2025年浙教新版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列判斷中錯(cuò)誤的是A.鋁的化合物的晶體不一定是分子晶體B.熔融態(tài)能夠?qū)щ姷囊欢ㄊ请x子晶體C.同族元素氧化物可形成不同類型晶體D.不同族元素氧化物可形成同類晶體2、有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，其組成元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。只有為同周期相鄰元素，的原子序數(shù)與的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是。

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)锽.最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃.簡單離子的半徑由小到大的順序?yàn)镈.元素可形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物3、下列說法不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明金剛石比石墨穩(wěn)定C.原電池反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)D.理論上可燃物與氧氣的反應(yīng)均能設(shè)置成原電池裝置4、下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是A.CO2B.H2OC.D.CCl45、室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L-1KMnO4溶液：Na+、H+、Fe2+B.0.1mol·L-1鹽酸溶液：Na+、K+、C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K+、D.28%的濃氨水：Cu(OH)2、K+、Cl-、6、是鈣鈦礦型太陽能電池的重要吸光材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶胞邊長為apm，為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是。

A.中心小黑球的配位數(shù)為8B.該晶體為共價(jià)晶體C.該晶體的密度為D.若I－換為Cl－，則晶胞棱長不變7、某鈣鈦礦型氧化物的晶體如圖所示；其中A為鑭系金屬離子，B為過渡金屬離子，O為氧離子。下列說法不正確的是。

A.A和O聯(lián)合組成面心立方最密堆積B.B離子占據(jù)八面體空隙，占據(jù)率25%C.A離子的配位數(shù)是12D.O2-離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)：(1/2，0，0)，(0，1/2，0)，(0，0，1/2)評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、短周期主族元素X；Y、Z、W、Q在周期表中的相對位置如表所示；其中W的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為34g/mol，Y的最簡單氫化物為非電解質(zhì)，則下列說法不正確的是。

。

X

Y

Z

W

Q

A.X的最簡單氫化物水溶液呈堿性B.Q單質(zhì)能溶于水，且其水溶液須用棕色細(xì)口瓶盛裝C.電負(fù)性：Y>W>ZD.陰離子的還原性：W>Q9、短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Q、R的原子的最外層電子數(shù)之和為12，X與R同主族，Q是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：Z＞Q＞RB.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞Z＞QC.R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿D.X、Z、Q三種元素可形成離子化合物和共價(jià)化合物10、CH—CH3、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是A.它們的碳原子均采取sp2雜化B.CH與NH3、H3O+幾何構(gòu)型均為三角錐形C.CH中的所有原子均共面D.CH與OH-形成的化合物中含有離子鍵11、下列分子中，屬于非極性的是A.SO2B.BeCl2C.BBr3D.COCl212、下列說法中錯(cuò)誤的是。

A.圖①中，距最近的可構(gòu)成正八面體B.圖②中，每個(gè)晶胞平均含有4個(gè)C.圖③中，碳原子與鍵個(gè)數(shù)比為1：4D.圖④中，銅原子的配位數(shù)為8評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、大型客機(jī)燃油用四乙基鉛做抗震添加劑，但皮膚長期接觸四乙基鉛對身體健康有害，可用硫基乙胺()和清除四乙基鉛。

(1)基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為_______。

(2)N、C和Mn電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______。

(3)中C的雜化方式為_______，其中空間構(gòu)型為_______。

(4)是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物，其晶體類型屬于_______晶體。14、鐵原子有兩種堆積方式，相應(yīng)地形成兩種晶胞(如圖甲、乙所示)，其中晶胞乙的堆積方式是___________，晶胞甲中原子的空間利用率為___________(用含π的代數(shù)式表示)。

15、下列為元素周期表中的一部分；用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

⑥

⑩

三。

①

③

⑤

⑦

⑨

四。

②

④

⑧

（1）①③⑤中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

（2）②③④中，形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________________。

（3）①和⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為________和________。①和⑧兩元素形成化合物的化學(xué)式為________，該化合物的溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（4）⑦⑧⑩三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________________，三者非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)開_______________________________________。16、I．下表是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

。主族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族。

第二周期。

①

②

③

第三周期。

④

⑤

⑥

⑦

⑧

第四周期。

⑨

⑩

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：________(填元素符號)；

(2)在最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物是________(填化學(xué)式)，在常溫下該化合物和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式__________。

(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：__________。

(4)表示①與⑦的化合物的電子式_______，該化合物是由______(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。

(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是____________(用化學(xué)式表示)。

II．①CaBr2；②H2O；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥Ca(OH)2；⑦HClO；⑧I2；⑨He

只含有離子鍵的是(用序號回答)_____，即含離子鍵又含共價(jià)鍵是(用序號回答)_____，其中含有非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是(用序號回答)_____，常溫時(shí)為固體，當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是(用序號回答)_____。17、指出下列分子的中心原子可能采取的雜化軌道類型；并預(yù)測分子的空間結(jié)構(gòu)。

(1)_________、__________；

(2)_________、__________；

(3)_________、__________；

(4)_________、__________。18、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①②③NaOH④HCl⑤⑥

(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________(填序號；下同)。

(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________。

(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。

(4)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。

(5)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______。

(6)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______。

(7)屬于離子化合物的物質(zhì)是_______。

(8)屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是_______。19、按要求填入相應(yīng)的序號：

(1)鐵；(2)干冰、(3)氯化鈉、(4)碘、(5)水晶、(6)氯化銨、(7)金剛砂、(8)冰、(9)氫氧化鈉、(10)過氧化鈉、(11)鍺、(12)氯化鋁、(13)氨氣、(14)銅、(15)膽礬、(16)乙醇、(17)氖。

(1)以上物質(zhì)中，屬于金屬晶體的是___________________________；

(2)以上物質(zhì)中，屬于離子晶體的是________________________；

(3)以上物質(zhì)中，屬于分子晶體的是_______________________；

(4)以上物質(zhì)中，屬于共價(jià)晶體的是_______________________；

(5)以上物質(zhì)中，晶體內(nèi)部存在氫鍵的是_______________________；

(6)以上物質(zhì)中，晶體內(nèi)部既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵的是__________________；

