【2021屆備考】2020全國名?；瘜W(xué)試題分類解析匯編：N單元-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

N單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)名目N單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1N1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1N2化學(xué)鍵6N3分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)8N4晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)8N5物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合12N1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)29.E1N1N2N4【2022·紹興一中高二期中考試】下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應(yīng)的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）寫出上表中元素⑤的軌道表示式_______，元素⑨原子的核外電子排布式__________。（2）元素第一電離能的大小比較：④_____⑤（填寫“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素電負(fù)性的大小比較：④_____⑤（填寫“＞”“＝”或“＜”）；請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體的一種微粒的化學(xué)式_________。（3）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，試驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要緣由是__________。(4)上述③與④元素組成的(CN)2化合物中鍵與鍵之比________。（5）⑦的氧化物是優(yōu)良的耐高溫材料，它的熔點(diǎn)比CaO高，其緣由是_____________。（6）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則該氧化物的化學(xué)式________。【學(xué)問點(diǎn)】元素周期表、電離能、電負(fù)性、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)【答案解析】↑↓↑↓↑↑↑↓(1)、1S2S2p1S2S2p（2分）[Ar]3d54s1（2分）(2)＞；<；CO或C22-（各1分）(3)HF分子間以氫鍵形成聚合(HF)n分子（1分）（4）3:4（2分）（5）Mg2+比Ca2+半徑小，離子鍵強(qiáng)，MgO比CaO的晶格能大（2分）（6）Cu2O（2分）解析：（1）表中元素⑤是F元素，電子排布式為1S22S22P5,所以軌道排布：↑↓↑↓↑↑↑↓1S2S2p（2分）1S2S2p⑨是24號元素Cr，原子的核外電子排布式[Ar]3d54s1；（2）同一周期元素的第一電離能基本上隨原子序數(shù)的遞增而增大，同一主族元素的從上到下一般趨于減小，這些都和元素金屬性遞變規(guī)律全都。毀滅軌道全布滿、半布滿狀態(tài)時例外，N元素2p能級容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，失去第一個電子需要的能量較高，故第一電離能N＞O元素；元素電負(fù)性的大小與非金屬性全都；元素④的單質(zhì)是N2，14個電子，有CO或C22-等；（3）元素H與F形成化合物HF，HF分子之間存在氫鍵，存在締合（HF）n分子，故試驗(yàn)測得的相對分子質(zhì)量一般高于理論值；（4）(CN)2的結(jié)構(gòu)式是N≡C-C≡N，單鍵都是σ鍵；雙鍵一個是σ鍵，一個是π鍵；三鍵一個是σ鍵，兩個是π鍵。所以σ鍵數(shù)是1+1+1=3，π鍵數(shù)是2+2=4，π鍵和σ鍵之比是3:4；（5）⑦的氧化物是MgO，Mg2+比Ca2+半徑小，離子鍵強(qiáng)，MgO比CaO的晶格能大，所以它的熔點(diǎn)比CaO高；（6）依據(jù)晶胞的計(jì)算：Cu：4，O：8×1/8+1=2，故Cu、O個數(shù)比為2:1，故化學(xué)式為Cu2O

【思路點(diǎn)撥】本題考查元素周期表、核外電子排布、電離能、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，難度中等，留意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，把握中學(xué)常見晶胞的計(jì)算。21.N1【2022·紹興一中高二期中考試】若元素原子核外有4個電子層，最外層有2個電子，則滿足該條件的元素共有幾種（）A、7種B、8種C、9種D、10種【學(xué)問點(diǎn)】原子核外電子排布【答案解析】C解析：元素原子核外有4個電子層，屬于第四周期元素，最外層有2個電子，滿足此條件的元素有：鈣：Ca、鈧：Sc、鈦：Ti、釩：V、錳：Mn、鐵：Fe、鈷：Co、鎳：Ni、鋅：Zn共九種故答案選C【思路點(diǎn)撥】該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是記住原子核外電子的排布規(guī)律，然后機(jī)敏運(yùn)用即可14．N1【2022·紹興一中高二期中考試】在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是(

