金屬晶體與離子晶體(第1課時(shí)-金屬鍵與金屬晶體)(習(xí)題精練)(解析版)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)金屬晶體與離子晶體第1課時(shí)金屬鍵與金屬晶體一、單選題1．（2022·遼寧·遼河油田第二高級(jí)中學(xué)高二開學(xué)考試）下列晶體性質(zhì)的比較中，正確的是A．熔點(diǎn)：Al>Mg>Ca B．沸點(diǎn)：NH3>H2O>HFC．熔點(diǎn)：氯化鎂>白磷>晶體硅 D．硬度：金剛石>硅>碳化硅【答案】A【解析】【詳解】A．3種物質(zhì)都為金屬晶體，離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)Al>Mg>Ca，故A正確；B．沸點(diǎn)：H2O>HF>NH3，故B錯(cuò)誤；C．一般熔點(diǎn)：共價(jià)晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體，氯化鎂為離子晶體、白磷為分子晶體、晶體硅為共價(jià)晶體，所以熔點(diǎn)：晶體硅>氯化鎂>白磷，故C錯(cuò)誤；D．金剛石、硅、碳化硅均為共價(jià)晶體，原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，共價(jià)晶體硬度越大，所以硬度：金剛石>碳化硅>硅，故D錯(cuò)誤；故選A。2．（2022·河南洛陽(yáng)·高二期末）下列敘述中，正確的是A．各電子層含有的原子軌道數(shù)為2n B．各電子層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始到f能級(jí)結(jié)束C．冰融化時(shí)，分子中氫氧鍵發(fā)生斷裂 D．金屬晶體中含有離子，但不存在離子鍵【答案】D【解析】【詳解】A．已知K層只有1s1個(gè)軌道，L層有2s一個(gè)軌道和2p三個(gè)軌道共4個(gè)軌道，M層上有3s1個(gè)、3p3個(gè)和3d5個(gè)軌道共9個(gè)軌道，各電子層含有的原子軌道數(shù)為n2個(gè)，A錯(cuò)誤；

B．已知K層只有s能級(jí)，L層只有s、p能級(jí)，M層只有s、p、d能級(jí)，故各電子層的能級(jí)數(shù)目等于能層序數(shù)，B錯(cuò)誤；C．冰融化時(shí)，未發(fā)生化學(xué)變化，故分子中氫氧鍵不發(fā)生斷裂，只是克服了分子間作用力，C錯(cuò)誤；

