第六章-化學(xué)反應(yīng)與能量(整體復(fù)習(xí)講練)(人教版2019必修第二冊(cè))(原卷版)

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1．知道物質(zhì)具有能量，理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物、生成物總能量的大小關(guān)系。2．認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)體系能量改變與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)，能通過(guò)鍵能計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。3．了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念，熟知常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。4．能從物質(zhì)及能量變化的角度評(píng)價(jià)燃料的使用價(jià)值，體會(huì)到提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料的重要性。5．能從氧化還原反應(yīng)變化的角度初步認(rèn)識(shí)原電池的工作原理，并從能量轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化的角度理解人們?cè)O(shè)計(jì)原電池的目的，能辨識(shí)簡(jiǎn)單原電池的構(gòu)成要素，即判斷一個(gè)裝置是否是原電池。6．能分析簡(jiǎn)單原電池的工作原理——會(huì)判斷原電池的正負(fù)極，能書寫簡(jiǎn)單的電極反應(yīng)式，并能判斷原電池中電子、離子的遷移方向。7．知道原電池的應(yīng)用，并能根據(jù)原電池的工作原理設(shè)計(jì)原電池。8．了解常見(jiàn)的化學(xué)電源，知道常見(jiàn)的一次電池、二次電池和燃料電池及工作原理。9．知道化學(xué)反應(yīng)平均速率的概念和表示方法，并能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。10．知道濃度、溫度、催化劑等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及變化規(guī)律。11．了解可逆反應(yīng)的含義，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡。12．了解化學(xué)平衡的概念及特征，能判斷給定的化學(xué)反應(yīng)在一定條件下是否達(dá)到平衡狀態(tài)，知道外界條件改變時(shí)化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。13．認(rèn)識(shí)化學(xué)變化是有條件的，能運(yùn)用變量控制法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，能初步解釋化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化工生產(chǎn)中有關(guān)反應(yīng)條件的選擇問(wèn)題。14．了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用?！疽族e(cuò)知識(shí)點(diǎn)】1．有熱量放出的變化未必是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)必須是化學(xué)變化。如苛性鈉溶于水放出熱量，但不是放熱反應(yīng)，NH4NO3溶于水吸收熱量，也不是吸熱反應(yīng)，因?yàn)樗鼈兌疾皇腔瘜W(xué)反應(yīng)。2．化合反應(yīng)并非都是放熱反應(yīng)，如碳與二氧化碳的化合反應(yīng)；分解反應(yīng)并非都是吸熱反應(yīng)，如過(guò)氧化氫的化解。3．由于化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，因此在物質(zhì)變化的同時(shí)一定伴隨著能量變化。4．熱量變化與反應(yīng)條件沒(méi)有必然的關(guān)系，如需要點(diǎn)燃或加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)也不一定需要加熱。5．放熱反應(yīng)不一定容易發(fā)生，如合成氨反應(yīng)需在高溫、高壓和催化劑條件下才能發(fā)生；吸熱反應(yīng)也不一定難發(fā)生，如八水合氯化鋇與氯化銨的反應(yīng)在常溫下就能發(fā)生。6．在用鍵能計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí)，不僅要注意參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，還要注意1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目。7．原電池中電解質(zhì)溶液一般能與負(fù)極反應(yīng),但電極不一定參加化學(xué)反應(yīng)，如氫氧燃料電池中的電極不參加反應(yīng)。8．原電池中較活潑的金屬不一定作負(fù)極，如鎂和鋁與氫氧化鈉溶液組成的原電池，則是鋁作負(fù)極。9．原電池中電子在導(dǎo)線中定向移動(dòng)（由負(fù)極流出，流入正極），離子在溶液中定向移動(dòng)（陰離子移向正極，陰離子移向負(fù)極），即“電子不下水，離子不上岸”或“電子走陸路，離子走水路”。9．書寫電極反應(yīng)式時(shí)，注意溶液的性質(zhì)，如堿性氫氧燃料電池中負(fù)極反應(yīng)式不是H2－2e－2H＋，而是H2－2e－＋2OH－2H2O。10．在同一化學(xué)反應(yīng)里，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率可能不同，但意義相同，故在描述反應(yīng)速率時(shí)必須指明是何物質(zhì)。11．固體或純液體的濃度視為常數(shù)，Δc＝0，因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。12．化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。13．比較反應(yīng)速率大小時(shí),若將反應(yīng)速率用同一種物質(zhì)表示，要做到“兩統(tǒng)一”：統(tǒng)一用同一種物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率；統(tǒng)一單位。14．固體的用量對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，但固體顆粒的大小會(huì)影響反應(yīng)速率。15．壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響：有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是改變體積，使反應(yīng)物的濃度改變；改變壓強(qiáng)必須引起反應(yīng)物或生成物的濃度改變才能改變化學(xué)反應(yīng)速率，否則，化學(xué)反應(yīng)速率不變。注意——充入非反應(yīng)氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：①恒容時(shí)：充入非反應(yīng)氣體→壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變。