【名師一號】2020-2021學年魯科版化學檢測題-必修一：第三章-自然界中的元素

第3章《自然界中的元素》檢測卷(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共15小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分)1．下列敘述正確的是()A．目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3B．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒C．綠色食品是不含任何化學物質的食品D．在空氣質量日報中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)解析A項中加碘食鹽中就是添加了碘酸鉀，正確；B項中常用于殺菌消毒的乙醇，也就是醫(yī)用酒精，其質量分數(shù)為75%，不是無水乙醇，錯誤；C項中綠色食品是指遵循可持續(xù)進展的原則，依據(jù)特定生產方式生產，經特地機構認證，許可使用綠色食品標志，無污染的平安、優(yōu)質養(yǎng)分類食品的總稱。它是將來農業(yè)和食品進展的一種新興主導食品。任何食品都是由化學物質組成的，錯誤；D項中空氣質量日報中主要涉及二氧化硫、一氧化碳、可吸入顆粒物、二氧化氮和臭氧五種大氣污染物，其中不包括二氧化碳。答案A2．N2是空氣的重要組成部分，因此有科學家依據(jù)蒸汽機的原理，設計制造出液氮蒸汽機，即利用液態(tài)氮的蒸發(fā)來驅動機車，從而達到環(huán)境愛護的目的，其原理主要依據(jù)是()A．液氮的沸點為－195.8℃B．N2在空氣中燃燒放熱C．N2的化學性質很穩(wěn)定D．N2在空氣中的體積分數(shù)為78%解析液態(tài)氮的沸點低，常溫下易汽化，體積膨脹對外做功。答案A3．能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是()單質eq\o(→,\s\up15(＋O2))氧化物eq\o(→,\s\up15(＋H2O))酸或堿eq\o(→,\s\up15(NaOH或HCl))鹽A．鎂 B．硫C．銅 D．鐵解析題給4種單質都可與O2反應生成氧化物，所生成的氧化物中只有SO2能與H2O反應。答案B4．在下列物質中，受熱能放出某氣體A，并將所得殘渣與鹽酸反應又能生成氣體A的化合物是()A．NH4HCO3 B．K2CO3C．NaHCO3 D．KClO3解析2NaHCO3eq\o(=,\s\up15(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O。答案C5．3.2g銅與過量HNO3(8mol·L－1,30mL)充分反應，HNO3的還原產物為NO2和NO，反應后溶液中所含H＋為amol，則此時溶液中所含的NOeq\o\al(－,3)為()A．amol B．(0.24－a)molC．(0.1＋a)mol D．(0.14＋a)mol解析反應后溶液中剩余H＋amol，表明剩余HNO3amol，而生成Cu(NO3)2的NOeq\o\al(－,3)為2×eq\f(3.2g,64g·mol－1)＝0.1mol，故此時溶液中所含的NOeq\o\al(－,3)為(0.1＋a)mol。答案C6．關于二氧化硫，下列敘述正確的是()①淡黃色的固體②易燃燒③能使溴水退色④具有氧化性和還原性⑤水溶液具有酸性⑥能使品紅溶液退色A．③④⑤ B．②③④⑤⑥C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥解析SO2是一種無色有刺激性氣味的氣體，不能燃燒，在催化劑存在的狀況下可被O2氧化成SO3，①②錯誤，其余正確。答案D7．將CO2通入100mL某濃度的石灰水中，所得沉淀質量與通入CO2體積(標準狀況下)的關系如圖所示。則石灰水濃度為()A．0.03mol·L－1 B．0.015mol·L－1C．0.025mol·L－1 D．0.0125mol·L－1解析當生成的CaCO3沉淀恰好溶解時，消耗CO256mL，此時恰好發(fā)生反應：Ca(OH)2＋2CO2=Ca(HCO3)2，n＝eq\f(0.056L,22.4L·mol－1)×eq\f(1,2)＝1.25×10－3mol，則該石灰水的濃度為：c＝eq\f(1.25×10－3mol,0.1L)＝0.0125mol·L－1。答案D8．為了檢驗Na2SO3中是否混有Na2SO4，應選用的試劑是()A．BaCl2溶液 B．BaCl2溶液和稀鹽酸C．BaCl2溶液和稀硝酸 D．BaCl2溶液和稀硫酸解析A項中BaSO3也不溶于水；C項中HNO3會把BaSO3氧化生成BaSO4；D項中H2SO4和BaCl2反應生成BaSO4。答案B9．物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是()A．①③ B．③④C．①② D．①③④解析Cu與濃硝酸反應生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，與稀硝酸反應生成Cu(NO3)2、NO和H2O；Cu與FeCl3反應時與濃度無關；Zn與濃硫酸反應時生成ZnSO4、SO2和水，與稀硫酸反應時生成ZnSO4和H2，F(xiàn)e與HCl溶液反應與濃度無關。答案A10．