2024年冀少新版高三化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年冀少新版高三化學(xué)上冊月考試卷269考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、如圖所示，若錐形瓶內(nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是（）A.過氧化鈉B.氧化鈉C.鈉D.鉀2、下列幾種材料中不屬于合金材料的是（）A.青銅B.硬鋁C.不銹鋼D.金剛石3、下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（）A.膠體外觀不均勻B.膠體都是透明的C.膠體不穩(wěn)定、靜止后容易產(chǎn)生沉淀D.膠體能通過濾紙4、已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則W、X不可能是（）5、某有機(jī)化合物只有一個官能團(tuán)，其相對分子質(zhì)量為rm{86}在氧氣中充分燃燒生成rm{CO_{2}}與水蒸氣在同溫同壓下的體積比為rm{4}rm{3}則該化合物的結(jié)構(gòu)有rm{(}rm{)}種．A.rm{6}B.rm{7}C.rm{8}D.rm{9}6、下列反應(yīng)中，產(chǎn)物有氧化鐵的是（）A.加熱蒸干FeCl2溶液，并將得到的固體灼燒B.Fe在純O2中燃燒C.灼熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)D.加熱蒸干Fe2（SO4）3溶液7、下列粒子中既具有氧化性又具有還原性的是（）A.Cu2+B.Cl2C.FeD.S2-評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是____．

②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在____范圍．

。氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3+

Cu2+1.9

4.73.2

6.79、。實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．試通過計算填空：

（1）A的摩爾質(zhì)量為：____．（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．（2）A的分子式為：____．（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán)：

____、____．（4）A的核磁共振氫譜如下圖：

（4）A中含有____種氫原子．（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式____．10、合成氣（CO+H2）是一種重要的化工原料；在化工生產(chǎn)中具有十分廣泛的用途．其制備及運用的一種工藝流程如圖所示（其中X與X′的主要成分類似）

（1）在合成氣冶煉金屬鐵的流程中，向燃燒室中通入甲烷與氧氣的目的是____，其最佳體積配比V（CH4）：V（O2）為____．

（2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）等物質(zhì)被稱為21世紀(jì)的新型燃料；具有清潔；高效等優(yōu)良的性能．

①寫出用合成氣生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式：____；

用該方法合成甲醇的最大優(yōu)點是____．

②用合成氣為原料生產(chǎn)二甲醚，隨著原料配比的不同反應(yīng)產(chǎn)物不盡相同，但產(chǎn)生的尾氣可循環(huán)使用，試寫出以CO、H2為原料制取二甲醚的兩種不同的化學(xué)方程式：____、____．

（3）某化工廠試圖使用上圖所示流程聯(lián)合生產(chǎn)甲醇、二甲醚、生鐵，你認(rèn)為是否可行？若不可行，請說明理由；若可行，聯(lián)合生產(chǎn)有什么優(yōu)點？____．11、研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會有重要的意義．

（1）已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1；

C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1

則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為______．

（2）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中；

在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）

測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1．

①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ______KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．

②一定溫度下；在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡．

。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2；

cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍；要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為______．

（3）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2．在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I；II和III從大到小的順序為______（填序號）．

（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3．

①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是______．

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸；寫出有關(guān)的離子方程式：______．

12、某溫度（t℃）時，水的Kw=10-13，則該溫度（填“大于”或“小于”）____25℃，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的硫酸溶液bL混合，若所得混合液的pH═2，則a：b=____．13、某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室合成了一種物質(zhì)A．

（1）經(jīng)分析，A的相對分子質(zhì)量不超過100，A中C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：w（C）=69.76%，w（H）=11.63%，且完全燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O．則A的摩爾質(zhì)量為____．

（2）該興趣小組同學(xué)對物質(zhì)A結(jié)構(gòu)進(jìn)行了預(yù)測，其中不正確的是____（填序號）

A．可能含有一個碳環(huán)和一個醛基B．可能含有一個碳碳雙鍵和一個羥基。

C．可能只含一個碳氧雙鍵官能團(tuán)D．可能是環(huán)狀的醚。

（3）若A的核磁共振氫譜如下圖所示，且A可以和金屬鈉反應(yīng)生成H2，但不能在Cu作催化劑下被催化氧化．（提示：羥基與碳碳雙鍵相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）請根據(jù)以上信息寫出A的結(jié)構(gòu)簡式____．

（4）A的某種同分異構(gòu)體B分子中不含支鏈，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．寫出B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式____．14、某二元酸(簡寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-

(1)常溫下，Na2A溶液的pH____________7(用填空)“＞”；“=”或“＜”；理由是(用離子方程式表示)：____________；

(2)常溫下，NaHA溶液的pH____________7(用填空)“＞”、“=”或“＜”，理由是(用離子方程式表示)：____________，此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA．____（判斷對錯）16、提純氯化鈉，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需用小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，再通過余熱將溶液全部蒸干．____（判斷對錯）17、膠體的性質(zhì)主要有：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉____．（判斷對錯）18、苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去____（判斷對錯）19、0.012kg13C所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)．____（判斷對錯）20、水體污染的危害是多方面的；它不僅加劇水資源短缺，而且嚴(yán)重危害人體健康．

