反應：rm{H^{+}+OH^{-}簍TH_{2}O}D.rm{CaCO_{3}}與rm{HNO_{3}}溶液的反應：rm{{CO}_{3}^{2-}+{2}{{{H}}^{+}}==={C}{{{O}}_{{2}}}uparrow+{{{H}}_{{2}}}{O}}rm{{CO}_{3}^{2-}+{2}{{{H}}^{+}}==={C}{{{O}}_{{2}}}uparrow

+{{{H}}_{{2}}}{O}}評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一。Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：已知以下信息：A的核磁共振氫譜表明其只有兩種化學環(huán)境的氫；RCH=CH2RCH2CH2OHF是芳香族化合物，它的苯環(huán)上有四種氫，且取代基位置不相鄰；通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基()?；卮鹣铝袉栴}：（1）A→B的反應條件_________。（2）D與銀氨溶液反應的方程式_________。（3）F的結構簡式為___________，H中含氧官能團的名稱（4）E與H生成I的化學方程式為,該反應類型為__________。（5）I的同系物J比I的相對分子質量小28，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有種（不考慮立體異構）。（6）分子式為C5H10O2的化合物K可做香料，分類時可以與I看作一類物質。該化合物在一定條件下可以水解成兩種相對分子質量相等的有機物，其中一種可以發(fā)生催化氧化生成醛，寫出符合條件的K的結構簡式。11、如圖所示每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA族中某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是____________，b點代表的是__________。12、實驗室向40ml硫酸亞鐵溶液（濃度約為4.0mol/L）中加入過量硫酸銨來制取摩爾鹽（（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O）；其流程如圖1：

請回答下列問題：

（1）操作1是______

（2）摩爾鹽的溶解度隨溫度變化并不大，采用冷卻結晶回收率不高，有人建議直接采用蒸發(fā)結晶，你認為是否合理？并給出你的理由______

（3）若降溫過程中未見摩爾鹽晶體析出，可以______促使結晶出現．

（4）如圖2所示為減壓過濾裝置；回答有關問題．

①寫出圖中A、B、儀器的名稱，A______；B______；

②該裝置圖有幾處錯誤，請指出錯誤．______；______（寫出兩處即可）

（5）另取等量硫酸亞鐵溶液；用1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定：

①滴定終點的現象為______；

②滴定至終點耗用高錳酸鉀溶液40ml，若實驗最后得到摩爾鹽晶體為58.8g，則本次實驗的產率為______．13、A；B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素；原子序數依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級均排有5個電子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．

根據以上信息；回答下列問題．

（1）A和D的氫化物中，沸點較低的是______（填化學式）；該物質固態(tài)時屬于______晶體；A和D的電負性較大的是______（填元素符號）；B和C的第一電離能較小的是______（填元素符號）；A和B的離子中，半徑較小的是______（填離子符號）；構成C單質晶體的微粒以______鍵相結合．

（2）寫出B、C的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：______．

（3）A和E可組成離子化合物；其晶胞結構如圖所示：

陽離子（用“●”表示）位于大立方體的頂點或面心；陰離子（用“○”表示）均位于小立方體的中心．與一個“○”距離最近的“●”有______個，與一個“●”距離最近的“●”有______個，該化合物的化學式是______．

（4）已知晶胞的的體積為2.0×10-23cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請列式并計算，結果保留一位小數．14、（1）寫出以下物質的結構簡式或命名。

2，3-二甲基-4-乙基已烷：______；TNT：______；______，______．

（2）某有機分子結構如下：

該分子中最多有______個C原子共處同一平面。

（3）工程塑料ABS樹脂合成時用了三種單體．ABS樹脂的結構簡式如圖所示，這三種單體的結構簡式分別是______、______、______．

（4）將C8H18完全裂化，生成的產物中只有C4H8、CH4、C3H6、C2H6、C2H4，則氣體產物的平均相對分子量為______．

（5）400K、101.3kPa時，1.5L某烴蒸氣能在aL氧氣中完全燃燒，體積增大至（a+3）L（相同條件下）．該烴在組成上必須滿足的基本條件是______．15、以化合物A為原料合成化合物M的線路如下圖所示。已知：（1）①的反應類型為______；④的反應類型為______。（2）化合物A不可能具有的化學性質是____________。a．氧化反應b．還原反應c．消去反應d．取代反應e．加成反應（3）⑤為取代反應，除生成M外，還有CH3OH生成，則物質Y的結構簡式為_______。（4）寫出同時滿足下列條件的B的兩種同分異構的結構簡式：________和_________a．含有醛基，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應b．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫（5）反應②和③的順序_____（填“能”或“不能”）交換，理由是______________。評卷人得分三、簡答題(共9題，共18分)16、已知可逆反應：rm{M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)triangleH>0}請回答下列問題．

rm{M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)triangle

H>0}在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：rm{(1)}rm{c(M)=1mol?L^{-1}}達到平衡后，rm{c(N)=2.4mol?L^{-1}}的轉化率為rm{M}此時rm{60%}的轉化率為______．

rm{N}若反應溫度升高，rm{(2)}的轉化率______rm{M}填“增大”、“減小”或“不變”rm{(}

rm{)}若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為rm{(3)}rm{c(M)=4mol?L^{-1}}達到平衡后，rm{c(N)=amol?L^{-1}}rm{c(P)=2mol?L^{-1}}______．

rm{a=}若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：rm{(4)}rm{c(M)=c(N)=b}達到平衡后，rm{mol?L^{-1}}的轉化率為______．rm{M}17、某有機物rm{A}的相對分子質量為rm{62}為進一步測定rm{A}的化學式，現取rm{3.1gA}完全燃燒，得到二氧化碳和水蒸氣。將產物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重rm{2.7g}和rm{4.4g(}假設每步反應完全rm{)}

rm{(1)}該有機物的實驗式是________________；分子式是______________。

rm{(2)}紅外光譜顯示有“rm{C隆陋C}”鍵和“rm{O隆陋H}”鍵的振動吸收，若核磁共振氫譜只有rm{2}個吸收峰且峰面積之比為rm{1隆脙2}推斷該有機物的結構簡式是_______________________。

rm{(3)}該有機物與金屬鈉反應的化學方程式是______________________________________。18、一定溫度下，在rm{2L}的恒容密閉容器中，rm{X}rm{Y}rm{Z}三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

