2024年滬科版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷552考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1；下列說法或表示式正確的是（）

A.C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ2、下列敘述正確的是（）A.0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B.在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)D.0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)3、常溫下，下列說法正確的是A.足量鋅分別與等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)，生成氣體體積不等B.pH相等的NaF與溶液：C.的溶液：D.與溶液等體積混合4、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A.純堿溶液去油污B.明礬KAl(SO4)2?12H2O凈化水C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.鋼鐵在潮濕的環(huán)境下生銹5、已知：pKa=-lgKa，25°C時(shí)，弱酸H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mo/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的曲線如下圖所示。

下列說法不正確的是A.d點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)的水解平衡常數(shù)Kh1=10-7.19B.c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)C.b點(diǎn)所得溶液中：c(A2-)＞c(H2A)D.a點(diǎn)所得溶液中：溶質(zhì)是NaHA和H2A6、下圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖；下列說法不正確的是。

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，其附近酸性增強(qiáng)C.催化劑a表面的反應(yīng)是SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H＋D.若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8∶157、CO2和CH4重整可制備合成氣；催化重整反應(yīng)歷程示意圖如下：

下列說法不正確的是A.Ni在該反應(yīng)中做催化劑，參與化學(xué)反應(yīng)B.合成氣的主要成分為CO和H2C.①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成D.①→②吸收能量8、已知斷裂化學(xué)鍵吸收的能量如下表所示：?；瘜W(xué)鍵C=CC-CC-HH-H鍵能()615348413436

則反應(yīng)的為A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)?PCl3(g)＋Cl2(g)。編號(hào)溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)達(dá)到平衡所需時(shí)間(s)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10t1Ⅱ3200.80t2Ⅲ4100.400.150.15t3

下列說法正確的是A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器ⅢB.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器ⅠC.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol/(L·s)D.起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.15mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行10、一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入6molCO2和8molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1，測(cè)得n（H2）隨時(shí)間變化如曲線Ⅰ所示．下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是0.375mol?L﹣1?min﹣1B.保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入3molCO2和4molH2，則平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)大于20%C.保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O（g），則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行D.改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣11、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。25℃，其水溶液中加酸或堿改變?nèi)芤旱膒H時(shí)，含鐵粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列說法正確的是（）

A.K2FeO4、H2FeO4都屬于強(qiáng)電解質(zhì)B.由B點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1=4.0×10-4C.25℃，H2FeO4(aq)+H+H3FeO4+(aq)的平衡常數(shù)K＞100D.C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度不相等12、25℃時(shí)，向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液；滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是。

A.在B間任一點(diǎn)的溶液中一定都有：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）B.用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)K＝C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7mol·L－1D.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，存在如下關(guān)系：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2c（H＋）－2c（OH－）13、25℃時(shí)，向1Lc(HA)+c(A-)=0.1mol/L的溶液中滴加鹽酸或NaOH溶液，溶液中的H+、OH-、A-及HA的濃度的對(duì)數(shù)值（lgc）與pH的關(guān)系如圖所示（不考慮溶液溫度變化）；下列說法正確的是。

A.a表示lgc(A-)與pH的關(guān)系曲線B.K(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5C.P點(diǎn)溶液中n(Na+)+n(H+)=0.1molD.滴加鹽酸或NaOH溶液的過程中c(HA)·c(OH-)均增大14、一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知:pM="-lg"c(M)，pc(CO32-)="-lg"cc(CO32-)。下列說法正確的是。

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32-)C.b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)32-)D.c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)32-)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、實(shí)驗(yàn)測(cè)得4g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出90.8kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。16、已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

反應(yīng)Ⅰ：N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH2

（1）ΔH1__ΔH2(填“＜”；“＞”或“＝”)。

（2）7N2H4(g)8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g)ΔH＝__(用ΔH1、ΔH2表示)。17、（1）氫氣是一種理想的新能源；與化石燃料相比，氫能源有哪三大優(yōu)點(diǎn)______；_____、____。