D．金屬晶體是金屬陽(yáng)離子和自由電子通過金屬鍵形成的晶體，故不存在離子鍵，D正確；故答案為：D。3．（2022·全國(guó)·高二專題練習(xí)）下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述正確的是A．金屬陽(yáng)離子只能存在于離子晶體中B．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高C．共價(jià)晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高D．分子晶體的熔、沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)【答案】C【解析】【詳解】A．金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成，金屬晶體中也含有金屬陽(yáng)離子，故A錯(cuò)誤；B．金屬晶體的熔沸點(diǎn)差別很大，有的比共價(jià)晶體的熔點(diǎn)高，如W，有的比分子晶體的熔點(diǎn)低，如Hg，故B錯(cuò)誤；C．共價(jià)晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，共價(jià)鍵鍵能越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，故C正確；D．分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下呈液態(tài)(如H2O)、氣態(tài)(如CO2)、固態(tài)(如I2)，故D錯(cuò)誤；答案為C。4．（2022·四川資陽(yáng)·高二期末）下列說法不正確的是A．金屬鍵的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用B．H2O的熱穩(wěn)定性大于H2S，這與H2O分子間易形成氫鍵無關(guān)C．的沸點(diǎn)高于是因?yàn)槠浞兜氯A力更大D．離子鍵無方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性【答案】C【解析】【詳解】A．金屬陽(yáng)離子帶正電，自由電子帶負(fù)電，金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用，A正確；B．H2O的熱穩(wěn)定性大于H2S，是因?yàn)檠鯕滏I的鍵能大于硫氫鍵，氫鍵影響的是熔沸點(diǎn)，B正確；C．二者相對(duì)分子質(zhì)量相同，的沸點(diǎn)較高是因?yàn)樵撐镔|(zhì)可以形成分子間氫鍵，而形成的是分子內(nèi)氫鍵，C錯(cuò)誤；D．離子鍵通過陰陽(yáng)離子之間的相互作用形成，離子鍵沒有方向性和飽和性，共價(jià)鍵是原子之間通過共用電子對(duì)形成，所以共價(jià)鍵有方向性和飽和性，D正確；綜上所述答案為C。5．（2021·陜西·咸陽(yáng)市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二階段練習(xí)）下列有關(guān)說法不正確的是A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵B．晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)C．晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示)每個(gè)和12個(gè)相緊鄰D．金屬Cu中原子堆積模型如圖4所示，該金屬晶體為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為8【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可以看出，1個(gè)銅離子與4個(gè)水分子結(jié)合成[Cu(H2O)4]2+，Cu2+與H2O分子之間通過配位鍵相結(jié)合，則1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵，A正確；B．CaF2晶體的晶胞中，每個(gè)CaF2晶胞平均占有Ca2+的數(shù)目為8×+6×=4，B正確；C．CaTiO3晶體中鈦離子位于頂點(diǎn)，氧離子位于面心，每個(gè)鈦離子與12個(gè)氧離子相緊鄰，C正確；D．金屬Cu原子形成的金屬晶體為最密堆積，每個(gè)Cu原子周圍同一層有6個(gè)Cu原子，上、下層各有3個(gè)Cu原子，所以其配位數(shù)均為12，D不正確；故選D。6．（2021·浙江大學(xué)附屬中學(xué)高三階段練習(xí)）類比是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種很重要的方法。下列類比合理的是A．NaCl固體與濃硫酸可以制備HCl，則CaF2固體與濃硫酸可以制備HFB．晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子，則晶體中有陽(yáng)離子，也必有陰離子C．Na在空氣中燃燒生成Na2O2，則Li在空氣中燃燒生成Li2O2D．Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，則NaHCO3溶解度大于Na2CO3【答案】A【解析】【詳解】A．濃硫酸難揮發(fā)，氯化氫、HF易揮發(fā)，NaCl固體與濃硫酸可以制備HCl，則CaF2固體與濃硫酸可以制備HF，故A正確；B．晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子，但晶體中有陽(yáng)離子，不一定必有陰離子，例如金屬晶體中只有陽(yáng)離子沒有陰離子，故B錯(cuò)誤；C．鋰活潑性弱于鈉，在空氣中燃燒生成氧化鋰，故C錯(cuò)誤；D．一般難溶性的碳酸鹽的溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽，如Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，而可溶性的碳酸鹽的溶解度大于相應(yīng)的碳酸氫鹽，如Na2CO3溶解度大于NaHCO3，故D錯(cuò)誤；故選A。7．（2021·四川省綿陽(yáng)第一中學(xué)高二期中）下列敘述錯(cuò)誤的是A．因?yàn)镠-O鍵的鍵能小于H-F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2的反應(yīng)能力逐漸增強(qiáng)B．由于ZnS的晶格能大于PbS的晶格能，所以ZnS的熔點(diǎn)高于PbS，故而巖漿冷卻時(shí)ZnS先析出C．金屬晶體中，六方最密堆積的空間利用率大于面心立方最密堆積D．[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中心離子的化合價(jià)為+3，配位數(shù)為6【答案】C【解析】【詳解】A．