2019屆河北專版中考化學復習專題十七開放性試卷試卷講義

專題十七開放性試題中考化學

(河北專用)1.(2018江西,15,3分)下列圖像能正確反映對應變化關系的是

()

好題精練A.加熱等質量的氯酸鉀B.通電分解水C.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸D.向一定量含有鹽酸的氯化鈣溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液,則圖中物質R是

答案CCO2(或KCl,寫化學式或名稱均可)解析A項,等質量的氯酸鉀分解后產生的氧氣質量相等,但加入催化劑時反應速率加快,反應

時間較短,不加催化劑時反應速率較慢,反應時間較長,圖像不對應;B項,通電分解水時,產生同

溫同壓下的氫氣與氧氣的體積比為2∶1,質量比為1∶8,圖像不對應;C項,圖像起點時pH>7,說

明起始溶液是氫氧化鈉溶液,圖像走勢向下,且溶液的pH逐漸減小至小于7,說明加入的溶液是

稀鹽酸,圖像對應正確;D項,向一定量含有鹽酸的氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液,碳酸鉀溶液先

與鹽酸反應生成氯化鉀、水、二氧化碳氣體,后與氯化鈣反應生成氯化鉀和白色沉淀碳酸鈣,

因此圖像縱坐標對應的物質R是二氧化碳或氯化鉀。難點突破

向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鉀溶液,碳酸鉀不可能先與氯化鈣反應生

成沉淀,因為碳酸鈣與鹽酸不能共存;因此碳酸鉀先與鹽酸反應產生氣體,之后再與氯化鈣反應

產生沉淀。2.(2017江西,11,3分)下列屬于化石燃料的是

()A.天然氣B.沼氣C.木柴D.

答案

A煤(或石油等)解析

化石燃料包括煤、石油、天然氣等,故選A,填石油或煤。3.(2015天津,15,2分)下列說法正確的是

()A.等質量的CO和CO2,CO和CO2中氧元素的質量比為11∶14B.等質量的Al和Mg分別與足量稀硫酸充分反應,生成H2的質量相等C.等質量的NaHCO3和MgCO3分別與足量稀鹽酸充分反應,生成CO2的質量相等D.等質量的質量分數(shù)均為4%的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸充分反應后,所得溶液顯中性答案

ACA項,設CO和CO2的質量均為n,則CO和CO2中氧元素的質量比為(n×

)∶(n×

)=

∶

=11∶14,A正確。B項,設鋁和鎂的質量均為m,則鋁、鎂與足量稀硫酸反應生成H2的質量分別為

、

,B錯誤。C項,NaHCO3、MgCO3的相對分子質量相同,兩者分別與稀鹽酸反應生成二氧化碳的關系式為NaHCO3~CO2、

MgCO3~CO2,故等質量的碳酸氫鈉、碳酸鎂分別與稀鹽酸反應,生成二氧化碳的質量相等,C正

確。D項,反應后稀鹽酸有剩余,溶液呈酸性,D錯誤。4.(2018四川成都,16,10分)黑火藥由硝酸鉀、硫黃和木炭組成,爆炸時主要反應的化學方程式:2KNO3+S+3C

+N2↑+3CO2↑(1)反應涉及的物質中,屬于空氣主要成分的是

。(2)

中的物質由離子構成,陰離子的符號是

。(3)黑火藥制作的煙花燃放時,產生的空氣污染物有

、

(固體和氣體污染物,各填一種)。(4)硝酸鉀分解的化學方程式為:2KNO3

2KNO2+O2↑。根據化學方程式計算,生成24g氧氣需硝酸鉀的質量是多少?答案(除注明外每空1分,共10分)(1)N2(2)S2-(3)粉塵SO2(或CO、NOx)(4)解:設需硝酸鉀的質量是x(0.5分)2KNO3

2KNO2+O2↑

(1分)20232

(1分)x24g

(1分)