(7)以上物質(zhì)中，晶體內(nèi)部含有配位鍵的是____________________________。20、(1)下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu),按要求回答下列問題:

①上述哪一種更能反映其真實(shí)存在狀況______(填字母,下同)。

a.Ib.IIc.IIId.IV

②下列事實(shí)能證明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)的是_____。

a.CH3Cl只代表一種物質(zhì)b.CH2Cl2只代表一種物質(zhì)。

c.CHCl3只代表一種物質(zhì)d.CCl4只代表一種物質(zhì)。

(2)分子式為CmH20的烷烴中m為_____，與CO2密度(同溫同壓)相同的烷烴分子式為________。

(3)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各為1g，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是_____。評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共36分)22、鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題：

(1)鈷元素在周期表中的位置是______________。

(2)已知第四電離能大?。篒4(Fe)＞I4(Co)，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是__________。

(3)Cu2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物；其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該配合物中氯原子的雜化方式為______。

②該配合物中，CO作配體時(shí)配位原子是C而不是O的原因是______。

(4)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是__(填標(biāo)號)。

a、Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/molb；Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c、NaCl的晶格能為785.6kJ/mold；Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol

(5)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)；其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

若與Zn距離最近的Te原子間距為apm，則晶體密度為__________g/cm3。23、氨是重要的工業(yè)原料；在農(nóng)業(yè)；醫(yī)藥、國防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。

（1）氨氣的電子式為___，它的共價(jià)鍵屬于___(填“極性”或“非極性”)鍵，其溶于水顯堿性的理由是（用化學(xué)方程式表示）___。

（2）工業(yè)上用N2和H2在一定條件下合成氨，下列措施能使正反應(yīng)速率增大，且一定使平衡混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)增大的是___。

A．降低反應(yīng)溫度B．壓縮反應(yīng)混合物C．充入N2D．液化分離NH3

（3）常溫下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。

表示NH3·H2O濃度變化的曲線是___(填“A”或“B”)。

（4）當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí)，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=___mol/L(用數(shù)字表示)。若液氨中也存在類似水的電離(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)；碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。

①寫出液氨的電離方程式：___。

②寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式：___。

③寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系：___。24、Fe2＋、Fe3＋與O22－、CN－、F－有機(jī)分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用。

(1)C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。

(2)Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為_____________________________。

(3)乙?；F是常用汽油抗震劑；其結(jié)構(gòu)如圖1所示。

此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是______________________。

(4)配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為________。已知(CN)2是直線型分子，并具有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為_____________。

(5)F－不僅可與Fe3＋形成[FeF6]3－，還可以與Mg2＋、K＋形成一種立方晶系的離子晶體；此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域，結(jié)構(gòu)如圖2所示。

該晶體的化學(xué)式為___________________________________。25、Mn和Ni是構(gòu)成合金鋼金(即鐵合金)的主要元素。請回答下列問題：

(1)Mn在元素周期表中的位置___________；

(2)Ni的價(jià)電子排布式為___________，屬于___________區(qū)的元素。

(3)過硫酸鹽(S2O)氧化法常用于測定鋼中錳的含量，H2S2O8的結(jié)構(gòu)式如圖所示：H2S2O8中S的軌道雜化方式為___________

(4)NiO、FeO屬于___________晶體，已知r(Ni2+)＞r(Fe2+)，則熔點(diǎn)NiO___________FeO(填“＜"或“＞’’)，原因是___________。

(5)銅鹽是自然界中重要的鹽，向CuSO4熔液中加入過量稀氨水，產(chǎn)物的外界離子的空間構(gòu)型為___________，Cu(NO3)2中的化學(xué)鍵類型___________

(6)已知CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)26、某小組設(shè)計(jì)一系列實(shí)驗(yàn)探究SO2和AgNO3溶液反應(yīng)的原理?；卮鹣铝袉栴}：已知：Ag+能與NH3·H2O反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)合物[Ag(NH3)2]+。

實(shí)驗(yàn)(一)：制備SO2并完成SO2和AgNO3溶液反應(yīng)。

已知：常溫下，實(shí)驗(yàn)室用70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2。

實(shí)驗(yàn)中；硝酸銀溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀，過濾得到灰白色沉淀A和無色溶液B。

(1)制備SO2的發(fā)生裝置宜選擇___________(填標(biāo)號)。A．B．C．D．(2)飽和NaHSO3溶液的作用是___________。

實(shí)驗(yàn)(二)：探究灰白色沉淀A的成分。

步驟1：向沉淀A中加入足量的濃氨水；灰白色沉淀逐漸減少，得到灰黑色濁液。

步驟2：靜置一段時(shí)間；取上層清液于試管中，加入濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體。

(3)經(jīng)檢驗(yàn)，灰黑色濁液中的固體是銀單質(zhì)，則每生成1mol銀轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。

(4)灰白色沉淀A與濃氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________(寫出一個(gè)即可)。

實(shí)驗(yàn)(三)：探究無色溶液B的成分。

已知：AgCl溶于濃鹽酸生成[AgCl2]-

操作與現(xiàn)象：

將無色溶液B分成兩份，向一份溶液中滴加濃鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向另一份溶液中加入飽和Na2SO3溶液；試管中無沉淀產(chǎn)生。

(5)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：向0.1mol?L-1的AgNO3溶液中滴加飽和Na2SO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。由此推知，無色溶液B中___________(填“存在”或“不存在”)Ag+。

(6)經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移動(dòng)原理解釋向溶液B中滴加濃鹽酸出現(xiàn)白色沉淀的原因：___________。

(7)取少量無色溶液B，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，有同學(xué)認(rèn)為是由于空氣中的O2參與了反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該同學(xué)的猜想：___________。

(8)通過上述實(shí)驗(yàn)，可以推出SO2與AgNO3溶液反應(yīng)包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有兩種：一種是2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3，另一種是___________(用離子方程式表示)。27、某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性；遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)；自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見表格，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）。

