2025年中圖版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷296考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、臭氧層中臭氧分解過程如圖所示；下列說法正確的是。

A.催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)B.E1是催化反應(yīng)①對應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，（E2+ΔH）是催化反應(yīng)②對應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能。C.決定O3分解反應(yīng)速率的是催化反應(yīng)②。D.溫度升高，總反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度，且平衡常數(shù)增大。2、藥物是人類抵御疾病的重要武器之一。下列有關(guān)藥物的說法不正確的是A.盤尼西林是一種良效廣譜抗生素B.阿司匹林是一種重要的抗生素C.青霉素是最重要的抗生素D.鴉片、嗎啡、海洛因都屬于毒品3、在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，向其中加入6.4g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)，生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為A.2.24LB.0.448LC.6.72LD.0.896L4、三星堆新輪考古發(fā)掘發(fā)現(xiàn)引發(fā)了世界考古學(xué)界的關(guān)注。下列文物主要由合金材料制成的是A.青銅縱目面具B.陶高柄豆C.玉牙璋D.漆木器5、等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物，分別在足量氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量最多的是A.C2H2B.C2H6C.CH3CHOD.CH3COOH6、短周期主族元素W、X，Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種原子的最外層電子數(shù)之和為18，W與Y同主族，X原子的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，Z的單質(zhì)在常溫下為氣體，下列說法正確的是（）A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>YB.原子半徑：Y>X>WC.X與Z形成的化合物的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)D.Y的氧化物既能與堿反應(yīng)，也能與酸反應(yīng)，屬于兩性氧化物7、W、X、Y、Z四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。化合物XW3能作制冷劑且其濃溶液可檢驗Z單質(zhì)是否泄露，化合物YZ3能促進(jìn)水的電離，則下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑：r(Z)>r(X)>r(Y)B.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿C.X2W4分子中既含極性鍵，又含非極性鍵D.化合物XW3的水溶液能抑制水的電離8、合成氨工業(yè)中，采用20MPa到50MPa的壓強(qiáng)，不需要考慮的因素是A.設(shè)備的制造B.催化劑活性C.能量消耗D.材料的強(qiáng)度評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、某Al－電池原理如圖所示，電池總反應(yīng)為下列說法正確的是。

A.多孔Ni電極作負(fù)極B.Al電極發(fā)生還原反應(yīng)C.正極的電極反應(yīng)式為D.電池工作時，K+向正極區(qū)移動10、糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法正確的是A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B.淀粉水解的最終產(chǎn)物能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀C.淀粉和纖維素均可用(C6H10O5)n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體D.油脂能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級脂肪酸11、已知熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJ?mol?1，則關(guān)于熱化學(xué)方程式2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2的說法中正確的是()A.方程式中物質(zhì)前的系數(shù)表示分子數(shù)B.該反應(yīng)ΔH2>0C.該反應(yīng)ΔH2＝＋571.6kJ·mol－1D.該反應(yīng)與上述反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)12、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是A.元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B.元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同D.原子半徑的大小順序：rY>rZ>rW>rX13、NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳?xì)怏w：2NO+2CO=N2+2CO2對此反應(yīng)，下列敘述正確的是A.改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響B(tài).使用催化劑能加快反應(yīng)速率C.冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人體危害更大D.無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響14、下列有機(jī)物名稱正確的是A.2-乙基戊烷B.1，2-二氯丁烷C.2，2-二甲基-3-己醇D.3，4-二甲基戊烷評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類生產(chǎn)生活中。

(1)實驗室一般將少量的鈉保存在___中；鈉的一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學(xué)方程式為___。

(2)實驗室中FeSO4是否變質(zhì)，常用試劑__溶液來檢驗。

(3)下列反應(yīng)(未配平)：Zn+HNO3→NH4NO3+Zn(NO3)2+H2O中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。

(4)在玻璃上雕花時發(fā)生的化學(xué)方程式是___。16、已知圖1是根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計的原電池。甲烷、空氣(或氧氣)與溶液可構(gòu)成燃料電池；如圖2所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)的成分是_____(填化學(xué)式)，該原電池始工作時移向正極的離子是______(填離子符號)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________，不可能是____(填字母)。