=

(1分)x=151.5g

(1分)答:硝酸鉀的質量是151.5g。

(0.5分)解析(1)生成物中的氮氣是空氣的主要成分。(2)化學反應前后原子種類和數(shù)目不變,反應前

K、N、O、S、C元素的原子個數(shù)分別為2、2、6、1、3,反應后已有N、O、C元素的原子個

數(shù)為2、6、3,故

中含有1個硫原子和2個鉀原子,化學式為K2S,陰離子符號為S2-。(3)煙花燃

放時會產生大量粉塵和二氧化硫等空氣污染物。(4)根據硝酸鉀分解的化學方程式,已知氧氣

的質量,可求出硝酸鉀的質量。5.(2018江蘇蘇州,30,6分)從大理石(主要雜質是氧化鐵)中提純碳酸鈣的一種實驗流程如下:

(1)反應池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原是

。(2)反應池Ⅱ中加入氨水的目的是

。(3)反應池Ⅲ生成碳酸鈣的化學方程式是

。(4)過濾Ⅱ中所得濾液在農業(yè)生產中的一種用途是

。答案(1)硫酸會與碳酸鈣反應生成微溶于水的硫酸鈣,包裹在大理石的表面阻礙反應進行(2)與過量的硝酸反應,與硝酸鐵反應生成氫氧化鐵沉淀(3)Ca(NO3)2+(NH4)2CO3

CaCO3↓+2NH4NO3(4)做化肥解析(1)大理石的主要成分為碳酸鈣,碳酸鈣與硫酸反應生成微溶于水的硫酸鈣,會包裹在大

理石表面,阻礙反應繼續(xù)進行;而用稀硝酸與碳酸鈣反應,生成的硝酸鈣易溶于水,反應可以持

續(xù)進行。(2)反應池Ⅰ中加入了過量的硝酸,反應池Ⅱ中用過量氨水中和多余的硝酸,并將鐵離

子轉化為氫氧化鐵沉淀而除去。(3)碳酸銨與硝酸鈣可以反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸銨。(4)

過濾Ⅱ中所得濾液中含有較多的硝酸銨,硝酸銨含有氮元素,可以用作氮肥。6.(2018遼寧沈陽,16,5分)世界上每年都有將近總產量十分之一的鋼鐵銹蝕,造成了巨大的經濟

損失。為探究鐵銹蝕的原因,分別取3枚潔凈無銹的鐵釘放入試管中,進行如下實驗:

(1)進行實驗一時,老師指導同學們先向迅速冷卻后的沸水中,放入一截打磨光亮的略長于鐵釘

的鎂帶,幾分鐘后再放入鐵釘。鎂帶的作用是

。(2)大多數(shù)同學都觀察到了實驗一、實驗二中鐵釘無銹,實驗三中鐵釘生銹的現(xiàn)象,得出鐵生銹

的條件是

。某同學卻發(fā)現(xiàn)本組實驗二中的鐵釘表面出現(xiàn)了少

量鐵銹,經仔細檢查后發(fā)現(xiàn)膠塞已塞緊,產生這種現(xiàn)象的原因可能是

。(3)工業(yè)上用銹蝕的廢舊鐵制品可以回爐煉鐵,原理是

(用

化學方程式表示)。在生活中人們對廢舊金屬合理的處理方法通常有

(寫一

種)。答案(1)除去水中的氧氣(2)鐵與氧氣和水共同作用生石灰的量不足;生石灰已失效;鐵釘與生石灰直接接觸(其他合

理答案均可)(3)Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2投放到可回收垃圾桶;賣給廢品回收站等(其他合理答案均可)解析(1)鎂帶的作用是除去水中的氧氣,使鐵釘不與氧氣接觸。(2)實驗一中鐵釘只與水接觸

