2025年中圖版高一化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版高一化學下冊階段測試試卷628考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A.燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無2、改變以下反應(yīng)的條件；能提高反應(yīng)物活化分子百分數(shù)的是（）

①溫度②濃度③壓強④正催化劑．A.①④B.②③C.①②D.③④3、下列有關(guān)實驗操作；現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

。選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+B用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性A.AB.BC.CD.D4、化學與生活、醫(yī)療、生產(chǎn)密切相關(guān)rm{.}下列物質(zhì)的俗名與化學式相對應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.膽礬--rm{FeSO_{4}?7H_{2}O}B.鋇餐--rm{BaCO_{3}}C.明礬--rm{KAl(SO_{4})_{2}}D.生石膏--rm{CaSO_{4}?2H_{2}O}5、鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下（）

①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④小球迅速游動逐漸減?。蛔詈笙В虎莅l(fā)出嘶嘶的聲音；⑥滴入酚酞后溶液顯紅色．

A.①②③④⑤

B.全部。

C.①②③⑤⑥

D.①③④⑤⑥

6、18世紀70年代；瑞典化學家舍勒在研究一種白色的鹽時發(fā)現(xiàn)，在黑暗中此鹽并無氣味，而在光照時開始變黑并有刺激性氣味，此鹽是（）

A.AgF

B.AgCl

C.AgBr

D.AgI

7、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別加入100mL1mol/L的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（）A.1：2：3B.6：3：2C.3：1：1D.1：1：18、對于反應(yīng)A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）來說，下列反應(yīng)速率中最快的是（）A.v（A）=0.3mol?L-1?min-1B.v（B）=0.6mol?L-1?min-1C.v（C）=0.5mol?L-1?min-1D.v（D）=0.01mol?L-1?S-1評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、如圖是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是____（填序號）；

（2）元素①的最高價氧化物結(jié)構(gòu)式為____，元素②與⑨形成的18e-化合物的電子式____；

（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3：4：2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學鍵類型有____；

（4）比較元素⑥⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____＞____＞____（用化學式表示）

（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式____．

（6）元素④與⑤的單質(zhì)在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置簡圖，標出原電池的電極材料及正負極．10、（18分）實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題（1）簡述該實驗的主要實驗步驟（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：）、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。①配制前容量瓶洗滌后沒烘干，對所配溶液濃度的影響____（偏大、偏小、無影響。以下同）②未洗滌燒杯和玻璃棒，對所配溶液濃度的影響：____。③為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：____。④定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響____。11、元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥3①③④⑦⑨4②⑧請回答：（1）形成化合物種類最多的元素是(填元素符號)。（2）在①、②、③三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是(填化學式)。（3）①、②、③三種元素按離子半徑由大到小的順序依次為(填離子符號)。（4）⑥元素形成的具有強氧化性的氫化物結(jié)構(gòu)式是，該元素另一種氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。12、Ⅰ.如圖是石油分餾塔的示意圖。a、b、c三種餾分中________A．a(chǎn)的沸點最高B．b的熔點最低C．c的平均相對分子質(zhì)量最大D．每一種餾分都是純凈物Ⅱ.裂化汽油中除含有C6～C11的烷烴外，還含有C5～C11的烯烴及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色。要用化學方法檢驗?zāi)沉鸦蜆悠分泻邢N及苯的同系物，實驗步驟為：（1）先逐滴加入________，振蕩，如果看到______，則證明有________存在。（2）繼續(xù)逐滴加入________至________為止，靜置，用分液漏斗分出________（填“上”或“下”）層的裂化汽油樣品，再加入________振蕩，如果看到________，則證明裂化汽油中有________存在。13、（1）用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3NO2+H2O=2HNO3+NO

如果此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，則生成的硝酸的物質(zhì)的量為____mol．

（2）用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

氧化劑為____，如果此反應(yīng)生成5molCl2，發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為____mol．14、高純度氧化鋁有廣泛的用途；某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁：

根據(jù)上述流程圖填空：

（1）“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+．請寫出在除去Fe2+離子的過程中，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式____．

