第2章第2節(jié)-化學平衡(第3課時-影響平衡因素)(學生版)

《2021-2022學年高二化學同步精品學案（新人教版選擇性必修1）》第二章化學反應(yīng)速率與化學平衡第二節(jié)化學平衡第3課時影響化學平衡的因素（二）影響因素1、濃度對化學平衡移動的影響（1）實驗探究【實驗2-1】實驗原理FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)體系中存在如下平衡Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(淺黃色)(無色)(紅色)實驗步驟實驗現(xiàn)象a試管b試管c試管保持紅色溶液紅色變淺溶液顏色紅色加深實驗結(jié)論實驗表明，當向平衡混合物中加人鐵粉或硫氰化鉀溶液后，溶液的顏色都發(fā)生了變化，這說明發(fā)生了變化。【思考與討論】Ⅰ、在上述實驗中，化學平衡狀態(tài)是否發(fā)生了變化?你是如何判斷的?Ⅱ、反應(yīng)物或生成物濃度的改變是怎樣影響化學平衡狀態(tài)的?結(jié)合【實驗2-1】的現(xiàn)象分析顏色變化本質(zhì)原因結(jié)合物質(zhì)濃度變化分析平衡變化b試管紅色變淺c[Fe(SCN)3]c試管紅色加深c[Fe(SCN)3]（2）化學平衡的移動：在一定條件下，當可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，如果改變反應(yīng)條件，平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的也會隨著改變，直至達到新的平衡狀態(tài)。這種的過程叫作化學平衡的移動。（3）濃度對化學平衡的影響：當其他條件不變時：①c(反應(yīng)物)增大或c(生成物)減小，平衡向方向移動。②c(反應(yīng)物)減小或c(生成物)增大，平衡向方向移動。【綜合分析】濃度對化學平衡的影響化學平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)濃度變化增大反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度減小生成物濃度移動方向速率變化v－t圖像請畫出t1時刻改變條件之后的圖像說明固體和液體的濃度為常數(shù)，改變其量，對化學平衡無影響【歸納整理】化學平衡移動與化學反應(yīng)速率的關(guān)系①v正>v逆：平衡移動。②v正＜v逆：平衡移動。③v正＝v逆：平衡移動。（4）根據(jù)濃度商和平衡常數(shù)判斷移動方向濃度改變Q值變化Q與K的相對大小移動方向增大c(反應(yīng)物)平衡向反應(yīng)方向移動減小c(生成物)增大c(生成物)平衡向反應(yīng)方向移動減小c(反應(yīng)物)（5）應(yīng)用：在工業(yè)生產(chǎn)中，適當增大的反應(yīng)物的濃度，使化學平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高價格較高的原料的，從而降低生產(chǎn)成本。2、壓強對化學平衡的影響（1）實驗探究【實驗2-2】實驗原理NO2反應(yīng)生成N2O4的體系中存在如下平衡：2NO2N2O4(紅棕色)(無色)實驗裝置實驗操作及現(xiàn)象體系壓強減小體系壓強增大活塞由Ⅰ處拉到Ⅱ處活塞由Ⅱ處推到Ⅰ處氣體顏色先變淺，又逐漸變深氣體顏色先變深，又逐漸變淺解釋及結(jié)論變淺：活塞外拉，管內(nèi)體積增大，濃度；變深：生成了更多的NO2，平衡向方向移動。變深：活塞內(nèi)推，管內(nèi)體積減小，濃度；變淺：消耗了更多的NO2，平衡向方向移動。（2）壓強對化學平衡的影響規(guī)律對于有氣體參與的可逆反應(yīng)，在其他條件不變時：①增大壓強，化學平衡向氣體體積的方向移動。②減小壓強，化學平衡向氣體體積的方向移動?！揪C合分析】壓強對化學平衡的影響化學平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)反應(yīng)特點m＋n＞p＋qm＋n＜p＋q壓強變化加壓減壓加壓減壓移動方向正向移動逆向移動逆向移動正向移動速率變化v－t圖像說明當平衡混合物中都是或物質(zhì)時，改變壓強化學平衡一般不發(fā)生移動。【深度思考】對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)若m＋n＝p＋q，當反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，在t1時刻增大壓強或減小壓強，平衡將如何變化？請畫出對應(yīng)時間速率圖像并解釋原因。（1）圖像：（2）解釋原因：①若增大壓強(縮小容積)：。②若減小壓強(增大容積)：?！绢A(yù)習檢驗】1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)（1）已達平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動()（2）反應(yīng)混合物各組分百分含量發(fā)生改變，化學平衡一定發(fā)生了移動()（3）有氣體參與的反應(yīng)，改變壓強，平衡一定發(fā)生移動()（4）對2HI(g)H2(g)＋I2(g)，縮小容器的容積可使平衡體系的顏色變深()（5）對于2NO2(g)N2O4(g)的平衡體系，壓縮體積，增大壓強，平衡正向移動，混合氣體的顏色變淺()（6）化學平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大()（7）化學反應(yīng)速率發(fā)生了改變，化學平衡一定發(fā)生移動（8）改變條件使v正增大了，則化學平衡一定向正反應(yīng)方向移動()2．如圖為一帶可移動隔板的密閉容器，某溫度下，左、右兩側(cè)反應(yīng)均達到平衡，此時隔板處于容器中央。若保持溫度不變，向左側(cè)容器中充入一定量的H2，下列說法正確的是()A．兩側(cè)平衡均向正反應(yīng)方向移動B．左側(cè)平衡向逆反應(yīng)方向移動C．右側(cè)平衡向逆反應(yīng)方向移動D．兩側(cè)平衡均向逆反應(yīng)方向移動3．已知化學反應(yīng)2A(？)＋B(g)2C(？)達到平衡，當增大壓強時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則下列情況可能的是()A．A是氣體，C是固體B．A、C均為氣體C．A、C均為固體D．A是固體或液體，C是氣體4．在恒容密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡后，采用下列措施，既能增大逆反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是() A．通入一定量O2 B．增大容器容積 C．移去部分SO3(g) D．恒壓充入Ar5．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法正確的是()A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大了D．a(chǎn)＞b6．檢驗Fe3＋的存在，可向溶液中加入KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)如下：FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3(棕黃色)(無色)(無色)(紅色)改變?nèi)缦聴l件：①加入KCl固體②加入Fe粉③加入FeCl3固體。（1）能使該可逆反應(yīng)發(fā)生平衡移動的是________。（2）不能使平衡發(fā)生移動的是________，原因是_____________________________________。7．一定條件下的密閉容器中，某化學平衡在t1時刻改變某一個條件，建立新的平衡，其v－t圖像如下：（1）對于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，t1時刻縮小容器體積，其圖像為，平衡(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”，下同)移動。（2）對于反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，t1時刻增大容器體積，其圖像為，平衡移動。（3）對于反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)，t1時刻縮小容器體積，其圖像為，平衡移動。8．在密閉容器中進行的如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。SO2的起始濃度是