②恒壓時(shí)：充入非反應(yīng)氣體→壓強(qiáng)不變→體積增大→各物質(zhì)濃度減小→反應(yīng)速率減慢。16．對(duì)于可逆反應(yīng)，正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)的條件相同，且反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。17．v(正)＝v(逆)的理解：一是對(duì)同一物質(zhì)而言，其生成速率等于其消耗速率；二是對(duì)不同物質(zhì)而言，兩種物質(zhì)的反應(yīng)方向不同，且反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。18．判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡時(shí)，防止犯以下錯(cuò)誤：①若反應(yīng)前后氣體體積不變，則混合氣體總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持定值不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②若反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)算數(shù)之比，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；③若反應(yīng)前后氣體的密度一定，不能說(shuō)明一定達(dá)到平衡狀態(tài)。19．根據(jù)題給的圖像計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，一是注意容器的體積是多少，二是關(guān)注坐標(biāo)的含義：是物質(zhì)的量還是物質(zhì)的量濃度等?！境？伎键c(diǎn)】1．化學(xué)反應(yīng)與熱量（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的轉(zhuǎn)化形式放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)常見(jiàn)反應(yīng)金屬與水或酸的反應(yīng)、金屬氧化物與水或酸的反應(yīng)、燃燒反應(yīng)及緩慢氧化、大多數(shù)化合反應(yīng)、中和反應(yīng)等氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)、鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)、C＋CO2eq\o(=,\s\up5(高溫),\s\do5())2CO、C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up5(高溫),\s\do5())CO＋H2、大多數(shù)分解反應(yīng)等（2）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)能量變化反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量鍵能變化生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能小于反應(yīng)物的總鍵能圖示（3）利用鍵能計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的能量變化①根據(jù)化學(xué)方程式確定斷鍵、成鍵的物質(zhì)的量。②確定斷鍵吸收的總能量和成鍵釋放的總能量。③計(jì)算反應(yīng)的能量變化若反應(yīng)釋放能量：Q＝成鍵時(shí)釋放能量之和－斷鍵時(shí)吸收能量之和若反應(yīng)吸收能量：Q＝斷鍵時(shí)吸收能量之和－成鍵時(shí)釋放能量之和4）能源的利用常規(guī)能源化石燃料主要包括煤、石油和天然氣特點(diǎn)①短期內(nèi)不可再生，儲(chǔ)量有限；②燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等是大氣污染物的主要來(lái)源。新能源理想新能源太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芎蜌淠艿忍攸c(diǎn)資源豐富、可以再生、對(duì)環(huán)境無(wú)污染2．化學(xué)反應(yīng)與電能（1）工作原理能量變化化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能形成條件兩個(gè)電極組合情況①②③④負(fù)極較活潑金屬金屬金屬石墨或Pt正極較不活潑金屬金屬氧化物石墨或Pt石墨或Pt電解質(zhì)溶液或熔液、固體電解質(zhì)可能與電極的負(fù)極反應(yīng)，也可能不與電極反應(yīng)電極上有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生微粒流向外電路電子從負(fù)極流向正極內(nèi)電路溶液中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極（2）多角度判斷原電池的正、負(fù)極正極較不活潑金屬或非金屬電極材料較活潑金屬負(fù)極還原反應(yīng)電極反應(yīng)類型氧化反應(yīng)電子流入電子流向電子流出電流流出電流流向電流流入陽(yáng)離子遷移的電極離子流向陰離子遷移的電極質(zhì)量增大或不變電極質(zhì)量質(zhì)量減少或不變電極有氣泡產(chǎn)生電極現(xiàn)象電極變細(xì)（3）原電池原理的應(yīng)用加快化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，常用粗鋅，產(chǎn)生氫氣的速率更快。原因是粗鋅中的雜質(zhì)和鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池，電子定向移動(dòng)，加快了鋅與硫酸反應(yīng)的速率。比較金屬的活潑性一般情況下，在原電池中，負(fù)極金屬的活潑性比正極金屬的活潑性強(qiáng)。設(shè)計(jì)原電池首先將氧化還原反應(yīng)分成兩個(gè)半反應(yīng)。根據(jù)原電池的反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出正、負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液。（4）化學(xué)電池名稱干電池(一次電池)充電電池(二次電池)燃料電池特點(diǎn)①活性物質(zhì)(發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì))消耗到一定程度后，不能再使用(放電之后不能充電)②電解質(zhì)溶液為膠狀，不流動(dòng)①放電后可再充電使活性物質(zhì)獲得再生②可以多次充電，重復(fù)使用①電極本身不包含活性物質(zhì)，只是一個(gè)催化轉(zhuǎn)換元件②工作時(shí)，燃料和氧化劑連續(xù)地由外部供給(反應(yīng)物不是儲(chǔ)存在電池內(nèi)部)，在電極上不斷地進(jìn)行反應(yīng)，生成物不斷地被排出舉例普通的鋅錳電池、堿性鋅錳電池、銀鋅電池等鉛蓄電池、鋰電池、鎳鎘電池等氫氧燃料電池、CH4燃料電池、CH3OH燃料電池等（5）原電池電極反應(yīng)式的書寫負(fù)極反應(yīng)式的書寫①活潑金屬作負(fù)極時(shí)，電極本身被氧化：a．