2025年蘇科版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、將一定量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，若放出氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為A.1：1B.2：3C.3：2D.8：92、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是A.Na和O2B.澄清石灰水和CO2C.Na2O2和CO2D.木炭(C)和O23、新型凈水劑高鐵酸鈉制備原理為：3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O，其中氧化劑是A.NaClOB.Fe2(SO4)3C.Na2FeO4D.NaCl4、下列化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)理念的是A.除去硫酸廠尾氣中的SO2：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B.鈣基固硫：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4C.制備Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD.除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O5、兩份質(zhì)量均為mg的Na2CO3、NaHCO3固體混合物，加熱第一份充分反應(yīng)得到CO2質(zhì)量是xg，向加熱后所得固體中加入足量的鹽酸得到CO2ag；向第二份中直接加入足量鹽酸得到CO2的質(zhì)量是bg。則x等于A.2aB.2bC.b-2aD.b-a6、設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子B.1mol苯含有3NA個(gè)碳碳雙鍵C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子D.常溫下，112g鐵片投入足量濃H2SO4中生成3NA個(gè)SO2分子7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+B.NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O=2H＋＋NO＋NOC.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH-＋Al3＋＋2SO=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓D.通入酸性溶液中：8、下列化學(xué)用語正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.的電子式：C.分子的球棍模型：D.HClO的結(jié)構(gòu)式：評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、具有強(qiáng)氧化性，在酸性溶液中，可將氧化為但一般情況下，該反應(yīng)進(jìn)行的非常緩慢，而加入幾滴溶液后，混合液迅速變?yōu)樽霞t色。下列說法錯(cuò)誤的是A.為該反應(yīng)的催化劑B.SO為還原產(chǎn)物C.中硫元素化合價(jià)為+7價(jià)D.反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶510、現(xiàn)向下列裝置中緩慢通入氣體X；分別進(jìn)行關(guān)閉和打開活塞K的操作，則品紅溶液和澄清石灰水中現(xiàn)象相同的一組是。

。選項(xiàng)。

A

B

C

D

X

NO2

SO2

Cl2

CO2

Y(過量)

濃H2SO4

NaHCO3飽和溶液。

Na2SO3溶液。

NaHSO3飽和溶液。

A.AB.BC.CD.D11、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.46gNO2和N2O4混合氣體中所含的原子總數(shù)為3NAB.反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2每生成2molFe2O3轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為44NAC.22.4L的N2和O2所含的分子總數(shù)為NA，該混合氣體所處的狀況為標(biāo)準(zhǔn)狀況D.含1molFeCl3的飽和溶液滴加到沸水中，所得氫氧化鐵膠體分散質(zhì)的粒子數(shù)為NA12、短周期元素X；Y、Z、Q、T的原子序數(shù)與其常見化化合價(jià)關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.氫化物的沸點(diǎn)高低：H2X>H2TB.離子半徑的大小：X2->Y+>Z3+C.含氧酸的酸性強(qiáng)弱：H3QO4>H2TO4D.Z元素形成的氧化物不能被Y的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液溶解13、污水處理廠處理含CN-廢水的過程分兩步進(jìn)行：①向含CN-的廢水中加入過量NaC1O將CN-轉(zhuǎn)化為CNO-；②調(diào)節(jié)①所得溶液為酸性，使CNO-繼續(xù)被NaC1O轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體。下列關(guān)于上述過程的敘述錯(cuò)誤的是（）A.CN-的電子式為B.過程①中，生成CNO-的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C.過程②中，生成的兩種無污染的氣體為CO2和N2D.氧化性：CNO-＞C1O-14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.1molNa被完全氧化為Na2O2，失去的電子數(shù)為NAB.常溫下，0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NAC.鐵和水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO含有的分子數(shù)為NA15、X元素原子的L層比Y元素原子L層少3個(gè)電子，X元素原子核外電子總數(shù)比Y元素原子核外電子總數(shù)少5個(gè)，則X、Y可形成的化合物（）A.離子化合物Y(XO3)2B.離子化合物Y2X3C.離子化合物Y3X2D.共價(jià)化合物XY2評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、按要求寫方程式。

(1)過氧化鈉與水反應(yīng)(化學(xué)方程式)___________

(2)鐵與水蒸氣反應(yīng)(化學(xué)方程式)___________

(3)氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)(化學(xué)方程式)___________

(4)鋁氫化鈉(NaAlH4)遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡(化學(xué)方程式)___________