H-O鍵的鍵能小于H-F鍵的鍵能，則穩(wěn)定性：HF＞H2O，反應(yīng)傾向于生成穩(wěn)定性更強(qiáng)的物質(zhì)，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)，A正確；B．ZnS、PbS均為離子晶體，晶格能越大熔點(diǎn)越高，ZnS的晶格能大于PbS的晶格能，ZnS熔點(diǎn)高，所以巖漿冷卻時(shí)ZnS先析出，B正確；C．六方最密堆積和面心立方最密堆積都是空間利用率最高的結(jié)構(gòu)，空間利用率相等，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)化合物整體化合價(jià)為0可知，Cr的化合價(jià)為+3價(jià)，配體為4個(gè)水分子、2個(gè)溴離子，所以配位數(shù)為6，D正確；綜上所述答案為C。8．（2021·上海嘉定·一模）有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的敘述中正確的是A．分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定 B．金屬晶體都是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的C．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵 D．原子晶體中只存在非極性鍵【答案】C【解析】【詳解】A．分子晶體的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，共價(jià)鍵越強(qiáng)，穩(wěn)定性越大，而分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．金屬晶體中不含陰離子，由金屬陽(yáng)離子與自由電子構(gòu)成，故B錯(cuò)誤；C．離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉中，故C正確；D．原子晶體中可能存在極性鍵，也可能存在非極性鍵，如二氧化硅、碳化硅晶體中，故D錯(cuò)誤；故選：C。9．（2022·全國(guó)·高二專題練習(xí)）下列敘述正確的是A．如圖所示為面心立方體銀的晶胞，其晶胞中有14個(gè)銀原子B．11號(hào)到18號(hào)元素位于元素周期表中同一周期，所以元素的電負(fù)性逐漸增大C．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的晶體一定是金屬晶體D．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同【答案】D【解析】【詳解】A．用均攤法計(jì)算可知，銀的晶胞中有8×+6×=4個(gè)銀原子，故A錯(cuò)誤；B．11號(hào)到17號(hào)元素位于元素周期表中同一周期，同周期自左向右電負(fù)性逐漸增大，所以元素的電負(fù)性逐漸增大，但稀有氣體元素的電負(fù)性不滿足，故B錯(cuò)誤；C．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的晶體不一定是金屬晶體，例如石墨能導(dǎo)電，但石墨不是金屬晶體，故C錯(cuò)誤；D．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋狀態(tài)不同，故其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同，故D正確；故選D。10．（2021·四川·射洪中學(xué)高二期中）下列物質(zhì)的圖像或有關(guān)說法不正確的是A．水合銅離子的模型如圖甲所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖乙所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C．圖丙石墨晶體中，既有共價(jià)鍵，又有金屬鍵，還有范德華力，是混合晶體D．金屬銅中Cu原子堆積模型如圖丁所示，該金屬晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12【答案】C【解析】【詳解】A．水合銅離子的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]2+，離子中銅離子與4個(gè)水分子形成4個(gè)配位鍵，故A正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中鈣離子的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，故B正確；C．石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)形成的混合晶體，層內(nèi)碳原子間以共價(jià)鍵形成六元環(huán)，層間以范德華力相結(jié)合，不存在金屬鍵，故C錯(cuò)誤；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，銅原子分布在晶胞的頂點(diǎn)和面心上，為面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，每個(gè)銅原子周圍有12個(gè)銅原子，配位數(shù)為12，故D正確；故選C。11．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物。下列有關(guān)說法不正確的是A．該配合物中陰離子空間構(gòu)型為正四面體形B．配離子為，配位數(shù)為6C．如圖所示γ-Fe的晶胞中，鐵原子的配位數(shù)為12D．H2O分子是含有極性鍵的非極性分子【答案】D【解析】【詳解】A．該配合物中陰離子硫酸根離子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，其空間構(gòu)型為正四面體形，故A正確；B．配離子為，配體為NO和H2O，配位數(shù)為6，故B正確；C．如圖所示γ-Fe的晶胞中，鐵位于面心和頂點(diǎn)，以頂點(diǎn)鐵分析，每個(gè)橫截面有4個(gè)面心鐵，三個(gè)橫截面共12個(gè)，因此鐵原子的配位數(shù)為12，故C正確；D．H2O中含有氧氫鍵，H2O分子是“V”形結(jié)構(gòu)，因此H2O分子是含有極性鍵的極性分子，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。12．（2021·寧夏·石嘴山市第三中學(xué)高二期中）下列說法中，正確的是A．金屬晶體的熔、沸點(diǎn)一定比分子晶體的高B．同類型原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高C．分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，其晶體熔沸點(diǎn)越高D．離子晶體晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)【答案】B【解析】【詳解】A．