（2）通常條件下Ksp〔Fe（OH）3〕=4.0×10﹣38，除雜后溶液中c（Fe3+）約為____．

（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是____．

（4）“結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體（含結(jié)晶水）．母液不能蒸干的原因是____．

（5）“分離”操作的名稱是____（填字母代號）．A．蒸餾B．分液C．過濾。

（6）銨明礬晶體的化學式為NH4Al（SO4）2?12H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，離子濃度最大的離子是____，離子濃度最小的離子是____．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）16、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）17、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．18、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化19、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）評卷人得分四、實驗題(共1題，共8分)20、rm{(12}分rm{)t隆忙}時，將rm{2mol}和rm{1mol}通入體積為rm{2L}的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：rm{2min}時反應(yīng)達到化學平衡，此時測得反應(yīng)物還剩余rm{0.8mol}請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簉m{(1)}從反應(yīng)開始到化學平衡，生成的平均反應(yīng)速率為____；平衡時轉(zhuǎn)化率為____。rm{(2)}下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是rm{(}填標號rm{)}____。rm{A.}容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化rm{B}．的體積分數(shù)不再發(fā)生變化rm{C.}容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化rm{D.}相同時間內(nèi)消耗rm{2}rm{mol}的同時消耗rm{mol}rm{E.}相同時間內(nèi)消耗rm{2}rm{mol}的同時生成rm{mol}rm{(3)}rm{隆忙}時，若將物質(zhì)的量之比rm{(}rm{)}rm{(}rm{)=1}rm{1}的混合氣體通入一個恒溫壓的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，混合氣體體積減少了rm{20%}的轉(zhuǎn)化率為____。評卷人得分五、推斷題(共1題，共6分)21、A、rm{B}rm{C}rm{D}都是短周期元素，原子半徑rm{D>C>A>B}其中rm{A}rm{B}處在同一周期，rm{A}rm{C}處在同一主族rm{.C}原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于rm{A}rm{B}原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，rm{C}原子最外層上的電子數(shù)是rm{D}原子最外層電子數(shù)的rm{4}倍rm{.}試回答：

rm{(1)}這四種元素分別是：rm{A}______，rm{B}______，rm{C}______，rm{D}______rm{.(}填元素符號rm{)}

rm{(2)A}rm{B}rm{C}元素各自形成的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是。

______rm{(}填化學式，下同rm{)}

rm{(3)A}與rm{B}形成的三原子分子的電子式是______，rm{B}與rm{D}形成的原子個數(shù)比為rm{1}rm{1}的化合物的電子式是______．

rm{(4)A}元素某氧化物與rm{D}元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學方程式是______．評卷人得分六、綜合題(共4題，共20分)22、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

23、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題24、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

25、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】試題分析：鐵粉和銅粉都有歡迎性能。但還原性鐵>銅。所以向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，還原性強的鐵粉先發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵，當鐵粉反應(yīng)完全后銅粉再發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵和氯化銅。故反應(yīng)結(jié)束后燒杯中補可能出現(xiàn)有鐵無銅的情況。選項為：B.考點：考查還原劑的還原性的強弱或氧化劑的氧化性的強弱的比較的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、A【分析】解：①溫度；④正催化劑；均可提高反應(yīng)物中的活化分子百分數(shù)；而壓強和濃度只改變活化分子的濃度，不改變百分數(shù)；

故選A．

升高溫度或加入催化劑可提高反應(yīng)物中的活化分子百分數(shù)；以此來解答．

本題考查影響活化分子百分數(shù)的因素，為高頻考點，注意相關(guān)知識的積累，明確活化分子數(shù)與百分數(shù)的區(qū)別，題目難度不大．【解析】【答案】A3、D【分析】解：A．過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后生成Fe2+；滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，故A錯誤；

B．應(yīng)通過藍色鈷玻璃檢驗K+；故B錯誤；

C．鋁與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體；由氣泡生成，故C錯誤；

D．試紙變藍色；溶液呈堿性，可說明濃氨水呈堿性，故D正確．

故選D．

A．過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后生成Fe2+；

B．不能確定是否含有K+；

C．鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體；

D．試紙變藍色；溶液呈堿性．

本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，為該題考查的側(cè)重點，注意掌握．【解析】【答案】D4、D【分析】解：rm{A.FeSO_{4}?7H2O}為綠礬晶體，膽礬晶體為含有rm{5}個結(jié)晶水的硫酸銅，硫酸銅正確的化學式為：rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}故A錯誤；

