2024年滬科版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.鎂離子的電子式：B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.二氧化碳的電子式：D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：2、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.NaCl溶液B.蔗糖溶液C.CuSO4溶液D.花粉氣溶膠3、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是A.過(guò)濾、萃取、結(jié)晶都是依據(jù)物質(zhì)溶解度差異進(jìn)行的分離提純B.可用冷卻熱飽和溶液的方法除去NaCl中混有的少量KNO3C.取少量火柴頭浸泡液加入硝酸銀、稀硝酸和NaNO2，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明火柴頭含氯元素D.檢驗(yàn)海帶中碘元素的方法：灼燒→溶解→過(guò)濾→氧化→檢驗(yàn)4、已知短周期元素的離子aA+、bB2+、cC2-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；則下列敘述正確的是A.質(zhì)子數(shù)：a>b>d>cB.金屬性：A>B>D>CC.離子半徑：C2->D->B2+>A+D.原子半徑：A>B>C>D5、下列有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的說(shuō)法中不正確的是（）

A.圖1中甲可能是Cl2，X可能是FeB.圖2中反應(yīng)一定是置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)C.圖3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的變化圖像，原溶質(zhì)可能是Al2(SO4)3D.圖4中a可能為NaOH，b可能為Na2CO3,c可能為NaHCO36、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B原子的M電子層有1個(gè)電子，C的氫氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，E在同周期主族元素中原子半徑最小。下列敘述錯(cuò)誤的是A.元素C位于周期表中第三周期ⅢA族B.熔融電解化合物CE3可制取單質(zhì)CC.D的最高價(jià)含氧酸的濃溶液與單質(zhì)A共熱時(shí)能生成三種氧化物D.化合物B2D2中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、現(xiàn)有A；B、C、D、E、F六種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期．A、B的原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等．A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是____（填對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)）．

（2）A與B兩種元素組成一種陽(yáng)離子，該離子符號(hào)為_(kāi)___．

（3）C、D兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是____．

（4）E、F兩種元素中非金屬性較強(qiáng)的是____，能夠證明這一結(jié)論的化學(xué)事實(shí)是____．8、用雙線橋法標(biāo)出下列方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；并指出氧化劑和還原劑。

(1)MnO2＋4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2↑____，氧化劑：_____還原劑：_____

(2)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu____，氧化劑_____還原劑______9、下列各反應(yīng)中；通入的氣體反應(yīng)物各起什么作用？請(qǐng)選擇下列序號(hào)填空：

A．只做氧化劑B．只做還原劑C．既做氧化劑又做還原劑。

（1）氯氣通入水中：Cl2+H2O═HCl+HClO_________

（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O═2HNO3+NO_________

（3）二氧化硫氣體通入氫硫酸中：SO2+2H2S═3S+2H2O_________10、要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問(wèn)題:

(1)下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表:。堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OCO第三組NaOHCH3COOHCaSO4H2O2SO2

每組分類均有錯(cuò)誤,其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是________、________、________(填化學(xué)式)。

(2)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是______________;鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生______________效應(yīng)。

(3)下列3個(gè)反應(yīng),按要求填寫(xiě)相關(guān)量。

①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反應(yīng)中,每生成1分子O2轉(zhuǎn)移________個(gè)電子;

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反應(yīng)中,每消耗168gNaHCO3,生成________gCO2;

③Cl2+H2OHCl+HClO反應(yīng)中,每消耗10分子Cl2,轉(zhuǎn)移________個(gè)電子。11、(1)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是__________

A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH

(2)將金屬鈉投入到下列溶液中，溶液質(zhì)量會(huì)減少的是_____________

A．鹽酸B．硫酸銅溶液C．水D．氫氧化鈉溶液12、按要求寫(xiě)出符合條件的離子方程式：

①醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)：___________

②硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應(yīng)：___________

③少量二氧化碳通入澄清石灰水中：___________

④鐵與鹽酸反應(yīng)：___________評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、定容時(shí)，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、酸與金屬、鹽與金屬間可以發(fā)生置換反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、同溫、同體積的條件下，等質(zhì)量的和的壓強(qiáng)之比為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾可除去雜質(zhì)FeCl3。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共2分)18、現(xiàn)有19.2克銅與400毫升稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________

(2)計(jì)算稀硝酸的物質(zhì)的量濃度_____________

(3)計(jì)算產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積_____________評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)19、某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種；請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是______。

(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子所發(fā)生的離子方程式為_(kāi)_____。