rm{(1)}該反應的化學方程式為______．rm{(2)}從反應開始到rm{10}rm{s}時，用rm{Y}表示的反應速率為______，rm{X}的轉化率為______rm{.(}保留三位有效數字rm{)}rm{(3)10}rm{s}時，該反應______達到了化學平衡狀態(tài)rm{.(}填“是”或“否”rm{)}19、物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡rm{.}請根據所學的知識回答：

rm{(1)A}為rm{0.1}rm{mol}rm{/L}的rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}溶液；在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為____________．

rm{(2)B}為rm{0.1}rm{mol}rm{/LN}rm{a}rm{HCO_{3}}溶液，請分析rm{N}rm{a}rm{HCO_{3}}溶液顯堿性的原因：____________．

rm{(3)C}為rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{{,!}_{3}}溶液，實驗室中配制rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{{,!}_{3}}溶液時常加入鹽酸溶液以抑制其水解，若把rm{B}和rm{C}溶液混合；將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為____________．

rm{(4)D}為含有足量rm{A}rm{g}rm{C}rm{l}固體的飽和溶液，rm{A}rm{g}rm{C}rm{l}在水中存在沉淀溶解平衡：rm{A}rm{g}rm{C}rm{l}rm{(}rm{s}rm{)?A}rm{g}rm{{,!}^{+}(}rm{aq}rm{)+C}rm{l}rm{{,!}^{-}(}rm{aq}rm{)}在rm{25隆忙}時，氯化銀的rm{K}rm{{,!}_{sp}}rm{=1.8隆脕10^{-10}.}現將足量氯化銀分別放入：

rm{壟脵100}rm{m}rm{L}蒸餾水中；rm{壟脷100}rm{m}rm{L0.2}rm{mol}rm{/LA}rm{g}rm{NO_{3}}溶液中；rm{壟脹100}rm{m}rm{L0.1}rm{mol}rm{/L}氯化鋁溶液中；rm{壟脺100}rm{m}rm{L0.1}rm{mol}rm{/L}鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下rm{c}rm{(A}rm{g}rm{{,!}^{+})}由大到小的順序是____________rm{(}填寫序號rm{)}rm{壟脷}中氯離子的濃度為____________rm{mol}rm{/L}．

rm{(5)E}為rm{C}rm{u}rm{SO_{4}}溶液，已知rm{25隆忙}時，rm{K}rm{{,!}_{sp}}rm{[C}rm{u}rm{(OH)_{2}]=2隆脕10^{-20}.}要使rm{0.2}rm{mol}rm{?L^{-1}E}溶液中rm{C}rm{u}rm{{,!}^{2+}}沉淀較為完全rm{(}使rm{C}rm{u}rm{{,!}^{2+}}濃度降至原來的千分之一rm{)}則應向溶液里加入rm{N}rm{a}rm{OH}溶液，使溶液的rm{p}rm{H}為____________．20、實驗室用如圖所示裝置驗證苯與溴反應的產物以及反應類型．

（1）由分液漏斗往燒瓶中滴加苯與溴的混合液時，反應很劇烈，可明顯觀察到燒瓶中充滿了______色氣體．

反應方程式：______；

（2）洗氣瓶中產生的現象是：______，四氯化碳的作用是：______，如果省略洗氣瓶，______（填“能”或“不能”得到正確結論；

（3）則燒杯中產生的現象：______，說明苯與溴的反應是______反應；

（4）用離子方程式表示除去溴苯中溶解的溴：______．21、蛋白質是組成細胞的基礎物質，沒有蛋白質就沒有生命．人體內的血紅蛋白、各種酶都是蛋白質．一些可溶性的重金屬鹽（如Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性鹽）與蛋白質作用會使蛋白質凝固變性；從而喪失其生理功能危及生命．因此，可溶性重金屬鹽為有毒物質，根據上述所給知識，用化學式回答下列問題：

（1）CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl四種物質中，無毒的是______．

（2）在醫(yī)療上用X射線檢查胃腸疾病時，讓病人服用硫酸鋇的懸濁液（俗稱鋇餐），而不能服用碳酸鋇，其原因是人體胃液中含有一定量的______，與碳酸鋇反應后，產生了一定量的使人中毒的氯化鋇，其反應的化學方程式是______

（3）若因氯化鋇中毒，下列方案中可作為最佳解毒措施的是______．

A．多飲糖水B．飲用純堿溶液。

C．飲用食鹽水D．飲用硫酸鈉溶液．22、磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。rm{3.1g}單質磷rm{(P)}在rm{3.2g}氧氣中燃燒至反應物耗盡，并放出rm{XkJ}熱量。rm{(1)}通過計算確定反應產物的組成rm{(}用化學式表示rm{)}________，其相應的質量rm{(g)}為________。rm{(2)}已知單質磷的燃燒熱為rm{YkJ隆隴mol^{-1}}則rm{1molP}與rm{O_{2}}反應生成固態(tài)rm{P_{2}O_{3}}的反應熱rm{婁隴H=}________。rm{(3)}寫出rm{lmolP}與rm{O_{2}}反應生成固態(tài)rm{P_{2}O_{3}}的熱化學方程式：______________________________________________________________________________。23、常溫下，有下列rm{7}種溶液，請回答有關問題：rm{A}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{B}rm{CH_{3}COONaC}rm{AlCl_{3}}rm{D}rm{CH_{3}COOHE}rm{NaHCO_{3;;}F}rm{NaOHG}rm{HCl}rm{(1)}用離子方程式說明rm{A}溶液顯堿性的原因：_______________________________；rm{(2)}將rm{C}溶液蒸干灼燒后得到的固體是rm{(}寫化學式rm{)}______；rm{C}與rm{E}是“泡沫滅火器”的藥品，寫出兩溶液混合反應的離子方程式：_____________；rm{(3)}若rm{A}rm{B}rm{E}三種溶液的rm{pH}相同，物質的量濃度由大到小關系是___________。rm{(4)A}rm{B}rm{F}溶液各rm{25mL}物質的量濃度均為rm{0.1mol/L}若分別加入rm{25mL0.1mol/L}的rm{G}溶液后，rm{PH}最大的是：______。rm{(}填“rm{A}rm{B}或rm{F}”rm{)}rm{(5)}室溫時，將rm{pH=13}的rm{F}溶液rm{V_{1}L}與rm{pH=1}的rm{G}溶液rm{V_{2}L}混合rm{(}設混合后溶液的體積為：rm{V_{1}+V_{2})}所得混合溶液的rm{pH=2}則rm{V_{1}隆脙V_{2}=}________。rm{(6)pH=3}的rm{D}溶液和rm{pH=11}的rm{F}溶液等體積混合，溶液中所有離子濃度由大到小的順序：_______________________________。24、也酸是維生素rm{B}族之一，可以由圖rm{1}中甲；乙、丙三種物質合成．