金屬晶體的熔、沸點(diǎn)一搬比分子晶體的高，但也有特例，如Hg的熔沸點(diǎn)就比硫晶體的低，A錯(cuò)誤；B．同類型共價(jià)(原子)晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高，B正確；C．分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，但熔沸點(diǎn)與共價(jià)鍵無關(guān)，與分子間作用力、是否含有氫鍵有關(guān)，故分子內(nèi)共價(jià)鍵強(qiáng)弱與分子晶體熔沸點(diǎn)高低無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．離子晶體在熔融狀態(tài)下或水溶液中才能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；選B。13．（2021·四川·威遠(yuǎn)中學(xué)校高二期中）對(duì)下列事實(shí)的解釋不正確的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大氯化鈉為離子晶體，易溶于極性的水中，而碘單質(zhì)為非極性分子，不易溶于水B在氯化鈉晶體中，Na+可以吸引不同方向的6個(gè)Cl-離子鍵具有飽和性和方向性CCuSO4溶液中滴加過量氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀后沉淀溶解變?yōu)樯钏{(lán)色溶液Cu2+與NH3形成的配位鍵穩(wěn)定D銅金屬具有良好的導(dǎo)電性銅金屬中有“自由電子”A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【詳解】A．碘為非極性分子，而水為極性分子，根據(jù)"相似相溶"經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，則碘不易溶于水，而氯化鈉為離子晶體，易溶于水，存在因果關(guān)系，故A符合題意；B．當(dāng)兩個(gè)異電荷離子彼此吸引形成離子鍵后，由于離子的電場(chǎng)無方向性，各自仍具有吸引異電荷離子的能力，只要空間條件許可，每種離子均可結(jié)合更多的異電荷離子，因此離子鍵無飽和性，故B錯(cuò)誤；C．CuSO4溶液中滴加過量氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀后沉淀溶解變?yōu)樯钏{(lán)色溶液，由于氨水呈堿性，Cu2+先于溶液中的OH-結(jié)合生成Cu(OH)2，但由于氨水是過量的，過量的NH3可與Cu2+結(jié)合生成穩(wěn)定的配位鍵，因此，沉淀才變成深藍(lán)色溶液，故C正確；D．金屬鍵理論認(rèn)為，在金屬晶體中，金屬原子脫落下來的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的"電子氣"被所有原子所共用。當(dāng)通電時(shí)，電子定向移動(dòng)，所以一般金屬都有良好的導(dǎo)電性，故D正確；故選B。14．（2020·上海市顧村中學(xué)高二期中）金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬鍵解釋的是A．易傳熱 B．加工易變性但不碎C．易銹蝕 D．有特殊的金屬光澤【答案】C【解析】【詳解】A．金屬晶體的導(dǎo)熱是由于晶體內(nèi)部，自由電子與金屬陽(yáng)離子的碰撞，能用金屬晶體結(jié)構(gòu)，即能用金屬鍵理論解釋加以解釋，故A正確；B．金屬有延展性，加工易變形，發(fā)生形變時(shí)，自由電子仍然可以在金屬子離子之間流動(dòng)，使金屬不會(huì)斷裂破碎，能用金屬晶體結(jié)構(gòu)，即能用金屬鍵理論解釋加以解釋，故B正確；C．金屬易銹蝕與金屬晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)、與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，容易被空氣中的氧氣所氧化，故金屬易銹蝕不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋，故C錯(cuò)誤；D．自由電子很容易被激發(fā)，所以它們可以吸收許多光并發(fā)射各種可見光，所以大部分金屬為銀白色，能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋，即能用金屬鍵理論解釋加以解釋，故D正確；故選C。15．（2021·上海市南洋模范中學(xué)高二期中）下列物質(zhì)中含有電子的是A．鋁粉 B．金剛石 C．液態(tài)氯化氫 D．冰醋酸【答案】A【解析】【詳解】A．鋁是金屬晶體，由鋁離子和自由電子構(gòu)成，A符合題意；B．金剛石為共價(jià)（原子）晶體，不含電子，B不符合題意；C．液態(tài)氯化氫由分子構(gòu)成，C不符合題意；D．冰醋酸為乙酸，由分子構(gòu)成，D不符合題意；故選A。16．（2021·山東濟(jì)寧·高二期中）下列關(guān)于晶體的說法正確的是A．組成金屬的粒子是原子B．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定C．離子晶體中一定有離子鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵D．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．組成金屬的粒子是金屬陽(yáng)離子和自由電子，A錯(cuò)誤；B．分子間作用力與分子穩(wěn)定性無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．離子晶體由離子構(gòu)成，因此一定含離子鍵，分子晶體由分子構(gòu)成，一定不含離子鍵，C正確；D．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，D錯(cuò)誤；選C。第II卷（非選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說明二、填空題17．（2022·全國(guó)·高二專題練習(xí)）比較四種晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。類型比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子____________________________粒子間的相互作用力____________________________硬度____________________________熔、沸點(diǎn)____________________________溶解性____________________________導(dǎo)電、傳熱性____________________________【答案】