)A

ns2np3B

ns2np5C

ns2np4D

ns2np6【學(xué)問點(diǎn)】原子核外電子排布【答案解析】C解析：同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA族元素大于相鄰主族元素；同一主族中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素越簡潔失去電子，其第一電離能越小，依據(jù)排布，A位于第=5\*ROMANVA族，B位于第=7\*ROMANVIIA族，C位于第=6\*ROMANVIA族，D位于0族故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了原子核外電子排布與第一電離能的關(guān)系，明確同一周期元素第一電離能的規(guī)律，留意其特殊現(xiàn)象，為易錯點(diǎn)15.N1【2022·紹興一中高二期中考試】已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是()AX與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價，Y顯正價B第一電離能可能Y大于XC最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于于Y對應(yīng)的D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX【學(xué)問點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用【答案解析】C解析：由X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，則非金屬性X＞Y，

A、電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價；正確；B、同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，當(dāng)能級處于半滿、全滿穩(wěn)定狀態(tài)時，能量較低，第一電離能大于同周期相鄰元素；正確；C、非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但O、F除外；錯誤；D、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；正確故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題主要考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，明確同周期位置關(guān)系及電負(fù)性大小得出元素的非金屬性是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．16．N1【2022·紹興一中高二期中考試】x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（）A.x的原子半徑大于y的原子半徑。B.x的電負(fù)性小于y的電負(fù)性。C.x的氧化性小于y的氧化性。D.x的第一電離能大于y的第一電離能?！緦W(xué)問點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【答案解析】D解析：X元素的陰離子和Y元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，Y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對較少；

A、Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，原子半徑小于同周期與Y處于同族的元素，故原子半徑Y(jié)＞X，故A錯誤；B、X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的電負(fù)性高于Y的電負(fù)性，故B錯誤；C、X為非金屬元素，Y為金屬元素，x的氧化性大于y的氧化性，故C錯誤；D、X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的第一電離能大于Y的第一電離能，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系、半徑與電負(fù)性、第一電離能比較等，難度不大，關(guān)鍵依據(jù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的相對位置17.N1【2022·紹興一中高二期中考試】第四周期元素的原子中，未成對電子數(shù)最多可達(dá)（）A、4個B、5個C、6個D、7個【學(xué)問點(diǎn)】原子核外電子排布【答案解析】C解析：第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時，含有的未成對電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1，故含有的未成對電子數(shù)最多為6，故答案選C【思路點(diǎn)撥】題考查核外電子排布規(guī)律等，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律，留意能級處于全滿、半滿、全空時的穩(wěn)定狀態(tài)13.N1【2022·紹興一中高二期中考試】以下原子能產(chǎn)生放射光譜的是（）A.1s22s1B.1s22s22p1C.1s22s12p2D.1s22s22p3【學(xué)問點(diǎn)】原子核外電子排布【答案解析】C解析：原子放射光譜法是依據(jù)處于激發(fā)態(tài)的待測元素原子回到基態(tài)時放射的特征譜線對待測元素進(jìn)行分析的方法；只有C的核外電子排布處于激發(fā)態(tài)；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查原子核外電子排布式及原子所處狀態(tài)，難度不大。12．N1【2022·紹興一中高二期中考試】具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（）Als22s22p63s23p5B1s22s22p63s23p2C1s22s22p2D1s22s22p63s23p4【學(xué)問點(diǎn)】原子核外電子排布、微粒半徑比較【答案解析】B解析：先推斷電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，再依據(jù)元素周期律，同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小。A是Cl元素，B是Si元素，C是C元素，D是S元素，半徑最大的是Si。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了原子半徑大小的比較，難度不大，留意電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑大小的比較方法N2化學(xué)鍵29.E1N1N2N4【2022·紹興一中高二期中考試】下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應(yīng)的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）寫出上表中元素⑤的軌道表示式_______，元素⑨原子的核外電子排布式__________。（2）元素第一電離能的大小比較：④_____⑤（填寫“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素電負(fù)性的大小比較：④_____⑤（填寫“＞”“＝”或“＜”）；請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體的一種微粒的化學(xué)式_________。（3）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，試驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要緣由是__________。(4)上述③與④元素組成的(CN)2化合物中鍵與鍵之比________。（5）⑦的氧化物是優(yōu)良的耐高溫材料，它的熔點(diǎn)比CaO高，其緣由是_____________。（6）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則該氧化物的化學(xué)式________?！緦W(xué)問點(diǎn)】元素周期表、電離能、電負(fù)性、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)【答案解析】↑↓↑↓↑↑↑↓(1)、1S2S2p1S2S2p（2分）[Ar]3d54s1（2分）(2)＞；<；CO或C22-（各1分）(3)HF分子間以氫鍵形成聚合(HF)n分子（1分）（4）3:4（2分）（5）Mg2+比Ca2+半徑小，離子鍵強(qiáng)，MgO比CaO的晶格能大（2分）（6）Cu2O（2分）解析：（1）表中元素⑤是F元素，電子排布式為1S22S22P5,所以軌道排布：↑↓↑↓↑↑↑↓1S2S2p（2分）1S2S2p⑨是24號元素Cr，原子的核外電子排布式[Ar]3d54s1；（2）同一周期元素的第一電離能基本上隨原子序數(shù)的遞增而增大，同一主族元素的從上到下一般趨于減小，這些都和元素金屬性遞變規(guī)律全都。毀滅軌道全布滿、半布滿狀態(tài)時例外，N元素2p能級容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，失去第一個電子需要的能量較高，故第一電離能N＞O元素；元素電負(fù)性的大小與非金屬性全都；元素④的單質(zhì)是N2，14個電子，有CO或C22-等；（3）元素H與F形成化合物HF，HF分子之間存在氫鍵，存在締合（HF）n分子，故試驗(yàn)測得的相對分子質(zhì)量一般高于理論值；（4）(CN)2的結(jié)構(gòu)式是N≡C-C≡N，單鍵都是σ鍵；雙鍵一個是σ鍵，一個是π鍵；三鍵一個是σ鍵，兩個是π鍵。所以σ鍵數(shù)是1+1+1=3，π鍵數(shù)是2+2=4，π鍵和σ鍵之比是3:4；（5）⑦的氧化物是MgO，Mg2+比Ca2+半徑小，離子鍵強(qiáng)，MgO比CaO的晶格能大，所以它的熔點(diǎn)比CaO高；（6）依據(jù)晶胞的計(jì)算：Cu：4，O：8×1/8+1=2，故Cu、O個數(shù)比為2:1，故化學(xué)式為Cu2O