若生成的陽(yáng)離子不與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物可直接寫為金屬陽(yáng)離子，如：Zn－2e－Zn2＋，Cu－2e－Cu2＋。b．若生成的金屬陽(yáng)離子與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為兩反應(yīng)合并后的反應(yīng)式。如Mg－Al(KOH)原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Al－－3e－＋4OH－AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O；鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)式：Pb－2e－＋SOeq\o\al(2－,4)PbSO4。②負(fù)極本身不反應(yīng)時(shí)，常見(jiàn)書寫方法為：氫氧(酸性)燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式為H2－2e－2H＋。氫氧(堿性)燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－2H2O。正極反應(yīng)式的書寫①首先根據(jù)化合價(jià)變化或氧化性強(qiáng)弱判斷得電子的微粒②其次確定該微粒得電子后變成哪種形式如氫氧(酸性)燃料電池，正極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－2H2O氫氧(堿性)燃料電池，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－4OH－鉛蓄電池正極反應(yīng)式：PbO2＋2e－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)PbSO4＋2H2O3．化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素（1）化學(xué)反應(yīng)速率概念單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加或生成物濃度的減少表達(dá)式v(A)＝eq\f(Δc(A),Δt)單位mol·L－1·s－1mol·L－1·min－1計(jì)算表達(dá)式v(A)＝eq\f(Δc(A),Δt)技巧根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)不同物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算三段式設(shè)amol·L－1、bmol·L－1分別為A、B兩物質(zhì)的起始濃度，mxmol·L－1為反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化濃度，nxmol·L－1為反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化濃度，則：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始濃度ab00轉(zhuǎn)化濃度mxnxpxqx終態(tài)濃度a－mxb－nxpxqx大小比較換算法換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小比較法比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。如反應(yīng)aA＋bBcC，要比較v(A)與v(B)的相對(duì)大小，即比較eq\f(v(A),a)與eq\f(v(B),b)的相對(duì)大小，若eq\f(v(A),a)＞eq\f(v(B),b)，則用v(A)表示的反應(yīng)速率比用v(B)表示的反應(yīng)速率大（2）外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律提醒濃度在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減少反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢①只適用于氣體參加或在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)②在一定溫度下，固體或純液態(tài)物質(zhì)的濃度是一個(gè)常數(shù)，改變其用量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響溫度在其他條件相同時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢①對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的影響②不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都能增大化學(xué)反應(yīng)速率，降低溫度都能減小化學(xué)反應(yīng)速率壓強(qiáng)在其他條件相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢①壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是通過(guò)改變濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)現(xiàn)的②由于固體或液體的體積受壓強(qiáng)的影響很小，所以壓強(qiáng)只影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率催化劑在其他條件相同時(shí)，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率固體顆粒的大小顆粒越小，表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快與固體顆粒的多少無(wú)關(guān)其他光照、攪拌、溶劑——4．化學(xué)反應(yīng)限度（1）可逆反應(yīng)的特點(diǎn)雙向性反應(yīng)物eq\o(,\s\up7(正向反應(yīng)),\s\do7(逆向反應(yīng)))生成物兩同性相同條件正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行共存性反應(yīng)物、生成物同時(shí)存在，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征研究對(duì)象（逆）適用于可逆反應(yīng)動(dòng)態(tài)特征（動(dòng)）建立平衡后，正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，屬于動(dòng)態(tài)平衡，可用同位素示蹤原子法證明平衡實(shí)質(zhì)（等）υ(正)＝v(逆)≠0（正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零）平衡結(jié)果（定）達(dá)平衡后，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量或濃度保持不變（不可理解為相等）平衡移動(dòng)（變）化學(xué)平衡其存在是有條件的、暫時(shí)的，濃度、溫度、壓強(qiáng)條件變化時(shí)平衡會(huì)發(fā)生改變等效平衡（同）外界條件同，同一可逆反應(yīng)從不同方向（正向、逆向、雙向）達(dá)到的平衡狀態(tài)相同（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷①基本判據(jù)：等[v(正)＝v(逆)]、定（各組分含量、濃度保持不變）任何條件下的可逆反應(yīng)均達(dá)到平衡②判斷三標(biāo)志a．