2024年滬科版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷718考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說(shuō)法不正確是（）A.CO2是氧化產(chǎn)物B.H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D.ClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性2、科學(xué)家合成出了一種用于分離鑭系金屬的化合物A（如下圖所示），短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中Z位于第三周期。Z與Y2可以形成分子ZY6；該分子常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于X；Y、Z的敘述，正確的是。

A.離子半徑：Y＞ZB.氫化物的穩(wěn)定性：X＞YC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞ZD.化合物A中，X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入過(guò)量的氨水，下圖中能正確表示加入氨水的量(x)與生成沉淀的量(y)的關(guān)系的是A.B.C.D.4、用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)或說(shuō)法不合理的是。

A.①中反應(yīng)說(shuō)明濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C.③中石蕊溶液變紅后不褪色D.為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色5、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是。

①FeFe2O3Fe2(SO4)3

②SiO2Na2SiO3H2SiO3

③N2NO2HNO3

④NaNa2ONaOH

⑤SO2H2SO3H2SO4

⑥飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3A.①②⑤B.②③⑥C.②⑤⑥D(zhuǎn).①③④6、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦()等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)．銦與銣()同周期．下列說(shuō)法不正確的是A.In是第五周期IIIA族元素B.的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.原子半徑：In＜RbD.堿性：In(OH)3＞RbOH7、已知表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1molS與鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.和所含原子數(shù)均為C.在常溫常壓下，所含的質(zhì)子數(shù)D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水所含分子數(shù)為8、下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：Br＞K＞FB.酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C.得電子能力：Cl＞Br＞ID.熱穩(wěn)定性：NH3＞H2O＞HF評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、某元素從單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖；其他產(chǎn)物和反應(yīng)條件均略去。

回答下列問(wèn)題：

(1)若X為木炭；R為NaOH溶液。

①Y是_______(填化學(xué)式)，該物質(zhì)屬于_______(填“酸性”或“堿性”)氧化物。

②反應(yīng)III的基本反應(yīng)類型是_______。

(2)若X為鈣單質(zhì)；R為鹽酸。

①Y常用做建筑材料，俗稱_______。

②反應(yīng)III的化學(xué)方程式是_______10、(1)硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。是玻璃的成分之一，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，工藝師常用_______(填物質(zhì)名稱)來(lái)雕刻玻璃。

(2)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀使燃燒產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(3)工業(yè)上制取氯酸鉀的主要步驟為：

Ⅰ.將通入石灰漿；在75℃左右充分反應(yīng)，然后過(guò)濾；

Ⅱ.向?yàn)V液中加入稍過(guò)量的固體，進(jìn)行適當(dāng)操作可析出固體。

下圖是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線。

①步驟Ⅱ中，若溶液中的含量為則的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。

②步驟Ⅱ中的溶液經(jīng)_______、_______、過(guò)濾、洗滌、干燥，即可得到較純凈的固體(填操作名稱)。

③檢驗(yàn)固體洗滌干凈的操作方法是_______。11、填空。

（1）質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，相同條件下的體積之比為_(kāi)__________。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下___________LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。

（3）某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__________。

（4）一定量的液態(tài)化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃燒，化學(xué)反應(yīng)方程式為XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)。測(cè)得生成物的總體積為672mL，密度為2.56g·L-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則：化合物XY2的摩爾質(zhì)量為_(kāi)__________；若XY2中X、Y兩元素的質(zhì)量比為3∶16，則X、Y分別為_(kāi)__________、___________。12、硫氰化鉀(KSCN)不僅用作化學(xué)檢測(cè)試劑，還可用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、電鍍等。KSCN可通過(guò)以下反應(yīng)得到：回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)的產(chǎn)物中，屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)有_______種。

(2)寫出的電子式：_______。

(3)存在的化學(xué)鍵類型是_______(填字母；下同)。

a.只含有離子鍵b.只含有共價(jià)鍵c.既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵。

(4)上述反應(yīng)涉及的多種元素中。

①K在元素周期表中的位置是_______。

②屬于第二周期且非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開(kāi)______。從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：在同一周期中，_______；得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

(5)下列事實(shí)能說(shuō)明非金屬性N強(qiáng)于P的是_______。

a.常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定b.的沸點(diǎn)低于紅磷的沸點(diǎn)。

c.受熱分解的溫度高于d.的酸性強(qiáng)于13、硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角；硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

(1)可用于制作計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池的是_______(填化學(xué)式，下同)，光導(dǎo)纖維的主要成分是_______。

