2025年浙教版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷208考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列原子的軌道表示式違背了洪特規(guī)則的是A.B.C.D.2、X+、Y+、M2+、N2﹣均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關(guān)系是：N2﹣＞Y+、Y+＞X+、Y+＞M2+，下列比較正確的是（）A.原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小B.原子序數(shù)：N＞M＞X＞YC.M2+、N2﹣核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等D.堿性：M(OH)2＞YOH3、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)規(guī)律正確的是A.鍵角：ClO＜ClO＜ClOB.酸性：CH3COOH＞CCl3COOH＞CF3COOHC.乙醇在水中的溶解度小于丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)，可以用相似相溶原理解釋D.噻吩()相對分子質(zhì)量大于吡咯()，故噻吩的沸點高于吡咯4、關(guān)于鐵及其化合物，下列說法正確的是A.灼熱的Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl2B.FeO不能被任何還原劑還原C.向溶液中滴加KSCN溶液可檢驗溶液中是否含有Fe3+D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到純凈的Fe(OH)2沉淀5、下列對物質(zhì)性質(zhì)解釋合理的是。選項性質(zhì)解釋A熱穩(wěn)定性：中存在氫鍵B熔點：晶體硅<碳化硅碳化硅中分子間作用力較大C酸性：電負性：D熔點：鍵較強

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，基態(tài)X的原子的2p能級上只有一對成對電子，基態(tài)Y的原子的最外層電子運動狀態(tài)只有1種，元素Z與X同主族。下列說法錯誤的是A.第一電離能：W＞X＞YB.電負性：Y＞W(wǎng)＞ZC.簡單離子半徑：Z＞X＞YD.最簡單氫化物的沸點：X＞Z＞W(wǎng)7、部分短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表。元素XYZWT原子半徑/nm0.1520.1860.0660.1020.099最外層電子數(shù)11667

下列有關(guān)說法正確的是A.簡單離子的半徑：Y>Z>XB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>ZC.Y與Z形成的化合物可能具有強氧化性D.常溫下，W單質(zhì)的分子間作用力小于T單質(zhì)8、某種電池的電解液的組成如圖所示；X；Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，下列說法正確的是。

A.Q、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不可以發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑：C.W、Z的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：D.X、Y、Z三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物9、下列說法正確的是A.鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成B.通過鍵連接的原子或原子團可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C.鍵和鍵的強度不同D.乙烷分子中的鍵全為鍵而乙烯分子中含鍵和鍵10、CH—CH3、CH都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是A.它們的碳原子均采取sp2雜化B.CH與NH3、H3O+幾何構(gòu)型均為三角錐形C.CH中的所有原子均共面D.CH與OH-形成的化合物中含有離子鍵11、三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)是制備鐵觸媒的主要原料。該配合物在光照下發(fā)生分解：2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O。下列說法錯誤的是A.Fe3+的最高能層電子排布式為3d5B.鐵元素位于第4周期VIIIB族C.中C原子的雜化方式為sp2D.CO2分子中鍵和鍵數(shù)目比為1：112、下面的排序不正確的是（）A.晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B.硬度由小到大：金剛石碳化硅晶體硅C.晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaID.熔點由高到低：NaMgAl13、短周期主族元素a、b；c、d的原子序數(shù)依次增大。這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一。25℃時，0.01mol/Lw溶液pH=12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.x、y反應(yīng)，生成1moln時，轉(zhuǎn)移1mol電子B.若n足量，z可能為SO3C.y中陰、陽離子個數(shù)比1：2D.等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到物質(zhì)的量濃度相同的溶液14、如圖；鐵有δ；γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是。

A.γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個B.α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個C.若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物()能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的和溶液中加入溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得

①基態(tài)的電子排布式可表示為__________。

②的空間構(gòu)型是__________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為HCHO被氧化為和

①分子中O原子軌道的雜化類型為__________。

②中含有的鍵數(shù)目為__________。16、近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料；其中一類為Fe—Sm—As—F—O組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Fe成為陽離子時首先失去__軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+價層電子排布式為___。

(2)比較離子半徑：F-__O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。17、鉆石并不久遠，至少在地表上無法達到永恒，其同胞兄弟石墨其實更穩(wěn)定。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值；請回答下列問題：

(1)石墨的層狀結(jié)構(gòu)中，層內(nèi)碳原子之間以_______(作用力)結(jié)合，層間靠_______(作用力)維系，屬于_______晶體；

(2)石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面上，最小環(huán)為_______元環(huán)，環(huán)中碳碳鍵的鍵角為_______，每個環(huán)內(nèi)碳原子與C-C鍵的比值為_______，12g石墨烯含σ鍵的數(shù)目為_______；

(3)鉆石(金剛石)屬于_______晶體，已知金剛石的晶胞如圖所示，每個晶胞中含_______個碳原子，已知晶胞參數(shù)為apm，則C-C鍵的鍵長為_______pm；