rm{(1)}甲中顯堿性的官能團是______rm{(}填名稱rm{)}．

rm{(2)}下列關于乙的說法不正確的是______rm{(}填序號rm{)}．

rm{a.}分子中碳原子與氮原子的個數比是rm{7}rm{5}rm{b.}屬于芳香族化合物。

rm{c.}既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應rm{d.}屬于苯酚的同系物。

rm{(3)}丁是丙的同分異構體；且滿足下列兩個條件，丁的結構簡式為______．

rm{a.}含有rm{H_{2}N-CH-COOH}rm{b.}在稀硫酸中水解有乙酸生成。

rm{(4)}甲可以通過下列路線rm{(}圖rm{2)}合成rm{(}分離方法和其他產物已經略去rm{)}

rm{壟脵}歩驟Ⅲ的反應類型是______．

rm{壟脷}步驟Ⅰ和rm{IV}在合成甲過程中的目的是______．

rm{壟脹}步驟rm{IV}反應除甲的另一產物結構簡式______．

rm{壟脺}寫出丙物質和甲醇反應的化學方程式______．評卷人得分四、實驗題(共3題，共12分)25、某課外活動小組利用如下圖所示的裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丙中用水吸收產物)，圖中鐵架臺等固定裝置已略去。實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約1min后鼓入空氣。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）檢驗乙醛的試劑是________(填字母)。A．銀氨溶液B．碳酸氫鈉溶液C．新制Cu(OH)2D．氧化銅（2）乙醇發(fā)生催化氧化反應的化學方程式為：_____________________________。（3）實驗時，常常將甲裝置浸在70～80℃的水浴中，目的是_______________________，由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會_________________________。（4）反應發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行。進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖所示。試解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因________________，該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為可用_________來估量。（5）該課外活動小組偶然發(fā)現向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。該同學為解釋上述現象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應。請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？_______________________________。26、已知：rm{A}是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。rm{E}是具有果香味的有機物，rm{F}是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

rm{(1)A}的結構式為__________，rm{B}分子中的官能團名稱是___________。rm{(2)E}的名稱為____，寫出與rm{D}含有相同官能團的rm{E}的一種同分異構體的結構簡式_____________________rm{(}任寫一種rm{)}rm{(3)}寫出下列反應rm{壟脺}的化學方程式并指出反應類型：___________________________；反應類型是_____________；rm{(4)}某學習小組做以下實驗：在溴水中加入足量rm{C}溶液，充分反應，溴水褪色。為探究褪色的原因，他們提出了如下三種猜想：rm{壟脵}溴水中的rm{Br_{2}}可能與rm{C}發(fā)生了取代反應rm{壟脷C}分子中可能含有不飽和鍵，溴水可能與rm{C}發(fā)生了加成反應rm{壟脹C}具有還原性，溴水可能將rm{C}氧化為酸，rm{Br_{2}}轉化為rm{HBr}為探究哪一種猜想正確，研究小組提出了如下兩種方案：方案rm{(}一rm{)}檢驗褪色后溶液的酸堿性，確定其發(fā)生哪類反應。方案rm{(}二rm{)}測定反應前溴水中rm{Br_{2}}的物質的量和反應后rm{Br^{-}}的物質的量，確定其發(fā)生哪類反應。rm{壟脵}方案rm{(}一rm{)}是否可行？____rm{(}填“可行”或“不可行”rm{)}rm{壟脷}假設測得反應前溴水中rm{Br_{2}}的物質的量為rm{a}rm{mol}若測得反應后rm{n}rm{(Br^{-})=}____rm{mol}則說明溴水與rm{C}發(fā)生了取代反應；若測得反應后rm{n}rm{(Br^{-})=}____rm{mol}則說明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應；rm{壟脹}向含rm{Br_{2}0.01mol}的溴水中加入足量rm{C}使其褪色，然后加過量的rm{AgNO_{3}}溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體rm{3.76}克。已知rm{CH_{3}COOAg}易溶于水，通過計算，寫出溴水與rm{C}發(fā)生反應的化學方程式為____________。27、工業(yè)上，常用FeSO4-H2SO4溶液浸出法從廢舊干電池中回收錳制備硫酸錳；既有效解決廢舊電池對環(huán)境的污染，又得到了有實際應用意義的錳資源．

其工藝流程如下：（電池的組成為：Zn皮；碳包、Fe殼、碳棒及其它）

2了加快堿式硫酸錳的溶解速率，可采取的措施有______；

（2）該工藝流程中，溫度和時間對產品回收率的影響如圖所示，考慮到能耗和生產效率這兩個因素，選定的適宜溫度是__________，反應時間為______

（3）測定碳包中MnO2的含量的實驗主要步驟為：

a．準確稱取樣品0.500g；加入50mL蒸餾水于燒杯中溶解．

b．加入4.000gKI；并滴加少量稀硫酸進行酸化，充分攪拌后，放置暗處．

c.15分鐘后滴加1mL0.5%淀粉溶液，用cmol/L的Na2S2O3溶液進行滴定（發(fā)生的反應為：4I2+S2O32-+5H2O=8I-+2SO42-+10H+），記錄消耗Na2S2O3溶液的體積．

d．重復試驗2～3次，取有效數據，求平均值，得出消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL．

①步驟b中發(fā)生反應的離子方程式為：______

②步驟c中，到達滴定終點時的現象為：______

③碳包中MnO2的含量為：______．評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共20分)28、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某研究小組按下列路線合成神經系統藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。31、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、綜合題(共2題，共18分)32、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．33、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】試題分析：KHSO4=K++HSO4-。n(KHSO4)=0.05mol.所以n(HSO4-)=0.05mol;Na2O2=2Na++O22-.n(Na2O2)=0.05mol,所以所以n(O22-)=0.05mol;因此陰離子數目相同。正確。B．常溫下鐵不溶于濃硫酸，是因為Fe在常溫下在濃硫酸中會被氧化產生一層致密的氧化物保護膜，阻止了反應的繼續(xù)減小，而銅不溶于濃硫酸是因為沒有達到銅與濃硫酸反應所需要的溫度。原因不同。錯誤。C．離子化合物中一定含離子鍵，可能含有共價鍵。如NaOH含有離子鍵、減小共價鍵。錯誤。D．中子數為18的氯原子可表示為Cl.錯誤.考點：考查物質的組成、結構、性質的知識。【解析】【答案】A2、A【分析】【解析】改變壓強；但平衡不移動，說明反應前后體積是不變的，所以選項A正確，答案選A。