(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的NaOH出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有的該離子所發(fā)生的離子方程式為_(kāi)_____。

(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的______。

A．Cl-B．NOC．COD．OH-。20、隨原子序數(shù)的遞增；八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對(duì)大??；最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

(1)f元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于e元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液中，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____。

(2)z的最簡(jiǎn)單氫化物與h的單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生z的單質(zhì)氣體和一種遇空氣有白霧的氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是____。

(3)元素x與y可形成多種化合物；其中形成一種能催熟果實(shí)的氣體X。

①氣體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。

②若以氣體X為主要原料合成乙酸；其合成路線如圖所示：

提示：2CH3CHO+O22CH3COOH

i.A→B的反應(yīng)方程式為_(kāi)___；

ii.與乙酸互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。21、A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出）；其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。

（1）若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是__________。

（2）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③的反應(yīng)中還有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則A、D反應(yīng)產(chǎn)物的電子式是________，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是____。

（3）若A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共4分)22、某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：

溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：。金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)(c=0.01mol·L?1)的pH

沉淀完全時(shí)(c=1.0×10?5mol·L?1)的pH7.2

8.73.7

4.72.2

3.27.5

9.0

(1)“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是_______。若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”；即。

“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為_(kāi)______。

(2)利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Ni(OH)2的Ksp=_______(列出計(jì)算式)。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol·L?1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是_______。

(3)硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH.寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。23、KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復(fù)鹽；在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，有少量的Fe；Mg雜質(zhì)）制備明礬的過(guò)程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)操作1中用到的玻璃儀器有________________。

(2)為盡量少引入雜質(zhì)，從易拉罐溶解至生成Al(OH)3，過(guò)程中，主要發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________，__________________________；試劑②是_______________________________。

(3)已知：常溫下KW=1.0×10－14，Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于20。則Al(OH)3+H2O?[Al(OH)4]－+H+平衡常數(shù)K=_________________。

(4)天然水在凈化處理過(guò)程中加入明礬作混凝劑，水的凈化和軟化的區(qū)別是______________。

(5)普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散。人們發(fā)現(xiàn)紙張會(huì)發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬的工藝有關(guān)，請(qǐng)說(shuō)明理由：_____________________；為保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取噴灑Zn(C2H5)2的方法，其可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用反應(yīng)方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．鎂離子的電子式：Mg2+；A化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤；

B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：B化學(xué)用語(yǔ)正確；

C．二氧化碳的電子式：C化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤；

D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：D化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤；

答案為B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

光束通過(guò)膠體時(shí)，能夠觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不可以，NaCl溶液、蔗糖溶液、CuSO4溶液均是溶液，沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，而花粉氣溶膠是膠體，可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案選D。3、B【分析】【詳解】

A．過(guò)濾；萃取、結(jié)晶都是混合物分離提純中使用的物理方法；萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同而分離物質(zhì)，過(guò)濾用于分離難溶性和可溶性物質(zhì)，結(jié)晶是利用物質(zhì)在飽和溶液中析出固體分離提純的，也與物質(zhì)的溶解度有關(guān)，因此過(guò)濾、萃取、結(jié)晶都是依據(jù)物質(zhì)溶解度差異進(jìn)行的分離提純，故A正確；

B．KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，NaCl中混有的少量KNO3；硝酸鉀含量較少，不能形成飽和溶液，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；

C．NaNO2的作用是將火柴頭中的ClO還原成Cl-，加AgNO3溶液；稀硝酸生成白色沉淀可檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素；故C正確；

D．海帶中碘元素以離子形式存在；需要氧化為碘單質(zhì)再檢驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程需要經(jīng)過(guò)灼燒→溶解→過(guò)濾→氧化→檢驗(yàn)，故D正確；

故選B。4、D【分析】【分析】

短周期元素的離子aA+、bB2+、cC2-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核外電子數(shù)相等，所以有：a-1=b-2=c+2=d+1；C；D為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故C為O元素，D為F元素，A、B為金屬應(yīng)處于第三周期，A為Na元素，B為Mg元素。

【詳解】

A．a(chǎn)-1=b-2=c+2=d+1，質(zhì)子數(shù)：b>a>d>c；故A錯(cuò)誤；

B．同周期元素從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，金屬性：Na>Mg，非金屬性：O

C．電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑：O2->F->Na+>Mg2+；故C錯(cuò)誤；