。實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液；振蕩，靜置。

A．浮在水面上；熔成小球，四處游動(dòng)，隨之消失。

②將一小塊金屬鈉放入冷水中。

B．分層；上層無色，下層紫紅色。

③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液；振蕩，靜置。

C．浮在水面上；熔成小球，四處游動(dòng)，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失。

④將一小塊金屬鉀放入冷水中。

D．分層；上層無色，下層棕紅色。

請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L?1NaBr溶液、0.1mol·L?1NaI溶液、CCl4溶液等。

②儀器：___；___、鑷子、小刀、玻璃片等。

(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（請把表中與實(shí)驗(yàn)方案對應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號和化學(xué)方程式補(bǔ)寫完整）：

。實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

化學(xué)方程式。

①

D

Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

②

A

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

③

___

___

④

___

___

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___________________________________________________。28、氯可形成多種含氧酸鹽；廣泛應(yīng)用于殺菌；消毒及化工領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取氯水和氯酸鉀，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取氯水和氯酸鉀。

(1)氯酸鉀中氯原子的雜化方式為_______，裝置A圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)在確保KOH溶液完全反應(yīng)的條件下，若對調(diào)裝置B和C的位置，C中氯酸鉀的產(chǎn)率會(huì)_______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_______。

Ⅱ.測定從裝置C試管中分離得到的粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(粗產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是和)；堿性條件下，氧化性較弱，不能氧化測定粗產(chǎn)品中的純度的實(shí)驗(yàn)過程如下：

步驟1：取3.00g樣品溶于水配成250mL溶液。

步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，KOH溶液調(diào)節(jié)pH，然后滴加過量H2O2溶液充分振蕩以除盡ClO-。然后煮沸溶液1~2min；冷卻。

步驟3：將溶液轉(zhuǎn)移到碘量瓶中(如圖)加將溶液調(diào)至弱酸性，加過量的的KI溶液；加蓋水封；于暗處放置5min。

步驟4：以淀粉為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘量瓶中的溶液至終點(diǎn)，平行操作三次。平均消耗溶液相關(guān)反應(yīng)為

(3)步驟2中，煮沸溶液1~2min的目的是_______。

(4)步驟3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)使用碘量瓶時(shí)，加蓋水封的目的是_______。

(6)粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(保留三位有效數(shù)字)29、某小組同學(xué)探究FeCl3溶液顯黃色的原因。

資料：FeCl3溶液中存在如下化學(xué)平衡：[Fe(H2O)6]3++H2O[Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+

I．猜想與預(yù)測。

小組同學(xué)認(rèn)為可能是Fe3＋與其他微粒配位形成的配離子導(dǎo)致溶液顯黃色；進(jìn)而提出以下猜想：

i．Fe3＋與OH-配位。

ii．Fe3＋與H2O配位。

iii．Fe3＋與Cl-配位。

(1)上述微粒能形成配離子的原因是___________。

II．實(shí)驗(yàn)與分析。

為驗(yàn)證猜想i，小組同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a向2mLFeCl3溶液中加0.5mL稀硝酸溶液由黃色變?yōu)闇\黃色b向2mLFeCl3溶液中加0.5mL水溶液黃色略變淺(2)實(shí)驗(yàn)b的目的是___________。

(3)甲同學(xué)認(rèn)為綜合上述實(shí)驗(yàn)證明猜想i成立；乙同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。

實(shí)驗(yàn)c：向2mL黃色的Fe(NO3)3溶液中滴加2滴稀硝酸；觀察到溶液由黃色變?yōu)闊o色。

①乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)睦碛墒莀__________。

②乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)c可以證明猜想i成立，猜想ii不成立，理由是___________。

③小組同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了猜想iii成立。該實(shí)驗(yàn)為：向?qū)嶒?yàn)c所得無色溶液中加入少量___________；溶液由無色變?yōu)辄S色。

III．結(jié)論與反思。

(4)綜合上述現(xiàn)象解釋FeCl3溶液顯黃色的原因是______。

(5)向2mLFeCl3溶液中加0.5mL稀鹽酸，溶液黃色沒有明顯變化，用平衡移動(dòng)原理解釋：______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁的化合物的晶體不一定是分子晶體；例如氟化鋁晶體屬于離子晶體；氯化鋁晶體屬于分子晶體，A正確；

B．熔融態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔镆欢ㄊ请x子晶體；如果是金屬，液態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；

C．同族元素氧化物可形成不同類型晶體；例如二氧化硅晶體屬于原子晶體(或共價(jià)晶體)；二氧化碳晶體屬于分子晶體，C正確；

D．不同族元素氧化物可形成同類晶體；例如鈉；鎂、鋁處于不同主族，而氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁均屬于離子晶體，例如，氫和碳處于不同主族，而它們的氧化物晶體：二氧化碳晶體、冰均屬于分子晶體，D正確；

答案選B。2、D【分析】【分析】

為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，由M的結(jié)構(gòu)可知，Q最外層有7個(gè)電子，則Z的原子序數(shù)為7，為N元素，又因?yàn)闉橥芷谙噜徳?；所以Y為C元素，W為O元素，Q為Cl元素，X能形成一根共價(jià)鍵，則X為H元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A．非金屬性強(qiáng)弱為：O＞N＞C，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)楣蔄錯(cuò)誤；

B．非金屬性強(qiáng)弱為：Cl＞N＞C，所以最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)楣蔅錯(cuò)誤；

C．簡單離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同的離子，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以簡單離子的半徑由小到大的順序?yàn)楣蔆錯(cuò)誤；

D．元素可形成硝酸銨；既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故D正確；

故選D。3、B【分析】A、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵的形成，A正確。B、物質(zhì)的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，說明石墨的能量低，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯(cuò)誤。C、原電池的負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，本質(zhì)就是發(fā)生了自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，C正確。D、可燃物與氧氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，有電子的得失或者偏轉(zhuǎn)，故均能設(shè)置成原電池裝置，D正確。正確答案為B4、B【分析】【分析】

價(jià)層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），根據(jù)價(jià)電子對互斥理論，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)．σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對個(gè)數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布；不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型。價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為4，不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個(gè)孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，含有兩個(gè)孤電子對，空間構(gòu)型是V型；

價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為3；不含孤電子對，平面三角形結(jié)構(gòu)；含有一個(gè)孤電子對，空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu)；價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷。