【點評】考查影響化學平衡的條件。3、D【分析】【分析】本題旨在考查熱化學方程式的理解問題，并且注意熱化學方程式的表達與現行教材中表達不一樣，rm{(i)}是放熱反應，rm{(ii)}是吸熱反應，這個與熱化學方程式的rm{triangleH}不同rm{.}了解此點，解答很容易，熱化學方程式的書寫一般是結合計算進行考查，所以應分兩步：rm{(1)}寫，特別注意注明各物質的狀態(tài)，計量數可以是分數；rm{(2)}算，根據題意計算反應熱；并注意蓋斯定律在計算反應熱中的應用來解答，【解答】A.因為是可逆反應，所以不能進行完全，放熱小于rm{9.48kJ}故A錯誤；

B.由蓋斯定律知rm{(i)-(ii)}得，rm{9.48-(-26.48)=35.96kJ}故B錯誤；

C.一樣穩(wěn)定，都是rm{HI}的氣態(tài)；故C錯誤；

D.對于同一物質，固態(tài)物質的能量比氣態(tài)物質能量低；因此反應rm{(ii)}的反應物總能量比反應rm{(i)}的反應物總能量低；故D正確。故選D。【解析】rm{D}4、D【分析】試題分析：pH=12的Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2的濃度為0．005mol/L；設Ba(OH)2溶液的體積為aL；NaHSO4溶液的體積為bL，濃度為cmol/L；根據題意所以故D項正確。考點：本題考查溶液PH計算?！窘馕觥俊敬鸢浮緿5、C【分析】醋酸是弱酸，稀釋促進電離，所以氫離子的物質的量是增加的，但氫離子濃度是降低，所以OH－濃度是增加的B不正確；稀釋過程中，醋酸分子的個數是減小的，所以選項C正確；溫度不變，水的離子積常數和電離常數都是不變的，即選項AD不正確，答案選C。【解析】【答案】C6、D【分析】【解答】解：A．由圖可知，0～8min內X的濃度變化量為1mol/L﹣0.2mol/L=0.8mol/L，故v（X）==0.1mol/（L?min），根據速率之比等于化學計量數之比，則v（Y）=v（X）=×0.1mol/（L?min）=0.05mol/（L?min）；故A錯誤；

B．由圖可知，0～8min內X的濃度變化量為1mol/L﹣0.2mol/L=0.8mol/L，則：。2X（g）?Y（g）+Z（g）開始（mol/L）100變化（mol/L）0.80.40.4平衡（mol/L）0.20.40.4故該溫度下平衡常數k==4；故B錯誤；

C．由圖可知；14min時瞬間X的濃度不變，不可能為改變壓強，改變條件X的濃度增大，該反應正反應是放熱反應，可能為升高溫度或增大生成物的物質的量，故C錯誤；

D．由C分析可知；14min時改變條件為升高溫度或增大生成物的物質的量，反應速率加快，故16min平衡時正；逆速率都高于8min時，故D正確；

故選D．

【分析】A．由圖可知，0～8min內X的濃度變化量為1mol/L﹣0.2mol/L=0.8mol/L，根據v=計算v（X）；再根據速率之比等于化學計量數之比計算v（Y）；

B．根據三段式計算平衡時各組分的平衡濃度；代入平衡常數表達式計算；

C．由圖可知；14min時瞬間X的濃度不變，不可能為改變壓強，X的濃度增大，應改變條件使平衡向逆反應移動；

D．由圖可知，14min時瞬間X的濃度不變，不可能為改變壓強，改變條件X的濃度增大，該反應正反應是放熱反應，可能為升高溫度或增大生成物的物質的量，據此解答．7、C【分析】解：溫度對反應速率影響較大；先比較溫度；

由題中的數據可知；30℃＞10℃；

則C；D的反應速率大于A、B中的反應速率；

又由于C中Na2S2O3的濃度大；則C中反應速率大于D中反應速率；

所以C中反應速率最大；

故選C．

根據選項中的數據可知；有溫度；濃度影響反應速率，濃度越大、溫度越大，則反應速率越大，以此來解答．

本題考查影響反應速率的因素，注意選項中濃度、溫度的比較即可解答，明確溫度、濃度對反應速率的影響即可解答，題目難度不大．【解析】【答案】C8、D【分析】解：只有C-C單鍵和C-H單鍵，屬于烷烴，最長碳鏈為5，稱為戊烷，在3號碳上含有1個甲基，正確命名為3-甲基戊烷，故選D．

烷烴的命名原則：碳鏈最長稱某烷；靠近支鏈把號編，簡單在前同相并，其間應劃一短線，據此解答即可．

本題考查了烷烴的命名，題目難度不大，注意掌握常見有機物的命名原則，正確選取主鏈及編號方向為解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．【解析】【答案】D9、B【分析】【分析】本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，熟悉反應的實質是解題關鍵，注意離子方程式應遵循電荷守恒、原子個數守恒?！窘獯稹緼.rm{FeCl}rm{3}溶液與rm{Cu}的反應，離子方程式為：rm{Cu+2Fe^{3+}簍TCu^{2+}+2Fe^{2+}}故A錯誤；B.rm{AgNO}rm{3}溶液與rm{NaCl}溶液的反應：離子方程式為：rm{Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl隆媒}故B正確；

C.rm{Cu(OH)}rm{2}與rm{CH}rm{3}rm{COOH}溶液的反應：離子方程式為：rm{Cu(OH)_{2}+2CH}rm{3}rm{COOH簍TCu^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+2H_{2}O}故C錯誤；

D.rm{CaCO}rm{3}與rm{HNO}rm{3}溶液的反應：離子方程式為：rm{CaCO}rm{{,!}_{3}}rm{+2H^{+}=H}rm{2}rm{O+CO}rm{2}rm{隆眉+Ca^{2+,}}故D錯誤。故選B。

