2025年魯人版選修4化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人版選修4化學下冊月考試卷719考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、室溫下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)與其水溶液之間轉(zhuǎn)化的焓變關(guān)系如圖：

已知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液溫度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液溫度升高。下列有關(guān)說法正確的是A.ΔH2=ΔH1+ΔH3B.1molCuSO4(s)的總能量大于1molCu2+(aq)與1molSO42-(aq)的總能量C.ΔH2>ΔH1D.從硫酸銅溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反應(yīng)焓變ΔH>02、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ·mol–1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：。實驗編號實驗Ⅰ實驗Ⅱ?qū)嶒灑蠓磻?yīng)溫度/℃700700750達平衡時間/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化學平衡常數(shù)K1K2K3

下列說法正確的是A.K3＞K2＝K1B.實驗Ⅱ可能是增大了壓強C.實驗Ⅲ達平衡后容器內(nèi)的壓強是實驗Ⅰ的9/10倍D.實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動3、將固體NH4I置于密閉容器中；在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)

達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A.9B.16C.20D.254、酸式鹽NaHB在水溶液中，HB-的電離程度小于HB-的水解程度，下列說法正確的是A.HB-水解方程式：HB－+H2OH3O++B2－B.溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－)>c(H+)C.NaHB的存在抑制了水的電離D.相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：NaHB>Na2B5、25℃時，向20mL0.1mol/LH2R溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。已知pKa=–lgKa，二元弱酸H2R的pKa1=1.89，pKa2=7.21.下列有關(guān)說法錯誤的是。

A.H2R+R2??2HR?平衡常數(shù)K＞105，反應(yīng)趨于完全B.常溫下，Kh(HR-)的數(shù)量級為10-13C.點b時，pH＜7且c(R2?)·c(H+)＜c(H2R)·c(OH?)D.點c時，溶液中2c(OH?)－2c(H+)=3c(H2R)+c(HR?)－c(R2?)6、25℃，用NaOH溶液滴定H3AsO3時；各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.H3AsO3為三元弱酸，其一級電離平衡常數(shù)Ka1＝10-9B.NaH2AsO3在溶液中水解程度大于電離程度C.pH=9的溶液中c(H+)＞c(H3AsO3)=c(H2AsO3－)D.a點時，溶液中c(H2AsO3－)＞c(H3AsO3)+c(HAsO32－)7、常溫下，向20mL、濃度均為0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液、氨水中分別滴加0.1mol·L－1鹽酸；溶液導電性如圖所示（已知：溶液導電性與離子濃度相關(guān)）。下列說法正確的是。

A.a點溶液pH=11B.曲線1中c與e之間某點溶液呈中性C.c點溶液中：c（H+）=c（OH－）+c（N3H·H2O）D.在a、b、c、d、e中，水電離程度最大的點是d8、下列說法正確的是A.常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1Na2CO3和NaHCO3的等體積混合溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)B.△H<0，△S>0的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，△H>0，△S>0的反應(yīng)任何條件都是非自發(fā)反應(yīng)C.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ·mol-1P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ·mol-1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ·mol-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol-1，由此計算Cl-Cl鍵的鍵能kJ·mol-1D.在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H<0，當v(SO2)=v(SO3)時，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、水的電離平衡曲線如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.圖中五點Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=EB.若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸C.若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體D.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯酸性10、常溫下，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1mol·L－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）與pH的關(guān)系如下圖所示。下列溶液中離子濃度關(guān)系正確的是。

A.c（Na+）＝0.1mol·L－1的溶液中：c（H+）＋c（CH3COOH）＝c（OH－）B.點A溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）C.pH＝3.5的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）D.c（CH3COO－）＝0.025mol·L－1的溶液中：3c（Na+）＜c（CH3COOH）11、人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-），它維持血液的pH穩(wěn)定。已知在人體正常體溫時，反應(yīng)H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)Ka=10-6.1，正常血液中[HCO3-]:[H2CO3]≈20:1，則關(guān)于血液緩沖體系的判斷正確的是A.正常人血液的pH約為7.4B.當過量的堿進入血液中時，發(fā)生的反應(yīng)只有HCO3-+OH-→CO32-+H2OC.血液中存在[HCO3-]+[OH-]+2[CO32-]=[H+]+[H2CO3]D.正常人血液內(nèi)不會存在以HCO3-/CO32-為主的緩沖體系12、H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是。