沒有生銹;實驗二中鐵釘只與氧氣接觸沒有生銹;實驗三中鐵釘同時接觸水和氧氣發(fā)生銹蝕,故

鐵生銹的條件是與氧氣和水共同作用。生石灰若已經失效或生石灰的量不足等,會導致試管

中的空氣不干燥,使實驗二中的鐵釘表面出現(xiàn)少量鐵銹。(3)鐵銹的主要成分是氧化鐵,用其進

行回爐煉鐵的原理是氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳;在生活中人們對廢

舊金屬合理的處理方法通常有投放到可回收垃圾桶、賣給廢品回收站等。7.(2018湖南長沙,43,6分)最近中央環(huán)保巡視組開展了環(huán)保整改“回頭看”的督察,發(fā)現(xiàn)有些地

方出現(xiàn)了“假整改、表面整改、拖延整改”的情況。如某地區(qū)個別地方要求整改的河流水

體依然渾濁發(fā)臭,河面依然飄浮著各種垃圾,河床上也堆積了很多廢棄的塑料垃圾。針對這種

情況,請你現(xiàn)場辦公提出整改方案。(1)去除飄浮的垃圾,你的方法是

(寫一條);(2)在實驗室中凈化水的方法有

(寫一條);(3)要解決廢棄塑料帶來的“白色污染”問題,請你提出一條解決措施:

。答案(1)打撈(或攔截、過濾均可給分)(2)沉淀(或吸附、蒸餾、煮沸、消毒等均可給分)

(3)減少使用不必要的塑料制品(合理答案即可給分)解析本題考查水的凈化方法,減少“白色污染”的措施,可根據已有的知識和生活經驗進行

解答。(1)去除飄浮的垃圾,可利用人工打撈等方法;(2)在實驗室中凈化水的方法有沉淀、吸

附、蒸餾等;(3)要解決廢棄塑料帶來的“白色污染”問題,可使用可降解塑料制品,超市、商

場等禁止提供免費塑料袋,減少使用不必要的塑料制品等。8.(2017遼寧沈陽,14,7分)研究物質的化學反應,可以揭示物質之間轉化的規(guī)律。反應一:水在通電條件下生成氫氣和氧氣

請寫出電解水的化學方程式:

。反應二:氫氣在空氣中燃燒生成水

(1)根據所給信息,請畫出氫氣在氧氣中燃燒生成水的微觀示意圖。(2)該反應的文字表達式:

。(3)該反應的化學方程式:2H2+O2

2H2O,其表示的含義:表示1:

;表示2:

;表示3:

。答案反應一:2H2O

2H2↑+O2↑反應二:(1)

(2)氫氣+氧氣

水(3)表示1:氫氣在氧氣中燃燒生成水的事實(其他合理答案均可)表示2:每2個氫分子與1個氧分子反應生成2個水分子(或H2、O2、H2O的分子數(shù)之比是2∶1∶

2,其他合理答案均可)表示3:每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全反應生成36份質量的水(或H2、O2、H2O的質

量之比是1∶8∶9,其他合理答案均可)解析反應一:水通電分解生成氫氣和氧氣,化學方程式為2H2O

2H2↑+O2↑。反應二:(2)氫氣燃燒的文字表達式為氫氣+氧氣

水。(3)2H2+O2

2H2O表示氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水;每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃的條件下反應生成36份質量的水;每兩個氫分子和一個氧分子反應生成兩個

水分子等。9.(2016黑龍江哈爾濱,31,4分)分類、類比是學習化學常用的方法。(1)化學實驗可按其主要目的分為:探究物質的性質、混合物的分離提純、探究物質的含量

等。據此應將下列實驗中的B與

(填“A”或“C”或“D”)歸為一類,依據是

。

ABCD(2)在反應C+CO2

2CO中,具有氧化性的反應物是

。請寫出一個兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式(其中一種化合物體現(xiàn)氧化性,另一種化合物體現(xiàn)還原性)