D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：Na>Mg>O>F；故D正確；

選D。5、B【分析】A、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵在溶液中和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，A正確；B、圖2中反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)，例如在加熱的條件下CO與氧化銅反應(yīng)生成銅和CO2，B錯(cuò)誤；C、向硫酸鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液的方程式為Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓，氫氧化鈉過(guò)量后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，圖像正確，C正確；D、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2生成碳酸鈉和H2O，向碳酸鈉溶液中繼續(xù)通入CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2，D正確，答案選B。6、B【分析】【分析】

A；B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；A原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；B原子的M電子層有1個(gè)電子，則B為Na；C的氫氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則C為Al；D的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則D為S；E在同周期主族元素中原子半徑最小，則E為Cl，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．C為Al；處于周期表中我第三周期ⅢA族，故A正確；

B．AlCl3屬于共價(jià)化合物；熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉Al，故B錯(cuò)誤；

C．D的最高價(jià)含氧酸的濃溶液為濃硫酸；與碳共熱時(shí)生成二氧化碳；二氧化硫與水，故C正確；

D．化合物Na2O2屬于離子化合物；含有離子鍵，過(guò)氧根離子中氧原子之間形成非極性共價(jià)鍵，故D正確；

答案選B。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

試題分析：A；B、C、D、E、F六種短周期主族元素；它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，則A為H元素，C為O元素；C與E同主族，則E為S元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為5，則B為N元素；A、D同主族，D、E、F同周期，則D為Na，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子，則F為Cl元素，結(jié)合元素周期律解答．

解：A；B、C、D、E、F六種短周期主族元素；它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，則A為H元素，C為O元素；C與E同主族，則E為S元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為5，則B為N元素；A、D同主族，D、E、F同周期，則D為Na，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子，則F為Cl元素．

（1）同周期自左而右原子半徑減??；同主族自上而下原子半徑增大，故上述A～F六種元素原子，原子半徑最大的是Na，故答案為Na；

（2）A與B兩種元素組成一種陽(yáng)離子，該離子符號(hào)為NH4+，故答案為NH4+；

（3）C、D兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是Na2O、Na2O2，故答案為Na2O、Na2O2；

（4）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)；故非金屬性Cl＞S，能夠證明這一結(jié)論的化學(xué)事實(shí)是：高氯酸的酸性比硫酸的酸性強(qiáng)，21·cn·jy·com

故答案為Cl；高氯酸的酸性比硫酸的酸性強(qiáng)．【解析】（1）Na；（2）NH4+；（3）Na2O、Na2O2；（4）Cl；高氯酸的酸性比硫酸的酸性強(qiáng)．8、略

【分析】【分析】

化合價(jià)升高時(shí)元素失去電子；化合價(jià)降低時(shí)元素得到電子，氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，得電子的是氧化劑，失電子的是還原劑。

【詳解】

(1)該反應(yīng)中MnO2中的Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降為+2價(jià)，HCl中的Cl元素化合價(jià)由-1升為0價(jià)，所以MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目和方向?yàn)榇鸢福篗nO2；HCl；

(2))該反應(yīng)中CuSO4中的Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降為0價(jià)，Zn元素化合價(jià)由0升為+2價(jià)，所以CuSO4是氧化劑，Zn是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目和方向?yàn)榇鸢福篊uSO4；Zn。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，再結(jié)合基本概念解答?！窘馕觥竣?②.MnO2③.HCl④.⑤.CuSO4⑥.Zn9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cl2+H2O═HCl+HClO中；Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，則氯氣既做氧化劑又做還原劑，故答案為C；

(2)3NO2+H2O═2HNO3+NO中；氮元素的化合價(jià)既升高又降低，則二氧化氮既做氧化劑又做還原劑，故答案為C；

(3)SO2+2H2S═3S+2H2O中，二氧化硫中S元素的化合價(jià)降低，則為氧化劑，故答案為A?！窘馕觥竣?C②.C③.A10、略

【分析】【分析】

(1)第一組中Na2CO3屬于鹽，第二組中CO不是酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物；第三組中H2O2不屬于堿性氧化物；

(2)分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系為溶液；分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系為膠體；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒(méi)有；

(3)①2molNa2O2參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移2e-，由此判斷生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目；

②根據(jù)方程式，將NaHCO3的質(zhì)量代入后列比例式計(jì)算；

③反應(yīng)消耗1molCl2，電子轉(zhuǎn)移e-；由此進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)第一組中Na2CO3屬于鹽，第二組中CO不是酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物；第三組中H2O2不屬于堿性氧化物；因此分類錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是Na2CO3、CO和H2O2；