A．B．C．石墨D．鉑。

(2)圖2中能量轉(zhuǎn)化形式為______，負(fù)極上通入的氣體是_______。17、化學(xué)電池在通訊；交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)下列相關(guān)說法正確的是______________

A.通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少；來判斷該電池的優(yōu)劣。

B.二次電池又稱充電電池或蓄電池；這類電池可無限次重復(fù)使用。

C.除氫氣外；甲醇；甲烷、乙烷等都可用作燃料電池的燃料。

D.近年來；廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收。

(2)目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池；其電池總反應(yīng)可表示為：

Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，下列說法正確的是：_____

A.以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)B.反應(yīng)環(huán)境為堿性。

C.電池放電時Cd作負(fù)極D.該電池是一種二次電池。

(3)航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染的優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式均為：2H2＋O2===2H2O。

①堿式電池中的電解質(zhì)是KOH，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2－4e－＋4OH－===4H2O，則其正極反應(yīng)可表示為________________,電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”）。

②若該電池為飛行員提供了36kg的水，則電路中通過了_______mol電子。18、在密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=________________。

（2）寫出一種加快該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的方法_____________________。

（3）該反應(yīng)為_____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________________。

a.容器中壓強(qiáng)不變b.混合氣體中c（CO）不變。

c.υ正（H2）=2υ逆（H2O）d.c（CO2）=c（CO）

（5）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合：c（CO2）c（H2)=c（CO）c（H2O），則該反應(yīng)的反應(yīng)溫度為_______________________℃。19、依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答下列問題：

(1)實驗室常用加熱與固體制化合價取氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)工業(yè)上以空氣；水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①化學(xué)方程式為_______。

②實驗現(xiàn)象是_______。

③該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)上圖中，只用一種物質(zhì)可將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且無色環(huán)保，該物質(zhì)的化學(xué)式為_______，X的化學(xué)式為_______。20、幾種含硅的物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)試判斷并寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。

(2)寫出下列反應(yīng)方程式。

①B→A：___________；

②B→D：___________。21、A；B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素；已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫出下列元素符號：A_______，B________，C________，____________，____________

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：________________________。

（3）A在空氣中燃燒生成原子個數(shù)比為1:1的化合物，寫出其電子式為_________________。

（4）元素Q、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Q與E相鄰，則Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____；Q與W能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為_____________，化學(xué)鍵類型為_________（填“離子鍵”或“共價鍵”）。評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)22、白黎蘆醇具有抗氧化和預(yù)防心血管疾病的作用。可通過以下方法合成：

⑴化合物A中所含官能團(tuán)的名稱為______和______。

⑵由F→G的反應(yīng)類型是______。

⑶D的結(jié)構(gòu)簡式為______。

⑷寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液不顯色；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液顯色；

③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

⑸請寫出以苯甲酸、甲醇為原料制備的合成路線流程圖，無機(jī)試劑可任選，合成示例見本題題干。_________________23、可用來制備抗凝血藥；通過如圖路線合成：

是一種氣態(tài)烴，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式______；

的反應(yīng)類型是______；

寫出的化學(xué)方程式______；

下列關(guān)于G的說法正確的是______

能與溴單質(zhì)反應(yīng)。

能發(fā)生水解反應(yīng)。

G最多能和5mol氫氣反應(yīng)。

分子式是

寫出滿足以下條件的B的同系物所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______

分子式為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能發(fā)生水解。24、D是一種催眠藥；F是一種香料，它們的合成路線如下：

（1）A的化學(xué)名稱是___________，C中含氧官能團(tuán)的名稱為__________。

（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。

（3）A生成B的化學(xué)方程式為_______________________________。

（4）寫出由C合成D的第二個反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

（5）同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_____________種（不含立體異構(gòu)）。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（6）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_________。25、功能高分子P的合成路線如下：

（1）A的分子式是C7H8；其結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

（2）試劑a是_______________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_______________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團(tuán)：_______________。

