2025年上外版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版必修2化學(xué)上冊月考試卷83考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，NH3的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如下表所示，下列說法不正確的是()

。時間(min)

0

t1

t2

t3

NH3物質(zhì)的量(mol)

0

0.2

0.3

0.3

A.0?t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1B.t3時再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應(yīng)達(dá)新平衡時，c(N2)>0.85mol·L-1C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能D.升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆移2、常溫下，下列物質(zhì)難溶于水的是A.B.NOC.D.3、下列有關(guān)硅及其化合物的說法中正確的是A.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中B.反應(yīng)①Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，反應(yīng)②Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，兩反應(yīng)是相互矛盾的，不可能都發(fā)生C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料D.硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料4、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間；以下敘述正確的是（）

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯溶液中的硫酸濃度均減少D.甲容器中溶液即使換成酒精也可以形成原電池5、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.甲烷分子的空間填充模型B.氨氣的電子式C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式D.的離子結(jié)構(gòu)示意圖6、設(shè)N0是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.lmol·L-1CuCl2溶液中含Cl-數(shù)目為2N0B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3中含有的電子數(shù)為1.8N0C.過氧化鈉與水反應(yīng)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N0D.0.05mol由乙烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成CO2的分子個數(shù)為0.1N07、反應(yīng)A+3B═2C+2D在四種不同的情況下的反應(yīng)速率如下，最快的是（）A.v（A）=0.15mol/（L?min）B.v（B）=0.6mol/（L?min）C.v（c）=0.4mol/（L?min）D.v（D）=0.45mol/（L?min）8、對苯二甲酸()是合成滌綸的原料，下列說法正確的是A.1mol對苯二甲酸與2molCH3CH2OH可完全酯化B.分子中共面的原子數(shù)最多為18個C.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物的分子式是C8H16O4D.對苯二甲酸的同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上的二元取代物為5種評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、下列實(shí)驗(yàn)操作或方法，目的可實(shí)現(xiàn)的是。操作或方法實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向未知弱酸性試液中滴加含有SCN-的溶液確定試液中Fe2+存在B工業(yè)酒精中加入無水硫酸銅確定工業(yè)酒精中是否含有水C不加任何試劑鑒別K2SO4、Cu(NO3)2、Ba(OH)2、NaOHD通過澄清石灰水鑒別SO2和CO2

A.AB.BC.CD.D10、下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，不做達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰BCD實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化成電能萃取分液。

驗(yàn)證非金屬性：Cl>C>Si用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，直接觀察火焰呈黃色，原溶液無鉀離子

A.AB.BC.CD.D11、納米硅基鋰電池是一種新型二次電池，電池裝置如圖所示，工作時硅基電極上的反應(yīng)為：LinSi-ne-=Si+nLi+。下列說法正確的是。

A.電池工作時，硅基電極的電勢高于三元鋰電極的電勢B.電池充電時，三元鋰電極反應(yīng)式可能為：LiMxOy-ne-=Li1-nMxOy+nLi+C.將有機(jī)聚合物電解質(zhì)換為鋰鹽水溶液，可提高電池工作效率并能延長電池使用壽命D.若工作前電池兩極的質(zhì)量相等，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，兩極的質(zhì)量相差2.8g12、向容積為1.00L的密閉容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0；體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

已知：NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體A.64s時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.到達(dá)化學(xué)平衡前，混合氣體的顏色逐漸變深C.若該容器與外界無熱傳遞，則反應(yīng)達(dá)到平衡前容器內(nèi)氣體的溫度逐漸升高D.前100s內(nèi)，用NO2濃度的變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.008mol·L－1·s－113、①②是兩種常見烴的球棍模型；則下列敘述正確的是。