(2)分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系為溶液；分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系為膠體，因此膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大??；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒(méi)有，因此鑒別溶液和膠體的最簡(jiǎn)單的方法是觀察是否能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)；

(3)①2molNa2O2參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移2e-，因此生成1分子O2轉(zhuǎn)移2個(gè)電子；

②設(shè)生成CO2的質(zhì)量為xg，那么2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

解得x=44g，即每消耗168gNaHCO3，生成44gCO2；

③反應(yīng)消耗1molCl2，電子轉(zhuǎn)移e-，那么每消耗10分子Cl2，轉(zhuǎn)移10個(gè)電子?！窘馕觥縉a2CO3COH2O2分散質(zhì)微粒直徑大小丁達(dá)爾2441011、A:B【分析】【分析】

(1)根據(jù)非電解質(zhì)的定義：非電解質(zhì)是指在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物及電離的特點(diǎn)來(lái)解答此題；

(2)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；會(huì)出現(xiàn)氣體，如果溶液質(zhì)量減輕，則說(shuō)明從溶液中放出氣體的質(zhì)量大于溶液增加的質(zhì)量，根據(jù)金屬鈉和下列物質(zhì)間的反應(yīng)情況來(lái)解答。

【詳解】

(1)A．氨氣的水溶液能導(dǎo)電；是因?yàn)榘睔夂退磻?yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，而不是氨氣本身發(fā)生電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故A正確；

B．硫酸銨在水溶液中電離出銨根離子和硫酸根離子；能夠?qū)щ?，所以硫酸銨是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．非電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；而氯氣為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子；能夠?qū)щ?，所以醋酸是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

(2)A．鈉和鹽酸的反應(yīng)方程式為：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根據(jù)方程式知，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2)；溶液質(zhì)量增加，故A錯(cuò)誤；

B．鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)，方程式為：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓，將兩個(gè)方程式相加：2Na+2H2O+CuSO4═H2↑+Na2SO4+Cu(OH)2↓；由方程式知，溶液的質(zhì)量減輕，故B正確；

C、金屬鈉和水之間反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根據(jù)方程式知，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2)；溶液質(zhì)量增加，故C錯(cuò)誤；

D、將金屬鈉加入到氫氧化鈉溶液中，只有金屬鈉和水之間反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根據(jù)方程式知，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2)；溶液質(zhì)量增加，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。12、略

【分析】【詳解】

①醋酸為弱電解質(zhì)，寫(xiě)化學(xué)式，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，寫(xiě)離子形式，則離子方程式為CH3COOH+OH－==CH3COO－+H2O；

②硝酸銀和氯化鈉都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，寫(xiě)成離子形式，則離子方程式為Ag++Cl－==AgCl↓；

③少量二氧化碳通入澄清石灰水中，生成的是碳酸鈣沉淀和水，二氧化碳是氣體，寫(xiě)化學(xué)式，碳酸鈣難溶于水，寫(xiě)化學(xué)式，則其反應(yīng)離子方程式為a2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；

④鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則其離子方程式為Fe+2H+==Fe2++H2↑；【解析】CH3COOH+OH－==CH3COO－+H2OAg++Cl－==AgCl↓Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OFe+2H+==Fe2++H2↑三、判斷題(共5題，共10分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時(shí)，加多了水，溶液體積變大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯(cuò)誤。14、A【分析】【詳解】

在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，故正確。15、B【分析】【詳解】

等質(zhì)量的和的物質(zhì)的量之比為=1：2，同溫、同體積的條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故等于1：2，故錯(cuò)誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

溴化銀固體見(jiàn)光易分解，保存在棕色玻璃塞廣口瓶中，故正確。17、B【分析】【詳解】

引入新雜質(zhì)鈣離子，錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共1題，共2分)18、略

【分析】【分析】

(1)氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，根據(jù)元素化合價(jià)變化標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；

(2)根據(jù)參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量，結(jié)合反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O計(jì)算硝酸的物質(zhì)的量，再利用c=計(jì)算；

(3)根據(jù)參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量，結(jié)合反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O計(jì)算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量，再利用V=nVm計(jì)算。

【詳解】

(1)該反應(yīng)中，硝酸得電子作氧化劑，銅失電子作還原劑，銅對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物硝酸銅是氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)中銅失去電子數(shù)=3×(2-0)=6，硝酸得電子數(shù)=2×(5-2)=6，所以用雙線橋法在化學(xué)方程式中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

