2021高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練：5-3微粒之間的相互作用力和物質(zhì)的多樣性

重點(diǎn)突破鎖定高考熱點(diǎn)探究規(guī)律方法考點(diǎn)1電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫在元素符號(hào)四周用“·”(或“×”)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。1．原子及離子電子式的書寫方法(1)原子：常把其最外層電子用小黑點(diǎn)或小叉來表示(2)離子。①簡(jiǎn)潔陽(yáng)離子：用離子符號(hào)表示，例如，鈉離子Na＋；鎂離子Mg2＋；鋇離子Ba2＋。②簡(jiǎn)潔陽(yáng)離子：不僅要畫出各原子最外層電子，而且還應(yīng)用括號(hào)“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出所帶電荷。例如，銨根離子。③陰離子：不但要畫出最外層電子，而且還應(yīng)用括號(hào)“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出所帶電荷。例如，氯離子[eq\o\al(·,·)Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－；氫氧根離子[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－。(3)原子團(tuán)。把構(gòu)成原子團(tuán)的各個(gè)原子的最外層電子均表示出來(4)離子化合物。由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但對(duì)相同的離子不得合并例如：CaF2[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－Ca2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－；Na2O2Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋。2．結(jié)構(gòu)式用一條短線“—”表示一對(duì)共用電子對(duì)的式子。常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如下表。3.離子鍵、共價(jià)鍵形成過程的表示方法通式：原子的電子式→離子化合物的電子式(或共價(jià)化合物的電子式)題組訓(xùn)練1．(2022·蘇南四市二模)下列表述正確的是()解析A項(xiàng)中F原子的未成對(duì)電子沒有表示出來，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中Na2S是離子化合物，電子式書寫錯(cuò)誤；C項(xiàng)中碳碳雙鍵沒有表示出來，錯(cuò)誤。答案D2．(2022·陜西質(zhì)檢)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()C．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：eq\o\al(8,6)CD．鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖：解析A項(xiàng)，NH3的電子式為，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，左上角應(yīng)為質(zhì)量數(shù)，不是中子數(shù)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤。答案B3．(2022·山西診斷)石灰氮(CaCN2)是一種綠色的農(nóng)藥和化肥，可用作除草劑、殺菌劑、殺蟲劑和棉花脫葉劑，其可由CaC2(離子化合物)與N2反應(yīng)制得。下列各項(xiàng)表達(dá)中不正確的是()A．Ceq\o\al(2－,2)的電子式為[：C??C：]2－B．N2的結(jié)構(gòu)式為N≡NC．1molCNeq\o\al(2－,2)所含的電子總數(shù)為22molD．Ca2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為解析1個(gè)Ceq\o\al(2－,2)中含有10個(gè)電子，碳原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，A項(xiàng)正確；N2分子中含有叁鍵，B項(xiàng)正確；1個(gè)CNeq\o\al(2－,2)中含有的電子總數(shù)為6＋7×2＋2＝22，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中Ca2＋的質(zhì)子數(shù)是20，錯(cuò)誤。答案D4．下列分子中全部原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是________；將不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的原子在分子式下畫線予以標(biāo)示。A．光氣(COCl2) B．六氟化硫(SF6)C．二氟化氙(XeF2) D．三氟化硼(BF3)E．BeCl2 F．PClG．PCl5 H．N2解析光氣(COCl2)的電子式是，PCl3分子中原子的成鍵數(shù)與最外層電子數(shù)之和為8，N2的電子式為N??N，這3種分子符合題意；SF6、XeF2、PCl5中的S、Xe、P原子的最外層電子數(shù)超過8個(gè)；BF3和BeCl2中的B、Be原子的最外層電子數(shù)少于8個(gè)。答案AFHSF6、XeF2、PCl5、BF3、BeCl2歸納總結(jié)1.電子式書寫時(shí)常見的錯(cuò)誤(1)漏寫未參與成鍵的電子，如：N2：N??N，應(yīng)寫為:N??N:。(2)化合物類型不清楚，漏寫或多寫[]及錯(cuò)寫電荷數(shù)，如：NaCl：Na＋:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):；HF：H＋[:eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··)):]－，應(yīng)寫為NaCl：Na＋[:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):]－；HF：H:eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··)):。(3)書寫不規(guī)范，錯(cuò)寫共用電子對(duì)，如：N2的電子式為:N??N:，不能寫成:N:::N:，更不能寫成(4)不考慮原子間的結(jié)合挨次，如HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl而非H—Cl—O。2．推斷分子中各原子是否達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方法(1)閱歷規(guī)律法。凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價(jià)|＝8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。(2)試寫結(jié)構(gòu)法。推斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行推斷，凡最外層電子數(shù)＋共價(jià)鍵數(shù)＝8的則滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?？