【詳解】

A．CO2分子中每個(gè)O原子和C原子形成兩個(gè)共用電子對；所以C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是2，且不含孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，A不符合題意；

B．水分子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+×(6-2×1)=4；VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)；含有2個(gè)孤電子對，略去孤電子對后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是V型，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型不一致，B符合題意；

C．的中心原子C原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=×(4+2-2×3)=0，所以的空間構(gòu)型是平面三角形；VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，C不符合題意；

D．CCl4分子中中心原子C原子原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=4+×(4-1×4)=4；VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子不含有孤電子對，分子構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，D不符合題意；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+；A不符合題意；

B．B不符合題意；

C．在Na2CO3溶液中；四種離子能大量共存，C符合題意；

D．Cu(OH)2溶于氨水形成配合物，即Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；D不符合題意。

故答案選C。6、C【分析】【詳解】

A．中心小黑球周圍有6個(gè)小白球；其配位數(shù)為6，故A錯(cuò)誤；

B．該晶體由離子構(gòu)成；屬于離子晶體，故B錯(cuò)誤；

C．該晶體的密度為故C正確；

D．由于I－換為Cl－半徑不同，若I－換為Cl－；則晶胞棱長將改變，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

略二、多選題(共5題，共10分)8、AB【分析】【分析】

由短周期主族元素X；Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置可知；X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，Y、W同主族，Y的最簡單氫化物為非電解質(zhì)，W的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為34g/mol，由于水為弱電解質(zhì)，Y不能為O，則Y為N，W為P，結(jié)合相對位置可知，X為C，Z為Al，Q為S。

【詳解】

A．C的最簡單氫化物為不溶于水，A錯(cuò)誤；

B．S單質(zhì)不能溶于水；B錯(cuò)誤；

C．同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性C正確；

D．由于非金屬性故陰離子還原性D正確；

故選AB。9、AC【分析】【分析】

Q是地殼中含量最高的元素；則Q為O元素，則X；Y、R的最外層電子數(shù)之和為6，X與R同族，則最外層電子數(shù)相同，則只有1、1、4滿足條件，X、Y的原子序數(shù)均小于O，所以X可以是H或Li，Y為C，R為Na，Z位于C和O之間，為N元素。

【詳解】

A．Z、Q、R對應(yīng)的簡單離子分別為N3-、O2-、Na+，電子層結(jié)構(gòu)相同，則核電荷數(shù)越小半徑越大，所以半徑N3-＞O2-＞Na+；即Z＞Q＞R，A正確；

B．Y的最簡單氫化物為CH4，Z的最簡單氫化物為NH3，Q的最簡單氫化物為H2O，NH3和H2O分子之間均存在氫鍵，沸點(diǎn)高于CH4，而H2O常溫下為液體，沸點(diǎn)高于NH3，所以沸點(diǎn)H2O＞NH3＞CH4；即Q＞Z＞Y，B錯(cuò)誤；

C．Na元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH；是一種強(qiáng)堿，C正確；

D．若X為Li元素；則Li；N、O只能形成離子化合物，D錯(cuò)誤；

故選AC。10、BC【分析】【詳解】

A．CH—CH3、CH價(jià)電子對數(shù)不同；碳原子采取的雜化方式不同，故A錯(cuò)誤；

B．CH與NH3、H3O+中心原子價(jià)電子對數(shù)都是4；都有1個(gè)孤電子對，幾何構(gòu)型均為三角錐形，故B正確；

C．CH中心碳原子的價(jià)電子對數(shù)是3；無孤電子對，為平面結(jié)構(gòu)，所有原子均共面，故C正確；

D．CH與OH-形成的化合物是CH3OH；屬于共價(jià)化合物，不含離子鍵，故D錯(cuò)誤；

選BC。11、BC【分析】【分析】

根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論(VSEPR)可得四種分子的結(jié)構(gòu)如下：

【詳解】

A．SO2中心原子S的價(jià)層電子對數(shù)為2+=3，為雜化，分子構(gòu)型為V型正負(fù)電荷中心不重疊，屬于極性分子，故A不選；

B．BeCl2中心原子Be的價(jià)層電子對數(shù)為2+=2，為雜化，分子構(gòu)型為直線形正負(fù)電荷中心重疊，屬于非極性分子，故B選；

C．BBr3中心原子B的價(jià)層電子對數(shù)為3+=3，為雜化，分子構(gòu)型為對稱平面三角形正負(fù)電荷中心重疊，屬于非極性分子，故C選；

D．COCl2中心原子C的價(jià)層電子對數(shù)為3+=3，為雜化，分子構(gòu)型為不對稱平面三角形正負(fù)電荷中心不重疊，屬于極性分子，故D不選；

故選BC。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．圖①中，距最近的位于6個(gè)面的面心處；可構(gòu)成正八面體，A正確；

B．圖②中，每個(gè)晶胞平均含有數(shù)為個(gè)；B正確；

C．碳原子最外層電子數(shù)是4個(gè)，則圖③中平均1個(gè)碳原子形成碳碳單鍵個(gè)數(shù)為＝2，碳原子與鍵個(gè)數(shù)比為1：2；C錯(cuò)誤；

D．以頂點(diǎn)Cu原子研究，Cu原子的配原子處于面心位置，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用、每個(gè)面心為2個(gè)晶胞共用，故Cu原子的配位數(shù)為＝12；D錯(cuò)誤；

答案選CD。三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【分析】

根據(jù)Mn的原子序數(shù)和核外電子排布規(guī)律寫出Mn價(jià)層電子排布式；根據(jù)電負(fù)性遞變規(guī)律，判斷N、C、Mn電負(fù)性相對大小；根據(jù)HSCH2CH2NH2結(jié)構(gòu)，判斷C原子雜化方式；根據(jù)VSEPR理論，判斷的空間構(gòu)型；根據(jù)題中信息，判斷晶體類型；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)Mn的原子序數(shù)為25，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為3d54s2；答案為3d54s2。

