2024年統(tǒng)編版2024高二化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年統(tǒng)編版2024高二化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、升高溫度能加快化學反應速率的主要原因是（）

A.增加活化分子百分數(shù)。

B.降低活化分子的能量。

C.活化分子能量明顯增加。

D.降低反應所需的能量。

2、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5

則下列有關比較中正確的是（）A.第一電離能：④＞③＞②＞①B.原子半徑：④＞③＞②＞①C.電負性：④＞③＞②＞①D.最高正化合價：④＞③=②＞①3、我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認為在硬幣制作時，鋼芯應做A.陰極B.陽極C.正極D.負極4、實驗是化學研究的基礎。下列對實驗現(xiàn)象的描述____的是。①②③④A.實驗①中溶液變黃色B.實驗②試管中混合溶液變血紅色C.實驗③中燒瓶內(nèi)溶液變紅色D.實驗④中出現(xiàn)磚紅色沉淀5、乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚（CH3-O-CH3）互為同分異構的類型為（）A.碳鏈異構B.位置異構C.官能團異構D.順反異構6、下列各組微粒的空間構型相同的是（）①NH3和H2O

②NH和H3O+

③NH3和H3O+

④O3和SO2

⑤CO2和BeCl2

⑥NH和SO42﹣

⑦BF3和Al2Cl6．A.全部B.除④⑥⑦以外C.③④⑤⑥D(zhuǎn).②⑤⑥7、下列各組物質(zhì)，具有相同的最簡式，但既不屬于同分異構體又不屬于同系物的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}聚乙烯和乙烯rm{壟脷}乙酸和葡萄糖rm{壟脹}淀粉和纖維素rm{壟脺}蔗糖和麥芽糖rm{壟脻}聚乙烯和聚氯乙烯．A.rm{壟脵壟脷壟脻}B.rm{壟脵壟脷壟脹}C.rm{壟脵壟脹壟脻}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脻}8、下列有關酶的說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.酶是具有催化作用的蛋白質(zhì)B.酶的催化作用具有選擇性和專一性C.高溫或重金屬鹽能使酶失去生理活性D.酶只有在強酸性或強堿性條件下才能發(fā)揮作用評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、（共11分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。方法l：還原沉淀法該法的工藝流程為：其中第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O(1)若平衡體系的pH＝2，則溶液顯色。(2)能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是。A．Cr2O2-7和CrO2-7的濃度相同B．2v(Cr2O2-7)＝v(CrO2-4)C．溶液的顏色不變(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)?c3(OH-)＝10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH應調(diào)至。方法2：電解法該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。(4)用Fe做電極的原因為____。(5)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應式解釋)____。溶液中同時生成的沉淀還有____。10、下圖是銅鋅原電池裝置。其電池的總反應是：Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s)。R是鹽橋，其作用是使兩個燒杯中的溶液連成通路。請回答以下問題：⑴B中是ZnSO4溶液，電極Y的材料是________。⑵R中的陽離子移向_______(填A或B)中的溶液。⑶X為原電池的______極，其電極反應式是____________________________。(2分)11、（10分）取2.2g某飽和一元酸和飽和一元醇形成的液態(tài)酯，置于4LO2（足量）中，經(jīng)點燃，酯完全燃燒，反應后氣體體積減少0.56L，將反應后的氣體經(jīng)CaO充分吸收，體積又減少了2.24L（氣體均為標準狀況）（1）該酯的分子中C、H、O的原子個數(shù)比為：。（必須寫出計算過程）（2）根據(jù)（1）C、H、O的原子個數(shù)比能否求出該酯的分子式____（填“能”或“否”下同），原因是。（3）若該酯的分子式已求出，能否確定該酯的結構，原因是____。（4）若該酯是由等碳原子的飽和一元羧酸和飽和一元醇形成的，則該酯的結構簡式為：____。12、在化學課上，圍繞不活潑金屬能否與硝酸反應，進行了如下實驗探究：在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入稀硝酸和濃硝酸，立即塞上帶導管的膠塞，并將導管通入另一支盛有rm{NaOH}溶液的試管中。請回答：rm{(1)}實驗中觀察到，其中一支試管中反應較緩慢，產(chǎn)生的一種無色氣體是________________rm{(}填化學式rm{)}rm{(2)}另一支試管中反應劇烈，產(chǎn)生的一種紅棕色氣體是______rm{(}填化學式rm{)}寫出產(chǎn)生該氣體的化學方程式：________________________________________。rm{(3)}根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，表明硝酸具有____________rm{(}填序號rm{)}rm{壟脵}酸性rm{壟脷}吸水性rm{壟脹}強氧化性13、（6分）下列結構圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。(1)根據(jù)各圖表示的結構特點，寫出該分子的化學式：A：________B：_________C：________D：________(2)與D互為等電子體的化學式14、根據(jù)雜化軌道理論；說明下列分子可能采取的雜化類型并指出分子的幾何構型：