請判斷下列說法是否正確（填“√”或“×”）．

（1）工業(yè)廢水中含有的酸、堿、鹽，會造成水體污染．____

（2）生活污水中不含工業(yè)污染物，因此可以不經(jīng)處理任意排放．____

（3）含重金屬（Hg、Pb、Cd、Cr等）的水，對人類健康有害．____

（4）含大量N、P的污水任意排向湖泊和近海，會出現(xiàn)水華、赤潮等問題．____．21、1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA____（判斷對錯）22、判斷正誤；正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

（1）淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物____

（2）向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀生成，證明淀粉沒有水解成葡萄糖____

（3）食用白糖的主要成分是蔗糖____

（4）蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)____

（5）麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖____

（6）葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體____

（7）蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體____

（8）麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)____

（9）纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色____

（10）植物油的主要成分是高級脂肪酸____

（11）向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出，所以蛋白質(zhì)均發(fā)生變性____

（12）用甘氨酸（CH2COOHNH2）和丙氨酸（CH3CHCOOHNH2）縮合最多可形成4種二肽____

（13）天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點____

（14）若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物不一致____

（15）苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色____

（16）油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳____

（17）蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)____

（18）乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇____

（19）蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解____

（20）氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物____．23、紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析____．評卷人得分四、推斷題(共4題，共36分)24、（2010春?上城區(qū)校級期中）A；B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素；其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，B為紅棕色．

（1）寫出各下列物質(zhì)的化學(xué)式：則A是____，D是____；

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C____，E→C____．25、（15分）用于合成降血壓藥物奈必洛爾中間體G的部分流程如下：已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為請回答下列問題：（1）G物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱是、。（2）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為。（3）上述④、⑤變化過程的反應(yīng)類型分別是、。（4）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種取代基。Ⅱ．分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。Ⅲ．能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2。（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。。合成路線流程圖示例如下：26、貝諾酯是由撲熱息痛、阿司匹林經(jīng)化學(xué)法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成如下(反應(yīng)條件略去)：（1）撲熱息痛的分子式是_________________（2）下列敘述正確的是___________________A．生成貝諾酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛C．常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛D．貝諾酯既是酯類物質(zhì)，也是氨基酸（3）1mol阿司匹林最多可跟________mol的H2反應(yīng)。（4）寫出阿司匹林與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。（5）病人服用貝諾酯或阿司匹林，都能在消化液的作用下發(fā)生水解反應(yīng)，且有兩種產(chǎn)物相同，其中屬芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________________。（6撲熱息痛可由對氨基苯酚和乙酸酐[(CH3CO)2O]在一定條件下制備，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________________。27、已知：相同的兩種元素組成的四種微粒rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}的質(zhì)子數(shù)依次增多，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}的電子數(shù)如表rm{(A}rm{B}rm{C}rm{D}有兩組可能rm{)}且rm{D}中的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)rm{.}其中rm{B_{1}}的沸點比rm{B_{2}}高rm{.}

試回答下列問題：

rm{(1)}上述兩組八種微粒的組成元素中，原子序數(shù)處在中間的元素在元素周期表的位置是_________________；rm{D_{2}}的電子式為：_____________________

rm{(2)}寫出rm{B_{1}}轉(zhuǎn)化為rm{A_{1}}rm{C_{1}}的方程式：____________________；液態(tài)的rm{B_{2}}與rm{Na}反應(yīng)的方程式：____________________

rm{(3)壟脵}亞氯酸鈉rm{(NaClO_{2})}主要可用于棉紡、造紙業(yè)做漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，制備亞氯酸鈉，可以將rm{ClO_{2}}氣體通入rm{D_{1}}和rm{NaOH}的混合液中，請寫出制備方程式_________________，其中rm{D_{1}}的作用是____________________；

rm{壟脷}利用rm{壟脵}中原理制備出rm{NaClO_{2}?3H_{2}O}晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測定試樣rm{(}不含能與rm{I^{-}}發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)rm{)}的純度，過程如下rm{(}已知：rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2}隆樓=S_{4}O_{6}^{2}隆樓+2I隆樓)}

步驟一的離子方程式為____________________；步驟二的指示劑是___________________；步驟三中出現(xiàn)___現(xiàn)象時，達(dá)到滴定終點；計算該試樣中rm{NaClO_{2}?3H_{2}O}的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為___評卷人得分五、其他(共2題，共6分)28、復(fù)合材料在航空、航天領(lǐng)域中有重要的應(yīng)用，請舉例說明。29、（10分）以下是某課題組設(shè)計的合成聚酯類高分子材料的路線：已知：①A的相對分子質(zhì)量小于110，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9。②同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：③C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的化學(xué)式為____；A→B的反應(yīng)類型是。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)是。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為，D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物之一為乙酸的有______種，寫出其中的一種結(jié)構(gòu)簡式：。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】根據(jù)物理知識的原理，可知U形管內(nèi)液體慢慢右移說明容器內(nèi)壓強(qiáng)比外界壓強(qiáng)大，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，說明壓強(qiáng)又變回原來相等，根據(jù)熱漲冷縮現(xiàn)象，導(dǎo)致壓強(qiáng)變化，但不能產(chǎn)生氣體．【解析】【解答】解：A；過氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣；使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故A錯誤；

B；氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量；使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，故B正確；

C；鈉加入水中放熱并生成氫氣；使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故C錯誤；

D；鉀加入水中放熱并生成氫氣；使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故D錯誤．

故選B．2、D【分析】【分析】合金是指金屬和金屬或者非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此解答；【解析】【解答】解：A．青銅石Cu-Sn的合金；故A錯誤；