(5)大氣中的水蒸氣在紫外線作用下會(huì)轉(zhuǎn)化為活潑的·OH(羥基自由基，“·”表示1個(gè)電子)。·OH可看作催化劑，將H2S轉(zhuǎn)化為SO2，過程如下：H2S·SHSOSO2，則第二步反應(yīng)的方程式是___________

(6)FeCl2溶液加雙氧水加磷酸制備FePO4沉淀(離子方程式)___________17、完成下列空白處。

(1)熱的溶液可用于清洗油污，請用離子方程式解釋原因___________。

(2)下列三種共價(jià)晶體：①金剛石、②晶體硅、③碳化硅，熔點(diǎn)從高到低的順序是___________(用序號表示)。

(3)對羥基苯甲醛()沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛()高的原因是___________。

(4)元素Mn與Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表所示：。元素FeFe電離能/()717759150915611561324829572957

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，氣態(tài)再失去1個(gè)電子比氣態(tài)再失去1個(gè)電子難，其原因是___________。18、次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，可將溶液中的Ag+還原為銀；從而可用于化學(xué)鍍銀。回答下列問題：

(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸；寫出其電離方程式____。

(2)從分類來看，NaH2PO2屬于____。

a.正鹽b.酸式鹽c.鈉鹽d.氧化物。

(3)利用NaH2PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中；若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物的化合價(jià)為____。

A.+5B.+4C.+3D.+219、已知：①鹽酸②CH3COOH③漂白粉④Fe(OH)3⑤濃硫酸⑥Ca(OH)2⑦Na2CO3⑧NaHCO3⑨CO⑩CO2?液氯。

其中；(1)屬于混合物的是_________________________(填序號，下同)

(2)屬于一元酸的是________________________

(3)屬于強(qiáng)堿的是__________________________

(4)屬于酸式鹽的是________________________

(5)工業(yè)上制?、鄣幕瘜W(xué)方程式______________________

(6)向次氯酸鈣溶液中通入少量⑩的化學(xué)方程式________________________________；對于該反應(yīng)；下列說法正確的是________________(填字母)

a．該反應(yīng)的類型屬于化合反應(yīng)。

b．該反應(yīng)說明次氯酸是一種弱酸。

c．生活中常用此反應(yīng)增強(qiáng)漂粉精的漂白能力。

d．如果向該溶液中通入過量⑩，其反應(yīng)方程式相同20、（1）蛋白質(zhì)溶液中含有雜質(zhì)Cl－，有人用滴加AgNO3溶液的方法除Cl－，他這樣做的錯(cuò)誤之處是_____________，正確除去Cl－的方法是___________。

（2）現(xiàn)有淀粉和蛋白質(zhì)（含苯基）膠體的混合液，要檢驗(yàn)其中蛋白質(zhì)的存在，可取混合液少許，向其中加入1mL______，加熱至沸，溶液呈現(xiàn)明顯的________色，說明有蛋白質(zhì)存在。要檢驗(yàn)其中淀粉的存在，可取混合液少許，加入________，混合液呈現(xiàn)明顯的__________色，說明有淀粉存在。要把蛋白質(zhì)和淀粉混合液中的蛋白質(zhì)分離出來，可進(jìn)行的操作是_____________________________。21、(1)有以下物質(zhì)：①CO2；②熔融KOH；③生鐵；④稀硫酸；⑤銅；⑥Na2O2；⑦蘇打；⑧CaO；⑨無水乙醇；⑩CO。上述物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是_______(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是_______，上述條件下能導(dǎo)電的是_______。

(2)已知①②③其中互為同位素的一組是_______(填序號，下同)，互為同素異形體的一組是_______。

(3)已知?dú)溆?種核素：氯有3種核素：上述核素能形成_______種不同的氯化氫分子，其對應(yīng)的相對分子質(zhì)量有_______種。評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)22、通過灼熱的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)23、活性Fe3O4為黑色固體，有磁性，其不溶于水、堿和酒精、乙醚等有機(jī)溶劑中，F(xiàn)e3O4在潮濕的空氣中或高溫下易被O2氧化。工業(yè)上利用銹蝕廢鐵為原料，利用共沉淀法制備活性Fe3O4（或?qū)憺镕eO·Fe2O3）的流程如下：

（1）在制備過程中將塊狀固體原料粉碎磨成粉末，作用是_____________________。

（2）設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案證明Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物中含有Fe2+、Fe3+，簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____________________________________________________________。

