物質結構與性質離子晶體第2課時資料講解_第1頁
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第三章晶體結構與性質第四節(jié)離子晶體第2課時選修3物質結構與性質2025/1/141江西省鷹潭市第一中學桂耀榮

【學習目標】1．知識與技能：了解離子晶體的結構模型及其性質的一般特點。了解離子晶體配位數(shù)及其影響因素。

2．過程與方法：比較離子晶體與分子晶體、原子晶體、金屬晶體在晶體結構上的區(qū)別和性質上的差異，從晶體結構的微觀角度去解釋物質的物理性質

3．情感態(tài)度與價值觀：學會知識的運用，培養(yǎng)學以致用的能力

【學習重點】理解離子晶體的結構模型及其性質的一般特點?！緦W習難點】了解離子晶體配位數(shù)及其影響因素。離子晶體科學視野[閱讀思考]

碳酸鹽熱分解的實質是什么？表3-7的有關數(shù)值說明了什么？組成碳酸鹽中陽離子的金屬的金屬性越弱，金屬陽離子的半徑越小，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性越差，反之越好。晶格能某些離子晶體的晶格能F-Cl-Br-I-Li+Na+K+Rb+Cs+1036923821785740853786715689659807747682660631757704649630604晶格能鹵化鈉及堿土金屬離子晶體晶格能科目一考試/2016年科目一模擬考試題科目二考試2016年科目二考試技巧、考試內(nèi)容、考試視頻2025/1/147江西省鷹潭市第一中學桂耀榮總結離子晶體有什么特點？無單個分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸點較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。且隨著離子電荷的增加，核間距離的縮短，晶格能增大，熔點升高。一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。固態(tài)不導電，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導電。哪些物質屬于離子晶體？強堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。晶格能三鍵

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