2025年高一化學寒假銜接講練 (人教版)專題02 海水中的重要元素-鈉和氯（教師版）

專題02海水中的重要元素——鈉和氯考點聚焦：復習要點+知識網(wǎng)絡，有的放矢重點專攻：知識點和關鍵點梳理，查漏補缺難點強化：難點內(nèi)容標注與講解，能力提升提升專練：真題感知+提升專練，全面突破一、鈉的性質(zhì)與用途1．物理性質(zhì)(1)色態(tài)：銀白色固體。(2)硬度：質(zhì)地軟，可以用小刀切割。(3)密度：鈉與水、煤油密度大小關系為ρ水>ρNa>ρ煤油。(4)熔點：<100℃(填“>”“＝”或“<”)。2．化學性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應O2eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(常溫：4Na＋O2=2Na2O。,加熱或點燃：2Na＋O2\o(=,\s\up7(△))Na2O2。))Cl2：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaCl(2)與H2O反應離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。(3)與鹽酸反應離子方程式：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑。(4)與鹽的反應①與熔融鹽的反應4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(熔融))4NaCl＋TiNa＋KCleq\o(=,\s\up7(高溫))NaCl＋K↑②與鹽溶液的反應(以CuSO4溶液為例)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4總方程式為：2Na＋CuSO4＋2H2O=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑?！疽族e提醒】(1)鈉與水、酸反應的本質(zhì)與順序：本質(zhì)上均是與H＋的反應，反應順序是有酸酸在前，無酸水為先。(2)鈉與鹽溶液的反應鈉與鹽溶液反應時一般先考慮與水的反應，生成的NaOH與鹽可能發(fā)生復分解反應。3．制取與保存(1)制取：化學方程式為2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。4．用途(1)鈉、鉀合金(液態(tài))可用作原子反應堆的導熱劑。(2)用作電光源，制作高壓鈉燈。(3)冶煉某些金屬。【歸納總結(jié)】金屬鈉長期露置在空氣中會發(fā)生一系列變化，其現(xiàn)象如下：銀白色金屬鈉eq\o(→,\s\up7(①))表面變暗eq\o(→,\s\up7(②))出現(xiàn)白色固體，接著表面變潮濕eq\o(→,\s\up7(③))白色塊狀固體eq\o(→,\s\up7(④))白色粉末狀物質(zhì)上述各步反應的化學方程式：①4Na＋O2=2Na2O；②Na2O＋H2O=2NaOH；③2NaOH＋CO2＋9H2O=Na2CO3·10H2O；④Na2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O。二、氧化鈉和過氧化鈉1．氧化鈉和過氧化鈉物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體類別堿性氧化物過氧化物(非堿性氧化物)氧的價態(tài)－2－1電子式陰、陽離子個數(shù)比1∶21∶2化學性質(zhì)熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定(2Na2O＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Na2O2)穩(wěn)定與水反應Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑與CO2反應Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2與酸(鹽酸)反應Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑主要用途用于制取少量Na2O2、燒堿強氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑2.Na2O2的強氧化性與還原性從元素化合價角度分析Na2O2的性質(zhì)eq\o(O,\s\up6(0))2eq\o(,\s\up7(失去電子，化合價升高),\s\do5(表現(xiàn)還原性))Na2eq\o(O,\s\up6(－1))2eq\o(→,\s\up7(得到電子，化合價降低),\s\do5(表現(xiàn)氧化性))eq\o(O,\s\up6(－2))(1)Na2O2表現(xiàn)強氧化性Na2O2＋SO2=Na2SO4；Na2O2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2NaOH；Na2O2＋H2S=S↓＋2NaOH；Na2O2＋品紅溶液→品紅溶液褪色；Na2O2＋酚酞溶液→溶液先變紅后褪色。(2)Na2O2表現(xiàn)還原性當遇KMnO4等強氧化劑時，Na2O2被氧化，其氧化產(chǎn)物為O2。(3)Na2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性遇CO2、H2O、H＋則發(fā)生自身的氧化還原反應。3.Na2O2與CO2、H2O反應的關系(1)電子轉(zhuǎn)移關系當Na2O2與CO2、H2O反應時，物質(zhì)的量的關系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)。(2)氣體體積變化關系CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2時，氣體體積的減少量是原來氣體體積的eq\f(1,2)，等于生成氧氣的體積，即ΔV＝V(O2)＝eq\f(1,2)V(混合)。(3)固體質(zhì)量變化關系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應時，固體相當于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm(CO2)＝28g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2g·mol－1×n(H2O)。三、碳酸鈉與碳酸氫鈉1．碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較物質(zhì)碳酸鈉(Na2CO3，白色粉末)碳酸氫鈉(NaHCO3，白色晶體)俗名純堿或蘇打小蘇打水溶性二者均易溶于水，Na2CO3溶于水伴有放熱現(xiàn)象，NaHCO3溶于水伴有吸熱現(xiàn)象，碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉水解反應二者均為強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，相同物質(zhì)的量濃度時(同溫度下)，Na2CO3水溶液的堿性大于NaHCO3水溶液的堿性與鹽酸反應HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O與同濃度的鹽酸反應產(chǎn)生CO2的速率：NaHCO3>Na2CO3與Ca(OH)2溶液反應Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓Ca(OH)2少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)；Ca(OH)2過量：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O二者的相互轉(zhuǎn)化主要用途用于制玻璃、制肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等滅火器、治療胃酸過多、發(fā)酵粉的主要成分之一2.碳酸鈉和碳酸氫鈉化學性質(zhì)的應用(1)Na2CO3、NaHCO3的鑒別①固體的鑒別用加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。a.沉淀法：稀溶液中加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。b.氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。c.測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。