【思路點(diǎn)撥】本題考查元素周期表、核外電子排布、電離能、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，難度中等，留意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，把握中學(xué)常見晶胞的計(jì)算。N3分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)19.N3【2022·紹興一中高二期中考試】下列物質(zhì)的性質(zhì)中，與氫鍵無關(guān)的是（）A、甲醇極易溶于水B、乙酸的熔點(diǎn)比甲酸甲酯高C、氨氣易液化D、氟化氫格外穩(wěn)定【學(xué)問點(diǎn)】氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響【答案解析】D解析：F、O、N的電負(fù)性較強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物分子之間能形成氫鍵，由于氫鍵的作用力大于范德華力，則含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，易溶于水．A、甲醇中的羥基能與水形成氫鍵，使甲醇在水中的溶解度增大，故與氫鍵有關(guān)；B、乙酸分子間能形成氫鍵，分子間氫鍵的存在導(dǎo)致使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)上升，所以乙酸比甲酸甲酯的熔點(diǎn)高C、氨氣內(nèi)部存在氫鍵，使得其溶沸點(diǎn)上升，所以氨氣簡潔液化；D、氟化氫格外穩(wěn)定是由于F元素的非金屬性格外強(qiáng)，與氫鍵無關(guān)；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查氫鍵學(xué)問，側(cè)重于氫鍵對物質(zhì)的性質(zhì)的影響，題目難度不大，學(xué)習(xí)中留意總結(jié)該部分學(xué)問．N4晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)29.E1N1N2N4【2022·紹興一中高二期中考試】下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應(yīng)的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）寫出上表中元素⑤的軌道表示式_______，元素⑨原子的核外電子排布式__________。（2）元素第一電離能的大小比較：④_____⑤（填寫“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素電負(fù)性的大小比較：④_____⑤（填寫“＞”“＝”或“＜”）；請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體的一種微粒的化學(xué)式_________。（3）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，試驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要緣由是__________。(4)上述③與④元素組成的(CN)2化合物中鍵與鍵之比________。（5）⑦的氧化物是優(yōu)良的耐高溫材料，它的熔點(diǎn)比CaO高，其緣由是_____________。（6）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則該氧化物的化學(xué)式________?！緦W(xué)問點(diǎn)】元素周期表、電離能、電負(fù)性、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)【答案解析】↑↓↑↓↑↑↑↓(1)、1S2S2p1S2S2p（2分）[Ar]3d54s1（2分）(2)＞；<；CO或C22-（各1分）(3)HF分子間以氫鍵形成聚合(HF)n分子（1分）（4）3:4（2分）（5）Mg2+比Ca2+半徑小，離子鍵強(qiáng)，MgO比CaO的晶格能大（2分）（6）Cu2O（2分）解析：（1）表中元素⑤是F元素，電子排布式為1S22S22P5,所以軌道排布：↑↓↑↓↑↑↑↓1S2S2p（2分）1S2S2p⑨是24號元素Cr，原子的核外電子排布式[Ar]3d54s1；（2）同一周期元素的第一電離能基本上隨原子序數(shù)的遞增而增大，同一主族元素的從上到下一般趨于減小，這些都和元素金屬性遞變規(guī)律全都。毀滅軌道全布滿、半布滿狀態(tài)時例外，N元素2p能級容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，失去第一個電子需要的能量較高，故第一電離能N＞O元素；元素電負(fù)性的大小與非金屬性全都；元素④的單質(zhì)是N2，14個電子，有CO或C22-等；（3）元素H與F形成化合物HF，HF分子之間存在氫鍵，存在締合（HF）n分子，故試驗(yàn)測得的相對分子質(zhì)量一般高于理論值；（4）(CN)2的結(jié)構(gòu)式是N≡C-C≡N，單鍵都是σ鍵；雙鍵一個是σ鍵，一個是π鍵；三鍵一個是σ鍵，兩個是π鍵。所以σ鍵數(shù)是1+1+1=3，π鍵數(shù)是2+2=4，π鍵和σ鍵之比是3:4；（5）⑦的氧化物是MgO，Mg2+比Ca2+半徑小，離子鍵強(qiáng)，MgO比CaO的晶格能大，所以它的熔點(diǎn)比CaO高；（6）依據(jù)晶胞的計(jì)算：Cu：4，O：8×1/8+1=2，故Cu、O個數(shù)比為2:1，故化學(xué)式為Cu2O