(2)形成酸雨的原理之一如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

①酸雨的pH_______(填“>”“<”或“=”)5.6。

②氨的催化氧化方程式_______。

③銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式_______

(3)二氧化氮溶于水的化學(xué)方程式_______；

(4)試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(5)濃硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。14、（1）下列物質(zhì)：①Fe②Br2③Na2O④CO⑤CO2⑥SO3⑦NH3⑧H2S⑨HCl⑩H2SO4?Ba(OH)2?NaCl?蔗糖?NaCl溶液。屬于電解質(zhì)的是_____________，屬于非電解質(zhì)的是___________，能導(dǎo)電的是_____________。

（2）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：

NaHSO4：__________________________________；

H2SO4：____________________________________；

Ba(OH)2：__________________________________。

（3）向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過(guò)量的鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：先出現(xiàn)________，原因：__________，隨后_________________________，原因（用離子方程式表示）_______________________________________。15、I．生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合；催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu；Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

(2)根據(jù)等電子原理；寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式____________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高；其主要原因是______________________________________。

②甲醛分子的空間構(gòu)型是____________________；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。

II．在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar

(1)只存在極性鍵的分子是_________；只由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是________；(填序號(hào)；下同)。

(2)既有非極性鍵；又有極性鍵構(gòu)成的非極性分子是_________。

(3)既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、高純硅可用來(lái)制作芯片和硅太陽(yáng)能電池。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、溶液中加入少量粉末生成和(_________)A.正確B.錯(cuò)誤19、SO2中混有少量SO3，可以將混合氣體通過(guò)濃硫酸除去。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤21、除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾洗滌。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、漏斗可用于過(guò)濾及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共12分)23、某化學(xué)興趣小組探究氯化鐵溶液的某些性質(zhì)；將一定量氯化鐵固體先加入含1molHCl的濃鹽酸中，再加水配制成1L溶液A。

（1）若在A溶液中加入一塊銅片，一段時(shí)間后得溶液B。寫出銅片在FeCl3溶液中反應(yīng)的離子方程式：___；

（2）若在B中加鐵粉mg，充分反應(yīng)后剩余固體ng；過(guò)濾，從1L濾液中取出20mL，向其中滴入40mL2mol/LAgNO3溶液時(shí)，Cl-恰好完全沉淀。則溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度是__；

（3）若在A溶液中加鐵粉至不再溶解，則需鐵粉__克。24、向Fe和Fe2O3組成的3.84g混合物中加入120mL某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成672mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴KSCN溶液；溶液無(wú)明顯變化。

（1）原混合物中Fe的質(zhì)量為_(kāi)__g。

（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__mol/L。25、硝酸是重要的氧化劑；鐵；銅是生活中常見(jiàn)的金屬．

（1）Fe與Cu混合物與65%的硝酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量NO2，該反應(yīng)使用的硝酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L（已知ρ=1.4g/cm3）．

（2）各為0.1mol的Cu與Fe混合物與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；則該反應(yīng)消耗的硝酸為_(kāi)_____mol．

（3）4.4gFe與Cu混合物與過(guò)量的硝酸反應(yīng)；放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1.12L的氧氣混合后通入水中恰好被完全吸收，則其中銅的質(zhì)量為_(kāi)_____g．

（4）Fe與Cu混合物共有amol，其中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為X，將該混合物全部投入bmol的硝酸中使其充分反應(yīng)；假定硝酸的還原產(chǎn)物僅有NO；

①若溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時(shí)，則b的取值范圍是______（用a；x表示）．

②若x=0.2時(shí)，溶液Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量相等時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生NO6.72L，求a、b的值．（寫出簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程）___________26、已知反應(yīng)：5KI＋KIO3＋3H2O=3I2＋6KOH。其中，還原劑是____________（填化學(xué)式）。若反應(yīng)中消耗1molKIO3，則生成I2____________mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___________mol。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)27、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制??；收集純凈干燥的氨；并探究氨的有關(guān)性質(zhì)。

回答下列問(wèn)題：

(1)開(kāi)始實(shí)驗(yàn)之前要進(jìn)行的操作是___。

(2)寫出利用裝置Ⅰ制取氨的化學(xué)方程式：___。

(3)按照a、f、e、b、c、d的順序?qū)x器連接，裝置Ⅲ中倒置漏斗的作用是__，裝置Ⅳ中儀器的名稱為_(kāi)__，盛裝的試劑為_(kāi)__。

(4)向NH3的水溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液顏色由無(wú)色變___色，說(shuō)明溶液顯___性，寫出其電離方程式：___。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到112mL的氣體溶于水，配制成100mL溶液，計(jì)算該溶液的濃度___。28、某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)習(xí)了反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)后，欲探究鎂是否與氣體反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置圖注：石棉絨是一種耐火材料，不參與反應(yīng)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱是______。

