2025年青島版六三制新選修3化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年青島版六三制新選修3化學下冊階段測試試卷724考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關多電子原子的敘述中正確的是()A.在一個多電子原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子B.在一個多電子原子中，不可能有兩個能量相同的電子C.Sc基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d3符合構(gòu)造原理(能量最低原理)D.某個多電子原子的3p能級上僅有兩個電子，它們的自旋狀態(tài)必須相反2、某原子的軌道表示式如下從中得到的信息錯誤的是（）A.有2個電子層B.有3種能量不同的電子C.最外層有3個電子D.有7種運動狀態(tài)不同的電子3、下列對原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中，正確的一項是A.ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量B.基態(tài)原子3p軌道上只有2個未成對電子的元素是S或SiC.LiOH是一種易溶于水、受熱不易分解的強堿D.電離能大的元素，其原子不易失電子而易得電子，表現(xiàn)出非金屬性4、下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關的是A.乙醚的沸點B.乙醇在水中的溶解度C.水的沸點比硫化氫的高D.DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)5、下列說法正確的是A.金屬鈉的密度小于金屬鉀的密度B.氟化氫的沸點低于氯化氫的沸點C.異丁烷的沸點低于正丁烷的沸點D.硫的含氧酸酸性弱于氯的含氧酸6、毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺下列關于三聚氰胺分子的說法正確的是（）A.所有碳原子采用sp3雜化，所有氮原子采用sp3雜化B.一個分子中共含有15個σ鍵C.屬于極性分子，故極易溶于水D.分子內(nèi)既有極性鍵又有非極性鍵7、氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相；與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑，但不能導電。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關于這兩種晶體的說法，正確的是。

A.立方相氮化硼含配位鍵B→NB.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟，熔點低C.兩種氮化硼中的硼原子都是采用sp2雜化D.六方相氮化硼晶體其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導電，原因是沒有可以自由移動的電子評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為則該元素基態(tài)原子的電子排布式為_______；其最高價氧化物對應水化物的化學式是______。9、“3s”和“3s2”都是關于原子核外第三電子層s亞層的化學用語，這兩個用語的區(qū)別在于______10、水是生命之源；它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。

(1)水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為_________

(2)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒______(填2種)。

(3)水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子(H3O＋)。

下列對上述過程的描述不合理的是______

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變。

B．微粒的形狀發(fā)生了改變。

C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變。

D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變。

(4)下列是鈉；碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。

與冰的晶體類型相同的是______(請用相應的編號填寫)

(5)將白色的無水CuSO4溶解于水中；溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍。

色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：_______。11、下列物質(zhì)易溶于水的是________，易溶于CCl4的是________。(均填編號)

①NH3②CH4③④HCl⑤C2H4⑥Br2⑦HNO3⑧H2S12、已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

（1）鉬晶體的堆積方式為__。

（2）鉬原子的配位數(shù)為__。

（3）構(gòu)成鉬晶體的粒子是__。

（4）金屬鉬的密度為__g·cm-3。13、(1)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)____。

(2)價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素______。

(3)凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵______。

(4)24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2______。

(5)金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)______。

(6)氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等的Na＋共有12個______。

(7)金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子______。

(8)所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同______。

(9)干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子______。

(10)模型中的小黑點表示電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象描述______。14、在工業(yè)上；通過含鋅礦石制取應用廣泛的鋅及其化合物。

（1）Zn在元素周期表中位于_____區(qū)，其基態(tài)原子價電子排布式為________。

（2）[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業(yè)中，其中配位原子基態(tài)時核外電子的軌道表示式為_____，與CN-互為等電子體的粒子有_____、________（寫出兩種）。

（3）[Zn(CN)4]2-在水溶液中與甲醛（HCHO）溶液反應可制得HOCH2CN。甲醛分子的立體構(gòu)型為________．中心原子雜化方式為________；HOCH2CN中元素電負性由大到小的順序_______，1molHOCH2CN分子中，含有σ鍵的數(shù)為_________。

（4）ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出的是________，其原因是___________。

（5）ZnO的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，4個鋅原子占據(jù)金剛石中晶胞內(nèi)四個碳原子的位置，則該氧化物的密度為______g/cm3（設晶胞參數(shù)為apm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）評卷人得分三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共5題，共10分)15、在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。

(2)基態(tài)銅原子有________個未成對電子；Cu2＋的電子排布式為____________________；在CuSO4溶液中加入過量氨水，充分反應后加入少量乙醇，析出一種深藍色晶體，該晶體的化學式為____________________，其所含化學鍵有____________________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為________。

(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對應的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。