【思路點(diǎn)撥】本題考查元素周期表、核外電子排布、電離能、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，難度中等，留意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，把握中學(xué)常見晶胞的計(jì)算。22.N4【2022·紹興一中高二期中考試】納米材料的表面微粒數(shù)占微?？倲?shù)的比例極大，這是它有很多特殊性質(zhì)的緣由.假設(shè)某納米顆粒中粒子分布類似于硼鎂化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，則這種納米顆粒的分子式為（）A.MgBB.Mg3B6C.Mg5B12D.Mg14B6(鎂原子○位于頂點(diǎn)和上下兩個面心,硼原子●位于內(nèi)部)【學(xué)問點(diǎn)】分子結(jié)構(gòu)、立體構(gòu)型【答案解析】D解析：直接觀看分子結(jié)構(gòu)，一共有14個Mg原子，6個B原子；故答案選D【思路點(diǎn)撥】通過信息來推斷物質(zhì)的分子式，考查同學(xué)信息分析力氣，留意簡潔誤當(dāng)成晶胞計(jì)算。20.N4【2022·紹興一中高二期中考試】下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試推斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是⑴⑵⑶⑷圖⑴和圖⑶B.圖⑵和圖⑶C.只有圖⑴D.圖⑴和圖⑷【學(xué)問點(diǎn)】晶胞、物質(zhì)結(jié)構(gòu)【答案解析】D解析：由于在NaCl晶體中，每個Na+四周同時吸引著最近的等距離的6個Cl-同樣每個Cl-四周同時吸引著最近的等距離的6個Na+，圖（1）中符合條件，圖（4）中選取其中一個離子，然后沿X、Y、Z三軸切割得到6個等距離的且最近的帶相反電荷的離子，所以其配位數(shù)也是6，故符合條件故答案選D【思路點(diǎn)撥】綜合考查了常見晶體的空間構(gòu)型，難度不大，留意氯化鈉和氯化銫晶體結(jié)構(gòu)的區(qū)分18.N4【2022·紹興一中高二期中考試】下列有關(guān)晶體的敘述中，正確的是（）A、在Si晶體中，Si原子與Si-Si鍵之比為1:4B、在NaCl晶體中，每個Na+四周距離最近的Na+有6個C、在CsCl晶體中，與每個Cs+緊鄰的Cs+有8個D、在面心立方積累的金屬晶體中，每個金屬原子四周緊鄰的有12個金屬原子【學(xué)問點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【答案解析】D解析：A、硅是原子晶體，1個硅原子可與其他4個硅原子行成正四周體結(jié)構(gòu)，屬于每個硅原子的化學(xué)鍵為4x0.5=2，Si原子與Si-Si鍵之比為1:2，故A錯誤；B、NaCl的晶體結(jié)構(gòu)：每個Na+四周距離最近的Na+有12個，故B錯誤；C、CsCl晶體結(jié)構(gòu)屬于面心立方，與每個Cs+緊鄰的Cs+有6個，故C錯誤；D、面心立方密積累的金屬晶體的配位數(shù)為12，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)學(xué)問，涉及晶胞結(jié)構(gòu)學(xué)問點(diǎn)，考查同學(xué)的空間想象力氣、分析問題及解決問題力氣，難度中等。N5物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合37．N1N2N3N4N5【2022·寧夏銀川一中三模】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：（1）X元素基態(tài)原子核外電子排布式為________，該元素的名稱是________。（2）Y元素原子價電子排布圖為。（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為________。（4）已知由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相像，其中X原子位于立方體內(nèi)，鎵原子位于立方體頂點(diǎn)和面心，請寫出化合物A的化學(xué)式；化合物A可由(CH3)3Ga和XZ3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）已知鋁與鎵元素位于同一主族，金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm，密度是2.70g·cm－3，通過計(jì)算確定其晶胞的類型（填簡潔、體心或面心立方）；晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，計(jì)算鋁的原子半徑r(A1)=pm。(列出算式即可，已知：4053≈6.64×107)【學(xué)問點(diǎn)】電子的排布規(guī)律、元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)類型、晶胞的結(jié)構(gòu)【答案解析】解析：X4p軌道上有3個未成對電子，所以其基態(tài)原子核外電子排布式為是33號元素為砷。