rm{壟脵NH_{4}^{+}}______；______；

rm{壟脷SO_{3}}______；______；

rm{壟脹CO_{2}}______；______；

rm{壟脺CO_{3}^{2-}}______、______．評卷人得分三、解答題(共6題，共12分)15、下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：

。溫度/℃25t1t2水的離子積1×10-14a1×10-12試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則a______1×10-14（填“＞”；“＜”或“=”）；做此判斷的理由是______．

（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c（）=5×10-4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=______．

（3）在t2溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯______（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合．

①若所得混合液為中性，則a：b=______．

②若所得混合液pH=2，則a：b=______．

16、海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖：

請回答：

（1）在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)；精制時所用的試劑為：

A．鹽酸B．氯化鋇溶液C．氫氧化鈉溶液D．碳酸鈉溶液．

則加入試劑的順序是（填編號）______．

（2）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水；下列關于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是______．

A．精制飽和食鹽水進入陽極室B．純水（加少量NaOH）進入陰極室。

C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣D．電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成。

（3）寫出電解飽和NaCl溶液的離子反應方程式：______Cl2↑+H2↑+2OH-17、在一固定容積的密閉容器中；保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A（g）+2B（g）?3C（g），已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成了amolC．

（1）達到平衡時；C在反應混合氣中的體積分數(shù)是______%（用含字母a的代數(shù)式表示）．

（2）在相同實驗條件下；若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達到平衡后，C的物質(zhì)的量為______mol（用含字母a的代數(shù)式表示），此時C在反應混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相比______（選填“增大”“減小”或“不變”）．

（3）在相同實驗條件下；若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數(shù)仍與原平衡相同，則還應加入C______mol．

18、黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3．

（1）已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，則表示FeS2完全燃燒反應的熱化學方程式為：______2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol19、實驗室需要480mL0.4mol?L-1的NaCl溶液；有如下操作步驟：

①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中；加適量蒸餾水溶解．

②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處；改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．

⑤將容量瓶瓶塞塞緊；充分搖勻．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）操作步驟的正確順序為（填序號）______．

（2）實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL；②250mL，③500mL，④1000mL，本實驗選用______（填序號）．

（3）本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶；玻璃棒外還有：______．

（4）需要使用玻璃棒的操作有______（填序號）；其作用為______．

（5）誤差分析：（填“偏高”；“偏低”或“無影響”）

①稱量NaCl時；物碼倒置（1g以下用游碼）：______．

②某同學觀察液面的情況如圖所示：______．

③沒有進行操作步驟④：______．

④加蒸餾水時不慎超過了刻度線；立即用膠頭滴管將多余的水吸出：______．

⑤容量瓶原來有少量水：______．

20、有人設想合成具有以下結構的烴分子．

（1）結構D顯然是不可能合成的；原因是______．

（2）在結構A的每兩個碳原子之間插入一個CH2原子團；可以形成金剛烷的結構，金剛烷的分子式為______

（3）B的一種同分異構體是最簡單的芳香烴；能證明該芳香烴中的化學鍵不是單雙鍵交替排列的事實是______

a．它的對位二元取代物只有一種b．它的鄰位二元取代物只有一種。

c．分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等d．能發(fā)生取代反應和加成反應。

（4）C的一種屬于芳香烴的同分異構體是生產(chǎn)某塑料的單體；寫出合成該塑料的化學方式______．

評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共9分)21、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液22、化學家侯德榜創(chuàng)立了中國的制堿工藝，促進了世界制堿技術的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡化流

