2025年滬科版選修化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選修化學下冊月考試卷654考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、M2O離子和S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O離子中M的化合價是A.+2B.+3C.+4D.+62、下列反應(yīng)中；屬于取代反應(yīng)的是。

①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

②CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

③CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②B.③④C.①④D.②③3、乙酸橙花酯是一種食用香料；其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機物的敘述中正確的是（）

①分子式為C12H19O2；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③mol該有機物最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；④它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類；⑤1mol該有機物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1molNaOH；⑥屬于芳香族化合物。A.②④⑤B.①④⑤C.②③⑥D(zhuǎn).②③④4、檸檬中含有大量的檸檬酸，因此被譽為“檸檬酸倉庫”。檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式為則檸檬酸分別與足量的金屬鈉和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成等量的氣體，則消耗檸檬酸的物質(zhì)的量之比為A.2∶3B.3∶2C.4∶3D.3∶45、1mol某烷烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗標準狀況下的氧氣179.2L，它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物(不考慮立體異構(gòu))，該烴的結(jié)構(gòu)簡式是A.B.C.CH3CH2CH2CH2CH3D.評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅；磷青銅是含少量錫；磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件。

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為____；價電子中成對電子數(shù)有____個。

（2）磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)。

①PH3分子中的中心原子的雜化方式是___。

②P與N同主族，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3___H3PO4(填“>”或“<”)，從結(jié)構(gòu)的角度說明理由：___。

（3）磷青銅中的錫、磷兩種元素電負性的大小為Sn____P(填“>”“<”或“＝”)。

（4）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①則其化學式為___。

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有____個，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為___。

③若晶體密度為8.82g/cm3，最近的Cu原子核間距為____pm(用含NA的代數(shù)式表示)。7、氰化鈉（NaCN)是一種重要的化工原料；用于電鍍；冶金和有機合成醫(yī)藥，農(nóng)藥及金屬處理等方面。

已知:氰化鈉為白色結(jié)晶顆?；蚍勰?；易潮解，有微弱的苦杏仁氣味，劇毒。熔點563.7℃，沸點1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強堿性。

（1）氰化鈉中氮元素的化合價是______，用離子方程式表示NaCN溶液呈強堿性的原因:________。

（2）已知：

。物質(zhì)。

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）

Ka=6.2×10-10

Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；

則向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式：_______________。

（3）用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液PH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法錯誤的是________________。

A．用石墨作陽極；鐵作陰極。

B．陽極的電極反應(yīng)式為：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O

C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

（4）氰化鈉可用雙氧水進行消毒處理。

用雙氧水處理氰化鈉產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學方程式____________；

（5）過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)；也可用于含氰廢水的消毒處理。

①下列物質(zhì)中，不會引起過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有___________。

A.FeC13B.CuSO4C.Na2SiO3D.KCN

②已知6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O.現(xiàn)稱取0.2000g過碳酸鈉樣品于250mL錐形瓶中，加50mL蒸溜水溶解，再加50mL2.0000mol?L-1H2SO4，用0.0200mol?L-1KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為______。8、粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：

①取適量A進行鋁熱反應(yīng)；產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；

②另取20gA全部溶于0.2L6.0mol·鹽酸中；得溶液C；

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)；有氣體放出，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B。請回答：

(1)①產(chǎn)物中的單質(zhì)B是__________________。

(2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學方程式是__________、_______。

(3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是___________、________。

(4)若溶液D的體積仍視為0.2L，則該溶液中c(Mg2+)為_____________，c(Fe2+)為___________。9、(1)結(jié)構(gòu)簡式為的烴系統(tǒng)命名為_____________________。

(2)1mol壬烷C9H20完全燃燒生成二氧化碳和水，需消耗氧氣_____mol。

(3)的一氯代物有_______種。

(4)CH3CH2CH2OH在銅作催化劑并加熱的作用下與O2反應(yīng)的化學方程式_____________________。10、按要求回答下列問題：

(1)用系統(tǒng)命名法命名有機物_______；

(2)相對分子質(zhì)量為72且一氯代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式_______；

(3)分子式為C5H10O2，且能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機物(不含立體異構(gòu))有_______種。

(4)分子式為C5H10且核磁共振氫譜中只有一個峰的烴的結(jié)構(gòu)簡式_______；

(5)乙醛與銀氨溶液反應(yīng)化學方程式：_______。11、某研究性學習小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)；對其進行探究。