B．硬鋁是鋁；銅、鎂和硅的合金；故B錯誤；

C．不銹鋼是和鎳等元素的合金；故C錯誤；

D．金剛石是碳的一種單質(zhì)；不屬于合金，故D正確；

故選：D．3、D【分析】【分析】A．膠體是均一穩(wěn)定的分散系；

B．膠體不一定透明；

C．膠體是一種均一；穩(wěn)定的分散系；

D．膠粒能透過濾紙．【解析】【解答】解：A．膠體是均一穩(wěn)定的分散系；外觀均勻，故A錯誤；

B．膠體是一種均一；穩(wěn)定的分散系；但不一定透明，故B錯誤；

C．膠體較穩(wěn)定；靜止不容易產(chǎn)生沉淀，故C錯誤；

D．膠體能透過濾紙；故D正確．

故選D．4、B【分析】試題分析：A、碳酸鈉與少量的鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，與過量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈉與二氧化碳之間可以相互轉(zhuǎn)化，正確；B、Fe無論與少量還是過量的氯氣反應(yīng)都只生成氯化鐵，Y、Z是一種物質(zhì)，錯誤；C、氫氧化鈣與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，正確；D、氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確，答案選B?？键c：考查物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化【解析】【答案】B5、B【分析】解：在氧氣中充分燃燒生成rm{CO_{2}}與水蒸氣在同溫同壓下的體積比等于物質(zhì)的量之比，均為rm{4}rm{3}所以rm{CO_{2}}與水蒸氣的物質(zhì)的量之比為rm{2}rm{3}設(shè)分子式為rm{C_{2n}H_{3n}O_{x}}如果rm{x=0}則rm{n=3.19}不符合題意；如果rm{x=1}則rm{n=2.59}不符合題意；如果rm{x=2}則rm{n=2}符合題意；如果rm{x=3}則rm{n=1.4}不符合題意；如果rm{x=4}則rm{n=0.81}不符合題意；所以有機(jī)化合物分子式為rm{C_{4}H_{6}O_{2}}可能是酸也可能是酯，所以碳架結(jié)構(gòu)為：rm{壟脵C(jī)_{3}H_{5}COOH}rm{壟脷C_{3}H_{5}OOCH}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{壟脽}

故選B．

在氧氣中充分燃燒生成rm{CO_{2}}與水蒸氣在同溫同壓下的體積比等于物質(zhì)的量之比，均為rm{4}rm{3}所以rm{CO_{2}}與水蒸氣的物質(zhì)的量之比為rm{2}rm{3}設(shè)分子式為rm{C_{2n}H_{3n}O_{x}}如果rm{x=0}則rm{n=3.19}不符合題意；如果rm{x=1}則rm{n=2.59}不符合題意；如果rm{x=2}則rm{n=2}符合題意；如果rm{x=3}則rm{n=1.4}不符合題意；如果rm{x=4}則rm{n=0.81}不符合題意；所以有機(jī)化合物分子式為rm{C_{4}H_{6}O_{2}}可能是酸也可能是酯，由此分析解答．

本題考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度中等，明確常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法、質(zhì)量守恒在確定有機(jī)物分子式中的應(yīng)用方法．【解析】rm{B}6、A【分析】【分析】A；氯化亞鐵溶液中水解生成氫氧化亞鐵和氯化氫；加熱蒸干氯化氫揮發(fā)促進(jìn)水解，生成的氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵；

B；鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵；

C；灼熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；

D、加熱蒸干Fe2（SO4）3溶液，硫酸鐵水解生成硫酸和氫氧化鐵，加熱蒸干，硫酸是難揮發(fā)性酸，水揮發(fā)，得到硫酸鐵固體；【解析】【解答】解：A；氯化亞鐵溶液中水解生成氫氧化亞鐵和氯化氫；加熱蒸干氯化氫揮發(fā)促進(jìn)水解得到水解產(chǎn)物氫氧化亞鐵，生成的氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵，產(chǎn)物由氧化鐵，故A正確；

B；鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵；不能生成氧化鐵，故B錯誤；

C；灼熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；不能生成氧化鐵，故C錯誤；

D、加熱蒸干Fe2（SO4）3溶液；硫酸鐵水解生成硫酸和氫氧化鐵，加熱蒸干，硫酸是難揮發(fā)性酸，水揮發(fā)，得到硫酸鐵固體，不能得到氧化鐵，故D錯誤；

故選A．7、B【分析】【分析】既有氧化性又具有還原性，說明該微粒中元素的化合價處于中間價態(tài)，既能失電子又能得電子，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A．銅離子中銅元素處于最高價態(tài)；只能得電子，所以只有氧化性，故A錯誤；

B．氯氣中氯元素化合價為0價；處于中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，故B正確；

C．鐵單質(zhì)中Fe元素化合價為最低價態(tài)；只能失電子，所以只有還原性，故C錯誤；

D．硫離子中硫元素就處于最低價態(tài)；只能失電子，所以只有還原性，故D錯誤；

故選B．二、填空題(共7題，共14分)8、提高原料的利用率，減少污染物的排放3.2～4.7【分析】【分析】①氮氧化物與水和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)最終生成硝酸；