(2)Na2CO3、NaHCO3的除雜混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液3．碳酸氫鈉與堿、鹽反應的應用(1)分別向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，現(xiàn)象為均產(chǎn)生白色沉淀，寫出NaHCO3與①過量澄清石灰水、②少量澄清石灰水反應的離子方程式。①HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O。②2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H2O。(2)若向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液，既有沉淀生成又有氣泡冒出，試寫出反應的離子方程式：2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O＋CO2↑。4.侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)（1）制備原料食鹽、氨氣、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣；其反應為C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2，CO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2＋H2。（2）工藝流程（3）反應原理①產(chǎn)生NaHCO3的反應：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl②產(chǎn)生Na2CO3的反應：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O（4）綠色思想：循環(huán)使用的物質(zhì)為CO2、飽和食鹽水。四、堿金屬焰色試驗1．堿金屬的相似性和遞變性相似性遞變性(由Li→Cs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個電子電子層數(shù)逐漸增多，核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)都具有較強的金屬性，最高正價均為＋1價金屬性逐漸增強單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點較低密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸降低化學性質(zhì)都具有較強的還原性還原性逐漸增強；與O2反應越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復雜2.堿金屬的特殊性(1)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。(2)堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。(3)堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價，堿金屬氫化物是強還原劑。(4)一般情況下，堿金屬所形成的鹽均溶于水，并且在一定溫度下，酸式鹽比正鹽的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。(5)試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但金屬Na、K等需立即放回原瓶。(6)鋰與O2反應與鈉不同，只生成Li2O，而不生成Li2O2。3．焰色試驗(1)焰色試驗：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特征顏色的現(xiàn)象。(2)操作步驟鉑絲eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))無色eq\o(→,\s\up7(蘸取))待測物eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))觀察火焰顏色eq\o(→,\s\up7(用鹽酸),\s\do5(洗滌))鉑絲eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))無色。(3)常見元素焰色試驗的顏色鈉元素：黃色；鉀元素：紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)；鋇元素：黃綠色；鈣元素：磚紅色；銅元素：綠色。五、氯氣、氯水、次氯酸及其鹽1．氯氣(1)氯氣的物理性質(zhì)氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的大，沸點：－34.6℃，易液化。(2)氯氣的化學性質(zhì)①氧化性②從化合價的角度認識Cl2的化學性質(zhì)——歧化反應氯氣與水或堿反應時，氯元素的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)氧化性。用化學方程式表示上述兩類反應。【特別提醒】與水反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO(3)氯水①從平衡的角度理解氯水的成分在25℃時，1體積的水可溶解約2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水中的部分氯氣與水反應。三種平衡存在微粒Cl2＋H2OHCl＋HClOHClOH＋＋ClO－H2OH＋＋OH－②從成分的角度理解氯水的性質(zhì)新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微?？赡懿煌！練w納總結(jié)】液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子種類Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－2．次氯酸及其鹽(1)次氯酸(2)漂白液(3)漂白粉六、含氯物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.在氯及其化合物的“價—類”二維圖中填充Cl2、HCl、NaCl、HClO、NaClO、Ca(ClO)2。2.完成上述轉(zhuǎn)化關系中①～⑧的化學方程式(合理即可)。①MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；②Cl2＋H2OHCl＋HClO；③2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；④NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O；⑤2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑；⑥2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；⑦2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3；⑧2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。七、鹵族元素的性質(zhì)1．鹵族元素（1）相似性性質(zhì)反應方程式與大多數(shù)金屬反應與Fe反應：2Fe＋3X2△2FeX3（X＝ClI2與Fe反應：Fe＋I2△FeI2（I2只能將鐵氧化到＋2價，氯氣、溴單質(zhì)能氧化Fe2＋，但碘單質(zhì)不能氧化Fe與氫氣反應F2＋H22HFCl2＋H2光照2HCl（易發(fā)生爆炸）；Cl2＋H2Br2＋H2△2HBr；I2＋H2與水反應2F2＋2H2O4HF＋O2X2＋H2O?H＋＋X－＋HXO（寫離子方程式）（歧化反應，鹵素單質(zhì)既是氧化劑，又是還原劑，X＝Cl、Br、I，下同）與堿溶液反應Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2OBr2＋2NaOHNaBr＋NaBrO＋H2O3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O與還原性物質(zhì)反應X2＋Na2S2NaX＋S↓X2＋SO2＋2H2O4H＋＋2X－＋SOX2＋SO32－＋H2O2H＋＋2X（2）遞變性顏色黃綠色→深紅棕色→紫黑色熔、沸點密度水溶性氧化性①Cl2＞Br2＞I2，還原性：Cl－＜Br－＜I－；②氯、溴、碘與氫氣化合由易到難；③I2與Fe反應只生成FeI2，其他鹵素單質(zhì)可將Fe氧化為＋3價2.氟的特殊性(1)氟無正化合價。(2)F2能與水反應放出O2，化學方程式：2H2O＋2F2=4HF＋O2。