卷1-高考化學(xué)【名校地市好題必刷】全真模擬卷(廣東卷專用)第二輯(解析版)

備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)【名校地市好題必刷】全真模擬卷（廣東卷專用）第一模擬一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．（2021年廣東省高考化學(xué)試卷變式題）三星堆新輪考古發(fā)掘發(fā)現(xiàn)引發(fā)了世界考古學(xué)界的關(guān)注。下列文物主要由合金材料制成的是A．青銅縱目面具 B．陶高柄豆C．玉牙璋 D．漆木器【答案】A【詳解】A.青銅縱目面具，其中青銅主要為銅錫合金，故A正確；B.陶高柄豆為陶制品，主要為硅酸鹽和二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C.玉牙璋中玉石的主要成分為二氧化硅，故C錯(cuò)誤；D.漆木器的主要材料為木制品，故D錯(cuò)誤；故選A。2．（廣東省廣州市天河區(qū)2022屆高三一模）“物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途”。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不對(duì)應(yīng)的是A．受熱易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C．具有漂白性，可用于紙漿漂白 D．明礬溶于水形成膠體，可用于自來水廠凈水【答案】A【詳解】A．可用作化肥與其受熱易分解無對(duì)應(yīng)關(guān)系，A符合題意；B．由于稀硫酸具有酸性，故可用于除去鐵銹，反應(yīng)為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，有對(duì)應(yīng)關(guān)系，B不合題意；C．具有漂白性，可用于紙漿漂白，有對(duì)應(yīng)關(guān)系，C不合題意；D．明礬溶于水形成膠體，可以吸附水中的懸浮顆粒物，故可用于自來水廠凈水，有對(duì)應(yīng)關(guān)系，D不合題意；故答案為：A。3．（2022年1月浙江省普通高校招生選考科目考試）下列說法不正確的是A．32S和34S互為同位素 B．C70和納米碳管互為同素異形體C．CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互為同分異構(gòu)體 D．C3H6和C4H8一定互為同系物【答案】D【詳解】A．32S和34S是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故A正確；B．C70和納米碳管是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．C3H6和C4H8可能為烯烴或環(huán)烷烴，所以不一定是同系物，故D錯(cuò)誤；選D。4．（河南省新鄉(xiāng)市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期第一次模擬）山東師大在合成布洛芬藥物方面取得了進(jìn)展。合成布洛芬的方法如圖所示(其他物質(zhì)省略)。下列說法錯(cuò)誤的是A．X分子中所有原子可能共平面B．Y的分子式為C13H16O2C．X、Y都能發(fā)生加成反應(yīng)D．布洛芬能與碳酸鈉溶液反應(yīng)【答案】A【詳解】A．X分子中存在單鍵碳原子，單鍵碳原子與其所連4個(gè)原子之間為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能都共面，A錯(cuò)誤；B．Y分子中含有13個(gè)C，16個(gè)H，2個(gè)O，故分子式為：C13H16O2，B正確；C．X、Y中苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，X中碳碳三鍵、Y中碳碳雙鍵均能發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．布洛芬中含有羧基，能與碳酸鈉反應(yīng)，D正確；故答案選A。5．（2021年廣東省高考化學(xué)試卷變式題）化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用鋁制容器盛裝濃硫酸常溫下，鋁與濃硫酸不反應(yīng)B氧化鋁可用作耐火材料氧化鋁熔點(diǎn)高C液氨可用作制冷劑氨汽化時(shí)要吸收大量的熱D“84”消毒液可用于環(huán)境消毒主要成分是NaClO，具有強(qiáng)氧化性【答案】A【詳解】A.常溫下，鋁遇濃硫酸會(huì)被氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此常溫下可以用鋁制容器盛裝濃硫酸，A錯(cuò)誤；B.氧化鋁是離子化合物，由于離子鍵強(qiáng)，所以斷裂消耗的能量大，因此物質(zhì)的熔點(diǎn)高，所以氧化鋁可用作耐火材料，B正確；C.氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，因此液氨可用作制冷劑，C正確；D.“84”消毒液主要成分是NaClO，該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，因此可用于環(huán)境消毒，D正確；故合理選項(xiàng)是A。6．（河南省鄭州市2022屆高三上學(xué)期第一次質(zhì)量預(yù)測(cè)（1月））下列相關(guān)原理或化學(xué)用語錯(cuò)誤的是A．