（2）若A中可供選擇固體試劑有：木炭、銅片、亞硫酸鈉固體，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

（3）實(shí)驗(yàn)完畢后觀察到石棉絨上有黃色物質(zhì)生成，將石棉絨及其附著物投入到稀鹽酸中，會(huì)產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體，則鎂與SO2除發(fā)生SO2＋2Mg2MgO＋S反應(yīng)外，還可能發(fā)生的反應(yīng)是______。

（4）在裝置C、D間插入圖所示裝置E，可以獲得亞硫酸（H2SO3）溶液。

①實(shí)驗(yàn)完畢后，通過(guò)______實(shí)驗(yàn)操作名稱可以將E中上；下兩層液體分開(kāi)。

②向亞硫酸溶液中通入空氣，溶液的pH會(huì)______填“增大”、“減小”或“不變”其原因是______用化學(xué)方程式表示評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共7分)29、為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4；不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是______________________________；

（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇_________(填字母編號(hào))．

A．KMnO4溶液B．K3[Fe(CN)6]溶液C．KSCN溶液。

（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液PH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡，通入空氣引起溶液pH降低的原因是______________________________；

（4）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其它雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性，所殘留的硫酸忽略不計(jì)，按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3_____________kg。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

由制備ClO2的反應(yīng)方程式可知，Cl元素發(fā)生降價(jià)，KClO3為氧化劑，C元素價(jià)態(tài)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，H2C2O4為還原劑。

【詳解】

A．制備ClO2時(shí)，C元素發(fā)生價(jià)態(tài)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此產(chǎn)物CO2屬于氧化產(chǎn)物；A項(xiàng)正確；

B．制備ClO2時(shí)，KClO3為氧化劑，H2C2O4為還原劑；因此只能說(shuō)明還原性，H2C2O4強(qiáng)于ClO2；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．制備ClO2時(shí)，H2C2O4為還原劑；在反應(yīng)過(guò)程中被氧化，C項(xiàng)正確；

D．ClO2具有強(qiáng)氧化性；可以使蛋白質(zhì)變性，殺菌消毒利用的正是其強(qiáng)氧化性，D項(xiàng)正確；

答案選B。2、D【分析】【分析】

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，觀察正離子結(jié)構(gòu)Z失去一個(gè)電子后，可以成3個(gè)共價(jià)鍵，說(shuō)明Z原子最外面為6個(gè)電子，由于Z位于第三周期，所以Z為S元素，負(fù)離子結(jié)構(gòu)為Y成一個(gè)共價(jià)鍵，為-1價(jià)，不是第三周期元素，且原子序數(shù)大于X，應(yīng)為F元素（當(dāng)然不是H，因?yàn)檎x子已經(jīng)有H）；X得到一個(gè)電子成4個(gè)共價(jià)鍵，說(shuō)明其最外層為3個(gè)電子，為B元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．電子層數(shù)F-2-，離子半徑F-2-，所以Z>Y；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>B，則有BH3<y；b選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S>B，則酸性H3BO3（弱酸）2SO4（強(qiáng)酸），所以X<Z；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)上述分析可知；化合物A中X；Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D選項(xiàng)正確；

答案選D。3、D【分析】試題分析：MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入足量氨水生成的Mg(OH)2和Al(OH)3與過(guò)量的氨水均不反應(yīng)；故沉淀的量不再發(fā)生變化，D項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：考查鎂鋁化合物的性質(zhì)及圖像。4、D【分析】【詳解】

A．銅與濃硫酸反應(yīng)中；硫元素部分化合價(jià)降低，部分化合價(jià)不變，濃硫酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，A正確；

B．SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故可用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成；B正確；

C．SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；因此能夠使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，且二氧化硫不能漂白指示劑，所以③中石蕊溶液變紅后不褪色，C正確；

D．實(shí)驗(yàn)中，銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)生成硫酸銅，試管中還含有過(guò)量的濃硫酸，為確認(rèn)CuSO4生成；應(yīng)用膠頭滴管將試管1中的液體取出少量，滴入水中，觀察溶液顏色，若溶液顯藍(lán)色，證明有硫酸銅生成，反之則沒(méi)有硫酸銅生成，而不能將水加入過(guò)量的濃硫酸中，否則易產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。5、C【分析】【詳解】

①鐵和氧氣點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成Fe3O4，不生成Fe2O3；故①錯(cuò)誤；