②Fe3+易水解，為利用溶液的蒸發(fā)濃縮，應(yīng)盡量用濃溶液；【解析】【解答】解：①氮氧化物與水和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)最終生成硝酸；在步驟a中，需要通入氧氣和水，有利于提高原料的利用率，減少污染物的排放；

故答案為：提高原料的利用率；減少污染物的排放；

②向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH目的是鐵離子全部沉淀，銅離子不沉淀，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知PH應(yīng)為：3.2～4.7，故答案為：3.2～4.7．9、90g/molC3H6O3-COOH-OH4【分析】【分析】（1）相同條件下；氣體的相對分子質(zhì)量之比等于密度之比；

（2）濃硫酸吸收水；堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷是否含有氧元素，再根據(jù)元素守恒來確定有機(jī)物的分子式；

（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳；-OH；-COOH和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)生成氣體物質(zhì)的量判斷含有的官能團(tuán)；

（4）核磁共振氫譜圖中有幾個峰值則含有幾種類型的等效氫原子；峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比；

（5）結(jié)合A的分子式、含有的官能團(tuán)確定A的結(jié)構(gòu)簡式．【解析】【解答】解：（1）有機(jī)物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍；所以有機(jī)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量=45g/mol×2=90g/mol，故答案為：90g/mol；

（2）9.0gA的物質(zhì)的量==0.1mol，濃硫酸增重5.4g，則生成水的質(zhì)量是5.4g，生成n（H2O）==0.3mol，所含有n（H）=0.6mol，堿石灰增重13.2g，生成m（CO2）是13.2g，n（CO2）==0.3mol，所以n（C）=0.3mol，n（A）：n（C）：n（H）=0.1mol：0.3mol：0.6mol=1：3：6，則有機(jī)物中碳個數(shù)是3，氫個數(shù)是6，根據(jù)相對分子質(zhì)量是90，所以氧原子個數(shù)==3，即分子式為：C3H6O3，故答案為：C3H6O3；

（3）9.0gA的物質(zhì)的量為0.1mol，A和碳酸氫鈉反應(yīng)說明A中含有羧基，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（CO2）==0.1mol；所以含有一個羧基；

醇羥基和羧基都可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（H2）==0.1mol；羧基或羥基與鈉反應(yīng)生成氫氣時，羧基或羥基的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1，A與鈉反應(yīng)時，A的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量之比是1：1，則說明A中除了含有一個羧基外還含有一個羥基，故答案為：-COOH；-OH；

（4）根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個峰值；則含4種類型的等效氫原子，故答案為：4；

（5）根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個峰值，則含4種類型的等效氫原子，且氫原子的個數(shù)比是3：1：1：1，所以結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：．10、為還原鐵礦石提供熱量1：2CO+2H2=CH3OH原子利用率為100%2CO+4H2=CH3OCH3+H2O3CO+3H2=CH3OCH3+CO2可行，因為原料易得、原料利用率高、中間產(chǎn)物能有效地循環(huán)利【分析】【分析】（1）甲烷與氧氣反應(yīng)放出大量熱；根據(jù)反應(yīng)方程式判斷；

（2）①氫氣與一氧化碳反應(yīng)生成甲醇；根據(jù)原子守恒書寫；

②以CO、H2為原料生成二甲醚；同時生成二氧化碳或水，根據(jù)原子守恒書寫；

（3）圖中所示流程聯(lián)合生產(chǎn)甲醇、二甲醚、生鐵是可行的，從原料利用率等方面分析．【解析】【解答】解：（1）甲烷與氧氣反應(yīng)放出大量熱，所以向燃燒室中通入甲烷與氧氣的目的是為還原鐵礦石提供熱量；甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，所以最佳體積配比V（CH4）：V（O2）為1：2；

故答案為：為還原鐵礦石提供熱量；1：2；

（2）①氫氣與一氧化碳反應(yīng)生成甲醇，其反應(yīng)的方程式為：CO+2H2=CH3OH；反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物；所以該反應(yīng)的原子利用率為100%；

故答案為：CO+2H2=CH3OH；原子利用率為100%；

②以CO、H2為原料生成二甲醚，同時生成二氧化碳或水，根據(jù)原子守恒書寫其反應(yīng)的方程式為：2CO+4H2=CH3OCH3+H2O；3CO+3H2=CH3OCH3+CO2；

故答案為：2CO+4H2=CH3OCH3+H2O；3CO+3H2=CH3OCH3+CO2；

（3）圖中所示流程聯(lián)合生產(chǎn)甲醇；二甲醚、生鐵是可行的；因為原料為甲烷、氧氣等容易得到、從反應(yīng)方程式可知原料利用率高、中間產(chǎn)物能有效地循環(huán)利用；

故答案為：可行，因為原料易得、原料利用率高、中間產(chǎn)物能有效地循環(huán)利用．11、Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol＞0.4＜n（c）≤1molII＞III＞I300℃～400℃3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O【分析】解：（1）Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol①

C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol②

由①-②×3，得到熱化學(xué)方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；

故答案為：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；

（2）①Ⅱ比Ⅰ的甲醇的物質(zhì)的量少，則一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量越多，根據(jù)K=可知，平衡常數(shù)越小，故KⅠ＞KⅡ；

故答案為：＞；

②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）

初始：1300

平衡：1-x3-3xxx

甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時的0.8倍；即（4-2x）÷4=0.8，解得：x=0.4mol；