(4)已知金剛砂(SiC)晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其熔點_______金剛石(填“高于”“低于”“等于”)。18、(1)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2立體構(gòu)型為___，其中氧原子的雜化方式為___。

(2)X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個電子。XY2-的立體構(gòu)型是___；X與Z形成化合物中含有的化學(xué)鍵是___、R2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是___。

(3)ClO3-的立體構(gòu)型為___(用文字描述，下同)；CO32-的立體構(gòu)型是__。

(4)在BF3分子中：F—B—F的鍵角是___，B原子的雜化軌道類型為__，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為___。

(5)用價層電子對互斥理論推斷，SnBr2分子中Sn—Br鍵的鍵角___(填“＞”“＜”或“＝”)120°。其原因是___。19、某同學(xué)對科學(xué)探究實驗有著濃厚興趣；他喜歡自己動手做實驗，記錄實驗現(xiàn)象，并探究現(xiàn)象后的本質(zhì)。實驗如下：

(1)向藍色的硫酸銅溶液中慢慢滴加氨水，生成藍色絮狀沉淀_____(請用離子方程式說明)，繼續(xù)滴加沉淀消失，得到深藍色溶液______(用離子方程式說明)。

(2)已知Co(NH3)5BrSO4可形成兩種Co的配合物。為了探索其化學(xué)式，他取了兩種配合物的溶液于甲、乙兩支試管中，甲中加BaCl2溶液無現(xiàn)象，加AgNO3溶液生成淡黃色沉淀，乙中加BaCl2生成白色沉淀，加AgNO3無現(xiàn)象，則甲、乙試管中的配合物化學(xué)式分別為____、______。20、H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2；請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4溶液中第一步電離程度均大于第二步電離的原因___________。

②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因______________________。21、Mn、Fe均為第4周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：。元素FeFe電離能/(kJ·mol-1)I1717759I2150915611561I3324829572957

回答下列問題：

（1）Mn元素基態(tài)原子價電子層的電子排布式為__；比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難，其原因是__。

（2）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為__，F(xiàn)e原子配位數(shù)之比為__。

22、按要求填入相應(yīng)的序號：

(1)鐵；(2)干冰、(3)氯化鈉、(4)碘、(5)水晶、(6)氯化銨、(7)金剛砂、(8)冰、(9)氫氧化鈉、(10)過氧化鈉、(11)鍺、(12)氯化鋁、(13)氨氣、(14)銅、(15)膽礬、(16)乙醇、(17)氖。

(1)以上物質(zhì)中，屬于金屬晶體的是___________________________；

(2)以上物質(zhì)中，屬于離子晶體的是________________________；

(3)以上物質(zhì)中，屬于分子晶體的是_______________________；

(4)以上物質(zhì)中，屬于共價晶體的是_______________________；

(5)以上物質(zhì)中，晶體內(nèi)部存在氫鍵的是_______________________；

(6)以上物質(zhì)中，晶體內(nèi)部既有離子鍵，又有非極性共價鍵的是__________________；

(7)以上物質(zhì)中，晶體內(nèi)部含有配位鍵的是____________________________。23、下列各種變化；主要克服了哪種化學(xué)鍵或相互作用，同時說明理由。

（1）碘升華___________；

（2）氯化鈉溶于水___________；

（3）氯化氫溶于水___________；

（4）金剛石高溫熔化___________。評卷人得分四、計算題(共2題，共6分)24、(1)用晶體的X-射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，則銅晶胞的體積是___________cm3、晶胞的質(zhì)量是___________g，阿伏加德羅常數(shù)為___________[列式計算，已知Mr(Cu)=63.6]。

(2)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為___________cm3。25、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的C；D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)；且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。

回答下列問題：

(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：______。

(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。

(3)A2D的電子式為______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。

(4)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有______。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)26、X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期的常見元素，且原子序數(shù)依次增大。相關(guān)信息如表。元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外電子總數(shù)與電子層數(shù)相等YY的基態(tài)原子中價電子層有3個未成對電子ZZ的一種單質(zhì)存在于大氣中，并能阻擋大量紫外線QQ與Z同主族，且基態(tài)原子只有9種空間運動狀態(tài)的電子RR+所有電子正好充滿K、L、M三個電子層

請回答下列問題：

(1)X分別和其他4種元素組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的分子有_______。(填分子式；寫2種)

(2)Y、Z、Q的第一電離能(I1)從大到小的順序為_______。(用元素符號作答)

(3)R元素位于元素周期表中_______區(qū)，其基態(tài)原子價電子排布式為_______。

(4)上述5種元素能形成一種1：1型離子化合物，陰離子為陽離子是一種配離子；呈狹長的八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示。

①的空間構(gòu)型為_______。(填名稱)

②1mol該離子化合物的陽離子含有的σ鍵數(shù)目為_______。27、有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬于同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬于同一族；它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。A；B、C、D、E五種元素的電負性分別為2.5、3.5、0.8、2.1、1.5中的一種，請回答下列問題：