(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數(shù)為_______________。

(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為________g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。16、二十一世紀世界資源爭奪的重點是海洋。海底有石油；可燃冰、石油氣、礦砂、錳結(jié)核的資源；海水中除有漁業(yè)資源外，還有食鹽、溴、碘等許多化學資源，所有資源中最豐富的是水資源。

(1)海水中質(zhì)量分數(shù)最高的元素是氧，該元素的原子核外電子占據(jù)的軌道共有______個，有______個未成對電子。

(2)水的沸點為100℃，氟化氫的沸點為19．5℃，水與氟化氫比較，穩(wěn)定性較強的是________。

(3)提取碘是將海帶灼燒成灰，溶于水過濾，濾液中通入氯氣，反應的離子方程式為_______________________________，再用四氯化碳將生成的單質(zhì)碘________（填寫實驗操作名稱）出來，最后用_________（填寫實驗操作名稱）使碘和四氯化碳分離。

(4)海洋元素中的氯、溴、碘統(tǒng)稱為海水中的鹵素資源，它們的最外層電子排布都可表示為______________。17、“天問一號”著陸火星；“嫦娥五號”采回月壤，探索宇宙離不開化學。鎳錸合金是制造噴氣發(fā)動機的燃燒室；渦輪葉片及排氣噴嘴的重要材料。75號元素錸Re，熔點僅次于鎢，是稀有金屬之一，地殼中錸的含量極低，多伴生于銅、鋅、鉛等礦物中。

(1)鎳原子價層電子表示式為_______，在元素周期表中，錸與錳在同族，錸在元素周期表中的位置是_______。

(2)錸易形成高配位數(shù)的化合物如該配合物中_______(填元素符號)提供孤對電子與錸成鍵，原因是_______，1mol中有_______mol配位鍵。

(3)鋅在潮濕的空氣中極易生成一層緊密的堿式碳酸鋅薄膜，使其具有抗腐蝕性。堿式碳酸鋅中非金屬元素的電負性由大到小的順序為_____，的空間構(gòu)型為_______(用文字描述)。與互為等電子體的分子是_______(寫一種即可)。

(4)分子中碳原子的雜化類型為_______，比的熔點沸點_______(填“高”或“低”)，原因是_______。

(5)三氧化錸晶胞如圖所示，摩爾質(zhì)量為晶胞密度為錸原子配位數(shù)為_______，錸原子填在了氧原子圍成的_______(填“四面體”“立方體”或“八面體”)空隙中，該晶胞的空間利用率為_______(錸的原子半徑為氧原子半徑為列出計算式)。

18、2019年諾貝爾化學獎頒發(fā)給三位開發(fā)鋰離子電池的科學家。鋰離子電池正極材料是決定其性能的關鍵．

（1）錳酸鋰(LiMn2O4)電池具有原料成本低、合成工藝簡單等優(yōu)點。Li+能量最低的激發(fā)態(tài)離子的電子排布圖為________，該晶體結(jié)構(gòu)中含有Mn4+，基態(tài)Mn4+核外價層電子占據(jù)的軌道數(shù)為__________________個。

（2）磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池安全、充電快、使用壽命長，其中P原子的雜化方式為__________________，陰離子的空間結(jié)構(gòu)為__________________。

（3）三元正極材料摻雜Al3+可使其性能更優(yōu)，第四電離能：Mn__________________Al(填“大于”“小于”)，原因是__________________。

（4）鉍化鋰被認為是很有潛力的正極材料；晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞可以看作是由鉍原子構(gòu)成的面心立方晶格，鋰原子填充在其中的四面體和八面體空隙處。晶體的化學式為__________________，圖中鉍原子坐標參數(shù)：A為(0，0，0)，B為(0，1，1)，C為__________________。

②若晶胞參數(shù)為anm，則鉍原子的半徑為__________________nm，八面體間隙中的鋰原子與四面體間隙中的鋰原子之間的最短距離為__________________nm。19、水楊酸配合物在醫(yī)藥；農(nóng)業(yè)等方面有重要的用途；一種水楊酸銅配合物(E)的合成如下：

回答下列問題：

(1)同周期第一電離能比氧大的元素有_______種。

(2)圈出如圖醋酸酐分子中采取sp3雜化的原子_______。

(3)鄰甲基苯酚(A)在熱水中的溶解度比冷水顯著增大的主要原因是：_______。

(4)Cu(NO3)2中的化學鍵，除了σ鍵外，還存在_______。

(5)配離子中，Cu2+的配位數(shù)為_______，價電子的電子排布式為_______。

(6)寫出反應③的離子方程式：_______。評卷人得分四、計算題(共4題，共8分)20、SiC有兩種晶態(tài)變體：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC為立方晶胞；結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞參數(shù)為434pm。針對β—SiC回答下列問題：

