第30練-電離平衡(原卷版)

專題11水溶液中的離子反應與平衡第30練電離平衡1．下列物質屬于弱電解質的是()A．KOH B．NH3 C．H2SO3 D．NH4HCO32．下列有關電解質、強電解質、弱電解質的分類正確的是()ABCD電解質CuCO2NaClNaOH強電解質HClBa(OH)2HClO4BaSO4弱電解質CH3COOHH2OFe(SCN)3氨水3．下列敘述中，能說明該物質是弱電解質的是()A．熔化時不導電B．不是離子化合物，而是共價化合物C．水溶液的導電能力很差D．溶液中溶質分子和電離出的離子共存4．下列電離方程式正確的是()A．NaHSO4=Na++HSO4- B．NaHCO3Na++H++CO32-C．H3PO43H++PO43- D．HFH++F-5．下列電離方程式書寫正確的是()A．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32-B．HFH＋＋F－C．H2SO42H＋＋SO42-D．CH3COONH4H3COO－＋NH4+6．下列有關電離平衡的敘述中正確的是()A．電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度相等B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡C．電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動D．電解質在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等7．對于碳酸溶液中的電離平衡，下列電離常數(shù)的表達式正確的是()A． B．C． D．8．H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。下列關于H2S溶液的說法正確的是()。A．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小B．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大C．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子的濃度都減小9．下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的電離程度和濃度關系的是()10．下列說法正確的是()A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質的相對強弱C．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中大D．H2CO3的電離常數(shù)表達式：K＝11．根據(jù)下表數(shù)據(jù)(均在同溫、同壓下測定)，可得出弱電解質的強弱順序為()酸HXHYHZ電離常數(shù)7.2×10－41.8×10－61.8×10－8A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HY＞HXC．HY＞HZ＞HX D．HZ＞HX＞HY1．0.1mol/L的CH3COOH溶液中對于該平衡，下列敘述正確的是()A．加水時，平衡向逆反應方向移動B．加少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C．加少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小D．加少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動2．常溫下，在pH＝5的HA溶液中存在電離平衡：HAA－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是()A．加入水時，平衡向右移動，HA電離常數(shù)增大.B．加入少量NaA固體，平衡向右移動C．稍微升高溶液溫度，溶液中的c(OH－)增大D．加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H＋)減少3．下列關于氫氧化鈉溶液和氨水的說法正確的是()A．中和等體積等濃度的兩種溶液，二者用鹽酸一樣多B．將二者分別稀釋一倍，c(OH-)均減少到原來的1/2C．若c(NaOH)是c(NH3·H2O)的2倍，則NaOH中c(OH-)也是氨水中c(OH-)的2倍D．氫氧化鈉溶液的導電能力一定比氨水強4．在25℃時，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3溶液中溶質的電離常數(shù)分別為5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、Ka1=4.0×10-6、Ka2=4.5×10-7，其中氫離子濃度最小的是()A．HNO2溶液B．HCOOH溶液C．HCN溶液 D．H2CO3溶液5．從植物花汁中提取的一種有機物，可簡化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用作酸、堿指示劑：在上述溶液中加入適量下列物質，最終能使指示劑顯黃色的是()A．鹽酸 B．NaHCO3溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO(固體)6．(2021?浙江1月選考)25℃時，下列說法正確的是()A．NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽C．0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＜α2D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水電離出H+的物質的量為1.0×10-5mol7．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K/(mol·L－1)9×10－79×10－61×10－2A．三種酸的強弱關系：HX＞HY＞HZB．反應HZ＋Y－=HY＋Z－不能夠發(fā)生C．V升HY溶液，加入水使溶液體積為2V，則Q=eq\f(1,2)K(HY)，平衡正向移動，促進HY電離D．0.1mol·L－1HX溶液加水稀釋，eq\f(cX－,cHX)值變小8．在相同溫度下，100mL0.1mol·L-1的醋酸與10mL1mol·L-1的醋酸相比較，下列說法正確的是()A．溶液中H＋的物質的量前者大于后者B．前者的電離程度小于后者C．發(fā)生中和反應時所需NaOH的量前者大于后者D．溶液中CH3COOH的物質的量前者大于后者9．氫氰酸(HCN)是一種弱酸，在水溶液中存在電離平衡：HCNH++CN-，常溫下電離常數(shù)為Ka。下列說法正確的是()A．0.1mol·L-1HCN溶液的 B．增大HCN溶液濃度，其電離程度減小C．升高HCN溶液溫度，平衡逆向移動 D．加入少量溶液，會使Ka增大10．在稀氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—，對于該平衡，下列敘述正確的是()A．加入少量NH4Cl固體，平衡逆向移動，溶液的pH減小B．通入少量氨氣，平衡正向移動，c(NH3·H2O)減小C．加入少量NaOH固體，并恢復至室溫，平衡逆向移動，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)減小D．加水稀釋，NH3·H2O的電離程度及c(OH—)都增大11．下表是幾種弱酸在常溫下的電離平街常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13則下列說法中不正確的是()A．碳酸的酸性強于氫硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C．常溫下，加水稀釋醋酸，增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變1．(2022·浙江省1月選考)已知25℃時二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列說法正確的是()A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，則H2A的電離度為0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，則c(A2-)＞c(HA-)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+12．(2022·浙江省6月選考)時，苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10，下列說法正確的是()A．相同溫度下，等的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)＞c(CH3COO-)B．將濃度均為0.1mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的均變大C．時，C6H5OH溶液與NaOH溶液混合，測得，則此時溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D．時，0.1mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體，水的電離程度變小3．(2022?全國乙卷)常溫下，一元酸的Ka(HA)=1.0×10-3。在某體系中，與A-離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。設溶液中c總(HA)=c(HA)+c(A-)，當達到平衡時，下列敘述正確的是()A．溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)＋c(A-)B．溶液Ⅱ中的HA的電離度為C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10-44．(2021?浙江6月選考)某同學擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質。下列說法正確的是()A．25℃時，若測得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，則HR是弱酸B．25℃時，若測得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH2且pH7，則HR是弱酸C．25℃時，若測得HR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得pH=b，b-a，則HR是弱酸D．25℃時，若測得NaR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，升溫至50℃，測得pH=b，ab，則HR是弱酸5．(2021·盤錦市育才學校高三開學考試)常溫下在下列條件時，可能大量共存的微粒組是()化學式電離常數(shù)(25℃)CH3COOHK1=1.7×10-5HClOK1=3.0×10-8H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A．如表提供的數(shù)據(jù)下：HClO、HCO3-、ClO-、CO32-B．pH=3的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2-C．能與Al反應生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-D．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-6．(2021·浙江省高三選考模擬)下表是幾種弱酸在常溫下的電離平街常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13則下列說法中不正確的是()A．碳酸的酸性強于氫硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C．常溫下，加水稀釋醋酸，增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變7．已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是()物質H2CO3H2SO3HClO電離平衡