專題08-化學方程式正誤判斷(全國版)-講義(原卷版)

專題08化學方程式正誤判斷一、考情分析核心素養(yǎng)證據推理與模型認知考綱了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。掌握離子反應的檢驗方法考情預測離子反應是高考必考題型，在選擇題、工藝流程題、實驗題均有所涉及，呈現方式每年都有變化。預計在2022年高考中，仍會以離子方程式書寫和判斷為主，以考查學生知識運用與推理能力，對離子共存限定條件的多元化,推出性質的相似和遞變,對陌生反應離子方程式正誤判斷是近幾年題型熱點,注意對解題模型的掌握和運用?？键c分布考點剖析考點1：離子方程式正誤判斷的四項要求兩易：易溶于水且易電離的強電解質用實際參加反應的離子表示，非電解質、弱電解質、難溶物、氣體、氧化物、單質等均用化學式表示。三等：離子方程式兩邊原子總數相等、電荷總數相等、得失電子總數相等。兩查：檢查離子方程式中反應物或產物的配比是否正確；檢查是否漏寫某個反應或特殊條件。兩注意：注意限制條件的影響，如少量、過量等；注意五種符號的正確使用（“↑”“↓”“=”“→”和可逆號）?？键c2離子共存條件類型題目中的常見表述誤點點悟常見的限制條件“無色”有色離子【、Cu2+(藍)、Fe2+(淺綠)、Fe3+(黃)、、、Cr3+(綠)等】不能大量共存“pH=1或pH=13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括其他類型反應的離子常見的易錯點“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”常見的隱含條件“與Al反應放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“水電離的c(H+)=1×10-12mol·L-1”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3·H2O反應的離子不能大量共存“NO3-”在酸性條件下具有強氧化性[思維建模]離子共存的“四步”分析法第一步細審題干關鍵點①注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存”等關鍵點；②注意“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色第二步分析隱含條件①溶液是否無色；②溶液的酸、堿性分析；③溶液是否含有氧化性或還原性離子第三步抓住反應發(fā)生條件①清楚生成氣體、沉淀、弱電解質的復分解反應；②特別注意常見的氧化還原反應；③熟記相互促進的水解反應；④牢記能發(fā)生的絡合反應第四步注意特殊情況①S2－與SOeq\o\al(2－,3)在堿性條件可以共存，但在酸性條件下則會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；②NOeq\o\al(－,3)在堿性和中性環(huán)境中沒有氧化性，酸性環(huán)境中具有氧化性；③ClO－在酸性、中性和堿性環(huán)境中均有較強的氧化性考點三：離子方程式的正誤判陷阱1、拆分陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設置物質是否能“拆分”的陷阱。①易溶于水、易電離的強電解質必須拆分。②非電解質、弱電解質(弱酸、弱堿、水等)、難溶物、氣體、氧化物、單質均不能“拆分”，用化學式表示。[對點訓練]1．(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－=CuS↓()(2)氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－()(3)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O()(4)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓()(5)Na2O2固體與水反應：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑()(6)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應：OH－＋H＋=H2O()2、原理陷阱離子反應應符合客觀事實，而命題者往往設置不符合“反應原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應應生成Fe2＋；金屬和氧化性酸反應不放H2；忽略隱含反應；不符合配比關系；“=”“”使用是否正確以及反應條件等。[對點訓練]2．(1)將Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu()(2)Fe和稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑()(3)Fe和稀硝酸反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑()(4)Zn和濃硫酸反應：Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋()(5)Fe(OH)3和HI的反應：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O()(6)FeO和稀HNO3的反應：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O()(7)NaHCO3的水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－()(8)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)()3、量比陷阱在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量。[對點訓練]3．(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－()(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)()(3)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O()(4)少量SO2和NaOH反應：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)()(5)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑()(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O()4、守恒陷阱離子方程式除符合質量守恒外，還應符合電荷守恒，學生往往只注意質量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經常設置的“陷阱”。[對點訓練]4．(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－()(2)向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑()(3)向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO↑＋H2O()(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑()(5)酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋I－＋6H＋=I2＋3H2O()(6)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O()【典例剖析】1、(2021·全國乙卷)下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是（）A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：B.過量鐵粉加入稀硝酸中：C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：D.氯化銅溶液中通入硫化氫：2、(2020·課標全國Ⅲ)對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是（）A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+SO42-B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4++OH－=NH3·H2O3、(2020·課標全國Ⅱ，8)某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產生白色沉淀。根據實驗現象可判斷其組成為（）A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl4.（2021·江西省高三上學期第一次聯考）下列化學反應對應的離子方程式表示正確的是()A.溶液與Cu的反應：B.溶于過量的NaOH溶液中：C.少量和反應：D.溶液與等物質的量的反應：5.（2021·山東省濟南市長清第一中學期末全真模擬（一））在指定溶液中下列離子能大量共存的是（）A.透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NOB.能使甲基橙變紅的溶液