A.都能發(fā)生加成反應(yīng)B.都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.都能在空氣中燃燒D.等物質(zhì)的量的①②完全燃燒時，產(chǎn)生CO2的量相同14、已知反應(yīng)在容積為1L的密閉容器中投入并充入測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖甲、乙所示。已知：是用平衡分壓代替平衡濃度計算的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.B.C.D.A點(diǎn)的平衡常數(shù)15、化學(xué)反應(yīng)總伴隨著能量的變化，下列敘述中正確的是A.圖1表示25min內(nèi),Y的平均速率為0.016mol?L-1?min-1B.圖2可表示碳與二氧化碳的反應(yīng)能量變化C.圖3表示在鐵金屬內(nèi)部電子流向碳一側(cè)D.圖4表示反應(yīng)2NO+2CO=N2+2CO2中NO和CO轉(zhuǎn)化率為2:1時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)16、某電池的總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是。

。

正極。

負(fù)極。

電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)。

A

Cu

Fe

FeCl3

B

C

Fe

Fe(NO3)3

C

Fe

Zn

Fe2(SO4)3

D

Ag

Fe

CuSO4

A.AB.BC.CD.D17、SO3通常通過SO2的氧化反應(yīng)制得。某實(shí)驗(yàn)探究小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬在不同條件下制備SO3的反應(yīng)，在3個初始溫度均為T℃的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是。容器編號容器類型初始體積起始物質(zhì)的量/mol平衡時SO3物質(zhì)的量/molSO2O2SO3Ⅰ恒溫恒容1.0L2101.6Ⅱ絕熱恒容1.0L210aⅢ恒溫恒壓，0.5L001b

A.a＜1.6B.b＞0.8C.平衡時v正(SO2)：v(I)＜v(II)D.若起始時向容器I中充入1.0molSO2(g)、0.20molO2(g)和4.0molSO3(g)，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)；生活有重要的價值。

Ⅰ.氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如圖所示。

(1)設(shè)備1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__，設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是__。

Ⅱ.氨氮廢水的去除是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)問題。氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如圖：

(2)過程①的目的是將NH轉(zhuǎn)化為NH3，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫出NH轉(zhuǎn)化為NH3的離子方程式__。

(3)過程②加入NaClO溶液可將氨氮廢水轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學(xué)式分別為___、__。

(4)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO，X可選用以下__以達(dá)到去除余氯的目的(填序號)。

A.KOHB.Na2SO4C.KMnO4D.NaCl

寫出其中一個反應(yīng)的離子方程式___。19、如圖所示，左側(cè)石墨上通入右側(cè)石墨上通入電解質(zhì)溶液為溶液。完成下列問題：

(1)負(fù)極反應(yīng)式為_________；正極反應(yīng)式為___________；電池總反應(yīng)為________________。

(2)放電時向_____(填“正”或“負(fù)”)極移動。

(3)當(dāng)外電路通過電子的物質(zhì)的量為時，負(fù)極通入的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______(假設(shè)能量全部轉(zhuǎn)化為電能)。20、同分異構(gòu)體和同系物是兩個不同的概念；觀察下面列出的幾種物質(zhì)的分子式或結(jié)構(gòu)簡式，回答下列問題。

①CO(NH2)2②NH4CNO③CH3CH2CH3④CH3CH2CH2CH3⑤⑥⑦⑧

(1)互為同分異構(gòu)體的是_________；

(2)互為同系物的是___________；

(3)實(shí)際上是同種物質(zhì)的是____。21、N元素的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：

(1)N元素在元素周期表中的位置為__________，畫出N原子結(jié)構(gòu)示意圖_________。

(2)工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?，請寫出NH3的電子式_____________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可以利用氫氧化鈣固體和氯化銨固體制備氨氣，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________22、對于Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”“減小”或“不變”)

①降低溫度：________；②增大鹽酸濃度：________；

③加入NaCl固體：________。④滴入幾滴CuSO4溶液：________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)23、燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定會放出熱量。_____A.正確B.錯誤24、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤25、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)26、原電池是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置。a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池_____(填“正”或“負(fù)”)極，電極反應(yīng)式是_______，發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(3)在實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是_______。