（2）Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子所以價電子排布圖為為8號元素為氧元素。Z元素可以形成負(fù)一價離子，X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，得Z元素為1號元素氫。（3）X與Z可形成化合物ASH3，結(jié)構(gòu)類似于氨氣，為三角錐型。（4）A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相像X原子位于立方體內(nèi)原子個數(shù)為4，鎵原子位于立方體頂點(diǎn)和面心原子個數(shù)為4個所以A的化學(xué)式GaAs化合物A可由(CH3)3Ga和ASH3在700℃下反應(yīng)制得，可用觀看法配平。（5）該晶胞的每個頂點(diǎn)上和每個面上都含有一個Al原子，為面心立方晶胞。晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，鋁的原子半徑為面對角線長的1/4即?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了核外電子排布、軌道、立體構(gòu)型、晶胞計(jì)算，其中晶胞的計(jì)算是難點(diǎn)。37.N1N2N3N4N5【2022·江西師大附中三?！俊净瘜W(xué)—--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）金屬銅與金屬錳及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用：(1)Cu2＋的外圍電子排布圖可表示為_______________________________________；(2)Mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級上的電子共有________種不同的運(yùn)動狀態(tài)；(3)在銅錳氧化物的催化下，空氣中CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O=1\*GB3①N3-和CO2是等電子體，則N3-的結(jié)構(gòu)式為_________________________________；=2\*GB3②HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為___________________________________；(4)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________________________；(5)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密積累，邊長為361pm(提示：3.613=47.05），又知銅的密度為9.00g·cm-3，則銅晶胞的質(zhì)量是________________________g（保留兩位小數(shù)）；阿伏加德羅常數(shù)為_____________________________________(列式計(jì)算，保留兩位小數(shù)）?！緦W(xué)問點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)、原子核外電子排布、晶胞計(jì)算【答案解析】(1)=1\*GB3①（2分）（2）5（2分）3d(3)=1\*GB3①[N=N=N]-（2分）=2\*GB3②sp2（2分）(4)（2分）(5)4.23×10-22g（2分）M(Cu)=64g/mol=eq\f(4.23×10-22g,4)×NA，NA=6.05×1023mol-1（3分）3d解析：（1）Cu2＋是銅原子失去4S上1個電子和3d上1個電子，外圍為3d9外圍電子排布圖可表示為(2)Mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級上的電子為3d有5個電子，所以有5種不同的運(yùn)動狀態(tài)。（3）=1\*GB3①N3-和CO2是等電子體，CO2是直線型分子，所以N3-離子也是直線型，得其結(jié)構(gòu)式為[N=N=N]-=2\*GB3②HCHO分子中C原子形成3個σ鍵，雜化軌道數(shù)為3，則雜化類型為sp2（4）銅原子和4個羥基形成4個配位鍵，得（5）1pm=10-10cm，故一個晶胞的體積為（361×10-10cm）3=4.7×10-23cm3；晶胞的質(zhì)量=體積×密度，故一個晶胞的質(zhì)量為4.7×10-23cm3×9.00g?cm-3=4.23×10-22g。金屬銅晶胞為面心立方最密積累則每個晶胞含有4個銅原子，銅的摩爾質(zhì)量=1/4×晶胞質(zhì)量×NA，所以64g?mol-1=1/4×4.23×10-22g×NA，得NA=6.05×1023mol-1?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)、等電子體、雜化軌道有關(guān)學(xué)問，難度不大。37、N1N2N3N4N5【2022·臨川二中一模】［化學(xué)—選修：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］在5-氨基四唑（）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車平安氣囊．