（1）寫出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設計如下實驗分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開分液漏斗活塞，一段時間后，試管中有白色晶體生成，用化學原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為______________________。23、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液評卷人得分五、其他(共1題，共9分)24、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結構簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應類型為__________；由W生成丙烯酸的反應類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應方程式為。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】

升高溫度增大活化分子百分數(shù)；活化分子數(shù)目增大，分子之間的有效碰撞增大，化學反應速率加快．

故選A．

【解析】【答案】升高溫度增大活化分子百分數(shù)；活化分子數(shù)目增大，化學反應速率加快．

2、A【分析】【解答】解：由基態(tài)原子的電子排布式可知①為S元素；②為P元素，③為N元素，④為F元素，A．同周期自左而右第一電離能增大，由于P為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正確；

B．同周期自左而右原子半徑減小；所以原子半徑P＞S，N＞F，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑P＞N，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯誤；

C．同周期自左而右電負性增大；所以電負性O＞S，N＜F，同主族自上而下電負性降低，所以電負性P＜N，故電負性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C錯誤；

D．最高正化合價等于最外層電子數(shù)；但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=③，故D錯誤．

故選A．

【分析】由基態(tài)原子的電子排布式可知①為S元素，②為P元素，③為N元素，④為F元素，結合元素周期律知識解答該題．3、A【分析】【分析】

本題考查電鍍池的應用；難度不大，在電鍍池中，鍍層金屬做陽極，鍍件作陰極。

【解答】

電解池的兩個電極是陽極和陰極；電鍍池中，鍍層金屬做陽極，鍍件作陰極，鋼芯鍍鎳時，根據(jù)電鍍原理，鍍件鋼芯作陰極，鍍層金屬鎳做陽極，故A正確。

故選A。

【解析】rm{A}4、A【分析】【解析】試題分析：A、實驗①中溶液變呈藍色，故錯。故選A。考點：實驗現(xiàn)象的觀察和記錄【解析】【答案】A5、C【分析】【解析】乙醇和二甲醚屬于不同類型的有機物；應該是官能團異構，答案選C。

【點評】考查同分異構形成的原因。6、C【分析】【解答】解：①NH3中價層電子對個數(shù)=3+×（5﹣3）=4且含有一個孤電子對，所以為三角錐形，H2O中價層電子對個數(shù)=2+×（6﹣2）=4且含有兩個孤電子對，所以為V形結構，二者空間構型不同，故①錯誤；②NH4+中價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，為正四面體形結構；H3O+中O原子價層電子對個數(shù)=3+（6﹣1﹣3×1）=4且含有一個孤電子對；所以為三角錐形結構，二者空間構型不同，故②錯誤；

③NH3為三角錐形結構、H3O+中O原子價層電子對個數(shù)=3+（6﹣1﹣3×1）=4且含有一個孤電子對；所以為三角錐形結構，所以二者空間構型相同，故③正確；

④O3、SO2中價層電子對個數(shù)都是3且都含有一對孤電子對；所以分子空間構型都是V形，故④正確；

⑤CO2分子中價層電子對=σ鍵電子對+中心原子上的孤電子對=2+（4﹣2×2）=2，所以二氧化碳是直線型結構，BeCl2中Be價層電子對=σ鍵電子對+中心原子上的孤電子對=2+（2﹣2）=2；是sp雜化，是直線型結構，二者空間構型相同，故⑤正確；