(2)電負(fù)性是金屬性與非金屬性定量描述的一個(gè)物理量；元素的非金屬性越強(qiáng)，往往其電負(fù)性越大，根據(jù)元素周期表中元素非金屬性(或電負(fù)性)的遞變規(guī)律，同周期從左到右元素電負(fù)性增大，可以得到電負(fù)性大小為N大于C，而Mn為金屬元素，其電負(fù)性小于非金屬性，N；C和Mn三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹＞C＞Mn；答案為N＞C＞Mn。

(3)HSCH2CH2NH2分子中，C形成4個(gè)共價(jià)鍵，它們價(jià)層電子對數(shù)為4對，其雜化方式為sp3，中N原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+=4，且含有2個(gè)孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷該微?？臻g構(gòu)型為V型；答案為sp3；V型。

(4)由題中信息，是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物，根據(jù)相似相溶原理可知，其晶體類型為分子晶體；答案為分子?！窘馕觥縉＞C＞MnV型分子14、略

【分析】【詳解】

晶胞乙中原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，所以屬于面心立方最密堆積；晶胞甲中含有鐵原子個(gè)數(shù)為×8＋1=2，假設(shè)鐵原子半徑為r，晶胞的邊長為a，則有(4r)2＝(a)2＋a2，解r＝a，原子的空間利用率為＝＝π。【解析】面心立方最密堆積15、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①為Na元素，②為K元素，③為Mg元素，④為Ca元素，⑤為Al元素，⑥為O元素，⑦為Cl元素，⑧為Br元素，⑨為Ar元素；⑩為F元素；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）①為Na元素，③為Mg元素，⑤為Al元素，三元素屬于同周期元素，從左到右，金屬性依次減弱，原子序數(shù)Na＜Mg＜Al，金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，三元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3；堿性最強(qiáng)的是NaOH；答案為NaOH。

（2）②為K元素，③為Mg元素，④為Ca元素，三元素形成簡單陽離子分別為K＋、Mg2＋、Ca2＋，其中Mg2+只有二個(gè)電子層，K+和Ca2+有三個(gè)電子層，電子層越多，半徑越大，K+和Ca2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，隨著核電荷的遞增，半徑減小，原子序數(shù)K＜Ca，離子半徑r(K＋)＞r(Ca2＋)，三元素的離子半徑大小順序?yàn)閞(K＋)＞r(Ca2＋)＞r(Mg2＋)；答案為r(K＋)＞r(Ca2＋)＞r(Mg2＋)。

（3）①為Na元素，⑧為Br元素，Na和Br的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH和HBrO4；Na和Br兩元素形成化合物的化學(xué)式為NaBr，⑦為Cl元素，其單質(zhì)Cl2與NaBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成NaCl和Br2，其離子方程式為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－；答案為NaOH，HBrO4，NaBr，Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－。

（4）⑦為Cl元素，⑧為Br元素，⑩為F元素，三元素屬于同主族元素，從上到下，非金屬依次減弱，原子序數(shù)F＜Cl＜Br，非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF；答案為HF，F(xiàn)＞Cl＞Br?！窘馕觥縉aOHr(K＋)＞r(Ca2＋)＞r(Mg2＋)NaOHHBrO4NaBrCl2＋2Br－=Br2＋2Cl－HFF＞Cl＞Br16、略

【分析】【分析】

I.根據(jù)元素在周期表的位置可知：①是C元素，②是N元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Al元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，⑧是Ar元素，⑨是K元素，⑩是Br元素；然后根據(jù)元素周期律分析解答；

II.根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)元素的金屬性；非金屬性強(qiáng)弱判斷物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型；結(jié)合各物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力判斷物質(zhì)熔化時(shí)破壞的作用力。

【詳解】

I.根據(jù)上述分析可知：①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br元素。

(1)同一周期中惰性氣體元素的原子核外電子排布達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑，在上述元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar元素；

(2)元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)，在上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素是K元素，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物是KOH；⑦是Cl元素，Cl2與KOH反應(yīng)產(chǎn)生KCl、KClO、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(3)元素④與⑥形成的化合物是Na2S，該化合物為離子化合物，Na+與S2-之間通過離子鍵結(jié)合，用電子式表示其形成過程為：

(4)①與⑦的化合物的化學(xué)式是CCl4，由于C、Cl都是非金屬元素，兩種元素的原子間以共價(jià)鍵形成共價(jià)化合物，其電子式為：C；Cl是不同的元素；C-Cl鍵為極性共價(jià)鍵；

(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子分別是O2-、S2-、Cl-，O2-核外有2個(gè)電子層，而S2-、Cl-的核外有3個(gè)電子層，由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此這三種離子半徑由大到小的順序是：S2->Cl->O2-；

II.①CaBr2是離子化合物，只含有離子鍵，常溫呈固態(tài)，熔化時(shí)破壞離子鍵；②H2O是共價(jià)化合物，只含極性共價(jià)鍵，常溫呈液態(tài)；③NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，常溫呈固態(tài)，熔化時(shí)破壞離子鍵；④H2O2是共價(jià)化合物，含極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵，常溫呈液態(tài)；⑤Na2O2是離子化合物，含離子鍵、非極性共價(jià)鍵，常溫呈固態(tài)，熔化時(shí)破壞離子鍵；⑥Ca(OH)2是離子化合物，含離子鍵、極性共價(jià)鍵，常溫呈固態(tài)，熔化時(shí)破壞離子鍵；⑦HClO是共價(jià)化合物，含極性共價(jià)鍵，熔化時(shí)破壞分子間作用力；⑧I2是非金屬單質(zhì)；含有非極性共價(jià)鍵，在室溫下呈固態(tài)，熔化時(shí)破壞分子間作用力；⑨He是單原子分子，無化學(xué)鍵，常溫呈氣態(tài)；

綜上所述可知：只含有離子鍵的是①；既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是③⑤⑥，含有非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是④；常溫時(shí)為固體，當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的物質(zhì)是⑧。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表的位置推斷元素是解題關(guān)鍵。掌握元素周期律的含義、正確理解元素及化合物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，正確判斷物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型，學(xué)會(huì)使用電子式表示物質(zhì)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累?！窘馕觥緼rKOHCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O極性S2->Cl->O2-①③⑤⑥④⑧17、略