電解MgCl2水溶液制取Mg：MgCl2Mg+Cl2↑B．海水提溴的過程中用Cl2氧化Br-：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-C．食鹽水精制的過程中用Na2CO3除去Ba2+：Ba2++CO=BaCO3↓D．鍋爐除垢的過程中把CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3：CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)【答案】A【詳解】A．電解MgCl2水溶液無法得到Mg單質(zhì)，會(huì)得到Mg(OH)2，A錯(cuò)誤；B．海水提溴的過程中用Cl2氧化Br-得到溴單質(zhì)，離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，B正確；C．Na2CO3可以除去Ba2+且不引入新的雜質(zhì)，離子方程式為Ba2++CO=BaCO3↓，C正確；D．CaSO4與濃度較大的可溶性碳酸鹽反應(yīng)可以得到碳酸鈣，再用酸可以將其除去，離子方程式為CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)，D正確；綜上所述答案為A。7．（江蘇省連云港市2022年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬考試）實(shí)驗(yàn)室中配制250mL0.20mol/LNaOH溶液時(shí)，必須使用到的玻璃儀器是A． B． C． D．【答案】C【分析】實(shí)驗(yàn)室中配制250mL0.20mol/LNaOH溶液時(shí)，必須使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管?！驹斀狻緼．是試管，故不選A；B．是圓底燒瓶，故不選B；C．是250mL容量瓶，故選C；D．是分液漏斗，故不選D；選C。8．（上海市黃浦區(qū)2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期12月一模）汽車尾氣常用三效催化劑處理，其表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，說法正確的是A．該過程的催化劑是Ba(NO3)2B．轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原C．還原過程中生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．三效催化劑使汽車尾氣中污染物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)【答案】D【分析】根據(jù)循環(huán)過程中進(jìn)入的物質(zhì)和出來的物質(zhì)判斷整個(gè)反應(yīng)過程中的反應(yīng)物和生成物，利用循環(huán)的起始點(diǎn)參加的反應(yīng)物和生成的物質(zhì)判斷催化劑，催化劑在第1步反應(yīng)中做反應(yīng)物，在第2步反應(yīng)中做生成物，而中間產(chǎn)物剛好相反，轉(zhuǎn)移電子根據(jù)化合價(jià)的升高或者降低進(jìn)行判斷。【詳解】A．根據(jù)圖像判斷，催化劑是BaO，而Ba(NO3)2是中間產(chǎn)物，故A不正確；B．轉(zhuǎn)化過程中，NOx變?yōu)锽a(NO3)2時(shí)N元素被氧化或既不被氧化也不被還原，故B不正確；C．還原過程中，Ba(NO3)2變?yōu)镹2，氮元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，故生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，故C不正確；D．根據(jù)流程中進(jìn)入循環(huán)反應(yīng)的物質(zhì)和出來的物質(zhì)判斷，三效催化劑使汽車尾氣中污染物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)氮?dú)夂投趸?，水，故D正確；故選答案D。9．（廣東省珠海市2022屆高三上學(xué)期摸底測(cè)試）下列說法正確的是A．0.lmol?L?1CH3COOH加水稀釋，溶液中c(OH－)減小B．相同濃度的HC1和CH3COOH，兩溶液中c(H+)相同C．等濃度的CH3COOH與KOH以任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，則甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為10：1【答案】C【詳解】A．0.lmol?L?1CH3COOH加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，氫離子物質(zhì)的量增加，但氫離子濃度減小，因此溶液中c(OH－)增大，故A錯(cuò)誤；B．相同濃度的HC1和CH3COOH，由于HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，因此兩溶液中c(H+)不相同，HCl中c(H+)大于CH3COOH中c(H+)，故B錯(cuò)誤；C．