⑥NH4+和SO42﹣中價層電子對個數(shù)都是4且不含孤電子對；所以空間構型都是正四面體結構，所以空間構型相同，故⑥正確；

⑦BF3中B原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以分子構型為平面正三角形，氣態(tài)氯化鋁通常以二聚分子形式存在，Al2Cl6結構Al采用sp3雜化軌道成鍵；為正四面體結構，二者空間構型不同，故⑦錯誤；

故選C．

【分析】根據(jù)價層電子對互斥理論確定微?？臻g構型，價層電子對個數(shù)=σ鍵+孤電子對個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×（a﹣xb），a為中心原子的價電子數(shù)，x為與中心原子結合的原子個數(shù)，b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數(shù)，據(jù)此判斷．7、B【分析】解：rm{壟脵}聚乙烯和乙烯的最簡式為rm{CH_{2}}但分子式不同，結構也不相似，所以既不是同系物也不是同分異構體，故選；

rm{壟脷}乙酸和葡萄糖分子式不同；結構也不相似，所以既不是同系物也不是同分異構體，故選；

rm{壟脹}淀粉和纖維素的最簡式為rm{C_{6}H_{10}O_{5}}但分子式不同，結構也不相似，所以既不是同系物也不是同分異構體，故選；

rm{壟脺}蔗糖和麥芽糖的分子式相同；結構不同，屬于同分異構體，故不選；

rm{壟脻}聚乙烯和聚氯乙烯的結構簡式分別為rm{CH_{2}}rm{C_{2}H_{3}Cl}所以最簡式不同，且分子式不同結構也不同，所以其結構簡式不同，既不屬于同系物也不屬于同分異構體，故不選；

故選B．

結構相似，在分子組成上相差一個或若干個rm{CH_{2}}原子團的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結構不同的化合物互稱同分異構體；根據(jù)定義分析判斷．

本題考查了最簡式、同分異構體、同系物等知識點，難度不大，注意同分異構體和同系物的區(qū)別．【解析】rm{B}8、D【分析】解：rm{A.}酶是一種特殊的蛋白質(zhì)；對發(fā)生在體內(nèi)和體外的某些化學反應都能起催化作用，故A正確；

B.酶的專一性和選擇性是指一種酶只能催化一種化合物或一類化合物的化學反應；故B正確；

C.酶是蛋白質(zhì)；蛋白質(zhì)在高溫或重金屬鹽作用下，發(fā)生蛋白質(zhì)變性，所以活性降低，故C正確；

D.由于大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)；因而會被高溫；強酸、強堿等破壞而失去活性，即蛋白質(zhì)發(fā)生變性，所以，酶在強酸性或強堿性條件下不能發(fā)揮作用，故D錯誤；

故選D．

酶是生物體內(nèi)活細胞產(chǎn)生的生物催化劑，在體內(nèi)的化學反應中能夠加快反應速度；絕大多數(shù)酶的化學本質(zhì)是蛋白質(zhì)rm{.}具有催化效率高；專一性強、作用條件溫和等特點；據(jù)此即可解答．