(3)在HX中，HF的熔、沸點最高，氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃。3．鹵素離子的檢驗方法(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液eq\o(→,\s\up7(滴加稀硝酸和AgNO3溶液))生成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(白色沉淀，則有Cl－,淺黃色沉淀，則有Br－,黃色沉淀，則有I－))(2)置換——萃取法未知液eq\o(→,\s\up7(加適量新制飽和氯水),\s\do5(振蕩))eq\o(→,\s\up7(加入CCl4下層或汽油上層),\s\do5(振蕩))有機層呈eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(紅棕色或橙紅色，表明有Br－,淺紫色或紫紅色，表明有I－))(3)氧化——淀粉法檢驗I－未知液eq\o(→,\s\up7(加入適量新制飽和氯水或雙氧水),\s\do5(振蕩))eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液),\s\do5(振蕩))藍色溶液，表明有I－4.從海水中提取溴的流程（1）①中硫酸酸化后的濃縮海水中，可以用氯氣氧化溴離子，反應的化學方程式為2NaBr＋Cl2Br2＋2NaCl（2）③中用熱空氣將溴吹出，利用了溴的揮發(fā)性，吹出的溴可用純堿吸收，寫出純堿吸收Br2的化學反應方程式：3Br2＋6Na2CO3＋3H2O5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3（3）④中用二氧化硫吸收，將Br2轉(zhuǎn)化為氫溴酸，使其與空氣分離，達到富集的目的，反應的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O2HBr＋H2SO4（4）寫出⑤中反應的化學方程式：2HBr＋Cl22HCl＋Br25.從海帶中提取碘的流程（1）④中反應的離子方程式：2I－＋2H＋＋H2O2I2＋2H2O（2）⑤中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）。（3）⑥是將富集在CCl4中的碘單質(zhì)利用化學轉(zhuǎn)化重新富集在水中，稱為反萃取，寫出該反應的化學方程式：3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O（4）⑦中反應的離子方程式：5I－＋IO3－＋6H＋3I2↓＋3H八、物質(zhì)的量及其單位1．物質(zhì)的量（1）概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。（2）符號：n（3）單位：mol（4）描述對象：微觀粒子2．摩爾（1）符號：mol（2）標準：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。1mol任何粒子集合體所含的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。（3）注意事項：①摩爾使用于微觀粒子；②使用時指明微粒種類或組合?！咎貏e提醒】使用物質(zhì)的量時應注意的問題(1)用物質(zhì)的量描述宏觀物質(zhì)。(2)使用摩爾作單位時，須用微粒符號或化學式或名稱指明粒子的種類。如1mol氮的表示方法錯誤，應指明對象，如1molN2表示1mol氮分子，1molN表示1mol氮原子。(3)換算錯誤。如1molCH4中含有4molH，而不是1molH。(4)阿伏加德羅常數(shù)并非單純的數(shù)，為6.02×1023mol－1，其數(shù)值不帶單位。3．阿伏加德羅常數(shù)NA（1）數(shù)值及單位：6.02×1023mol－1（2）物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)的關系：n＝eq\f(N,NA)阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是mol－1，而不是純數(shù)。九、摩爾質(zhì)量1．摩爾質(zhì)量（1）概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量（2）符號及單位：M，g·mol－1或kg·mol－1（3）數(shù)值：任何粒子的摩爾質(zhì)量，當以g·mol－1為單位時，數(shù)值上等于其化學式的式量（4）物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關系：n＝eq\f(m,M)（5）物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)目、阿伏加德羅常數(shù)之間的關系：n＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)2．摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系摩爾質(zhì)量(M)相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量概念①單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；②單位是g/mol或kg/mol①一個原子的質(zhì)量與12C的1/12作比較，所得的比值；②單位：無①化學式中各元素相對原子質(zhì)量之和；②單位：無單位聯(lián)系摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量；混合物組成一定時，1mol混合物的質(zhì)量在數(shù)值上就是該混合物的摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上等于該混合物的平均相對分子質(zhì)量十、氣體的摩爾體積1.影響物質(zhì)體積的因素（1）宏觀因素：溫度、壓強（2）微觀因素：微粒的數(shù)目、微粒的大小、微粒的平均距離（3）決定固體或液體體積的主要因素：微粒的數(shù)目、微粒的大?。?）決定氣體體積的主要因素：微粒的平均距離、溫度、壓強2．氣體摩爾體積（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積（2）符號：Vm（3）單位：L·mol－1.m3·mol－1（4）物質(zhì)的量(n)、氣體摩爾體積(Vm)、氣體體積(V)的關系：V＝n·Vm①氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度和壓強有關②溫度和壓強一定時，1mol任何氣體的體積都約為一個定值③說明了溫度和壓強以及氣體的物質(zhì)的量共同決定了氣體的體積，而氣體分子本身的大小對氣體體積的影響很?、軞怏w摩爾體積比標準狀況下氣體摩爾體積的范圍廣（5）標準狀況數(shù)值：22.4L·mol－1，即在標準狀況（1.01×105Pa，273K），1mol任何氣體體積約為22.4L【特別提醒】①該物質(zhì)必須是氣態(tài)的，而不是固態(tài)或液態(tài)的。②不論是純凈氣體，還是混合氣體。③“約是”由于氣體分子間的作用力即使是在相同條件下也有所不同，分子間的平均距離就會有所不同，1mol氣體在相同狀況下的體積當然會有所不同。④標準狀況下任何氣體的氣體摩爾體積為22.4L·mol－1⑤非標準狀況下氣體摩爾體積可能是22.4L·mol－1，也可能不是22.4L·mol－1。1mol氣體的體積若為22.4L，它所處的狀況不一定是標準狀況，如氣體在273℃和202kPa時，Vm為22.4L·mol－1。十二、物質(zhì)的量濃度及其計算1.物質(zhì)的量濃度(cB)(1)概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。(2)表達式：cB＝eq\f(nB,V)，變形：nB＝cB·V，V＝eq\f(nB,cB)。(3)常用單位：mol/L或mol·L-1。(4)特點：對于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均不變，但所含溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量因體積不同而改變。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(1)概念：以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值表示溶液組成的物理量，一般用百分數(shù)表示，也可用小數(shù)表示。(2)表達式：w(B)＝eq\f(m（B）,m（aq）)×100%。