2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第四章非金屬及其化合物3硫及其重要化合物強(qiáng)化訓(xùn)練2含解析新人教版

PAGE4-硫及其重要化合物角度濃硫酸的性質(zhì)1.(2024·南寧模擬)用如圖所示裝置進(jìn)行下列試驗(yàn):將①中溶液滴入②中,預(yù)料的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是 ()選項(xiàng)①②預(yù)料②中現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A濃硫酸濃鹽酸產(chǎn)生大量氣體硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)B濃硫酸銅片銅片溶解,產(chǎn)生氣泡,底部產(chǎn)生灰白色粉末濃硫酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性C濃硫酸CuSO4·5H2O固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂形?發(fā)生物理改變D濃硫酸蔗糖固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀,并有刺激性氣味氣體放出濃硫酸具有脫水性、氧化性【解析】選D。將濃硫酸滴入濃鹽酸中,濃硫酸放出大量的熱,促進(jìn)了氯化氫的逸出,A項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸與銅反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行,B項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水,是濃硫酸的吸水性,該改變?yōu)榛瘜W(xué)改變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸有脫水性,可使蔗糖碳化,并放出大量的熱量,進(jìn)而與生成的碳反應(yīng)生成SO2,D項(xiàng)正確。2.含2molH2SO4的濃硫酸溶液中加入足量的Zn粉,使其充分反應(yīng),則下列推斷中錯(cuò)誤的是 ()①放出的氣體中除SO2外還有H2②反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為4mol③只放出SO2氣體,其物質(zhì)的量為1mol④反應(yīng)結(jié)束后加入KNO3固體,Zn粉接著溶解A.①B.②C.③④D.②③④【解析】選D。濃硫酸與Zn反應(yīng)不產(chǎn)生H2,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H2SO4濃度會(huì)漸漸減小,將會(huì)生成H2,①正確,③錯(cuò)誤;因反應(yīng)中既有SO2氣體產(chǎn)生又有H2生成,所以反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量在2mol到4mol之間,②錯(cuò)誤;因Zn粉足量,反應(yīng)結(jié)束后溶液呈中性,此時(shí)加入KNO3固體后,NO3-因缺少必要的條件——酸性介質(zhì),所以不與Zn反應(yīng)3.(2024·上海高考)某試驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了一系列試驗(yàn)。在反應(yīng)過(guò)程中會(huì)發(fā)生一些副反應(yīng),生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。(1)處于平安和綠色化學(xué)考慮,在制取硫酸銅時(shí),可選用下列的物質(zhì)是______________。

a.Cu b.CuOc.CuS d.CuSO4·Cu(OH)2·H2O(2)裝置a的作用是________,反應(yīng)過(guò)程中,因?yàn)闈饬蛩岬奈饔?圓底燒瓶中出現(xiàn)白色固體物質(zhì),如何簡(jiǎn)便檢驗(yàn)反應(yīng)后圓底燒瓶里有Cu2+存在___________

在實(shí)際反應(yīng)中,由于條件限制不好,簡(jiǎn)單產(chǎn)生CuS和Cu2S固體:2CuSCu2S+S。(3)已知樣品質(zhì)量為ag,得到Cu2S是bg,則樣品中CuS質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。假如Cu2S高溫下轉(zhuǎn)化為Cu,則試驗(yàn)測(cè)得的值會(huì)________。(填“偏大”“偏小”或“不變”)

(4)依據(jù)以上信息,說(shuō)明銅與濃硫酸反應(yīng)須要限制哪些條件?

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【解析】(1)a.Cu、c.CuS與硫酸反應(yīng)分別生成污染物二氧化硫、硫化氫,不符合綠色化學(xué)理念;而b.CuO、d.CuSO4·Cu(OH)2·H2O與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,符號(hào)綠色化學(xué)理念;(2)二氧化硫易與氫氧化鈉溶液反應(yīng),干脆汲取會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象,運(yùn)用裝置a可防止倒吸;檢驗(yàn)反應(yīng)后圓底燒瓶里有Cu2+存在的方法:將反應(yīng)后的溶液沿?zé)诰従彽谷胨?若溶液變藍(lán),則有Cu2+存在。(3)設(shè)樣品中CuS質(zhì)量為m,2CuSCu2S+SΔm(削減) 96×2 32 m (a-b)gm=96×2×(a-b)樣品中CuS質(zhì)量分?jǐn)?shù):6(a-假如Cu2S高溫下轉(zhuǎn)化為Cu,導(dǎo)致b偏小,則(a-b)的值偏大,試驗(yàn)測(cè)得的值會(huì)偏大;(4)依據(jù)分析可知,若溫度過(guò)高、時(shí)間過(guò)長(zhǎng)易發(fā)生副反應(yīng),則銅與濃硫酸反應(yīng)溫度不宜過(guò)高,反應(yīng)時(shí)間不易過(guò)長(zhǎng)。答案:(1)bd(2)防倒吸將反應(yīng)后的溶液沿?zé)诰従彽谷胨?若溶液變藍(lán),則有Cu2+存在(3)6(【加固訓(xùn)練】1.對(duì)下列事實(shí)的說(shuō)明正確的是 ()A.蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙,說(shuō)明硫酸與氨氣不反應(yīng)B.醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥,是因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸C.向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45molD.常溫下,濃硫酸可以用鋁制容器貯存,說(shuō)明鋁與濃硫酸不反應(yīng)【解析】選B。氨與揮發(fā)性酸反應(yīng)可形成白煙,硫酸難揮發(fā),A錯(cuò)誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度降低,稀硫酸不能與銅反應(yīng),C錯(cuò)誤;常溫下濃硫酸使鋁鈍化(化學(xué)改變),形成致密的氧化膜阻礙了反應(yīng)的接著進(jìn)行,D錯(cuò)誤。2.(2024·宜春模擬)如圖是某學(xué)校購(gòu)買的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是 ()A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.84mol·L-1B.1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2C.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50mLD.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol·L-1【解析】選C。A.該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1000×1.84×98%9818.4mol·L-1,故A錯(cuò)誤;B.鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,濃硫酸足量沒有氫氣生成,故B錯(cuò)誤;C.設(shè)配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL,依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則0.2L×4.6mol·L-1=x×18.4mol·L-1,解得x=0.05L=50mL,故C正確;D.濃硫酸和水的密度不同,等體積混合后體積不等于硫酸體積的2倍,混合后物質(zhì)的量濃度不是9.2mol·L-1,故D錯(cuò)誤。3.肯定量的銅粉與濃硫酸共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則下列狀況不行能的是 ()A.加入Cu的質(zhì)量為6.4gB.加入的濃硫酸中含溶質(zhì)0.2molC.加入Cu的質(zhì)量大于6.4gD.加入濃硫酸中含溶質(zhì)多于0.2mol【解析】選B。由Cu