依題意：甲；乙為等同平衡；且起始時維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以全部由生成物投料，c的物質(zhì)的量為1mol，c的物質(zhì)的量不能低于平衡時的物質(zhì)的量0.4mol，所以c的物質(zhì)的量為：0.4＜n（c）≤1mol；

故答案為：0.4＜n（c）≤1mol；

（3）由圖2可知，在0～15h內(nèi)，甲烷的物質(zhì)的量變化量為△n（Ⅰ）＜△n（Ⅲ）＜△n（Ⅱ），故在0～15h內(nèi)，CH4的平均生成速率v（Ⅱ）＞v（Ⅲ）＞v（Ⅰ）；

故答案為：II＞III＞I；

（4）①溫度超過250℃時；催化劑的催化效率降低，在300℃時失去活性，故以后乙酸的生成速率升高是由溫度升高導(dǎo)致的，故乙酸主要取決于溫度影響的范圍為300℃～400℃；

故答案為：300℃～400℃；

②Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O?Al2O3，與酸反應(yīng)生成離子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O；

故答案為：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

（1）根據(jù)蓋斯定律；由已知熱化學(xué)方乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)并進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此計算；

（2）①Ⅱ比Ⅰ的甲醇的物質(zhì)的量少，根據(jù)K=判斷；

②根據(jù)平衡三部曲求出甲中平衡時各氣體的物質(zhì)的量；然后根據(jù)平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持反應(yīng)逆向進(jìn)行來判斷范圍；

（3）相同時間甲烷的物質(zhì)的量的變化量越大，表明平均速率越大，相同時間甲烷的物質(zhì)的量的變化量越小，平均反應(yīng)速率越?。蓤D2可知反應(yīng)開始后的15小時內(nèi)，在第Ⅱ種催化劑的作用下，收集的CH4最多；Ⅲ次之，Ⅰ最少；

（4）①根據(jù)溫度對催化劑活性的影響可知在300℃時失去活性；故得出乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍；

②先將Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O?Al2O3；再根據(jù)氧化物與酸反應(yīng)生成離子方程式，需要注意的是一價銅具有還原性．

本題主要考查了熱化學(xué)方程式的計算與書寫、電極反應(yīng)的書寫、化學(xué)平衡的計算及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫等知識，題目難度較大，試題知識點較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力、化學(xué)計算能力．【解析】Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol＞0.4＜n（c）≤1molII＞III＞I300℃～400℃3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O12、大于9：2【分析】【分析】水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)增大；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合溶液pH═2，說明酸中c（H+）大于堿中c（OH-）；根據(jù)混合溶液中c（H+）進(jìn)行計算．【解析】【解答】解：水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)增大，某溫度時，水的離子積KW=1×10-13＞×10-14，所以則該溫度＞25℃；此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的硫酸溶液bL混合，若所得混合液的pH═2可知酸中c（H+）大于堿中c（OH-）；混合后c（H+）==0.01，解得a：b=9：2．

故答案為：大于；9：2．13、86g/molACH3CH2CH2CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2CH2CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O【分析】【分析】（1）A分子中w（C）=69.76%，w（H）=11.63%，則O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-69.76%-11.63%=18.61%，相對分子質(zhì)量不超過100，則O原子最大數(shù)目==1.2，故含1個O原子，則A的相對分子質(zhì)量==86；

（2）有機(jī)物分子中C原子數(shù)目為=5，H原子數(shù)目為=10，故有機(jī)物分子式為C5H10O；

（3）由A的核磁共振氫譜可知其分子中有4種氫原子，其個數(shù)比為1：2：1：6，含2個-CH3，能與金屬鈉反應(yīng)生成H2，說明含-OH，不能被催化氧化，說明-OH所連碳原子上無H，且-OH不與雙鍵碳相連，故A的結(jié)構(gòu)簡式為：

（4）A的某種同分異構(gòu)體B分子中不含支鏈，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)中含醛基，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CHO．【解析】【解答】解：（1）A分子中w（C）=69.76%，w（H）=11.63%，則O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-69.76%-11.63%=18.61%，相對分子質(zhì)量不超過100，則O原子最大數(shù)目==1.2，故含1個O原子，則A的相對分子質(zhì)量==86；故A的摩爾質(zhì)量為86g/mol，故答案為：86g/mol；

（2）有機(jī)物分子中C原子數(shù)目為=5，H原子數(shù)目為=10，故有機(jī)物分子式為C5H10O，不飽和度為=1；可能含有一個碳碳雙鍵和一個羥基，可能只含一個碳氧雙鍵官能團(tuán)，也可能是環(huán)狀的醚，不可能含有一個碳環(huán)和一個醛基，故選：A；

（3）由A的核磁共振氫譜可知其分子中有4種氫原子，其個數(shù)比為1：2：1：6，含2個-CH3，能與金屬鈉反應(yīng)生成H2，說明含-OH，不能被催化氧化，說明-OH所連碳原子上無H，且-OH不與雙鍵碳相連，故A的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

（4）A的某種同分異構(gòu)體B分子中不含支鏈，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)中含醛基，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CHO，發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2CH2CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2CH2CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；

故答案為：CH3CH2CH2CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2CH2CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O．14、略