步驟一：這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅（催化劑）；氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.12g有機物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水；

步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質(zhì)量為106；

步驟三：用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰；其面積之比為2∶3（如圖Ⅰ）

步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ；試回答：

（1）步驟二中的儀器分析方法稱為_____。

（2）X的分子式為_____；X的結(jié)構(gòu)簡式為_____。12、燃燒法是測定有機物分子式的一種重要方法。完全燃燒0.1mol某烴后；測得生成的二氧化碳為11.2L(標準狀況)，生成的水為10.8g。請完成下面的填空：

(1)該烴的分子式為_________。

(2)寫出它可能存在的全部物質(zhì)的的結(jié)構(gòu)簡式：_________。13、肼(N2H4)是一種高能燃料；在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。

(1)0.5mol肼中含有__________mol極性共價鍵。

(2)肼的性質(zhì)與氨氣相似；易溶于水，有如下反應(yīng)過程：

N2H4+H2ON2H4·H2ON2H5++OH-

①常溫下，某濃度N2H5C1溶液的pH為5，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為______mol/L。

②常溫下，0.2mol/LN3H4溶液0.1mol/LHCL溶液等體積混合；混合溶液的pH＞7；

則溶液中v(N2H5+)________v(N2H4·H2O)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)工業(yè)上可用肼（N2H4）與新制Cu(OH)2反應(yīng)制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應(yīng)的化學方程式為______________________________________。

(4)發(fā)射火箭時，肼為燃料，雙氧水為氧化劑，兩者反應(yīng)成氮氣與水蒸氣。已知1.6g液態(tài)肼在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式___________________。

(5)肼-雙氧水燃料電池由于其較高的能量密度而廣受關(guān)注，其工作原理如圖所示。則電池正極反應(yīng)式為_______________，電池工作過程中，A極區(qū)溶液的pH____________（填“增大”“減小”或“不變”）評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗。(_____)A.正確B.錯誤15、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯誤16、煤氣的主要成分是丁烷。(____)A.正確B.錯誤17、通常情況下乙醛是一種有特殊氣味的氣體。(_______)A.正確B.錯誤18、乙酸能與鈉反應(yīng)放出H2且比乙醇與鈉的反應(yīng)劇烈。(_______)A.正確B.錯誤19、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯誤20、淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物。(____)A.正確B.錯誤21、質(zhì)譜法可以測定有機物的摩爾質(zhì)量，而紅外光譜和核磁共振氫譜圖可以確定有機物的官能團類型。(___________)A.正確B.錯誤22、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共3題，共30分)23、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。24、[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式____；D-E的反應(yīng)類型為____。

（3）E-F的化學方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。25、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學方程式：______。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共30分)26、二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)C1O2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaC1溶液；③C1O2的制取。工藝流程如下圖：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液。

（1）粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，選出試劑X所代表的試劑，按滴加順序依次為是__________________________(填化學式)。

（2）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成C1O2。反應(yīng)Ⅲ的化學方程式為______________。

（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量；進行了以下實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10．00mL；稀釋成100mL試樣。

步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2．0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。（已知ClO2+I－+H+==I2+Cl－+H2O未配平）

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：)

①準確量取10．00mLClO2溶液的玻璃儀器是__________________。

②上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。

③若實驗中使用的Na2S2O3標準溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì)，則實驗結(jié)果_________(填“偏高”；“偏低”或“無影響”)

④根據(jù)上述步驟可計算出原C1O2溶液的濃度為_________mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。27、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑；主要用于水的消毒以及砂糖；油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品NaClO2?3H2O；

②純ClO2易分解爆炸；一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下。

（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是____。

a．將SO2氧化成SO3；增強酸性。

b．將NaClO3還原為ClO2

c．稀釋ClO2以防止爆炸。

（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____。

（3）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，需加的試劑可以選用的是____（填序號）。

a．Na2O2b．Na2Sc．FeCl2

（4）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是____。

（5）某學習小組用碘量法測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量；實驗如下：

a．準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250ml待測溶液。（已知：ClO2+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－）

b．移取25.00ml待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3標準液滴定至終點，重復(fù)2次，測得平均值為Vml。（已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－）

①達到滴定終點時的現(xiàn)象為____。

②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為____（用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡）28、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑；制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)亞氯酸鈉用作紙漿、紙張和各種纖維的漂白劑，是一種高效漂白劑，主要原因是亞氯酸鈉具有_______性。

