2025年蘇教新版必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教新版必修2化學下冊階段測試試卷780考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關物質(zhì)內(nèi)能的說法正確的是A.內(nèi)能的符號為B.內(nèi)能只與物質(zhì)的種類、數(shù)量、聚集狀態(tài)有關C.內(nèi)能的單位是D.U(反應物)(反應產(chǎn)物)，反應吸熱2、在一定溫度下，在恒定容積的密閉容器中進行的可逆反應A2(g)+B2(g)?2AB(g)達到化學平衡的標志是A.容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化B.反應速率v(A2)=v(B2)=v(AB)C.單位時間內(nèi)有nmolA2生成的同時就有2nmolAB生成D.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化3、對下列裝置的有關敘述不正確的是。

A.裝置①能將化學能轉(zhuǎn)變成電能B.裝置②氣體由Y進入可用于收集CO2C.裝置③可用于NH3的吸收D.裝置④可用于實驗室制H24、下列關于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是

A.圖甲表示用溶液滴定醋酸溶液的滴定曲線B.由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應A點為平衡狀態(tài)C.由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者D.圖丁表示反應時刻減小了壓強5、一定條件下，將1.0molCO和1.0molH2O(g)充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH<0；一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：

。t/min

2

4

7

9

n(CO)/mol

0.70

0.60

0.50

0.50

下列說法正確的是A.反應前4min的平均速率v(H2)=0.10mol·L-1·min-1B.平衡時，CO2的濃度為0.05mol·L-1C.平衡時，反應放出的熱量為ΔHD.平衡時，CO的體積分數(shù)為50%6、關于反應CH4＋2O2CO2＋2H2O的說法中，正確的是A.該反應中，熱能轉(zhuǎn)化為化學能B.反應物的總能量低于生成物的總能量C.反應時，斷鍵吸收的總能量高于成鍵放出的總能量D.根據(jù)此反應設計的燃料電池，可提高甲烷的利用率7、下列說法不正確的是A.用鈉融法可定性確定有機物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素B.和發(fā)生酯化反應的有機產(chǎn)物是C.等質(zhì)量的乙烯與環(huán)丙烷分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同D.甲醇在能源工業(yè)領域有很好的應用前景，因為甲醇燃料電池能實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化率100%8、下列化學用語表示正確的是A.鋁離子Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：B.乙烯的分子式：CH2=CH2C.硫化氫的電子式：D.NaOH的電離方程式：NaOH=Na＋＋OH-評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、某同學欲用圖裝置測定鍍鋅鐵皮的鍍層厚度。兩片正方形電極的邊長均為acm。下列說法正確的是。

A.電流表指針不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)B.除去鋅鍍層的鐵片為正極C.負極的電極反應式：Fe-2e→Fe2+D.鋅鍍層反應完畢后電流計指針歸零10、我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅碘溴液流電池；其工作原理示意圖如圖。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是。

A.放電時，a電極反應為I2Br－＋2e－=2I－＋Br－B.放電時，電子從電極b流出，經(jīng)電解質(zhì)溶液流向電極aC.充電時，b電極每增重0.65g，溶液中有0.02molI－被氧化D.充電時，a電極接外電源負極11、在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示，下列說法正確的是（）

A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液中有白色沉淀生成；杠桿不平衡B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出；溶液藍色變淺，杠桿右邊下沉C.反應后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D.右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性減弱12、在一定溫度下，可逆反應A（g）+3B（g）≒2C（g）達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC.C的濃度不再變化D.C的分子數(shù)比為1：3：213、已知反應在容積為1L的密閉容器中投入并充入測得相關數(shù)據(jù)如圖甲、乙所示。已知：是用平衡分壓代替平衡濃度計算的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。下列有關說法正確的是（）

A.B.C.D.A點的平衡常數(shù)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、化學與生產(chǎn)；生活、社會密切相關；請根據(jù)學過化學知識解答下列問題。