分子

原子

金屬陽(yáng)離子和自由電子

陰、陽(yáng)離子

分子間作用力

共價(jià)鍵

金屬鍵

離子鍵

較小

很大

有的很大，有的很小

較大

較低

很高

有的很高，有的很低

較高

相似相溶

難溶于任何溶劑

常見溶劑難溶

大多易溶于水等極性溶劑

一般不導(dǎo)電，溶于水后有的導(dǎo)電

一般不具有導(dǎo)電性

電和熱的良導(dǎo)體

晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電【解析】略18．（2022·全國(guó)·高二專題練習(xí)）三種晶體類型與性質(zhì)的比較晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體的粒子_____________________作用力_____________________構(gòu)成微粒_____________________物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)_____________________硬度_____________________導(dǎo)電性_____________________實(shí)例金剛石、二氧化硅、晶體硅、碳化硅

Ar、S等Au、Fe、Cu、鋼鐵等【答案】

原子

分子

金屬陽(yáng)離子和自由電子

共價(jià)鍵

分子間作用力(范德華力和氫鍵)

金屬鍵

鍵長(zhǎng)(原子半徑)

組成和結(jié)構(gòu)相似、無氫鍵時(shí)，比較相對(duì)分子質(zhì)量

原子半徑、價(jià)電子數(shù)

高

低

差別較大(汞常溫下呈液態(tài)，鎢熔點(diǎn)為3410℃)

大

較小

差別較大

不導(dǎo)電(個(gè)別為半導(dǎo)體)

不導(dǎo)電(部分溶于水發(fā)生電離后導(dǎo)電)

導(dǎo)電【解析】略19．（2022·全國(guó)·高二專題練習(xí)）金屬鈉的熔點(diǎn)較低、硬度較小，鎢是熔點(diǎn)最高的金屬、鉻是硬度最大的金屬，解釋Na、Mg、Al的熔點(diǎn)依次升高、硬度依次增大的原因。_______【答案】Na、Mg、Al的熔點(diǎn)依次升高、硬度依次增大的原因Na+、Mg2+、Al3+電荷數(shù)依次增大，半徑依次減小，金屬鍵依次增強(qiáng)?！窘馕觥柯?0．（2022·全國(guó)·高二專題練習(xí)）金屬晶體(1)定義：金屬原子之間通過_______相互結(jié)合形成的晶體，叫做金屬晶體。(2)組成粒子：_______。(3)微粒間的作用力：_______。(4)分類：_______?！敬鸢浮?1)金屬鍵(2)金屬陽(yáng)離子和自由電子(3)金屬鍵(4)金屬(除汞外)【解析】略21．（2022·全國(guó)·高二專題練習(xí)）I.有下列7種晶體，用序號(hào)回答下列問題：A．水晶

B．冰醋酸

C．白磷

D．固態(tài)氬

E．氯化銨

F．鋁

G．金剛石(1)屬于原子晶體的化合物是___；屬于離子晶體的是___。(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是___；屬于分子晶體的單質(zhì)是___；含有共價(jià)鍵的離子晶體是___。(3)屬于電解質(zhì)的是___；分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是___；受熱熔化，需克服共價(jià)鍵的是___。II.鈹和鋁、鋰和鎂等在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線關(guān)系”，