（5）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_______________。

（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_______________。

（5）已知：2CH3CHO

以乙烯為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成E，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。_______________。評卷人得分五、計算題(共1題，共8分)26、將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min)，試求：（1）x的值_______；

（2）5min時A的濃度_______；

（3）此5min內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．從圖上可知；①反應(yīng)中生成物能夠高于反應(yīng)物，①是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．據(jù)圖可知E1為催化反應(yīng)①中反應(yīng)物斷鍵吸收的能量，即催化反應(yīng)①對應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，E2+ΔH為催化反應(yīng)②生成物成鍵時釋放的能量；即催化反應(yīng)②對應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能，故B正確；

C．決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；活化能越大反應(yīng)越慢，據(jù)圖可知催化反應(yīng)①的正反應(yīng)活化能更大，反應(yīng)更慢，所以催化反應(yīng)①決定臭氧的分解速率，故C錯誤；

D．據(jù)圖可知總反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物的能量；所以總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，總反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度，平衡常數(shù)減小，故D錯誤；

故答案為B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．盤尼西林是一種良效廣譜抗生素；具有消炎作用，A正確；

B．阿司匹林是一種重要的解熱鎮(zhèn)痛藥；但不屬于抗生素，B不正確；

C．青霉素音譯為盤尼西林；是最重要的抗生素，三大經(jīng)典藥物之一，C正確；

D．鴉片；嗎啡、海洛因都是能使人形成癮癖的麻醉藥品和精神藥品；屬于毒品，D正確；

故選B。3、B【分析】【分析】

根據(jù)n=cV分別計算出硝酸、硫酸的物質(zhì)的量，然后計算出硝酸根離子、氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)判斷過量；最后根據(jù)不足量計算出生成一氧化氮的物質(zhì)的量。

【詳解】

在某100mL混酸中，硝酸的物質(zhì)的量硫酸的物質(zhì)的量為：所以氫離子的物質(zhì)的量：銅粉的物質(zhì)的量為：依據(jù)方程式：判斷出H+不足，需要根據(jù)H+計算生成NO的物質(zhì)的量，所以完全反應(yīng)生成一氧化氮的體積為：

答案選B。

【點睛】

本題考查混合物反應(yīng)的計算，根據(jù)反應(yīng)物的量正確判斷過量情況為解答關(guān)鍵。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A.青銅縱目面具；其中青銅主要為銅錫合金，故A正確；

B.陶高柄豆為陶制品；主要為硅酸鹽和二氧化硅，故B錯誤；

C.玉牙璋中玉石的主要成分為二氧化硅；故C錯誤；

D.漆木器的主要材料為木制品；故D錯誤；

故選A。5、B【分析】【分析】

根據(jù)燃燒通式CxHyOz＋()O2＝xCO2＋H2O可知，在物質(zhì)的量相等的條件下，消耗的氧氣和成正比；就據(jù)此判斷。

【詳解】

A．C2H2中＝2.5；

B．C2H6中＝3.5；

C．CH3CHO中＝2.5；

D．CH3COOH中＝2；

所以消耗氧氣的量最多的是乙烷；

答案選B。6、A【分析】【分析】

短周期主族元素W；X；Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，可能為Be或Al，若X為Be，則W為H，Y為Na，Z為Cl，最外層電子數(shù)之和不等于18；則X為Al；Z的單質(zhì)在常溫下為氣體，原子序數(shù)大于13，為Cl；四種原子的最外層電子數(shù)之和為18，W與Y同主族，則最外層為4，W為C；Y為Si；

【詳解】

A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：HCl>CH4>SiH4，即Z>W>Y；A正確；

B.原子半徑：Al>Si>C，即X>Y>W；B錯誤；

C.X與Z形成的化合物為AlCl3；為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，使紅色石蕊試紙變紅，C錯誤；