②二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉，故②正確；

③氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成的是NO，而不是NO2，故③錯(cuò)誤；

④鈉和氧氣在點(diǎn)燃的條件下；生成過(guò)氧化鈉，不能生成氧化鈉，故④錯(cuò)誤；

⑤二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸；亞硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫酸，故⑤正確；

⑥飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣；再通入二氧化碳，氯化鈉與氨氣；二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故⑥正確；

②⑤⑥正確，故本題答案C。6、D【分析】【詳解】

A．In與B為同主族元素，且與銣()同周期；位于第五周期IIIA族元素，A說(shuō)法正確；

B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以的中子數(shù)為66；電子數(shù)為49，中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17，B說(shuō)法正確；

C．In與銣()同周期，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：In＜Rb；C說(shuō)法正確；

D．同周期元素，金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，銦的金屬性小于銫，則堿性：In(OH)3＜RbOH；D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為D。7、B【分析】【詳解】

A、1mol硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為故A錯(cuò)誤；

B、由于氧原子的質(zhì)量32g，氧原子物質(zhì)的量是2mol，和所含原子數(shù)均為故A正確；

C、由于不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量；故C錯(cuò)誤；

D；由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體；無(wú)法計(jì)算水的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故選B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．同一周期從左到右原子半徑減小，K＞Br，原子半徑：K＞Br＞F；故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性：N＞S＞P，酸性：HNO3＞H2SO4＞H3PO4；故B錯(cuò)誤；

C．電負(fù)性：Cl＞Br＞I，得電子能力：Cl＞Br＞I；故C正確；

D．非金屬性：F＞O＞N，熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3；故D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

（1）若X為木炭，與氧氣反應(yīng)生成的氧化物又能與水反應(yīng)，則Y為CO2，生成的酸為H2CO3；碳酸與氫氧化鈉R反應(yīng)生成的鹽W為碳酸鈉或碳酸氫鈉；

①Y是CO2；該物質(zhì)屬于酸性氧化物；

②反應(yīng)III是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水；基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；

（2）若X為鈣單質(zhì)，與氧氣反應(yīng)生成氧化物Y為CaO2或CaO，與水反應(yīng)生成Z為Ca(OH)2，Ca(OH)2與R鹽酸反應(yīng)生成鹽W為CaCl2；

①Y常用做建筑材料；則為CaO，俗稱生石灰；

②反應(yīng)III是氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O?！窘馕觥?1)CO2酸性復(fù)分解反應(yīng)。

(2)生石灰Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O10、略

【分析】【詳解】

(1)SiO2與NaOH反應(yīng)化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，改寫后離子方程式為：雕刻玻璃對(duì)應(yīng)原理反應(yīng)為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；故此處填氫氟酸；

(2)根據(jù)題意，SO2與Mg(OH)2反應(yīng)生成MgSO4（MgSO3不如MgSO4穩(wěn)定），根據(jù)S元素化合價(jià)升高判斷有O2參與反應(yīng)，配平后方程式為：（此處可類比Ca(OH)2）；

(3)①設(shè)溶液體積為1L，則m(KClO3)=147g/L×1L=147g，n(KClO3)=故c(KClO3)=

②由圖示可知，KClO3溶解度隨溫度變化較大；故可以采用冷卻熱飽和溶液法使其結(jié)晶析出，具體操作為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌干燥，故此處填蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

③固體KClO3表面會(huì)殘留Cl-雜質(zhì)，可通過(guò)檢驗(yàn)Cl-是否洗盡驗(yàn)證洗滌是否完全，具體操作為：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明已洗滌干凈(或其它合理答案)?！窘馕觥繗浞嵴舭l(fā)濃縮冷卻結(jié)晶取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明已洗滌干凈(或其它合理答案)11、略

【分析】【分析】

(1)

質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO的物質(zhì)的量之比等于=5∶5∶4；相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比等于5∶5∶4。

(2)

1.7gNH3的H原子數(shù)目為=0.3NA，則具有相同H原子數(shù)目的H2S的物質(zhì)的量為0.15mol；則標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L。

(3)

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，其物質(zhì)的量為摩爾質(zhì)量為為R的相對(duì)原子質(zhì)量為64-16×2=32。

(4)

生成物總物質(zhì)的量為n(XO2)+n(YO2)==0.03mol，由方程式可知，n(XO2)：n(YO2)=1：2，則n(XO2)=0.01mol，n(YO2)=0.02mol，總質(zhì)量為：m(XO2)+m(YO2)=0.672L×2.56g/L=1.72g；