(2)制備ClO2氣體的化學方程式為制備時可用S代替H2O2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。但“吸收”時卻不宜用S代替H2O2，理由是_______。

(3)可從“廢液”中回收的主要物質(zhì)是_______(填化學式)；“結(jié)晶”后經(jīng)過濾即可獲得粗產(chǎn)品。

(4)測定某亞氯酸鈉樣品的純度：準確稱取亞氯酸鈉樣品mg，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量稀硫酸(發(fā)生反應(yīng)配成250mL待測液。移取25.00mL待測液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c的Na2S2O3標準溶液進行滴定，消耗Na2S2O3標準溶液VmL(已知：)。

①移取25.00mL待測液的儀器的名稱是_______。

②在接近滴定終點時，使用“半滴操作”可提高測定的準確度，其操作方法是將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落，_______(請在橫線上補全操作)；繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察溶液顏色變化。

③該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為_______(用含m、c、V的代數(shù)式表示)；在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結(jié)果偏高，其可能的原因是_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

根據(jù)離子方程式兩端電荷守恒有：-x+3×(-2)+14=2×3，x=2，設(shè)中M的化合價為a；則：2a+7×(-2)=-2，a=+6；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

取代反應(yīng)是指有機物中某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應(yīng)。①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于取代反應(yīng)，②CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br，屬于加成反應(yīng)，③CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，屬于消去反應(yīng)，④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O，屬于取代反應(yīng)，故①④屬于取代反應(yīng)，答案為C。3、A【分析】【分析】

本題主要考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。不存在醛基；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不飽和度僅有三個酚類至少有四個不飽和度，能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團只有酯基。據(jù)此回答。

【詳解】

①由結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有12個C原子，20個H原子，2個O原子，則分子式為C12H20O2；故錯誤；

②分子中不含醛基；則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；

③只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為2mol；故錯誤；

④分子中含有3個雙鍵；則不飽和度為3，而酚類物質(zhì)的不飽和度至少為4，則它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類，故正確；

⑤能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團只有酯基；水解生成羧基和羥基，只有羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，則1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH，故正確；

⑥分子中不含苯環(huán)或稠環(huán)；則不屬于芳香族化合物，故錯誤。

故選A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

由檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，1mol檸檬酸分子中含有1mol羥基和3mol羧基，羥基和羧基都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，因此1mol檸檬酸和足量的Na反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為2mol；羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)，而羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，1mol檸檬酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為3mol，要生成等量的氣體，則消耗的檸檬酸的物質(zhì)的量之比為3∶2，故選擇B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物，那么就有3種化學環(huán)境不同的H，1mol該烴燃燒需氧氣179.2L（標準狀況），其物質(zhì)的量為

A．該分子式是C6H14，耗氧量為：故A錯誤；

B．該分子式是C5H12，耗氧量為：分子式中含有4種化學環(huán)境不同的H，故C錯誤；

C．該分子式是C5H12，耗氧量為：分子式中含有3種化學環(huán)境不同的H，符合題意，故C正確；

D．該分子式是C5H12，耗氧量為：分子式中含有1種化學環(huán)境不同的H，故D錯誤；

故選：C。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律解答；

（2）①根據(jù)價層電子對互斥理論分析；

②根據(jù)影響含氧酸酸性的因素分析判斷；

（3）根據(jù)電負性變化規(guī)律解答；

（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)合均攤法分析；判斷與計算。

解析：（1）銅的原子序數(shù)是29，基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；因此價電子中成對電子數(shù)有10個。

（2）①PH3分子中P原子含有的孤對電子對數(shù)＝即價層電子對數(shù)為4，所以中心原子的雜化方式是sp3。

②由于HNO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個非烴基氧原子，比H3PO4中多1個，所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是HNO3>H3PO4。

（3）非金屬性越強，電負性越大，則錫、磷兩元素電負性的大小為Sn>P。

（4）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知含有的Sn原子個數(shù)＝8×1/8＝1，Cu原子個數(shù)＝6×1/2＝3，P位于體心，共計1個，則其化學式為SnCu3P。

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有4個；位于面的4個頂點上，因此這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為平面正方形。

③根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知最近的Cu原子核間距為面對角線的一般，晶胞的邊長是所以最近的Cu原子核間距為【解析】1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)10sp3>_因為HNO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個非羥基氧原子，比H3PO4中多1個<SnCu3P4平面正方形×10107、略