B.鋇餐為硫酸鋇，其正確的化學式為：rm{BaSO_{3}}故B錯誤；

C.明礬中含有結(jié)晶水，其正確的化學式為：rm{KAl(SO_{4})_{2}?12H_{2}O}故C錯誤；

D.生石膏為含有rm{2}個水的硫酸鈣，其化學式為：rm{CaSO_{4}?2H_{2}O}故D正確；

故選：rm{D}

A.膽礬為無水硫酸銅；

B.鋇餐為硫酸鋇；不是碳酸鋇；

C.明礬中含有rm{12}個結(jié)晶水；

D.生石膏為含有rm{2}個結(jié)晶水的rm{CaSO_{4}}．

本題考查常見化學用語的判斷，題目難度不大，明確常見物質(zhì)組成、名稱、俗名與化學式的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學生的規(guī)范答題能力．【解析】rm{D}5、D【分析】

①鈉的密度小于水的密度；所以鈉會浮在水面上，故①正確，②錯誤；

③鈉的熔點較低；鈉和水的生成強堿氫氧化鈉和氫氣，且放出大量的熱，放出是熱量導(dǎo)致鈉熔化成小球，故③正確；

④放出的氣體導(dǎo)致鈉受力不均而迅速游動；最后鈉和水完全反應(yīng)而消失，故④正確；

⑤鈉和水反應(yīng)迅速；且有氣體生成，所以發(fā)出嘶嘶的聲音，故⑤正確；

⑥鈉和水反應(yīng)生成強堿而使溶液呈堿性；無色酚酞試液遇堿變紅色，故⑥正確．

故選D．

【解析】【答案】鈉的密度比小于水的密度；導(dǎo)致鈉浮在水面上；鈉的熔點較低，能和水反應(yīng)生成強堿和氣體且放出大量熱，無色的酚酞試液遇堿變紅色．

6、B【分析】

A．AgF在光照條件下難以分解；故A錯誤；

B．AgCl為白色固體；光照條件下易分解，故B正確；

C．AgBr為淺黃色固體；光照條件下易分解，與題目不符，故C錯誤；

D．AgI為黃色固體；光照條件下易分解，與題目不符，故D錯誤．

故選B．

【解析】【答案】AgF和AgCl為白色，AgBr為淺黃色；AgI為黃色，光照時，AgF難以分解，其它三種易分解．

7、C【分析】【解答】解：將三種金屬各0.3mol分別投入100mL1mol/L的鹽酸中；可知三種金屬都過量，應(yīng)按鹽酸的量計算，鎂；鋁產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量相等，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為：

（0.1L×1mol/L）×═0.05mol．

但金屬鈉活潑；能與水反應(yīng)生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉；

鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣應(yīng)按鈉的物質(zhì)的量計算：0.3mol鈉產(chǎn)生0.15mol氫氣．

故將鈉；鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中；產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為：

0.15mol：0.05mol：0.05mol═3：1：1；所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是3：1：1．

故選C．

【分析】根據(jù)反應(yīng)物的量先判斷金屬與酸哪種過量，按不足量計算．鈉與酸反應(yīng)完會繼續(xù)與水反應(yīng)；8、D【分析】解：A、v（A）=0.3mol?L-1?min-1；

B、v（B）=0.6mol?L-1?min-1，所以v（A）=0.2mol?L-1?min-1；

C、v（C）=0.5mol?L-1?min-1，所以v（A）=0.25mol?L-1?min-1；

D、v（D）=0.01mol?L-1?S-1，所以v（A）=0.01mol?L-1?S-1=0.6mol/L．min；

所以反應(yīng)速率最快的是D．

故選D．

同一化學反應(yīng)中；同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比；先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進行比較，從而確定選項．

本題考查了化學反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，易錯選項是D，注意要把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進行比較，還要注意單位是否相同．【解析】【答案】D二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】

