第11講-物質(zhì)的檢驗(yàn)(課件)

新高一化學(xué)銜接課程第11講物質(zhì)的檢驗(yàn)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．學(xué)會(huì)Cl－、SO42－、NH4＋等離子的檢驗(yàn)方法。2．會(huì)用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)金屬或金屬離子的存在。3．能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，確定常見(jiàn)物質(zhì)的組成成分。長(zhǎng)沙橘子洲周末焰火流光溢彩酒駕測(cè)試是通過(guò)試劑顏色變化來(lái)測(cè)定呼氣中酒精的含量，高一化學(xué)中常見(jiàn)離子如何檢驗(yàn)？酒駕測(cè)試重鉻酸鉀K2Cr2O7橙色硫酸鉻Cr2(SO4)3黃色酒中的乙醇實(shí)驗(yàn)探究序號(hào)試劑操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1NH4Cl溶液(NH4)2SO4溶液加入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（或pH試紙）靠近試管口產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙（或pH試紙）變_________。2NH4Cl溶液KCl溶液加入AgNO3溶液和稀硝酸3(NH4)2SO4溶液K2SO4溶液加入稀鹽酸、氯化鋇溶液藍(lán)色有白色沉淀生成有白色沉淀生成請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)方程式。

有關(guān)化學(xué)方程式為：①NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)：NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑；②NH4Cl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3；③(NH4)2SO4溶液與BaCl2

溶液反應(yīng)：(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl。歸納整理1.NH4+的檢驗(yàn)方法：將銨鹽和強(qiáng)堿溶液混合加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體放出。2.Cl-的檢驗(yàn)方法：向氯化物中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。3.SO42-的檢驗(yàn)方法：向硫酸鹽中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于鹽酸。思考討論1.檢驗(yàn)NH4+時(shí)，為什么要加熱混合液？為什么要將試紙濕潤(rùn)？NH4+與堿液反應(yīng)產(chǎn)生NH3，NH3易溶于水，加熱能使NH3從溶液中逸出。NH3與水反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O電離出OH-，使試紙變色。2.檢驗(yàn)Cl-時(shí)為什么要加入稀硝酸？排除CO32-等離子與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生的干擾。3.SO42-時(shí)，為什么要加入鹽酸？排除CO32-等離子與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生的干擾。常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法離子檢驗(yàn)方法H+①用紫色石蕊試液檢驗(yàn)，溶液呈紅色。②用pH試紙檢驗(yàn)，pH<7。OH-①用紫色石蕊試液檢驗(yàn)，溶液呈藍(lán)色。②用酚酞實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)，溶液變紅色。③用pH試紙檢驗(yàn)，pH>7。CO32-①加入稀鹽酸，用燃燒的木條檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，火焰熄滅。②加入稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。NH4+加入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色。Cl-加入少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸。有白色沉淀生成，且沉淀不溶解。SO42-加入少量BaCl2溶液，再加入稀鹽酸。有白色沉淀生成，且沉淀不溶解?！纠?】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是(

)A．向某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42-C．向某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2＋D．向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有CO32-實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1：取一根鉑絲（或細(xì)鐵絲），放在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色。用鉑絲蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：火焰呈_________。實(shí)驗(yàn)2：再用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無(wú)色，蘸取少量NaCl溶液，置于火焰上灼燒，觀察火焰顏色。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：火焰呈_________。紫色黃色思考：1.用稀鹽酸洗滌鉑絲的目的是什么？除去鉑絲上附著的雜質(zhì)，防止干擾實(shí)驗(yàn)。2.檢驗(yàn)鉀元素時(shí)，為什么要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察？

濾去黃色光對(duì)鉀元素焰色的干擾。部分金屬元素的焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)：許多金屬或它們的化合物在火焰上灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。焰色反應(yīng)表現(xiàn)的是某些金屬元素的性質(zhì)。操作步驟：洗——燒——蘸——燒紫紅色黃色紫色綠色淺紫色磚紅色洋紅色黃綠色【例2】下列說(shuō)法正確的是(

)A．焰色反應(yīng)時(shí)火焰呈黃色，說(shuō)明該物質(zhì)中含有鈉元素B．某物質(zhì)的焰色不顯紫色，說(shuō)明該物質(zhì)中肯定沒(méi)有鉀元素C．焰色反應(yīng)不能用于物質(zhì)的鑒別D．做焰色反應(yīng)的金屬絲可以用銅絲、光潔無(wú)銹的鐵絲答案：A解析：含有金屬元素鈉的單質(zhì)或化合物焰色反應(yīng)的焰色為黃色，A項(xiàng)正確；含有金屬元素鉀的單質(zhì)或化合物焰色反應(yīng)的焰色為紫色(必須透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)能用于物質(zhì)的鑒別，比如鑒別鈉鹽和鉀鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；做焰色反應(yīng)的金屬絲可以鉑絲、光潔無(wú)銹的鐵絲，但不可以用銅絲，銅灼燒火焰為綠色，會(huì)干擾所測(cè)金屬元素的顏色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1．物質(zhì)檢驗(yàn)的基本要求(1)反應(yīng)要有明顯的現(xiàn)象，如顏色變化、沉淀的生成或溶解、氣體的生成等。(2)試劑易得，用量要少；方法易行，操作簡(jiǎn)單，反應(yīng)條件容易達(dá)到。(3)排除干擾物的影響：需要檢驗(yàn)的物質(zhì)中如果有干擾物存在，則需要選擇試劑對(duì)干擾物進(jìn)行排除；要注意多次加入不同的鑒別試劑進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)及時(shí)排除前次加入試劑可能引入的干擾物質(zhì)。2．物質(zhì)檢驗(yàn)的基本步驟(1)觀察外觀：觀察顏色、狀態(tài)、氣味等。(2)判斷預(yù)測(cè)：根據(jù)觀察，結(jié)合物質(zhì)的分類，預(yù)測(cè)物質(zhì)可能的組成或性質(zhì)。(3)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。(4)分析結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析結(jié)果，得出結(jié)論。3．物質(zhì)檢驗(yàn)的注意事項(xiàng)物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)按照取樣→操作→現(xiàn)象→結(jié)論的順序進(jìn)行描述，具體如下：(1)“先取樣，后操作”，若試樣是固體，一般先配成溶液再檢驗(yàn)。(2)“取少量溶液分別加入幾支試管中”，不得在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)。(3)“先現(xiàn)象，后結(jié)論”，如向BaCl2溶液中加入稀H2SO4時(shí)，現(xiàn)象是“有白色沉淀生成”，不能說(shuō)成“有白色的BaSO4沉淀生成”?！纠?】有5瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無(wú)水硫酸銅?，F(xiàn)只提供蒸餾水，通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)取適量固體試劑，分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________，被檢出的化學(xué)物質(zhì)是________。(2)分別取未檢出的溶液，向其中加入上述已檢出的溶液，根據(jù)觀察到的現(xiàn)象寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：第1支試管中有白色沉淀生成：__________________________________；第2支試管中有藍(lán)色沉淀生成：__________________________________。被檢出物質(zhì)的化學(xué)式分別是__________、____________。(3)鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象是___________________________________。答案：(1)5種固體全部溶解，4支試管中得到無(wú)色溶液，1支試管中得到藍(lán)色溶液無(wú)水硫酸銅(2)