（2）4g甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水；放出222.5kJ熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式_________。

（3）拆開1molH－H鍵；1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ；則合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。

（4）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol；現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為_________。18、現(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化如圖所示：

根據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算N-H鍵鍵能為____________kJ/mol。

?；瘜W(xué)鍵。

H-H

N≡N

鍵能(kJ/mol)

436

946

19、污染性氣體NO2與CO在一定條件下發(fā)生的反應(yīng)為2NO2(g)+4CO(g)?4CO2(g)+N2(g)，310K下，向1L的恒溫恒容密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NO2的濃度為0.05mol/L。

(1)反應(yīng)從開始到5min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率a=________，310K時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

(2)在350K下，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為30%，則該反應(yīng)的ΔH________(填“＞”“＜“或“=”)0。20、在一定溫度下；冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答：

（1）“O”點(diǎn)處冰醋酸的導(dǎo)電能力為0的原因是_______________________；

（2）在a、b、c三點(diǎn)處，溶液中c(H+)由小到大的順序?yàn)開_______（用字母表示）；

（3）在a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是________（用字母表示）；

（4）若使c點(diǎn)處的溶液中c(CH3COO－)增大，c(H+)減小，可采取的措施有①_____________；②______________；③____________。21、NaHS溶液：

水解方程式：______________________；

離子濃度大小關(guān)系：__________________；

電荷守恒：__________________________；

物料守恒：__________________________；

質(zhì)子守恒：__________________________。22、明礬石經(jīng)處理后得到明礬【KAl(SO4)2·12H2O】。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

請(qǐng)回答下列問題：

（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是__________________。

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是_____________________。

（3）A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是____。

（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃；101kPa時(shí)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=一197kJ/mol；

2H2O(g)＝2H2O(1)△H2＝一44kJ/mol；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)△H3＝一545kJ/mol。

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________。

焙燒948t明礬(M＝474g/mol)，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸________t。23、LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)。某電極的工作原理如左下圖所示，該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。

（1）放電時(shí)，該電極為_____極，電極反應(yīng)為__________________________

（2）充電時(shí)該電極連接外接電源的______極。

（3）放電時(shí)，電池負(fù)極的質(zhì)量_______(減少；增加、不變)

（4）LiOH可做制備鋰離子電池電極的材料，利用如右上圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。陰極區(qū)電解液為__________溶液（填化學(xué)式），離子交換膜應(yīng)使用__________(陽、陰)離子交換膜。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)24、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共10分)25、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)26、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1

②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1；

利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1

【詳解】

A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1；A正確；

B；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；

C；金剛石能量大于石墨的總能量；物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；

D、依據(jù)熱化學(xué)方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1；1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大于1.9kJ，D錯(cuò)誤；

選A。2、B【分析】【詳解】

A．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)；故A錯(cuò)誤；

B．溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)；故B正確；

C．如果溶液呈酸性，則HX的電離程度大于X-的水解程度，所以c(HX)＜c(X-)，根據(jù)物料守恒得c(Na+)＜c(X-)，溶液中離子濃度大小順序是c(X-)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH-)；故C錯(cuò)誤；

D．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)；故D錯(cuò)誤；

故答案為B。3、D【分析】【詳解】

A.足量鋅分別與等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)；兩者的濃度相等，體積相等，因此酸的物質(zhì)的量相等，因此生成氣體體積相等，故A錯(cuò)誤；

B.pH相等的NaF與溶液：由于pH相等，因此故B錯(cuò)誤；

C.的溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒得到：故C錯(cuò)誤；

D.與溶液等體積混合，生成沉淀氫氧化鋁沉淀、氯化鋁、氯化鈉且三者物質(zhì)的量之比為2:1:3，溶液顯酸性，因此離子濃度關(guān)系為故D正確。

綜上所述，答案為D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．純堿為Na2CO3；在溶液中水解顯堿性，而油脂屬于酯類，在堿性條件下發(fā)生水解而溶解，故純堿溶液能去油污，與鹽類的水解有關(guān)，故A不選；