達(dá)到化學(xué)平衡的本質(zhì)標(biāo)志項(xiàng)目mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA的同時(shí)生成了mmolA平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB的同時(shí)消耗了pmolC平衡在單位時(shí)間內(nèi)生成了pmolC的同時(shí)消耗了qmolD平衡v正(A)∶v逆(B)＝m∶n平衡b．達(dá)到化學(xué)平衡的等價(jià)標(biāo)志項(xiàng)目mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)[假設(shè)只有A為有色氣體]是否平衡混合體系中各組分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡A物質(zhì)斷裂的化學(xué)鍵與A物質(zhì)形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等平衡氣體的顏色不變平衡溫度在其他條件不變時(shí)，體系溫度一定時(shí)平衡體系顏色變化有色氣體的顏色不再改變平衡c．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的特殊標(biāo)志項(xiàng)目mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡壓強(qiáng)當(dāng)m＋n≠p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)一定（其它條件一定）平衡當(dāng)m＋n＝p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)一定（其它條件一定）不一定平衡總物質(zhì)的量當(dāng)m＋n≠p＋q時(shí)，總物質(zhì)的量一定（其它條件一定）平衡當(dāng)m＋n＝p＋q時(shí)，總物質(zhì)的量一定（其它條件一定）不一定平衡體系的密度密度一定不一定平衡（4）化學(xué)反應(yīng)條件的控制目的促進(jìn)有利反應(yīng)提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，加快反應(yīng)速率控制有害反應(yīng)減慢反應(yīng)速率，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生，控制副反應(yīng)的發(fā)生措施改變化學(xué)反應(yīng)速率改變反應(yīng)體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強(qiáng)、固體的表面積以及催化劑的合理使用等改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度改變可逆反應(yīng)體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強(qiáng)等【各地真題訓(xùn)練】 1．（2022·湖北鄂州下學(xué)期期末）為了改善人類生存環(huán)境，促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展，新能源成為人類的必然選擇。新能源一般是指在新技術(shù)基礎(chǔ)上加以開發(fā)利用的可再生能源，下列不屬于新能源的是ABCD一次性電池可燃冰太陽(yáng)能風(fēng)能2．（2022·廣西百色下學(xué)期期末）下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鈉和水的反應(yīng) B．鋅片和稀硫酸的反應(yīng)C．Ba(OH)2·H2O與NH4Cl的反應(yīng) D．灼熱的碳與CO2的反應(yīng)3．（2022·河北邢臺(tái)下學(xué)期期末）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是A．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生B．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程都伴隨著能量的變化C．化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無(wú)關(guān)D．硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)4．（2022·湖南衡陽(yáng)衡南縣下學(xué)期期末）已知石墨和金剛石與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的能量變化圖如下。下列說(shuō)法正確的是

A．1mol石墨(s)比1mol金剛石(s)的能量高B．?dāng)嚅_1mol石墨中的共價(jià)鍵吸收的能量小于斷開1mol金剛石中的共價(jià)鍵吸收的能量C．由石墨制備金剛石的過(guò)程是物理變化D．這兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)5．（2022·河南許昌下學(xué)期期末）下列敘述正確的是A．物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)的質(zhì)量和能量一定是守恒的B．能量變化一定是化學(xué)變化引起的C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中不一定有能量的變化D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化只與化學(xué)鍵的變化有關(guān)6．（2022·江蘇淮安下學(xué)期期中）硫酸是重要的化工產(chǎn)品，廣泛用于冶金和石油工業(yè)，可通過(guò)以下反應(yīng)生產(chǎn)硫酸：S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do5())SO2、2SO2＋O2eq\o(eq\o(,\s\up6()),\s\up7(催化劑),\s\do7(Δ))2SO3、SO3＋H2OH2SO4。SO3＋H2OH2SO4為放熱反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．?dāng)嚅_H-O鍵放出能量 B．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C．形成H-O鍵吸收能量 D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量7．（2022·山東泰安下學(xué)期期末）根據(jù)下面的信息(物質(zhì)后面括號(hào)中的s、g、l分別代表物質(zhì)狀態(tài)為固態(tài)、氣態(tài)和液態(tài))，下列敘述正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)B．2molH2(g)與1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)吸收能量為490kJC．2molH2O(g)的能量比2molH2(g)與1molO2(g)的能量之和低D．1molH2(g)與0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(l)釋放能量為245kJ8．