等濃度的CH3COOH與KOH以任意比混合，根據(jù)電荷守恒得到：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)，故C正確；D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，則甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為1：10，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。10．（2021年廣東省高考化學(xué)試卷變式題）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水電池”，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)式為：，下列對(duì)“水電池”在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．正極反應(yīng)式為： B．每生成1轉(zhuǎn)移1電子C．發(fā)生氧化反應(yīng) D．不斷向“水電池”的正極移動(dòng)【答案】D【分析】由原電池總反應(yīng)知Ag化合價(jià)升高被氧化，做此電池的負(fù)極，則正極為MnO2。【詳解】A．正極為MnO2，電極反應(yīng)式為：，A正確；B．Ag化合價(jià)由0價(jià)升高至+1價(jià)，因此每生成1molAgCl，轉(zhuǎn)移電子為1mol，B正確；C．Ag作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D．負(fù)極是Ag失去電子和Cl-生成AgCl，所以Cl-不斷向“水電池”的負(fù)極移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選D。11．（湖南省邵陽市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期第一次聯(lián)考）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．5.6g鐵粉與足量硝酸加熱充分反應(yīng)后，產(chǎn)生H2的分子數(shù)為0.1NAB．35℃

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pH=5的NH4NO3溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-5NAC．濃度為0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)小于0.05NAD．常溫常壓下，6g金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目為2NA【答案】B【詳解】A．鐵粉與硝酸加熱反應(yīng)生成氮氧化物，不會(huì)生成氫氣，A錯(cuò)誤；B．35℃

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pH=5的NH4NO3溶液中c(H+)=10-5mol/L，且氫離子全部由水電離，所以水電離出的H+數(shù)為10-5NA，B正確；C．濃度為0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有0.05molNa2CO3，可以電離出0.05NA個(gè)CO，但碳酸根會(huì)發(fā)生水解：CO+H2OHCO+OH-，且水會(huì)電離，會(huì)使陰離子數(shù)目增多，所以陰離子數(shù)大于0.05NA，C錯(cuò)誤；D．6g金剛石中含有0.5mol碳原子，金剛石中每個(gè)C原子形成4個(gè)C-C鍵，每個(gè)C-C鍵被兩個(gè)C原子共用，所以每個(gè)C原子占據(jù)2個(gè)C-C鍵，6g金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目為NA，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。12．（四川省成都市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期第一次診斷性檢測(cè)）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X的一種核素?zé)o中子；X與W的最外層電子數(shù)相同；Y、Z元素的單質(zhì)均為空氣的主要成分。下列說法錯(cuò)誤的是A．Y的簡(jiǎn)單離子半徑較W的大B．化合物W2Z與W2Z2的化學(xué)鍵類型完全相同C．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物較Y的穩(wěn)定D．X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性或堿性【答案】B【分析】由題干信息可知，X的一種核素?zé)o中子故X為H，X與W的最外層電子數(shù)相同；Y、Z元素的單質(zhì)均為空氣的主要成分，故Y、Z為N、O，結(jié)合X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，可知W為Na，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，Y為N，W為Na，二者簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故Y的簡(jiǎn)單離子半徑較W的大，A正確；B．