本題的關鍵是理解酶的概念，酶是一種生物催化劑rm{.}生物體內(nèi)含有千百種酶，它們支配著生物的新陳代謝、營養(yǎng)和能量轉(zhuǎn)換等許多催化過程，與生命過程關系密切的反應大多是酶催化反應rm{.}但是酶不一定只在細胞內(nèi)起催化作用，題目難度不大．【解析】rm{D}二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】試題分析：（1）pH=2說明溶液顯酸性，平衡向正反應方向移動，Cr2O72—的濃度會增大，所以溶液顯橙色。（2）在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率和逆反應速率相等，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變時，該可逆反應就到達化學平衡狀態(tài)。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，因此選項A不正確；在任何情況下Cr2O72—和CrO42—的反應速率之比總是滿足1:2，因此選項B也不正確；顏色的深淺與濃度有關系，溶液顏色不再改變，這說明Cr2O72—和CrO42—的濃度不再發(fā)生改變，因此可以說明反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)，C正確，答案選C。（3）由溶度積常數(shù)的表達式Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32可知，當c(Cr3+)＝10-5mol/L時，c(OH—)＝10-9mol/L，所以pH＝5。（4）Cr2O72—要生成Cr(OH)3沉淀，必需有還原劑，而鐵做電極時，在陽極上可以失去電子產(chǎn)生Fe2+，陽極方程式為Fe－2e－＝Fe2+。（5）在電解池中陽離子在陰極得到電子，在溶液中由于H+得電子得能力強于Fe2+的，因此陰極是H+放電，方程式為2H++2e－＝H2↑。隨著電解的進行，溶液中的H+濃度逐漸降低，水的電離被促進，OH－濃度逐漸升高。由于Fe2+被Cr2O72—氧化生成Fe3+，當溶液堿性達到一定程度時就會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀?？键c：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響、平衡狀態(tài)的判斷；溶解平衡、電化學原理的應用和計算等【解析】【答案】（共11分）（1）橙（1分）；（2）C（2分）；（3）5（2分）；（4）陽極反應為Fe－2e－＝Fe2+（2分）；提供還原劑Fe2+（1分）（5）2H++2e－＝H2↑(2分)；Fe(OH)3(1分)10、略

【分析】【解析】【答案】⑴Zn⑵A⑶正Cu2++2e-＝Cu(2分)11、略

【分析】【解析】【答案】（1）2︰4︰1（4分，有結果無過程，給2分）（2）能飽和一元酯的氧原子數(shù)必為2，故分子式為C4H8O2（2分）（3）否因該分子有同分異構體（2分）（4）CH3COOCH2CH3（2分）12、(1)NO

(2)NO2Cu＋4HNO3(濃)═══Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(3)①③【分析】【分析】本題考查硝酸的性質(zhì)，題目難度中等?！窘獯稹吭趦芍г嚬苤懈鞣湃胍恍K銅片，分別加入稀硝酸和濃硝酸，立即塞上帶導管的膠塞，并將導管通入另一支盛有rm{NaOH}溶液的試管中，溶液的試管中，rm{NaOH}實驗中觀察到，其中一支試管中反應較緩慢，產(chǎn)生的一種無色氣體是一氧化氮，故答案為：rm{(1)}實驗中觀察到，其中一支試管中反應較緩慢，產(chǎn)生的一種無色氣體是一氧化氮，故答案為：rm{NO}rm{(1)}另一支試管中反應劇烈，產(chǎn)生的一種紅棕色氣體是二氧化氮，反應方程式為rm{NO}濃rm{(2)}另一支試管中反應劇烈，產(chǎn)生的一種紅棕色氣體是二氧化氮，反應方程式為故答案為：rm{(2)}rm{Cu+4HNO_{3}(}濃rm{)簍T簍T簍TCu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{NO_{2}}rm{Cu+4HNO_{3}(}rm{)簍T簍T簍TCu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}【解析】rm{(1)NO}rm{(2)NO_{2}}rm{Cu+4HNO_{3}(}濃rm{)簍T簍T簍TCu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{(3)壟脵壟脹}13、略

【分析】結合原子結構可得出各分子的化學式；等電子體要求原子總數(shù)及電子總數(shù)均相等。【解析】【答案】（1）NH3，HCN，CO（NH2）2，BF3（各1分）（2）BCl3（2分）14、略

【分析】解：rm{壟脵NH_{4}^{+}}中價層電子對個數(shù)rm{=4+dfrac{1}{2}(5-1-4隆脕1)=4}且不含孤電子對，所以rm{=4+dfrac

{1}{2}(5-1-4隆脕1)=4}原子采用rm{N}雜化；空間構型為正四面體形；

故答案為：rm{sp^{3}}正四面體形；

rm{sp^{3}}分子中價層電子對個數(shù)rm{壟脷SO_{3}}鍵個數(shù)rm{=婁脪}孤電子對個數(shù)rm{=3+dfrac{1}{2}(6-3隆脕2)=3}所以硫原子采用rm{+}雜化；為平面三角形結構；