下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是()A．漂白粉的成分為次氯酸鈣B．試驗室可用濃硫酸干燥氨氣C．試驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣D．Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒解析漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2等，有效成分是Ca(ClO)2，A項錯；硫酸能與NH3反應生成(NH4)2SO4，B項錯；Al2(SO4)3凈水是利用了其水解生成的Al(OH)3膠體的吸附性，堿性或酸性廢水均能溶解Al(OH)3膠體，因而達不到凈水的作用，D項錯。答案C11．下列符合化學試驗“綠色化”的有()①在萃取操作的演示試驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水②在銅與濃硫酸反應的試驗中，將銅片改為可調整高度的銅絲③將試驗室的廢酸與廢堿中和后再排放A．①② B．①③C．②③ D．①②③解析化學試驗“綠色化”的含義是指節(jié)省試劑、操作簡便、平安有用、削減或避開有害物質排放等，因此①②③都符合。答案D12．某溶液可能含有I－、Cl－、SOeq\o\al(2－,3)。向該溶液中加入溴水發(fā)生反應后溶液呈無色，由此可知原溶液中()A．確定不含I－ B．確定不含Cl－C．確定含有Cl－ D．確定含SOeq\o\al(2－,3)解析SOeq\o\al(2－,3)的還原性大于I－的還原性，故加入溴水先與SOeq\o\al(2－,3)反應生成無色溶液，過量時才能與I－反應生成有顏色的單質碘，本題沒有說明溴水的量，故無法確定是否含I－。答案D13．將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是()A．反應速率：兩者相同B．消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應中轉移的電子總數(shù)：前者多，后者少解析銅與濃硝酸、稀硝酸反應的化學方程式分別為Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。由反應方程式可知，等質量的銅分別與濃硝酸、稀硝酸完全反應時，耗酸量前者多；前者的還原產物NO2為紅棕色氣體，后者的還原產物NO為無色氣體；而氧化產物都為Cu(NO3)2，反應過程中兩者轉移的電子總數(shù)相等。故選B項。答案B14．空氣是人類生存所必需的重要資源，為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是()A．推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染B．實施綠化工程，防治揚塵污染C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消退機動車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量解析城市空氣的污染物主要包括碳的氧化物、氮的氧化物、硫的氧化物、懸浮顆粒、含氯化合物、放射性物質等。因此A、B、C項均有利于“藍天工程”。而D項加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量，則會加劇大氣污染。答案D15．某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的試驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該試驗能得到的正確結論是()A．原溶液中肯定含有SOeq\o\al(2－,4)B．原溶液中肯定含有NHeq\o\al(＋,4)離子C．原溶液中肯定含有Cl－離子D．原溶液中肯定含有Fe3＋離子解析第一步引入了具有強氧化性的HNO3，因此無法通過后續(xù)試驗推斷是否肯定含有SOeq\o\al(2－,4)和Fe3＋，也可能含有SOeq\o\al(2－,3)和Fe2＋，第一步引入了Cl－，無法推斷是否肯定有Cl－，與堿反應能生成氣體的肯定是NHeq\o\al(＋,4)。答案B二、非選擇題(本題包括5道題，共55分)16．(9分)在已經提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中，接受下圖所示的工藝流程生產單質碘：(1)步驟③加Fe粉的目的是______________________________。(2)寫出步驟④中反應的離子方程式：____________________。(3)上述生產流程中，可以循環(huán)利用的副產物是_______。(4)操作⑤的名稱是________，選用的試劑是________。解析反應原理為：I－eq\o(→,\s\up15(AgNO3),\s\do5())AgIeq\o(→,\s\up15(Fe),\s\do5())FeI2eq\o(→,\s\up15(Cl2),\s\do5())I2eq\o(→,\s\up15(CCl4),\s\do5(萃取))提純I2，整個過程中單質Ag可以循環(huán)利用。