2-3-1-摩爾與氣體摩爾體積(精講)高一化學(人教版2019必修第一冊)(原卷版)

2.3.1摩爾與氣體摩爾體積(精講）思維導圖思維導圖常見考點常見考點考點一物質的量【例1-1】下列化學用語不正確的是A．1molNaCl B． C．2mol氧 D．3molH【例1-2】下列敘述錯誤的是A．1mol水中含有約6.02×1023個原子B．0.012kg12C含有約6.02×1023個碳原子C．在使用摩爾表示物質的量的單位時，應指明粒子的種類D．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一【例1-3】2018年國際計量大會將“摩爾”的定義修改為：1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元，這一常數被稱為阿伏加德羅常數(NA)，通常用6.02×1023mol﹣1表示，新定義于2019年5月20日正式生效。下列說法錯誤的是A．1molKClO3和1molSO2中，所含氧原子的個數比為3∶2B．1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子C．1molH2O的質量等于NA個H2O分子質量的總和D．由新定義可知，阿伏加德羅常數表達為NA=6.02214076×1023mol﹣1【一隅三反】1．2018年11月13日至16日，第26屆國際計量大會在巴黎召開，會上，對物質的量的單位——摩爾的定義進行了修改。摩爾來源于拉丁文moles，原意為大量、堆積，是在1971年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制(SI)的第七個基本單位。下列對于“摩爾”的理解正確的是A．1mol任何物質所含有的原子數都相同B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為molC．摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來D．國際上規(guī)定，0.012kg12C中所含有的碳原子數目為1摩2．下列說法中，不正確的是A．“物質的量”表示含有一定數目粒子的集體，單位是“摩爾”B．0.5molN2含有的分子數約為3.01×1023C．1molCO2中含有的原子數為NAD．一個水分子的質量約為×10-23g3．（2021·四川·雅安中學高一期中）某一由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中：，，，則為A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol考點二摩爾質量【例2】下列關于“物質的量”“摩爾”和“摩爾質量”的敘述中正確的是A．物質的摩爾質量等于其相對分子(原子)質量B．“物質的量”是國際單位制的一個基本單位C．1mol任何物質都含有約6.02×1023個分子D．使用摩爾作單位時必須指明微粒的名稱【一隅三反】1．下列敘述錯誤的是①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一；②1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子；③6.02×1023就是阿伏加德羅常數；④氫原子的摩爾質量是1g；⑤HCl的摩爾質量等于1molHCl分子的質量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。A．①②③ B．②③④C．②③④⑥ D．全部2．（2022·廣東·中山中學高一期末）下列敘述正確的是A．摩爾是物質的量的單位，1mol任何物質都含有6.02×1023分子B．1mol氫氣的質量為2g，它含有阿伏伽德羅常數個氫分子C．氧氣的摩爾質量為32g，氧氣的相對分子質量也為32gD．1mol氧氣的體積為22.4L3．計算下列物質的摩爾質量。(1)已知氨氣的相對分子質量為17，則氨氣的摩爾質量為_______g·mol-1(2)1.28g某氣體標準狀況下體積為0.448L，則該氣體的物質的量_______mol，其摩爾質量為_______g·mol-1(3)已知一個鐵原子的質量為bg，則鐵的摩爾質量為_______g·mol-1(4)NA為阿伏加德羅常數，已知ag某氣體中含分子數為b，則該氣體的摩爾質量為_______g·mol-1(5)1g氮氣所占有的體積為VL，則0.5NA個氮氣分子的體積為_______L考點三氣體摩爾體積【例3-1】（2022·廣西·高一學業(yè)考試）在標準狀況下，22.4L的物質的量是A．0.25mol B．0.50mol C．1.0mol D．1.5mol【例3-2】下列物質的體積一定是的是（）A．氯氣 B．氨氣C．標準狀況下二氧化碳 D．、時氫氣【一隅三反】1．（2022·江蘇鹽城·高一期末）在標準狀況下氣體體積約為A． B． C． D．2．下列有關計量單位的說法中，錯誤的是A．物質的量的單位為mol B．物質質量的單位為g/molC．氣體摩爾體積的單位為L/mol D．物質的量濃度的單位為mol/L3．用表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．非標準狀況下，1mol的體積不可能是22.4LB．含有個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積為11.2LC．11.2L含有的分子數為D．標準狀況下，11.2L中含有的分子數為考點四阿伏伽德羅定律【例4-1】在同溫同壓下，等質量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列敘述正確的是A．體積之比：11：16 B．密度之比：11：16C．物質的量之比：1：1 D．分子數之比：1：1【例4-2】Ⅰ.對一定量氣體體積的探究。已知1mol不同氣體在不同條件下的體積：化學式條件1mol氣體的體積/LH20℃，101kPa22.4O222.4CO22.4H20℃，202kPa11.2CO211.2N211.2NH3273℃，202kPa22.4(1)從表中分析得出的結論：①1mol任何氣體，在標準狀況下的體積都約為_______。②1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積_______(填序號)。A．一定相等B．一定不相等C．不一定相等(2)理論依據：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是①_______，②_______。(3)應用：在標準狀況下，4g氧氣的體積是_______。Ⅱ.在標準狀況下18.8gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：(4)混合氣體的密度是_______。(5)混合氣體的平均摩爾質量是_______。(6)CO2和CO的體積之比是_______。(7)CO2和CO的質量之比是_______。(8)混合氣體中所含氧原子的物質的量是_______?！疽挥缛础?．在兩個相同體積的剛性容器中分別充入28gCO和N2氣體，設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A．兩容器的壓強一定相等B．兩容器的密度一定相等C．兩容器所含的氣體分子數均為NAD．若保持常溫常壓下，則氣體的體積大于22.4L2．（2022·河北邢臺·高一期末）我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻.該法利用的原理為。根據要求回答下列問題：(1)同溫同壓下，等物質的量的和，前者與后者的分子數之比為_______，原子總數之比為_______，密度之比為_______。(2)與標準狀況下中所含的氧原子數相等的的質量為_______g，與該質量的水中所含的氫原子數相等的在標準狀況下的體積為_______L。(3)將一定量和混合測得混合氣體中碳元素與氮元素的質量之比為，則該混合氣體中與物質的量之比為_______，該混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的_______倍。3．（2021·云南·昆明八中高一期中）回答下列問題：(1)1L0.1mol/LK2SO4溶液中K+的物質的量為___________。(2)標準狀況下，與___________的體積相等。(3)33.3g某金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl-，則該氯化物的摩爾質量為___________；金屬M的相對原子質量為___________。(4)在同溫同壓下，等質量的CO和CO2，其體積之比為___________。(5)標準狀況下有①44.8LCH4，②9.03×1023個NH3分子，③16g氦氣三種氣體，這三種氣體的物質的量從大到小的順序是___________(填序號)。4．填空。(1)4.5gH2O與_____gH2SO4所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是_____