（2022·浙江杭州下學(xué)期期中）某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，其反應(yīng)能量變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．A→B的反應(yīng)一定需要加熱C．A與C的能量差為ΔE，發(fā)生A→C反應(yīng)時(shí)，會(huì)向環(huán)境釋放能量D．三種物質(zhì)中C最不穩(wěn)定9．（2022·山東泰安肥城下學(xué)期期中）研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN(a)與HNC(b)兩種分子的互變反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．HCN比HNC更穩(wěn)定B．HCN(g)→HNC(g)為吸熱反應(yīng)且反應(yīng)條件一定要加熱C．1molHCN(g)中的所有化學(xué)鍵全部斷開需要吸收186.5kJ的熱量D．1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的熱量10．（2022·山東濟(jì)寧泗水縣下學(xué)期期中）汽車尾氣主要含有一氧化碳、一氧化氮等物質(zhì)，是造成城市空氣污染的主要因素之一、請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮的能量變化如圖所示，則由該反應(yīng)生成2molNO時(shí)，應(yīng)_______(填“釋放”或“吸收”)_______kJ能量。（2）某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如圖甲所示實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)判斷b中溫度_______(填“升高”或“降低”)。反應(yīng)過(guò)程_______(填“a”或“b”)的能量變化可用圖乙表示。11．（2022·安徽池州市貴池區(qū)下學(xué)期期中）下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是A．只有甲 B．只有乙 C．只有丙 D．除乙之外均可以12．（2022·河南信陽(yáng)下學(xué)期期中）知識(shí)源于實(shí)踐。學(xué)習(xí)原電池知識(shí)后，某學(xué)習(xí)小組以Zn和Cu為電極材料，制作了如圖所示的水果電池(水果果汁中含游離的H＋)：該組電池放電時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．銅a為電池正極，電子經(jīng)桔子流向銅aB．鋅電極失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)C．可將桔子換成盛有酒精溶液的裝置D．桔子水果放電時(shí)，每個(gè)水果果汁中的H＋均移向銅片13．（2022·重慶鋼梁區(qū)下學(xué)期期末）某同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)探究構(gòu)成原電池的一般條件，下列說(shuō)法中正確的是A．左瓶的燈泡發(fā)光 B．右瓶的銅棒變粗C．右瓶中鐵棒為正極 D．左瓶：Fe－2e－Fe2＋14．（2022·重慶長(zhǎng)壽區(qū)下學(xué)期期末）下列關(guān)于如圖所示的裝置中，正確的是A．鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小 B．氫離子在銅表面被氧化，產(chǎn)生氣泡C．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片 D．溶液中H＋移向鋅極15．（2022·江蘇無(wú)錫下學(xué)期期末）北京冬奧會(huì)上首次使用的氫燃料電池汽車，其電池工作原理如圖，下列說(shuō)法正確的是A．氣體a為O2 B．氣體b發(fā)生了還原反應(yīng)C．該裝置實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 D．正極室的電極反應(yīng)式為H2－2e－2H＋16．（2022·山東濟(jì)南章丘區(qū)、歷城區(qū)、長(zhǎng)清區(qū)下學(xué)期期中）質(zhì)量均為mg的鐵片、銅片和1L0.2mol·L－1CuSO4溶液組成的裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子通過(guò)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移到銅片上B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋－2e－CuC．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色直接變成黃色D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后，當(dāng)電路中有0.2NA個(gè)電子通過(guò)時(shí)，理論上鐵片與銅片的質(zhì)量差為12g17．（2022·陜西寶雞陳倉(cāng)區(qū)下學(xué)期期末）鋅－空氣電池具有蓄電量大、循環(huán)次數(shù)多等優(yōu)點(diǎn)。下列說(shuō)法正確的是A．電池放電時(shí)，Zn電極逐漸溶解B．石墨為負(fù)極C．電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向Zn片D．電池放電時(shí)，實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化18．（2022·湖北恩施下學(xué)期期末）某化學(xué)興趣小組利用4份等質(zhì)量的鋁片(已打磨)、其他材料及電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)了4組原電池，反應(yīng)一段時(shí)間，觀察并記錄的部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④電極材料鋁、銅鋁、石墨鎂、鋁鋁、銅電解質(zhì)溶液稀硫酸稀硫酸氫氧化鈉溶液濃硝酸電流表指針偏轉(zhuǎn)方向偏向銅偏向鎂A．①和④中外電路中通過(guò)的電子數(shù)相等時(shí)，鋁片質(zhì)量變化之比為1∶1B．②和③中，當(dāng)生成等物質(zhì)的量的氣體時(shí)，電解質(zhì)溶液增加的質(zhì)量相等C．③中鎂電極上的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－H2↑＋2OH－D．由上述實(shí)驗(yàn)可知，在原電池中活潑性強(qiáng)的金屬單質(zhì)不一定作負(fù)極19．（2022·吉林長(zhǎng)春農(nóng)安縣下學(xué)期期末）有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置裝置一裝置二裝置三裝置四部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a(chǎn)＞b＞d＞c20．（2022·云南楚紅河州開遠(yuǎn)市、彌勒市下學(xué)期期末）下列有關(guān)化學(xué)電池裝置的敘述中，不正確的是圖I原電池圖II堿性鋅錳電池圖III鉛—硫酸蓄電池圖IV銀鋅紐扣電池A．圖I所示裝置工作過(guò)程中，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)B．