(1)A是___________(用元素符號填空；下同)，B是___________，C是___________，D是___________，E是___________。

(2)A；B、C、D、E的電負性分別為：A___________；B___________，C___________，D___________，E___________。

(3)由電負性判斷；以上五種元素中金屬性最強的是___________，非金屬性最強的是___________(填元素符號)。

(4)當B與A；C、D分別形成化合物時；B顯___________價，其他元素顯___________價(填“正”或“負”)。

(5)當B與A、C、D、E(與E形成E2B)分別形成化合物時，化合物中有離子鍵的是___________，有共價鍵的是___________。28、如表列出了①~⑦七種元素在周期表中的位置。請按要求回答：。族

周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3④⑤⑥⑦

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___________。

(2)③與⑦的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學(xué)式)___________，該物質(zhì)的分子為___________(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)元素②形成的一種氫化物常用作火箭燃料，則該物質(zhì)的電子式為___________。

(4)元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___________，檢驗該化合物中陽離子的方法是___________。

(6)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是___________(填字母代號)。A．O2與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁B．加熱條件下H2S比H2O更容易分解C．在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多D．H2O的沸點比H2S高(7)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___________，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___________。29、有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，比少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中與離子數(shù)之比為2：1。請回答下列問題：

（1）形成的晶體屬于______填寫離子、分子、原子晶體．

（2）的電子排布式為______，在分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是______雜化，分子的VSEPR模型為______．

（3）的氫化物在水中的溶解度特別大，原因______

（4）元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：______用元素符號表示用一個化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強弱：______．

（5）已知下列數(shù)據(jù)：

由和反應(yīng)生成CuO的熱化學(xué)方程式是______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

洪特規(guī)則是指電子在能量相同的軌道（即等價軌道）上排布時；總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向同向。

【詳解】

A．該電子排布圖違背了泡利原理；故A不符合題意；

B．該電子排布圖違背了能量最低原理；故B不符合題意。

C．該電子排布圖違背了洪特規(guī)則；故C符合題意；

D．該電子排布圖正確；故D不符合題意；

綜上所述，答案為C。2、C【分析】【分析】

X+、Y+、M2+、N2-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，X、Y形成+1價離子，則X、Y不能為H，由于離子半徑Y(jié)+＞X+，則Y為鈉，X為鋰元素；離子半徑N2-＞Y+，則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y(jié)+＞M2+；則M為鈹元素或鎂元素，結(jié)合元素周期表和元素周期律分析解答。

【詳解】

A．Y為鈉元素；N為氧元素或硫元素，氧原子；硫原子原子半徑都小于鈉原子，故A錯誤；

B．Y為鈉元素；X為鋰元素；原子序數(shù)Y＞X，M為鈹元素或鎂元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數(shù)大小關(guān)系不唯一，故B錯誤；

C．N為氧元素或硫元素，N2-核外電子數(shù)為10或18；M為鈹元素或鎂元素，M2+核外電子數(shù)為2或10，M2+、N2-核外電子數(shù)：可能相等；也可能不等，故C正確；

D．Y為鈉元素，M為鈹元素或鎂元素，金屬性Y＞M，所以堿性：YOH＞M(OH)2；故D錯誤；

故選C。

【點睛】

正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數(shù)目電子”一般認為不能為“0”。3、A【分析】【詳解】

A．ClO中價層電子對個數(shù)=2+(7+1-2×2)=4，中心原子上的孤電子對=4-2=2，所以分子空間構(gòu)型是V形；ClO中價層電子對個數(shù)=3+(7+1-3×2)=4，中心原子上的孤電子對=4-3=1，所以分子空間構(gòu)型是三角錐形；ClO中價層電子對個數(shù)=4+(7+1-4×2)=4，中心原子上的孤電子對=4-4=0，不含孤電子對，所以分子空間構(gòu)型是正四面體形，則鍵角：ClO＜ClO＜ClO故A正確；

B．與羧酸(-COOH)相連的C-X(X為鹵素原子)的極性越大，羧酸的酸性越大，非金屬性(電負性)：F>Cl>H，吸引電子對能力F比Cl更強，Cl比H更強，即極性依次減弱，從而使CF3COOH中的-COOH的羥基H原子具有更大的活性，更容易發(fā)生電離，所以酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH；故B錯誤；

C．乙醇和正丁醇都是醇類；根據(jù)相似相溶原理，在水中有一定的溶解度，乙醇碳鏈短，所以結(jié)構(gòu)比正丁醇更與水相似，所以其溶解度應(yīng)該比正丁醇大，故C錯誤；