(1)由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是___________。

a．Cu2Sb．NaClc．Fe2O3d．HgS

(2)銀針驗毒”在我國有上千年歷史，銀針主要用于檢驗是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應原理之一為：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O。當銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原。原理是形成了原電池，該原電池的負極反應物為：______。

(3)某同學設計一個燃料電池(如下圖所示)；目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

①通入甲烷的電極為________(填“正極”或“負極”)，該電極反應式為___________。

②乙裝置工作一段時間后，結(jié)合化學用語解釋鐵電極附近滴入酚酞變紅的原因：____________。

③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應式為_________________________15、分析如圖；按要求寫出有關反應方程式：

（1）鐵棒上的電極反應式為：___；

（2）碳棒上的電極反應式為：___；

（3）溶液中發(fā)生反應的化學方程：___。16、氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應；但是反應的條件卻不相同。已知：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1

3H2(g)＋N2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1

計算斷裂1molN≡N鍵需要消耗能量________kJ，氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化學鍵________(填“強”或“弱”)，因此氫氣與二者反應的條件不同。17、寫出由CH2=CH-Cl制取聚氯乙烯的方程式____________，該反應屬于________反應。18、已知下列熱化學方程式：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol，②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol，③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4kJ/mol，④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol?；卮鹣铝懈鲉枺?/p>

（1）上述反應中屬于放熱反應的是________。（填序號）

（2）C的燃燒熱為_______。

（3）燃燒4gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為______。

（4）寫出有關CO燃燒的熱化學方程式_______。

（5）比較下面兩個熱化學方程式中△H的大?。篠(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3，S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H4，△H3__________△H4

（6）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、____、量筒。量取反應物時，取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，還需加入的試劑是_______（填序號）。

A50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B50mL0.55mol·L-1NaOH溶液評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)19、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤20、燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學能。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共6分)21、H2S存在于多種燃氣中，脫除燃氣中H2S的方法很多。

(1)2019年3月《sciencedirect》介紹的化學鏈技術(shù)脫除H2S的原理如圖所示。

①“H2S氧化”反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

②“HI分解”時，每1molHI分解生成碘蒸氣和氫氣時，吸收13kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________。

③“Bunsen反應”的離子方程式為________。

(2)電化學干法氧化法脫除H2S的原理如圖所示。陽極發(fā)生的電極反應為________；陰極上COS發(fā)生的電極反應為________。

(3)用Fe2(SO4)3吸收液脫除H2S法包含的反應如下：

(Ⅰ)H2S(g)H2S(aq)

(Ⅱ)H2S(aq)H＋+HS-

(Ⅲ)HS－+2Fe3＋=S↓+2Fe2＋+H＋

一定條件下測得脫硫率與Fe3＋濃度的關系如圖所示。

①吸收液經(jīng)過濾出S后，濾液需進行再生，較經(jīng)濟的再生方法是________。

②圖中當Fe3＋的濃度大于10g·L－1時，濃度越大，脫硫率越低，這是由于________。22、為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力；利用圖中電池裝置進行實驗。

回答下列問題：

(1)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學反應，并且電遷移率(u∞)應盡可能地相近。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，圖中鹽橋中應選擇_______作為電解質(zhì)。陽離子u∞×108/(m2·s-1·V-1)陰離子u∞×108/(m2·s-1·V-1)Li+4.074.61Na+5.197.40Ca2+6.59Cl-7.91K+7.628.27

(2)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍?，鹽橋中的陽離子進入_______(填寫“鐵”或“石墨”)電極溶液中。

(3)電池反應一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L-1。石墨電極上未見Fe析出。可知，石墨電極溶液中c(Fe2+)=_______。

(4)根據(jù)(2)、(3)實驗結(jié)果，可知石墨電極的電極反應式為_______，鐵電極的電極反應式為_______。因此，驗證了氧化性_______>_______，還原性_______>_______。