键c(diǎn)2化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系1.化學(xué)鍵及其存在關(guān)系2．離子化合物和共價(jià)化合物的推斷方法(1)依據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間是以離子鍵還是以共價(jià)鍵結(jié)合來推斷。一般來說，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的是離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的是共價(jià)鍵。(2)依據(jù)化合物的類型來推斷。大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。(3)依據(jù)化合物的性質(zhì)來推斷。熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共價(jià)化合物，溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物。題組訓(xùn)練5.下列各組中的每種物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2解析A、D項(xiàng)中的H2SO4、HCl中只存在共價(jià)鍵，不符合題意；B項(xiàng)中的MgO中只含離子鍵，不符合題意；只有C項(xiàng)中各物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵。答案C6．下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是()A．由于NaHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ夿．NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是21C．NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵D．NaHSO4固體溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵解析雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，因而不能導(dǎo)電；NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子(HSOeq\o\al(－,4))的個(gè)數(shù)比是11；NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的只是離子鍵，而溶于水時(shí)電離出Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。答案D7．下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂和形成的是()A．NH4Cleq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2MgO＋CD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2解析本題只需要分析各反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵類型即可解決。在反應(yīng)物和生成物中都能找到離子鍵和共價(jià)鍵的只有D選項(xiàng)。答案D考點(diǎn)3晶體中的幾個(gè)不愿定1.離子晶體除含離子鍵外不愿定不含其他化學(xué)鍵。如銨鹽中除含離子鍵外，還含有極性鍵和配位鍵；Na2O2中除含離子鍵外還含有非極性鍵。2．離子晶體不愿定含金屬陽(yáng)離子，如NH4Cl中含的陽(yáng)離子是NHeq\o\al(＋,4)(凡是銨鹽，確定同時(shí)含極性鍵、配位鍵和離子鍵)。3．離子晶體的熔點(diǎn)不愿定低于原子晶體，如MgO的熔點(diǎn)高于SiO2。4．含有陽(yáng)離子的晶體不愿定是離子晶體，如金屬晶體中就含有金屬陽(yáng)離子。5．離子晶體中不愿定不含分子，如CuSO4·5H2O就含水分子(CuSO4·5H2O是純潔物，是化學(xué)式而不是分子式，由于該晶體中不存在CuSO4分子)。6．金屬與非金屬形成的化合物不愿定都是離子化合物，如AlCl3就是共價(jià)化合物。7．具有金屬光澤且能導(dǎo)電的單質(zhì)不愿定就是金屬，如石墨具有金屬光澤且能導(dǎo)電，卻是非金屬。題組訓(xùn)練8.下列敘述中正確的是()A．分子晶體中確定存在共價(jià)鍵B．離子晶體中確定含金屬元素C．原子晶體中確定不存在離子D．晶體中有陽(yáng)離子必定含有陰離子答案C9．推斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)離子晶體除含離子鍵外，確定不含其他化學(xué)鍵()(2)離子晶體中確定含有金屬陽(yáng)離子()(3)離子晶體的熔點(diǎn)確定低于原子晶體()(4)含有陽(yáng)離子的晶體確定是離子晶體()(5)離子晶體中確定不含分子()(6)金屬與非金屬形成的化合物確定都是離子化合物()(7)具有金屬光澤且能導(dǎo)電的單質(zhì)確定是金屬()(8)金屬晶體的熔點(diǎn)差別很大，有的很高(如鎢)，有的很低(如汞)()解析(1)銨鹽、NaOH、Na2O2中存在共價(jià)鍵。(2)銨鹽中不含金屬陽(yáng)離子。(3)MgO的熔點(diǎn)很高，高于SiO2。(4)金屬晶體中含有金屬陽(yáng)離子。(5)CuSO4·5H2O中含有水分子。(6)AlCl3屬于共價(jià)化合物。(7)石墨具有金屬光澤且能導(dǎo)電，但是非金屬單質(zhì)。答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√名師究錯(cuò)易錯(cuò)追根溯源挑戰(zhàn)高考滿分【典例】(2022·新課標(biāo)全國(guó))短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年月，工業(yè)上接受液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。依據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是()A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)【錯(cuò)因分析】能依據(jù)元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、主要性質(zhì)和特殊現(xiàn)象推斷元素是求解元素推斷題的基本素養(yǎng)，如從14C【解析】首先推斷出W、X、Y、Z四種元素分別是H、C、N或O、Ne。選項(xiàng)A，C的原子半徑大于O或N的原子半徑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，四種元素原子的核外最外層電子數(shù)之和為1＋4＋5＋8＝18或1＋4＋6＋8＝19，B項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，H與O可形成化合物H2O2，其中含有H—O極性鍵和O—O非極性鍵，H與N可形成化合物N2H4，其中含有N—H極性鍵和N—N非極性鍵，C項(xiàng)正確；選項(xiàng)D，C與H組成的化合物如石蠟、瀝青中的很多固態(tài)烴，其沸點(diǎn)都高于H2O或NH3的沸點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾糾錯(cuò)訓(xùn)練X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法確定正確的是()元素XYZW原子半