D．吡咯分子中存在N-H鍵；分子之間存在氫鍵，而噻吩分子間不能形成氫鍵，故吡咯的沸點高于噻吩，故D錯誤；

故選A。4、C【分析】【詳解】

A．Cl2氧化性強，灼熱的Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3；故A錯誤；

B．FeO可被CO等還原劑還原；故B錯誤；

C．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，可確定溶液中含有Fe3+；故C正確；

D．Fe(OH)2還原性較強，因為空氣中的氧氣、溶液中溶解的氧氣等因素，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液很難得到純凈的Fe(OH)2沉淀；故D錯誤；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A．氣體分子之間距離太大；此時分子間氫鍵不存在，A錯誤；

B．晶體硅和碳化硅都不是分子；不存在分子間作用力，B錯誤；

C．酸性是因為電負性：C正確；

D．Br2的熔點較高是因為其分子間作用力較大；D錯誤。

本題選C。二、多選題(共9題，共18分)6、BD【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，則W核外電子排布是1s22s22p3，W是N元素；基態(tài)X的原子的2p能級上只有一對成對電子，則X核外電子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基態(tài)Y的原子的最外層電子運動狀態(tài)只有1種，Y核外電子排布式是1s22s22p63s1；Y是Na元素，元素Z與X同主族，則Z是P元素，然后根據(jù)問題分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是N；X是O，Y是Na，Z是P元素。

A．非金屬元素第一電離能大于金屬元素；同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢；但第IIA；第VA元素處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，則這三種元素的第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞Na，即W＞X＞Y，A正確；

B．同一周期元素隨原子序數(shù)的增大；元素電負性逐漸增大；同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，元素電負性越小，所以電負性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，B錯誤；

C．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當離子核外電子排布相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。O2-、Na+核外電子排布都是2、8，有2個電子層；P3-核外電子排布是2、8、8，有３個電子層，所以簡單離子半徑：P3-＞O2-＞Na+；即離子半徑：Z＞X＞Y，C正確；

D．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性：O＞N＞P，所以最簡單氫化物的沸點：H2O＞NH3＞PH3；即氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z，D錯誤；

故合理選項是BD。7、AC【分析】【分析】

Z和W最外層電子均為6；且Z原子半徑小，所以Z為O；W為S；T元素最外層電子書為7，其原子半徑介于Z和W之間，所以T為F；X和Y最外層電子均為1，且半徑均大于Z，Y元素半徑大于W；所以X為Na，Y為K；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．據(jù)分析可知，Y為K；Z為O；X為Na，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑減??；所以簡單離子的半徑：Y>Z>X；故A正確；

B．W為S；Z為O；電負性大小為Z>W，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W；故B錯誤；

C．Y為K；Z為O；K和O形成的過氧化鉀即可以做氧化劑又可以做還原劑；故C正確；

D．W為S；T為F；S單質(zhì)為分子晶體；F單質(zhì)為分子晶體；分子晶體之間作用力與分子量大小有關(guān)，S是以S8存在，F(xiàn)以F2存在；所以W單質(zhì)的分子間作用力大于T單質(zhì)；故D錯誤；

故答案選AC。8、D【分析】【分析】

由X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，結(jié)合題圖中元素原子的成鍵特點可知，Q共用W提供的4個電子同時得一個電子才滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知Q最外層電子數(shù)為3；Y形成四個共價鍵，則Y為C，Q為X和W均只形成一個共價鍵，則X為H、W為一個Z形成三個共價鍵；該物質(zhì)為離子化合物，形成4個共價鍵的Z失去一個電子形成帶一個單位正電荷的陽離子，則Z為N。

【詳解】

A．Q、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為二者能發(fā)生反應(yīng)，A項錯誤；

B．C、N為同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：B項錯誤；

C．非金屬性：非金屬性越強其最簡單氫化物越穩(wěn)定，故最簡單氫化物的穩(wěn)定性：C項錯誤；

D．X、Y、Z三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵，D項正確；

故選D。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．鍵是由兩個p軌道“肩并肩”重疊形成；A項錯誤；

B．通過鍵連接的原子或原子團不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；B項錯誤；

C．鍵和鍵因軌道重疊程度不同；所以強度不同，C項正確：

D．乙烷分子中均為單鍵，單鍵均為鍵，乙烯分子中含碳碳雙鍵，雙鍵中有1個鍵和1個鍵；D項正確。

故選：CD。10、BC【分析】【詳解】

A．CH—CH3、CH價電子對數(shù)不同；碳原子采取的雜化方式不同，故A錯誤；

B．CH與NH3、H3O+中心原子價電子對數(shù)都是4；都有1個孤電子對，幾何構(gòu)型均為三角錐形，故B正確；

C．CH中心碳原子的價電子對數(shù)是3；無孤電子對，為平面結(jié)構(gòu)，所有原子均共面，故C正確；

D．CH與OH-形成的化合物是CH3OH；屬于共價化合物，不含離子鍵，故D錯誤；

選BC。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，最高能層電子排布式為3s23p63d6；A錯誤；

B．鐵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；其價電子數(shù)為8，則鐵元素位于第4周期VIII族，B錯誤；