【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】試題分析：A、C4H10O只有兩種化學環(huán)境的氫，A能在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應生成烯烴B，一個是羥基中的氫，在烴基上只有一種氫原子，說明是（CH3）3C-OH，則B是（CH3）2C=CH2，根據信息②可知C為（CH3）2CHCH2OH，D為（CH3）2CHCHO，E為（CH3）2CHCOOH，F有兩個取代基，除苯環(huán)外，取代基為羥基和甲基，苯環(huán)上有4種氫原子，不為鄰位，對位有2種，則為間位，間甲基苯酚，光照條件下取代甲基上2個氯原子，水解后脫水生成-CHO，E和H反應生成I（5）I的同系物J比I的相對分子質量小28，少2個CH2，能和碳酸氫鈉反應生成氣體的有-COOH，能發(fā)生銀鏡反應的有醛基，如果側鏈是-COOH和-CH2CHO，在苯環(huán)上有鄰間對三種位置關系，如果側鏈是-CH2COOH和-CH2CHO，也有3種，所以共計6種，（6）分子式為C5H10O2的化合物K也是酯，水解生成兩種物質相對分子質量相同，則為乙酸和丙醇，能氧化成醛是1-丙醇，結構簡式為CH3COOCH2CH2CH3?？键c：考查有機合成、有機化合物的性質【解析】【答案】（1）加熱，濃硫酸（2）（3）（酚）羥基和醛基（4）（寫一定條件下不扣分，用箭頭也不扣分），酯化反應（或取代反應）（“酯”寫錯無分）（1分）（5）6（6）CH3COOCH2CH2CH311、略

【分析】第二周期ⅣA～ⅦA族元素分別是C、N、O、F，其氫化物的沸點由高到低的順序是H2O>HF>NH3>CH4，因此，由上至下4條折線分別代表ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA族元素的氫化物的沸點變化。那么，b點代表的物質是H2Se，a點代表的物質是SiH4。【解析】【答案】SiH4H2Se12、略

【分析】解：（1）從溶液中獲得固體溶質的操作為蒸發(fā)；濃縮-冷卻、結晶；

故答案為：蒸發(fā)；濃縮；

（2）由于硫酸銨過量；若蒸發(fā)結晶，會有硫酸銨雜質，此外，摩爾鹽在直接蒸發(fā)結晶也會失去部分或全部結晶水；

故答案為：不合理；有兩個原因：若蒸發(fā)結晶，會有硫酸銨雜質，會失去部分或全部結晶水；

（3）用玻璃棒小心摩擦燒杯壁或相其中投入晶種可促使晶體析出；

故答案為：用玻璃棒小心摩擦燒杯壁（或相其中投入晶種）；

（4）①由圖2可知裝置A為布氏漏斗；裝置B為吸濾瓶；

故答案為：布式漏斗；吸濾瓶；

②由圖2可知錯誤有兩處：一處為布式漏斗頸口斜面應與吸濾瓶的支管口相對；第二處為安全瓶的長管和短管連接順序錯誤，應長短互換；

故答案為：布式漏斗頸口斜面應與吸濾瓶的支管口相對；安全瓶的長管和短管連接順序錯誤；

（5）①Fe2+與KMnO4發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O；滴定終點時，溶液由淺綠色變成紫紅色，且半分鐘內不褪色，故答案為：最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去（或溶液變紅半分鐘內不褪色）；

②n（MnO4-）=1mol/L×0.04L=0.04mol，由MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O可知n（Fe2+）=5×n（MnO4-）=5×0.04mol=0.2mol，則理論上生成摩爾鹽0.2mol．0.2mol摩爾鹽的質量為0.2mol×392g/mol=78.4g，本次實驗的產率為×100%=75%；

故答案為：75%．

（1）從溶液中獲得固體溶質的操作為蒸發(fā)；濃縮-冷卻、結晶；

（2）由于硫酸銨過量；若蒸發(fā)結晶，會有硫酸銨雜質，摩爾鹽在直接蒸發(fā)結晶也會失去部分或全部結晶水；

（3）用玻璃棒小心摩擦燒杯壁或相其中投入晶種可促使晶體析出；

（4）①由圖2可知裝置A；B的名稱；

②由圖2可知：布式漏斗頸口斜面應與吸濾瓶的支管口相對；安全瓶的長管和短管連接順序錯誤；

（5）①Fe2+與KMnO4發(fā)生氧化還原反應；滴定終點時，溶液由淺綠色變成紫紅色，且半分鐘內不褪色；

②依據MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O進行計算．

本題考查物質的制備含量測定，側重于滴定操作的考查，題目難度中等，注意把握相關實驗基本方法和注意事項．【解析】蒸發(fā)、濃縮；不合理，有兩個原因：若蒸發(fā)結晶，會有硫酸銨雜質，會失去部分或全部結晶水；用玻璃棒小心摩擦燒杯壁（或相其中投入晶種）；布式漏斗；吸濾瓶；布式漏斗頸口斜面應與吸濾瓶的支管口相對；安全瓶的長管和短管連接順序錯誤；最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去（或溶液變紅半分鐘內不褪色）；75%13、略

【分析】解：A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，原子序數依次增大，A、D原子中某p能級均排有5個電子，外圍電子排布為ns2np5；可推知A為F元素；D為Cl元素，B、C、D同周期，處于第三周期，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁與強堿、強酸反應，可推知B為Na、C為Al；E和其他元素既不在同周期也不在同主族，只能處于第四周期ⅡA族，則E為Ca；

（1）HF分子之間存在氫鍵；其沸點高于HCl的，HF固態(tài)時屬于分子晶體；

同主族自上而下電負性減??；故F的電負性大于Cl；

同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢；故第一電離能Na＞Al；

F-、Na+離子電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑F-＞Na+；

Al單質晶體屬于金屬晶體；微粒以金屬鍵相結合；

故答案為：HF；分子；F；Na；Na+；金屬；

（2）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O；

故答案為：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O；

（3）由結構結構可知，與一個“○”距離最近的“●”有4個，以頂點“●”研究，與之距離最近的“●”位于面心上，每個頂點為12個面共用，故與一個“●”距離最近的“●”有12個，該晶胞中陰離子數目為8、陽離子數目=8×+6×=4，該化合物的化學式是CaF2；