B．明礬溶于水能水解生成氫氧化鋁膠體；具有吸附功能，能夠凈水，與鹽類的水解有關(guān)，故B不選；

C．鹽類的水解為吸熱過程；故加熱氯化鐵溶液后，對(duì)氯化鐵的水解有促進(jìn)作用，能水解出氫氧化鐵膠體顯紅褐色，故溶液顏色變深，與鹽類的水解有關(guān)，故C不選；

D．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹；發(fā)生電化學(xué)腐蝕，與鹽類的水解無關(guān)，故D選；

故選D。5、A【分析】【詳解】

A．弱酸H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，則Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19，d點(diǎn)為加入NaOH溶液40mL，此時(shí)溶液中恰好生成Na2A，為第二個(gè)滴定終點(diǎn)，此時(shí)Na2A水解使溶液顯堿性，溶液的pH為9.85，發(fā)生水解的方程式為A2?+H2O?HA?+OH?，則A2-水解平衡常數(shù)Khl=====10?6.81；故A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)為加入NaOH溶液20mL，此時(shí)溶液中恰好生成NaHA，d點(diǎn)為加入NaOH溶液40mL，此時(shí)溶液中恰好生成Na2A，則c點(diǎn)所得溶液是NaHA和Na2A的混合溶液，該溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)；故B正確；

C．b點(diǎn)加入NaOH溶液的體積為20mL，此時(shí)反應(yīng)恰好產(chǎn)生NaHA，為第一個(gè)滴定終點(diǎn)，溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H2A)+c(H+)=c(A2?)+c(OH?)，該點(diǎn)溶液的pH=4.52，顯酸性，c(H+)＞c(OH?)，則c(A2-)＞c(H2A)；故C正確；

D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，加入氫氧化鈉的體積小于20mL，弱酸H2A過量，所得溶液中：溶質(zhì)是NaHA和H2A；故D正確；

答案選A。6、B【分析】【詳解】

A．該裝置沒有外加電源，是一個(gè)原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．由圖示可看出，電子由a表面轉(zhuǎn)移到b表面，因此a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，由題意SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng)，因此催化劑a表面SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)生成H2O，消耗H+，其附近酸性減弱，故B錯(cuò)誤；C．催化劑a表面是SO2失去電子生成硫酸，電極方程式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故C正確；D．催化劑a處的反應(yīng)為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，催化劑b處的反應(yīng)為：O2+2H++2e-=H2O，總方程為：SO2+H2O+O2=H2SO4，設(shè)加入的SO2為xg，H2O為yg。則生成硫酸的質(zhì)量為：=g，水的質(zhì)量變化為：y-=（y-）g，根據(jù)硫酸濃度仍為49%，則=49%，可以求得=故D正確；故選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．從圖中可以清楚的看到Ni在該反應(yīng)前后沒有改變；故做催化劑，參與化學(xué)反應(yīng)，故Ａ正確；

B．從圖中可以看到出來H2和CO，故合成氣的主要成分為CO和H2；故B正確；

C．從圖中可以看到過渡態(tài)中既有碳氧鍵的斷裂；又有碳氧鍵的形成，故C正確；

D．從圖中可以推出；縱坐標(biāo)表示能量，狀態(tài)①的能量比狀態(tài)②的能量高，故①→②會(huì)釋放能量，故D錯(cuò)誤；

故答案為：D。8、D【分析】【分析】

通過鍵能計(jì)算焓變的方法：反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。

【詳解】

根據(jù)圖表分析可知，反應(yīng)的為故反應(yīng)的焓變?yōu)榇鸢高xD。二、多選題(共6題，共12分)9、BD【分析】【詳解】

A．I、Ⅱ溫度相同，則二者平衡常數(shù)相等，Ⅲ比I相比溫度升高，平衡時(shí)Ⅲ中PCl3比I中的大，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＜容器Ⅲ；故A錯(cuò)誤；

