2023北京高三一?；瘜W(xué)匯編：原電池

第1頁/共1頁2023北京高三一?；瘜W(xué)匯編原電池一、單選題1．（2023·北京西城·統(tǒng)考一模）我國科學(xué)家設(shè)計可同時實現(xiàn)H2制備和海水淡化的新型電池，裝置示意圖如圖。下列說法不正確的是A．電極a是正極B．電極b的反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2OC．每生成1molN2，有2molNaCl發(fā)生遷移D．離子交換膜c、d分別是陽離子交換膜和陰離子交換膜2．（2023·北京房山·統(tǒng)考一模）某種培根型堿性氫氧燃料電池示意圖如所示，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A．電池放電時，向鎳電極Ⅰ的方向遷移B．正極電極反應(yīng)為：C．出口Ⅰ處有水生成D．循環(huán)泵可使電解質(zhì)溶液不斷濃縮、循環(huán)3．（2023·北京豐臺·統(tǒng)考一模）某小組研究SCN-分別與Cu2+和Fe3+的反應(yīng)：編號123實驗現(xiàn)象溶液變?yōu)辄S綠色，產(chǎn)生白色沉淀(白色沉淀為CuSCN)溶液變紅，向反應(yīng)后的溶液中加?K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，且沉淀量逐漸增多接通電路后，電壓表指針不偏轉(zhuǎn)。?段時間后，取出左側(cè)燒杯中少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，沒有觀察到藍色沉淀下列說法不正確的是A．實驗1中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，KSCN為還原劑B．實驗2中“溶液變紅”是Fe3+與SCN-結(jié)合形成了配合物C．若將實驗3中Fe2(SO4)3溶液替換為0.25mol/LCuSO4溶液，接通電路后，可推測出電壓表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)D．綜合實驗1～3，微粒的氧化性與還原產(chǎn)物的價態(tài)和狀態(tài)有關(guān)

參考答案1．C【分析】該裝置為原電池，電極a上氫離子得電子生成氫氣，則a為正極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，電極b上，N2H4在堿性條件下失去電子生成N2，b為負極，電極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，根據(jù)電解池中，陽離子移向正極，陰離子移向負極，則鈉離子經(jīng)c移向左側(cè)（a），氯離子經(jīng)d移向右側(cè)（b），c、d分別是陽離子交換膜和陰離子交換膜，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，電極a是正極，A正確；B．根據(jù)分析，電極b的反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，B正確；C．根據(jù)N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電荷守恒，有4molNaCl發(fā)生遷移，C錯誤；D．根據(jù)分析，離子交換膜c、d分別是陽離子交換膜和陰離子交換膜，D正確；故選C。2．A【分析】氫氧燃料電池中通入O2的是正極，則鎳電極Ⅱ為正極，電極方程式為：，鎳電極Ⅰ為負極，電極方程式為：H2+2e-+2OH-=2H2O，以此解答。【詳解】A．原電池中，陽離子向正極移動，由分析可知鎳電極Ⅱ為正極，則向鎳電極Ⅱ的方向遷移，故A錯誤；B．由分析可知，鎳電極Ⅱ為正極，電極方程式為：，故B正確；C．鎳電極Ⅰ為負極，電極方程式為：H2+2e-+2OH-=2H2O，出口Ⅰ處有水生成，故C正確；D．由圖示可知，循環(huán)泵可使電解質(zhì)溶液不斷濃縮、循環(huán)，故D正確；故選A。3．C【詳解】A．在反應(yīng)1中，SCN-失去電子被氧化為(SCN)2，Cu2+得到電子被還原為Cu+，Cu+再與SCN-反應(yīng)產(chǎn)生CuSCN沉淀，反應(yīng)方程式為2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2，該反應(yīng)中KSCN為還原劑，A正確；B．Fe3+與SCN-反應(yīng)產(chǎn)生絡(luò)合物Fe(SCN)3，使溶液變?yōu)檠t色，B正確；C．在實驗2中溶液變?yōu)榧t色，發(fā)生可逆反應(yīng)：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3使溶液變?yōu)榧t色。向反應(yīng)后的溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，且沉淀量逐漸增多，說明其中同時還發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2SCN-=2Fe2++(SCN)2，F(xiàn)e2+與[Fe(CN)6]3+反應(yīng)產(chǎn)生Fe3[Fe(CN)6]2藍色沉淀，因此接通電路后，電壓表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)。將0.125mol/LFe2(SO4)3溶液與0.05mol/LCuSO4溶液通過U型管形成閉合回路后，接通電路后，電壓表指針不偏轉(zhuǎn)，說明沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，未產(chǎn)生Fe2+，故滴入K3[Fe(CN)6]溶液，也就不會產(chǎn)生藍色沉淀，可見Fe2(SO4)3溶液濃度降低后不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故若加入CuSO4溶液0.25mol/L，比0.5mol/LCuSO4溶液濃度也降低一半，則接通電路后，可推測出電壓表指針也不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，C錯誤；D．0.5mol/LCuSO4溶液及0.