故答案為：4；12；CaF2；

（4）晶胞的的體積為2.0×10-23cm3，晶胞的的質量=×故晶體密度==3.2g?cm-3；

答：該晶體的密度為3.2g?cm-3．

A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，原子序數依次增大，A、D原子中某p能級均排有5個電子，外圍電子排布為ns2np5；可推知A為F元素；D為Cl元素，B、C、D同周期，處于第三周期，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁與強堿、強酸反應，可推知B為Na、C為Al；E和其他元素既不在同周期也不在同主族，只能處于第四周期ⅡA族，則E為Ca，據此解答．

本題是對物質結構的考查，涉及分子結構與性質、元素周期律、晶胞結構與計算等，（4）注意理解均攤法進行晶胞的有關計算．【解析】HF；分子；F；Na；Na+；金屬；OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O；4；12；CaF214、略

【分析】解：（1）2，3-二甲基-4-乙基已烷，主鏈有6個碳原子的烷烴，2、3號碳原子上各有1個甲基，4號碳原子上有1個乙基，其結構簡式為

TNT是烈性炸藥系統命名為2，4，6-三硝基甲苯，結構簡式為：

為主鏈有6個碳原子的醇；從左端編號，醇羥基在3號碳原子上，3；4號碳原子上各有1個甲基，系統命名為：3，4-二甲基-3-己醇；

苯環(huán)的對位上連接一個羥基；一個羧基，習慣命名為：對羥基苯甲酸；

故答案為：3；4-二甲基-3-己醇；對羥基苯甲酸；

（2）當苯環(huán)與乙烯處于同一平面時共面的碳原子最多，最多有13個，分別為

故答案為：13；

（3）該高聚物的形成過程屬于加聚反應，加聚反應是由不飽和單體（如碳碳雙鍵，碳碳叁鍵以及碳氧雙鍵等）聚合高分子的反應，其產物只有一種高分子化合物，凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個碳原子，其規(guī)律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換，直接合成該高聚物的物質為：CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、故答案為：CH2=CHCN；CH2=CH-CH=CH2；

（4）按照題目所給C8H18的裂化產物考慮，C8H18裂化可能發(fā)生的反應共有以下幾種：

①C8H18→C4H8+C3H6+CH4

②C8H18→C4H8+C2H4+C2H6

③C8H18→2C3H6+C2H6

④C8H18→C3H6+2C2H4+CH4

⑤C8H18→3C2H4+C2H6

以上反應①、②、③是1molC8H18裂化生成3mol混合氣體；④、⑤反應是1molC8H18裂化生成4mol混合氣體．要得到題目所述的混合氣體；按①；②、③反應就可以實現；但是按④、⑤反應并不能得到題目所述的混合氣體，至少需要①、②中的一個反應參與或者共同參與，③也有可能同時參與．

這樣1molC8H18裂化所得的混合氣體的物質的量為3mol≤n＜4mol，所以混合氣體的平均摩爾質量＜Mr≤

即平均相對分子質量為28.5＜Mr≤38，故答案為：28.5＜Mr≤38；

（5）設烴的分子式為CxHy；則：

CxHy+（x+）O2xCO2+H2O氣體體積差量△V

1（x+-x--1）

1.5（a+3-a-1.5）

解得：y=8；

即該烴的分子式為：CxH8；故答案為：CxH8．

（1）2；3-二甲基-4-乙基已烷，主鏈有6個碳原子的烷烴，2；3號碳原子上各有1個甲基，4號碳原子上有1個乙基；

TNT是烈性炸藥系統命名為2；4，6-三硝基甲苯；

為主鏈有6個碳原子的醇；從左端編號，醇羥基在3號碳原子上，3；4號碳原子上各有1個甲基；

苯環(huán)的對位上連接一個羥基；一個羧基；

（2）依據苯為平面正六邊形結構；乙烯為平面型結構、乙炔為線型結構；當苯環(huán)與乙烯處于同一平面時共面的碳原子最多；

（3）首先要根據高聚物的結構簡式判斷高聚物是加聚產物還是縮聚產物；然后根據推斷單體的方法作出判斷；

（4）根據C原子、H原子守恒，判斷C8H18裂化可能發(fā)生的反應情況，根據反應情況判斷1molC8H18裂化所得的混合氣體的物質的量的范圍；再根據極限法計算平均相對分子質量的范圍；

（5）依據烴燃燒的通式400K時，生成的水為氣態(tài)，根據烴燃燒通式CxHy+（x+）O2xCO2+H2O；利用氣體體積差量計算．

本題考查較綜合，涉及有機物的命名、結構與性質、烴燃燒的規(guī)律，側重考查學生的綜合能力和計算能力，題目難度中等．【解析】3，4-二甲基-3-己醇；對羥基苯甲酸；13；CH2=CHCN；CH2=CH-CH=CH；28.5＜M≤38；CxH815、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據有機物AB的結構可知，①的反應類型為取代反應；④是加氫的反應，其反應類型為還原反應，即硝基被還原生成氨基。（2）A中含有3個酚羥基，所以不可能發(fā)生消去反應，其余均是可以的，答案選c。（3）根據原子守恒并結合M的結構簡式可知可知，Y的結構簡式是（4）含有醛基，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，這說明分子中酚羥基。分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，據此可知該有機物的結構簡式有（5）由于第③步中用到的HNO3(濃)，H2SO4(濃)具有強氧化性，會將B氧化，所以不能交換?？键c：考查有機反應類型、結構簡式以及同分異構體的判斷【解析】【答案】(15分)(1)取代；還原（4分）(2)C（2分）(3)（2分）(4)（三種結構中任寫兩種，4分）(5)不能（1分）第③步中用到的HNO3(濃)，H2SO4(濃)具有強氧化性，會將B氧化（2分）三、簡答題(共9題，共18分)16、略

【分析】解：rm{(1)trianglec(M)=60%隆脕1mol?L^{-1}=0.6mol?L^{-1}}濃度變化量之比等于化學計量數之比，所以rm{trianglec(N)=trianglec(M)=0.6mol?L^{-1}}故此時rm{(1)triangle

c(M)=60%隆脕1mol?L^{-1}=0.6mol?L^{-1}}的轉化率rm{dfrac{0.6mol/L}{2.4mol/L}隆脕100%=25%}故答案為：rm{trianglec(N)=triangle

c(M)=0.6mol?L^{-1}}

rm{N}該反應正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向正反應方向移動，rm{dfrac

{0.6mol/L}{2.4mol/L}隆脕100%=25%}的轉化率增大；故答案為：增大；

rm{(3))trianglec(M)=60%隆脕1mol?L^{-1}=0.6mol?L^{-1}}則：

rm{25%}

初始rm{(2)}rm{M}rm{(3))triangle

c(M)=60%隆脕1mol?L^{-1}=0.6mol?L^{-1}}rm{M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)}rm{(mol/L)}