N(O2)=0.03mol,根據(jù)質(zhì)量守恒可知：m(XY2)+m(O2)=m(XO2)+m(YO2)=1.72g，m(O2)=0.03mol×32g/mol=0.96g，m(XY2)=1.72g-0.03mol×32g/mol=0.76g，又：n(XY2)=0.01mol，則：M(XY2)==76g/mol；在XY2分子中，X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：16，則1molXY2分子中，X的質(zhì)量為76g×=12g，Y的質(zhì)量為：76g-12g=64g，有1molXY2分子中含有1molX，2molY，所以：X的相對(duì)原子質(zhì)量為12，Y的相對(duì)原子質(zhì)量為=32，則X為C(或碳)元素，Y為S(或硫)元素?！窘馕觥浚?）5∶5∶4

（2）3.36

（3）32

（4）76g·mol-1C(或碳)S(或硫)12、略

【分析】【詳解】

（1）一般來(lái)說(shuō)，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，產(chǎn)物中H2O、CO2、NH3共3種；

（2）中C原子和O原子之間共用兩對(duì)電子對(duì)，以雙鍵結(jié)合，其電子式為

（3）一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，中鉀離子和碳酸根離子之間存在離子鍵；碳酸根內(nèi)碳和氧原子存在共價(jià)鍵，因此存在的化學(xué)鍵類型是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故選c；

（4）①K為19號(hào)元素；是堿金屬元素，位于第IA族，在元素周期表中的位置是第四周期第IA族；

②屬于第二周期是C、N、O元素，同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篊

（5）a.常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定是由于氮氮三鍵的鍵能較大；與非金屬性無(wú)關(guān)，a不選；

b.沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，非金屬性屬于化學(xué)性質(zhì)，的沸點(diǎn)低于紅磷的沸點(diǎn)與非金屬性無(wú)關(guān)，b不選；

c.受熱分解的溫度高于說(shuō)明穩(wěn)定性：>而非金屬性越強(qiáng)其氣態(tài)氫化物越溫度，能說(shuō)明非金屬性N>P；c選；

d.非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，的酸性強(qiáng)于說(shuō)明非金屬性N>P；d選；

故選：cd?！窘馕觥?1)3

(2)

(3)c

(4)第四周期第IA族C(5)cd13、略

【分析】【分析】

（1）

硅是良好的半導(dǎo)體材料,可用于制作計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池的是Si；光導(dǎo)纖維的通信容量大，抗干擾性能好，傳輸?shù)男盘?hào)不易衰減，能有效提高通訊效率，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2。

（2）

①由圖知，含硫燃料燃燒生成二氧化硫、排放到空氣中的二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫、三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸；二氧化硫也可以和水分反應(yīng)生成亞硫酸、亞硫酸被氧氣氧化成為硫酸，則酸雨的pH5.6。

②氨催化氧化得到NO和水，化學(xué)方程式為

③溶液中，銨鹽與強(qiáng)堿共熱，反應(yīng)生成氨氣和水，離子方程式

（3）

二氧化氮溶于水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式

（4）

試管①中銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式是

（5）

濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，化學(xué)方程式為【解析】(1)SiSiO2

(2)

(3)

(4)

(5)14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)電解質(zhì)；非電解質(zhì)的概念進(jìn)行分析判定；導(dǎo)電的物質(zhì)為電解質(zhì)的溶液、金屬和熔融的電解質(zhì)；

(2)NaHSO4、H2SO4、Ba(OH)2均屬于強(qiáng)電解質(zhì)；完全電離；

(3)Fe(OH)3膠體遇到鹽酸溶液先發(fā)生聚沉；生成紅褐色沉淀，鹽酸過(guò)量，發(fā)生酸堿中和。沉淀溶解。

【詳解】

(1)①Fe屬于金屬單質(zhì)；能導(dǎo)電不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②Br2不能導(dǎo)電；屬于非電解質(zhì)單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③Na2O不能導(dǎo)電；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

④NO2本身不能電離；屬于非電解質(zhì)；

⑤CO2本身不能電離；屬于非電解質(zhì)；

⑥SO3本身不能電離；屬于非電解質(zhì)；

⑦NH3本身不能電離；屬于非電解質(zhì)；

⑧H2S不能導(dǎo)電；溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑨HCl不能導(dǎo)電；溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑩H2SO4不能導(dǎo)電；溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

?Ba(OH)2不能導(dǎo)電；溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

?NaCl不能導(dǎo)電；溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

?蔗糖不能導(dǎo)電；屬于非電解質(zhì)；

?NaCl溶液；能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

故屬于電解質(zhì)的是：③⑧⑨⑩??；屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑥⑦?；能導(dǎo)電的是①?；

