福建省南平市建甌第一中學(xué)2021年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

福建省南平市建甌第一中學(xué)2021年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是(

)A.含1.00mol

NaCl的水溶液中，含有的分子數(shù)應(yīng)多于6.02×1023B.在標(biāo)準(zhǔn)下，11.2L水所含有的電子總數(shù)為5×6.02×1023C.欲配置1.00L、1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.將氯化鋇溶液加入蛋白質(zhì)溶液中使其發(fā)生鹽析而達(dá)到分離蛋白質(zhì)的目的。參考答案：A略2.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是(

)

A.圖①表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大B.圖②表示乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化C.圖③表示在1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)Br－的量的變化D.圖④表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系參考答案：C略3.下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是(

)

A．裝置①：用氯化銨和氫氧化鈣制NH3B．裝置②：收集NO氣體C．裝置③：用鋅粒和稀硫酸制H2D．裝置④：用雙氧水和二氧化錳制O2參考答案：D【分析】A．氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，應(yīng)防水倒流；B．NO不能利用排空氣法收集；C．氫氣的密度比空氣的密度?。籇．H2O2分解生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，氧氣不溶于水．【解答】解：A．氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，應(yīng)防水倒流，則加熱的試管口應(yīng)略向下傾斜，故A錯(cuò)誤；B．NO不能利用排空氣法收集，圖中收集方法不合理，應(yīng)利用排水法收集，故B錯(cuò)誤；C．氫氣的密度比空氣的密度小，圖中收集方法不合理，導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長出，故C錯(cuò)誤；D．H2O2分解生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，氧氣不溶于水，則圖中固液反應(yīng)不加熱裝置及排水法收集裝置均合理，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及常見氣體的制備實(shí)驗(yàn)、氣體的收集等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．4.T℃時(shí)，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是（

）A．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)＝1mol·L-1·min-1B．若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)ΔH＞0C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125參考答案：A略5.在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是:

A．Li，F(xiàn)

B．Na，F(xiàn)

C．Na，C1

D．Mg，O參考答案：B

解析:比較兩原子電負(fù)性的差，其中Na與F的電負(fù)性差最大。6.已知熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列說法正確的是A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/molB．若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5molO2C．若生成2mol液態(tài)水，則△H＝－2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用電子對(duì)，則放出的熱量為2512kJ參考答案：略7.下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是參考答案：D略8.下列說法正確的是A、葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)B、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，可通過干餾制取C、氯乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙醇D、不含其他雜質(zhì)的天然油脂屬于純凈物參考答案：C略9.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.二氧化碳的電子式B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—OC.用于考古斷代的中子數(shù)為8的礦原子為CD.2，4，6—三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為參考答案：CA．二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸中O最外層有2個(gè)單電子，分別與H和Cl形成共價(jià)鍵，即結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，該原子可以表示為：146C，故C正確；D．甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯，則三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為：，故D錯(cuò)誤；故選C。10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將CO2和CO的混合氣體，密為g·L—1，充滿一盛有足夠Na2O2的密閉容器中（容積為22.4L），用間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng)，反應(yīng)完成后，對(duì)容器里存在的物質(zhì)的敘述正確的是

A．存在0.5molCO

B．存在0.125molO2

C．存在0.25molNa2CO3

D．存在0.5molNa2CO3參考答案：B略11.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（

）A．氯化鈉的電子式

：

B．丙烷分子的比例模型：C．NaHCO3的電離方程式NaHCO3=Na++H++CO32—D．Na2O2中即含離子鍵又含共價(jià)鍵參考答案：D略12.下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑不能鑒別是（

）A．KOH和Al2(SO4)3

B．稀H2SO4和Na2CO3

C．CaCl2和Na2CO3

D．氨水和AgNO3參考答案：C略13.下列物質(zhì)中，可溶于水的是(

)A．膽固醇：

B．芬必得：C．保幼激素JH-I：

D．維生素C：參考答案：D略14.己知A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：下列問題不正確的是（）溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=C（C）?C（D）/C2（B）B．該反應(yīng)的△H＜0C．830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入10molA和2molB，10min后，B為0.5mol時(shí)，此時(shí)V（正）＞V（逆）D．在溫度、容積不變時(shí)，氣體的密度不隨時(shí)間改變能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；B．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C．830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入10molA和2molB，10min后，B為0.5mol時(shí)，若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x，則