(4)如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針幾乎不能偏轉(zhuǎn)，原因_____。

(5)如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測____(填“鋅極”或“銅極”)變粗，原因是____(用電極方程式表示)。27、下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4并檢驗(yàn)C2H4性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：

(1)C2H4的電子式：_________。

(2)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________。

(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是__________。

(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置________(填字母)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)。

(5)通過上述實(shí)驗(yàn)探究，除去甲烷中乙烯的方法是______。

A．氣體通入水中。

B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶。

C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶。

D．氣體通過氫氧化鈉溶液。

某種烯烴與H21：1加成后的產(chǎn)物如圖所示:則該烯烴的結(jié)構(gòu)有_______種。

(6)苯和乙烯都是石油化工的重要原料，苯和溴反應(yīng)的方程式：________________。28、鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛．“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：

。物質(zhì)。

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點(diǎn)/℃

660

2054

1535

1462

沸點(diǎn)/℃

2467

2980

2750

-

I．（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？______（填“合理”或“不合理”）．

（2）設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，反應(yīng)的離子方程式為______．

（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是______（填序號）．

A；濃硫酸B、稀硫酸C、稀硝酸D、氫氧化鈉溶液。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入6mol?L-1的氫氧化鈉溶液；所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：

（1）依題意，請寫出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應(yīng)的離子方程式：______

（2）在BC段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；

（3）熔融物中鋁元素的物質(zhì)的量為______mol．

（4）B點(diǎn)對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為______mol，A點(diǎn)對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為______mL．評卷人得分六、計算題(共3題，共6分)29、在容積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g）；在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖。

請回答下列問題：

（1）700℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為_______；

（2）不能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________；

A容器中壓強(qiáng)不變B混合氣體中c（A）不變。

Cv正（B）＝2v逆（D）Dc（A）＝c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K＝__________，該反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；

（4）800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c（A）＝0.06mol/L，c（B）＝0.50mol/L，c（C）＝0.20mol/L，c（D）＝0.018mol/L，則此時該反應(yīng)__________（填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。30、化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)；生活密切相關(guān)。

(1)用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體；請回答：

①實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，分析判斷___________段化學(xué)反應(yīng)速率最快。

②將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其原因是___________。

(2)某溫度時；在2L恒容容器中X；Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

①由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。

②反應(yīng)開始至2min時，Z的平均反應(yīng)速率為___________。

③5min后Z的生成速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)10min后Z的生成速率。31、由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O

在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為測得丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示。回答下列問題：。2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132

(1)該反應(yīng)在50～80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_____

(2)120min時羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為______。

(3)298K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____。

(4)為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A.0?t1min時生成NH3的濃度==0.2mol/L，生成NH3的平均反應(yīng)速率==mol·L-1·min-1；A項(xiàng)正確；

B.由表格數(shù)據(jù)可知，第t3時反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)，根據(jù)反應(yīng)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知此時消耗N2的物質(zhì)的量==×0.3mol=0.15mol，所以平衡時N2的濃度c(N2)==0.85mol/L。當(dāng)t3時再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)時，盡管平衡向正反應(yīng)方向移動，但加入的1molN2不可能完全轉(zhuǎn)化，所以再次平衡時c(N2)>0.85mol/L；B項(xiàng)正確；

C.因?yàn)楹铣砂狈磻?yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是放熱反應(yīng)，其能量關(guān)系圖為：（其中E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能），顯然合成氨的活化能（E1）小于其逆反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)活化能（E2）；C項(xiàng)正確；

D.升高溫度不管是反應(yīng)物分子還是生成物分子都獲得了能量，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)都會增大，所以正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，但吸熱反應(yīng)速率增大的程度大于放熱反應(yīng)速率增大的程度，所以平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，D項(xiàng)錯誤；答案選D。2、B【分析】【詳解】

常溫下；二氧化碳；二氧化硫和三氧化硫均溶于水且能和水反應(yīng)，NO難溶于水，B項(xiàng)符合題意；

選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．硅酸鈉是一種礦物膠；可以把磨口玻璃塞和試劑瓶粘合在一起，所以不可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，故A錯誤；