⑴C的配位數(shù)為__________。

⑵C和Si的最短距離為___________pm。

⑶假設C的原子半徑為r，列式并計算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。（π=3.14）21、用X射線研究某金屬晶體，測得在邊長為360pm的立方晶胞中含有4個金屬原子，此時金屬的密度為9.0g/cm3。試回答下列問題：

(1)此金屬晶胞屬于哪一種類型？_______

(2)求每個晶胞的質(zhì)量。_______

(3)求此金屬的相對原子質(zhì)量。_______

(4)求此金屬原子的原子半徑(pm)。_______22、金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為____________。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________g·cm－3(列出計算式)。

23、NaCl是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}。

（1）元素Na的焰色反應呈_______色。價電子被激發(fā)到相鄰高能級后形成的激發(fā)態(tài)Na原子，其價電子軌道表示式為_______。

（2）KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu)，但其熔點比NaCl低，原因是________________。

（3）NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應；可以形成一種晶體，其立方晶胞如圖所示（大球為Cl，小球為Na）。

①若A的原子坐標為（0，0，0），B的原子坐標為（0，），則C的原子坐標為_______。

②晶體中，Cl構(gòu)成的多面體包含______個三角形的面，與Cl緊鄰的Na個數(shù)為_______。

③已知晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_________g·cm－3（列出計算式）。評卷人得分五、實驗題(共1題，共4分)24、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A.在一個多電子原子中；一個電子就是一種運動狀態(tài)的電子，因此不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子，故A正確；

B.在一個多電子原子中；同一個軌道里的電子能量是相同的，故B錯誤；

C.Sc基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d14s2才符合構(gòu)造原理(能量最低原理)；故C錯誤；

D.某個多電子原子的3p能級上僅有兩個電子；p能級3個軌道，因此必須優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道且自旋方向相同，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。2、C【分析】【分析】

從該原子的軌道式上；可以知道該原子核外電子數(shù)為7，該原子為氮原子。

【詳解】

A．該原子有兩個電子層分別為K；L層；A正確；

B．核外電子的能級為1s、2s、2p能級，同一能級上的電子能量相同，電子在各能級的能量關系：1s<2s<2p；故有3種能量不同的電子，B正確；

C．該原子最外層有5個電子；C錯誤；

D．該原子核外有7個電子；故有7種不同運動狀態(tài)的電子，D正確；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A.電子能量與能層和能級都有關,ns電子的能量一定高于(n?1)p電子的能量；故A錯誤；

B.基態(tài)原子3p軌道上只有2個未成對電子的元素是S或Si；故B正確；

C.LiOH是一種易溶于水；受熱易分解的強堿；故C錯誤；

D.第一電離能大的元素；其原子不易失電子而易得電子，表現(xiàn)出非金屬性故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，了解電子的排布規(guī)則，與電子能量大小，電離能與第一電離能區(qū)別。4、A【分析】【詳解】

A．乙醚不能形成分子間的氫鍵；其沸點只受范德華力的影響，A符合題意；

B．乙醇與水分子間易形成氫鍵；所以乙醇與水互溶，B不合題意；

C．水分子間能形成氫鍵；增大了水分子間的作用力，使水的沸點出現(xiàn)反常，從而使水的沸點比硫化氫的高，C不合題意；

D．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)中；堿基對之間通過氫鍵維系，D不合題意；

故選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．堿金屬元素從上往下；單質(zhì)的密度呈增大趨勢，但K的密度小于Na的密度，A錯誤；

B．由于HF中存在分子間氫鍵；HCl中不存在，故氟化氫的沸點高于氯化氫的沸點，B錯誤；

C．由于異丁烷分子中存在支鏈；正丁烷中不存在支鏈，故正丁烷的分子間距離較近，沸點較高，故異丁烷的沸點低于正丁烷的沸點，C正確；

D．元素的非金屬性與最高價氧化物對應水化物即含氧酸的酸性一致，故硫的含氧酸酸性不一定弱于氯的含氧酸，如H2SO4是強酸；而HClO是弱酸，D錯誤；

故答案為：C。6、B【分析】【詳解】

A．在C=N中，C原子為sp2雜化，C=N中N原子為sp2雜化，?NH2中N原子為sp3雜化；雜化類型不同，故A錯誤；

B．分子中含6個N?H；6個C?N，3個C=N，雙鍵中有1個σ鍵，共15個σ鍵，故B正確；

C．該分子為對稱結(jié)構(gòu)；是由極性鍵組成的非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理。則該有機物不易溶于水，故C錯誤；