（可供選擇的試劑：KSCN溶液；還原鐵粉、氯水、酸性高錳酸鉀溶液）

（3）假如在反應(yīng)池中幾乎沒有氣體產(chǎn)生，在合成池里所有鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe3O4，則根據(jù)相關(guān)反應(yīng)可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近于______。

（4）在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中，由于配料中心反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品FexOy。取一定量該產(chǎn)品溶于足量鹽酸中，還需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液，將沉淀過濾、洗滌、蒸干，灼燒至恒重，得8g固體。計(jì)算該產(chǎn)品的化學(xué)式______。(請寫出計(jì)算過程)評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)24、短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等；請回答下列問題：

（1）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________；元素在元素周期表中的位置為____________。

（2）原子序數(shù)比小2的元素是_________（填元素符號），它的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為______________________________。

（3）原子序數(shù)比大4的元素是______（填元素符號），該元素最高價(jià)氧化物的水化物溶液與元素最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________。25、部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示。元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)A元素A在第三周期中簡單離子半徑最小BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.6C使用最廣泛的金屬元素C能形成兩種氯化物，其相對分子質(zhì)量之差為35.5D元素D與B同主族，且大多數(shù)情況下D不顯正化合價(jià)E元素E在周期表中位于ⅠA族，有人認(rèn)為將其排在ⅦA族也有一定道理F元素F與B同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物與A或B的最高價(jià)氧化物的水化物均能反應(yīng)

(1)元素C在周期表中的位置是____元素；元素E形成的一種簡單離子能支持“將元素E排在ⅦA族”這一觀點(diǎn)，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___。

(2)元素E與D可以按原子個(gè)數(shù)比2∶1、1∶1形成兩種化合物X、Y，區(qū)別X、Y這兩種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法為__。E與B形成的一種化合物Z與X、Y中的一種電子總數(shù)相同且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___(用相應(yīng)化學(xué)式表示)。

(3)請畫出化合物F2B2的電子式：_____，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型是___。

(4)元素A與元素F相比，金屬性較強(qiáng)的是_________(用元素符號表示)，下列表述正確且能證明這一事實(shí)的是___(填字母代號)。

a．對應(yīng)單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)；每個(gè)A原子比每個(gè)F原子失電子多。

b．對應(yīng)單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)；F比A劇烈得多。

c．A的氧化物熔點(diǎn)比F的氧化物熔點(diǎn)高。

d．F可將A從其鹽溶液中置換出來。

e．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性F比A的強(qiáng)26、下表為元素周期表的一部分；請參照元素①~⑩在表中的位置，用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

。

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)表中用序號標(biāo)出的10種元素中；金屬性最活潑和非金屬最活潑的元素組成的化合物的電子式______。

(2)寫出⑧在周期表中的位置________

(3)④；⑧氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序______(用化學(xué)式作答)；⑤、⑨氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)順序______(用化學(xué)式作答)，原因是_____

(4)②；⑧、⑨的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是______(用化學(xué)式作答)。

(5)由表中兩種元素的原子按1:1組成的共價(jià)化合物M；M為常見液態(tài)化合物，其稀液易被催化分解。由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物N，N為淡黃色固體，請寫出M的結(jié)構(gòu)式______，N的電子式______。

(6)寫出⑦單質(zhì)與元素⑥最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式______

(7⑥與⑦金屬性較強(qiáng)的是___(填元素符號)；下列表述中能證明這一事實(shí)的是___。

a.⑥的單質(zhì)和⑦的單質(zhì)熔沸點(diǎn)不同。

b.⑥的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比⑦的最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)。

c.⑦最外層的電子數(shù)比⑥多。

d.⑦的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)比⑥的緩和一些。

(8)①和④形成的氣態(tài)氫化物與①和⑧形成的氣態(tài)氫化物相比較，______穩(wěn)定性強(qiáng)；______沸點(diǎn)高(填化學(xué)式)，理由是___。27、X；Y、Z、R、Q、M是六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，R、Q、M三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互之間均可反應(yīng)，M的單質(zhì)是黃綠色氣體。請回答下列問題：

（1）Z和M的非金屬性強(qiáng)弱Z_________M（填“<”“>”或“=”）。

（2）Z；Q、M簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_________________（用離子符號表示）。

（3）X和Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物電子式為___________。

（4）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；所生成的物質(zhì)水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________。