C．中C原子的價層電子對數(shù)為=3，所以雜化方式為sp2；C正確；

D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，鍵和鍵各為2個；二者的數(shù)目比為1：1，D正確；

故選AB。12、BD【分析】【分析】

分子晶體熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比；金屬晶體的熔沸點和硬度與離子半徑和電荷數(shù)量有關(guān)；原子晶體中；鍵長越短，硬度越大；離子晶體的晶格能與離子電荷成正比，與離子半徑成反比。

【詳解】

A.都是分子晶體，與相對分子質(zhì)量成正比，隨著原子序數(shù)的增大而增大，故晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4CI4；A正確；

B.原子晶體中，鍵長越短硬度越大，鍵長為C-CC.晶格能與離子電荷成正比，與離子半徑成反比，鹵族元素的簡單陰離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以晶格能由大到?。篘aFNaClNaBrNaI；C正確；

D.影響金屬晶體熔沸點的因素為離子半徑和電荷數(shù)量；離子半徑鈉離子最大，故熔點最低，D錯誤。

答案為BD。13、BC【分析】【分析】

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q時；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一，z為SO2，q為S，d為S元素；25℃0.01mol/Lw溶液pH=12，w為強堿溶液，則w為NaOH，結(jié)合原子序數(shù)及圖中轉(zhuǎn)化可知，a為H，b為O，c為Na，x為H2O，y為Na2O2，m為H2，n為O2；p為Na，q為S，以此來解答。

【詳解】

A．x、y反應(yīng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是Na2O2中的2個-1價的O發(fā)生了歧化反應(yīng)，生成1molO2時；轉(zhuǎn)移2mol電子，A錯誤；

B．硫與氧氣生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣生成三氧化硫，若O2足量，z可能為SO3；B正確；

C．y為Na2O2，其中含有離子鍵和非極性共價鍵，電離產(chǎn)生2個Na+和O22-；所以y中陰；陽離子個數(shù)比為1：2，C正確；

D．y是Na2O2，Na2O2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，w為NaOH，1molNa2O2反應(yīng)消耗1molH2O產(chǎn)生2molNaOH；所以等物質(zhì)的量y；w溶于等體積的水得到的溶液的物質(zhì)的量濃度不同，D錯誤；

故選BC。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．γ-Fe晶體是一個面心立方晶胞；以頂點鐵原子為例，與之距離相等且最近的鐵原子位于晶胞的面心上，一共有12個，A錯誤；

B．α-Fe晶體是一個簡單立方晶胞；與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點上鐵原子，鐵原子個數(shù)=2×3=6，B正確；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子個數(shù)=1+8×=2、晶胞體積=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子個數(shù)=8×=1，該晶胞體積=b3cm3，δ-Fe晶體密度=g/cm3，α-Fe晶體密度=g/cm3，兩種晶體密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正確；

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻；溫度不同，分別得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶體類型不同，D錯誤；

故答案為：BC。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【詳解】

(1)①Mn為25號元素，Mn基態(tài)的電子排布式為則基態(tài)的電子排布式可表示為(或)；

②的σ鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)=則其空間構(gòu)型是平面三角形；

(2)①分子中，O原子的孤電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)為2，則O原子的價層電子對數(shù)=4，故O原子軌道的雜化類型為

②的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，雙鍵中有且只有一根鍵為σ鍵，則中含有的σ鍵數(shù)目為(或)?！窘馕觥竣?(或)②.平面三角形③.④.(或)16、略

【分析】【詳解】

(1)的價層電子排布式為其陽離子的價層電子排布式分別是二者均首先失去軌道上的電子；失去3個電子成為時首先失去軌道上的電子，然后失去1個軌道上的電子，故Sm3+的價層電子排布式為故答案為：4s；4f5；

(2)與電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，原子核對核外電子的吸引力越大，離子半徑越小，故離子半徑：故答案為：小于；【解析】4s4f5小于17、略

【分析】(1)

石墨當中層內(nèi)碳碳之間形成共價鍵；層間是通過范德華力結(jié)合在一起的，屬于混合型晶體；

(2)

石墨烯是一種以sp2雜化連接的碳原子緊密堆積成單層二維蜂窩狀晶格結(jié)構(gòu)的新材料，其中最小的環(huán)上有六碳原子，為六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)；環(huán)中碳碳鍵的鍵角為120°；每個碳原子形成三個碳碳鍵，每個碳碳鍵，被兩個碳原子共用，故每個環(huán)內(nèi)碳原子與C-C鍵的比值為：2：3；由于每個碳原子形成三個碳碳鍵，每個碳碳鍵，被兩個碳原子共用，則每個碳原子平均含有1.5個碳碳鍵，故12g石墨烯含σ鍵的數(shù)目為1.5NA；

(3)