B．碳酸的酸性大于硅酸，反應(yīng)①Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓能發(fā)生，反應(yīng)②是在高溫下進(jìn)行的，CO2為氣體；逸出可使平衡正向移動，促使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，所以反應(yīng)②能發(fā)生，故B錯誤；

C．石英的成分是二氧化硅；石英玻璃不屬于硅酸鹽材料，故C錯誤；

D．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間；晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，故D正確；

選D。4、C【分析】【分析】

甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應(yīng)式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；以此進(jìn)行分析。

【詳解】

A.甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2；所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，A錯誤；

B.乙中不構(gòu)成原電池；銅片不是電極，B錯誤；

C.甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣；乙中鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小，因此兩燒杯溶液中的硫酸濃度均減少，C正確；

D.酒精是非電解質(zhì)；所以甲中若將硫酸換成酒精，就不能形成原電池，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了置換反應(yīng)和原電池的有關(guān)知識，注意把握原電池的組成條件的工作原理，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，一般情況下，活動性強(qiáng)的為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；活動性弱的為正極，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。5、A【分析】【詳解】

A．甲烷分子的空間填充模型為A正確；

B．氨氣的電子式：B錯誤；

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C錯誤；

D．Cl?離子結(jié)構(gòu)示意圖為D錯誤；

故選A。6、D【分析】【詳解】

A．溶液體積不明確；故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3其物質(zhì)的量含有的電子數(shù)為0.1N0，故B錯誤；

C．過氧化鈉與水的反應(yīng)中，當(dāng)生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2mol電子，則當(dāng)生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2N0個；故C錯誤；

D．乙烷和乙烯都含有2個C原子，則0.05mol混合氣體中n(C)=0.05mol×2=0.1mol，根據(jù)C原子守恒，完全燃燒生成CO2的分子個數(shù)為0.1N0；故D正確；

故選D。7、D【分析】【分析】

在某一反應(yīng)中；不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意單位保持一致。

【詳解】

不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比；故各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率越大。

A．

B．

C．

D．

所以反應(yīng)速率v(D)＞v(B)=v(C)＞v(A)；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

比較反應(yīng)速率快慢常用的兩種方法：(1)歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率再比較，數(shù)值大的反應(yīng)速率快；(2)比值法：用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。8、B【分析】【詳解】

A．酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)；故A的說法錯誤；

B．分子中的苯環(huán)和苯環(huán)相連的原子是共面的；和碳氧雙鍵相連的原子也是共面的，和羰基相連的羥基上的氫可能與羥基上的氧共面，則對苯二甲酸共面的原子數(shù)最多為18個，故B說法正確；

C．對苯二甲酸結(jié)構(gòu)中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的是苯環(huán)部分，則與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物的分子式是C8H12O4；故C說法錯誤；

D．對苯二甲酸的同分異構(gòu)體，除了鄰位還有間位，且取代基不是羧基的二元取代物還有每種都有鄰；間、對三種，故D說法錯誤；

本題答案B。二、多選題(共9題，共18分)9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．向未知弱酸性試液中滴加含有SCN-的溶液可確定試液中Fe3+存在，不可確定試液中Fe2+存在；A不能實(shí)現(xiàn)；

B．無水硫酸銅為白色；遇水轉(zhuǎn)化為藍(lán)色的五水硫酸銅，因此工業(yè)酒精中加入無水硫酸銅可確定工業(yè)酒精中是否含有水，B能實(shí)現(xiàn)；

C．Cu(NO3)2溶液呈藍(lán)色，其它三種溶液為無色，因此藍(lán)色的是Cu(NO3)2，用Cu(NO3)2滴加到另外三種溶液中，遇到Ba(OH)2、NaOH均產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，遇到K2SO4無明顯現(xiàn)象，鑒別出K2SO4，用K2SO4滴加到另外兩種溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是Ba(OH)2；無明顯現(xiàn)象的是NaOH，能鑒別，C能實(shí)現(xiàn)；