（5）是一種高效安全的殺菌消毒劑，它能將電鍍廢水中的氧化為兩種無毒的氣體；自身還原成最低價(jià)的簡單離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________。

（6）用電解法可制備電解總反應(yīng)為已知陽極產(chǎn)物為該物質(zhì)在水中水解生成和則該電極生成的電極反應(yīng)為________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

設(shè)鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)都生成1mol的H2；則。

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

111

所以參加反應(yīng)的鎂和鋁的物質(zhì)的量之比=1：=3：2；

答案選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．如果加熱則生成過氧化鈉；不加熱生成氧化鈉，A不符合；

B．如果CO2過量；則生成碳酸氫鈣，不過量生成碳酸鈣和水，B不符合；

C．過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)只能生成碳酸鈉和氧氣；C符合；

D．氧氣過量則生成CO2；氧氣不足則生成CO，D不符合；

答案選C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

在3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O中，NaClO中Cl元素化合價(jià)由+1降低至-1，Cl元素被還原，F(xiàn)e2(SO4)3中Fe元素化合價(jià)由+3升高至+6，F(xiàn)e元素被氧化，氧化還原反應(yīng)中氧化劑中的元素化合價(jià)降低，因此反應(yīng)中氧化劑為NaClO，故答案為A。4、C【分析】【詳解】

A．除去硫酸廠尾氣中的SO2：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3；亞硫酸銨與氧氣反應(yīng)生成硫酸銨，將污染性氣體處理，并得到肥料，符合綠色化學(xué)理念，故A不符合題意；

B．鈣基固硫：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4；對污染性氣體處理，符合綠色化學(xué)理念，故B不符合題意；

C．制備Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；有污染性氣體生成，不符合綠色化學(xué)理念，故C符合題意；

D．除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；有污染性氣體生成，符合綠色化學(xué)理念，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)碳元素守恒，兩份質(zhì)量相等的Na2CO3、NaHCO3固體混合物最終放出的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量相等，即x+a=b，則x=b-a，故選D。6、A【分析】【詳解】

A、18g水的物質(zhì)的量為n==1mol，而一個(gè)水分子中含10個(gè)質(zhì)子，故1mol水中含10NA個(gè)質(zhì)子；故A正確；

B；苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；故苯中無碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C；標(biāo)況下；氨水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D、112g鐵的物質(zhì)的量n==2mol，如果能完全和足量的濃硫酸反應(yīng)，則生成3mol二氧化硫，而常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，鐵不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子小于3NA個(gè)；故D錯(cuò)誤。

故選：A。

【點(diǎn)睛】

常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化，需注意，鈍化現(xiàn)象時(shí)因?yàn)榉磻?yīng)生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，若在加熱條件下，反應(yīng)可繼續(xù)發(fā)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)逐漸變稀，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)有可能會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)，碘離子被氧化為單質(zhì)碘：Cl2+2I-＝2Cl-+I2；A錯(cuò)誤；

B．NO2通入水中制硝酸：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO；B錯(cuò)誤；

C．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋4OH-＋Al3＋＋2SO=2BaSO4↓＋AlO＋2H2O；C錯(cuò)誤；

D．通入酸性溶液中，二氧化硫被氧化為硫酸：D正確；

答案選D。8、D【分析】【詳解】

A．Cl-的核電荷數(shù)為17，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為A錯(cuò)誤；

B．CO2分子中C和每個(gè)O形成兩對共用電子對，O原子周圍有2對孤電子對，正確的電子式為B錯(cuò)誤；

C．為甲烷的比例模型，而甲烷的球棍模型為C錯(cuò)誤；

D．HClO為共價(jià)化合物；其中心原子為O，分別與H；Cl形成一對共用電子對，則結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，D正確；

答案選D。二、多選題(共7題，共14分)9、CD【分析】【詳解】

A．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，根據(jù)上述現(xiàn)象描述可知，為該反應(yīng)的催化劑；A正確；

B．具有強(qiáng)氧化性，在酸性溶液中，可將氧化為自身被還原為SO所以還原產(chǎn)物為SOB正確；

C．銨根為+1價(jià)，中存在-1價(jià)O原子；-2價(jià)O原子，S元素的最高正價(jià)為+6價(jià)，則S的化合價(jià)不可能是+7價(jià)，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)中氧化劑為根據(jù)C項(xiàng)分析，每個(gè)分子中存在1個(gè)過氧根離子，還原劑為結(jié)合產(chǎn)物可知，每個(gè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，每個(gè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5；根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知，反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5:2，D錯(cuò)誤；