晶胞中每個碳原子周圍都有四個碳原子，五個碳原子構(gòu)成一正四面體，將正方體晶胞分為八個小正方體，其中晶胞體內(nèi)的碳原子位于四個互不相鄰的小正方體體心，于是小正方體體對角線上排列了三個碳原子且彼此相切，則晶體中兩個最近碳原子之間的距離為兩個原子的半徑r，則小正方體的體對角線為故故最近碳原子之間的距離為：pm；

(4)

金剛砂和金剛石都是共價晶體，鍵長：Si-C大于C-C，所以鍵能C-C較大，即金剛砂中共價鍵長，鍵能小，故金剛砂的熔點低于金剛石的熔點。【解析】(1)共價鍵范德華力混合型。

(2)六120°2：31.5NA

(3)共價晶體8

(4)低于18、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)價層電子對互斥理論分析；先計算價層電子對數(shù)，再判斷中心原子的雜化類型及分子構(gòu)型；

(2)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，XY2是紅棕色氣體，應(yīng)是NO2，則X為N元素、Y為O元素；X與氫元素可形成NH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則M層電子數(shù)為2，故Z為Mg；R2+離子的3d軌道中有9個電子；R原子核外電子數(shù)=2+8+8+9+2=29，則R為Cu元素，據(jù)此解答；

(3)根據(jù)價層電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型和原子的雜化方式；價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；

(4)根據(jù)價層電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型和原子的雜化方式；價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；

(5)首先判斷價層電子對數(shù)目和有無孤電子對；進而判斷分子的空間構(gòu)型。

【詳解】

(1)OF2分子中O原子的價層電子對數(shù)=2+(6?2×1)=4，則O原子的雜化類型為sp3雜化；含有2個孤電子對，所以分子的空間構(gòu)型為V形；

(2)NO2?離子中心N原子孤電子對=(5+1?2×2)=1，價層電子對數(shù)=2+1=3，故NO2?離子的立體構(gòu)型是V形，氮原子和鎂原子形成Mg3N2，主要含有離子鍵，Cu2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是H2O中O原子；

(3)ClO3-的孤電子對數(shù)=(7+1?2×3)=1，價層電子對數(shù)為3+1=4，立體構(gòu)型為三角錐形，CO32-的孤電子對數(shù)=(4+2?2×3)=0；立體構(gòu)型為平面三角形；

(4)BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=(3?3×1)=0，所以BF3分子屬于sp2雜化，VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形，鍵角是120°，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4?中B原子的價層電子對=4+(3+1?4×1)=4，該離子中不含孤電子對，屬于sp3雜化；為正四面體結(jié)構(gòu)；

(5)SnBr2分子中，Sn原子的價層電子對數(shù)目是(4+2)=3，配位原子數(shù)為2，故Sn含有孤對電子，SnBr2空間構(gòu)型為V型，SnBr2分子中Sn原子的有一對孤電子對，孤電子對與σ鍵電子對相互排斥，所以Sn—Br鍵的鍵角小于120°?！窘馕觥縑形sp3V形離子鍵氧原子三角錐形平面三角形120°sp2正四面體形＜SnBr2分子中Sn原子有一對孤電子對，孤電子對與σ鍵電子對相互排斥，所以Sn—Br鍵的鍵角小于120°19、略

【分析】【分析】

（1）向硫酸銅溶液中滴加氨水；氨水先與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，再加氨水，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成可溶性絡(luò)合物，據(jù)此解答。

（2）配合物中外界離子在水溶液里能發(fā)生電離，內(nèi)界原子不能發(fā)生電離，由此作答本題。甲中加BaCl2溶液無現(xiàn)象，加AgNO3溶液生成淡黃色沉淀說明硫酸根離子在內(nèi)界，因此結(jié)構(gòu)為[Co(NH3)5(SO4)]Br。乙中加BaCl2生成白色沉淀，加AgNO3無現(xiàn)象則說明，溴離子在內(nèi)界。硫酸根離子在外界，結(jié)構(gòu)為[Co(NH3)5Br]SO4。

【詳解】

(1)向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水先與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=2NH4++Cu(OH)2↓

繼續(xù)滴加氨水，氫氧化銅與氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成可溶性絡(luò)合物離子方程式為：4NH3?H2O+Cu(OH)2=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

(2)甲中加BaCl2溶液無現(xiàn)象，加AgNO3溶液生成淡黃色沉淀說明硫酸根離子在內(nèi)界，因此甲中配合物化學(xué)式為[Co(NH3)5(SO4)]Br。乙中加BaCl2生成白色沉淀，加AgNO3無現(xiàn)象則說明，溴離子在內(nèi)界。硫酸根離子在外界，乙中配合物化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4?！窘馕觥緾u2++2NH3?H2O=2+Cu(OH)2↓4NH3?H2O+Cu(OH)2=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O[Co(NH3)5(SO4)]Br[Co(NH3)5Br]SO420、略

【分析】【詳解】

①H2SeO4和H2SeO3第一步電離產(chǎn)生的帶有負電荷，吸引H+，導(dǎo)致第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子，同時第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，所以H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離程度；