D.Y的氧化物為二氧化硅；酸性氧化物，D錯誤；

答案為A

【點睛】

最外層電子數(shù)等于周期數(shù)的短周期元素有H、Be和Al三種，題目中，X前面含有元素，則不可能為H，只能說Be或Al。7、B【分析】【分析】

W、X、Y、Z四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，那么W位于第一周期，為H；化合物XW3能作制冷劑且其濃溶液可檢驗Z單質(zhì)是否泄露，那么X為N，Z為Cl；化合物YZ3能促進(jìn)水的電離；即能發(fā)生水解，則Y為Al。

【詳解】

A.X為N，Y為Al，Z為Cl。簡單離子半徑大小關(guān)系：Cl->N3->Al3+，即r(Z)>r(X)>r(Y)；A正確；

B.Y為Al，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3；屬于兩性氫氧化物，不是強(qiáng)堿，B錯誤；

C.N2H4電子式為分子中既含極性鍵，又含非極性鍵，C正確；

D.NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O電離出OH-；能夠抑制水的電離，D正確。

答案：D。

【點睛】

半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，三看電子數(shù)，電子層數(shù)相等，原子序數(shù)相同，電子數(shù)越多，半徑越大。8、C【分析】【詳解】

合成氨的反應(yīng)為：該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從化學(xué)反應(yīng)速率分析，溫度越高越好；從反應(yīng)平衡分析，溫度越低越好；綜合考慮以為宜，且此溫度下催化劑活性最大；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，速率越快，平衡正向移動，壓強(qiáng)為20MPa到50MPa，無論從速率還是平衡考慮，壓強(qiáng)越大越有利于合成氨，但壓強(qiáng)越大，對設(shè)備的制造和材料的強(qiáng)度要求就越高，所以以20MPa到50MPa為宜，所以合成氨工業(yè)中，不需要考慮的因素是能量消耗，故答案為：C。二、多選題(共6題，共12分)9、CD【分析】【詳解】

A．該裝置為原電池；活動性比較強(qiáng)的Al在反應(yīng)中為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，活動性比較弱的Ni電極為正極，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；

B．根據(jù)選項A分析可知Al為原電池的分解；失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；

C．該電池的電解質(zhì)溶液呈堿性，在正極上發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生MnO2，則正極的電極反應(yīng)式為：C正確；

D．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則可知：該原電池工作時，陽離子向負(fù)電荷較多的正極移動，即K+向正極區(qū)移動；D正確；

故合理選項是CD。10、AB【分析】【詳解】

A．蛋白質(zhì)是氨基酸的脫水縮合物；則蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，A正確；

B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖；葡萄糖的官能團(tuán)中含有醛基，能與銀氨溶液水浴加熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)析出銀單質(zhì)，B正確；

C．淀粉和纖維素均可用(C6H10O5)n表示；但二者的單糖單元數(shù)目不同，因此二者的分子式不相同，則它們不能互為同分異構(gòu)體，C錯誤；

D．油脂在堿性條件下能發(fā)生皂化反應(yīng)；生成甘油和高級脂肪酸鈉，D錯誤；

故合理選項是AB。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．方程式中物質(zhì)前的系數(shù)表示物質(zhì)的量；故A錯誤；

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)是放熱反應(yīng)，則2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)為吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)ΔH2＞0；故B正確；

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJ?mol?1，則2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝＋571.6kJ?mol?1；故C正確；

D．該反應(yīng)與上述反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)；可逆反應(yīng)是相同條件，這兩者反應(yīng)條件不同，前者為點燃，后者是電解，故D錯誤。

綜上所述，答案為BC。12、AD【分析】【詳解】

X的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X應(yīng)為O元素；Y最外層有2個電子，且為原子序數(shù)大于O的短周期元素，則Y應(yīng)為Mg元素；Z單質(zhì)為半導(dǎo)體，則應(yīng)為Si元素；W與X同族，則W為S元素。A項，O的非金屬性強(qiáng)于S，故H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，正確；B項，酸性：H2SO4>H2SiO3，錯；C項，MgO中為離子鍵，SiO2，SO3中為共價鍵，錯；D項，原子半徑：Mg>Si>S>O；正確。