由分析可知，化合物W2Z即Na2O只含離子鍵，W2Z2為Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，二者化學(xué)鍵類型不完全相同，B錯(cuò)誤；C．非金屬的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，故Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物即H2O較Y即NH3的穩(wěn)定，C正確；D．由分析可知可知，X、Y、Z三種元素分別為H、N、O，形成化合物的水溶液如NH4NO3呈酸性，如NH3?H2O呈堿性，D正確；故答案為：B。13．（四川省綿陽市2022屆高三上學(xué)期第二次診斷性考試）科學(xué)家利用質(zhì)子導(dǎo)體反應(yīng)器實(shí)現(xiàn)了電化學(xué)合成NH3，證明了H2O作為氫源的可行性。以H2O替換H2作為氫源，可以免除H2的生產(chǎn)和提純成本，進(jìn)一步降低氨的生產(chǎn)成本，且可以以最小的成本生產(chǎn)純O2，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．氨電極為陰極，電極反應(yīng)為N2+6H++6e-=2NH3B．在外電場(chǎng)作用下，H+由氫電極經(jīng)固體電解質(zhì)移C．每制得1molNH3，理論上消耗1.5molH2同時(shí)得到48g氧氣D．若在氫電極通入水蒸氣和甲烷，電極反應(yīng)為CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+【答案】C【分析】氨電極上N元素化合價(jià)降低，為陰極，電極反應(yīng)為N2+6H++6e-=2NH3，氫電極上O元素化合價(jià)升高，為陽極，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+；【詳解】A．氨電極上N元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，電極反應(yīng)為N2+6H++6e-=2NH3，故A正確；B．氨電極為陰極，氫電極為陽極，陽離子移向陰極，H+由氫電極經(jīng)固體電解質(zhì)移向氨電極，故B正確；C．陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，不消耗氫氣，故C錯(cuò)誤；D．氫電極為陽極，通入水蒸氣和甲烷，C元素化合價(jià)升高，電極反應(yīng)為CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+，故D正確；故選：C。14．（四川省內(nèi)江市2022屆高三第一次模擬考試）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有稀Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol?L?1H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO被Fe2+還原為NO2B對(duì)試管中盛有的紅色溶液先加熱后冷卻紅色溶液無色溶液紅色溶液紅色溶液可能是溶有NH3的酚酞溶液C向Na2S溶液中滴加KMnO4酸性溶液,再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀S2?被MnO氧化成SOD向2mL0.1mol?L?1AgNO3溶液中滴入幾滴0.1mol?L?1NaCl溶液;再加入幾滴0.1mol?L?1NaI溶液開始有白色沉淀生成,后來有黃色沉淀生成溶度積Ksp：AgCl＞AgI【答案】B【詳解】A．試管口出現(xiàn)紅棕色氣體是溶液中NO被Fe2+還原為NO，NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，故A錯(cuò)誤；B．紅色溶液可能是溶有NH3的酚酞溶液，紅色溶液加熱時(shí)，一水合氨受熱分解生成氨氣，溶液沒有堿性而變?yōu)闊o色溶液，冷卻后，氨氣溶于溶液生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根而使溶液變?yōu)榧t色溶液，故B正確；C．向Na2S溶液中滴加KMnO4酸性溶液，硫離子被氧化為硫單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．向2mL0.1mol?L?1AgNO3溶液中滴入幾滴0.1mol?L?1NaCl溶液，硝酸銀過量，再加入幾滴0.1mol?L?1NaI溶液，過量的硝酸銀和碘化鈉反應(yīng)生成AgI黃色沉淀，不能得出溶度積Ksp：AgCl＞AgI，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。15．（廣東省茂名市2022屆高三第一次綜合測(cè)試）部分含氮物質(zhì)的分類和化合價(jià)如圖，下列說法正確的是A．a(chǎn)轉(zhuǎn)化為b屬于氮的固定 B．d轉(zhuǎn)化c可以防治酸雨C．e的濃溶液與銅反應(yīng)生成c D．工業(yè)制硝酸的轉(zhuǎn)化路徑為：a→c→d→e【答案】A【分析】由化合價(jià)可知a為N2，b為NH3，c為NO，d為NO2，e為HNO3，f為硝酸鹽；【詳解】A．a(chǎn)為N2，b為NH3，由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)屬于氮的固定，故A正確；