故答案為：rm{=3+dfrac

{1}{2}(6-3隆脕2)=3}平面三角形；

rm{sp^{2}}中rm{sp^{2}}原子形成rm{壟脹CO_{2}}個rm{C}鍵，孤對電子數(shù)為rm{2}則為rm{婁脪}雜化；為直線形；

故答案為：rm{dfrac{4-2隆脕2}{2}=0}直線形；

rm{sp}中碳原子價層電子對個數(shù)rm{=3+dfrac{1}{2}(4+2-3隆脕2)=3}且不含孤電子對，所以rm{sp}原子采用rm{壟脺CO_{3}^{2-}}雜化；空間構型為平面三角形；

故答案為：rm{=3+dfrac

{1}{2}(4+2-3隆脕2)=3}平面三角形．

根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化方式及粒子的空間構型，價層電子對個數(shù)rm{C}鍵個數(shù)rm{sp^{2}}孤電子對個數(shù)，rm{sp^{2}}鍵個數(shù)rm{=婁脪}配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)rm{+}rm{婁脪}指中心原子價電子個數(shù)，rm{=}指配原子個數(shù)，rm{=dfrac{1}{2}(a-xb)}指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數(shù)．

本題考查原子雜化方式判斷及微?？臻g構型判斷，為高頻考點，明確價層電子對互斥理論是解本題關鍵，易錯點是孤電子對的計算方法，題目難度中等．rm{a}【解析】rm{sp^{3}}正四面體形；rm{sp^{2}}平面三角形；rm{sp}直線形；rm{sp^{2}}平面三角形三、解答題(共6題，共12分)15、略

【分析】

（1））水是弱電解質(zhì)；存在電離平衡，電離吸熱．所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大，故答案為：＞；溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大；

（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10-3mol/L．如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10-4mol/L．但硫酸鈉溶液是顯中性的，所以c（Na+）：c（OH-）=10-4：10-7=1000：1．故答案為：1000：1；

（3）t2溫度下水的離子積常數(shù)是1×10-12；所以在該溫度下，pH=6是顯中性的．因此某溶液pH=7，該溶液顯堿性；此溫度下pH=11的NaOH溶液中OH-的濃度是0.1mol/L，則。

①若所得混合液為中性，由于硫酸中氫離子的濃度也是0.1mol/L，則a：b=1：1；故答案為：1：1；

②所得混合溶液的pH=2，說明稀硫酸過量．所以有=0.01，解得V1：V2=9：11；故答案為：9：11．

【解析】【答案】（1）水是弱電解質(zhì)；存在電離平衡，電離吸熱；

（2）硫酸鈉溶液是顯中性的；

（3）t2溫度下水的離子積常數(shù)是1×10-12．

16、略

【分析】

（1）SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以應先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液；最后加入鹽酸，所以正確順序為BDCA或CBDA或BCDA等。

故答案為：BDCA或CBDA或BCDA等；

（2）A；陽極是氯離子失電子發(fā)生氧化反應；精制飽和食鹽水進入陽極室，故A正確；

B；陰極是氫離子得到電子生成氫氣；純水（加少量NaOH）進入陰極室，故B正確；

C；陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應；陰極附近水電離平衡破壞，氫氧根離子濃度增大結合鈉離子生成氫氧化鈉，故C正確；

D；．電解槽的陽極是石墨電極；溶液中的氯離子失電子生成氯氣，若用用金屬鐵網(wǎng)制成，則鐵是電子發(fā)生氧化反應，生成的亞鐵離子和氫氧根離子形成沉淀，得不到氯氣和燒堿，故D錯誤；

故選D．

（3）電解過程中陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應，2Cl--2e-=Cl2↑；陰極上是氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為：2H++2e-=H2↑；電解池中反應的離子方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故答案為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