【考點定位】元素推斷、元素周期律13、BC【分析】【分析】

A；有氣體參與反應(yīng)；改變壓強(qiáng)時，反應(yīng)速率改變；

B；催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)；反應(yīng)速率增大；

C、降低溫度可減慢反應(yīng)速率，NO和CO對人的危害遠(yuǎn)大于N2和CO2；

D；當(dāng)改變外界條件；活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)發(fā)生改變時，化學(xué)反應(yīng)速率改變。

【詳解】

A項；增大壓強(qiáng)；可以使氣體物質(zhì)的體積變小，其濃度變大，所以反應(yīng)速率加快，反之，減小壓強(qiáng)，可使氣體的體積變大，濃度變小，反應(yīng)速率變慢，由于該反應(yīng)是氣體物之間的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，對反應(yīng)速率有影響，故A錯誤；

B項；催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率；我們通常所說的催化劑一般都指正催化劑，能加快反應(yīng)速率，故B正確；

C項、升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，降低溫度可減慢反應(yīng)速率．由于NO和CO對人的危害遠(yuǎn)大于N2和CO2，所以當(dāng)NO與CO反應(yīng)生成N2和CO2的速率降低時；對人危害更大，故C正確；

D項；該反應(yīng)是一個氣體物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)；改變反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度等均能改變該反應(yīng)的速率，故D錯誤。

故選BC。14、BC【分析】【詳解】

A．2-乙基戊烷；烷烴中出現(xiàn)了2-乙基，說明選取的主鏈不是最長的，正確的主鏈應(yīng)該為己烷，正確的命名為：2-甲基己烷，故A錯誤；

B．1；2-二氯丁烷主碳鏈為四個，離氯原子近的一端編號，符合命名原則，故B正確；

C．含羥基碳在內(nèi)的六個碳原子的最長碳鏈；離羥基近的一端編號，得到2，2-二甲基-3-己醇，故C正確；

D．3；4-二甲基戊烷，名稱中主碳鏈起點編號錯誤，正確的是從離取代基近的一端編號，名稱為2，3-二甲基戊烷，故D錯誤；

故選BC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由于金屬鈉化學(xué)性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的O2及H2O發(fā)生反應(yīng)；為防止其反應(yīng)變質(zhì)，通常根據(jù)其密度比煤油大，并且與煤油不能反應(yīng)的性質(zhì)，將金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣；

常用于潛艇中處理CO2和供氧的鈉的一種化合物是Na2O2，它與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

(2)FeSO4中的Fe2+具有強(qiáng)的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化變?yōu)镕e3+，在實驗室中檢驗FeSO4是否變質(zhì)，就是根據(jù)其中是否含有Fe3+判斷。由于Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)檠t色；所以常用的檢驗試劑是KSCN溶液；

(3)在反應(yīng)Zn+HNO3→NH4NO3+Zn(NO3)2+H2O中，Zn元素化合價由反應(yīng)前Zn單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻?yīng)后Zn(NO3)2中的+2價，化合價升高2價；N元素化合價由反應(yīng)前HNO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后NH4NO3中的-3價，化合價降低8價，化合價升降最小公倍數(shù)是8，所以Zn、Zn(NO3)2的系數(shù)是4，NH4NO3系數(shù)是1。由于還有9個N仍然以+5價的形式存在，N元素化合價不變，所以HNO3的系數(shù)是9+1=10，最后根據(jù)H元素守恒，可知H2O的系數(shù)是3，則配平后的化學(xué)方程式為：4Zn+10HNO3→NH4NO3+4Zn(NO3)2+3H2O。其中氧化劑是HNO3，還原劑是Zn。10個HNO3參加反應(yīng)；只有1個為氧化劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4；

(4)玻璃中含有SiO2，能夠與HF發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和H2O，因此氫氟酸常用于雕刻玻璃，則在玻璃上雕花時發(fā)生的化學(xué)方程式是：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。【解析】煤油2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2KSCN1：44HF+SiO2=SiF4↑+2H2O16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)方程式銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅是負(fù)極；Fe3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+在正極發(fā)生反應(yīng)；