故選CD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．NO2與濃硫酸不反應(yīng)，關(guān)閉和打開活塞K，通入品紅溶液的都是NO2；品紅溶液均褪色，出來的氣體都是NO，和澄清石灰水都無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象相同，故A正確；

B．若關(guān)閉活塞K；生成二氧化碳，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，二氧化硫直接通入品紅中，則品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，現(xiàn)象不同，故B錯(cuò)誤；

C．若打開活塞K；氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，品紅溶液褪色，加熱品紅不能復(fù)原，若關(guān)閉活塞K，氯氣與亞硫酸鈉反應(yīng)生成鹽酸和硫酸鈉，沒有氣體放出，則品紅溶液無變化，現(xiàn)象不同，故C錯(cuò)誤；

D．二氧化碳與NaHSO3飽和溶液不反應(yīng)；關(guān)閉和打開活塞K，通入品紅溶液的氣體都是二氧化碳，因此現(xiàn)象相同，故D正確；

故選AD。11、AB【分析】【分析】

根據(jù)題中NA表示阿伏加德羅常數(shù)可知，本題考查NA的相關(guān)計(jì)算，運(yùn)用和氧化還原反應(yīng)中的電子守恒分析。

【詳解】

A.NO2和N2O4的最簡式相同，均為NO2,46gNO2和N2O4混合氣體中含有最簡式NO2的物質(zhì)的量為1mol，原子總數(shù)為3NA；故A正確；

B.反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2每生成2molFe2O3，消耗11molO2，氧元素從0價(jià)降低為-2價(jià)，共有2×11×2mol電子轉(zhuǎn)移，即轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為44NA；故B正確；

C.22.4L的N2和O2所含的分子總數(shù)為NA，則由可得此時(shí)Vm=22.4L/mol；但并不只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L，因此該混合氣體所處的狀況不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故C錯(cuò)誤；

D.由于氫氧化鐵膠體分散質(zhì)的粒子為多個(gè)氫氧化鐵分子的聚集體，所以氫氧化鐵膠體中含有的分散質(zhì)的粒子數(shù)小于NA；故D錯(cuò)誤；

答案選AB。

【點(diǎn)睛】

氫氧化鐵膠粒為多個(gè)氫氧化鐵分子的聚集體。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

由化合價(jià)及原子序數(shù)關(guān)系可知X為O；Y為Na，Z為Al，Q為P，T為S。

A．水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高低：H2O>H2S；故A正確；

B．氧離子、鈉離子、鋁離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越多離子半徑越小，則離子半徑：O2->Na+>Al3+；故B正確；

C．非金屬性S>P，則最高價(jià)含氧酸的酸性：磷酸<硫酸；故C錯(cuò)誤；

D．氧化鋁為兩性氧化物；可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，故D錯(cuò)誤；

故選：AB。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.CN-的電子式為故A錯(cuò)誤；

B.過程①中，CN-被氧化為CNO-，1molCN-轉(zhuǎn)移2mol電子；NaC1O被還原為NaC1，1molNaC1O轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故B正確；

C.CO2和N2無污染，過程②中，生成的兩種無污染的氣體為CO2和N2；故C正確；

D.CN-被NaC1O氧化為CNO-，所以氧化性：CNO-＜C1O-；故D錯(cuò)誤；

選AD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．1molNa被完全氧化為Na2O2，鈉元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，則失去的電子數(shù)為NA；A正確；

B．0.1mol·L-1的Na2SO4溶液的體積不確定；無法計(jì)算其中含有的離子總數(shù)，B錯(cuò)誤；

C．鐵和水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣；由于氫氣所處的溫度和壓強(qiáng)不確定，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，也無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO的物質(zhì)的量是1mol，含有的分子數(shù)為NA；D正確；

答案選BC。15、AC【分析】【分析】

X元素原子的L層比Y元素原子L層少3個(gè)電子；說明X有2個(gè)電子層，X元素原子核外電子總數(shù)比Y元素原子核外電子總數(shù)少5個(gè)，則Y有3個(gè)電子層，所以X是N元素；Y是Mg元素。