【分析】解：(1)由HA-?H++A2-可知，Na2A溶液中存在A2-+H2O?HA-+OH-，導(dǎo)致c(OH-)＞c(H+)；溶液呈堿性，pH＞7；

故答案為：＞；A2-+H2O?HA-+OH-；

(2)第一步完全電離，則NaHA溶液中主要存在HA-的電離，發(fā)生HA-?A2-+H+，溶液呈酸性，溶液中存在c(Na+)＞c(HA-)由于的電離程度較小，則c(HA-)＞c(H+)，由于溶液中還存在水的電離c(H+)＞c(A2-)，則離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)．

故答案為：＜；HA-?A2-+H+；c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)．【解析】＞;A2-+H2O?HA-+OH-;＜;HA-?A2-+H+;c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)三、判斷題(共9題，共18分)15、×【分析】【分析】氯氣參加反應(yīng)，表現(xiàn)性質(zhì)不同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，據(jù)此判斷．【解析】【解答】解：氯氣參加反應(yīng)，表現(xiàn)性質(zhì)不同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，例如氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl元素的化合價由0升高為+1價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；

1molCl2與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣全部做氧化劑，1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；

所以1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA．

故錯誤．16、√【分析】【分析】蒸發(fā)操作不能直接蒸干，以防止溫度過高而導(dǎo)致分解而變質(zhì)，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：提純氯化鈉，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需用小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，再通過余熱將溶液全部蒸干，符合蒸發(fā)操作要求，故此說法正確，故答案為：√．17、√【分析】【分析】膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)、能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象、能產(chǎn)生聚沉．【解析】【解答】解：膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，所以膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體具有吸附性，吸附帶電荷的離子，所以能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象；膠體能發(fā)生聚沉現(xiàn)象，故答案為：√．18、×【分析】【分析】根據(jù)苯和1，2-二溴已烷可以互溶，難易分離；【解析】【解答】解：苯中混有已烯，可在加入適量溴水，苯與溴水不反應(yīng)，已烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴已烷，但苯和1，2-二溴已烷可以互溶，難易分離，故答案為：×；19、×【分析】【分析】0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，以此解答該題．【解析】【解答】解：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，而不是13C，故答案為：×．20、√【分析】【分析】（1）工業(yè)廢水應(yīng)遵循“先凈化；后排放”的原則，工業(yè)廢水需要經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后再排放才不會污染環(huán)境；

（2）生活污水不經(jīng)處理任意排放；會危害人畜等需飲水生物的健康；

（3）重金屬能使蛋白質(zhì)變性；

（4）含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會造成水體的富營養(yǎng)化從而破壞水體生態(tài)系統(tǒng)，會出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問題．【解析】【解答】解：（1）工業(yè)廢水是指工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢水；污水和廢液；其中含有隨水流失的工業(yè)生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物和產(chǎn)品以及生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污染物．廢水中含有的酸、堿、鹽，會造成水體污染，需要經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后才能排放；

故答案為：√；

（2）生活污水中雖不含工業(yè)污染物；但廢水中污染物成分極其復(fù)雜多樣，常要幾種方法組成處理系統(tǒng)才能達(dá)到完全凈化的目的，因此可以不經(jīng)處理任意排放錯誤；

故答案為：×．

（3）重金屬能使蛋白質(zhì)變性；對人類健康有害；

故答案為：√；

藻類生長需要大量的N；P元素；如果水體中N、P元素嚴(yán)重超標(biāo)，會引起藻類瘋長，從而導(dǎo)致水中氧氣含量降低，水生生物大量死亡，海水中常稱為赤潮，淡水中稱為水華；

故答案為：√．21、×【分析】【分析】硫酸鉀由K+和SO42-構(gòu)成，結(jié)合離子化合物的構(gòu)成判斷．【解析】【解答】解：硫酸鉀由K+和SO42-構(gòu)成，1mol硫酸鉀中含有1molSO42-，陰離子所帶電荷數(shù)為2NA；

故答案為：×．22、×【分析】【分析】（1）相對分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；

（2）葡萄糖在堿性條件下與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)；

（3）白糖的主要成分是蔗糖；

（4）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；

（5）蔗糖水解后的產(chǎn)物葡萄糖由還原性；自身沒有還原性；

（6）葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6；葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮；

（7）蔗糖和麥芽糖是二糖，分子式都可用C12H22O11表示；它們互為同分異構(gòu)體；

（8）麥芽糖和水解產(chǎn)物葡萄糖中均含-CHO；

（9）碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；

（10）植物油成分為高級脂肪酸甘油酯；

（11）根據(jù)濃的無機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

（12）兩種氨基酸可以各自形成二肽；甘氨酸與丙氨酸形成二肽時連接方式有兩種；

（13）根據(jù)天然植物油均為高級脂肪酸甘油酯；但都是混甘油酯，沒有固定的熔沸點；

（14）兩種二肽互為同分異構(gòu)；水解產(chǎn)物可能是相同的氨基酸；

（15）油脂中含有不飽和烴基；可與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)；

（16）烴的含氧衍生物完全燃燒生成水和二氧化碳；

（17）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)）；

（18）食用植物油是高級脂肪酸甘油脂；水解生成高級脂肪酸和甘油；

（19）相對分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；

（20）相對分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物．【解析】【解答】解：（1）油脂相對分子質(zhì)量較小；不屬于高分子化合物，故答案為：×；

（2）葡萄糖與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)需在堿性條件下；應(yīng)加入堿將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生磚紅色沉淀，故答案為：×；