。答案(4分)(1)C(1分)都是混合物的分離提純(1分)(2)CO2(1分)CO+CuO

Cu+CO2(合理即可)(1分)解析(1)B、C實驗都是混合物的分離提純實驗。(2)二氧化碳在反應中提供氧,故具有氧化

性。10.(2015遼寧沈陽,17,7分)從硅的氧化物可以制取硅單質,主要化學反應如下:粗硅的制取SiO2+2C

Si+2CO↑石英砂焦炭粗硅由粗硅制純硅(常用方法):Si(粗)+2Cl2

SiCl4四氯化硅SiCl4+2H2

Si(純)+4HCl(1)根據上述信息,請補全制取純硅的簡易流程圖:石英砂

粗硅

純硅(2)根據已有知識和上述信息,進行總結歸納:①完成置換反應的通式:單質(Ⅰ)+化合物(Ⅰ)

單質(Ⅱ)+

②填寫下表:

單質(Ⅰ)單質(Ⅱ)相應的置換反應的化學方程式

(各一例)A金屬非金屬Fe+2HCl?FeCl2+H2↑B金屬金屬

[單質(Ⅰ)

為Cu]C

D

金屬H2+CuO

Cu+H2O答案(1)四氯化硅(或SiCl4)(2)①化合物(Ⅱ)(或化合物)②

單質(Ⅰ)單質(Ⅱ)相應的置換反應的化學方程式

(各一例)A

B

Cu+2AgNO3?2Ag+Cu(NO3)2(其他合理答案均可)C非金屬非金屬SiO2+2C

Si+2CO↑(其他合理答案均可)D非金屬

解析(1)根據粗硅制純硅的常用方法:Si(粗)+2Cl2

SiCl4,SiCl4+2H2

Si(純)+4HCl可知,應填四氯化硅(或SiCl4)。(2)①置換反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的化學反應。②B中,一種金屬制取另一種金屬,可利用活潑的金屬把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換

出來;C中,依據其他三組情況可知,應是非金屬置換非金屬,例如題目中的粗硅的制取:SiO2+2C

Si+2CO↑;D中,從舉的例子可看出,單質(Ⅰ)是H2,屬于非金屬。11.(2014湖北黃岡,41,6分)請用所學的化學知識解釋下列現(xiàn)象:(1)NaOH在生活中可用來去除油污,是因為氫氧化鈉能與

反應。(2)一氧化碳用于煉鐵的原理(用化學方程式表示)

。(3)用天然氣作燃料的原理(用化學方程式表示)

。(4)將一包放置較長時間的食品干燥劑放入燒杯中,加入足量的稀鹽酸,可能發(fā)生反應的化學方

程式是:

、

、

(寫三個即可)。答案(每空1分,共6分)(1)油脂(2)3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2或4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2(3)CH4+2O2

CO2+2H2O(4)CaO+H2O

Ca(OH)2CaO+2HCl

CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl

CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑(或Fe+2HCl

FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O4Fe+3O2+2xH2O

2Fe2O3·xH2O)解析(1)NaOH可與油脂發(fā)生化學反應,在生活中可用來去除油污。(2)鐵礦石的主要成分為

Fe2O3或Fe3O4,故可寫CO與Fe2O3反應生成Fe和CO2,也可寫CO與Fe3O4反應生成Fe和CO2。(3)天

然氣的主要成分為CH4,CH4和O2在點燃條件下反應生成CO2和H2O。(4)常見的食品干燥劑為

CaO,CaO易吸收水分生成Ca(OH)2,Ca(OH)2吸收CO2變質為CaCO3,故加入稀鹽酸后,HCl可與

CaO、Ca(OH)2、CaCO3發(fā)生反應,H2O也可與CaO發(fā)生反應。常見的食品干燥劑還有鐵粉,長

時間放置后變質為Fe2O3,故加入稀鹽酸后,HCl可與Fe或Fe2O3發(fā)生反應,Fe粉放置過程中可能

吸收空氣中的O2和H2O變質為Fe2O3·xH2O。12.(2014內蒙古包頭,13,4分)實驗室現(xiàn)有兩包樣品,各取少量分別溶于水得甲、乙兩種溶液,它

們中的溶質是由KNO3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NaNO3、NaOH、Na2SO4中的一種或幾種組成