圖II所示電池工作時(shí)，鋅粉失電子C．圖III所示電池放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中的H＋移向Pb極D．圖IV所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中被還原為Ag21.（2022·山東菏澤下學(xué)期期中）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(如圖1)，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是A．0～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Cu片B．0～t1時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－H2↑C．t1時(shí)刻后，正極上每得到0.3mol電子，負(fù)極質(zhì)量減少9.6gD．t1時(shí)刻后，溶液中H＋向銅片附近移動(dòng)，NO－向鋁片附近移動(dòng)22．（2022·河南林州下學(xué)期期末）“碳呼吸”電池原理如圖所示，電解質(zhì)溶液為含C2O2－的鹽溶液，電池總反應(yīng)為2Al＋6CO2Al2(C2O4)3。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Al作負(fù)極B．氣體A中CO2含量比空氣中低C．負(fù)極反應(yīng)式為2CO2＋2e－C2O2－D．每生成1molAl2(C2O4)3，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為54g23．（2022·吉林長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校下學(xué)期階段測(cè)）瓦斯分析儀(圖甲)能夠測(cè)量煤礦巷道中甲烷的濃度。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的是A．電極a的反應(yīng)式為：CH4＋10OH－－8e－CO2－＋7H2OB．電極b是正極，O2－由電極b流向電極aC．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2－通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移2molD．瓦斯分析儀工作時(shí)，電子由電極a流向電極b24．（2022·貴州黔東南州下學(xué)期期中）Li—FeS2電池是目前電池中綜合性能最好的一種電池，其原理示意圖如圖所示。已知電池放電時(shí)的反應(yīng)為4Li＋FeS2Fe＋2Li2S。下列說(shuō)法正確的是A．Li為電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電流由Li經(jīng)負(fù)載，流向FeS2極C．正極的電極反應(yīng)式為FeS2＋4e－Fe＋2S2－D．將熔融的LiCF3SO3改為L(zhǎng)iCl的水溶液，電池性能更好25．（2022·湖北十堰下學(xué)期期末）我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種新Zn—PbO2原電池，如圖所示，電解質(zhì)溶液為KOH—H2SO4溶液，雙極膜由兩種離子交換膜組成，H＋和OH－在雙極膜中可以自由移動(dòng)。下列說(shuō)法正確的是

A．M極為負(fù)極 B．N極的電極反應(yīng)為氧化反應(yīng)C．雙極膜中OH－向M極遷移 D．若負(fù)極減輕65g，則正極增重96g26．（2022·安徽宣城下學(xué)期期末）電池在生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。（1）下列化學(xué)反應(yīng)，理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是___________(填字母代號(hào))。A．C(s)＋CO2(g)2CO(g)B．CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l)C．Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)（2）紙電池是未來(lái)電池發(fā)展的重要研究方向，其組成與傳統(tǒng)電池類似，電極和電解液均“嵌"在紙中。根據(jù)下圖紙電池結(jié)構(gòu)示意圖，利用氯化鈉、蒸餾水和濾紙制備了電解液和隔離膜，用銅片分別與鋅片和另一種銀白色金屬片，制作了兩個(gè)紙電池，用電流表測(cè)試時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn)方向相反。①銀白色金屬片的位置是_________(填“a”或“b”，下同)，電池工作時(shí)陰離子移向__________。②電流表指針偏轉(zhuǎn)方向相反的原因是_____________________________________________________，銅片與鋅片組成的紙電池，電流表指針偏向___________。③研究表明，酸性條件下O2參與的原電池電極反應(yīng)可視為兩步完成：_____________________________；HO－＋3H＋＋2e－2H2O。27．（2022·河北唐山期中）下圖為某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：（1）Fe電極是_______(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)為_____________________。（2）Cu電極發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。（3）原電池工作一段時(shí)間后，鐵片的質(zhì)量減少了2.8g，銅片表面產(chǎn)生氣體_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；電路中轉(zhuǎn)移的電子為_______mol。（4）某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測(cè)定CO的濃度，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。則負(fù)極的反應(yīng)式_________________________。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法，正確的是_______(填寫字母代號(hào))。a．工作時(shí)電極b作正極，O2－通過(guò)固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極ab．工作時(shí)電流由電極a通過(guò)傳感器流向電極bc．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高28．（2022·北京豐臺(tái)期中）不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別，決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是A．溫度 B．濃度 C．催化劑 D．反應(yīng)物的性質(zhì)29．（2022·四川涼山下學(xué)期期中）下列措施是為了減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是A．