②無機含氧酸分子中非羥基O原子數(shù)越多酸性越強，H2SeO4分子中有兩個非羥基O原子，H2SeO3分子中有一個非羥基O原子，所以H2SeO4比H2SeO3酸性強?！窘馕觥康谝徊诫婋x生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子，且第一步電離出的H+對第二步電離有抑制作用無機含氧酸分子中非羥基O原子數(shù)越多酸性越強，H2SeO4分子中有兩個非羥基O原子，H2SeO3分子中有一個非羥基O原子21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)核外電子排布的規(guī)律書寫；原子軌道處于半滿；全滿、全空時能量更低；更穩(wěn)定；

(2)利用均攤法計算晶胞中原子的數(shù)目；面心立方晶胞中；以頂點的Fe分析，與之最近的Fe原子位于面心上，體心立方晶胞中以體心的Fe分析，與之最近的Fe原子處于頂點上，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)Mn元素為25號元素，核外電子排布式為[Ar]3d54s2，所以價層電子排布式為3d54s2，由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)，需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量較少，故答案為：3d54s2；Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)(或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài))；

(2)面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)為8×+6×=4，體心立方晶胞中含有Fe原子的個數(shù)為8×+1=2，所以面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為2∶1；面心立方晶胞中每個Fe原子周圍有12個Fe原子，體心立方晶胞中每個Fe原子周圍有8個Fe原子，故Fe原子配位數(shù)之比為12∶8=3∶2，故答案為：2∶1；3∶2?！窘馕觥竣?3d54s2②.Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)(或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)③.2∶1④.3∶222、略

【分析】【分析】

①鐵為含有金屬鍵的金屬晶體；②碳原子和氧原子通過極性共價鍵形成CO2分子，分子間存在范德華力，干冰為分子晶體；③氯化鈉是陰、陽離子以離子鍵結(jié)合形成的離子晶體；④碘原子之間通過非極性共價鍵形成碘分子，碘分子之間通過范德華力形成分子晶體；⑤水晶SiO2中硅原子和氧原子通過極性共價鍵形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水晶為共價晶體；⑥銨根離子和氯離子通過離子鍵形成氯化銨晶體，NH內(nèi)存在極性共價鍵和配位鍵；⑦金剛砂是SiC，是通過極性鍵形成的共價晶體；⑧冰是分子晶體，分子間存在氫鍵和范德華力，水分子內(nèi)存在極性共價鍵；⑨氫氧化鈉是離子晶體，OH-內(nèi)存在極性共價鍵；⑩過氧化鈉是離子晶體，過氧根離子內(nèi)存在非極性共價鍵；⑾鍺是共價晶體，⑿氯化鋁是分子晶體，分子間存在范德華力；⒀氨氣形成分子晶體，分子內(nèi)存在極性共價鍵，分子之間存在氫鍵和范德華力；⒁銅是存在金屬鍵的金屬晶體；⒂膽礬是CuSO4?5H2O；是離子晶體，存在的作用力有離子鍵；共價鍵、配位鍵、氫鍵；⒃乙醇是分子晶體，分子內(nèi)存中極性共價鍵和非極性共價鍵，分子之間存在氫鍵和范德華力；⒄氖是分子晶體，分子內(nèi)沒有化學(xué)鍵，分子之間存在范德華力；

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析屬于金屬晶體的是(1)(14)；

（2）根據(jù)以上分析屬于離子晶體的是(3)(6)(9)(10)(15)；

（3）根據(jù)以上分析屬于分子晶體的是(2)(4)(8)(12)(13)(16)(17)；

（4）根據(jù)以上分析屬于共價晶體的是(5)(7)(11)；

（5）根據(jù)以上分析晶體內(nèi)部存在氫鍵的是(8)(13)(15)(16)；

（6）根據(jù)以上分析晶體內(nèi)部既有離子鍵；又有非極性共價鍵的是(10)；

（7）根據(jù)以上分析晶體內(nèi)部含有配位鍵的是(6)(15)?！窘馕觥?1)(1)(14)

(2)(3)(6)(9)(10)(15)

(3)(2)(4)(8)(12)(13)(16)(17)

(4)(5)(7)(11)

(5)(8)(13)(15)(16)

(6)(10)

(7)(6)(15)23、略

【分析】【分析】

（1）

碘屬于分子晶體；升華過程為物理變化，破壞了分子間作用力；

（2）

氯化鈉為離子晶體；溶于水時電離產(chǎn)生鈉離子和氯離子，破壞了離子鍵；

（3）

氯化氫為共價化合物，溶于水在水分子作用下，電離出H+和Cl-；破壞了共價鍵；

（4）

金剛石為原子晶體，金剛石中C原子以共價鍵結(jié)合，高溫熔化時破壞了共價鍵?！窘馕觥浚?）分子間作用力；物理變化；分子沒變。

（2）離子鍵；電離成鈉離子和氯離子了。

（3）共價鍵；在水分子作用下，電離為H+和Cl-

（4）共價鍵；金剛石中C原子以共價鍵結(jié)合四、計算題(共2題，共6分)24、略

【分析】【詳解】

(1)由銅晶胞為面心立方最密堆積可知，一個晶胞中含有銅原子個數(shù)為：個，故晶胞的體積為：V(晶胞)=a3=晶胞的質(zhì)量m(晶胞)＝一個體心晶胞含4個原子，故有4M=m(晶胞)×NA，則NA=故答案為：NA=