B．恒溫恒容下，Ⅱ等效在I中平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ；故B正確；

C．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(PCl5)=v(PCl3)==mol/(L?s)；故C錯(cuò)誤；

D．410℃平衡時(shí)PCl5為0.4mol?0.15mol=0.25mol，該溫度下平衡常數(shù)K==0.045，濃度商Qc==0.1125＞K=0.045；反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，故D正確；

答案選BD。10、BC【分析】根據(jù)圖像，平衡時(shí)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

開始(mol/L)3400

反應(yīng)(mol/L)1311

平衡(mol/L)2111

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．0-8min內(nèi)v(H2)==0.375mol?L-1?min-1，相同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，v(CO2)=v(H2)=×0.375mol?L-1?min-1=0.125mol?L-1?min-1；故A錯(cuò)誤；

B．向容積為2L的恒容密閉容器中充入6molCO2和8molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氫氣體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%=20%，保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入3molCO2和4molH2；相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)大于20%，故B正確；

C．根據(jù)上述分析，化學(xué)平衡常數(shù)K==0.5，若起始時(shí)向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1molH2O(g)，c(CO2)==2mol/L、c(H2)=c(CH3OH)==1mol/L、c(H2O)==0.5mol/L，濃度商==0.25＜K；平衡正向移動(dòng)，故C正確；

D．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ?mol﹣1；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量大于I時(shí)，II可能是升高溫度；充入氦氣，反應(yīng)物濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡時(shí)各物質(zhì)濃度與I相同，與I曲線為一條線，因此曲線Ⅲ改變的條件不可能是充入氦氣，故D錯(cuò)誤；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意結(jié)合濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系分析判斷平衡移動(dòng)的方向。11、BD【分析】【詳解】

A.溶液中存在HFeO4-、H2FeO4，所以H2FeO4屬于弱電解質(zhì)；故A錯(cuò)誤；

B.由B點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1==4.0×10-4；故B正確；

C.H2FeO4(aq)和H3FeO4+(aq)相等時(shí)pH約等于1.5，25℃，H2FeO4(aq)+H+H3FeO4+(aq)的平衡常數(shù)K=<100；故C錯(cuò)誤；

D.A點(diǎn)的溶液呈酸性，說明H2FeO4電離大于HFeO4-水解，抑制水電離，C點(diǎn)溶液呈堿性，說明HFeO4-電離小于FeO42-水解；促進(jìn)水電離，對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度不相等，故D正確；

選BD。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)A、C點(diǎn)計(jì)算H2FeO4的電離平衡常數(shù)。12、BD【分析】【詳解】

A.在靠近A點(diǎn)的溶液：c(Na＋)>c(OH－))>c(CH3COO－)>c(H＋)；A錯(cuò)誤；

B.從B點(diǎn)分析，c(CH3COOH)=(0.2a-25×0.1)×10-3mol，n(CH3COO－)=n(Na＋)=2.5×10-3mol，c(H＋)=10-7mol，K==B正確；

C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，以過量醋酸的電離為主，水的電離受到抑制，由水電離出的H＋濃度小于10－7mol·L－1；C錯(cuò)誤；

D.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)后的溶液中，n(CH3COO－)=n(CH3COOH)；然后發(fā)生電離；

從而存在如下關(guān)系：CH3COOHCH3COO-+H+，H2OH++OH-

c(CH3COO－)-[c(H+)-c(OH－)]=c(CH3COOH)+[c(H+)-c(OH－)]