食物放冰箱冷藏存放 B．合成氨工業(yè)中適當(dāng)增大壓強(qiáng)C．制氫氣時(shí)用粗鋅而不用純鋅 D．工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣30．（2022·河南三門峽下學(xué)期期末）反應(yīng)4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:①v(A)＝0.4mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.5mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.5mol·L－1·s－1下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中，正確的是A．③＝②>④>① B．②＝④>③＝①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①31．（2022·吉林長(zhǎng)春農(nóng)安縣下學(xué)期期末學(xué)情調(diào)研）下列實(shí)驗(yàn)方案，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD探究H2SO4濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響比較Cu2＋、Fe3＋對(duì)H2O2分解速率的影響定量測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率探究反應(yīng)中的熱量變化32．（2022·陜西寶雞陳倉(cāng)區(qū)下學(xué)期期末）把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率變化曲線如圖所示。下列因素中，影響該反應(yīng)速率的主要因素是①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl－的濃度A．①④ B．③④ C．①③ D．②③33．（2022·安徽阜陽(yáng)下學(xué)期期中末）實(shí)驗(yàn)室中在相同溫度下對(duì)溶液中H2O2的分解速率影響因素進(jìn)行研究，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下圖。下列說(shuō)法正確的是A．在0～20min內(nèi)，I中的H2O2分解速率為0.030mol·L－1·min－1B．水樣酸性越強(qiáng)，H2O2的分解速率越慢C．在0～25min內(nèi)，III中H2O2的分解百分率比II小D．由于Cu2＋存在，IV中H2O2的分解速率比III快34．（2022·廣東梅州下學(xué)期期末）在1L固定容器中，CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論正確的是A．反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度小B．一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(Cl－)減小C．反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D．反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.1mol·L－1·s－135．（2022·重慶主城區(qū)七校下學(xué)期期末）用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、pH對(duì)降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃pH①251②451③257④251A．實(shí)驗(yàn)①在15min內(nèi)M的降解速率為1.33×10－2mol·L－1·min－1B．若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①②說(shuō)明降低溫度，M降解速率增大C．若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①③證明pH越大，越不利于M的降解D．若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①④說(shuō)明M的濃度越小，降解的速率越快36．（2022·廣西玉林下學(xué)期期末）某學(xué)習(xí)小組為了探究影響酸性高錳酸鉀溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)速率的因素，該小組設(shè)計(jì)如表實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)0.2mol·L－1NaHSO3溶液/mL0.1mol·L－1KMnO4溶液/mL0.6mol·L－1H2SO4溶液/mL0.1mol·L－1MnSO4溶液/mLV(H2O)/mL混合溶液褪色時(shí)間/min13.02.01.002.0823.02.02.00a634.02.02.000443.02.01.00.5b3下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的離子方程式為5SO2－＋2MnO－＋6H＋2Mn2＋＋5SO2－＋3H2OB．a(chǎn)＝1.0、b＝1.5C．實(shí)驗(yàn)3從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(MnO－)＝0.025mol·L－1·min－1D．實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1相比，說(shuō)明SO2－可能是該反應(yīng)的催化劑37．（2022·江蘇無(wú)錫下學(xué)期期末）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，一定pH下，F(xiàn)e2＋與H2O2會(huì)產(chǎn)生的羥基自由基(·OH)，·OH能氧化降解有機(jī)污染物。為探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響，分別向同體積含同濃度某有機(jī)污染物(p－CP)的廢水樣品中加入H2O2溶液和FeSO4溶液，測(cè)得不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：(表中時(shí)間，是p－CP濃度降低1.50mol·L－1所需時(shí)間)實(shí)驗(yàn)編號(hào)H2O2溶液FeSO4溶液蒸餾水pH溫度時(shí)間c/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLV/mLT/Kt/s①6.0×10－31.503.0×10－23.5010.003298200②6.0×10－31.503.0×10－23.5010.00331360③6.0×10－33.503.0×10－23.50V13298140④6.0×10－31.503.0×10－24.509.003298170⑤6.0×10－31.503.0×10－23.50V212298（1）V1＝_______mL，V2＝_______mL。（2）實(shí)驗(yàn)①條件下，p－CP的降解速率為：_____________________。（3）設(shè)置實(shí)驗(yàn)①②的目的是：_____________________________________。設(shè)置實(shí)驗(yàn)①③的目的是：_______________________。