【分析】（1）NaCN中C元素顯+2價，因此N元素顯-3價；氰化鈉為強堿弱酸鹽，水解反應(yīng)為：CN－＋H2OHCN＋OH－，溶液呈堿性。（2）根據(jù)電離平衡常數(shù)可知HCN的酸性弱于碳酸，但強于碳酸氫鈉，則向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式為CN－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HCN。(3）A．該電解質(zhì)溶液呈堿性，電解時，用不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘僮麝枠O，可以用較不活潑金屬作陰極，所以可以用石墨作氧化劑、鐵作陰極，A正確；B．陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根離子和水，所以陽極反應(yīng)式為Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O，B正確；C．電解質(zhì)溶液呈堿性，則陰極上水失電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e－=H2↑+2OH－，C正確；D．陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮氣，該反應(yīng)在堿性條件下進行，所以應(yīng)該有氫氧根離子生成，反應(yīng)方程式為2CN-+5ClO-+H2O＝N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，D錯誤；答案選D。（4）用雙氧水處理氰化鈉，產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，根據(jù)原子守恒一種酸式鹽為碳酸氫鈉，所以反應(yīng)為：NaCN＋H2O2＋H2O＝NaHCO3＋NH3↑；（5）①過碳酸鈉相當于帶結(jié)晶雙氧水的碳酸鈉，具有雙氧水的性質(zhì)，F(xiàn)eCl3、CuSO4能作雙氧水分解的催化劑，KCN具有還原性，能被過碳酸鈉氧化，硅酸鈉不與過碳酸鈉反應(yīng)，答案選C；②高錳酸鉀溶液與過碳酸鈉反應(yīng)的化學方程式為：6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4＝3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O，滴定過程中消耗KMnO4標準溶液的物質(zhì)的量為0.0200mol?L-1×0.03L=6.000×10-4mol；設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為xg，根據(jù)關(guān)系式可知。

KMnO4～2Na2CO3?3H2O2～15H2O2

6mol15×34g

6.000×10-4molxg

解得x=0.051

因此過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為0.051g/0.2g×100%=25.50%?！窘馕觥浚?CN－＋H2OHCN＋OH－CN－＋CO2＋H2O===HCO＋HCNDNaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑C25.50%(或0.2550，25.5%，0.255)8、略

【分析】【分析】

(1)①鋁熱反應(yīng)本質(zhì)是置換反應(yīng)，金屬性Mg＞Al＞Fe，所以發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)；置換出鐵；

(2)②MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水；

(3)③加入Fe放出氣體，說明生成氫氣，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水；溶液C為氯化鐵；氯化鎂、鹽酸的混合溶液，F(xiàn)e和溶液C反應(yīng)為：Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；

(4)令MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量都為xmol，根據(jù)二者質(zhì)量計算x的值，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據(jù)鎂元素守恒可知，n(Mg2+)=n(MgO)，再根據(jù)c=計算鎂離子濃度。

【詳解】

(1)①MgO和Fe2O3組成的混合物行鋁熱反應(yīng)，發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；置換出鐵；

(2)②MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，反應(yīng)方程式為MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，反應(yīng)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

(3)③有氣體放出，說明生成氫氣，溶液C為氯化鐵、氯化鎂、鹽酸的混合溶液，F(xiàn)e和溶液C反應(yīng)為Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，反應(yīng)離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(4)令MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量都為xmol，則40x+160x=20，解得x=0.1，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據(jù)鎂元素守恒可知，n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，溶液D的體積仍視為0.2L，所以c(Mg2+)==0.5mol/L；溶液C中加入Fe后，鐵有過剩，說明溶液D中只含有Fe2+、Mg2+和Cl-，Cl-的物質(zhì)的量為0.2L×6.0mol/L=1.2mol，由電荷守恒可知溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為(1.2mol-0.1mol×2)×=0.5mol，故溶液中c(Fe2+)==2.5mol/L?！窘馕觥縁eMgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2Fe3+=3Fe2+0.5mol/L2.5mol/L9、略

【分析】【詳解】

(1)該烴含有碳碳雙鍵；故為烯烴，選取含有碳碳雙鍵的最長碳鏈為主鏈，主鏈含有4個C，從離雙鍵最近一端給主鏈碳原子編號，在3號碳原子上有一個甲基，則該烴系統(tǒng)命名為：3-甲基-1-丁烯，故答案為：3-甲基-1-丁烯；