轉化rm{1}rm{2.4}rm{0}rm{0}rm{(mol/L)}

平衡rm{0.6}rm{0.6}rm{0.6}rm{0.6}rm{(mol/L)}

故該溫度下平衡常數rm{k=dfrac{0.6隆脕0.6}{0.4times1.8}=0.5}

反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為rm{0.4}rm{1.8}達到平衡后，rm{0.6}則：

rm{0.6}

初始rm{k=dfrac{0.6隆脕0.6}{0.4times

1.8}=0.5}rm{c(M)=4mol?L^{-1}}rm{c(N)=amol?L^{-1}}rm{c(P)=2mol?L^{-1}}rm{M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)}

轉化rm{(mol/L)}rm{4}rm{a}rm{0}rm{0}

平衡rm{(mol/L)}rm{2}rm{2}rm{2}rm{2}

所以rm{dfrac{2隆脕2}{2times(a-2)}=0.5}解得rm{(mol/L)}

故答案為：rm{2}

rm{a-2}設平衡時rm{2}的濃度變化量為為rm{2}則：

rm{dfrac{2隆脕2}{2times

(a-2)}=0.5}

初始rm{a=6}rm{6}rm{(4)}rm{M}rm{xmol/L}

變化rm{M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)}rm{(mol/L)}rmrmrm{0}

平衡rm{0}rm{(mol/L)}rm{x}rm{x}rm{x}

所以rm{dfrac{x隆脕x}{(b-x)times(b-x)}=0.5}解得rm{x}

故rm{(mol/L)}的轉化率為rm{dfrac{0.41bmol/L}{bmol/L}隆脕100%=41%}

故答案為：rm{b-x}．

rm{b-x}根據rm{x}的轉化率為rm{x}計算出rm{dfrac{x隆脕x}{(b-x)times

(b-x)}=0.5}的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學計量數之比求出rm{x=0.41b}的濃度變化量；再根據轉化率定義計算；

rm{M}該反應正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向正反應方向移動，rm{dfrac

{0.41bmol/L}{bmol/L}隆脕100%=41%}的轉化率增大；

rm{41%}由于溫度不變，則平衡常數不變，與rm{(1)}相同；利用三段式計算平衡時各組分的濃度，代入平衡常數計算；

rm{M}設平衡時rm{60%}的濃度變化量為rm{M}由于溫度不變，則平衡常數不變，與rm{N}相同，利用三段式計算平衡時各組分的濃度，代入平衡常數計算rm{(2)}的值；在利用轉化率等于計算．

本題考查化學平衡的有關計算、平衡常數的有關計算等，題目難度不大，注意理解化學平衡常數的用途，判斷反應進行程度、判斷反應進行的方向、計算轉化率等．rm{M}【解析】rm{25%}增大；rm{6}rm{41%}17、（1）CH3OC2H6O2（1）HOCH2CH2OH（1）HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑【分析】【分析】本題有機物分子式確定計算、同分異構體、有機物的性質等，根據原子守恒計算確定最簡式是關鍵?！窘獯稹縭m{(1)}有機物rm{A}的蒸氣密度是同溫、同壓下氫氣密度的rm{31}倍，則rm{Mr(A)=31隆脕2=62}

濃硫酸增重rm{5.4g}為水的質量，其物質的量為rm{dfrac{5.4g}{18g/mol}=0.3mol}rm{dfrac

{5.4g}{18g/mol}=0.3mol}rm{n(H)=0.6mol}堿石灰增重rm{m(H)=0.6mol隆脕1g/mol=0.6g}為二氧化碳的質量，其物質的量為rm{dfrac{8.8g}{44g/mol}=0.2mol}rm{8.8g}rm{dfrac

{8.8g}{44g/mol}=0.2mol}故有機物中rm{n(C)=0.2mol}則rm{n(O)=dfrac{3.2g}{16g/mol}=0.2mol}故該有機物最簡式為rm{m(C)=0.2mol隆脕12g/mol=2.4g}有機物相對分子質量為rm{m(O)=6.2g-0.6g-2.4g=3.2g}故有機物分子式為rm{n(O)=dfrac

{3.2g}{16g/mol}=0.2mol}

故答案為：rm{CH_{3}O}rm{62}

rm{C_{2}H_{6}O_{2}}紅外光譜顯示有“rm{CH_{3}O}”鍵和“rm{C_{2}H_{6}O_{2}}”鍵的振動吸收，核磁共振氫譜只有rm{(2)}個吸收峰且峰面積之比為rm{C-C}rm{O-H}有機物rm{2}的結構簡式為：rm{1}

故答案為：rm{2}

rm{A}含有醇羥基，與rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}反應生成有機鈉鹽與氫氣，反應方程式為：rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}

故答案為：rm{(3)}

rm{Na}【解析】rm{(1)CH_{3}O}rm{C_{2}H_{6}O_{2}}rm{(1)HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{(1)HOCH_{2}CH_{2}OH+2Na隆煤NaOCH_{2}CH_{2}ONa+H_{2}隆眉}18、rm{(1)X(g)+Y(g)?2Z(g)}rm{(1)X(g)+Y(g)?2Z(g)}rm{(2)0.0395mol?L^{-1}?s^{-1}}rm{65.8%}rm{(2)0.0395mol?L^{-1}?s^{-1}}是

rm{65.8%}【分析】【分析】本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關鍵，注意掌握化學平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力?！窘獯稹縭m{(1)}由圖象可以看出，反應中rm{X}rm{Y}的物質的量減少，應該為反應物，rm{Z}的物質的量增多，應為生成物，由圖象可以看出，反應中rm{(1)}rm{X}的物質的量減少，應該為反應物，rm{Y}的物質的量增多，應為生成物，

rm{Z}時，當反應進行到rm{10s}時，rm{trianglen(X)=0.79mol}rm{trianglen(Y)=0.79mol}rm{trianglen(Z)=1.58mol}則rm{trianglen(X)}rm{trianglen(Y)}rm{trianglen(Z)=1}rm{1}rm{2}參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，則反應的方程式為：rm{X(g)+Y(g)?2Z(g)}rm{10s}rm{trianglen(X)=0.79mol}則rm{trianglen(Y)=0.79mol}rm{trianglen(Z)=1.58mol}rm{trianglen(X)}rm{trianglen(Y)}rm{trianglen(Z)=1}參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，則反應的方程式為：rm{1}rm{2}