從而得出c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H+)－2c(OH－)；D正確。

故選BD。

【點(diǎn)睛】

常溫下，水電離生成的c(H＋)=c(OH－)=10-7mol/L；在易水解的鹽溶液中，由于水的電離受到促進(jìn)，所以水電離產(chǎn)生的c(H＋)=c(OH－)>10-7mol/L；在酸或堿溶液中，或鹽和酸(或堿)的混合溶液中，只要以酸或堿的電離為主，水的電離就受到抑制，此時(shí)水電離產(chǎn)生的c(H＋)=c(OH－)<10-7mol/L。13、BC【分析】【分析】

根據(jù)圖像分析，微粒濃度的對(duì)數(shù)越大離子濃度越大，隨著pH的增大，溶液堿性增強(qiáng)，酸性減弱，則氫離子濃度逐漸減小，氫氧根離子濃度逐漸增大；c的濃度對(duì)數(shù)值在減小，為c(H+)濃度變化曲線；d的濃度對(duì)數(shù)值在增大，為c(OH-)濃度變化曲線；pH小于4.75時(shí)，a的濃度對(duì)數(shù)值不變，pH越大，a的濃度對(duì)數(shù)值減小，應(yīng)該是c(HA)的變化曲線；b的濃度對(duì)數(shù)值隨pH的增大而增大，b為c(A-)變化曲線；

【詳解】

A.根據(jù)上述分析a表示lgc(HA)與pH的關(guān)系曲線；故A錯(cuò)誤；

B.K(HA)的表達(dá)式為K(HA)=pH=4.75時(shí)，c(HA)=c(A-)，K(HA)==10-4.75≈1.78×10-5，數(shù)量級(jí)為10-5；故B正確；

C.P點(diǎn)時(shí)，c(OH-)=c(HA)，P點(diǎn)的電荷守恒式為c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，變式為c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)，根據(jù)題中信息，1Lc(HA)+c(A-)=0.1mol/L的溶液中，n(HA)+n(A-)=0.1mol/L×1L=0.1mol，則溶液中n(Na+)+n(H+)=0.1mol；故C正確；

D.滴加鹽酸或NaOH溶液的過程中，K(HA)=c（H+）=K(HA)=K(HA)、Kw只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，滴加鹽酸，c(A-)在減小，c(OH-)?c(HA)在減小；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。14、BD【分析】【詳解】

試題分析：A、pM相等時(shí)，圖線中p（CO32-）數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次減小，故A錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，pM=p（CO32-），所以c（Mn2+）=c（CO32-），故B正確；C、b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，pM＜p（CO32-），所以c（Ca2+）＞c（CO32-），故C錯(cuò)誤；D、pM數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，則c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，pM＞p（CO32-），所以c（Mg2+）＜c（CO32-）；故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查了溶解平衡的相關(guān)知識(shí)。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

燃燒熱是以1mol可燃物作為標(biāo)準(zhǔn)來進(jìn)行測(cè)定的，因此本題應(yīng)計(jì)算1mol甲醇完全燃燒放出的熱，用?H表示燃燒熱時(shí)還應(yīng)加上負(fù)號(hào)。

【詳解】

根據(jù)燃燒熱的定義，CH3OH的燃燒熱ΔH=所以表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)?H=-726.4kJ/mol。答案為：CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)?H=-726.4kJ/mol

【點(diǎn)睛】

表示燃燒熱的方程式要注意：

1.可燃物的系數(shù)為1；其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可能出現(xiàn)分?jǐn)?shù)；

2.產(chǎn)物為完全燃燒的產(chǎn)物，如：C→CO2；而不是C→CO；

3.注意狀態(tài)，燃燒熱通常是在常溫常壓下測(cè)定，所以水應(yīng)為液態(tài)?！窘馕觥緾H3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)?H=-726.4kJ/mol16、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，前者>0，后者<0；

(2)依據(jù)蓋斯定律將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加得到目標(biāo)反應(yīng)方程式；方程式的函數(shù)關(guān)系同樣適用于焓變。