根據(jù)元素周期表中元素的分布情況；知①為C，②為O，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為Se，⑦為S，⑧為Cl，⑨為H，⑩為N．

（1）周期表中；從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，從下到上，元素的非金屬性逐漸增強，非金屬強的元素在左上角位置，故為F，故答案為：③；

（2）碳元素的最高價氧化物二氧化碳是含有碳氧共價雙鍵的非極性分子，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，元素O與H形成的18e-化合物為雙氧水，氧原子和氫原子之間為共價單鍵，故答案為：O=C=O；

（3）O；H、N三元素形成的化合物中原子個數(shù)比為3：4：2；電子總數(shù)為42是硝酸銨，其中含有離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵和共價鍵；

（4）周期表中，同周期元素的原子從左到右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，同主族從下到上，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以穩(wěn)定性：HCl＞H2O＞H2Se，故答案為：HCl＞H2O＞H2Se；

（5）氧化鋁是兩性氧化物，能和強堿反應(yīng)，即Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

（6）鎂、鋁、氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池的自發(fā)氧化還原反應(yīng)是金屬鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)，所以金屬鋁是負極，金屬鎂是正極，原電池為：故答案為：．

【解析】【答案】（1）周期表中；非金屬強的元素在左上角位置；

（2）二氧化碳是含有碳氧共價雙鍵的非極性分子；氧原子和氫原子之間形成的雙氧水是18電子分子；

（3）銨鹽中含有的化學鍵是離子鍵和共價鍵；

（4）周期表中；同周期元素的原子從左到右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，同主族從下到上，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強；

（5）氧氧化鋁是兩性氧化物；能和強堿反應(yīng)；

（6）根據(jù)原電池的構(gòu)成條件和工作原理來回答．

10、略

【分析】【解析】【答案】（1）簡述該實驗的主要實驗步驟：略。（2）容量瓶（規(guī)格：500ml）、還需要的實驗儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（3）①影響無影響（偏大、偏小、無影響。以下同）②影響：偏小。③影響：偏大。④影響偏小。11、略

【分析】試題分析：1為鈉，2為鉀，3為鎂，4為鋁，5為碳，6為氧，7為氯，8為溴，9為氬電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小。半徑越小，其對應(yīng)的氧化性，酸性，非金屬性，穩(wěn)定性就越強，半徑越大，其對應(yīng)的還原性，堿性，金屬性就越強?？键c：考查元素周期表及周期律的相關(guān)知識點【解析】【答案】（1）碳（2）KOH（3）K+Na+Mg2+（4）H-O-H2K+2H2O==2KOH+H212、略

【分析】Ⅰ.由題圖可知，a先分餾出來，c較a、b最后分餾出來，故熔沸點高低順序為aⅡ.因為烯烴可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，而苯的同系物只能使酸性KMnO4溶液褪色，根據(jù)這一性質(zhì)差異，則先用溴水檢驗烯烴的存在，再用酸性KMnO4溶液檢驗苯的同系物的存在。（1）向樣品中逐滴加入溴水，振蕩，如看到溴水褪色，則證明有烯烴存在。（2）繼續(xù)逐滴加溴水至不再褪色為止，用分液漏斗分出上層的裂化汽油樣品，因為加足量溴水后，生成的鹵代烷及水的密度均比烷烴和苯的同系物大，所以上層應(yīng)是烷烴和苯的同系物的混合物。向分出的上層樣品中加入酸性KMnO4溶液，如果紫色褪去，則證明有苯的同系物存在。【解析】【答案】Ⅰ.CⅡ.（1）溴水褪色烯烴（2）溴水不褪色上酸性KMnO4溶液溶液褪色苯的同系物13、略

【分析】

（1）反應(yīng)二氧化氮中氮元素化合價既升高也降低，二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，3mol的NO2中，2mol做還原劑，1mol做氧化劑，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，即3mol的NO2反應(yīng)；生成2mol硝酸轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，則生成的硝酸的物質(zhì)的量為4mol；

故答案為：4；

（2）反應(yīng)的氧化劑是高錳酸鉀，還原劑是鹽酸，在反應(yīng)的16mol鹽酸中，只有10mol做還原劑，被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)，同時轉(zhuǎn)移電子是10mol，用單線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