B．NOx會(huì)造成酸雨，d為NO2轉(zhuǎn)化為c為NO不能防治酸雨，故B錯(cuò)誤；

C．濃HNO3具有強(qiáng)氧化性，與銅反應(yīng)生成NO2，即生成d，故C錯(cuò)誤；

D．工業(yè)制硝酸的轉(zhuǎn)化過程為NH3→NO→NO2→HNO3，路徑為：b→c→d→e故D錯(cuò)誤；

故選：A。16．（安徽省淮北市2022屆高三第一次模擬考試）某溫度下，向體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol?L-1的NaCl溶液、Na2CrO4溶液中分別滴加0.1mol?L-1的AgNO3溶液，滴定過程中的pX(PX=-lgX，X=Cl-、CrO)與滴加AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。(已知：lg3=0.47)下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線Ⅰ表示AgNO3溶液滴定NaCl溶液的過程B．Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-3bC．其他條件不變，如果NaCl溶液濃度改為0.05mol?L-1，則滴定終點(diǎn)向上移動(dòng)D．M點(diǎn)的縱坐標(biāo)約為2a-1.47【答案】C【詳解】A．由圖可知，pX=a或b時(shí)反應(yīng)完全，并且二者的起始濃度、體積均相同，即二者溶質(zhì)的起始物質(zhì)的量相同，反應(yīng)為NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，Na2CrO4+AgNO3=Ag2CrO4↓+2NaNO3，完全反應(yīng)時(shí)Na2CrO4消耗AgNO3溶液的體積是NaCl的2倍，所以曲線I表示NaCl溶液、曲線II表示Na2CrO4溶液，故A正確；

B．曲線II表示Na2CrO4溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)pX=b，即c(CrO)=10-bmol/L，(s)?Ag+(aq)+CrO(aq)，則c(Ag+)=2c(CrO)=2.0×10-bmol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)?c(CrO)=(2.0×10-b)2×(10-b)=4.0×10-3b，故B正確；

C．溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將NaCl溶液濃度改為0.05mol?L-1，需要的硝酸銀溶液的體積變成原來的一般，因此滴定終點(diǎn)會(huì)向左平移，故C錯(cuò)誤；

D．由曲線I可知，pX=a時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)c(Cl-)=c(Ag+)=10-amol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)=10-2a，當(dāng)在NaCl溶液中加入40mLAgNO3溶液，混合溶液中c(Ag+)≈mol/L，則溶液中c(Cl-)=mol/L=30×10-2amol/L，pX=-lg30×10-2a=2a-1-lg3=2a-1.47，故D正確；

故選：C。17．二氯砜(SO2Cl2)在制藥行業(yè)中用途廣泛。SO2Cl2的沸點(diǎn)為，遇水劇烈水解。實(shí)活性炭驗(yàn)室制備SO2Cl2的原理為：，部分裝置如圖所示。回答以下問題：（1）儀器a的名稱為___________。（2）滴液漏斗中盛放的液態(tài)物質(zhì)b為___________，述裝置各接口連接的順序依次為①、___________、___________、___________。（3）通過開關(guān)K控制水流速率，以保證儀器a的出水溫度低于，該操作的目的是___________；試劑堿石灰的兩個(gè)作用分別是①___________；②___________。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，需從三頸燒瓶中分離出高純度SO2Cl2，該分離操作的名稱為___________(填標(biāo)號(hào))。A．蒸餾B．蒸發(fā)C．萃取D．重結(jié)晶若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896.0mL(SO2足量)，最后得到純凈的，則的產(chǎn)率為___________。（5）用硫磺、液氯和按照一定物質(zhì)的量之比混合，在一定條件下也能合成，且原子利用率達(dá)100%，則三者的物質(zhì)的量之比___________。【答案】（1）球形冷凝管（1分）（2）飽和食鹽水（1分）③（1分）②（1分）④（1分）（3）提高冷凝效果，提高SO2Cl2的冷凝率（2分）吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境（2分）防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸瓶，引起SO2Cl2水解（2分）（4）A（1分）50%（1分）（5）1：3：2（1分）【分析】由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，本實(shí)驗(yàn)是利用排飽和食鹽水法來將收集好的氯氣排出，然后經(jīng)過濃硫酸干燥后進(jìn)入三頸瓶中，發(fā)生反應(yīng)來制備SO2Cl2，據(jù)此分析解題。