(2)圖2是燃料電池；負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)方程式Fe3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+在正極發(fā)生反應(yīng)，電解質(zhì)Y是FeCl3；原電池中陽離子移向正極，該電池工作時移向正極的離子是Fe3+，負(fù)極銅失電子生成銅離子，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，銅是負(fù)極，是正極，正極活潑性小于負(fù)極，X不可能是選B；

(2)圖2是燃料電池；能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能變?yōu)殡娔?，?fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上通入的氣體是甲烷。

【點睛】

本題考查原電池原理，明確負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，負(fù)極的活潑性大于正極，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極?！窘馕觥縁eCl3Fe3+Cu-2e-=Cu2+；B化學(xué)能變?yōu)殡娔芗淄?7、略

【分析】【分析】

本題重點考查原電池的相關(guān)知識。根據(jù)充放電電池的總反應(yīng)可以判斷電池的正負(fù)極，放電時，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極，化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)的為正極。在新型燃料電池中，一般通氧氣的為電池正極，通燃料的為電池負(fù)極，電極反應(yīng)的應(yīng)根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性進(jìn)行書寫，若電解質(zhì)溶液為堿性，則正極反應(yīng)為O2＋2H2O－4e－=4OH－；若電解質(zhì)溶液為酸性，則正極反應(yīng)為：O2＋4H+－4e－=2H2O；據(jù)此解題。

【詳解】

(1)A；單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的越多；則電池的工作時間越長、越耐用，所以A選項是正確的;

B；二次電池可以多次使用,但是其有一定的充放電循環(huán)壽命,不能無限次重復(fù)使用；故B錯誤;

C；除氫氣外；甲醇、甲烷、乙烷等都可用作燃料電池的燃料，所以C選項是正確的;

D；廢電池進(jìn)行集中處理的主要原因是電池中含有汞、鎘、鉛等重金屬離子對土壤水源造成污染；廢電池必須進(jìn)行集中處理,故D錯誤;

因此；本題應(yīng)選AC；

(2)A；兩個反應(yīng)方向的條件不同,充電是電解池,放電是原電池;反應(yīng)條件不同,不是可逆反應(yīng),故A錯誤;

B、根據(jù)電池反應(yīng)和生成產(chǎn)物為Ni(OH)2和Cd(OH)2分析,電解質(zhì)溶液為堿性溶液;所以B選項是正確的;

C；放電時原電池,失電子的做負(fù)極;電池放電時Cd失電子作負(fù)極,所以C選項是正確的;

D；二次電池又稱為充電電池或蓄電池,是指在電池放電后可通過充電的方式使活性物質(zhì)激活而繼續(xù)使用的電池；該電池可充電，是一種二次電池,所以D選項是正確的;

因此；本題應(yīng)選BCD；

(3)①燃料氫氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為：2H2＋O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)式為2H2－4e－＋4OH－=4H2O，用總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)即得正極反應(yīng)為：O2＋2H2O－4e－=4OH－；根據(jù)總反應(yīng)式可知該電池中沒有消耗溶液中的溶質(zhì)氫氧化鉀；但有溶劑水生成，所以電池工作一段時間后，溶液中氫氧化鉀的濃度降低，溶液pH減??；

②36g水的物質(zhì)的量為36g÷18g/mol=2mol,根據(jù)電池總反應(yīng)式2H2＋O2=2H2O可知，生成2mol水，即36g水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol,所以生成36kg水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4000mol。【解析】ACBCDO2＋2H2O－4e－=4OH－減小4000mol18、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)方程式寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式；

（2）升高溫度；增大壓強(qiáng)、使用催化劑及增大氣體物質(zhì)的濃度；均可增大反應(yīng)速率；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)；升高溫度，K增大，平衡正向移動；