的,為了確定其組成,某同學進行了如圖所示的實驗。(假設每步反應都恰好完全反應)

試推斷:(1)A是

,溶液甲中一定不含的溶質是

。(2)若溶液甲中不只一種溶質,則溶液乙中的溶質有

種可能的組成。(填一數(shù)字)(3)若溶液丁是純凈的NaCl溶液,則向溶液丙中只要加入

溶液即可。答案(1)Fe(OH)3NaOH和KNO3(2)4(3)BaCl2

解析(1)甲溶液為有色溶液,故一定含有鐵離子;甲與乙混合生成紅褐色沉淀,故乙中一定含

有氫氧化鈉,氫氧根離子與鐵離子結合生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,故A為Fe(OH)3;氫氧化鈉與

鐵離子不能共存,故甲中一定不含氫氧化鈉,經過反應最后得到純凈的硝酸鈉,故甲中一定不含

硝酸鉀。(2)乙為無色溶液,則一定不含F(xiàn)e(NO3)3、Fe2(SO4)3;反應最終得到純凈的Na2NO3,則乙中一定不

含KNO3。故乙中溶質可能是NaOH;NaOH和NaNO3;NaOH和Na2SO4;NaOH、NaNO3和Na2SO4。(3)若溶液丁是純凈的NaCl溶液,則向溶液丙中加入的溶液應為氯化鋇溶液,氯化鋇與硫酸鈉反

應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉。教師專用題組1.(2018河南,16,3分)乙醇完全燃燒的化學方程式為

;高壓水槍滅

火所依據的滅火原理是

;氫氣作燃料的優(yōu)點是

(答出一條即可)。答案C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O將溫度降低到可燃物的著火點以下產物無污染(或燃燒放出熱量多等)解析乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水,化學方程式為C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O;高壓水槍滅火的原理是降低溫度到可燃物的著火點以下;氫氣作燃料的優(yōu)點是生成物是水,無污染,燃

燒熱值高等。知識拓展

工業(yè)制取氫氣的方法:紅熱的碳與水蒸氣反應、天然氣和石油加工工業(yè)中的甲烷

與水蒸氣反應、高溫分解甲烷、電解水、電解食鹽水等。2.(2018安徽,13,6分)廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等,為實現(xiàn)對其中錫的綠色回收,

某工藝流程如下。

已知:Sn+SnCl4

2SnCl2(1)SnCl4中錫元素的化合價是

。(2)銅的金屬活動性比錫的

(填“強”或“弱”),固體A中一定含有的金屬元素是

。(3)寫出步驟②發(fā)生反應的化學方程式

。(4)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬,該工藝主要優(yōu)點是

(回

答一點即可)。答案(6分)(1)+4(1分)(2)弱(1分)Cu(1分)(3)2SnCl2

Sn+SnCl4(2分)(4)避免焚燒塑料產生污染,更加環(huán)保(1分)(其他合理答案均給分)解析(1)SnCl4中氯元素化合價為-1,根據化合物中各元素化合價代數(shù)和為零,可計算出錫元素

的化合價為+4。(2)根據金屬活動性順序可知銅的活動性比錫弱,錫與四氯化錫能反應生成二

氯化錫,銅比錫活動性弱,故固體A中一定含銅,可能含錫。(3)根據流程圖可知步驟②發(fā)生反應

的化學方程式為2SnCl2

SnCl4+Sn。(4)直接焚燒廢舊電路板,塑料的燃燒產物會污染環(huán)境,題中工藝更加環(huán)保,且電解產生的SnCl4可以循環(huán)利用。3.(2017內蒙古呼和浩特,12)水是我們日常生活中必不可少的物質,下列有關水的說法不正確

的是

(填字母)。a.水是一種常用的溶劑b.軟水是不含可溶性鈣、鎂化合物的水c.活性炭能吸附水中的色素和異味d.自來水廠凈化水的方法有沉淀、過濾、吸附、消毒殺菌答案b解析軟水是指不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水,b錯誤。4.(2017新疆烏魯木齊,12,3分)學習化學對提高生活質量起著重要的作用。請根據所學化學知