【詳解】

(1)反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，前者>0，后者<0，則ΔH1>ΔH2；

故答案為：>；

(2)依據(jù)蓋斯定律將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加得到目標(biāo)反應(yīng)方程式，方程式的函數(shù)關(guān)系同樣適用于焓變。目標(biāo)反應(yīng)方程式可由(反應(yīng)Ⅰ×7＋反應(yīng)Ⅱ×4)得到，它們的函數(shù)關(guān)系同樣適用于焓變，則ΔH＝7ΔH1＋4ΔH2；

故答案為：7ΔH1＋4ΔH2。【解析】＞7ΔH1＋4ΔH217、略

【分析】【詳解】

（1）單位質(zhì)量的氫氣和其他燃料相比；燃燒產(chǎn)生的熱量多，氫氣燃燒產(chǎn)物是水，無污染，而且氫氣可以用水為原料制取，原料充足。所以氫氣和其他化石燃料相比，具有熱值大；無污染、原料充足等優(yōu)點(diǎn)。

（2）4g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5kJ熱量，那么1mol甲烷完全燃燒放出222.5kJ×4=890kJ的熱量，所以甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890kJ/mol。

（3）拆開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H＝946kJ+3×436kJ-6×391kJ=－92kJ，所以合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol。

（4）設(shè)炭粉的物質(zhì)的量為xmol，則氫氣的物質(zhì)的量為0.2-x，根據(jù)氫氣和碳燃燒的熱化學(xué)方程式：393.5x+241.8(0.2-x)=63.53，解得x=0.1，則混合物中C和H2的物質(zhì)的量均為0.1mol，C與H2的物質(zhì)的量之比為1﹕1?！窘馕觥繜嶂荡鬅o污染原料充足CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol1﹕118、略

【分析】【分析】

據(jù)?H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能求得?H，再根據(jù)?H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和計(jì)算N-H鍵鍵能。

【詳解】

?H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能=1127kJ·mol-1-1173kJ·mol-1=-92kJ·mol-1，則，?H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=946kJ·mol-1+3×436kJ·mol-1-6×Q(N-H)=-92kJ·mol-1，Q(N-H)=391kJ·mol-1。答案為：391【解析】39119、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)速率

(2)和310K時(shí)NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向確定反應(yīng)的焓變。

【詳解】

(1)污染性氣體NO2與CO在一定條件下發(fā)生的反應(yīng)為2NO2(g)+4CO(g)?4CO2(g)+N2(g)，310K下，向1L的恒溫恒容密閉容器中充人0.1molNO2和0.2molCO；5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)2的濃度為0.05mol/L，結(jié)合三行計(jì)算列式：

反應(yīng)從開始到5min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率NO2的平衡轉(zhuǎn)化率310K時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)故答案為：0.02mol/(L?min)；50%；10；

(2)310K時(shí)，平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在350K下，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為30%，二氧化氮物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故答案為：＜?！窘馕觥竣?0.02mol/(L?min)②.50%③.10④.＜20、略

【分析】【分析】

溶液的導(dǎo)電能力主要由離子濃度來決定，題目中的圖像說明冰醋酸加水稀釋過程中離子濃度隨著水的加入先逐漸增大后逐漸減小，c(H+)在b點(diǎn)處的溶液中最大，在c點(diǎn)處的溶液中最小，這是因?yàn)榧铀♂?，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，n(H+)增大使c(H+)有增大的趨勢(shì)，而V(aq)增大使c(H+)有減小的趨勢(shì)，c(H+)增大還是減??；取決于這兩種趨勢(shì)中哪一種占主導(dǎo)地位，越稀越電離，電離程度增大，向溶液中加入消耗氫離子的物質(zhì)會(huì)使平衡正向移動(dòng)，醋酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小。

【詳解】

⑴“O”點(diǎn)處冰醋酸的導(dǎo)電能力為0的原因是在“O”點(diǎn)處；未加水，只有冰醋酸，因冰醋酸未發(fā)生電離，沒有自由移動(dòng)的離子存在，故導(dǎo)電能力為0，故答案為：在“O”點(diǎn)處冰醋酸未發(fā)生電離，無離子存在。