【方法技巧】物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的換算c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m/M,V)＝eq\f(maqw,MV)＝eq\f(1000ρw,M)，w＝eq\f(cM,1000ρ)。(ρ：g·cm－3)3．物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較物質(zhì)的量濃度c溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w概念以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量以溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來表示溶液組成的物理量溶質(zhì)的單位molg溶液的單位Lg表達式c＝eq\f(n（B）,V)w＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)兩者關系w＝eq\f(cM,1000ρ)(M：摩爾質(zhì)量，單位：g·mol－1；ρ：密度，單位：g·cm－3)4.物質(zhì)的量濃度計算的三種類型(1)標準狀況下氣體溶質(zhì)形成的溶液物質(zhì)的量濃度的計算eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(溶質(zhì)的物質(zhì)的量n＝\f(V氣體,22.4L·mol－1),溶液的體積V＝\f(m,ρ)＝\f(m氣體＋m水,ρ)))c＝eq\f(n,V)(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算計算公式：c＝eq\f(1000ρw,M)(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位mol·L-1，ρ為溶液密度，單位g·cm-3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位g·mol-1)。(3)溶液稀釋、同種溶質(zhì)的溶液混合的計算①溶液稀釋a.溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。b.溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。c.溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。②同種溶質(zhì)的溶液混合：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。十三、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液1.主要儀器托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管。2.容量瓶的結(jié)構(gòu)及使用(1)結(jié)構(gòu)及用途(2)查漏操作3.配制過程Ⅰ.以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液為例。(1)計算：需NaCl固體的質(zhì)量為5.85g。(2)稱量：根據(jù)計算結(jié)果，用托盤天平稱量NaCl固體5.9g。(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，并用玻璃棒攪拌。(4)移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入100mL容量瓶。(5)洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液全部注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。(8)裝瓶、貼簽。Ⅱ.配制流程圖(如下圖所示)：【易錯提醒】（1）做需要補充儀器的實驗題時，要學會“有序思考”——按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對比，就一定不會漏寫某種儀器。（2）容量瓶的規(guī)格，常見的有100mL、250mL、500mL、1000mL。（3）所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。強化點一Na2O2與H2O、CO2反應的有關計算1.Na2O2分別與CO2、H2O反應的化學方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22.根據(jù)以上兩個反應，探究反應中存在的定量關系(1)物質(zhì)的量關系：無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1。(2)氣體體積關系：若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量等于原混合氣體體積的eq\f(1,2)，也等于生成氧氣的量。(3)電子轉(zhuǎn)移關系：當Na2O2與CO2、H2O反應時，關系為2Na2O2～O2～2e－。(4)固體質(zhì)量關系：相當于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”或H2O中的“H2”，可以看作發(fā)生相應的反應：Na2O2＋COeq\o(=,\s\up7(O2))Na2CO3、Na2O2＋H2eq\o(=,\s\up7(O2))2NaOH(實際上兩反應均不能發(fā)生)。凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì)，Wg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量的Na2O2后，固體增重必為Wg。或是由C、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個數(shù)比為1∶1，即可滿足該條件。①2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Δm(固體)2×782×442×10656即發(fā)生反應時，固體增加的質(zhì)量等于與CO2等分子數(shù)的CO的質(zhì)量。②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Δm(固體)2×782×184×404即發(fā)生反應時，固體增加的質(zhì)量等于與H2O等分子數(shù)的H2的質(zhì)量?！咎貏e提醒】中學階段常見的符合這一關系的物質(zhì)有：a.無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；b.有機物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。(5)先后順序關系：一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應，可視作Na2O2先與CO2反應，待CO2反應完全后，Na2O2再與H2O發(fā)生反應。強化點二碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應的特點及圖像1.向碳酸氫鈉溶液中逐滴滴入鹽酸①現(xiàn)象：立即產(chǎn)生氣泡。②離子方程式：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=H2O＋CO2↑。③畫出產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量隨n(HCl)的變化圖像。2.向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸①寫出反應的離子方程式：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H＋=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=H2O＋CO2↑②畫出產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量隨n(HCl)的變化圖像。強化點三氯氣的制法1．Cl2的實驗室制法(1)反應原理化學方程式：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，離子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。也可以用高錳酸鉀、重鉻酸鉀、氯酸鉀等氧化劑代替二氧化錳。如2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O?！