【分析】【詳解】

。微粒σ鍵電子對數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)價(jià)層電子對數(shù)VSEPR模型名稱雜化軌道類型空間結(jié)構(gòu)34四面體形三角錐形33平面三角形平面三角形22直線形sp直線形24四面體形V形

【點(diǎn)睛】

可以先確定分子或離子的VSEPR模型，然后確定中心原子的雜化軌道類型。此類問題也可以通過與熟知的物質(zhì)快速對比得出結(jié)論，如與類似，與類似，與類似等?！窘馕觥竣?②.三角錐形③.④.平面三角形⑤.sp⑥.直線形⑦.⑧.V形18、略

【分析】【詳解】

①屬于單質(zhì)，只含有非極性共價(jià)鍵；②屬于離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；③NaOH屬于離子化合物，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；④HCl屬于共價(jià)化合物，只含極性共價(jià)鍵；⑤屬于共價(jià)化合物，含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；⑥屬于離子化合物；只含有離子鍵；

(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥；

(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④；

(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①；

(4)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤；

(5)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③；

(6)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②；

(7)屬于離子化合物的物質(zhì)是②③⑥；

(8)屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是④⑤?！窘馕觥竣蔻堍佗茛邰冖冖邰蔻堍?9、略

【分析】【分析】

①鐵為含有金屬鍵的金屬晶體；②碳原子和氧原子通過極性共價(jià)鍵形成CO2分子，分子間存在范德華力，干冰為分子晶體；③氯化鈉是陰、陽離子以離子鍵結(jié)合形成的離子晶體；④碘原子之間通過非極性共價(jià)鍵形成碘分子，碘分子之間通過范德華力形成分子晶體；⑤水晶SiO2中硅原子和氧原子通過極性共價(jià)鍵形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水晶為共價(jià)晶體；⑥銨根離子和氯離子通過離子鍵形成氯化銨晶體，NH內(nèi)存在極性共價(jià)鍵和配位鍵；⑦金剛砂是SiC，是通過極性鍵形成的共價(jià)晶體；⑧冰是分子晶體，分子間存在氫鍵和范德華力，水分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵；⑨氫氧化鈉是離子晶體，OH-內(nèi)存在極性共價(jià)鍵；⑩過氧化鈉是離子晶體，過氧根離子內(nèi)存在非極性共價(jià)鍵；⑾鍺是共價(jià)晶體，⑿氯化鋁是分子晶體，分子間存在范德華力；⒀氨氣形成分子晶體，分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵，分子之間存在氫鍵和范德華力；⒁銅是存在金屬鍵的金屬晶體；⒂膽礬是CuSO4?5H2O；是離子晶體，存在的作用力有離子鍵；共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵；⒃乙醇是分子晶體，分子內(nèi)存中極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，分子之間存在氫鍵和范德華力；⒄氖是分子晶體，分子內(nèi)沒有化學(xué)鍵，分子之間存在范德華力；

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析屬于金屬晶體的是(1)(14)；

（2）根據(jù)以上分析屬于離子晶體的是(3)(6)(9)(10)(15)；

（3）根據(jù)以上分析屬于分子晶體的是(2)(4)(8)(12)(13)(16)(17)；

（4）根據(jù)以上分析屬于共價(jià)晶體的是(5)(7)(11)；

（5）根據(jù)以上分析晶體內(nèi)部存在氫鍵的是(8)(13)(15)(16)；

（6）根據(jù)以上分析晶體內(nèi)部既有離子鍵；又有非極性共價(jià)鍵的是(10)；

（7）根據(jù)以上分析晶體內(nèi)部含有配位鍵的是(6)(15)?！窘馕觥?1)(1)(14)

(2)(3)(6)(9)(10)(15)

(3)(2)(4)(8)(12)(13)(16)(17)

(4)(5)(7)(11)

(5)(8)(13)(15)(16)

(6)(10)

(7)(6)(15)20、略

【分析】【詳解】

(1)①這幾種形式中；分子結(jié)構(gòu)示意圖；球棍模型及填充模型均能反映甲烷分子的空間構(gòu)型，但其中填充模型更能形象地表達(dá)出H、C的位置及所占比例，電子式只反映原子的最外層電子的成鍵情況。

答案選d；

②如果甲烷是平面正方形結(jié)構(gòu)，則CH3Cl、CHCl3、CC14都只有一種結(jié)構(gòu)，但CH2Cl2卻有兩種結(jié)構(gòu)，一種是兩個(gè)氯原子相鄰，另一種是兩個(gè)氯原子處于對角關(guān)系。所以，CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，可以判斷CH4應(yīng)為正四面體結(jié)構(gòu)；而不是平面正方形結(jié)構(gòu)；

答案選b；

(2)據(jù)烷烴的通式CnH（2n+2），分子式為CmH20的烷烴中H為20；則2m+2=20，所以m=9；

同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，與CO2密度（同溫同壓）相同的烷烴分子，其相對分子質(zhì)量應(yīng)該和二氧化碳的相等，即為44，分子式為C3H8；

(3)若同為1g烴，消耗O2的多少取決于CxHy中“x+”的大小，“x+”的值越大，消耗O2越多，此題中消耗O2最多的是CH4。【解析】①.d②.b③.9④.C3H8⑤.CH4四、判斷題(共1題，共4分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共4題，共36分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)原子的電子層數(shù)及其價(jià)電子數(shù)確定元素在周期表中的位置。根據(jù)原子及其離子的價(jià)電子排布分析其電離能的相對大小。根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論分析原子的雜化類型。根據(jù)電負(fù)性的大小分析配合物中的配位原子。分析表中數(shù)據(jù)并結(jié)合相關(guān)概念判斷有關(guān)變化中能量變化。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析晶體的化學(xué)式并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

【詳解】

(1)鈷是27號元素，其有4個(gè)電子層，其價(jià)電子排布式為3d74s2；因此，其在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族。

(2)Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2，其失去3個(gè)電子后變?yōu)檩^穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)3d5，而Co的價(jià)電子排布式為3d74s2，其失去3個(gè)電子后變?yōu)?d6。因此，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析I4(Fe)＞I4(Co)的可能原因是：Co失去的是3d6上的一個(gè)電子，而Fe失去的是半充滿狀態(tài)3d5上的一個(gè)電子；故Fe需要的能量較高。