識回答下列問題。(1)人類維持生命和健康的六大基本營養(yǎng)素分別是

、糖類、油脂、維生素、無機鹽和

水。(2)維生素多數(shù)不能在人體內合成,需要從食物中攝取。缺乏某種維生素會使人患病,如缺乏維

生素A,會引起夜盲癥;缺乏維生素

會引起壞血病。(3)菠菜中含有豐富的胡蘿卜素、維生素及鐵等有益成分,但菠菜中所含草酸(H2C2O4)對人體

是有害的,草酸易溶于水,能與食物中或血液中的鈣相結合,產生不溶于水的草酸鈣,食用過多

會影響人體對鈣質的吸收。下列關于草酸的說法正確的是

。A.草酸屬于有機物B.草酸具有酸的性質C.其中含碳元素的質量分數(shù)約為26.7%D.草酸易溶于水答案(3分)(1)蛋白質(2)C(3)ABCD解析(1)六大基本營養(yǎng)素包括糖類、蛋白質、油脂、維生素、無機鹽和水。(2)缺乏維生素

C會引起壞血病。(3)從題干信息可知,草酸屬于有機物,易溶于水,具有酸的性質,草酸中含碳

元素的質量分數(shù)為

×100%≈26.7%,故A、B、C、D均正確。5.(2017北京,23,3分)葡萄的果肉和果皮中都含有豐富的營養(yǎng)物質。(1)為使葡萄果實飽滿、提高含糖量,在葡萄生長的中后期可適當施加硫酸鉀、過磷酸鈣等肥

料,其中硫酸鉀屬于化學肥料中的

肥。(2)用硫酸銅配制的農藥波爾多液,可以防治葡萄生長中的病害。溶解硫酸銅時不宜用鐵制容

器,用化學方程式表示其原因:

。(3)食用葡萄前要清洗干凈,下圖是一種清洗的方法。

下列說法正確的是

(填序號)。A.面粉有利于去除葡萄皮上的臟東西B.清洗干凈后,建議吃葡萄不吐葡萄皮C.葡萄富含糖類物質,糖尿病人不宜多食答案(1)鉀(2)Fe+CuSO4

FeSO4+Cu(3)ABC解析(1)硫酸鉀中含有促進植物生長所需的鉀元素,屬于鉀肥;過磷酸鈣中含有促進植物生長

所需的磷元素,屬于磷肥。(2)由于鐵的金屬活動性強于銅,所以鐵可以與硫酸銅溶液發(fā)生置換

反應,生成硫酸亞鐵和銅。(3)由清洗葡萄的方法圖示可知,面粉能把葡萄上的臟東西吸下來,

故A正確;題干中指出葡萄的果肉和果皮中都含有豐富的營養(yǎng)物質,洗凈后可以吃葡萄不吐葡

萄皮,故B正確;葡萄富含糖類物質,多食會加重糖尿病人的病情,糖尿病人不宜多食,故C正確。6.(2017山西,25,5分)氦氣氦氣(He)在空氣中的含量甚微。通常它是一種無色無味的氣體,它的密度為0.1785克/升,大約

是氫氣的2倍,空氣的七分之一。氦氣的化學性質穩(wěn)定,不易燃不易爆,使用十分安全。近年來,在塑料及合成纖維工業(yè)上,誕生了一種特殊的生產工藝,將氦氣的微泡摻入塑料或合成

纖維,制成特別輕盈的泡沫塑料或纖維。例如,風靡一時的“太空服”輕巧、保暖性好,就是因

為它的纖維中含有氦氣微泡。氦氣也可作為焊接金屬和冶煉金屬時的保護氣。在標準大氣壓下,液氦的沸點是-268.9℃,固態(tài)氦的熔點為-272.3℃,它與“絕對零度”(-273.1