D．該分子的結(jié)構(gòu)圖中未標注的節(jié)點為碳原子；不存在同種元素之間的共價鍵，則分子內(nèi)只有極性鍵，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

由同種元素之間形成的共價鍵是非極性鍵，由不同種元素之間形成的共價鍵是極性鍵，該題解答時要仔細觀察圖示的結(jié)構(gòu)和原子之間的連接。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．B原子最外層有3個電子；存在一個空軌道，N原子最外層有5個電子，存在一個孤電子對，由晶體結(jié)構(gòu)可知，立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)與金剛石類似，立方相氮化硼中B形成4個共價鍵，其中1個為B←N配位鍵，故A錯誤；

B．六方相氮化硼具有層狀結(jié)構(gòu)；層間作用力小，所以質(zhì)地軟，但層內(nèi)原子間通過共價鍵結(jié)合，導致熔點很高，故B錯誤；

C．立方相氮化硼中硼原子形成4個共價鍵，所以立方相氮化硼中硼原子采用的是sp3雜化；故C錯誤；

D．晶體中存在可以自由移動的電子能導電；六方相氮化硼晶體中沒有可以自由移動的電子，所以不導電，故D正確；

答案選D。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為有16個電子，則該原子為硫，其基態(tài)原子的電子排布式為其最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SO4。

【點睛】

激發(fā)態(tài)只是電子吸收能量后躍遷到了能量更高的軌道上，電子的數(shù)目是不會改變的，因此可以按照電子數(shù)目來推斷相應的原子種類?！窘馕觥?、略

【分析】【分析】

“3s”中“3”表示能層，“s”表示能級；“3s2”表示某電子層的某種s能級上有兩個電子；據(jù)此分析解答。

【詳解】

“3s”中“3”表示能層，“s”表示能級，所以“3s”表示軌道名稱；“3s2”表示第三電子層的s能級上有兩個電子，所以“3s2”表示該軌道的電子排布，故答案為：“3s”表示軌道(或能級)名稱，“3s2”表示該軌道的電子排布?！窘馕觥俊?s”表示軌道（或能級）名稱，“3s2”表示該軌道的電子排布10、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律，水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為：1s22s22p4；

（2）原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的物質(zhì)互為等電子體，與H2O分子互為等電子體的微粒：H2S和NH

（3）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子(H3O＋)：

A．水中氧原子采取sp3雜化，水合氫離子通過計算可得：也sp3雜化；故氧原子的雜化類型不變，A不合理；

B．水是V型；水合氫離子是三角錐型，形狀發(fā)生了改變，B合理；

C．微粒本身發(fā)生了改變；保持物質(zhì)性質(zhì)的微粒變化，則微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變，C合理；

D．微粒由V型變成三角錐型；鍵角發(fā)生了改變，D合理；

故答案為A；

（4）冰是分子晶體；A是氯化鈉是離子晶體；B是干冰，是分子晶體；C是碘，是分子晶體；D是金剛石，是原子晶體；E是鈉，是金屬晶體；與冰的晶體類型相同的是：BC；

（5）白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子[Cu(H2O)4]2+，生成此配合離子的離子方程式為：Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+?！窘馕觥?s22s22p4H2S和NHABCCu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+11、略

【分析】【分析】

一般來說；無機物中的某些離子化合物，共價化合物中的某些極性分子易溶于水；非極性分子和有機物易溶于有機溶劑。

【詳解】

①NH3能與水分子間形成氫鍵，所以NH3極易溶于水，難溶于CCl4；

②CH4為非極性分子，難溶于水，易溶于CCl4；

③為非極性分子，難溶于水，易溶于CCl4；

④HCl為極性分子，易溶于水，難溶于CCl4；

⑤C2H4為非極性分子，難溶于水，易溶于CCl4；

⑥Br2為非極性分子，在水中的溶解度不大，易溶于CCl4；

⑦HNO3易溶于水，溶于水后生成強酸溶液，難溶于CCl4；

⑧H2S易溶于水，難溶于CCl4；

綜合以上分析，易溶于水的是①④⑦⑧，易溶于CCl4的是②③⑤⑥。答案為：①④⑦⑧；②③⑤⑥。

【點睛】

易溶于水的物質(zhì)也可能易溶于有機溶劑，如酒精；難溶于水的物質(zhì)也可能難溶于有機溶劑，如一氧化碳?！窘馕觥竣?①④⑦⑧②.②③⑤⑥12、略

【分析】【詳解】

（1）由晶胞結(jié)構(gòu)可知；鉬晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，答案為：面心立方最密堆積；