（3）白糖成分是蔗糖；故答案為：√；

（4）油脂水解的羧酸是電解質(zhì)；故答案為：×；

（5）蔗糖水解后的產(chǎn)物葡萄糖由還原性；自身沒有還原性，所以不是還原型二糖，故答案為：×；

（6）葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6；葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：√；

（7）蔗糖和麥芽糖是二糖；互為同分異構(gòu)體，故答案為：√；

（8）麥芽糖和水解產(chǎn)物葡萄糖中的官能團(tuán)都有醛基；則麥芽糖；葡萄糖屬于還原性糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故答案為：√；

（9）碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；纖維素遇碘水不變色，故答案為：×；

（10）植物油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯；故答案為：×；

（11）因濃的無機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀；如飽和硫酸鈉溶液；硫酸銨溶液；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而產(chǎn)生沉淀，如硫酸銅等，故答案為：×；

（12）兩種氨基酸可以各自形成二肽；甘氨酸與丙氨酸形成二肽時連接方式有兩種，故形成的二肽有四種，故答案為：√；

（13）天然植物油均為高級脂肪酸甘油酯；但都是混甘油酯，沒有固定的熔沸點，故答案為：×；

（14）兩種二肽互為同分異構(gòu)；水解產(chǎn)物可能是相同的氨基酸，如：一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有兩種構(gòu)成方式，但二肽水解時的產(chǎn)物相同，故答案為：×；

（15）苯不能使酸性高錳酸鉀褪色；但油脂中含有C=C官能團(tuán)，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀褪色，故答案為：×；

（16）油脂含有C；H、O三種元素；完全燃燒生成水和二氧化碳，故答案為：√；

（17）蛋白質(zhì)屬于高分子化合物；是混合物，不是電解質(zhì)，而葡萄糖屬于非電解質(zhì)，只有乙酸才屬于電解質(zhì)，故答案為：×；

（18）乙酸乙酯水解生乙酸和乙醇．食用植物油是高級脂肪酸甘油脂；水解生成高級脂肪酸和甘油，故答案為：×；

（19）油脂相對分子質(zhì)量較小；不屬于高分子化合物，故答案為：×；

（20）氨基酸相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故答案為：×．23、√【分析】【分析】紅外光譜儀用于測定有機(jī)物的官能團(tuán)；核磁共振儀用于測定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目；質(zhì)譜法用于測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量．【解析】【解答】解：紅外光譜儀用于測定有機(jī)物的官能團(tuán)；核磁共振儀用于測定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目；質(zhì)譜法用于測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量；所以紅外光譜儀；核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析；故說法正確；

故答案為：√．四、推斷題(共4題，共36分)24、N2NH33NO2+H2O=2HNO3+NO8HNO3+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O【分析】【分析】B為紅棕色，應(yīng)為NO2，根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化，可以找到滿足條件的物質(zhì)分別是：A：N2，B：NO2，C：NO，D：NH3，E：HNO3，以此解答該題．【解析】【解答】解：B為紅棕色，應(yīng)為NO2，根據(jù)NO2的性質(zhì)可知NO2反應(yīng)能分別生成NO和HNO3，則C應(yīng)為NO，E為HNO3，NO2可與水反應(yīng)生成

NO，稀HNO3可與Cu反應(yīng)生成NO，含N元素物質(zhì)中能生成NO的還有N2和NH3，其中N2和氫氣反應(yīng)還可生成NH3；

則分別是：A：N2，B：NO2，C：NO，D：NH3，E：HNO3；

（1）由以上分析可知A為N2，D為NH3，故答案為：N2；NH3；

（2）NO2可與水反應(yīng)生成NO，方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，稀HNO3可與Cu反應(yīng)生成NO；

反應(yīng)的方程式為8HNO3+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；

故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；8HNO3+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O．25、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知在G物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱是羧基、醚鍵；（2）A與乙酸酐發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）是D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生E,上述④是加成反應(yīng)，物質(zhì)與氫氣的加成反應(yīng)也叫還原反應(yīng)；E與濃硫酸混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生F：所以⑤變化過程的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；（4）滿足條件Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種取代基；Ⅱ．分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；Ⅲ．能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有：（5）以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖是考點：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)類型、官能團(tuán)的名稱、化學(xué)方程式和同分異構(gòu)體的書寫的知識。【解析】【答案】（1）羧基、醚鍵（各1分）（2分）（3）加成（或還原）反應(yīng)、消去反應(yīng)（各1分）（4）（各2分）（5）（5分）26、略