D．SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁；不能鑒別，D不能實(shí)現(xiàn)；

答案選BC。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)為是氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Cu作正極，構(gòu)成了閉合回路，形成了原電池，可以驗(yàn)證化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化成電能，A項(xiàng)正確；

B．用分液漏斗進(jìn)行萃取；該實(shí)驗(yàn)方案可以達(dá)到萃取分液的目的，B項(xiàng)正確；

C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl可以和Na2SiO3生成H2SiO3沉淀，對實(shí)驗(yàn)造成干擾，無法驗(yàn)證非金屬性：Cl>C>Si；C項(xiàng)錯誤；

D．應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰；D項(xiàng)錯誤；

答案選CD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．電池工作時，硅基電極上的反應(yīng)為：LinSi-ne-=Si+nLi+；故硅基電極為負(fù)極，其電勢低于三元鋰電極的電勢，選項(xiàng)A錯誤；

B．電池充電時，三元鋰電極連接正極為陽極，陽極上LiMxOy失電子產(chǎn)生Li+，反應(yīng)式可能為：LiMxOy-ne-=Li1-nMxOy+nLi+；選項(xiàng)B正確；

C．鋰為活潑金屬；能與鋰鹽水溶液中的水反應(yīng)，故不能將有機(jī)聚合物電解質(zhì)換為鋰鹽水溶液，選項(xiàng)C錯誤；

D．若工作前電池兩極的質(zhì)量相等，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，負(fù)極0.2mol鋰失電子溶解，正極0.2mol鋰轉(zhuǎn)化為LiMxOy；兩極的質(zhì)量相差2.8g，選項(xiàng)D正確；

答案選BD。12、BD【分析】【詳解】

A．64s后，N2O4和NO2的濃度仍在發(fā)生改變；因此并沒有達(dá)到平衡，A錯誤；

B．根據(jù)圖示，達(dá)到平衡前，NO2的濃度在不斷增大；因此混合氣體的顏色逐漸變深，B正確；

C．若為絕熱儀器；根據(jù)圖示，平衡正向移動，反應(yīng)吸熱，容器內(nèi)氣體的溫度逐漸降低，C錯誤；

D．前100s，NO2的濃度從0.20mol·L－1變化為1.00mol·L－1，則D正確；

答案選BD。13、CD【分析】【詳解】

A．①是乙烷；乙烷不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，A錯誤；

B．①是乙烷；乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，②是乙烯，乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；

C．①是乙烷；②是乙烯；都能在空氣中燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，C正確；

D．等物質(zhì)的量的乙烷和乙烯含有的碳原子數(shù)量相同，完全燃燒產(chǎn)生的CO2的量相同；D正確；

故答案選CD。14、BC【分析】【詳解】

A．由圖甲可知，壓強(qiáng)一定時，隨著溫度的升高，碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，正反應(yīng)的故A錯誤；

B．為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，碳的平衡轉(zhuǎn)化率升高，對比圖甲中的兩條曲線可知，溫度相同時，壓強(qiáng)為6MPa時碳的平衡轉(zhuǎn)化率高，故故B正確；

C．由圖甲可知，壓強(qiáng)一定時，溫度越高，碳的平衡轉(zhuǎn)化率越低，結(jié)合圖乙可知，故C正確；

D．A點(diǎn)碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；

A點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)為4.5MPa，由于碳為固體，則故故D錯誤；

選BC。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.由于容器體積不知；故無法計算完的反應(yīng)速率，A錯誤；

B.由圖知；生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，圖2可表示碳與二氧化碳的反應(yīng)能量變化，B正確；

C.電化腐蝕時；鐵為負(fù)極，碳為正極，電子從鐵一側(cè)流出流向碳一側(cè)，C正確；

D.對反應(yīng)2NO+2CO=N2+2CO2；若起始加入量為1:2，任何時刻二者的轉(zhuǎn)化率均為2:1，故NO和CO轉(zhuǎn)化率為2:1時不一定平衡，D錯誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

