高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為3.2.1弱電解質(zhì)的電離第二課時(shí)課件魯科版選修

電離常數(shù)的應(yīng)用及解題策略“大力水手”吃菠菜，力大無窮。C2O42-會(huì)結(jié)合人體內(nèi)的Ca2+形成CaC2O4沉淀，導(dǎo)致人體缺鈣。全國(guó)卷對(duì)電離常數(shù)的考查年份題號(hào)分值2015Ⅰ卷：13題、26題（3）6分、4分2016Ⅰ卷：12題Ⅱ卷：26題（4）Ⅲ卷：13題6分2分6分2017Ⅰ卷：13題、28題（1）Ⅱ卷：12題Ⅲ卷：10題6分、2分

6分6分考綱要求1、理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離常數(shù)

進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算；2、根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的和要求，能做到：①評(píng)價(jià)或改進(jìn)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；②預(yù)測(cè)或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得

出合理的結(jié)論；

H2SO3?H++HSO3-

Ka1=———————HSO3-

?H++SO32-c(H+)c(HSO3-)c(H2SO3)

Ka2=———————

c(H+)c(SO32-)c(HSO3-)NH3·H2O?NH4++OH-

Kb=———————

c(OH-)c(NH4+)c(NH3H2O)電離平衡常數(shù)題組一、電離平衡常數(shù)的定性應(yīng)用ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-HCO3-+

ClO-=HClO+CO32-

2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-電離平衡常數(shù)題組一、電離平衡常數(shù)的定性分析【小結(jié)】1、判斷酸強(qiáng)弱：Ka越大，酸越強(qiáng)；2、判斷反應(yīng)程度

：Ka大制Ka??；3、判斷鹽溶液堿性強(qiáng)弱：Ka越小，堿性越強(qiáng)。電離平衡常數(shù)題組二、電離平衡常數(shù)的定量計(jì)算CH3COOH?H++CH3COO-c起始

0.0100?c

xxxc平衡

0.01-xxx≈0.01PH=-lg

c(H+)Ka=——————————c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)=—————=1.75×10-5X·X0.01c(H+)=X=4.18×10-4mol/L電離平衡常數(shù)題組二、電離平衡常數(shù)的定量應(yīng)用H2A?HA-+H+HA-?A2-+H+Ka1=——————c(HA-)c(H+)c(H2A)=c(H+)=10-1.2Ka2=——————c(A2-)c(H+)c(HA-)=c(H+)=10-4.2電離平衡常數(shù)【小結(jié)】電離常數(shù)的定量計(jì)算圖表找數(shù)據(jù)列Ka三段法電離平衡常數(shù)方案：

（操作）用PH試紙分別測(cè)等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液的PH；（現(xiàn)象）NaHCO3溶液的PH大于

NaHSO3；

（結(jié)論）證明Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)電離平衡常數(shù)步驟用鑷子取PH試紙于載玻片上，分別取待測(cè)溶液于兩支試管中，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液于試紙上，待試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比結(jié)論Ka1(H2SO3)大于Ka1(H2CO3)現(xiàn)象PHNaHCO3溶液>NaHSO3溶液

電離平衡常數(shù)方案：

（操作）將SO2氣體依次通過NaHCO3（Na2CO3）溶液、

酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、澄清石灰水；（現(xiàn)象）如果品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁；

（結(jié)論）證明Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)

電離平衡常數(shù)方案：

（操作）將NaHSO3溶液加入到NaHCO3溶液中；（現(xiàn)象）如果產(chǎn)生氣泡；

（結(jié)論）證明Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)

電離平衡常數(shù)方案：

（操作）配制等濃度的H2CO3、H2SO3溶液，用PH試紙

分別測(cè)其PH值；（現(xiàn)象）H2SO3

溶液的PH值小于H2CO3

溶液；

（結(jié)論）證明Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)

電離平衡常數(shù)

1、強(qiáng)酸制弱酸的原理(SO2制備CO2)；2、等濃度的鹽溶液（NaHCO3和NaHSO3）PH的大??；3、等濃度的酸溶液中c(H+)的大小(測(cè)PH值大小)；

實(shí)驗(yàn)原理：電離平衡常數(shù)應(yīng)用的解題策略審題類型做答案定性定量實(shí)驗(yàn)3個(gè)應(yīng)用3步3種原理感謝各位評(píng)委老師請(qǐng)批評(píng)指正！謝謝！電離平衡常數(shù)題組一、電離平衡常數(shù)的定性分析1.2.?電離平衡常數(shù)題組一、電離平衡常數(shù)的定性分析???電離平衡常數(shù)題組一、電離平衡常數(shù)的定性分析3、比較等濃度強(qiáng)堿弱酸鹽堿性強(qiáng)弱：

比較等濃度強(qiáng)酸弱堿鹽酸性強(qiáng)弱：

（AlCl3、NH4Cl、FeCl3）

NH4++H2O?NH3?H2O+H+Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

H2SO3?H++HSO3-Ka1=——————

HSO3-

?H++SO32-c(H+)c(HSO3-)c(H2SO3)

Ka2=——————

c(H+)c(SO32-)c(HSO3-)NH3·H2O?NH4++OH-

Kb=———————

C(OH-)C(NH4+)C(NH3H2O)

H2SO3?H++HSO3-

Ka1=———————HSO3-

?H++SO32-c(H+)c(HSO3-)c(H2SO3)

Ka2=———————