（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為；（2）5-氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的挨次為；在1mol

5-氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為

．

（3）疊氮酸鈉（NaN3）是傳統(tǒng)家用汽車平安氣囊中使用的氣體發(fā)生劑．

①疊氮酸鈉（NaN3）中含有疊氮酸根離子（N3-），依據(jù)等電子體原理N3-的空間構(gòu)型為．

②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物．其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如上圖示）頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為．=3\*GB3③與鈦同周期的全部元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有。（填寫元素符號）=4\*GB3④[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學(xué)鍵有。σ鍵b．π鍵c．離子鍵d．配位鍵【學(xué)問點(diǎn)】常見元素的電子排布、電負(fù)性比較、空間構(gòu)型、晶胞的計(jì)算、化學(xué)鍵【答案解析】（1）[Ar]3d104s24p1；（3分）（2）N＞C＞H，（2分）9NA（2分）．

（3）①直線型（2分）．②Ti4CN3（2分）=3\*GB3③Ni、Ge、Se（2分）；=4\*GB3④ad（2分）解析：（1）鎵是31號元素，依據(jù)核外電子排布規(guī)律得電子排布式可表示為[Ar]3d104s24p1；（2）非金屬越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)得N＞C＞H；雙鍵中只有一個是σ鍵，單鍵都是σ鍵，得1mol

5-氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為9NA。（3）①N3-的等電子體是CO2所以空間構(gòu)型為直線型。②Ti有1個原子在晶胞中心和12個棱上，則含Ti原子數(shù)為1+12×1/4=4；C原子在8個頂點(diǎn)上則含有碳原子數(shù)為8×1/8=1；N原子在6個面上則含有N原子數(shù)為6×1/2=3；所以這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為Ti4CN3。=3\*GB3③鈦元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)為2，第四周期未成對電子數(shù)為2的還有28號元素Ni、32號元素Ge、34號元素Se。=4\*GB3④[Ti(OH)2(H2O)4]2+中氫氧鍵為σ鍵，Ti與氧原子形成配位鍵，選ad。