(3)由Cu2Cl2?2CO?2H2O的結(jié)構(gòu)可知：

①該配合物中氯原子均形成2個(gè)σ鍵，另外每個(gè)氯原子還有2個(gè)孤電子對，故其價(jià)層電子對數(shù)為4，其雜化方式為sp3。

②CO分子中的C原子和O原子均有孤電子對；但是O元素的電負(fù)性大于C元素，故O原子對孤電子對的吸引力更強(qiáng)，因此，該配合物中，CO作配體時(shí)配位原子是C而不是O的原因是：電負(fù)性C＜O，C對孤電子對的吸引力較弱，更容易給出孤電子對（用于形成配位鍵）。

(4)a、由圖中信息可知，Cl2(g)=Cl(g)的?H=119.6kJ/mol，因此，Cl-Cl鍵的鍵能為239.2kJ/mol，a不正確；

b、由圖中信息可知，Na(g)=Na+(g)+e-的?H=495.0kJ/mol，因此，Na的第一電離能為603.4kJ/mol，b不正確；

c、由圖中信息可知，Cl-(g)+Na+(g)=NaCl(s)的?H=-785kJ/mol，因此，NaCl的晶格能為785.6kJ/mol，c正確；

d、由圖中信息可知，Cl(g)+e-=Cl-(g)的?H=-348.3kJ/mol；因此，Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol，d正確。

綜上所述；有關(guān)說法正確的是cd。

(5)由碲化鋅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，Te原子堆積方式為面心立方最密堆積，Zn距離最近的Te原子間距為體對角線長度的高晶胞參數(shù)（即該晶胞的邊長）為x，則晶胞的體對角線長度為，x=4apm，故x=pm，晶胞的體積為x3=該晶胞中占有4個(gè)Te原子和4個(gè)Zn原子，則晶胞的質(zhì)量為因此，該晶體密度為g/cm3。

【點(diǎn)睛】

本題中關(guān)于晶胞的計(jì)算是難點(diǎn)，尤其是確定與Zn距離最近的Te原子的間距為體對角線長度的這也是解題的關(guān)鍵所在。解題時(shí)，要求學(xué)生能掌握常見晶胞中原子的堆積方式，并能遷移到新的情境之中，做到輕車熟路、得心應(yīng)手。另外，還要掌握常見于晶胞計(jì)算中的長度單位的換算，不能在這種小的地方失誤?！窘馕觥康谒闹芷冖鳦o失去的是3d6上的一個(gè)電子，而Fe失去的是半充滿狀態(tài)3d5上的一個(gè)電子，故Fe需要的能量較高sp3電負(fù)性C＜O，C對孤電子對的吸引力較弱，更容易給出孤電子對cd23、略

【分析】【分析】

（1）氨氣的電子式為極性共價(jià)鍵是不同元素之間形成的共價(jià)鍵；非極性共價(jià)鍵是同種元素之間形成的共價(jià)鍵；氨氣溶于水生成一水合氨；

（2）工業(yè)上用N2和H2在一定條件下合成氨的反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；

（3）向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸；一水合氨濃度減小；

（4）根據(jù)電荷守恒和物料守恒計(jì)算；

①液氨和水電離類似；據(jù)此寫出到了方程式；

②鹽類水解的實(shí)質(zhì)是弱離子結(jié)合水電離出的氫離子或氫氧根離子形成弱電解質(zhì)的過程；

③氨解存在的離子方程式為：據(jù)此分析判斷離子濃度大小。

【詳解】

（1）氨氣的電子式為N-H鍵是不同元素形成的共價(jià)鍵，故為極性共價(jià)鍵；氨氣溶于水生產(chǎn)一水合氨，一水合氨為弱堿，故答案為：極性；

（2）A．降低反應(yīng)溫度；平衡正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；

B．壓縮反應(yīng)混合物增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大；平衡正向進(jìn)行，氨氣體積分?jǐn)?shù)一定增大，故B正確；

C．充入N2速率增大；平衡正向進(jìn)行，但氨氣的體積分?jǐn)?shù)不一定增大，故C錯(cuò)誤；

D．液化分離NH3平衡正向進(jìn)行；反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B；

（3）常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，一水合氨濃度減小，表示NH3?H2O濃度變化的曲線是A；故答案為：A；

（4）當(dāng)加入鹽酸體積為50ml時(shí)，此時(shí)溶液pH=9，溶液中存在等濃度的一水合氨、氯化銨，溶液中存在電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），物料守恒得到：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（Cl-），得到c（NH4+）-c（NH3?H2O）=2c（OH-）-2c（H+）=2×10-5-2×10-9，故答案為：2×10-5-2×10-9；

①若液氨中也存在類似水的電離，則液氨的電離方程式為：

②碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子結(jié)合液氨電離出的陽離子發(fā)生氨解，碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式為：

③氨解存在的離子方程式為：因此溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（NH2-）＞c（NH4CO3-）＞c（NH4+）。

【點(diǎn)睛】

第（4）題中，解決離子濃度差值的問題通常就是對溶液中三大守恒的考查；因?yàn)橐喊贝嬖谂c水相似的電離，故把NH2-看成OH-，把NH4+看成H+來處理即可?！窘馕觥繕O性BA2×10-5-2×10-9c（Na+）＞c（CO32-）＞c（NH2-）＞c（NH4CO3-）＞c（NH4+）24、略

【分析】【詳解】

（1）同周期第一電離能自左而右具有增大趨勢；所以第一電離能O＞C。由于N原子2p能級有3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于相鄰元素，所以C；N、O三種元素的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C。

（2）Fe是26號元素，其原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2＋為Fe原子失去4s上2個(gè)電子，則Fe2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

（3）乙酰基二茂鐵中甲基碳原子采用sp3雜化，羰基碳原子采用sp2雜化。

（4）配合物K3Fe(CN)6的配體為CN－，C得到一個(gè)e－為N或N得到一個(gè)e－為O，所以CN－與N2或CO互為等電子體；(CN)2為直線型分子，具有對稱性，其結(jié)構(gòu)式為N≡C－C≡N，單鍵為σ鍵，CN中含有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，因此(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為4∶3。