rm{X(g)+Y(g)?2Z(g)}從反應開始到故答案為：rm{X(g)+Y(g)?2Z(g)}時，rm{X(g)+Y(g)?2Z(g)}的物質的量變化為：rm{(2)}從反應開始到rm{10s}時，rm{Y}的物質的量變化為：rm{1.00mol-0.21mol=0.79mol}則該段時間內用rm{Y}表示的反應速率為：則該段時間內用rm{(2)}表示的反應速率為：rm{v(Y)=dfrac{dfrac{0.79mol}{2L}}{10s};=0.0395;mol?{L}^{-1}?{s}^{-1}}rm{10s}rm{Y}消耗的物質的量為：rm{1.00mol-0.21mol=0.79mol}則rm{Y}的轉化率為：rm{;dfrac{0.79mol}{1.20mol}隆脕100攏樓=65.8攏樓}rm{v(Y)=dfrac{

dfrac{0.79mol}{2L}}{10s};=0.0395;mol?{L}^{-1}?{s}^{-1}}；該段時間內rm{X}消耗的物質的量為：rm{1.20mol-0.41mol=0.79mol}則rm{X}的轉化率為：rm{X}由圖可知rm{1.20mol-0.41mol=0.79mol}rm{X}時，各物質的濃度不再變化，達到了化學平衡狀態(tài)，故答案為：是。

rm{;

dfrac{0.79mol}{1.20mol}隆脕100攏樓=65.8攏樓}【解析】rm{(1)X(g)+Y(g)?2Z(g)}rm{(1)X(g)+Y(g)?2Z(g)}rm{(2)0.0395mol?L^{-1}?s^{-1}}rm{65.8%}rm{(2)0.0395mol?L^{-1}?s^{-1}}是

rm{65.8%}19、（1）c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)（2）HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH-)＞c(H+)，故溶液顯堿性（3）Fe3++3HCO3-═Fe(OH)3↓+3CO2↑（4）②＞①＞④＞③9×10-10（5）6【分析】【分析】本題考查了鹽類水解的應用、溶液中離子濃度大小的比較、溶液中平衡的分析、溶解度常數的有關計算等知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，題目難度中等，注意把握溶度積在計算中應用。【解答】rm{(1)}銨根離子水解，溶液呈酸性，rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}rm{.1mol?L^{-1}}的rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}溶液中，銨根離子水解微弱，所以得到溶液中的離子濃度大小為：rm{c(NH_{4}^{+})>c(SO_{4}^{2-})>c(H^{+})>c(OH^{-})}

故答案為：rm{c(NH_{4}^{+})>c(SO_{4}^{2-})>c(H^{+})>c(OH^{-})}

rm{(2)}在rm{NaHCO_{3}}溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：rm{HCO_{3}+H_{2}O?H_{2}CO_{3}+OH^{-}}電離平衡為：rm{HCO_{3}^{-}?H^{+}+CO_{3}^{2-}}而以水解為主；即碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度溶液，故顯堿性；

故答案為：rm{HCO_{3}^{-}}的水解程度大于其電離程度，溶液中rm{c(OH^{-})>c(H^{+})}故溶液顯堿性；

rm{(3)}實驗室中配制rm{FeCl_{3}}溶液時通常需要向其中加鹽酸抑制rm{Fe^{3+}}水解，rm{NaHCO_{3}}溶液和rm{FeCl_{3}}溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體；反應的離子方程式為rm{Fe^{3+}+3HCO_{3}^{-}=Fe(OH)_{3}隆媒+3CO_{2}隆眉}

故答案為：rm{Fe^{3+}+3HCO_{3}^{-}=Fe(OH)_{3}隆媒+3CO_{2}隆眉}

rm{(4)壟脵壟脵100mL0.2mol?L^{-1}AgNO_{3}}溶液中rm{(4)壟脵壟脵100mL

0.2mol?L^{-1}AgNO_{3}}濃度為rm{Ag^{+}}抑制沉淀溶解平衡，rm{0.2mol/l}氯化鋁溶液中氯離子濃度為rm{壟脹100mL0.1mol?L^{-1}}銀離子濃度rm{0.3mol/L}rm{=6隆脕10^{-10}mol/L}鹽酸溶液中氯離子濃度為rm{壟脺100mL0.1mol?L^{-1}}銀離子為rm{0.1mol/L}綜上所述大小順序為：rm{1.8隆脕10^{-9}mol/L}

故答案為：rm{壟脷>壟脵>壟脺>壟脹}rm{壟脷>壟脵>壟脺>壟脹}溶液中，銀離子的濃度為rm{壟脷100mL0.2mol/LAgNO_{3}}加氯化銀后，氯離子濃度為rm{dfrac{1.8隆脕{10}^{-10}}{0.2}}rm{0.2mol/L}rm{dfrac{1.8隆脕{10}^{-10}}{0.2}

}rm{mol/L}；

故答案為：rm{mol/L}rm{=9隆脕10^{-10}}沉淀較為完全的濃度為rm{c(Cu^{2+})=dfrac{0.2mol/L}{1000}=2隆脕10^{-4}mol/L}則rm{c^{2}(OH^{-})=dfrac{K;sp[C;u(OH{)}_{2}]}{c(C{u}^{2+})}=dfrac{2隆脕{10}^{-20}}{2隆脕{10}^{-4}}=1隆脕10^{-16}}所以rm{mol/L}rm{mol/L}則rm{9隆脕10^{-10}}所以rm{(5)Cu^{2+}}故答案為：rm{c(Cu^{2+})=dfrac{0.2mol/L}{1000}

=2隆脕10^{-4}mol/L}rm{c^{2}(OH^{-})=

dfrac{K;sp[C;u(OH{)}_{2}]}{c(C{u}^{2+})}=

dfrac{2隆脕{10}^{-20}}{2隆脕{10}^{-4}}=1隆脕10^{-16}}【解析】rm{(1)c(NH_{4}^{+})>c(SO_{4}2^{-})>c(H^{+})>c(OH^{-})}rm{(2)HCO_{3}^{-}}的水