（2）由晶胞結(jié)構(gòu)可知；一個鉬原子的周圍有12個鉬原子，則鉬原子的配位數(shù)為12，答案為：12；

（3）金屬晶體的成鍵粒子為金屬離子和自由電子；故構(gòu)成鉬晶體的粒子是金屬離子和自由電子，答案為：金屬離子；自由電子；

（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，8個鉬原子位于頂點，6個鉬原子位于面上，利用均攤法，每個晶胞中鉬原子的個數(shù)為則1mol晶胞質(zhì)量為：鉬原子間緊密接觸，則可知晶胞中正方形的對角線為4apm，則正方形的邊長為即晶胞的邊長為故根據(jù)答案為：

【點睛】

金屬晶體中體心立方堆積、面心立方堆積中的幾組公式（設棱長為a，原子半徑為r）：

（1）面對角線長=

（2）體對角線長=

（3）體心立方堆積

（4）面心立方堆積【解析】①.面心立方最密堆積②.12③.金屬離子、自由電子④.13、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)Mg原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2，1s22s22p63p2屬于激發(fā)態(tài)的鎂原子的電子排布式；由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)需要吸收能量，(1)錯誤；

(2)基態(tài)原子價電子排布式為5s25p1的元素是In元素；位于周期表的第五周期ⅢA，屬于p區(qū)元素，(2)錯誤；

(3)BF3是AB3型共價化合物，B原子形成3個價層電子對，采用的是sp2雜化方式；(3)錯誤；

(4)基態(tài)Cr原子的價電子排布式為3d54s1；采取這種方式，可以使3d軌道和4s軌道呈現(xiàn)半充滿的狀態(tài)，原子處于更穩(wěn)定的狀態(tài)，(4)錯誤；

(5)金屬銅屬于面心立方最密堆積；金屬鎂屬于六方最密堆積，(5)錯誤；

(6)如果去除NaCl的晶胞中的Cl-，那么Na+在晶胞中的排列類似于面心立方的堆積形式你，因此每個Na+周圍最近的Na+有12個；(6)正確；

(7)金剛石是由C原子通過共價鍵形成的原子晶體；每個碳原子均與4個碳原子形成共價鍵，在金剛石的結(jié)構(gòu)中，最小環(huán)是六元環(huán)，由6個碳原子構(gòu)成，(7)正確；

(8)s電子的電子云輪廓圖都是球形的；能層數(shù)越大，對應的半徑就越大，(8)正確；

(9)干冰的晶胞中CO2的堆積方式類似于面心立方最密堆積，其出現(xiàn)在晶胞的頂點和各個面心上，因此一個CO2周圍最近有12個CO2；(9)正確；

(10)電子云即概率密度的形象化描述，小黑點的疏密程度即表示電子在核外空間各處的概率密度，(10)正確；【解析】①.×②.×③.×④.×⑤.×⑥.√⑦.√⑧.√⑨.√⑩.√14、略

【分析】【詳解】

(1)Zn為30號元素，價電子排布式為3d104s2，在元素周期表中位于ds區(qū)，故答案為ds；3d104s2；

(2)[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業(yè)中，其中配位原子為C原子，基態(tài)時核外電子的軌道表示式為與CN-互為等電子體的粒子有CO和N2，故答案為CO和N2；

(3)甲醛分子中的C原子是sp2雜化，立體構(gòu)型為平面三角形，根據(jù)電負性的變化規(guī)律，同一周期從左到右，電負性逐漸增大，同一主族，從上到下，電負性逐漸減小，HOCH2CN中元素電負性由大到小的順序為O>N>C>H，HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2C≡N，1molHOCH2CN分子中，含有σ鍵6mol，故答案為平面三角形；sp2；O>N>C>H；6NA；

(4)Zn2+半徑小于Hg2+半徑，ZnS晶格能大于HgS的晶格能，ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出ZnS，故答案為ZnS；Zn2+半徑小于Hg2+半徑；ZnS晶格能大于HgS的晶格能；

(5)ZnO的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，4個鋅原子占據(jù)金剛石中晶胞內(nèi)四個碳原子的位置，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，1mol晶胞中含有4molO原子和4molZn原子，1mol晶胞的質(zhì)量為324g，則該氧化物的密度為=×1030g/cm3，故答案為×1030。

點睛：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確構(gòu)造原理、雜化方式的判斷、晶胞計算的方法是解題的關鍵。本題的難點是(5)，要熟悉金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)?！窘馕觥縟s3d104s2CON2平面三角形sp2O>N>C>H6NAZnSZn2+半徑小于Hg2+半徑，ZnS晶格能大于HgS的晶格能×1030三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