(2)NaHSO4的電離方程式是NaHSO4=Na++H++H2SO4的電離方程式是H2SO4=2H++Ba(OH)2的電離方程式是Ba(OH)2=Ba2++2OH-；

(3)電解質(zhì)溶液鹽酸電離出的Cl-使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀，氫氧化鐵膠體聚沉后會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)加入鹽酸，會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，紅褐色沉淀溶解，生成氯化鐵和水，此反應(yīng)的離子方程式是Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O?！窘馕觥竣邰啖幄??④⑤⑥⑦?①?NaHSO4=Na++H++H2SO4=2H++Ba(OH)2=Ba2++2OH-紅褐色沉淀Fe(OH)3膠粒吸附Cl-中和表面電性而聚沉紅褐色沉淀溶解變?yōu)辄S色溶液Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O15、略

【分析】【分析】

I.（1）根據(jù)鋅的原子序數(shù)寫基態(tài)Zn原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖；

（2）根據(jù)CO與N2為等電子體；書(shū)寫CO的結(jié)構(gòu)式；

（3）①利用氫鍵來(lái)解釋物質(zhì)的沸點(diǎn)；

②利用雜化類型來(lái)分析空間結(jié)構(gòu)；并利用判斷σ鍵的規(guī)律來(lái)分析σ鍵數(shù)目；

II．不同非金屬元素之間易形成極性鍵；同種非金屬元素之間易形成非極性鍵；正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答。

【詳解】

I.（1）Zn的原子序數(shù)為：30，基態(tài)Zn原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：故答案為：

（2）根據(jù)等電子原理，CO與N2為等電子體，N2分子的結(jié)構(gòu)式為：互為等電子體的結(jié)構(gòu)相似，則CO分子的結(jié)構(gòu)式為：故答案為：

（3）①甲醇分子之間形成了分子間氫鍵；甲醛分子間只是分子間作用力，而沒(méi)有形成氫鍵，故甲醇的沸點(diǎn)高，故答案為：甲醇分子間含有氫鍵；

②甲醛分子中含有碳氧雙鍵，共有3個(gè)σ鍵，則碳原子軌道的雜化類型為sp2雜化，則分子的空間構(gòu)型為平面三角形；1mol甲醛分子中含有2mol碳?xì)洇益I，1mol碳氧σ鍵，故含有σ鍵的數(shù)目為3NA，故答案為：平面三角形；3NA；

II.（1）不同非金屬元素之間易形成極性鍵；所以只存在極性鍵的是①③；同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子，只由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子為②，故答案為：①③；②；

（2）C2H4的結(jié)構(gòu)式為：既有非極性鍵，又有極性鍵，且是非極性分子，故答案為：⑤；

（3）Na2O2中鈉離子與過(guò)氧根離子間存在離子鍵，過(guò)氧根離子內(nèi)氧原子與氧原子之間是非極性共價(jià)鍵；NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，H?O原子之間存在極性共價(jià)鍵，所以Na2O2與NaOH中含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，故答案為：④⑥?！窘馕觥考状挤肿娱g含有氫鍵平面三角形3NA①③②⑤④⑥三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料，故高純硅可用來(lái)制作芯片和硅太陽(yáng)能電池，故正確。17、B【分析】【詳解】

NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，但鈉離子在水溶液中不參加反應(yīng)，因此化學(xué)性質(zhì)不相似，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣；

故答案為：錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

三氧化硫可以被濃硫酸吸收，正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于64：44=16：11，正確。21、B【分析】【詳解】

碳酸鋇會(huì)和鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

漏斗可用于過(guò)濾，向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體轉(zhuǎn)移到滴定管中，不需要漏斗，故D錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共4題，共12分)23、略

【分析】【詳解】

(1)Fe3+有較強(qiáng)氧化性，可將Cu氧化成Cu2+，離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe；

(2)若在B中加鐵粉mg，充分反應(yīng)后剩余固體ng，則此時(shí)濾液中溶質(zhì)只有FeCl2，滴入40mL2mol/LAgNO3溶液時(shí)，Cl-恰好完全沉淀，則20mL濾液中n(Cl-)=0.04L×2mol/L=0.08mol，則1L濾液中n(Cl-)=0.08mol×=4mol，加入了1molHCl，則溶液中n(Cl-)=4mol-1mol=3mol，則n(FeCl3)=1mol，溶液體積為1L，所以溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度是1mol/L；