【詳解】

A.N、Mg元素可以形成離子化合物Mg(NO3)2；故A正確；

B.N、Mg元素形成的化合物中N為-3價(jià)、Mg為+2價(jià)，形成合物為Mg3N2；故B錯(cuò)誤；

C.N、Mg元素形成的化合物中N為-3價(jià)、Mg為+2價(jià)，形成化合物Mg3N2；故C正確；

D.N；Mg形成的化合物為離子化合物；故D錯(cuò)誤。

故選AC。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

(5)根據(jù)H2S轉(zhuǎn)化為SO2的過程；?SH與氧氣反應(yīng)生成SO和?OH；

【詳解】

(1)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；

(2)鐵在高溫下與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2；

(3)氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；

(4)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，鋁氫化鈉具有強(qiáng)還原性，氫元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，故生成的氫氣，同時(shí)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)方程式為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；

(5)?OH是反應(yīng)的催化劑，根據(jù)H2S轉(zhuǎn)化為SO2的過程，?SH與氧氣反應(yīng)生成SO和?OH，方程式為·SH＋O2=·OH＋SO；

(6)FeCl2溶液加雙氧水加磷酸制備FePO4沉淀的離子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H3PO4=2FePO4↓＋4H＋＋2H2O?！窘馕觥?Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑3Fe＋4H2OFe3O4＋4H22Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2ONaAlH4＋2H2O=NaAlO2＋4H2↑·SH＋O2=·OH＋SO2Fe2＋＋H2O2＋2H3PO4=2FePO4↓＋4H＋＋2H2O17、略

【分析】【詳解】

（1）熱的Na2CO3溶液中，碳酸鈉水解程度較高，堿性較強(qiáng)可用于清洗油污，離子方程式為

（2）三種晶體均為共價(jià)晶體，結(jié)構(gòu)相似，晶體內(nèi)部的結(jié)合力都是呈現(xiàn)網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的共價(jià)鍵，共價(jià)鍵鍵長C-CC-Si>Si-Si，共價(jià)鍵鍵能越大，晶體的熔點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)①>③>②。

（3）對羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵；沸點(diǎn)較高，而鄰羥基苯甲醛可形成分子內(nèi)氫鍵，沸點(diǎn)較低。

（4）Mn2+的價(jià)電子排布式為3d5，3d軌道半充滿較為穩(wěn)定，此時(shí)再失去一個(gè)電子需要的能量較大，而Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d6，再失去一個(gè)電子3d軌道半充滿，因此氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難?！窘馕觥?1)

(2)①③②

(3)對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵；鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大。

(4)的價(jià)層電子排布為3d軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；的價(jià)層電子排布為再失去1個(gè)電子即可達(dá)半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)18、略

【分析】【詳解】

(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，在水溶液里部分電離生成氫離子和酸根離子，電離方程式為H3PO2H++H2PO

(2)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，則NaH2PO2為正鹽；含有金屬陽離子鈉離子，因此還是鈉鹽，答案選ac；

(3)該反應(yīng)中銀離子是氧化劑、H3PO2是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，1molNaH2PO2失去4mol電子，所以P元素化合價(jià)從+1價(jià)升高到+5價(jià)，氧化產(chǎn)物是NaH2PO4，答案選A。【解析】H3PO2H++H2POacA19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鹽酸為HCl的水溶液，漂白粉主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，濃硫酸為98%的H2SO4；所以屬于混合物的是①③⑤；

(2)鹽酸和CH3COOH電離時(shí)產(chǎn)生一個(gè)氫離子；所以屬于一元酸的是①②；

(3)Ca(OH)2為強(qiáng)堿；所以屬于強(qiáng)堿的是⑥；

(4)NaHCO3為碳酸的酸式鹽；所以屬于酸式鹽的是⑧；

(5)工業(yè)上制取漂白粉利用氯氣與石灰乳反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(6)向次氯酸鈣溶液中通入少量CO2，生成CaCO3沉淀和HClO，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；

a．該反應(yīng)生成物不是一種；所以不屬于化合反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；

b．該反應(yīng)符合強(qiáng)酸制弱酸的原理，說明次氯酸酸性弱于碳酸，所以次氯酸是一種弱酸，故b正確；

c．該反應(yīng)生成次氯酸；次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能增強(qiáng)漂粉精的漂白能力，故c正確；

d．如果向該溶液中通入過量CO2，則生成Ca(HCO3)2；所以反應(yīng)方程式不同，故d錯(cuò)誤；

所以說法正確的是bc?！窘馕觥竣佗邰茛佗冖蔻?Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClObc20、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）AgNO3是重金屬鹽，加入它會(huì)使蛋白質(zhì)變性，因此不能直接加入AgNO3溶液；蛋白質(zhì)溶液是膠體，可用滲析的方法除去Cl－；故答案為：AgNO3是重金屬鹽；能使蛋白質(zhì)變性；滲析。