(5)實驗前需要對鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應完成的操作是_______。評卷人得分六、計算題(共4題，共36分)23、某溫度時；在5L的容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題。

(1)反應進行至_________min時達到平衡狀態(tài)，此時Y的平均反應速率是________mol/(L·min)。

(2)分析有關數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應方程式_________________；

(3)對于一個未知反應，影響反應速率的因素很多，請寫出可能影響化學反應速率的三個因素：______________，____________，__________________。24、在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO。在一定條件下，發(fā)生如下反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L，求：以H2的濃度變化表示該反應的速率_______。25、已知NH3和Cl2在常溫下可快速反應生成氮氣：2NH3+3Cl2=N2+6HCl。當NH3過量時，會發(fā)生反應NH3+HCl=NH4Cl，產(chǎn)生白煙，因此當Cl2和NH3比例不同時；產(chǎn)物有差異。

(1)若利用該反應處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，則Cl2和NH3的最佳比例為_________。該反應可用于檢驗化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏。若氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗時有明顯現(xiàn)象，此過程中發(fā)生反應的Cl2和NH3的體積比范圍為_______。

(2)體積為1.12L，質(zhì)量為3.335g的Cl2和N2的混合氣體通過濃氨水后，體積變?yōu)?.672L(其中Cl2體積分數(shù)為50%)。兩位同學想要根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算被氧化的NH3的質(zhì)量。下面是兩位學生從不同角度解題時所列的第一步算式，請判斷他們所列未知數(shù)X分別表示什么量，并填寫在表格內(nèi)：(單位沒列出)。學生編號所列第一步算式未知數(shù)X表示的意義甲______乙______

(3)有Cl2和N2的混合氣體，其中N2的體積分數(shù)為x，將1L該混合氣體與1L的氨氣混合，討論x取不同范圍的數(shù)值時，所得氣體體積y與x的關系式______(所得氣體體積均在相同狀況下測定)26、將3molA和3molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)；經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應速率為0.15mol/(L·min)。試求：

(1)5min后A的濃度__________________。

(2)B的平均反應速率為___________________。

(3)x的值為___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A.內(nèi)能是物體內(nèi)部所有分子動能和分子勢能的總和；一切物體都具有內(nèi)能，內(nèi)能的符號為U，故A錯誤；

B.內(nèi)能除了與物質(zhì)的種類；數(shù)量、聚集狀態(tài)有關外；還與體系的溫度、壓強有關，故B錯誤；

C.內(nèi)能的單位可以是kJ或J；故C錯誤；

D.當反應物的內(nèi)能小于生成物的內(nèi)能時；該反應會吸收熱量，故D正確；

故選D。2、C【分析】【分析】

判定可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)；一般有以下兩種方法：

1、v正=v逆；即正逆反應速率相等；

2．變量不變；包括某組分的含量；氣體的顏色、密度、平均相對分子質(zhì)量、體系的總壓強等。

【詳解】

A．該反應反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等；因此壓強不是變量，根據(jù)分析，壓強不變不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．化學反應中，各物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，因此v(A2)：v(B2)：v(AB)=1：1：2，v(A2)=v(B2)=v(AB)；與反應是否平衡無關，B不符合題意；

C．單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成2nmolAB，說明v正=v逆；可以判定反應達到平衡狀態(tài)，C符合題意；

D．反應前后質(zhì)量守恒，因此m不變，容積恒定，因此V不變，根據(jù)ρ=ρ為定值，不能判定反應是否平衡，D不符合題意；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A.裝置①符合原電池的條件；能將化學能轉(zhuǎn)變成電能，A正確；

B.CO2的密度大于空氣，裝置②氣體由X進入可用于收集CO2；B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，則裝置③可用于NH3的吸收；能防止倒吸，C正確；