(2)因為CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，所以一個晶胞中有四個鈣離子和四個氧離子，根據(jù)M(CaO)＝56g·mol－1，則有4M(CaO)=NAV(CaO晶胞)，故V(CaO晶胞)＝故答案為：【解析】①.4.70×10－23②.4.23×10－22③.NA＝＝6.01×1023mol－1④.25、略

【分析】【分析】

現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素，則B是O元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的則A是H；C是Na，D是S；C；D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個，則E是Cl元素；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F是K元素；然后根據(jù)元素周期律及元素、化合物的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F(xiàn)是K元素。

(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是離子化合物，用電子式表示其形成過程為：

(2)F是K元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)K原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s1；

(3)A是H，D是S，S原子最外層有6個電子，與2個H原子的電子形成2個共價鍵，使分子中每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：H2S結(jié)構(gòu)式為：H-S-H；在分子，S；H原子形成的是共價單鍵，共價單鍵屬于σ鍵，而不含π鍵；

(4)A是H，B是O，C是Na，這三種元素形成的化合物是NaOH，為離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在陽離子OH-中H、O原子之間以共價鍵結(jié)合，因此NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵?！窘馕觥?s22s22p63s23p64s1含不含離子鍵、極性共價鍵五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)26、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期的常見元素，且原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子核外電子總數(shù)與電子層數(shù)相等，則X是H元素；Y的基態(tài)原子中價電子層有3個未成對電子，則Y的核外電子排布式是1s22s22p3，所以Y是N元素；Z的一種單質(zhì)存在于大氣中，并能阻擋大量紫外線，則Z是O元素；Q與Z同主族，則Q是S元素；R+所有電子正好充滿K；L、M三個電子層；則R是Cu元素，然后根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知X是H；Y是N，Z是O，Q是S，R是Cu元素。

(1)X是H元素，X分別和其他4種元素組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的分子有H2O2、N2H4；

(2)一般情況下同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢，但當元素處于第VA時，基態(tài)原子核外電子排布處于軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，大于同一周期相鄰元素；不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，第一電離越小，Y是N，Z是O，Q是S，則三種元素的第一電離能(I1)從大到小的順序為N＞O＞S；

(3)R是Cu元素，位于元素周期表第四周期第IB族，屬于ds區(qū)元素，其基態(tài)原子價電子排布式為3d104s1；

(4)①價層電子對數(shù)為4+=4；S原子上不含孤電子對，因此其空間構(gòu)型為正四面體形；

上述5種元素能形成一種1：1型離子化合物是[Cu(NH3)4]SO4，陽離子是[Cu(NH3)4]2+，中心離子Cu2+有空軌道，配位體NH3的N原子上有孤對電子，N原子與中心離子Cu2+以配位鍵結(jié)合，在1個[Cu(NH3)4]2+中含有的σ鍵數(shù)目是4+3×4=16個，因此在1mol[Cu(NH3)4]2+中含有的σ鍵數(shù)目16NA?！窘馕觥竣?H2O2、N2H4②.N＞O＞S③.ds④.3d104s1⑤.正四面體形⑥.16NA27、略

【分析】【分析】

A、E均為ⅠA族元素且E為金屬元素，則A為H，由于B、D為同族且最外層的p能級電子數(shù)為s能級電子數(shù)的2倍，則B、D的價電子排布為ns2np4，為ⅥA族元素，則B為O，D為S，E為K，C的價電子排布式為3s23p1；為Al。

【詳解】

(1)A為H；B為O；C為Al；D為S；E為K；

(2)五種元素中，屬于金屬的是Al、K且活潑性K>Al，則K的電負性為0.8，Al的電負性為1.5；屬于非金屬的是H、S、O，非金屬性O(shè)>S>H；則電負性O(shè)為3.5，S為2.5，H為2.1；

(3)由電負性判斷；以上五種元素中金屬性最強的是K；非金屬性最強的是O；

(4)當O與H；S、Al形成化合物時；由于O的電負性大，所以O(shè)顯負價，其他元素顯正價；

(5)當形成化合物時，兩元素電負性差值小于1.7的形成的為共價鍵，兩元素電負性差值大于1.7的形成的為離子鍵，化合物中有離子鍵的是Al2O3、K2O，有共價鍵的是H2O、SO2、SO3、H2O2；【解析】HOAlSK2.13.51.52.50.8KO負正Al2O3、K2O