專題15-化學(xué)平衡(練習(xí))-高三期末化學(xué)大串講(原卷版)

專題15化學(xué)平衡1．已知X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0。反應(yīng)發(fā)生后，t1時達到平衡，t2時改變條件，t3時達到新平衡，則t2時改變的條件可能是A．升高溫度B．減小Z的濃度C．增大壓強D．增大X或Y的濃度2．將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOH2OCO21650421.652900210.433210.41下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．實驗1中，前5min用CO表示的速率為0.16mol/(L·min)C．實驗2中，平衡常數(shù)K=1/6D．實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是溫度3．在10L密閉容器中充入氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)ΔH，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.400.100.080③8000.200.05a下列說法正確的是A．①中，若5min末測得n(M)＝0.050mol，則0至5min內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)＝1.0×10?2mol/(L·min)B．800℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0C．③中，達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為80%D．ΔH＞04．活性炭可處理大氣污染物NO。為模擬該過程，T℃時，在3L密閉容器中加入NO和活性炭粉，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量變化如下表所示。下列說法正確的是活性炭/molNO/molX/molY/mol起始時2.0300.1000010min達平衡2.0000.0400.0300.030A．X一定是N2，Y一定是CO2B．10min后增大壓強，NO的吸收率增大C．10min后加入活性炭，平衡向正反應(yīng)方向移動D．0~10min的平均反應(yīng)速率v(NO)=0.002mol/(L?min)5．乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯水合法生產(chǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)，下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系[起始n(C2H4):n(H2O)=1:1]。下列有關(guān)敘述正確的是A．Y對應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量分數(shù)為B．X、Y、Z對應(yīng)的反應(yīng)速率：υ(X)>υ(Y)>υ(Z)C．X、Y、Z對應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：KX<KY<KZD．增大壓強、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率6．N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理為N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是A．ΔH=ΔH1+ΔH2B．ΔH=?226kJ/molC．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補充Pt2O+和Pt2O2+7．在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(A)＝v(B)B．200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25C．當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大D．由圖乙可知，反應(yīng)xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝28．對反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH，反應(yīng)特點與對應(yīng)的圖象的說法中不正確的是A．圖①中，若P1>P2，則該反應(yīng)在較低溫度下有利于自發(fā)進行B．圖②中，若T2>T1，則△H<0且a+b=c+dC．圖③中t1時刻改變的條件一定是使用了催化劑D．圖④中，若△H<0，則縱坐標不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率9．下圖所示與對應(yīng)敘述不相符的是（）A．圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)B．圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH

變化曲線，則酸性:甲酸<乙酸C．25℃時，圖丙表示用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線，則c(HCl)=0.080