(2)1mol壬烷C9H20完全燃燒生成二氧化碳和水，需消耗氧氣的物質(zhì)的量為：（9+mol=14mol；故答案為：14；

(3)分子中有5種氫原子；所以一氯代物有5種，故答案為：5；

(4)CH3CH2CH2OH與O2在Cu作催化劑下加熱生成CH3CH2CHO和水，其反應(yīng)的方程式為：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；

故答案為：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O?！窘馕觥?-甲基-1-丁烯1452CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)物質(zhì)的分子中最長碳鏈上含有6個C原子；從離支鏈較近的左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈的位置，該物質(zhì)名稱為2，2，4三甲基己烷；

(2)假設(shè)烷烴分子式為CnH2n+2，該烷烴的相對分子質(zhì)量為72，則14n+2=72，則n=5，分子式是C5H12，其一氯代物只有一種，說明該物質(zhì)分子中只有一種位置的H原子，其結(jié)構(gòu)簡式是

(3)分子式為C5H10O2，且能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機物是飽和一元羧酸，其同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))有CH3CH2CH2CH2COOH、共4種不同結(jié)構(gòu)；

(4)某烴分子式為C5H10且核磁共振氫譜中只有一個峰，說明該烴分子中只有一種H原子，該烴為環(huán)戊烷，其結(jié)構(gòu)簡式為

(5)乙醛分子中含有醛基，能夠被銀氨溶液氧化產(chǎn)生CH3COOH，CH3COOH與氨反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONH4，銀氨溶液被還原產(chǎn)生Ag單質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O?！窘馕觥?，2，4-三甲基己烷4CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O11、略

【分析】【分析】

分析題給有機物的研究過程；可知：

步驟一為元素分析過程；可以確定有機物的實驗式；步驟二為用質(zhì)譜法測定有機物的相對分子質(zhì)量的過程；步驟三和步驟四均為用物理方法確定有機物的結(jié)構(gòu)式的過程。

【詳解】

（1）通過儀器分析方法測定有機物相對分子質(zhì)量的方法是質(zhì)譜法；答案為：質(zhì)譜法；

（2）根據(jù)題意，可知2.12g有機物X的物質(zhì)的量為生成CO2的物質(zhì)的量為生成水的物質(zhì)的量為則有機物X的分子中故有機物X的分子式為C8H10，結(jié)合圖Ⅰ，X的1H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2∶3，說明有機物X中有兩種等效氫，這兩種等效氫的個數(shù)比為2∶3。分析紅外光譜圖Ⅱ，可知X分子中有苯環(huán)，故可知有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為：答案為：C8H10；

【點睛】

已知相對分子質(zhì)量確定有機物分子式的簡單方法——商余法：

設(shè)烴的相對分子質(zhì)量為M

商余數(shù)。

商值為最大碳原子數(shù)，余數(shù)為最小氫原子數(shù)。當余數(shù)為0或碳原子數(shù)大于等于氫原子數(shù)時，將碳原子數(shù)依次減少一個，每減少一個碳原子即增加12個氫原子?！窘馕觥抠|(zhì)譜法C8H1012、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題干信息，完全燃燒0.1mol某烴生成的二氧化碳為11.2L(標準狀況)，則生成的水為10.8g，則根據(jù)原子守恒可知，1mol該烴分子中含有5molC原子，12molH原子，則該烴的分子式為：C5H12；

(2)由(1)可知，該烴的分子式為C5H12，分子的不飽和度為0，屬于烷烴，分子中有5個C原子，為戊烷，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH3CH2CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH2CH3；(CH3)4C?！窘馕觥緾5H12CH3CH2CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH2CH3；(CH3)4C13、略

【分析】【詳解】

(1)肼的結(jié)構(gòu)為H2N-NH2；0.5mol肼中含有極性共價鍵的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，故答案為2；

(2)①常溫下，Kw=10-14，某濃度N2H5C1溶液因水解，pH為5，促進水的電離，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-5mol/L，故答案為1×10-5；

②常溫下，0.2mol/LN2H4溶液0.1mol/LHCl溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的N2H4·H2O和N2H5C1，混合溶液的pH＞7，說明以N2H4·H2O的電離為主，則溶液中v(N2H5+)＞v(N2H4·H2O)；故答案為＞；