1）晶體中粒子在三維空間里呈周期性有序排列；有自范性，非晶體中原子排列相對無序，無自范性；

（2）銅元素的原子序數(shù)為29，位于周期表第四周期ⅠB族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；CuSO4溶液與過量氨水反應生成Cu（NH3）4SO4?H2O；Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵；CH3-CH2-OH分子中兩個C原子均為飽和碳原子；價層電子對數(shù)均為4；

（3）（SCN）2的結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N；分子中有3個單鍵和2個碳氮三鍵；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高；

（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)可知，可以根據(jù)鋅離子的配位數(shù)判斷距離S2-最近的鋅離子有4個；

（5）由均攤法計算得到金屬互化物的化學式；再由質(zhì)量公式計算密度。

【詳解】

（1）晶體中粒子在三維空間里呈周期性有序排列；有自范性，非晶體中原子排列相對無序，無自范性，金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，則金屬互化物屬于晶體，故答案為晶體；

（2）銅元素的原子序數(shù)為29，位于周期表第四周期ⅠB族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，含有一個未成對電子，失去2個電子形成Cu2+，故Cu2+離子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d9；在CuSO4溶液中加入過量氨水，CuSO4與過量氨水反應生成Cu（NH3）4SO4?H2O，加入乙醇降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，析出深藍色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體，晶體中含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵；CH3-CH2-OH分子中兩個C原子均為飽和碳原子，價層電子對數(shù)均為4，均為sp3雜化。

（3）（SCN）2的結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N，分子中有3個單鍵和2個碳氮三鍵，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵，（SCN）2分子含有5個σ鍵，故1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能形成分子間氫鍵，所以異硫氰酸熔沸點高于硫氰酸，故答案為5NA；異硫氰酸分子間可形成氫鍵；而硫氰酸不能；

（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)可知，距離Zn2＋最近的硫離子有4個，由硫化鋅的化學式可知，距離每個硫離子最近的鋅離子也有４個，即S2-的配位數(shù)為4；故答案為4；

（5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu原子位于晶胞面心，數(shù)目為6×=3，Au原子為晶胞頂點，數(shù)目為8×=1，銅與金形成的金屬互化物的化學式為Cu3Au，晶胞體積V=（a×10-7）3cm3，則密度ρ===故答案為

【點睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，考查了晶體結(jié)構(gòu)、核外電子排布、配合物以及晶胞的計算等知識，注意核外電子排布規(guī)律，注意空間結(jié)構(gòu)的理解與應用，把握均攤法計算、密度與質(zhì)量的關系為解答的關鍵。【解析】晶體11s22s22p63s23p63d9Cu（NH3）4SO4?H2O離子鍵、極性共價鍵和配位鍵sp3雜化、sp3雜化5NA異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能416、略

【分析】【分析】

(1)氧是8號元素，核外電子排布為1s22s22p4；所以有3個能級和2p軌道有2個未成對電子；

(2)非金屬性越強氫化物的穩(wěn)定性越強；而氟的非金屬性強于氧，所以氟化氫比水穩(wěn)定；

(3)氯氣先氧化碘離子，發(fā)生的離子反應為Cl2+2I-=I2+2Cl-，向上述反應后的濾液中加入1mLCCl4；發(fā)生萃取，然后兩種液體沸點不同，再用蒸餾的方法分離提純；

(4)第ⅤⅡA族最外層7個電子，元素最外層電子排布都可表示為ns2np5。

【詳解】

(1)氧是8號元素，核外電子排布為1s22s22p4；所以有3個能級5個軌道和2p軌道有2個未成對電子；

(2)非金屬性越強氫化物的穩(wěn)定性越強；而氟的非金屬性強于氧，所以氟化氫比水穩(wěn)定，故答案為：HF；

(3)氯氣先氧化碘離子，發(fā)生的離子反應為Cl2+2I-=I2+2Cl-，向上述反應后的濾液中加入1mLCCl4；發(fā)生萃取，然后用與不相溶的兩種液體沸點不同，再用蒸餾的方法分離提純；

故答案為：Cl2+2I-=I2+2Cl-或2I－＋Cl2I2＋2Cl－；萃??；蒸餾；

(4)第ⅦA族最外層7個電子，元素最外層電子排布都可表示為ns2np5，故答案為：ns2np5?！窘馕觥竣?5②.2③.HF④.2I－＋Cl2I2＋2Cl－⑤.萃取⑥.蒸餾⑦.ns2np517、略