咎貏e提醒】MnO2足量，HCl不能完全反應，因為濃鹽酸變稀后，反應停止。(2)儀器裝置裝置特點：固＋液eq\o(→,\s\up10(△))氣。(3)除雜裝置：分別用盛有飽和食鹽水和濃H2SO4的洗氣瓶除去Cl2中的HCl和H2O(g)。干燥也可用固體干燥劑P2O5、CaCl2等，但固體干燥劑需用干燥管或U形管。(3)收集方法①向上排空氣法(Cl2的密度大于空氣的密度)。②排飽和食鹽水法(Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去實驗過程中揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體)。(4)驗滿方法①將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。②將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。(5)尾氣處理Cl2有毒，易污染空氣，需用NaOH溶液吸收。2.實驗室制取氯氣的其他方法可用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化劑代替MnO2與濃鹽酸反應(不需加熱)，如2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。3.制Cl2應注意的問題(1)實驗室制備Cl2注意事項①必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應。②為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCl的揮發(fā)。③實驗結(jié)束后，先使反應停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，以避免污染空氣。④尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全。(2)氣體凈化裝置的選擇用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時，氯氣中混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)，除去氯氣中的HCl可以用飽和食鹽水(如下圖中Ⅰ所示)；除去氯氣中的水蒸氣可用濃硫酸(如下圖中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如下圖中Ⅲ所示)。(3)MnO2與濃HCl反應的特點①濃鹽酸中，部分Cl－的化合價升高，4molHCl參加反應，被氧化的Cl－為2mol。②隨著反應的進行，鹽酸濃度變小，故MnO2足量時，鹽酸不能完全反應，反應后溶液為鹽酸和MnCl2的混合液。強化點四“五法”突破NA陷阱1．22.4L·mol－1的適用條件分析(1)陷阱：從Vm＝22.4L·mol－1的適用條件和物質(zhì)的狀態(tài)設置陷阱。(2)突破：一要看是否為標準狀況，不為標準狀況無法直接用22.4L·mol－1(標準狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標準狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法用標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如水、CCl4、SO3、HF等。2．某些物理量與物質(zhì)所處的狀況無關的分析(1)陷阱：設置與某些物理量無關的一些干擾條件，給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量或摩爾質(zhì)量或粒子數(shù)，干擾正確判斷。(2)突破：排“干擾”，明確物質(zhì)的量或質(zhì)量或摩爾質(zhì)量或粒子數(shù)與物質(zhì)所處狀況無關，物質(zhì)的量或質(zhì)量確定時，物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關。3．一定量的混合物中粒子數(shù)目的分析(1)陷阱：從物質(zhì)的組成特點、摩爾質(zhì)量特點等設置陷阱。(2)突破：①等質(zhì)量的最簡式相同的物質(zhì)含有的原子數(shù)相同，如NO2與N2O4，C2H4與C3H6，O2與O3。②等質(zhì)量的摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)含有的分子數(shù)相同，如N2與CO，CO2與N2O，H2SO4與H3PO4。③等物質(zhì)的量的CO2與SO2中氧原子數(shù)相同。4．電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的分析(1)陷阱：從難電離的粒子的數(shù)目計算以及電解質(zhì)組成、溶液體積等因素上設置陷阱。(2)突破：細審題、抓“四看”：一看是否指明溶液的體積；二看是否電解質(zhì)難電離如弱酸、弱堿等；三看所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關；四看是否忽略溶劑水中的H、O原子數(shù)目。5．氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)(1)陷阱：易在特殊氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目上設置陷阱。(2)突破：①關注特殊反應a．Na2O2與水或CO2反應，產(chǎn)生1molO2均轉(zhuǎn)移2mol電子。b．氯氣與足量NaOH溶液反應，1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子；氯氣與足量金屬反應，1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子。c．Cl2溶于水時Cl2部分反應。②明確反應實質(zhì)Na、Mg、Al在化合物中的化合價分別為＋1、＋2、＋3，因此1molNa與O2反應，無論生成Na2O還是Na2O2，均轉(zhuǎn)移1mol電子；1molMg與O2、N2、鹽酸等物質(zhì)反應，均轉(zhuǎn)移2mol電子。強化點五配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液誤差分析1．誤差的分析方法(1)根據(jù)cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(mB,MBV)可知，MB為定值(溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量)，實驗過程中不規(guī)范的操作會導致mB或V的值發(fā)生變化，從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。若實驗操作導致mB偏大，則cB偏大；若實驗操作導致V偏大，則cB偏小。(2)容量瓶定容時仰視、俯視對結(jié)果的影響(如下圖)①仰視刻度線(如圖a)：加水量高于基準線(刻度線)，溶液體積偏大，c偏低。②俯視刻度線(如圖b)：加水量低于基準線(刻度線)，溶液體積偏小，c偏高。2．配制100mL1.00mol·L－1氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差實驗操作nVc計算結(jié)果m＝5.85g，稱5.9g偏大不變偏大砝碼生銹(沒有脫落)或者砝碼沾有其他物質(zhì)偏大不變偏大少量氯化鈉沾在濾紙上偏小不變偏小有少量液體濺出偏小不變偏小容量瓶內(nèi)有少量水不變不變不變未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小試劑瓶剛用蒸餾水洗過不變偏大偏小稱量時砝碼與物品顛倒放置（使用游碼）偏小不變偏小稱量時間過長(氫氧化鈉)偏小不變偏小用濾紙稱量氫氧化鈉偏小不變偏小定容時用滴管吸出超過刻度線的水偏小不變偏小定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降不變不變不變稱量前小燒杯內(nèi)有水不變不變不變未冷卻室溫就注入容量瓶定容不變減小偏大定容時仰視刻度線不變增大偏小定容時俯視刻度不變減小偏大定容后搖勻時液面下降再加水不變增大偏小真題感知1.（2024·廣西卷）將NaCl固體與濃硫酸加熱生成的HCl氣體通至飽和NaCl溶液，可析出用于配制標準溶液的高純度NaCl，下列相關實驗操作規(guī)范的是A．制備HClB．析出NaClC．過濾D．定容【答案】C【解析】A．NaCl固體與濃硫酸加熱生成的HCl氣體，缺少加熱裝置，故A錯誤；B．氯化氫易溶于水，為充分吸收氯化氫并防止倒吸，氯化氫氣體應從連接倒置漏斗的導管通入，故B錯誤；C．用過濾法分離出氯化鈉晶體，故C正確；D．