⑵導(dǎo)電能力越強(qiáng)，溶液中c(H+)越大，因此溶液中c(H+)由小到大的順序?yàn)閏<a<b，故答案為：c<a<b。

⑶加水稀釋；越稀越電離，因此電離程度最大的是c，故答案為：c。

⑷若使c點(diǎn)處的溶液中c(CH3COO－)增大，c(H+)減小，可采取的措施有①加少量NaOH固體；②加少量Na2CO3固體；③加入Zn，Mg等活潑金屬，故答案為：加少量NaOH固體；加少量Na2CO3固體；加入Zn，Mg等活潑金屬?！窘馕觥竣?在“O”點(diǎn)處冰醋酸未發(fā)生電離，無離子存在②.c<a<b③.c④.加少量NaOH固體⑤.加少量Na2CO3固體⑥.加入Zn，Mg等活潑金屬21、略

【分析】【詳解】

且水解過程大于電離過程，可知。

水解方程式：故答案為：

離子濃度大小關(guān)系：故答案為：

電荷守恒：故答案為：

物料守恒：故答案為：

質(zhì)子守恒：故答案為：【解析】①.②.③.④.⑤.22、略

【分析】【詳解】

（1）4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O反應(yīng)硫單質(zhì)中硫元素化合價(jià)升高為+4價(jià)。硫酸根離子中硫元素化合價(jià)從+6價(jià)變化為+4價(jià)，故還原劑是硫單質(zhì)，而氧化劑是6mol的硫酸根離子，即3mol的4KAl（SO4）2?12H2O；故答案為S；

（2）從溶液中得到固體硫酸鉀；可以才用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故答案：蒸發(fā)結(jié)晶；

（3）由圖可知一個(gè)鋁與4個(gè)氮原子成鍵，所以晶體中Al的雜化軌道方式為sp3；依據(jù)晶體晶胞結(jié)構(gòu)分析，結(jié)合配位數(shù)含義可知，每個(gè)氮原子和四個(gè)鋁原子相連，所以氮原子的配位數(shù)為4，故答案為4；

（4）①以Al和NiO（OH）為電極，鋁做原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；正極NiO（OH）得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以陽極反應(yīng)為：Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O，故答案為Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H2O=3Ni(OH)2＋NaAlO2；

（5）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；①

2H2O（g）=2H2O（1）△H2=-44kJ/mol；②

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．③

依據(jù)蓋斯定律③-①-②得到：2SO3（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=-304KJ/mol；

即反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-152KJ/mol；

948t明礬生成SO2物質(zhì)的量為4500mol故生成硫酸的質(zhì)量m=4500×0.96×98÷0.98=432000Kg=432t．

故答案為SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-152kJ/mol；432．【解析】①.S②.蒸發(fā)結(jié)晶③.4④.Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H2O=3Ni(OH)2＋NaAlO2⑤.SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)△H=-152kJ·mol－1⑥.43223、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）放電時(shí)，該裝置是原電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4；（2）充電時(shí)為電解池，該電極連接外接電源的正極；（3）放電時(shí)，該裝置是原電池，電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：Li―e－=Li＋，質(zhì)量減少；（4）根據(jù)示意圖，B極區(qū)生產(chǎn)H2，同時(shí)生成LiOH，則B極區(qū)電解液不能是LiCl溶液，如果是LiCl溶液則無法得到純凈的LiOH，則B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液；離子交換膜應(yīng)使用陽離子交換膜，傳導(dǎo)Li＋。

【考點(diǎn)】

電解原理及應(yīng)用。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解原理及應(yīng)用，包括電極方程式的書寫、電解液的判斷、離子移動(dòng)方向的判斷；準(zhǔn)確理解題給信息是解決問題的關(guān)鍵。首先通過電解法制備LiOH的分析考查了電解的原理及應(yīng)用，側(cè)重于對(duì)