【分析】(1)

Ni原子序數(shù)為28，根據(jù)構(gòu)造原理確定其基態(tài)原子的電子排布式為過渡金屬的價電子是最外層加次外層最后填入的電子，即鎳原子的價層電子表示式為錳是25號元素；在第ⅦB族，根據(jù)元素周期表的排布規(guī)律，錸在第六周期ⅦB族。

(2)

根據(jù)CO的結(jié)構(gòu)；碳氧原子都有孤電子對，但由于C的原子半徑大，電負性小，更有利于提供孤電子對，形成配位鍵，CO作為配位體，只能形成1個配位鍵，故由其分子式可知，1mol該配合物含有10mol配位鍵。

(3)

堿式碳酸鋅中的非金屬元素為C、O、H，根據(jù)元素周期律，同一周期中電負性從左至右依次增大，一般化合物中H顯正價，故電負性的順序為O、C、H；空間構(gòu)型為平面三角形，是4原子24價電子的微粒，4原子24價電子的微粒有其中為分子。

(4)

(4)甲苯中苯環(huán)是平面正六邊形，故苯環(huán)上的碳原子是雜化，甲基碳原子是雜化；甲苯和苯胺都是分子晶體；且二者相對分子量接近，苯胺中存在電負性較強的N以及苯環(huán)上較為活潑的氫原子，所以可以形成分子間氫鍵，甲苯分子間不能形成氫鍵，故甲苯的熔沸點都比苯胺低。

(5)

根據(jù)物質(zhì)的名稱可知晶胞的化學式；則Re與O的個數(shù)比為1：3，頂點的是錸原子，棱中心的是O，離子晶體中配位數(shù)是某個微粒周圍最近且等距離的異性電荷的微粒個數(shù)，每個錸原子的上下左右前后都有一個等距的氧原子，故錸原子的配位數(shù)為6；錸原子填在了氧原子圍成的八面體空隙中。根據(jù)已知可得晶胞的體積是。1個晶胞中有1個Re和3個O，二者的原子半徑分別為和，阿伏加德羅常數(shù)值為，則晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為。

【點睛】

尋找粒子等電子體時可以先按照原子數(shù)將價電子數(shù)分組，比如本題中可以將價電子數(shù)分為4組（帶兩個單位負電荷）：6666，存在4個原子，價電子數(shù)符合上述每組數(shù)量的分子有SO3，也可以調(diào)整每組價電子數(shù)，但要保證總數(shù)相等，比如可以調(diào)整為：3777，這樣組合的分子有BCl3、BF3等?！窘馕觥?1)第六周期第ⅦB族。

(2)CC的電負性比O??；C原子提供孤電子對的傾向更大，更易形成配位鍵10

(3)O、C、H(或O>C>H)平面三角形

(4)低甲苯和苯胺都是分子晶體；相對分子質(zhì)量相近，苯胺分子間存在氫鍵。

(5)6八面體18、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)構(gòu)造原理寫出Li+能量最低的激發(fā)態(tài)離子核外電子排布圖；核外價層電子占據(jù)的軌道數(shù)；

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷出價層電子對數(shù)；確定陰離子的空間結(jié)構(gòu)；

(3)根據(jù)Mn；Al失去的第4個電子后的結(jié)構(gòu)判斷；

(4)①鋰原子的個數(shù)位于棱上，個數(shù)為鉍原子位于頂點和面心，個數(shù)為得到化學式為：Li3Bi；根據(jù)圖示找到C的坐標參數(shù)；

②若晶胞參數(shù)為anm，則鉍原子的半徑為4r=a，八面體間隙中的鋰原子與四面體間隙中的鋰原子之間的最短距離為體對角線的

【詳解】

(1)鋰是3號元素，鋰離子的核外電子排布式為1s2，Li+能量最低的激發(fā)態(tài)離子，將1s上的一個電子激發(fā)到能量僅比1s高的電子軌道2s，其電子排布圖為Mn4+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3；價電子占據(jù)的軌道名稱為3d，軌道數(shù)為3個；

(2)磷酸根的價層電子對數(shù)為4+=4對，P原子的雜化方式為sp3雜化；陰離子沒有孤對電子，空間結(jié)構(gòu)為正四面體；

(3)Mn、Al失去的第4個電子分別是3d4、2p6上的電子，2p6為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故第四電離能：Mn小于Al；

(4)①鋰原子的個數(shù)位于棱上，個數(shù)為鉍原子位于頂點和面心，個數(shù)為得到化學式為：Li3Bi；根據(jù)圖示找到C的坐標參數(shù)(1，)；