配制氯化鈉溶液，定容時眼睛平視刻度線，故D錯誤；故選C。2.（2024·廣東卷）1810年，化學家戴維首次確認“氯氣”是一種新元素組成的單質(zhì)。興趣小組利用以下裝置進行實驗。其中，難以達到預期目的的是ABCD制備凈化、干燥收集驗證的氧化性【答案】A【解析】A．利用濃鹽酸和二氧化錳反應制氯氣需要加熱，圖中缺少加熱裝置，且分液漏斗內(nèi)應盛裝濃鹽酸，不能達到預期目的，A符合題意；B．實驗室制得的氯氣中有HCl雜質(zhì)，可以通過飽和食鹽水洗氣除雜，再通過無水氯化鈣干燥，可以達到凈化、干燥Cl2的目的，B不符合題意；C．氯氣密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，可以達到預期目的，C不符合題意；D．H2可以在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，氯氣將氫氣氧化，驗證了氯氣的氧化性，D不符合題意；故選A。3.（2023·河北卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．的溶液中含個B．反應生成，轉(zhuǎn)移個電子C．號元素的原子一定含有個質(zhì)子、個中子D．組成為的烴一定含有個雙鍵【答案】B【解析】A．即，故的溶液中含的的數(shù)目為，A錯誤；B．中H的化合價由-1和+1歸中到0價，轉(zhuǎn)移1個電子，故生成，轉(zhuǎn)移個電子，B正確；C．6號元素為碳元素，碳定含有的質(zhì)子數(shù)為6，但中子數(shù)卻不一定為6，故號元素的原子一定含有個質(zhì)子、中子數(shù)不一定為，C錯誤；D．通式的有機物可能是單烯烴，也可能是環(huán)烷烴，為環(huán)烷烴時不含雙鍵，D錯誤；故選B。4.（2024·浙江卷）工業(yè)上將Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是A．漂白液的有效成分是 B．ClO-水解生成使漂白液呈酸性C．通入CO2后的漂白液消毒能力增強 D．溶液比溶液穩(wěn)定【答案】B【解析】A．漂白液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉(NaCl)，有效成分是次氯酸鈉，A正確；B．ClO-水解生成HClO，水解方程式為ClO-+H2OHClO+OH-，使漂白液呈堿性，B錯誤；C．通入CO2后，發(fā)生反應NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增強，C正確；D．次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性NaClO＞HClO，D正確；答案選B。5.（2024·浙江卷）利用可將廢水中的轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)后排放。反應原理為：(未配平)。下列說法正確的是A．X表示B．可用替換C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為D．若生成標準狀況下的氣體，則反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】C【解析】A．由題中信息可知，利用可將廢水中的轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)X后排放，則X表示，仍然是大氣污染物，A不正確；B．中C元素的化合價由-2價升高到+4價，是該反應的還原劑，有強氧化性，通常不能用作還原劑，故不可用替換，B不正確；C．該反應中，還原劑中C元素的化合價由-2價升高到+4價，升高了6個價位，氧化劑中N元素的化合價由+5價降低到0價，降低了5個價位，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，C正確；D．中C元素的化合價由-2價升高到+4價，升高了6個價位，若生成標準狀況下的氣體，即生成0.5mol，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5×6=，D不正確；綜上所述，本題選C。提升專練1.（23-24高一上·河北衡水·質(zhì)檢）下列有關焰色試驗的說法正確的是A．若沒有鉑絲時可用潔凈的玻璃棒代替B．實驗后，要用稀硫酸將鉑絲洗凈C．若火焰呈黃色，則該物質(zhì)一定為鈉鹽D．利用某些金屬元素在灼燒時出現(xiàn)不同顏色制備煙花【答案】D【解析】A．玻璃棒中含有鈉元素，會對實驗造成干擾，A錯誤；B．實驗后，要用稀鹽酸將鉑絲洗凈，B錯誤；C．若火焰呈黃色，則該物質(zhì)一定含有鈉元素，但不一定是鈉鹽，C錯誤；D．利用某些金屬元素在灼燒時出現(xiàn)不同顏色制備煙花，D正確；故選D。2.（23-24高一上·陜西榆林·期末）實驗室欲用固體配制的溶液，下列說法正確的是A．配制的正確順序為①④⑤③②⑥B．②中定容時，若仰視刻度線會導致溶液濃度偏高C．可以用容量瓶貯存配制好的溶液D．要完成實驗需稱取固體【答案】D【解析】A．配制的正確順序為：①④③②⑥⑤，A錯誤；B．定容時，若仰視刻度線會導致溶液濃度，體積變大，濃度降低，B錯誤；C．容量瓶不能用于貯存溶液，應轉(zhuǎn)移到試劑瓶后貼標簽儲存，C錯誤；D．配制的溶液，需要溶液溶液，需稱取固體的質(zhì)量為，D正確；故選D。3.（24-25高一上·全國·期末）關于溶液配制，下列說法正確的是A．配制4800.1溶液，需要稱量晶體12.0gB．用濃硫酸配制稀硫酸時，將濃硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中并定容C．配制一定濃度的溶液，若稱量所取的樣品中有雜質(zhì)，其他操作正確，配好的溶液濃度偏低D．搖勻后見液面低于刻度線，應及時加水至刻度線【答案】C【解析】A．實驗室沒有480的容量瓶，實際應配制500溶液，需要晶體的質(zhì)量為，A錯誤；B．濃硫酸稀釋時會放出大量的熱，不冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，會導致所配溶液的體積偏小，造成溶液濃度偏大，B錯誤；C．稱量所取的樣品中有雜質(zhì)，其他操作正確，導致氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，則配好的溶液濃度偏低，C正確；D．搖勻后見液面低于刻度線，不能再加水至刻度線，若再加水至刻度線，會導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，D錯誤；答案選C。4.（23-24高一上·遼寧·期末）實驗室中可利用反應制取，下列制取、提純、收集及尾氣處理的裝置，不能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取B．用裝置乙除去中的少量HClC．用裝置丙排飽和NaCl溶液收集D．用裝置丁吸收尾氣中的【答案】C【解析】A．KMnO4與鹽酸反應制備Cl2不需要加熱，2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，可以用甲裝置制取Cl2，故A項正確；B．飽和NaCl溶液可以除去Cl2中的HCl，且不會再溶解Cl2，故B項正確；C．排飽和NaCl溶液收集Cl2時，需短進長出，即從a口進b口出，故C項錯誤；D．該實驗的尾氣為Cl2，可以用NaOH吸收，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故D項正確；故選C。5.（23-24高一上·新疆巴音郭楞·期末）根據(jù)有關操作，現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向滴有酚酞的飽和溶液中通入紅色變淺，且有白色晶體析出同溫度溶解度大于B向某溶液中加入溶液生成白色沉淀該溶液中一定含有C將純凈的點燃，然后把導氣管伸入盛滿的集氣瓶中純凈的在劇烈的燃燒，發(fā)生爆炸燃燒不一定需要D用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色試驗火焰呈黃色該溶液中一定含不含【答案】A【解析】A．溶液顯堿性，滴入酚酞會顯紅色，飽和溶液中通入發(fā)生反應生成，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，會析出晶體，A正確；B．向未知溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀可能是氯化銀、硫酸銀、碳酸銀等中的一種，B錯誤；C．在空氣中點燃純凈的，然后把導管緩慢伸入盛滿的集氣瓶中，純凈的在中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，氫氣和氯氣在光照條件下劇烈反應甚至爆炸，說明燃燒不一定需要氧氣參加，燃燒是劇烈的發(fā)光放熱的化學反應，C錯誤；D．