（1）由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a的名稱為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；（2）由分析可知，本實(shí)驗(yàn)是利用排飽和食鹽水法來將收集好的氯氣排出，則滴液漏斗中盛放的液態(tài)物質(zhì)b為飽和食鹽水，述裝置各接口連接的順序依次為①、③、②、④，故答案為：飽和食鹽水；③；②；④；（3）有題干信息可知，SO2Cl2的沸點(diǎn)為，遇水劇烈水解，通過開關(guān)K控制水流速率，以保證儀器a的出水溫度低于，該操作的目的是提高冷凝效果，提高SO2Cl2的冷凝率，試劑堿石灰的兩個(gè)作用分別是①吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境，②防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸瓶，引起SO2Cl2水解，故答案為：提高冷凝效果，提高SO2Cl2的冷凝率；吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸瓶，引起SO2Cl2水解；（4）已知SO2Cl2的沸點(diǎn)為，沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，故實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，需從三頸燒瓶中分離出高純度SO2Cl2，該分離操作的名稱為蒸餾，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896.0mL(SO2足量)，n(Cl2)=，根據(jù)方程式可知，n(SO2Cl2)=0.04mol，m(SO2Cl2)=0.04mol×135g?mol-1=5.4g，最后得到純凈的，則的產(chǎn)率為，故答案為：A；50%；（5）用硫磺、液氯和按照一定物質(zhì)的量之比混合，在一定條件下也能合成，且原子利用率達(dá)100%，則反應(yīng)方程式為：S+3Cl2+2SO3=3SO2Cl2，則三者的物質(zhì)的量之比1:3:2，故答案為：1:3:2。18．（河北省河北衡水中學(xué)2021屆高三下學(xué)期第一次調(diào)研考試）無機(jī)凈水劑主要有鐵系和鋁系兩類，但鋁對(duì)人體有慢性毒害作用，所以研制各種鐵系凈水劑成為熱門。聚合硫酸鐵是一種常用的凈水劑，其生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：（1）可用于治療缺鐵性貧血，在醫(yī)療上常用作_______(寫一種)。（2）在空氣中會(huì)被氧化變質(zhì)，檢驗(yàn)其已變質(zhì)的操作：_______。（3）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）水解會(huì)使溶液的減小，加入調(diào)節(jié)的目的是_______。（5）聚合硫酸鐵中比值的確定方法：取一定量的聚合硫酸鐵，先加入足量的稀鹽酸酸化后，然后加入溶液，經(jīng)操作Ⅰ后得到沉淀A和濾液B，洗滌、干燥沉淀A后稱得質(zhì)量為，向?yàn)V液B中加入足量的充分反應(yīng)，將經(jīng)操作Ⅰ后得到的濾渣洗滌、灼燒至恒重，得固體C。①生成沉淀A的離子方程式為_______。②操作Ⅰ的名稱為_______，固體C的化學(xué)式為_______。③聚合硫酸鐵中_______?！敬鸢浮浚?）補(bǔ)血?jiǎng)?分）（2）取少量樣品于試管中，加水溶解，將適量溶液加入試管中，溶液變紅，說明已變質(zhì)（2分）（3）（2分）（4）促進(jìn)的水解（2分）（5）（2分）過濾（1分）（2分）2∶4∶1（2分）【分析】本流程中利用硫酸亞鐵晶體即綠礬為原料來制取聚合硫酸鐵，氧化過程中是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，離子方程式為：，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH值來促進(jìn)Fe3+水解而制取聚合硫酸鐵，然后固化成型，據(jù)此分析解題。（1）缺鐵性貧血是由于人體中缺少Fe2+，合成不了血紅蛋白，從而造成貧血，故FeSO4·H2O可用于治療缺鐵性貧血，故在醫(yī)療上常用作補(bǔ)血?jiǎng)蚀鸢笧椋貉a(bǔ)血?jiǎng)?；?）FeSO4·H2O在空氣中會(huì)被氧化變質(zhì)即Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，只要檢驗(yàn)到樣品中含有Fe3+就說明已經(jīng)變質(zhì)，故檢驗(yàn)其已變質(zhì)的操作為：取少量FeSO4·H2O樣品于試管中，加水溶解，將適量KSCN溶液加入試管中，溶液變紅，說明FeSO4·H2O已變質(zhì)，故答案為：取少量FeSO4·H2O樣品于試管中，加水溶解，將適量KSCN溶液加入試管中，溶液變紅，說明FeSO4·H2O已變質(zhì)；（3）由分析可知，氧化過程中是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：；（4）Fe3+水解會(huì)使溶液的pH減小,反