②若晶胞參數(shù)為anm，則鉍原子的半徑為4r=anm，r=nm，八面體間隙中的鋰原子與四面體間隙中的鋰原子之間的最短距離為體對角線的體對角線的長度為八面體間隙中的鋰原子與四面體間隙中的鋰原子之間的最短距離為【解析】①.②.3③.sp3④.正四面體⑤.小于⑥.Mn、Al失去的第4個電子分別是3d4、2p6上的電子，2p6為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑦.Li3Bi（或BiLi3)⑧.(1，)⑨.⑩.19、略

【分析】【分析】

(1)同周期元素；隨核電荷數(shù)增大第一電離能有逐漸增大的趨勢，當最外層電子排布處于半滿；全滿等狀態(tài)時，第一電離能比相鄰元素大；

(2)如圖醋酸酐分子中含有兩個甲基；類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，兩個羰基中間的氧原子的成鍵對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為2，即氧原子價層電子對數(shù)為4，C=O為平面結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析解答；

(3)A與水形成了分子間氫鍵；

(4)Cu(NO3)2為離子化合物；除了σ鍵外，還含有離子鍵，硝酸根離子中含有π鍵；

(5)配離子中，Cu2+的4s和4p的三個軌道全空，可用于接受電子對，Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9；

(6)根據(jù)圖示C的結(jié)構(gòu)中含有酯基和羧基；酯基在堿性條件下發(fā)生水解反應，羧基與氫氧化鈉發(fā)生中和反應。

【詳解】

(1)與O元素同周期的非金屬元素有C、N、F、Ne，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大第一電離能有逐漸增大的趨勢，由于氮原子最外層電子排布為2p3；為半充滿狀態(tài)，原子處于較穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比相鄰元素大，因此比O元素第一電離能大的元素有N；F、Ne共3種；

(2)如圖醋酸酐分子中含有兩個甲基，類似于甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，甲基上的碳原子采取sp3雜化，兩個羰基中間的氧原子成鍵對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為2，即該氧原子價層電子對數(shù)為4，氧原子采取sp3雜化，C=O為平面結(jié)構(gòu)，C=O上的碳原子和氧原子采取sp2雜化，則醋酸酐分子中采取sp3雜化的原子如圖所示(C；O各；圈出1個碳原子即可)；

(3)A的分子間存在氫鍵；在熱水中，熱水破壞了A的分子間氫鍵，A與水形成了分子間氫鍵，鄰甲基苯酚(A)在熱水中的溶解度比冷水顯著增大；

(4)Cu(NO3)2為離子化合物；含有離子鍵，硝酸根離子中含有π鍵和σ鍵；

(5)配離子中，Cu2+的4s和4p的三個軌道全空，可用于接受電子對，結(jié)合圖示，反應流程中E為配合物，Cu2+的配位數(shù)為4，Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9，價電子的電子排布式為3d9；(6)根據(jù)圖示C的結(jié)構(gòu)中含有酯基和羧基，酯基在堿性條件下發(fā)生水解反應，羧基與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，則反應③的離子方程式為：+3OH-+CH3COO-+2H2O。

【點睛】

易錯點為(1)，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大第一電離能有逐漸增大的趨勢，由于氮原子最外層電子排布為2p3，為半充滿狀態(tài)，原子處于較穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比相鄰元素大?！窘馕觥?(C、O各，圈出1個碳原子即可)熱水破壞了A的分子間氫鍵，A與水形成了分子間氫鍵離子鍵、π鍵43d9+3OH-+CH3COO-+2H2O四、計算題(共4題，共8分)20、略

【分析】【分析】

每個C周圍有4個硅，C和Si的最短距離為體對角線的四分之一，先計算金剛石晶胞中碳的個數(shù)，再根據(jù)公式計算空間利用率。

【詳解】

⑴每個C周圍有4個硅，因此C的配位數(shù)為4；故答案為：4。⑵C和Si的最短距離為體對角線的四分之一，因此故答案為：188。⑶金剛石晶胞中有個碳，假設C的原子半徑為r，則金剛石晶胞參數(shù)為金剛石晶體中原子的空間利用率故答案為：34%?！窘馕觥?18834%21、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)金屬晶體的堆積方式進行分析；

（2）根據(jù)晶胞的邊長可計算晶胞的體積；再根據(jù)質(zhì)量＝密度×體積，可得晶胞的質(zhì)量；

（3）根據(jù)摩爾質(zhì)量M＝NA乘以一個原子的質(zhì)量可計算金屬的摩爾質(zhì)量；再根據(jù)相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于該元素的摩爾質(zhì)量可