A容易錯。求化學(xué)反應(yīng)速率，通常會犯的錯誤就是不折算，一般考法是：已知A的物質(zhì)的量濃度變化，要求另一個物質(zhì)B的速率，或者已知物質(zhì)A的物質(zhì)的量及容器體積，求物質(zhì)B的速率，同學(xué)往往一不留神就出錯了，一定要注意按定義計算。16、CD【分析】【分析】

依據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e作負(fù)極，用比Fe活潑性弱的金屬或非金屬導(dǎo)體(如Cu、Ag、C等)作正極，用含F(xiàn)e3+的溶液作電解質(zhì)溶液。

【詳解】

A．Fe作負(fù)極、Cu作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)溶液；符合條件，能夠?qū)崿F(xiàn)，故A不選；

B．Fe作負(fù)極、C作正極，F(xiàn)e(NO3)3溶液作電解質(zhì)溶液；符合條件，能夠?qū)崿F(xiàn)，故B不選；

C．Zn作負(fù)極、Fe作正極，F(xiàn)e2(SO4)3溶液作電解質(zhì)溶液；不符合條件，不能實(shí)現(xiàn)，故C選；

D．Fe作負(fù)極、Ag作正極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液；不符合條件，不能實(shí)現(xiàn)，故D選；

答案選CD。17、AC【分析】【詳解】

A．II與I初始投入量相同，II為絕熱恒容容器，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故II隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體溫度升高，平衡時相當(dāng)于對I容器升高溫度，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，則平衡時SO3的物質(zhì)的量比I小，即a<1.6，故A正確；B．對于I中反應(yīng)，開始時n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，平衡時n（SO3）=1.6mol，若容器III反應(yīng)是在恒溫恒容下進(jìn)行，其等效起始狀態(tài)是n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，物質(zhì)的量是I的一半，容器的容積也是I的一半，則二者為等效起始狀態(tài)，平衡時各種物質(zhì)的含量相同，則平衡時SO3的物質(zhì)的量是0.8mol，但由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)III是在恒溫恒壓下進(jìn)行，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，反應(yīng)發(fā)生使氣體的壓強(qiáng)增大，為維持壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于在I平衡的基礎(chǔ)上擴(kuò)大容器的容積而導(dǎo)致減小壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡逆向移動，因此反應(yīng)III中達(dá)到平衡時SO3的物質(zhì)的量比0.8mol要少，即b<0.8mol，故B錯誤；C．II為絕熱容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行容器內(nèi)氣體的溫度升高，溫度升高反應(yīng)速率加快，則平衡時v正（SO2）：v（I）＜v（II），故C正確；D．反應(yīng)三段式為：平衡常數(shù)K===80；若開始時向I中加入1.0molSO2（g）、0.20molO2（g）和4.0molSO3（g），由于容器的容積是1L，則c（SO2）=1.0mol/L，c（O2）=0.20mol/L，c（SO3）=4.0mol/L，則Qc==80=K，因此反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，不向正反應(yīng)方向移動也不向逆反應(yīng)方向移動，故D錯誤；答案選AC。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)設(shè)備1中是NH3和O2發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；設(shè)備2中發(fā)生的反應(yīng)為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,所以通入的物質(zhì)A是O2或者空氣。答案：4NH3+5O24NO+6H2O；O2或者空氣；

Ⅱ.(2)過程①的目的是將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，使NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-=NH3↑+H2O。答案：NH4++OH-=NH3↑+H2O；

(3)過程②加入NaClO溶液可將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，反應(yīng)的方程式為：3NaClO+2NH3=3NaCl+N2+3H2O,所以含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學(xué)式為N2、NaCl。答案：N2；NaCl；