【思路點(diǎn)撥】本題考查了常見元素的電子排布，常見元素電負(fù)性比較，物質(zhì)的空間構(gòu)型，關(guān)于晶胞的計(jì)算，化學(xué)鍵的類型等。題目難度偏大。留意利用課本常見的元素和物質(zhì)分析加工和推斷。37．N1N2N34N4N5【2022·襄陽四中模擬】（15分）［化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］鉻及其化合物應(yīng)用廣泛。例如用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO3）硅膠測試司機(jī)呼出的氣體，依據(jù)硅膠顏色的變化可以推斷司機(jī)是否酒駕（1）基態(tài)鉻原子的電子排布式為。（2）右圖是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中，a點(diǎn)對應(yīng)的元素為氫，b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的元素分別為、（填元素符號）。（3）測試過程中，乙醇被氧化為乙醛（CH3CHO）。乙醇與乙醛的相對分子質(zhì)量相差不大，但乙醇的沸點(diǎn)（78.5℃）卻比乙醛的沸點(diǎn)（20.8℃）高出很多，其緣由是。（4）氯化鉻酰（CrO2Cl2）可用作染料溶劑，熔點(diǎn)為-96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，能與四氯化碳等有機(jī)溶劑互溶。氯化鉻酰晶體屬于（填晶體類型）。（5）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+形式存在。①上述溶液中，不存在的微粒間作用力是（填標(biāo)號）。A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵D．配位鍵E．范德華力②[Cr(H2O)5Cl]2+中Cr3+的軌道雜化方式不是sp3，理由是。（6）在酸性溶液中，H2O2能與重鉻酸鹽作用生成藍(lán)色的CrO5，離子方程式為：4H2O2+2H++Cr2O72-＝2CrO5+5H2O依據(jù)下圖所示Cr2O72-和CrO5的結(jié)構(gòu)推斷，上述反應(yīng)（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)?！緦W(xué)問點(diǎn)】核外電子排布、協(xié)作物的成鍵狀況、晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、晶胞的計(jì)算【答案解析】（15分，除標(biāo)注的外每空2分）（1）［Ar］3d54s1（2）OSi（3）乙醇分子間存在氫鍵，而乙醛分子間不存在氫鍵（4）分子晶體（1分）（5）①A、C②假如Cr3+實(shí)行sp3雜化，則只有4個成鍵軌道，無法形成6個配位鍵（6）不是解析：（1）鉻是24號元素，依據(jù)核外電子排布規(guī)律和d軌道半布滿的穩(wěn)定性，原子電子排布式為［Ar］3d54s1（2）其次周期的第一電離能應(yīng)當(dāng)是N>O>C由于N的2P軌道半布滿比較穩(wěn)定，第一電離能大。第三周期的中間是硅元素。b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的元素分別為O和Si（3）乙醇分子間存在氫鍵，而乙醛分子間不存在氫鍵。氫鍵作用力遠(yuǎn)大于范德華力。（4）依據(jù)他的熔沸點(diǎn)相對低及溶解性的特點(diǎn)推斷為分子晶體。（5）①Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+形式存在，是配位鍵，不是離子鍵也不是金屬鍵；②假如Cr3+實(shí)行sp3雜化，則只有4個成鍵軌道，無法形成6個配位鍵（6）依據(jù)圖所示Cr2O72-和CrO5的結(jié)構(gòu)推斷，鉻元素都是形成6個化學(xué)鍵，為+6價，反應(yīng)前后化合價沒變化，所以不是氧化還原反應(yīng)?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題本題目綜合性較大，涉及晶體、化學(xué)鍵、雜化軌道、晶胞計(jì)算等，留意第一電離能的規(guī)律及特殊現(xiàn)象，為易錯點(diǎn)。37、N1N2N3N4N5【2022·武漢二中模擬】【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，B與C可形成正四周體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已布滿電子。請回答下列問題：（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為，第一電離能最小的元素是（填元素符號）。（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的挨次是（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的緣由是。（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為、另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為，若此晶胞中的棱長為356.6pm，則此晶胞的密度為（保留兩位有效數(shù)字）。（）（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的積累模型為，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是(填選項(xiàng)序號)。①極性鍵②非極性鍵③配位鍵④金屬鍵（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀看到的現(xiàn)象是。請寫出上述過程的離子方程式：。【學(xué)問點(diǎn)】原子核外電子排布、晶胞計(jì)算、化學(xué)鍵【答案解析】（1）↑↓↑↓↑↓↑3s3p（2）HF＞HI＞HBr＞HCl（1分）HF分子之間形成氫鍵使其熔沸點(diǎn)較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子量越大，范德華力越大（2分）（3）sp2（1分）34%（2分）（4）面心立方最密積累（1分）①②③（1分）（5）首先形成藍(lán)色沉淀，連續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透亮?????溶液（1分）Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH、Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)]2++2OH－（各1分，共2分）解析：由題意得A為氫元素，B為碳元素，C為氯元素，D為29號元素是銅元素。電負(fù)性最大的是氯元素，M層有7個電子其基態(tài)原子的價電子排布圖為↑↓↑↓↑↓↑第一電離能最小的是銅元素，填Cu3s3p鹵族元素的氫化物沸點(diǎn)由高到低的挨次是HF＞HI＞HBr＞HCl，HF分子之間形成氫鍵使其熔沸點(diǎn)較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)較高。圖一中每個碳原子形成3個ρ鍵，形成3個雜化軌道，所以是sp2雜化。圖二為金剛石晶胞中有8個原子，頂點(diǎn)一個、面心三個、晶胞內(nèi)四個。這樣可算原子體積。而晶胞中只有體對角線上的原子是密置的，體對角線與晶胞邊長a的關(guān)系是a=8r，算出來的空間利用率是34.0%。