(3)工業(yè)上可用肼(N2H4)與新制Cu(OH)2反應(yīng)制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應(yīng)的化學方程式為N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O，故答案為N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O；

(4)肼與雙氧水反應(yīng)成氮氣與水蒸氣。1.6g液態(tài)肼在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量，則1mol肼(32g)燃燒放出×64.22kJ=1284.4kJ熱量，反應(yīng)的熱化學方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol，故答案為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol；

(5)肼-雙氧水燃料電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為2H2O2+4e-=4OH-，電池工作過程中，A極為負極，總反應(yīng)為N2H4+2H2O2=N2+4H2O，用總反應(yīng)方程式減正極反應(yīng)式得到負極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，負極區(qū)溶液的pH逐漸減小，故答案為H2O2+2e-=2OH-；減少。

點睛：本題考查了肼的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，知識點比較陌生，難度較大。靈活運用鹽類水解的原理，聯(lián)系氨水的相關(guān)知識是解題的關(guān)鍵。本題的難點是(5)中電極方程式的書寫和溶液pH的變化判斷?！窘馕觥浚靠?分）（1）2（2）①1×10-5②>③N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O（4）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol（5）H2O2+2e-=2OH-減少三、判斷題(共9題，共18分)14、A【分析】【詳解】

酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗，正確。15、B【分析】【詳解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成氣泡，不能用KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔，錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

煤氣的主要成分是一氧化碳，液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷；該說法錯誤。17、B【分析】【詳解】

通常情況下乙醛是一種有特殊氣味的液體，錯誤。18、A【分析】【詳解】

乙酸具有酸的通性，能與鈉反應(yīng)放出H2，且由于乙酸中羧基上的H比乙醇中羥基上的H活潑，故與鈉反應(yīng)乙酸更劇烈，故說法正確。19、B【分析】【詳解】

能溶解于水的羧酸類物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅色，碳鏈長的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之變紅，如硬脂酸，故答案為：錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

淀粉和纖維素的相對分子質(zhì)量很大，屬于天然高分子，但油脂的相對分子質(zhì)量小，不屬于高分子，錯誤。21、B【分析】【詳解】

質(zhì)譜法可以測定有機物的摩爾質(zhì)量，而紅外光譜可以確定有機物的官能團類型，核磁共振氫譜圖可以確定有機物中氫原子的種類和個數(shù)，錯誤。22、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。四、推斷題(共3題，共30分)23、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；D的名稱是對苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成其合成路線為：【解析】消去反應(yīng)對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或24、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到則G結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡式為D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E；

故答案為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

（3）E→F反應(yīng)方程式為

故答案為

（4）B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗羧基：取少量該有機物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反應(yīng)1：1檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）25、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應(yīng)，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr?！窘馕觥緾8H8加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+NaOH+NaBr五、工業(yè)流程題(共3題，共30分)26、略

【分析】【分析】

以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。根據(jù)流程圖，粗鹽水中加入氫氧化鈉除去鎂離子，再加入試劑X除去鈣離子生成碳酸鈣，因此X為碳酸鈉，過濾后得到氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀；用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的酸性，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉得到純凈的氯化鈉溶液，反應(yīng)Ⅱ電解氯化鈉溶液生成氫氣和NaClO3，加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O；得到ClO2。據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）Ca2＋應(yīng)用Na2CO3除去，SO42－應(yīng)用Ba2＋除去，Mg2＋應(yīng)用NaOH除去，同時Na2CO3還要除去多余BaCl2，因此順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3；NaOH；

答案為NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3；NaOH；

（2）根據(jù)信息，反應(yīng)III應(yīng)是NaClO3與HCl反應(yīng)生成ClO2，根據(jù)流程，其反應(yīng)的方程式為2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O＋Cl2↑；

答案為2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O＋Cl2↑；

（3）①ClO2能用于自來水的消毒，即ClO2具有強氧化性，ClO2溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中；

答案為酸式滴定管；

②錐形瓶溶液顯藍色，滴加Na2S2O3溶液過程中碘單質(zhì)被消耗；達到終點的現(xiàn)象是：溶液恰好藍色消失，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色；

答案為溶液恰好藍色消失；且30s內(nèi)不恢復(fù)原色；

③Na2S2O3被氧氣氧化，則消耗Na2S2O3溶液的體積增