做焰色試驗，通常鈉的焰色黃色會對鉀的紫色有遮蓋，因此必須是透過藍色的鈷玻璃未觀察到紫色，才能確定沒有，D錯誤；故選A。6.（23-24高一上·江蘇鹽城·期末）設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，與足量的鐵反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為B．受熱完全分解生成C．與足量的水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．標準狀態(tài)下，與足量的水反應，所得溶液中數(shù)目小于【答案】D【解析】A．鐵與氯氣在點燃條件下發(fā)生的反應為：，7.1g氯氣為，Cl元素由0價下降到-1價，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，故A錯誤；B．不確定是否為標況，不能計算二氧化碳的體積，故B錯誤；C．Na2O2與足量H2O反應，Na2O2既做氧化劑又做還原劑，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA，故C錯誤；D．標況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，，氯氣與水的反應為可逆反應，1mol氯氣不能反應完全，因此所得溶液中數(shù)目小于，故D正確；故選D。7.（23-24高一上·廣東廣州·期末）某小組設計下圖裝置進行鈉與氯氣反應的實驗。下列說法錯誤的是A．可以用漂白粉代替固體B．實驗前要檢查整套裝置的氣密性C．實驗時要先點燃酒精燈再滴加濃鹽酸D．實驗結(jié)束后可以向試管中加入堿液處理余氯【答案】C【分析】本實驗采用濃鹽酸和高錳酸鉀固體制取氯氣，然后加熱使氯氣和鈉發(fā)生反應，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣?！窘馕觥緼．漂白粉有效成分為Ca(ClO)2，可以與鹽酸反應產(chǎn)生氯氣，離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，可以用漂白粉代替KMnO4固體，A正確；B．實驗中有氣體參與，故實驗前要檢查整套裝置的氣密性，B正確；C．實驗時要先通氯氣排盡裝置內(nèi)的空氣，防止Na與空氣中的氧氣和水蒸氣反應，故應先滴加濃鹽酸再點燃酒精燈，C錯誤；D．Cl2可以與NaOH溶液反應，離子方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故實驗結(jié)束后可以向試管中加入堿液處理余氯，防止污染，D正確；故答案選C。8.（23-24高一上·湖北·期末）價類二維圖是學習元素及其化合物知識的重要模型。它是以元素化合價為縱坐標，以物質(zhì)類別為橫坐標的二維平面圖象，如圖為氯元素的價類二維圖。下列敘述正確的是A．1mol物質(zhì)②通入足量的水中，生成1mol物質(zhì)④B．在充滿干燥的物質(zhì)②的集氣瓶中放入有色鮮花，鮮花褪色，則說明物質(zhì)②具有漂白性C．物質(zhì)⑥和酒精均可消滅新型冠狀病毒，二者的消毒原理不同D．氨氣可與②反應生成和，在此過程中②既作氧化劑又作還原劑【答案】C【分析】根據(jù)氯元素的價類二維圖可以推知，①為HCl，氯元素為-1價，屬于氫化物；②為Cl2，屬于單質(zhì)，氯元素的化合價為0；③為ClO2，氯元素的化合價為+4價，屬于氧化物；④為HClO，氯元素為+1價，屬于弱酸；⑤為NaCl，氯元素為-1價，屬于鈉鹽；⑥為NaClO，氯元素為+1價，屬于鈉鹽，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．Cl2與水反應生成HCl和HClO是可逆反應，1molCl2通入足量的水中，不能生成1molHClO，A錯誤；B．在充滿干燥的Cl2不具有漂白性，有色鮮花中存在水分，Cl2與水反應生成HClO具有漂白性，可以使鮮花褪色，不能說明Cl2具有漂白性，B錯誤；C．NaClO具有強氧化性，可以消毒使蛋白質(zhì)變性，酒精消毒是改變了蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，二者的消毒原理不同，C正確；D．②是Cl2，與氨氣反應的方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反應中Cl2只做氧化劑，D錯誤；答案選C。9.（23-24高一上·河南·期末）下列選項描述與對應圖像相符的是A．圖①為新制氯水在陽光直射時，溶液中濃度隨著時間變化的曲線B．圖②為含等物質(zhì)的量與NaOH的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生的圖像C．圖③為溶液中滴加溶液的導電性變化圖像D．圖④為、混合液，各離子物質(zhì)的量隨氯氣通入的變化圖像，b代表的是【答案】B【解析】A．圖①為新制氯水在陽光直射，新制氯水中有次氯酸，陽光照射會分解為氯化氫和氧氣，則溶液中濃度會增大，故A錯誤；B．圖②為含等物質(zhì)的量與NaOH的混合液中滴加鹽酸，一開始鹽酸先和氫氧化鈉反應，再和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，最后再和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，無二氧化碳產(chǎn)生時段所加的鹽酸是產(chǎn)生二氧化碳時段所加鹽酸的兩倍，故B正確；C．溶液中滴加溶液，雖然導電能力會下降，但是因為鈉離子始終在溶液中，故溶液的導電能力不會變?yōu)?，故C錯誤；D．因還原性，則與氯氣發(fā)生反應的先后順序為，b段發(fā)生的反應為，則b段代表的是的物質(zhì)的量的變化情況，故D錯誤；故選B。10.（23-24高一上·廣東廣州·期末）表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下含有個氧原子B．溶液中含有個C．在足量氧氣中燃燒時轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為D．標準狀況下與的混合氣體所含分子數(shù)為【答案】A【解析】A．22gCO2的物質(zhì)的量為，含有的氧原子個數(shù)為0.5mol×2×NAmol-1=NA，A正確；B．溶液體積不知道，無法計算出K+的物質(zhì)的量，也就無法計算出K+個數(shù)，B錯誤；C．物質(zhì)的量為，在和氧氣反應時Na從0價升高到+1價，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA，C錯誤；D．標準狀況下與的混合氣體所含分子數(shù)為，D錯誤；故選A。11.（23-24高一上·山東聊城·期末）下列有關鈉元素的單質(zhì)及其化合物的說法錯誤的是A．金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應時，既有沉淀生成又有氣體逸出B．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，證明該粉末中有Na+，可能有K+C．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2，有沉淀生成D．可用澄清石灰水鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液【答案】D【解析】A．金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應時，鈉先與水反應生成氫氣，生成的NaOH再與Ca(HCO3)2反應生成碳酸鈣沉淀，所以既有沉淀生成又有氣體逸出，A正確；B．鈉元素的焰色為黃色，灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，證明該粉末中有Na+，但沒有透過藍色鈷玻璃觀察，不能確定K+是否存在，B正確；C．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2，生成NaHCO3，由于在飽和碳酸鈉溶液中碳酸氫鈉的溶解度小，所以部分NaHCO3轉(zhuǎn)化為沉淀，C正確；D．澄清石灰水與NaHCO3和Na2CO3都能反應生成碳酸鈣沉淀，所以不能用澄清石灰水鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，D錯誤；故選D。12.（23-24高一上·安徽池州·期中）下列實驗方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是A．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應，得到bg溶液D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體經(jīng)濃硫酸干燥后，用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg【答案】C【解析】A．