5℃)僅一步之遙。因此,液氦可稱得上是“世界上最冷的液體”了,液氦的這種超低溫特性,

在生產與科學研究上有很多重要的應用。依據短文回答問題:(1)氦氣代替氫氣灌充飛艇,利用氦氣的物理性質是

,化學性質是

。(2)摻入氦氣微泡的泡沫塑料屬于

材料;區(qū)分羊毛和制作“太空服”的合成纖維,方法是

。(3)通過閱讀你已經了解了氦氣的一些用途。除此之外,請再舉一例氦氣的可能用途

。答案(1)密度遠小于空氣穩(wěn)定(或不易燃不易爆)(2)合成(或有機合成)灼燒(3)制造低溫環(huán)境(或冷藏)(合理即可)解析(1)能代替氫氣灌充飛艇,應用的是氦氣的密度遠小于空氣,并且化學性質穩(wěn)定,安全性

高的性質。(2)三大合成材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠。泡沫塑料屬于合成材料。羊

毛灼燒時有燒焦羽毛的氣味,合成纖維灼燒時有特殊氣味,故區(qū)分兩者可以用灼燒的方法。(3)

液氦的超低溫特性決定了它可以制造低溫環(huán)境。7.(2016山西,22,6分)樂樂查閱資料發(fā)現(xiàn)CaCl2可用作干燥劑。他設計了下面的轉化方法,用CaCO3制得CaCl2。圖中“→”表示物質間的轉化關系,“→”上方為反應條件或參與反應的另

一種物質。CaCO3

A

B

CaCl2請回答下列問題:(1)A的化學式為

;反應①②③都不涉及的基本反應類型是

反應。(2)牛牛認為CaCO3經一步反應就可轉化為CaCl2,反應的化學方程式為

。(3)對比兩同學的轉化方法,我們發(fā)現(xiàn)熟練掌握物質的化學性質可以優(yōu)化物質的轉化途徑。寫

出物質B經一步轉化為CaCO3的化學方程式

。答案(1)CaO置換(2)CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑(3)Ca(OH)2+Na2CO3

2NaOH+CaCO3↓[或Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O]解析從CaCO3到CaCl2的轉化過程中涉及的反應有:CaCO3

CaO+CO2↑、CaO+H2O

Ca(OH)2、2HCl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O,所以A的化學式為CaO,B的化學式為Ca(OH)2;上述三個反應的基本反應類型分別為分解反應、化合反應和復分解反應,所以不涉及置換反應。

Ca(OH)2一步轉化為CaCO3可以通過復分解反應實現(xiàn):Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH,也可以通過Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O實現(xiàn)。8.(2015江蘇南京,18,6分)物質之間存在聯(lián)系,找出聯(lián)系、發(fā)現(xiàn)規(guī)律是我們學好化學的一種基本

方法。(1)請你仿照下表中的示例,找出CO2、CH4、C2H2(乙炔)、C2H4(乙烯)這四種氣體之間存在的另

外兩個規(guī)律并排序。規(guī)律排序示例:標準狀況下,密度由大到小CO2、C2H4、C2H2、CH4

(2)某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成,取該氣體樣品在氧氣中完全燃燒,測得生

成的二氧化碳和水的質量比為22∶9。下列對該氣體組成判斷正確的是

。A.該氣體中一定含有C2H4B.該氣體中一定沒有CH4C.該氣體中可能含有C2H2D.該氣體不可能同時含有CH4、C2H2、C2H4

答案[本題共6分,第(2)小題2分,其余每空1分](1)所含碳元素的質量分數(shù)由大到小C2H2、C2H4、CH4、CO2一個分子中所含原子總數(shù)由多到少C2H4、CH4、C2H2、CO2(其他合理答案均可)(2)C解析(1)對于CO2、CH4、C2H2(乙炔)、C2H4(乙烯)這四種氣體除了按照標準狀況下的密度由