(2)19.2克銅的物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，3Cu~8HNO3，消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.8mol，則硝酸的濃度===2mol/L；

(3)19.2克銅的物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，3Cu~2NO，則產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則NO標(biāo)況下的體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L?！窘馕觥?mol/L4.48L五、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)19、略

【分析】【分析】

Cu2+、Fe3+均為有色離子；加入過(guò)量稀鹽酸；有白色沉淀生成，再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失，白色沉淀為AgCl；?、谥械臑V液，加入過(guò)量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂；溶液中一定含銀離子，與銀離子結(jié)合生成沉淀的離子不能存在。

【詳解】

(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+、Fe3+；

(2)加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失，白色沉淀為AgCl，說(shuō)明原溶液中，肯定存在的離子是Ag+，反應(yīng)的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓；

(3)?、谥械臑V液，加入過(guò)量的氫氧化鈉，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，說(shuō)明原溶液中，肯定存在的離子是Mg2+，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；

(4)原溶液中存在Ag+，則Cl-不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故COOH-不能與其共存；硝酸根離子不與所給的任何離子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的離子是硝酸根。

答案為B。【解析】Cu2+、Fe3+Ag++Cl-=AgCl↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B20、略

【分析】【分析】

8種短周期元素；在同一周期中從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑依次增大，主族元素的最高正化合價(jià)一般等于族序數(shù)，最低負(fù)化合價(jià)=8-族序數(shù)，從圖中的化合價(jià)；原子半徑大小及原子序數(shù)可知，x為H元素、y為C元素、z為N元素、d為O元素、e為Na元素、f為Al元素、g為S元素、h為Cl元素，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)f元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，e元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，二者可以發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=+2H2O；

(2)z單質(zhì)的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，h的單質(zhì)為Cl2，二者反應(yīng)生成氮?dú)夂虷Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+2NH3=6HCl+N2，反應(yīng)過(guò)程中Cl2的化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，生成物HCl為還原產(chǎn)物，故答案為：3Cl2+2NH3=6HCl+N2；HCl；

(3)①元素x與y可形成多種化合物，其中形成一種能催熟果實(shí)的氣體X，則有機(jī)物X為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；

②乙烯可以通過(guò)加成反應(yīng)制得有機(jī)物A（乙醇）；乙醇經(jīng)過(guò)催化氧化制得有機(jī)物B（乙醛），乙醛與氧氣發(fā)生提示的反應(yīng)得到乙酸，據(jù)此分析：

i有機(jī)物A→B為乙醇的催化氧化，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

ii與乙酸互為同分異構(gòu)體的酯為甲酸甲酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3，故答案為：HCOOCH3?！窘馕觥緼l(OH)3+OH-=+2H2O3Cl2+2NH3=6HCl+N2HClCH2=CH22CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OHCOOCH321、略

【分析】【詳解】

(1).A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①為置換反應(yīng)且在水溶液中進(jìn)行，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為變價(jià)金屬，F(xiàn)具有強(qiáng)氧化性，則A為Fe，F(xiàn)為Cl2、B為HCl、C為氯化亞鐵、D為氫氣、E為氯化鐵，反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；

(2).B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，B有毒，則B為氯氣，反應(yīng)②需要放電條件才能發(fā)生，為氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)，③反應(yīng)中有水生成，可以推知C為N2，F(xiàn)為O2，E為NO，A為NH3，反應(yīng)①為置換反應(yīng)，A、D相遇有白煙生成，可推知D為HCl，A與D反應(yīng)產(chǎn)物為氯化銨，電子式為反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；

(3).A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，反應(yīng)①為置換反應(yīng)，考慮是碳與二氧化硅反應(yīng)生成硅與CO，碳與F反應(yīng)生成E，CO與F生成E，則F為氧氣，通過(guò)驗(yàn)證符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2C+SiO22CO↑+Si，故答案為2C+SiO22CO↑+Si。【解析】2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-4NH3+5O24NO+6H2O2C+SiO22CO↑+Si六、工業(yè)流程題(共2題，共4分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)“轉(zhuǎn)化”在H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，可用O2或空氣替代；若將工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，會(huì)使調(diào)pH過(guò)濾后的溶液中含有Fe2+，則濾液③中可能含有轉(zhuǎn)化生成的Fe3+，故答案為：O2或空氣；Fe3+；

(2)由上述表格可知，Ni2+完全沉淀時(shí)的pH=8.7，此時(shí)c(Ni2+)=1.0×10-5mol·L-1，c(H+)=1.0×