（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，Mg2＋、F－、K＋分別位于頂點(diǎn)、棱心和體心處，根據(jù)均攤法可知，晶胞中含有的Mg2＋、F－、K＋個(gè)數(shù)分別是8×1/8＝1個(gè)、12×1/4＝3個(gè)、1個(gè)，所以該物質(zhì)的化學(xué)式為KMgF3?！窘馕觥竣?N＞O＞C②.1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)③.sp3、sp2④.CO(或N2)⑤.4∶3⑥.KMgF325、略

【分析】【詳解】

(1)Mn為25號元素；位于元素周期表第四周期第ⅦB族；

(2)Ni為28號元素，核外有28個(gè)電子，核外電子排布式為[Ar]3d84s2，則其價(jià)電子排布式為3d84s2；屬于d區(qū)元素；

(3)根據(jù)H2S2O8的結(jié)構(gòu)式可知，S原子的價(jià)電子對數(shù)為則H2S2O8中S的軌道雜化方式為sp3；

(4)NiO、FeO均由離子鍵構(gòu)成，屬于離子晶體，已知r(Ni2+)＞r(Fe2+)；電荷數(shù)相同，離子半徑越大，晶格能越小，則NiO的晶格能小于FeO，故熔點(diǎn)NiO＜FeO；

(5)向CuSO4熔液中加入過量稀氨水，產(chǎn)物的外界離子為中心原子S的價(jià)電子對數(shù)為其空間構(gòu)型為正四面體形，Cu(NO3)2中，Cu2+與形成的離子鍵，中N原子和O原子形成共價(jià)鍵；

(6)D與周圍4個(gè)原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，D與頂點(diǎn)C的連線處于晶胞的體對角線線上，且C、D兩原子核間距為體對角線長的設(shè)晶胞的邊長為a，則C、D兩原子核間距為a，則a=該晶胞中含有4個(gè)CuCl，根據(jù)公式晶胞的密度為【解析】第四周期第ⅦB族3d84s2dsp3離子＜r(Ni2+)＞r(Fe2+)，則NiO的晶格能小于FeO，故熔點(diǎn)NiO＜FeO正四面體形共價(jià)鍵、離子鍵六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)26、略

【分析】【分析】

70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2，生成氣體通過飽和NaHSO3溶液進(jìn)行除雜；得到純凈二氧化硫氣體通入硝酸銀溶液中觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，二氧化硫氣體有毒，尾氣通入堿液中吸收處理。

（1）

已知：常溫下，實(shí)驗(yàn)室用70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2；反應(yīng)為固液不加熱反應(yīng)；且亞硫酸鈉為粉末，多孔隔板不起作用，故應(yīng)該選擇裝置c。

（2）

生成的二氧化硫氣體會(huì)帶出部分硫酸酸霧和三氧化硫氣體，硫酸、三氧化硫會(huì)和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，故飽和NaHSO3溶液的作用是：除去SO2中H2SO4形成的酸霧或通過觀察氣泡控制SO2流速。

（3）

已知：

步驟1：向沉淀A中加足量的濃氨水，灰白色沉淀逐漸減少，說明沉淀溶于氨水，據(jù)信息，是含銀離子的沉淀與NH3·H2O反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)合物[Ag(NH3)2]+。

步驟2：靜置一段時(shí)間，取上層清液于試管中，加入濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，則濃硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸f明上層清液含有還原劑，則含有+4價(jià)S，綜上，可以推知灰白色沉淀含Ag2SO3、溶于氨水時(shí)能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)得到[Ag(NH3)2]+與SO則Ag2SO3與濃氨水反應(yīng)方程式可以為Ag2SO3+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O；經(jīng)檢驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)步驟1中還得到含銀單質(zhì)的灰黑色濁液，則+1價(jià)銀轉(zhuǎn)變?yōu)锳g，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；銀化合價(jià)降低1價(jià)，按得失電子守恒，每生成1mol銀轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol。

（4）

結(jié)合(3)可知，Ag2SO3溶于NH3·H2O還得到了Ag，則亞硫酸根離子作還原劑被氧化為SO故還可能發(fā)生的反應(yīng)為Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O。綜上，灰白色沉淀A與濃氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag2SO3+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O或Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O。(寫出一個(gè)即可)。

（5）

將無色溶液B分成兩份，向一份溶液中滴加濃鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則沉淀為氯化銀、并且AgCl溶于濃鹽酸生成[AgCl2]-；說明無色溶液B中存在Ag+。

向另一份溶液中加入飽和Na2SO3溶液，試管中無沉淀產(chǎn)生。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：向0.1mol?L-1的AgNO3溶液中滴加飽和Na2SO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，二者一比較可推知，無色溶液B中存在的Ag+濃度?。粦?yīng)該是銀離子與亞硫酸根離子生成了難以解離的可溶性離子。

（6）

經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移動(dòng)原理解釋向溶液B中滴加濃鹽酸出現(xiàn)白色沉淀的原因：[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO加入濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，2SO+2H+=H2O+SO2↑，導(dǎo)致[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO平衡正向移動(dòng)，使c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)。

（7）

取少量無色溶液B，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合(6)可知，白色沉淀可能為氯化銀、也可能為硫酸鋇——由氧氣氧化+4價(jià)硫轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徜^沉淀。若有同學(xué)認(rèn)為是由于空氣中的O2參與了反應(yīng)，則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：向鹽酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2；無白色沉淀生成，放置空氣中一段時(shí)間，若溶液變渾濁，則上述猜想正確，否則不正確(或其他合理答案)。

（8）

通過上述實(shí)驗(yàn)，可以推出SO2與AgNO3溶液反應(yīng)包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。通常，F(xiàn)e3+的氧化性略小于銀離子，由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有兩種：一種是Fe3+與SO之間的非氧化還原反應(yīng)——雙水解反應(yīng)，另一種是Fe3+與SO之間的氧化還原反應(yīng)，得到Fe2+和SO則離子方程式為2Fe3++SO+H2O2Fe2++SO+2H+。【解析】(1)C