銅晶胞為面心立方最密積累，圖三醋酸銅晶胞中碳氧鍵、碳?xì)滏I為極性鍵，碳碳鍵為非極性鍵，銅氧間是配位鍵。選①②③。（5）首先形成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，連續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透亮?????溶液?；瘜W(xué)反應(yīng)為：Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH、Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)]2++2OH－【思路點(diǎn)撥】本題考查原子核外電子排布、晶胞計(jì)算、化學(xué)鍵，留意結(jié)構(gòu)的計(jì)算，難度中等。30.E1E3N1N2N3N4【2022·紹興一中高二期中考試】四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1。（1）Z與X形成只含一個中心原子的共價化合物，則它的分子式是，其分子的立體結(jié)構(gòu)是。（2）Y的最高價氧化物晶體類型是晶體。X的氧化物與Y的最高氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）。（3）右圖是W的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為。(圖中實(shí)心球表示W(wǎng)元素)（4）銅元素和W元素都位于周期表的ds區(qū)，膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如右，有關(guān)它的說法正確的是________（填字母）。A．該膽礬晶體中存在配位鍵、共價鍵和離子鍵B．該結(jié)構(gòu)中還存在金屬鍵，極性共價鍵C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，單NF3不易與Cu2＋形成配離子，其緣由是?！緦W(xué)問點(diǎn)】分子結(jié)構(gòu)、晶胞計(jì)算、化學(xué)鍵協(xié)作物【答案解析】(1)SiH4正四周體（各1分）（2）分子CO2（各1分）（3）4（2分）（4）AD（2分）(5)NF3分子中氟原子非金屬性強(qiáng)是吸電子的，使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2＋形成配位鍵。（2分）解析：Y原子的L層p軌道中有2個電子，所以其核外電子排布式為1s22s22p2，為6號元素碳；Z與Y原子的價電子數(shù)相同，最外層為四個電子且均位于元素周期表的前四周期，為14號元素硅；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，所以其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，為30號鋅元素；電荷數(shù)之和為51，51-30-6-14=1，則X的原子序數(shù)是1，是元素氫。（1）Si與H形成只含一個中心原子的共價化合物SiH4，硅烷分子中含有4個σ鍵不含孤電子對，所以都是實(shí)行sp3雜化，立體構(gòu)型是正四周體構(gòu)型；（2）Y元素最高價氧化物為二氧化碳，晶體類型為分子晶體；X的氧化物是水，水是極性分子，二氧化碳是非極性分子，所以分子極性較小的是CO2；(3)從圖中可以看出陰離子在晶胞有四類：頂點(diǎn)（8個）、棱上（4個）、面上（2個）、體心（1個），依據(jù)立方體的分?jǐn)偡?，可知該晶胞中陰離子數(shù)目為：8×1/8+4×1/4+2×1/2+1=4；（4）A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在O→Cu配位鍵，H-O、S-O共價鍵和Cu、O離子鍵，故A正確；B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在極性共價鍵，不存在金屬鍵，故B錯誤；C．膽礬是五水硫酸銅，膽礬是由水合銅離子及硫酸根離子構(gòu)成的，屬于離子晶體，故C錯誤；D．由于膽礬晶體中水兩類，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，結(jié)合上有著不同，因此受熱時也會因溫度不同而得到不同的產(chǎn)物，故D正確；（5）N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，所以NH3中共用電子對偏向N，而在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，導(dǎo)致NF3中N原子的孤對電子難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子。【思路點(diǎn)撥】本題以元素的推斷為載體考查了核外電子排布式的書寫、分子中原子雜化方式的推斷等學(xué)問點(diǎn)，離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、物質(zhì)性質(zhì)、協(xié)作物成鍵狀況的了解，題目難度中等，學(xué)習(xí)中留意加強(qiáng)對晶胞以及晶體結(jié)構(gòu)的分析。28．E1E2E5N1N3N5【2022·紹興一中高二期中考試】X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:X動植物生長不行缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分Y地殼中含量居第一位Z短周期中其原子半徑最大Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負(fù)價的代數(shù)和為6（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式____________。（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關(guān)說法正確的是____________（填序號）。A．原子半徑：Rb>IB．RbM中含有共價鍵C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>ID．Rb、Q、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)⑶若XM3最初水解產(chǎn)物是XH3和HMO，則X、M元素的電負(fù)性大小挨次是:X_____M(（填＞、＜、或=)；若已知磷與M元素電負(fù)性關(guān)系是：P＜M，則PM3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是。（4）已知QM3的熔點(diǎn)為190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即開頭升華，則QM3是_________(填“離子化合物”或“共價化合物”)，如何通過試驗(yàn)判別__________________。在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時)為11.92g/L，則QM3的結(jié)構(gòu)式為_________。（5）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40Ｌ該無色氣體與15Ｌ氧氣通入確定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸取，同時