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，加入使上述平衡正向移動(dòng)，故加入NaOH調(diào)節(jié)的目的是促進(jìn)Fe3+的水解,故答案為：促進(jìn)Fe3+的水解；（5）取一定量的聚合硫酸鐵，先加入足量的稀鹽酸酸化后，則轉(zhuǎn)化為FeCl3和Fe2(SO4)3溶液，然后加入溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為：，經(jīng)操作Ⅰ后得到沉淀A為BaSO4和濾液B，洗滌、干燥沉淀A后稱得質(zhì)量為，向?yàn)V液B中加入足量的充分反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，將經(jīng)操作Ⅰ后得到的濾渣洗滌、灼燒至恒重，發(fā)生反應(yīng)方程式為：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，得固體C，據(jù)此分析解題：①有上述分析可知，生成沉淀A的離子方程式為，故答案為：；②由上述分析可知，操作Ⅰ是分離BaSO4沉淀和濾液，故操作的名稱為過濾，固體C的化學(xué)式為Fe2O3，故答案為：過濾；Fe2O3；③由上述分析可知，n()=n(BaSO4)==0.015mol，n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×=0.03mol，n(Fe3+)：n()=0.03mol：0.015mol=2:1，然后根據(jù)化學(xué)式中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0，可知：2×(+3)+1×(-2)+b×(-1)=0，解得：b=4，聚合硫酸鐵中2:4:1，故答案為：2:4:1。19．（廣東省廣州市天河區(qū)2022屆高三一模）我國力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．Ⅱ．回答下列問題：（1）已知，請(qǐng)計(jì)算___________。（2）在恒溫恒容的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的有___________。A．氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變，反應(yīng)體系已達(dá)平衡B．加入催化劑，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率C．平衡后縮小體積增大體系壓強(qiáng)，有利于提高產(chǎn)率D．平衡后升高溫度，反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正移（3）研究表明：其他條件相同的情況下，用新型催化劑可以顯著提高甲醇的選擇性。使用該催化劑，將和在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇率(甲醇的選擇率：轉(zhuǎn)化的中生成甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度的變化趨勢(shì)如圖所示：①溫度為，經(jīng)體系達(dá)到平衡，則的平均反應(yīng)速率為___________，該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)___________。②隨著溫度的升高，的平衡轉(zhuǎn)化率增加但甲醇的選擇率降低，分析其原因___________。（4）研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，可以被電化學(xué)還原。兩種不同催化劑、上電還原為的反應(yīng)進(jìn)程中(溶液中被還原為的反應(yīng)也同時(shí)發(fā)生)相對(duì)能量變化如圖。由此判斷，電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生還原為反應(yīng)的是___________(填或)，理由是___________?！敬鸢浮浚?）-49.5kJ/mol（2分）（2）AC（2分）（3）（2分）0.00375或（2分）當(dāng)溫度升高時(shí)反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，而反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)且幅度更大，所以的轉(zhuǎn)化率增加，但甲醇的選擇性卻降低（2分）（4）b（2分）催化劑條件下，電還原為的活化能小于電還原為的活化能，更容易發(fā)生的電還原；(或“催化劑條件下，電還原的活化能大于電還原的活化能，相對(duì)來說，更易發(fā)生的電還原?！?（2分）【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律可知，?H1=?H+?H2=-90.4kJ/mol+40.9kJ/mol=-49.5kJ/mol；（2）A．氣體平均摩爾質(zhì)量M=，兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為氣體，因此m不變，反應(yīng)Ⅰ中反應(yīng)物系數(shù)之和與生成物系數(shù)之和不相等，故n為變量，因此M為變量，可以作為判定平衡的條件，A符合題意；B．