【分析】試題分析：（1）觀察撲熱息痛的的結(jié)構(gòu)簡式，可以確定其分子式為C8H9O2N；（2）生成貝諾酯的反應(yīng)原理是：阿司匹林羧基脫去的羥基與撲熱息痛羥基脫去的氫原子結(jié)合生成水，二者的其余部分結(jié)合成貝諾酯，因此該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，故A正確；阿司匹林的官能團(tuán)只有羧基、酯基，撲熱息痛的官能團(tuán)是酚羥基和肽鍵，前者遇氯化鐵溶液無明顯變化，后者遇氯化鐵溶液顯紫色，則氯化鐵溶液是鑒別二者的最佳試劑之一，故B正確；貝諾酯的官能團(tuán)是酯基、肽鍵，撲熱息痛的官能團(tuán)是酚羥基和肽鍵，羥基比酯基親水，則常溫下貝諾酯在水中溶解度小于撲熱息痛，故C正確；貝諾酯的官能團(tuán)是酯基、肽鍵，不含氨基和羧基，因此不屬于氨基酸，具有酯類和二肽類有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，故D錯誤；（3）1mol阿司匹林含有1mol羧基、1mol苯環(huán)、1mol酯基和1mol甲基，其中羧基、酯基、甲基都不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，只有苯環(huán)與3mol氫氣能發(fā)生加成反應(yīng)變?yōu)榄h(huán)己烷結(jié)構(gòu)，則1mol阿司匹林最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；（4）1mol阿司匹林與1mol水完全反應(yīng)可生成1mol鄰羥基苯甲酸、1mol乙酸，1mol鄰羥基苯甲酸最多與2molNaOH反應(yīng)，1mol乙酸最多與1molNaOH反應(yīng)，因為羧基和酚羥基都能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，則1mol阿司匹林能與3molNaOH溶液共熱反應(yīng)；（5）阿司匹林水解可生成鄰羥基苯甲酸、乙酸，貝諾酯水解可生成鄰羥基苯甲酸、乙酸、對羥基苯胺，前者的水解產(chǎn)物無對羥基苯胺，則二者水解產(chǎn)物都含有鄰羥基苯甲酸、乙酸，鄰羥基苯甲酸屬于芳香族化合物；（6）對羥基苯胺氨基中的氫原子與乙酸酐中的CH3COO—結(jié)合生成乙酸，二者的其余部分結(jié)合生成撲熱息痛，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)?？键c：考查有機(jī)合成和推斷，涉及推斷有機(jī)物的分子式、官能團(tuán)與性質(zhì)、耗H2量、化學(xué)方程式、結(jié)構(gòu)簡式等?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?6分）（1）C8H9O2N（2分）（2）ABC（3分，錯選或漏選1個扣1分）（3）3（2分）（4）（5）（6）27、（1）第二周期第VA族

（2）2H2O?OH-+H3O+2Na+2NH3(l)=2NaNH2+H2↑

（3）①2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2還原劑

②ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O淀粉溶液由藍(lán)色變無色，且半分鐘不變色90.3%【分析】【分析】本題考查物質(zhì)推斷、化學(xué)用語、氧化還原反應(yīng)滴定、化學(xué)計算等，難度較大，推斷物質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意掌握常見rm{10}電子、rm{18}電子微粒。電子、rm{10}電子微粒。rm{18}【解答】相同的兩種元素組成的四種微粒rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}的質(zhì)子數(shù)依次增多，rm{A}rm{B}rm{C}都是rm{10}電子，rm{D}為rm{18}電子，應(yīng)是rm{H}與rm{O}或rm{H}與rm{N}形成的微粒，rm{H}與rm{O}形成的微粒rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}為分別為：rm{OH}rm{A}rm{B}的質(zhì)子數(shù)依次增多，rm{C}rm{D}rm{A}都是rm{B}電子，rm{C}為rm{10}電子，應(yīng)是rm{D}與rm{18}或rm{H}與rm{O}形成的微粒，rm{H}與rm{N}形成的微粒rm{H}rm{O}rm{A}rm{B}為分別為：rm{C}rm{D}rm{OH}rm{{,!}^{-}}、rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{H}rm{O}rm{H}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}^{+}}與、rm{H}形成的微粒rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}為分別為：rm{{,!}_{2}}，rm{H}與rm{N}形成的微粒rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}為分別為：rm{NH}rm{H}rm{N}rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{NH}rm{{,!}_{2}^{-}}、rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{3}}、rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}^{+}}、rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}，rm{B}rm{B}

rm{{,!}_{1}}與的沸點比rm{B}形成的微粒為第一組，則：rm{B}rm{{,!}_{2}}高，故Brm{{,!}_{1}}為rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{B}rm{O}rm{B}rm{{,!}_{2}}為rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{3}}，故：rm{H}與rm{O}形成的微粒為第一組，則：rm{A}rm{H}rm{O}rm{A}rm{{,!}_{1}}為rm{OH}rm{OH}

rm{{,!}^{-}}與，rm{B}形成的微粒為第二組，則：rm{B}rm{{,!}_{1}}為rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{C}rm{O}rm{C}rm{{,!}_{1}}為rm{H}rm{H}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}^{+}}，rm{D}rm{D}rm{{,!}_{1}}為rm{H}

rm{H}原子序數(shù)處在中間為rm{{,!}_{2}}元素，rm{O}原子有rm{O}個電子層，最外層電子數(shù)為rm{{,!}_{2}}處于周期表中第二周期第；族，

rm{H}與rm{N}形成的微粒為第二組，則：rm{A}rm{H}rm{N}rm{A}rm{{,!}_{1}}為rm{NH}rm{NH}原子之間形成rm{{,!}_{2}^{-}}對共用電子對，，rm{B}原子與rm{B}原子之間形成rm{{,!}_{2}}對共用電子對，為rm{NH}原子各有rm{NH}對孤對電子對，電子式為：rm{{,!}_{3}}

，rm{C}族；rm{C}

rm{{,!}_{2}}水電離生成為rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}^{+}}，rm{D}rm{D}rm{{,!}_{2}}為rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}；rm{(1)}原子序數(shù)處在中間為rm{N}元素，rm{N}原子有rm{2}個電子層，最外層電子數(shù)為rm{5}處于周期表中第二周期第rm{VA}族，rm{(1)}

rm{N}與