mol·L-1D．圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：aA(H2)<aB(H2)10．某溫度下，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)（正反應(yīng)放熱）。下列說法正確的是容器編號物質(zhì)的起始濃度(mol/L)物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)c(NO)c(Br2)c(NOBr)c(NOBr)I0.30.150.10.2II0.40.20III000.2A．容器II達平衡所需的時間為4min，則v(Br2)=0.05mol/(L?min)B．達平衡時，容器I與容器III中的總壓強之比為2:1C．升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．達平衡時，容器II中c(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小11．在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol。已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0.55倍；乙、丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對應(yīng)各組分的體積分數(shù)相等。下列分析正確的是（）A．剛開始反應(yīng)時速率：甲>乙B．平衡后反應(yīng)放熱：甲>乙C．500℃下該反應(yīng)平衡常數(shù)：K=3×102D．若a≠0，則0.9＜b＜l12．現(xiàn)有下列三個圖像：下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H>0C．2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0D．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<013．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A．由圖甲可知，a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大B．乙表示在相同的密閉容器中，不同溫度下的反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH>0C．丙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線D．根據(jù)圖丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～414．在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應(yīng)物投料1molA2、3molB22molAB32molAB3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率a甲a乙a丙反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K甲K乙K丙平衡時AB3的濃度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡時AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1V甲v乙v丙下列說法正確的是（）A．K乙＜K丙B．c乙=c丙C．a(chǎn)甲+a乙<1D．v甲=v丙15．二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是()A．在D點時v(正)<v(逆)B．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔH<0C．若B、C點的平衡常數(shù)分別為KB、KC,則KB>KCD．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣,平衡向左移動16．一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如右下圖。下列說法正確的是A．M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆B．若投料比n(H2):n(CO2)=4：1，則圖中M點己烯的體積分數(shù)為5.88%C．250℃，催化劑對CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響最大D．當溫度高于250℃,升高溫度,平衡逆向移動導(dǎo)致催化劑的催化效率降低17．某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)．反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器起始濃度平衡濃度c(H2)/mol·L-1c(I2)/mol·L-1c(HI)/mol·L-1甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02——下列判斷正確的是A．HI的平衡濃度：a=b>0.004B．平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率：丁>甲C．平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率等于20%D．丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=418．T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)C(p)。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時間/minn(A)/moln(B)/mol01.001.20100.50300.20下列說法錯誤的是A．前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)=0.0250mnol·L-1·min-1B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60mo1B氣體，到達平衡時，n(C)<0.25mo1C．其他條件不變時，向平衡體系中再充入0.50molA，與原平衡相比，達平衡時B的轉(zhuǎn)化率增大，A的體積分數(shù)增大D．溫度為T2℃時(T1>T2)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)19．根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是（）A．圖1表示常溫下向體積為10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)B．圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c>b>aC．圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1D．由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右20．在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)+N(g)2R(g)△H<0，t1時刻達到平衡，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法不正確的是A.t1時刻的v（正）小于t2時刻的v（正）B．t2時刻改變的條件是向密閉容器中加RC．I、Ⅱ兩過程達到平衡時，M的體積分數(shù)相等D．I、Ⅱ兩過程達到平衡時，反應(yīng)的平衡常數(shù)相等21．常溫時，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)△H。溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．t1時v逆小于t2時v逆B．該反應(yīng)達到平衡時，2v生成(I-)=v生成(AsO33-)C．升高溫度，c(AsO33-)濃度增大，則△H＞0D．增大c(OH-)，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)變大22．在恒容密閉容器中進行的反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)△H。在某壓強下起始時按不同氫碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(見圖中曲線①②③)，測得CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A．該反應(yīng):△H<0B．氫碳比:①>②>③C．其它條件不變的情況下，加入無水氯化鈣CO2的轉(zhuǎn)化率降低D．若起始CO2濃度為2mol·L一1、H2為4mol.L一1,在圖中曲線③氫碳比條件下進行，則400K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.6923．向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4

的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．隨著溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小B．1100℃，p4條件下，該反應(yīng)10min時達到平衡點X，則v(CO2)=0.008

mol·L-1·min-1C．p1、p2、p3、p4大小的順序為p1<p2<p3<p4D．平衡時CO

與H2的物質(zhì)的量比為1∶124．已知:①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-905.5kJ·mo1—1②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H2一定條件下,NO可以與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì),反應(yīng)如下③NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2Og)ΔH3=—1625.5kJ·mo1—1下列說法不正確的是A．反應(yīng)③一定能自發(fā)進行B．反應(yīng)②生成物總能量高于反應(yīng)物總能量C．反應(yīng)①使用催化劑,反應(yīng)速率加快,△H1減小D．反應(yīng)③達到平衡后改變條件,v(正)、v（逆）的變化如圖所示,則該條件可能是升高溫度25．可逆反應(yīng)mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g），反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如下圖：下列敘述正確的是（）A．達平衡后，加入催化劑則C％增大B．達平衡后，若升溫，平衡左移C．化學(xué)方程式中n＞e+fD．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動26．恒溫、恒壓下，將1molO2和2molS