(3)A中加鐵粉發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+、2H++Fe=Fe2++H2↑，溶液中n(FeCl3)=1mol，n(HCl)=1mol；所以消耗的鐵粉物質(zhì)的量為0.5mol+0.5mol=1mol，質(zhì)量為56g。

【點(diǎn)睛】

解決此類題目要注意尋找守恒關(guān)系，不能盲目寫反應(yīng)方程式；第3題要注意HCl也可以與鐵粉反應(yīng)。【解析】2Fe3++Cu=Cu2++2Fe1mol/L56g24、略

【分析】【分析】

Fe元素在反應(yīng)前的混合物中以0和+3兩種價(jià)態(tài)存在，恰好溶解完后，溶液中滴加KSCN溶液后無(wú)明顯變化，說(shuō)明溶液中不含三價(jià)鐵，那么溶解后的溶液中僅有FeCl2一種溶質(zhì)；溶解過(guò)程中三價(jià)鐵和一部分氫離子體現(xiàn)了氧化性，分別轉(zhuǎn)化為Fe2+和H2；只有Fe單質(zhì)體現(xiàn)了還原性，因此可以利用質(zhì)量守恒和電子得失守恒計(jì)算混合物的組成。

【詳解】

(1)令混合物中Fe的物質(zhì)的量為xmol，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為ymol，列質(zhì)量守恒式：由于溶解過(guò)程中生成的氫氣體積在標(biāo)況下為672mL，即0.03mol，列反應(yīng)過(guò)程中的電子得失守恒式：聯(lián)立兩式解得x=0.04mol，y=0.01mol，那么Fe的質(zhì)量為2.24g；

(2)由(1)可知，混合物中鐵元素總物質(zhì)的量為0.06mol，通過(guò)分析可知，溶解完混合物的溶液中僅有FeCl2一種溶質(zhì)，又因?yàn)槿芙膺^(guò)程Cl-沒(méi)有減少，所以溶液中Cl-的物質(zhì)的量即為原鹽酸溶液中HCl的物質(zhì)的量為0.06×2=0.12mol，所以原鹽酸的濃度為【解析】①.2.24②.1.0025、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系計(jì)算得到，c=

(2)銅和鐵與足量硝酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；硝酸被還原為氮氧化物，金屬被氧化為硝酸鹽，依據(jù)氮元素守恒計(jì)算元硝酸溶液的濃度；

(3)銅、鐵與過(guò)量的硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸鐵與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，縱觀整個(gè)過(guò)程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，根據(jù)二者質(zhì)量與電子轉(zhuǎn)移列方程計(jì)算．根據(jù)m=nM計(jì)算銅的質(zhì)量；

(4)①當(dāng)溶液中的金屬離子只有Fe2+、Cu2+時(shí)，說(shuō)明Cu恰好完全反應(yīng)或者有剩余，而HNO3和Fe則完全反應(yīng)（如果有硝酸剩余，則Fe2+則會(huì)被進(jìn)一步氧化為Fe3+；如果有Fe剩余，則會(huì)和Cu2+繼續(xù)反應(yīng)），HNO3→NO，N得3電子，設(shè)被還原的HNO3為ymol，總計(jì)得3ymol電子，Cu→Cu2+；Cu失2電子，設(shè)參加反應(yīng)的Cu為zmol，總計(jì)失2zmol電子；

Fe→Fe2+，F(xiàn)e失2電子，參加反應(yīng)的Fe為a(1﹣x)mol，總計(jì)失2a(1﹣x)mol電子，根據(jù)得失電子總數(shù)相等，所以：3y=2z+2a(1﹣x)①，反應(yīng)中起酸作用的硝酸生成Fe(NO3）2和Cu(NO3)2，起氧化劑作用的硝酸生成NO，由N元素守恒，所以有：y+2a(1﹣x)+2z=b②，聯(lián)立方程，消去y，可得b的表達(dá)式（用a、x、z表示），參加反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量z的取值大于0，最大為ax，帶入b的表達(dá)式計(jì)算；

②當(dāng)x=0.2，溶液中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量相等時(shí)；Cu全部為銅離子，根據(jù)得失電子守恒和氮原子守恒計(jì)算。

【詳解】

(1)Fe與Cu混合物與65%的硝酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量NO2，該反應(yīng)使用的硝酸的物質(zhì)的量濃度==14.44mol/L；

(2)各為0.1mol的Cu與Fe混合物與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），物質(zhì)的量n==0.2mol，銅和鐵與足量硝酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原為氮氧化物，金屬被氧化為硝酸鹽，Cu(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)3；氮元素守恒計(jì)算，則該反應(yīng)消耗的硝酸物質(zhì)的量=0.1mol×2+0.1mol×3+0.2mol=0.7mol；