A.pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）>c（HC2O4-）B.c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）C.c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100mol·L-1+c（HC2O4-）D.pH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）13、向100mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入224mL(標準狀況下)CO2氣體，恰好完全反應(yīng)，則所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A.c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)B.c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(H+)＞c(CO32—)＞c(OH-)C.c(Na＋)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-)D.c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32-)＋c(OH-)14、已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：。溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3

下列說法或表達錯誤的是A.結(jié)合質(zhì)子能力由強到弱的順序為：CO32－＞HCO3－＞CH3COO-B.常溫下電離常數(shù)比較：Ki1(H2CO3)＞Ki2(H2CO3)＞Ki(C6H5OH)C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOD.HCN+Na2CO3=NaHCO3+NaCN15、常溫下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，分別向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液；滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是。

A.b點溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)B.c點溶液中存在：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)C.溶液中由水電離出c(H+)大小關(guān)系：bD.d點溶液中：=18016、已知298K時，Ksp(MnS)=4.65×10?14，Ksp(MnCO3)=2.24×10?11，298K下，MnS、MnCO3(R2?代表S2?或CO32-)在水中的溶解曲線如圖所示；下列說法正確的是。

A.圖象中x約等于2.2×10?7B.其它條件不變，加熱N的懸濁液可使溶液組成由e點沿ef線向f點方向移動C.常溫下，加水稀釋M溶液可使溶液組成由d點沿df線向f點方向移動D.向含有MnS和MnCO3的飽和溶液中加少量MnCl2，增大17、25℃，在100mL0.1mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化和H2S的揮發(fā))。下列說法正確的是。

A.當c(H2S)+c(HS-)=0.043mol·L-1時，pH=13B.pH=1時，c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.向該溶液中加入NaOH固體至中性時c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)=c(OH-)D.已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13，某溶液含amol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，當溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀，則a=0.2評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、為解決大氣中CO2的含量增大的問題；某科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌！熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：

（1）合成塔中反應(yīng)的化學方程式為______________________；已知△H<0,從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了____________________________________。

（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列_______操作的原理比較相符（填字母）。

A．過濾B．分液C．蒸餾D．結(jié)晶。

（3）工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施?！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括________________。

（4）在體積為2L的合成塔中，充入2molCO2和6molH2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，v（H2)=______________；能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有_______________________。

（5）如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。

巳知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol

寫出CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式________________。19、1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。

(1)寫出氫氣燃燒的熱化學方程式__________

(2)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為__890kJ(填“＞”、“＜”、“=”)20、按要求回答下列問題。

(1)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)?H=-1275.6kJ·mol-1

②H2O(l)=H2O(g)?H=+44.0kJ·mol-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式___________________________。

(2)已知：CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)?H1=-192.9kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)H2O(g)?H2=-120.9kJ·mol-1

則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變?H3________________。

(3)苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機原料。工業(yè)中用乙苯(C6H5—CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)的反應(yīng)方程式為:C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2(g)?H1

已知：3C2H2(g)C6H6(g)?H2；C6H6(g)+C2H4(g)C6H5—CH2CH3(g)?H3

則反應(yīng)3C2H2(g)+C2H4(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2(g)的?H=________。

(4)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：

①用焦炭跟水反應(yīng)：

②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則方法②中反應(yīng)的?H=________。21、可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H；試根據(jù)圖回答：

[A的轉(zhuǎn)化率（%）表示為α（A）；A的含量（%）表示為φ（A）]

（1）壓強P1___P2（填＜或＞）；

（2）體積（a+b）___（c+d）（填＜或＞）；

（3）溫度t1℃___t2℃（填＜或＞）。22、一定溫度下，向2L密閉容器中充入5molN2和7molH2。發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。請問答:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為___________

(2)一定溫度下，不能說明上述反應(yīng)已達到平衡的是____________(填選項字母)。

a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等。

b.單位時間內(nèi)消耗amolN2同時生成2amolNH3

c.容器內(nèi)的壓強不再變化。

d.容器內(nèi)的密度不再變化。

e.容器內(nèi)H2的體積分數(shù)不再變化。

(3)當該反應(yīng)達到平衡時，測得c(N2)=2.0mol/L，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。