（4）石灰石可以用作制玻璃的原料，發(fā)生的反應為：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，故答案為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

（5）氯化鎂在水中乙發(fā)生水解，為抑制水解，氯化鎂晶體應在氯化氫氣流中脫水，故答案為：在HCl氣流中加熱脫水（防止MgCl2水解）；

（6）溴單質(zhì)具有氧化性，亞硫酸鈉具有還原性發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉和氫溴酸；反應的化學方程式為：H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr，故答案為：H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr．

【解析】【答案】（1）根據(jù)根據(jù)SO42-、Ca2+、Mg2+等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去；以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液；

（2）電解池中和電源的正極相連的是電解池的陽極；發(fā)生失電子的氧化反應；陽離子交換膜只允許陽離子通過，而陰離子不能通過；

（3）依據(jù)電極原理和生成產(chǎn)物寫出電解飽和NaCl溶液的離子反應方程式：

（4）工業(yè)制備用到石灰石的有煉鐵除硫磷；玻璃制備，水泥制備等；

（5）氯化鎂失水發(fā)生水解生成氫氧化鎂沉淀；為防止水解應在氯化氫氣流中加熱脫水；

（6）溴單質(zhì)具有氧化性；亞硫酸鈉具有還原性發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉和氫溴酸．

17、略

【分析】

（1）反應前后氣體體積不變，所以平衡時混合氣體的總的物質(zhì)的量為1mol+3mol=4mol，所以平衡時，C在反應混合氣中的體積分數(shù)為×100%=25a%．

故答案為：25a%

（2）恒溫恒容；反應前后氣體體積不變，加入2molA和6molB，A；B的物質(zhì)的量之比為1：3，與原平衡相同，為等效平衡，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，平衡時對應組分的含量相同，C在反應混合氣中的體積分數(shù)不變，C的物質(zhì)的量變?yōu)?amol．

故答案為：2a；不變。

（3）恒溫恒容；反應前后氣體體積不變，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，A；B的物質(zhì)的量之比滿足1：3；

令加入nmolC，則：=解得n=6．

故答案為：6

【解析】【答案】（1）先利用反應前后氣體體積不變；求出平衡時混合氣體的總的物質(zhì)的量，再根據(jù)體積分數(shù)定義計算；

（2）恒溫恒容；反應前后氣體體積不變，對應物質(zhì)按相同的比例加入，平衡等效，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，平衡時對應組分的含量相同；

（3）積分數(shù)仍與原平衡相同；說明為等效平衡，恒溫恒容，反應前后氣體體積不變，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，A；B的物質(zhì)的量之比滿足1：3，則與原平衡等效．

18、略

【分析】

（1）黃鐵礦（主要成分為FeS2）其燃燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3，1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，480gFeS2完全燃燒放出3408kJ熱量；反應的熱化學方程式為：

4FeS2（s）+11O2（g）2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol；

故答案為：4FeS2（s）+11O2（g）2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol；

（2）將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．依據(jù)平衡三段式列式計算；

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）

起始量（mol/L）0.050.030

變化量（mol/L）0.040.020.04

平衡量（mol/L）0.010.010.04

平衡常數(shù)==1.6×103；

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=80%；

故答案為：1.6×103；80%；

（3）欲使平衡向正反應方向移動且反應速率加快；

A．向平衡混合物中充入Ar；容器中總壓增加，分壓不變，平衡不動，故A不符合；

B．向平衡混合物中充入O2；增大反應物的濃度平衡正向進行，反應速率增大，故B符合；

C．改變反應的催化劑；對平衡無影響，平衡不動，故C不符合；

D．降低反應的溫度；反應速率減小，故D不符合；

故答案為：B；

（4）反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，SO2的轉(zhuǎn)化率在起始溫度T1=673K下隨反應時間（t）的變化如下圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T2=723K，溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，但反應速率增大，達到平衡需要的時間短，在圖中畫出溫度T2下SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應時間變化的預期結果示意圖如圖所示；