（2）蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色，可用濃硝酸檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的存在；淀粉遇碘變藍(lán)，可用碘水檢驗(yàn)淀粉的存在；淀粉和蛋白質(zhì)都為膠體，因此利用蛋白質(zhì)鹽析的可逆性進(jìn)行分離；故答案為：濃硝酸；黃；碘水；藍(lán)；向混合液中加入適量的飽和Na2SO4溶液；使蛋白質(zhì)從混合液中分離出來。

【點(diǎn)睛】

蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色；加熱、重金屬鹽、X射線、有機(jī)物能使蛋白質(zhì)變性，變性是不可逆，鹽析是可逆過程?！窘馕觥緼gNO3是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性滲析濃硝酸黃碘水藍(lán)向混合液中加入適量的飽和Na2SO4溶液，使蛋白質(zhì)從混合液中分離出來21、略

【分析】【詳解】

(1)在題目涉及的物質(zhì)中屬于氧化物的有①CO2；⑥Na2O2；⑧CaO；⑩CO共四種。其中①CO2與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，屬于酸性氧化物；⑥Na2O2與酸反應(yīng)除產(chǎn)生鹽和水外，還有O2；反應(yīng)過程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于過氧化物；⑧CaO與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，屬于酸性氧化物；⑩CO既不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也不能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此屬于不成鹽氧化物，故屬于堿性氧化物的是CaO，故合理選項(xiàng)是⑧；

電解質(zhì)必須是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離而導(dǎo)電。在題目涉及的物質(zhì)中，①CO2、⑨無水乙醇、⑩CO都是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；③生鐵、⑤銅是金屬單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)；④稀硫酸是混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)；而②熔融KOH、⑥Na2O2；⑦蘇打、⑧CaO都是化合物；在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此都屬于電解質(zhì)，故屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號是②⑥⑦⑧；

物質(zhì)若能夠?qū)щ?，則應(yīng)該含有自由移動(dòng)的離子或電子。在題目給出的物質(zhì)②熔融KOH；③生鐵；④稀硫酸；⑤銅中，其中KOH是化合物，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的K+、OH-而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③生鐵、⑤銅是金屬單質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子而導(dǎo)電；④稀硫酸是混合物，其中含有H+、故能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)序號是②③④⑤；

(2)同位素是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，其中①是同位素；合理選項(xiàng)是①；

同素異形體是由同一元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，其中②互為同素異形體；故合理選項(xiàng)是②；

(3)HCl分子中含有1個(gè)H原子和1個(gè)Cl原子，由于H原子有3種，Cl原子有3種，則HCl分子的種類數(shù)目為3×3=9種；相對分子質(zhì)量是分子中各個(gè)原子的相對原子質(zhì)量的和，在上述9種分子中，其對應(yīng)的相對分子質(zhì)量有36、37、38、39、40，共5種?！窘馕觥竣啖冖蔻撷啖冖邰堍茛佗?5四、判斷題(共1題，共10分)22、B【分析】【詳解】

灼熱的CuO與H2和CO均能反應(yīng)，錯(cuò)誤。五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)23、略

【分析】【詳解】

（1）在制備過程中將塊狀固體原料粉碎磨成粉末；作用是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。

（2）由于Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物有Fe2+、Fe3+，分別對兩種離子進(jìn)行檢驗(yàn)，根據(jù)提供的試劑方法如下：取2份待檢液于兩支試管中，向其中一只試管中滴入幾滴KSCN溶液，若顯示血紅色則含有Fe3+，再向另一只試管中滴入少量酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去則含有Fe2+。

（3）沒有氣體產(chǎn)生，說明Fe剛好使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，由于在1molFe3O4中有Fe（Ⅱ）1mol和Fe（Ⅲ）2mol，設(shè)Fe為Xmol，F(xiàn)e2O3為Ymol，生成1molFe3O4，根據(jù)3X=1，F(xiàn)e守恒共3mol：X+2Y=3，解得X=1/3，Y=4/3，故n(Fe2O3)：n(Fe)=4：1。