(3)銅、鐵與過(guò)量硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀鐵與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，縱觀整個(gè)過(guò)程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，n(O2)==0.05mol，設(shè)Cu、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y，則：根據(jù)質(zhì)量列方程：x×64g/mol+y×56g/mol=4.4g根據(jù)電子守恒列方程：2x+3×y=0.05mol×4，解得：x=0.025mol；y=0.05mol，m(Cu)=0.025mol×64g/mol=1.6g；

(4)①當(dāng)溶液中的金屬離子只有Fe2+、Cu2+時(shí)，說(shuō)明Cu恰好完全反應(yīng)或者有剩余，而HNO3和Fe則完全反應(yīng)（如果有硝酸剩余，則Fe2+則會(huì)被進(jìn)一步氧化為Fe3+；如果有Fe剩余，則會(huì)和Cu2+繼續(xù)反應(yīng)），HNO3→NO，N得3電子，設(shè)被還原的HNO3為ymol，總計(jì)得3ymol電子，Cu→Cu2+，Cu失2電子，設(shè)參加反應(yīng)的Cu為zmol，總計(jì)失2zmol電子，F(xiàn)e→Fe2+，F(xiàn)e失2電子，參加反應(yīng)的Fe為a(1﹣x)mol，總計(jì)失2a(1﹣x)mol電子，根據(jù)得失電子總數(shù)相等，所以：3y=2z+2a(1﹣x)①，反應(yīng)中起酸作用的硝酸生成Fe(NO3)2和Cu(NO3)2，起氧化劑作用的硝酸生成NO，由N元素守恒，所以有：y+2a(1﹣x)+2z=b②，聯(lián)立方程，消去y，整理得b=8z+③，參加反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量z的取值大于0，最大為ax，帶入③中，可得＜b≤

②當(dāng)x=0.2，溶液中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量相等時(shí)，Cu全部為銅離子，所以參加反應(yīng)的Cu為0.2amol，F(xiàn)e3+和Fe2+的物質(zhì)的量各為0.4amol，HNO3→NO，N得3電子，產(chǎn)生6.72LNO氣體即0.3mol，總計(jì)得0.9mol電子，Cu→Cu2+，Cu失2電子，則失0.4amol電子，F(xiàn)e→Fe2+，F(xiàn)e失2電子，則失0.8amol電子，F(xiàn)e→Fe3+，F(xiàn)e失3電子，則失1.2amol電子，根據(jù)得失電子總數(shù)相等，所以：0.9=0.4a+0.8a+1.2a，解得a=0.375mol，根據(jù)氮原子守恒可知：b=2n(Cu2+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+2n(NO)=2×0.2×0.375+2×0.4×0.375+3×0.4×0.375+0.3=1.2mol；

【點(diǎn)睛】

根據(jù)始態(tài)終態(tài)法判斷金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子是關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中守恒思想的運(yùn)用?！窘馕觥?4.440.71.6＜b≤a的值為0.375，b的值為1.226、略

【分析】【分析】

結(jié)合元素化合價(jià)的變化分析氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

在反應(yīng)5KI＋KIO3＋3H2O=3I2＋6KOH中，I元素從-1價(jià)升高為0價(jià)，從+5價(jià)降為0價(jià)，則還原劑是KI；由KIO3~~~~3I2可知反應(yīng)中消耗1molKIO3，則生成3molI2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(5-0)mol=5mol?！窘馕觥縆I35五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)27、略

【分析】【分析】

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制取、收集純凈干燥的氨，并探究氨的有關(guān)性質(zhì)，從儀器看，裝置Ⅰ制取氨，發(fā)生2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O的反應(yīng)；裝置Ⅳ用于氨氣的干燥，干燥管內(nèi)只能放置固體干燥劑堿石灰；裝置Ⅱ用于收集NH3，由于NH3的密度比空氣小，所以采用短進(jìn)長(zhǎng)出進(jìn)行氨氣的收集；裝置Ⅲ用于探究NH3的性質(zhì)(溶解性)；用剛接觸水面的倒置的漏斗，可避免倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。

【詳解】

(1)裝置連接好后；需要檢查其是否漏氣，所以開(kāi)始實(shí)驗(yàn)之前要進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置氣密性。答案為：檢驗(yàn)裝置氣密性；

(2)以NH4Cl和Ca(OH)2為原料，采用固、固加熱法，可制得氨氣，利用裝置Ⅰ制取氨的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(3)裝置Ⅲ是為了檢驗(yàn)NH3的溶解性，由于NH3極易溶于水；易