（4）a.反應(yīng)的方程式兩邊的氣體計量數(shù)之和相等；則容器中壓強(qiáng)始終不變，則壓強(qiáng)不變不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)；

b.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；體系中各量不再改變，則混合氣體中c（CO）不變可判斷達(dá)到平衡狀態(tài)；

c.υ正（H2）=2υ逆（H2O）時；反應(yīng)速率方向相反，速率之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，未達(dá)到平衡狀態(tài)；

d.c（CO2）=c（CO）時；不能判斷同一物質(zhì)的反應(yīng)速率是否相等，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)；

（5）K只與溫度有關(guān)；根據(jù)K判斷溫度。

【詳解】

（1）根據(jù)方程式，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

（2）升高溫度；增大壓強(qiáng)、使用催化劑及增大氣體物質(zhì)的濃度；均可增大反應(yīng)速率；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)；升高溫度，K增大，平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

（4）a.反應(yīng)的方程式兩邊的氣體計量數(shù)之和相等；則容器中壓強(qiáng)始終不變，則壓強(qiáng)不變不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)；

b.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；體系中各量不再改變，則混合氣體中c（CO）不變可判斷達(dá)到平衡狀態(tài)；

c.υ正（H2）=2υ逆（H2O）時；反應(yīng)速率方向相反，速率之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，未達(dá)到平衡狀態(tài)；

d.c（CO2）=c（CO）時；不能判斷同一物質(zhì)的反應(yīng)速率是否相等，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)；

答案為b；

（5）各物質(zhì)的平衡濃度符合：c（CO2）c（H2)=c（CO）c（H2O）；即該溫度下，K=1，K只與溫度有關(guān)，則該溫度為830℃。

【點睛】

K只與溫度有關(guān)，與加入的初始量無關(guān)?！窘馕觥可邷囟?、增大壓強(qiáng)、使用催化劑及增大氣體物質(zhì)的濃度（任選一條）吸熱b83019、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實驗室常用加熱與固體混合物制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(2)工業(yè)上以空氣；水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①氨氣發(fā)生催化氧化得到一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：

②一氧化氮為無色氣體，而二氧化氮為紅棕色氣體，因此過程中的實驗現(xiàn)象是：無色氣體變?yōu)榧t棕色；

③二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，該反應(yīng)的離子方程式為：

(3)NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸，氮元素的價態(tài)由+2價升高到+5價，發(fā)生了氧化反應(yīng)，因此需要加入氧化劑且無色環(huán)保的物質(zhì)來實現(xiàn)該反應(yīng)，過氧化氫是一種綠色環(huán)保的無色強(qiáng)氧化劑，因此該物質(zhì)的化學(xué)式為：根據(jù)圖表信息可知X物質(zhì)中氮元素的價態(tài)為+5價，屬于氧化物，因此X的化學(xué)式為【解析】無色氣體變?yōu)榧t棕色20、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E都含硅的物質(zhì)，A能和堿反應(yīng)可能為二氧化硅或硅單質(zhì)，B能和碳單質(zhì)反應(yīng)生成A，所以A為Si，B為SiO2，B能和氧化鈣反應(yīng)生成D為CaSiO3，A和氫氧化鈉反應(yīng)生成C為Na2SiO3，Na2SiO3與氯化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣，Na2SiO3溶液中通入二氧化碳生成E為H2SiO3，H2SiO3受熱分解得二氧化硅；符合各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知，A為Si，B為SiO2，C為Na2SiO3，D為CaSiO3，E為H2SiO3；答案為Si，SiO2，Na2SiO3，CaSiO3，H2SiO3。

(2)①B→A的反應(yīng)為碳還原二氧化硅得硅，反應(yīng)的方程式為SiO2+2CSi+2CO↑；答案為SiO2+2CSi+2CO↑。

B→D的反應(yīng)為二氧化硅與氧化鈣在高溫條件下得硅酸鈣，反應(yīng)的方程式為SiO2+CaOCaSiO3；答案為SiO2+CaOCaSiO3?！窘馕觥縎iSiO2Na2SiO3CaSiO3H2SiO3SiO2＋2CSi＋2CO↑SiO2＋CaOCaSiO321、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素；已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，說明為鈉、鋁和氯元素。C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，為硅元素，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，為磷元素。即五種元素分別為鈉、鋁、硅、磷、氯。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知五種元素分別為鈉；鋁、硅、磷、氯。