A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）起始量（mol）

10

2

0

0變化量（mol）

10x

20x

10x

10x平衡量（mol）

10﹣10x2﹣20x

10x

10x平衡常數(shù)K==1.0

x=6.7%，所以平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為2﹣1.34=0.66mol，則B為0.5mol時(shí)，此時(shí)V（正）＜V（逆）；D．容積固定，氣體質(zhì)量在變，氣體的密度是一個(gè)定值，不隨時(shí)間改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．解答：解：A．可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）的平衡常數(shù)k=，故A正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故B正確；C．830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入10molA和2molB，10min后，B為0.5mol時(shí)，若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x，則

A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）起始量（mol）

10

2

0

0變化量（mol）

10x

20x

10x

10x平衡量（mol）

10﹣10x2﹣20x

10x

10x平衡常數(shù)K==1.0x=6.7%，所以平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為2﹣1.34=0.66mol，則B為0.5mol時(shí)，此時(shí)V（正）＜V（逆）故C錯(cuò)誤；D．容積固定，氣體質(zhì)量在變，氣體的密度是一個(gè)定值，不隨時(shí)間改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算與運(yùn)用等，難度較大，注意溫度不變時(shí)，平衡常數(shù)不變，化學(xué)方程式相反時(shí)，平衡常數(shù)互為倒數(shù)．15.下列對(duì)溶液、膠體和濁液的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A．三種分散系的分散質(zhì)直徑大小順序：濁液＞膠體＞溶液B．膠體在一定的條件下也能穩(wěn)定存在C．溶液和膠體通常都是透明的液體，而濁液不透明D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：DA、分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑的大小，膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，所以分散質(zhì)直徑大小順序：濁液＞膠體＞溶液，故A正確；B、膠體是介穩(wěn)體系，在一定的條件下也能穩(wěn)定存在，故B正確；C、溶液和膠體通常都是透明的液體，濁液為渾濁的不透明的，故C正確；D、分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可以用來鑒別膠體，故D錯(cuò)誤．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S)及少量脈石（SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：（1）寫出浸取過程中Cu2S與FeCl3反應(yīng)的離子方程式

。（2）回收S過程中溫度控制在50℃~60℃之間，原因是溫度過高

容易揮發(fā)（填物質(zhì)名稱）、溫度過低

。（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；向?yàn)V液M中通入氯氣，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為

。

（4）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是

；蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH，其原因是

。參考答案：（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S

（3分）（2）苯，溶解速率慢

（4分）

（3）4NOx+(5-2x)O2+2H2O=4HNO3

（2分）

FeCl3（2分）（4）調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（2分）

抑制Cu2+的水解（不帶入其他雜質(zhì)）（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）在一定溫度下，將100mLN2和H2的混合氣體充入密閉的恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的密度是反應(yīng)前密度的1.25倍，平均摩爾質(zhì)量為15.5g·mol－1。求達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率。參考答案：（6分）ρ后/ρ前=V前/V后=M后/M前=1.25∴V后=100/1.25=80mLM前=15.5/1.25=12.4g·mol－1根據(jù)十字相乘法：原來混合氣體n（N2）/n（H2）=2/3則原來n（N2）=100×=40mLN2+3H22NH3

ΔV13

2

2V轉(zhuǎn)化

（100－80）mL則V轉(zhuǎn)化=10

mLα（N2）=10/40×100%=25%。略18.（2006·廣東卷）26.地球化學(xué)中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時(shí)的質(zhì)量變化以確定其組成。取66.6mg由高嶺石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱，在673K～1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重13.8mg。

⑴方解石的失重百分比為

。

⑵計(jì)算礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：⑴CaCO3==CaO+CO2↑

方解石的失重百分比為：⑵解：設(shè)66.6mg礦物中高嶺石［Al4Si4O10(OH)8］的質(zhì)量為xmg，方解石(CaCO3)的質(zhì)量為ymgAl4Si4O10(OH)82Al2O3+4SiO2+4H2O

CaCO3CaO+CO2↑

516mg

72mg

100mg

44mg

xmg

?

ymg

?依題意：x+y=66.6

72x/516+44y/100=13.8解得：x=51.6

y=15.0礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：⑴方解石的失重百分比為44%。⑵礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.5%

略19.（2009·上海卷）煙氣中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。(1)根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，1m3煙氣最高允許含400mgNOx。若NOx中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85，則1m3煙氣中最高允許含NO___________________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。(2)工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16g·mL-1)作為NOx吸收劑，則碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為__________________________mol·L-1(保留2位小數(shù))。(3)已知：NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2①2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2②1