大到小順序排列以外,還可以按照碳元素的質量分數(shù)由大到小、一個分子中原子的總數(shù)由多

到少的順序進行排列。(2)CH4、C2H2、C2H4三種氣體燃燒的化學方程式如下:CH4+2O2

CO2+2H2O44362C2H2+5O2

4CO2+2H2O17636C2H4+3O2

2CO2+2H2O8836根據化學方程式可知:CH4燃燒生成的CO2、H2O的質量比是22∶18,C2H2燃燒生成的CO2、H2O

的質量比是22∶4.5,C2H4燃燒生成的CO2、H2O的質量比是22∶9,而由CH4、C2H2、C2H4中的

一種或幾種組成的氣體完全燃燒生成的CO2、H2O的質量比是22∶9,根據平均值的原理,該氣

體有下列幾種可能組合:①只有C2H4;②CH4和C2H2的混合氣體;③CH4、C2H2、C2H4的混合氣體,故選C。9.(2014山東煙臺,25,8分)2013年6月3日,吉林省德惠市某公司發(fā)生火災引發(fā)液氨泄漏并發(fā)生化

學爆炸,造成重大傷亡。液氨是液態(tài)的氨氣,常溫下,氨氣(NH3)是一種無色、有刺激性氣味的

氣體,密度比空氣小。實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱制取氨氣。請回答下列問

題。

(1)液氨泄漏時,可用噴水的方法除去空氣中的氨氣,說明氨氣具有

的物理性質。由液

氨發(fā)生化學爆炸猜測氨氣可能具有

的化學性質。(2)寫出上圖中指定儀器的名稱:a

。(3)制取氨氣的發(fā)生裝置應選擇上圖中的

(填字母,下同),收集裝置應選擇的是

。

這種發(fā)生裝置也可用于實驗室制氧氣,用該裝置制氧氣所用藥品是

。(4)根據氨氣的性質推測,發(fā)生液氨泄漏時正確的逃生方法是

;

。(列舉兩條)答案(1)溶于水可燃性(其他合理猜測也可)(2)分液漏斗(3)AC高錳酸鉀(或氯酸鉀和二氧化錳的混合物等合理答案也可)(4)用濕毛巾捂住口鼻盡量貼近地面逃離(其他合理答案也可)解析(1)液氨泄漏時,可用噴水的方法除去空氣中的氨氣,說明氨氣具有溶于水的物理性質;

液氨發(fā)生化學爆炸說明其具有可燃性。(2)根據常見儀器的名稱可知:a為分液漏斗。(3)實驗

室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱制取氨氣,應用固體加熱型氣體發(fā)生裝置,故選用A裝置;

氨氣(NH3)密度比空氣小,易溶于水,因此只能用向下排空氣法收集;如果用加熱高錳酸鉀或氯

酸鉀與二氧化錳的混合物制氧氣就需要A裝置。(4)液氨是一種有刺激性氣味的氣體,密度小

于空氣,具有可燃性,所以泄漏時正確的逃生方法是:用濕毛巾捂住口鼻;盡量貼近地面逃離。10.(2014貴州貴陽,35,10分)化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因

素”進行了探究【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響?【作出猜想】a.可能與金屬本身的性質有關b.可能與鹽酸的濃度有關【設計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨。實驗(1)為探究猜想a,小組同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅片和鐵片,然后分別加入

相同濃度和質量的稀鹽酸,觀察到放鋅片的試管中立即產生大量氣泡,放鐵片的試管中只產生

少量氣泡,發(fā)生反應的化學方程式有

。從實驗現(xiàn)象可判斷:金屬活動性Zn

Fe(填“<”“=”“>”)。得出結論:金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關,金屬的活動性與反應的劇烈

程度的關系是

。實驗(2)為探究猜想b,小組同學設計如圖所示的裝置進行實驗,其中注射器的作用是

。

所用藥品、實驗數(shù)據如下表:實驗編號選用金屬(均取2g)鹽酸質量分數(shù)(均取50mL)每分鐘產生氫氣的體積/mL1分鐘1—2分鐘2—3分鐘3—4分鐘4—5分鐘前5分鐘共收集氣體Ⅰ鋅片15%