可利用固體的質(zhì)量差計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，再計算碳酸鈉的質(zhì)量，能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故A不符合題意；B．加熱后bg固體為氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)方程式2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，設碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為ymol，則106x+84y=a，2x+y=，解方程計算出a、b，然后可計算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，故B不符合題意；C．均為混合物的質(zhì)量，所得溶液中含有水，無法計算，不能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故C符合題意；D．bg為二氧化碳的質(zhì)量，可由混合物的質(zhì)量、二氧化碳的質(zhì)量列二元一次方程組計算碳酸鈉的質(zhì)量，能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故D不符合題意；故選：C。13.（23-24高一上·廣西欽州·期末）一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液中，反應后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某濃度稀鹽酸，加入V(HCl)與生成n(CO2)的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是A．通入的CO2氣體為11.2L B．A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)C．A溶液中既含NaOH，又含Na2CO3 D．A溶液中一定只有Na2CO3【答案】B【分析】CO2與NaOH反應生成碳酸鈉和水，反應后得到溶液A。根據(jù)圖像可知，V(HCl)小于1時，產(chǎn)生二氧化碳氣體，溶液A中可能是碳酸鈉或者碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，或者碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合溶液；V(HCl)大于1時，產(chǎn)生二氧化碳氣體，則發(fā)生NaHCO3與HCl反應生成二氧化碳氣體；由開始不生成氣體，后生成氣體，且兩個階段消耗的鹽酸體積比為1：（4-1）=1:3，則可知碳酸鈉或者碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液不可能存在，比例不符合，則溶液A是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合溶液?！窘馕觥緼．根據(jù)碳元素守恒，生成CO2氣體是0.5mol，則通入CO2氣體是0.5mol，但未知是否標況下，不可算體積，A項錯誤；B．由開始不生成氣體，后生成氣體，且兩個階段消耗的鹽酸體積比為1：（4-1）=1:3，則溶液A是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合溶液。Na2CO3與HCl反應過程為：①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，②NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，已知二氧化碳的量為0.5mol，則反應②消耗鹽酸0.5mol，n(NaHCO3)=0.5mol，再由反應①可知，該反應消耗n(Na2CO3)=n(HCl)=，則溶液A中含n(NaHCO3)=0.5mol-=，則A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)，B項正確；C．由開始不生成氣體，后生成氣體，且兩個階段消耗的鹽酸體積比為1：（4-1）=1:3，則可知碳酸鈉或者碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液不可能存在，比例不符合，C項錯誤；D．由開始不生成氣體，后生成氣體，且兩個階段消耗的鹽酸體積比為1：（4-1）=1:3，則可知碳酸鈉或者碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液不可能存在，比例不符合，D項錯誤。故答案選B。14.（23-24高一上·黑龍江·期末）相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標準狀況)溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分數(shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，密度為ρg·cm-3，則下列說法正確的是A．溶液密度ρ可表示為 B．物質(zhì)的量濃度c可表示為C．溶液的質(zhì)量分數(shù)w%可表示為 D．相對分子質(zhì)量Mr可表示為【答案】D【解析】A．根據(jù)c=可得ρ=，故A錯誤；B．VL標準狀況下的該氣體的物質(zhì)的量為，該氣體的質(zhì)量為，溶液的質(zhì)量為mg＋，形成溶液的體積為，該溶液的物質(zhì)的量濃度為，故B錯誤；C．由B項的分析可知，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w%=，故C錯誤；D．由溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w%=整理得該氣體的相對分子質(zhì)量為，故D正確；故選D。15.（23-24高一上·廣東茂名·期末）現(xiàn)取一定質(zhì)量、和NaCl混合物，分為三等份，進行實驗探究：實驗一：將一份混合物溶于水，向其中加入適量溶液，有白色沉淀X生成。實驗二：將另一份混合物溶于水，加入足量溶液，有白色沉淀Y生成。實驗三：將第三份混合物溶于25mL鹽酸中，生成0.56L(標準狀況下)氣體，并得到溶液Z，測得溶液Z中為(溶解少量固體和產(chǎn)生氣體后溶液體積的變化可忽略不計)。下列說法正確的是A．實驗一中白色沉淀X為AgClB．實驗二可得到4.925g白色沉淀YC．原混合物中、的物質(zhì)的量之比為2：3D．若溶液Z中，則原混合物中有0.06molNaCl【答案】B【分析】由實驗三可知，混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉完全與鹽酸反應，設第三份混合物中碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，由碳原子個數(shù)守恒可得：a+b==0.025mol①，由與鹽酸反應的方程式可得：2a+b=2.0mol/L×0.025L-0.4mol/L×0.025L②，解聯(lián)立方程可得：a=0.015、b=0.01，據(jù)此回答。【解析】A．混合物溶于水所得溶液中碳酸鈉也能與硝酸銀溶液反應生成碳酸銀白色沉淀，則實驗一中白色沉淀X為氯化銀和碳酸銀的混合物，A錯誤；B．第二份混合物溶于水所得溶液中的碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與足量氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀，由碳原子個數(shù)守恒可知，碳酸鋇的質(zhì)量，B正確；C．由分析可知，設第三份混合物中碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，a=0.015、b=0.01，則混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為3：2，C錯誤；D．由溶液Z中氫離子濃度為，可知若溶液Z中，溶液Z中氯離子的物質(zhì)的量為，則每份固體n(NaCl)=n(Cl-)-n(HCl)=，則原混合物中有的NaCl，D錯誤。故選B。16.（23-24高一上·山東日照·期末）下列反應的離子方程式書寫正確的是A．向溶液中投入少量：B．向酸性溶液中滴加少量雙氧水：C．向漂白粉溶液中通入足量：D．向溶液中滴加足量澄清石灰水：【答案】C【解析】A．溶液中加少量，過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和鐵離子反