（4）由n(Cl2)=根據(jù)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—，n(Fe2+)為0.02mol。最終得到8g固體為Fe2O3，n(Fe2O3)=則總n(Fe)=0.1mol，原FexOy中的n(Fe3+)=0.1mol—0.02mol=0.08mol，n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.02：0.08=1：4，n(FeO)：n(Fe2O3)=1：2，故化學(xué)式為FeO·2Fe2O3或Fe5O7。【解析】有利于加快反應(yīng)池中反應(yīng)速率取2份待檢液，其中一份待檢液滴入KSCN溶液，若顯示血紅色則含有Fe3+，再向另一份待檢液滴入酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去則含有Fe2+4：1Fe5O7或FeO·2Fe2O3六、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)24、略

【分析】【分析】

短周期元素Q；R、T、W；根據(jù)元素所處的位置，可確定T、W為第三周期的元素，Q、R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為C元素，R為N元素，W為S元素。

【詳解】

(1)T為Al，原子核外有13個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為Q為C；原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；

(2)原子序數(shù)比Al小2的元素是Na，在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，反應(yīng)方程式為

(3)原子序數(shù)比S大4的元素是Ca，該元素最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈣，S元素最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸，氫氧化鈣溶液與硫酸溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈣和水，離子方程式為【解析】第二周期ⅣA族25、略

【分析】【分析】

元素A在第三周期中簡單離子半徑最??；則A為Al；B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.6，則內(nèi)層電子為10，外層為6，B為S；使用最廣泛的金屬元素C能形成兩種氯化物，其相對分子質(zhì)量之差為35.5，則C為Fe；元素D與S同主族，且大多數(shù)情況下D不顯正化合價(jià)，則D為O；元素E在周期表中位于ⅠA族，有人認(rèn)為將其排在ⅦA族也有一定道理，其可顯示-1價(jià)，E為H；元素F與B同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物與A或B的最高價(jià)氧化物的水化物均能反應(yīng)，F(xiàn)的氫氧化物顯兩性，則F為Na。

【詳解】

(1)元素C為Fe，在周期表中的位置為第四周期Ⅷ族；元素E為H，將元素E排在ⅦA族”這一觀點(diǎn)時(shí)，其顯-1價(jià)，H-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)元素E與D分別為H、O，按原子個(gè)數(shù)比2∶1、1∶1形成兩種化合物X、Y分別為H2O、H2O2，過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成氧氣，而水無此性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)為分別取兩種液體少量于試管中，加入少量二氧化錳，有大量氣泡冒出的是H2O2；E與B分別為H、S，形成的一種化合物Z為H2S，與H2O2的電子數(shù)相等，發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成S和水，方程式為H2O2＋H2S===S↓＋2H2O；

(3)F、B分別為Na、S，形成的化合物F2B2為Na2S2，其電子式為該化合物為離子化合物；含有離子鍵；非極性共價(jià)鍵；

(4)元素A與元素F分別為Al；Na；金屬性較強(qiáng)的為Na；

a．Al；Na與酸反應(yīng)時(shí)；金屬性的強(qiáng)弱與失電子個(gè)數(shù)的多少無關(guān)，a錯(cuò)誤；

b．對應(yīng)單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，金屬性越強(qiáng)，則金屬反應(yīng)的越劇烈，Na比Al劇烈得多，則Na的金屬性比Al強(qiáng)，b正確；

c．金屬的氧化物熔點(diǎn)與金屬的金屬性無關(guān)；則熔點(diǎn)的高低不能確定金屬性的強(qiáng)弱，c錯(cuò)誤；

d．Na不能將Al從其鹽溶液中置換出來；d錯(cuò)誤；

e．金屬的金屬性越強(qiáng)；則其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，Na比Al的強(qiáng)，則Na的金屬性比Al強(qiáng)，e正確；

答案為be。

【點(diǎn)睛】

金屬性強(qiáng)弱的比較，可通過金屬與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度或根據(jù)其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性的強(qiáng)弱判斷?！窘馕觥康谒闹芷诘冖宸謩e取兩種液體少量于試管中，加入少量二氧化錳，有大量氣泡冒出的是H2O2H2O2＋H2S===S↓＋2H2O離子鍵、非極性共價(jià)鍵Nabe26、略

【分析】【分析】

由表中元素所在的位置，可以確定①為氫(H)，②為碳(C)，③為氮(N)，④為氧(O)，⑤為氟(F)，⑥為鈉(Na)，⑦為鋁(Al)，⑧為硫(S)，⑨為氯(Cl)，⑩為氬(A