故答案為：KMnO4；10．

【解析】【答案】（1）根據(jù)反應(yīng)尋找失電子合得電子的元素的原子；化合價升高或降低的數(shù)目就是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況計算即可；

（2）氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=化合價升高的數(shù)目=化合價降低的數(shù)目；化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，還原劑在反應(yīng)中被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)．

14、2Fe2++H2O2+4NH3?H2O=2Fe（OH）3↓+4NH4+4.0×10﹣20mol/L抑制Al3+水解減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al3+水解CSO42﹣OH﹣【分析】【解答】（1）亞鐵離子具有還原性，雙氧水具有強氧化性，在堿性溶液中，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，鐵離子與氫氧根結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++H2O2+4NH3?H2O=2Fe（OH）3↓+4NH4+，故答案為：2Fe2++H2O2+4NH3?H2O=2Fe（OH）3↓+4NH4+；

（2）KSP[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，PH=8，溶液中氫氧根離子濃度為：1×10﹣6mol/L，c（Fe3+）=mol/L=4.0×10﹣20mol/L，故答案為：4.0×10﹣20mol/L；

（3）由于鋁離子在溶液中能夠發(fā)生水解生成氫氧化鋁，所以加入硫酸酸化，抑制了鋁離子的水解，故答案為：抑制Al3+水解；

（4）由于蒸干會析出可溶性雜質(zhì)的析出，且Al3+水解程度增大，所以母液不能蒸干，故答案為：減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al3+水解；

（5）通過過濾；將硫酸鋁晶體從溶液中分離，所以C正確；故選C；

（6）銨明礬晶體的化學式為NH4Al（SO4）2?12H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，未水解前，c（Al3+）=c（NH4+）=0.1mol/L，由于銨根和鋁離子均水解，水解結(jié)合水電離出的氫氧根，故水解后濃度均小于0.1mol/L，c（SO42﹣）=0.2mol/L，0.2＞0.1，故答案為：SO42﹣；OH﹣．

【分析】（1）H2O2溶液具有強氧化性；可以氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子在氨水存在的條件下生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；

（2）根據(jù)氫氧化鐵的溶度積及PH=8計算出鐵離子濃度；

（3）鋁離子在溶液中能夠發(fā)生水解生成氫氧化鋁；

（4）蒸干會析出可溶性雜質(zhì)的析出，且Al3+水解程度增大；

（5）將晶體與溶液分離的操作是過濾；

（6）根據(jù)題中所給的化學式，利用銨根和鋁離子水解進行解答即可．三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學變化．16、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目17、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．18、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學變化；19、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學變化．四、實驗題(共1題，共8分)20、（1）0.1mol·L-1·mol-120%（2）A、B、E（3）80%【分析】【分析】本題考查化學平衡的狀態(tài)判斷、轉(zhuǎn)化率的計算。掌握三段法求轉(zhuǎn)化率是解題的關(guān)鍵。【解答】rm{(1)2SO_{2}(g)+O_{2}(g)}rm{2SO_{3}(g)}初rm{n:}rm{2}rm{1}rm{0}

rm{trianglen:}rm{0.4}rm{0.2}rm{0.4}

平rm{n:}rm{1.6}rm{0.8}rm{0.4}反應(yīng)開始至達到化學平衡，生成rm{SO_{3}}平均反應(yīng)速率rm{=}rm{=0.1}rm{mol/L}rm{mol/L}rm{?}rm{min}rm{?}rm{min}的轉(zhuǎn)化率為rm{min}rm{SO}rm{SO}