（1）元素符號為：Na；Al、Si、P、Cl。

（2）用電子式表示氯化鈉的形成過程為

（3）A在空氣中燃燒生成原子個數(shù)比為1:1的化合物，為過氧化鈉，其電子式為

（4）元素Q、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Q與E相鄰，E為氯元素，Q為硫元素，W為碳元素，則硫離子結(jié)構(gòu)示意圖是硫和碳能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式類似二氧化碳，為碳和硫之間形成共價鍵。【解析】NaAlSiPCl共價鍵四、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)22、略

【分析】【分析】

B發(fā)生酯化反應(yīng)得到C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為：C與硼氫化鈉發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成E，根據(jù)D的分子式和E的結(jié)構(gòu)簡式可知D的結(jié)構(gòu)簡式為E發(fā)生加成反應(yīng)生成F，結(jié)合G的分子式推知F在濃硫酸作用下發(fā)生了消去反應(yīng)，生成G的結(jié)構(gòu)簡式為：G和三溴化硼反應(yīng)生成白藜蘆醇，據(jù)此分析作答。

【詳解】

⑴化合物A為中所含官能團(tuán)為羧基和羥基；故答案為羧基；羥基；

⑵F在濃硫酸作用下發(fā)生了消去反應(yīng)生成G；故答案為消去反應(yīng)；

⑶根據(jù)上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為

⑷C為分子式為：C10H12O4，不飽和度為=5，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液不顯色，說明分子內(nèi)含醛基，不含酚羥基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液顯色，說明含有酯基；③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則符合上述條件的同分異構(gòu)體為：或

⑸根據(jù)給出的合成路線，可知，苯甲酸可先與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸甲酯，然后在硼氫化鈉作用下發(fā)生換換反應(yīng)生成苯甲醇，再與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成同時苯甲醇與氧氣發(fā)生催化氧化生成苯甲醛，最后根據(jù)E到F的合成思路紙杯所需目標(biāo)產(chǎn)物，具體合成路線如下：【解析】羧基羥基消去反應(yīng)或23、略

【分析】【分析】

A是一種氣態(tài)烴，A與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，A為乙烯，由B和C的結(jié)構(gòu)簡式可以看出，乙酸分子中的羥基被氯原子取代，發(fā)生了取代反應(yīng)，D與甲醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為由F的結(jié)構(gòu)簡式可知，C和E在催化劑條件下脫去一個HCl分子得到F，屬于取代反應(yīng)，F(xiàn)轉(zhuǎn)化得到G。

【詳解】

是一種氣態(tài)烴，A與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，A為故答案為：

由B和C的結(jié)構(gòu)簡式可以看出；乙酸分子中的羥基被氯原子取代，發(fā)生了取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；

的化學(xué)方程式為+CH3OH故答案為：+CH3OH

分子的結(jié)構(gòu)中存在苯環(huán)；酯基、羥基、碳碳雙鍵。

能夠與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)或者取代反應(yīng)；故a正確；

能發(fā)生酯的水解反應(yīng)，故b正確；

含有1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán)；所以需要4mol氫氣，c錯誤；

d，G的分子式為d正確，故答案為：abd；

的同系物同分異構(gòu)體符合：分子式為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能發(fā)生水解，為甲酸形成的酯，結(jié)構(gòu)簡式：故答案為：【解析】取代反應(yīng)+CH3OHabd24、略

【分析】【分析】

與酸反應(yīng)得到E，E為結(jié)合A的分子式可知苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A，故A為E與A發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為環(huán)己醇發(fā)生催化氧化生成B，B為對比B；C的結(jié)構(gòu)；可知H-C≡CNa與環(huán)己酮先發(fā)生加成反應(yīng)引入羥基，然后酸化生成C。對比C、D結(jié)構(gòu)，可知第一步是C中酚羥基中H原子被-COCl替代，第二步是氯原子被氨基替代。據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A為化學(xué)名稱是環(huán)己醇，C(