(4)含余氯廢水的主要成分是NaClO和HClO，要除去需加入還原性物質(zhì)Na2SO3，反應(yīng)的離子方程式為：+ClO-=+Cl-和+HClO=+Cl-+H+。答案：B；+ClO-=+Cl-或+HClO=+Cl-+H+?！窘馕觥?NH3+5O24NO+6H2OO2或者空氣NH4++OH-=NH3↑+H2ON2NaClB+ClO-=+Cl-或+HClO=+Cl-+H+19、略

【分析】【分析】

燃料電池的工作原理相當(dāng)于燃料的燃燒；負(fù)極通入燃料，失電子被氧化，正極通入氧氣，氧氣得電子被還原，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式。

【詳解】

(1)為還原劑，在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為為氧化劑，在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為電池總反應(yīng)為

(2)原電池中，陰離子移動向負(fù)極，則向負(fù)極移動；

(3)負(fù)極反應(yīng)式為：可得關(guān)系式則當(dāng)外電路通過電子的物質(zhì)的量為時，負(fù)極通入的為0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為【解析】負(fù)20、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)式為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，則為同分異構(gòu)體；

(2)結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物；

(3)分子式及結(jié)構(gòu)均相同的為同種物質(zhì)；以此解答該題。

【詳解】

(1)①和②，④與⑦，⑤與⑥(或者⑧)分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

故答案為：①和②，④與⑦，⑤與⑥(或者⑧)；

(2)③、④、⑤、⑥(或者⑧)、⑦都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物，屬于同系物，故答案為：③、④、⑤、⑥(或者⑧)、⑦；

(3)⑥與⑧分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，為同種物質(zhì)；

故答案為：⑥⑧。【解析】①和②，④與⑦，⑤與⑥（或者⑧）⑥⑧③、④、⑤、⑥（或者⑧）、⑦21、略

【分析】【分析】

(1)N元素為7號元素；先畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)其核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，便可確定其在周期表中的位置。

(2)NH3中N；H原子間各形成1對共用電子；另外，N原子還存在1對孤對電子。

(3)氫氧化鈣固體和氯化銨固體在加熱條件下發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；生成氯化鈣；氨氣和水。

【詳解】

(1)N元素為7號元素，先畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖為根據(jù)其核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，便可確定其位于周期表中的第二周期第ⅤA族。答案為：第二周期第ⅤA族；

(2)NH3中N、H原子間各形成1對共用電子，另外，N原子還存在1對孤對電子，于是得出其電子式為答案為：

(3)氫氧化鈣固體和氯化銨固體在加熱條件下發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鈣、氨氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

【點(diǎn)睛】

在書寫NH3的電子式時，我們很容易丟掉N原子最外層的孤對電子，從而得出錯誤的結(jié)論?！窘馕觥康诙芷诘冖魽族2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O22、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)外部條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析，(1)降溫，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故答案為：減??；(2)增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故增大鹽酸濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，答案為：增大；(3)加入NaCl固體，對溫度，和濃度幾乎無影響，故答案為：不變；(4)滴入幾滴CuSO4溶液，F(xiàn)e與少量CuSO4反應(yīng)產(chǎn)生Cu，從而構(gòu)成以鹽酸為電解質(zhì)的銅鐵原電池，鐵為負(fù)極，加快了鐵與鹽酸的反應(yīng)速率，故答案為：增大?！窘馕觥繙p小增大不變增大四、判斷題(共3題，共18分)23、A【分析】【詳解】

燃燒是指可燃物與氧化劑作用發(fā)生的放熱反應(yīng)，通常伴有火焰、發(fā)光和(或)發(fā)煙現(xiàn)象，因此燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)，該說法正確。24、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；25、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)26、略

【分析】【詳解】

⑴a和b不連接時，是鋅和硫酸反應(yīng)，鋅不斷溶解，產(chǎn)生氣泡，其離子方程式是故答案為：

⑵a和b用導(dǎo)線連接，Zn是活潑金屬，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu是較活潑金屬，作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是故答案為：正還原；

⑶正常情況下，原電池的負(fù)極上只發(fā)生氧化反應(yīng)，故應(yīng)該不會產(chǎn)生H2；但是觀察到了氣泡，只能是鋅片上就形成了許多微小的原電池，即由于鋅片不純導(dǎo)致的，故答案為：鋅片不純；