由實(shí)驗(yàn)①④可得到的結(jié)論是：_____________________________。（4）實(shí)驗(yàn)⑤在200s時(shí)沒(méi)有檢測(cè)到p－CP濃度的變化。其原因可能是：_______________________。氧化成Fe(OH)3，不能使H2O2產(chǎn)生羥基自由基(·OH)，所以實(shí)驗(yàn)⑤在200s時(shí)沒(méi)有檢測(cè)到p－CP濃度的變化。38．（2022·山東臨沂下學(xué)期期中）某研究小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素。探究常溫下催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的影響。IIIIII實(shí)驗(yàn)操作示意圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有極少量氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡速率略有加快產(chǎn)生氣泡速率明顯加快（1）實(shí)驗(yàn)I的作用是____________________________________________________。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)I～I(xiàn)II中現(xiàn)象的不同，可以得出的結(jié)論是：①使用合適的催化劑，可提高雙氧水分解的反應(yīng)速率；②________________________________________________。（3）某實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一定濃度的20mLH2O2溶液在催化作用下放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)速率逐漸變慢的原因是___________________________________，H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為___________。(保留兩位有效數(shù)字)（4）某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過(guò)量)，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的體積如丙中的曲線a，添加少量某試劑能使曲線a變?yōu)榍€b的是_______；添加某試劑能使曲線a變?yōu)榍€c的是_______。A．CuO粉末 B．NaNO3固體 C．NaCl溶液 D．濃H2SO439．（2022·廣東佛山下學(xué)期）改變反應(yīng)條件可以調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。某實(shí)驗(yàn)小組探究反應(yīng)條件對(duì)H2O2分解速率的影響。（1）用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5())2H2O2＋O2↑（2）某同學(xué)探究溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：序號(hào)溫度/℃3%H2O2溶液/mLFeCl3溶液/mL蒸餾水/mL12512222522b350a21①表中a=______，b=_____。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)______和_____(填序號(hào))可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。③對(duì)比實(shí)驗(yàn)_____和________(填序號(hào))可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（3）某同學(xué)利用土豆(含有過(guò)氧化氫酶)探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：在針筒里放入等質(zhì)量的生土豆碎或熟土豆碎，再抽取2mL3%H2O2溶液，用傳感器測(cè)量氧氣濃度變化，實(shí)驗(yàn)A、B所得數(shù)據(jù)如圖2所示。①實(shí)驗(yàn)A中，用氧氣濃度變化表示前200s的平均反應(yīng)速率為____________________。②實(shí)驗(yàn)B雙氧水分解速率比實(shí)驗(yàn)A慢，原因是_____________________________________________。③生活中有許多通過(guò)改變外部條件調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的例子，請(qǐng)舉出一例。答案示例：外部條件：溫度。例子：將食物放在冰箱里降低食物變質(zhì)的速率。請(qǐng)作答：外部條件：_______________。例子：___________________________________________________。40．（2022·山東濟(jì)南下學(xué)期期末）一定條件下，對(duì)于剛性容器中進(jìn)行的反應(yīng)：3A(g)＋B(s)C(g)＋2D(g)，下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 B．混合氣體的密度不再改變C．生成B的速率與消耗C的速率相等 D．混合物中C、D的濃度之比為1∶241．（2022·黑龍江齊齊哈爾下學(xué)期期末）一定溫度下，某恒容密閉容器中加入0.5molCH4和1molNO2發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。能夠判斷此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．CH4和NO2的轉(zhuǎn)化率相等 B．2v(NO2)正=v(CO2)逆C．混合氣體的密度不再變化 D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化42．（2022·河南林州下學(xué)期期末）在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(s)，下列不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．2v正(X)＝v逆(Y) B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．體系壓強(qiáng)不再變化 D．混合氣體的密度不再變化43．（2022·江西南昌下學(xué)期期末）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．升高溫度可以提高正、逆反應(yīng)速率B．該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，H2、N2、NH3的濃度一定相等C．當(dāng)N2、NH3的濃度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．在給定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率達(dá)到最大44．（2022·四川樂(lè)山下學(xué)期期末）某溫度下，在2L恒容密閉容器中充入1molN2和2molH2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min達(dá)平