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能影響平衡移動(dòng)，不會(huì)影響轉(zhuǎn)化率，B不符合題意；C．增大壓強(qiáng)反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，有利于提高CH3OH產(chǎn)率，C符合題意；D．升高溫度，反應(yīng)Ⅱ的正逆反應(yīng)速率都增大，D不符合題意；故選AC。（3）①v(CO2)==0.02mol/(L?min)；553K時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，CH3OH的選擇率為60%，故參加反應(yīng)Ⅰ的CO2的濃度變化為1mol/L×0.2×0.6=0.12mol/L，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為：參加反應(yīng)Ⅱ的CO2的濃度變化為0.2mol/L-0.12mol/L=0.08mol/L，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為：，因此平衡時(shí)c(CO2)=1mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，c(H2)=2.44mol/L-0.36mol/L-0.08mol/L=2mol/L，c(CH3OH)=0.12mol/L，c(H2O)=0.12mol/L+0.08mol/L=0.2mol/L，K===0.00375；②由于反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致甲醇的選擇性降低，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，溫度升高時(shí)平衡正向移動(dòng)，且幅度更大，導(dǎo)致CO2的轉(zhuǎn)化率增大，所以CO2的轉(zhuǎn)化率增加，但甲醇的選擇性卻降低；（4）由圖像可知，b催化劑條件下，CO2電還原為CO的活化能小于H+電還原為H2的活化能，活化能越小，反應(yīng)越容易發(fā)生，因此b催化的條件下更容易發(fā)生CO2的電還原。20．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（14分）（廣東省肇慶市2021-2022學(xué)年高三第二次模擬考試）近年來我國在高溫超導(dǎo)材料的研究取得了重大突破，高溫超導(dǎo)體僅出現(xiàn)在共價(jià)性很強(qiáng)的氧化物中，例如帶有直線形的Cu-O-Cu鏈節(jié)的網(wǎng)格層對(duì)超導(dǎo)性有重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Cu原子核外電子排布式為______。（2）氧與其同周期且相鄰兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____。（3）氧的常見氫化物有兩種，分別為H2O和H2O2。其中H2O的VSEPR模型為______；H2O2中氧原子的雜化方式為_______。（4）硫酸銅溶于水后形成的水合銅離子的結(jié)構(gòu)式為____，向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水直至過量，觀察到的現(xiàn)象為___，所得結(jié)論：與Cu2+形成配位鍵的能力H2O___(填“強(qiáng)于”或“弱于”)NH3（5）由Y、Ba、Cu、O四種元素構(gòu)成的高溫超導(dǎo)材料晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲，圖乙為沿z軸的投影圖；其中CuO2網(wǎng)格層如圖丙。已知：網(wǎng)格層之間相互垂直或平行；z軸方向上的晶胞參數(shù)為cpm。①該高溫超導(dǎo)材料的化學(xué)式為______。②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為_____g·cm-3(用含a、b、c和NA的表達(dá)式表示)?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p63d104s1（1分）（2）F>N>O（2分）（3）四面體形（1分）sp3（1分）（4）（2分）先觀察到有藍(lán)色沉淀生成，后沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色（2分）弱于（1分）（5）Ba2YCu3O7（2分）（2分）【解析】（1）Cu的原子序數(shù)為29，基態(tài)Cu原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。（2）同周期從左向右第一電離能逐漸增大，由于N的2p軌道處于半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以最終大小順序?yàn)镕>N>O。（3）水中氧原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+(6-21)/2=4，氧原子采取sp3雜化，H2O的VSEPR模型為四面體形；H2O2中氧原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+(6-21)/2=4，氧的雜化方式為sp3。（4）硫酸銅溶于水后形成的水合銅離子的結(jié)構(gòu)式為，向其中加入足量