⑷設(shè)計原電池的前提是必須有一個自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)；將鋅片換成石墨，就不存在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)了，因此不能設(shè)計成原電池，故答案為：沒有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能形成原電池；

(5)如果把硫酸換成硫酸銅溶液，則負(fù)極是鋅片，電極反應(yīng)為：銅電極為正極，電極反應(yīng)為：故銅極變粗，原因是故答案為：銅極【解析】正還原鋅片不純沒有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能形成原電池銅極27、略

【分析】【詳解】

（1）C2H4是共價化合物，電子式為

（2）A裝置中產(chǎn)生乙烯，乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CH2＋Br2→BrCH2－CH2Br。

（3）乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；則C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是紫(紅)色褪去。

（4）乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；能使澄清石灰水變渾，所以根據(jù)D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)，答案選D；

（5）溴水與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1；2-二溴乙烷，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，由于乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，會使甲烷中含有二氧化碳雜質(zhì)，所以不能用高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，答案選B；

烴與H21：1加成得到如圖所示烷烴，則該烴分子中含有1個碳碳雙鍵，根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置，該烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為：關(guān)于4號碳原子對稱，所以1；2號碳，2、3號碳之間能形成雙鍵，4號碳原子上沒有氫原子，3、4號碳，4，5號碳原子之間不能成雙鍵，故該烯烴共有2種。

（6）苯和溴反應(yīng)的方程式為【解析】CH2＝CH2＋Br2→BrCH2－CH2Br紫(紅)色褪去DB228、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．（1）鋁的熔點(diǎn)比鐵低，生成鐵和液態(tài)鋁一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金，所以鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金，故解釋合理；鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，（3）A．濃硫酸易使鐵、鋁鈍化，不能使合金溶解，故A錯誤；B．活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)，熔融物可溶解于稀硫酸中，故B正確；C．稀硝酸與金屬反應(yīng)生成污染性氣體，不是最佳選擇，故C錯誤；D．鐵不與NaOH溶液反應(yīng)，不能將熔融物全部溶解，故D錯誤．故選B；Ⅱ．（1）熔融物與稀硝酸反應(yīng)過程中氣體產(chǎn)生，可推斷出還原產(chǎn)物應(yīng)為NH4＋，所以鐵與該稀的硝酸反應(yīng)的離子方程式為8Fe+30H＋+3NO3－═8Fe3＋+3NH4＋+9H2O；（2）BC段沉淀的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，為NH4NO3和NaOH反應(yīng)，離子方程式為NH4＋+OH－═NH3·H2O；（3）CD段發(fā)生的反應(yīng)是Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O，n（NaOH）=0.002L×6mol·L－1=0.012mol，則n（Al（OH）3）=0.012mol，即熔融物中鋁元素的物質(zhì)的量為0.012mol；（4）由8Fe+30H＋+3NO3－═8Fe3＋+3NH4＋+9H2O、8Al+30H＋+3NO3－═8Al3＋+3NH4＋+9H2O、NH4＋+OH－═NH3·H2O可得關(guān)系式8（Fe和Al）～3NH4＋～3OH－，BC段消耗的OH－的物質(zhì)的量為6mol·L-1×（42-39）×10-3L=0.018mol，則Fe和Al的物質(zhì)的量之和為0.018mol×8/3=0.048mol，所以B點(diǎn)對應(yīng)的沉淀Fe（OH）3和Al（OH）3的物質(zhì)的量為0.048mol，AB段消耗的氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量為0.048mol×3=0.144mol，AB段消耗的氫氧化鈉的體積為0.144mol/6mol·L－1=0.024L=24ml，所以A點(diǎn)對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為39-24=15．【解析】合理2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B8Fe+30H++3NO3-=8Fe3++3NH4++9H2ONH4++OH-=NH3?H2O0.0120.04815六、計算題(共3題，共6分)29、略

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