答案(1)使碘化銀轉化成碘化亞鐵(FeI2)和單質銀(或將難溶的碘化銀轉化成可溶的碘化亞鐵)(2)2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2I2＋2Fe3＋＋6Cl－(3)Ag(4)萃取、分液CCl417．(10分)下圖為各物質的反應轉化關系圖，其中部分產物已略去。常溫下，G為固體單質，B、I為液體，其余都為氣體。A為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B和C。H可用工業(yè)上冶煉金屬的還原劑。請按要求填空：(1)寫出下列物質的化學式：A________，B________，C________。(2)寫出A→D的化學方程式：___________________________。(3)寫出G和I的濃溶液反應的化學方程式：_______________。解析由題意：固體單質G與I的濃溶液，在加熱條件下生成F、B和C。猜想I為濃H2SO4或HNO3，而A＋Eeq\o(→,\s\up15(催化劑),\s\do15(加熱))D，又D＋E→F，知D不行能為SO3，即I不為濃H2SO4，應為濃HNO3。答案(1)NH3H2OCO2(2)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up15(催化劑),\s\do15(△))4NO＋6H2O(3)C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up15(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O18．(9分)將一支盛有amLNO和bmLNO2氣體的試管倒立于水槽中，然后通入amLO2，問：(1)若a＝b，則充分反應后試管內氣體體積為__________mL。(2)若a<b，則充分反應后試管內氣體體積為__________mL。(3)若a>b，則充分反應后試管內氣體體積為__________mL。解析amLNO和bmLNO2溶于水后轉化成(a＋eq\f(b,3))mLNO，通入amL氧氣反應為4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。(1)a＝b時，V(NO)＝eq\f(4,3)a，V(O2)＝a，反應后氣體為0mL。(2)a<b時，NO剩余，V(NO)剩余＝a＋eq\f(b,3)－eq\f(4,3)a＝eq\f(b－a,3)mL。(3)a>b時，O2剩余，V(O2)剩余＝a－eq\f(a＋\f(b,3),4)×3＝eq\f(a－b,4)mL。答案(1)0(2)eq\f(b－a,3)(3)eq\f(a－b,4)19．(13分)某化學愛好小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關試驗。請回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為_____________________。(2)裝置D中試管口放置的棉花應浸一種液體，這種液體是________，其作用是____________________________________。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉活塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現(xiàn)象是__________________________________。B中應放置的液體是________(填選項字母)。a．水 b．酸性KMnO4溶液c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液(4)試驗中，取肯定質量的銅片和肯定體積18mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)覺燒瓶中還有銅片剩余，該小組同學依據(jù)所學的化學學問認為還有肯定量的硫酸剩余。①有肯定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為緣由是_________________________________________________________。②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是________(填選項字母)。a．鐵粉 b．BaCl2溶液c．銀 d．Na2CO3溶液解析(2)反應生成的SO2氣體，能污染空氣，棉花所浸液體是為了吸取SO2，應為堿液。(3)B瓶起貯氣作用，故該試劑不能與SO2反應，選d，由于關閉K后，瓶內氣壓增大，將瓶中液體壓入長頸漏斗，因此，瓶內液面下降，長頸漏斗中液面上升。(4)①反應開頭后，濃H2SO4漸漸消耗，最終變稀，Cu與稀H2SO4不反應；②依據(jù)Fe或Na2CO3與稀H2SO4反應都有氣泡逸出推斷有硫酸剩余。答案(1)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)NaOH溶液吸取多余的SO2，防止污染空氣(3)試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升d(4)①反應過程中濃H2SO4被消耗，漸漸變稀，而Cu不與稀H