rm{2}rm{2}rm{0.4mol/2mol=20%}rm{(2)}A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化，該反應(yīng)前后氣體體積可變，在恒溫恒容條件中反應(yīng)過程中壓強是變量，壓強不變，該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故A正確；B.rm{SO}rm{SO}和消耗rm{2}rm{2}的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，表明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故故B正確；的反應(yīng)方向相同，故不能作為建立平衡的判斷依據(jù)，故D錯誤；E.相同時間內(nèi)消耗C.由元素守恒知，在任意時間，氣體原子總數(shù)總是不變，與平衡無關(guān)；C錯誤；D.相同時間內(nèi)消耗rm{2nmol}rm{2nmol}和生成rm{SO}rm{SO}rm{2}rm{2}rm{nmol}rm{O}rm{O}項符合題意。rm{2}rm{2}rm{2nmol}時，若將物質(zhì)的量之比rm{SO}rm{SO}rm{2}：rm{2}rm{2nmol}rm{O}rm{O}的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，設(shè)rm{2}方向相反，數(shù)值相當，可以作為平衡的判斷依據(jù)，故E正確；rm{2}和方向相反，數(shù)值相當，可以作為平衡的判斷依據(jù)，故E正確；綜上所述，rm{A}rm{B}rm{E}項符合題意。物質(zhì)的量為綜上所述，rm{A}rm{B}rm{E}項符合題意。，反應(yīng)達到化學平衡時，混合氣體體積減少了rm{A}由方程式知，rm{B}rm{E}rm{(3)}體積為rm{t}rm{t}rm{隆忙}，則反應(yīng)的二氧化硫為rm{n(SO}，即轉(zhuǎn)化率為rm{n(SO}。rm{2}rm{2}【解析】rm{(1)0.1mol隆隴}rm{L^{-1}}rm{隆隴mol^{-1}}rm{20%}rm{(2)A}rm{B}rm{E}rm{(3)80%}五、推斷題(共1題，共6分)21、略

【分析】解：rm{(1)}由上面的分析可知，rm{A}為rm{C}元素，rm{B}為rm{O}元素，rm{C}為rm{Si}元素，rm{D}為rm{Na}元素；

故答案為：rm{C}rm{O}rm{Si}rm{Na}

rm{(2)A}rm{B}rm{C}分別為rm{C}rm{O}rm{Si}它們的非金屬性rm{O>C>Si}則氫化物的穩(wěn)定性為：rm{H_{2}O>CH_{4}>SiH_{4}}

故答案為：rm{H_{2}O>CH_{4}>SiH_{4}}

rm{(3)A}與rm{B}形成的三原子分子為rm{CO_{2}}二氧化碳為共價化合物，其電子式是

rm{B}與rm{D}形成的原子個數(shù)比為rm{1}rm{1}的化合物為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式是

故答案為：

rm{(4)A}元素某氧化物與rm{D}元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，反應(yīng)化學方程式是：rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}

故答案為：rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}．

A、rm{B}rm{C}rm{D}都是短周期元素，原子半徑rm{D>C>A>B}其中rm{A}rm{B}處在同一周期，rm{A}rm{C}處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為：rm{A}rm{C}處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差rm{8}rm{C}原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于rm{A}rm{B}原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，故B的質(zhì)子數(shù)為rm{8}rm{B}為rm{O}元素；rm{C}原子最外層上的電子數(shù)是rm{D}原子最外層電子數(shù)的rm{4}倍，故C最外層電子數(shù)為rm{4}rm{D}的最外層電子數(shù)為rm{1}故A為rm{C}元素，rm{C}為rm{Si}元素，rm{D}為rm{Na}元素；據(jù)此解答該題．

本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素的名稱為解答關(guān)鍵，注意根據(jù)原子位置關(guān)系及半徑大小找出其在周期表中的相對位置，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學生靈活應(yīng)用所學知識的能力．【解析】rm{C}rm{O}rm{Si}rm{Na}rm{H_{2}O>CH_{4}>SiH_{4}}rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}六、綜合題(共4題，共20分)22、反應(yīng)物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的歷程；

（4）利用蓋斯定律計算．23、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當被氧化的HCl為73克時，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為____（填具體數(shù)字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，1KClO3中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以1KClO3是氧化劑，5HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，所以5HCl是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5；故答案為：1：5；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，6HCl參與反應(yīng)，其中5HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，1HCl化合價不變，所以鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有酸性和還原性，故答案為：酸性和還原性；（3）反應(yīng)中只有Cl元素化合價發(fā)生變化，Cl元素化合價分別由+5價、﹣1價變化為0價，當有3molCl2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為故答案為：（4）當被氧化的HCl為73克時即=2mol，又HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價被氧化，所以轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為1.204×1024，故答案為：1.204