故答案為：

【解析】【答案】（1）黃鐵礦（主要成分為FeS2）其燃燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3，1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，480gFeS2完全燃燒放出3408kJ熱量；機會熱化學方程式書寫；

（2）依據(jù)化學平衡三段式和平衡常數(shù)；轉(zhuǎn)化率概念列式計算；

（3）欲使平衡向正反應方向移動且反應速率加快改變的條件需要增大反應物的濃度；增大壓強等措施；注意溫度降低平衡正向進行；但速率減?。?/p>

（4）反應是放熱反應；溫度升高，平衡逆向進行二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，但達到平衡所需要的時間縮短，據(jù)此畫出曲線；

19、略

【分析】

（1）配制時；一般可分為以下幾個步驟：計算；稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以其操作步驟的正確順序為①②④③⑤，故答案為：①②④③⑤；

（2）實驗室沒有480mL的容量瓶；要選取500mL容量瓶，故選③；

（3）需要用天平稱量藥品；用藥匙取藥品，用燒杯溶解藥品，用膠頭滴管定容，故答案為：天平；藥匙、燒杯、膠頭滴管；

（4）溶解固體；轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒；玻璃棒有攪拌和引流的作用，故答案為：①②③④；攪拌、引流；

（5）①稱量NaCl時；物碼倒置（1g以下用游碼），實際稱量氯化鈉偏小，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所以配制溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；

②定容時俯視液面；導致溶液的體積偏小，則配制溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；

③沒有洗滌玻璃棒和燒杯導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小；所以配制溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；

④用膠頭滴管吸出的溶液中含有溶質(zhì)；導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所以配制溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；

⑤容量瓶原來有少量水；不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，所以對配制溶液的濃度無影響，故答案為：無影響．

【解析】【答案】（1）配制時；一般可分為以下幾個步驟：計算；稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，據(jù)此進行排序；

（2）選用容量瓶的規(guī)格要等于或稍大于配制溶液的體積；

（3）根據(jù)儀器的作用選取儀器；

（4）玻璃棒有攪拌和引流的作用等；溶解固體；轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒；

（5）分析操作對n、V的影響，根據(jù)c=分析操作對所配溶液濃度影響．

20、略

【分析】

（1）碳原子最外層只有4個電子；達到8電子穩(wěn)定結構時最多可形成4個共價鍵，不能形成5個共價鍵；

故答案為：碳原子不能形成5個共價鍵；

（2）根據(jù)結構可知最多可插入6個CH2原子團，則C應為10個，H應為6×2+4=16，所以分子式為C10H16；

故答案為：C10H16；

（3）最簡單的芳香烴應為苯，化學鍵不是單雙鍵交替，分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等，它的鄰位二元取代物只有一種，可證明該結構特征，而無論是否單雙鍵交替，它的對位二元取代物都只有一種，且在一定條件下都能發(fā)生取代反應和加成反應，所以證明的為bc；

故答案為：bc；

（4）C的一種屬于芳香烴的同分異構體是生產(chǎn)某塑料的單體，應為發(fā)生加聚反應生成方程式為

故答案為：．

【解析】【答案】（1）碳原子最外層只有4個電子；最多可形成4個共價鍵；

（2）根據(jù)結構可知最多可插入6個CH2原子團；根據(jù)C；H原子數(shù)判斷分子式；

（3）B的一種同分異構體是最簡單的芳香烴應為苯；根據(jù)苯的結構判斷；

（4）C的一種屬于芳香烴的同分異構體是生產(chǎn)某塑料的單體，應為．

四、原理綜合題(共3題，共9分)21、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應的HI的物質(zhì)的量4mol，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應，所以反應現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC22、略

【分析】（1）CO2為共價化合物，碳原子與氧原子鍵形成雙鍵，CO2的電子式為正確答案：

（2）二氧化碳通入氨