(4)若在上述平衡條件下保持溫度不變，將容器擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時N2(g)的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變")，c(NH3)____0.5mol/L(填“>”、“<”或“=”)。23、液氨常用作制冷劑；回答下列問題。

（1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

a．NH4I(s)NH3(g)+HI(g)

b．2HI(g)H2(g)+I2(g)

①寫出反應(yīng)a的平衡常數(shù)表達式_____________

②達到平衡后，擴大容器體積，反應(yīng)b的移動方向______（填正向、逆向或不移動），達到新的平衡時容器內(nèi)顏色將怎樣變化______（填加深；變淺或不變）

（2）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.60kJ·mol－1

下列說法能說明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行的是________(填序號)。

a.單位時間內(nèi)生成2nmolNH3的同時生成3nmolH2

b.單位時間內(nèi)生成6nmolN—H鍵的同時生成2nmolH—H鍵。

c.用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1∶3∶2

d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大。

e.容器內(nèi)的氣體密度不變。

（3）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進行；測得如下數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

①反應(yīng)進行到2h時放出的熱量為________kJ。

②0～1h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·h－1。

③此溫度下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。

④反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向________方向移動(填正反應(yīng)或逆反應(yīng))。

（4）肼（N2H4）的性質(zhì)類似于NH3，極易溶于水，與水反應(yīng)生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請用離子反應(yīng)方程式表示其水溶液顯堿性的原因_________________________。24、已知某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－12；請回答下列問題：

（1）此溫度___25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___。

（2）對水進行下列操作，能抑制水的電離的是___。

A．通入適量SO2氣體B．加入適量Ba(OH)2溶液。

C．升溫至60℃D．加入NH4Cl溶液。

（3）此溫度下純水中的c(H＋)＝__。

（4）醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是___。

①1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol·L-1

②CH3COOH可以任意比與H2O互溶。

③在相同條件下，CH3COOH溶液的導電性比鹽酸弱。

④10mL1mol/L的CH3COOH恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)。

⑤同濃度同體積的醋酸和鹽酸與Fe反應(yīng)時，醋酸溶液中放出H2的速度慢。

⑥醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+同時存在25、碳酸和一水合氨是重要的弱酸和弱堿，常溫下，其電離常數(shù)如下表所示?；卮鹣铝袉栴}：。弱電解質(zhì)H2CO3NH3·H2O電離常數(shù)

(1)碳酸的一級電離方程式為______，二級電離常數(shù)表達式________。

(2)濃度均為0.01mol.L-1的H2CO3溶液和NH3·H2O溶液等體積混合，混合溶液中的溶質(zhì)是_______(寫化學式)，混合溶液中的濃度由大到小的順序是_______。

(3)和在水溶液中相互促進水解，反應(yīng)為則常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。(保留2位有效數(shù)字)。

(4)室溫下，向100mL0.2mol.L-1NaHCO3溶液中加入100mL0.2mol·L-1NH3·H2O溶液，則+____+_____。評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)26、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共10分)27、燃煤及工業(yè)廢氣中的SO2是形成酸雨的主要原因，消除SO2是減少酸雨形成的有效方法。完成下列問題：

（1）已知：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)ΔH＝﹣3412.0kJ·mol?1

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH＝﹣25.0kJ·mol?1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝﹣221.0kJ·mol?1

則2FeS2(s)+7O2(g)+3C(s)=2Fe(s)+3CO2(g)+4SO2(g)ΔH＝____kJ·mol?1。

（2）堿性NaClO2溶液脫硫法。

SO2與堿性NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式為2SO2+ClO2-+4OH??2SO42-+C1?+2H2O，已知pc＝﹣lgc（SO2）。在剛性容器中，將含SO2的廢氣通入堿性NaClO2溶液中；測得pc與溫度的關(guān)系如圖所示。

由圖分析可知，該脫硫反應(yīng)是____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；若溫度不變，增大壓強，該脫硫反應(yīng)的平衡常數(shù)K____（填“增大”；“減小”或“不變”）。

（3）燃