D.鋅與稀硫酸制H2屬于固體和液體常溫下制氣體，可用裝置④，D正確；

答案為B。4、C【分析】【詳解】

醋酸為弱酸，醋酸，其pH大于1，而圖中開始故A錯誤；

B.對于恒溫恒容條件下的反應圖像中的A點是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能說明正逆反應速率相同，只有二氧化氮消耗速率為四氧化二氮消耗速率的二倍時才能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.pH相同的酸，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化較大的是較強的酸，根據(jù)圖知，酸性：酸的酸性越強，其對應的酸根離子水解程度越小，所以水解程度：所以同溫度；同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者，故C正確；

D.減小壓強；容器體積增大，反應物和生成物濃度都減小，化學反應速率都減小，改變條件瞬間正逆反應速率都小于原來平衡反應速率，且達到新的平衡后反應速率也比原來小，圖像不符合，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查圖像分析，涉及酸堿中和滴定、弱電解質(zhì)的電離、外界條件對化學反應速率影響等知識點，明確化學反應原理及元素化合物性質(zhì)是解本題關鍵，注意化學平衡狀態(tài)判斷方法。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．反應前4min的平均速率則v(H2)=v(CO)=0.01mol·L-1·min-1；A錯誤；

B．7min后，CO的物質(zhì)的量不再變化，反應達到平衡，?n(CO)=1-0.5=0.5mol，則產(chǎn)生的n(CO2)=0.5mol，濃度為c=n/V=0.5mol÷10L=0.05mol·L-1；B正確；

C．該反應是可逆反應，平衡時放出的熱量小于ΔH；C錯誤；

D．平衡時各氣體的物質(zhì)的量均為0.5mol，CO的體積分數(shù)為D錯誤；

故選：B。6、D【分析】【詳解】

分析：A．該反應中；化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽埽籅．該反應是放熱反應，根據(jù)能量守恒定律知，反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量；C．根據(jù)放熱反應的本質(zhì)是生成物成鍵釋放的總能量大于反應物斷鍵吸收的總能量；D．根據(jù)此反應設計的燃料電池，可提高甲烷的利用率。

詳解：A．該反應中，化學能只有轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?，故A錯誤；

B．甲烷燃燒為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故B錯誤；

C．反應CH4＋2O2CO2＋2H2O為放熱反應，斷鍵吸收的總能量小于成鍵放出的總能量，故C錯誤；

D．根據(jù)此反應設計的燃料電池，可提高甲烷的利用率，故D正確；

故選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉熔法是將有機樣品與金屬鈉混合熔融；氮；氯、溴、硫等元素將以氰化鈉、氯化鈉、溴化鈉、硫化鈉等的形式存在，再用無機定性分析法測定，可用于定性確定有機物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素，故A正確；

B．醇與羧酸發(fā)生酯化反應過程中，反應原理為“酸脫羥基醇脫氫”，因此和發(fā)生酯化反應的有機產(chǎn)物是故B正確；

C．乙烯和環(huán)丙烷的實驗式均為CH2，等質(zhì)量的乙烯與環(huán)丙烷分別在足量的氧氣中完全燃燒，即等質(zhì)量的CH2完全燃燒；因此二者消耗氧氣的物質(zhì)的量相同，故C正確；

D．甲醇燃料電池在放電過程中；化學能主要轉(zhuǎn)化為電能，另還有能量轉(zhuǎn)化為熱能等，因此不能實現(xiàn)100%能量轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；

綜上所述，說法不正確的是D項，故答案為D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁離子的原子核內(nèi)有13個質(zhì)子，核外有10個電子，鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為故A錯誤；

B．乙烯分子中含有2個C、4個H，乙烯的分子式為C2H4；故B錯誤；

C．硫化氫是共價化合物，其中S原子核外達到8e-結(jié)構(gòu)，硫化氫的電子式為故C錯誤；

D．NaOH完全電離，電離方程式：NaOH═Na++OH-；故D正確；

故選D。二、多選題(共5題，共10分)9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.該裝置構(gòu)成原電池；所以有電流產(chǎn)生，則電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故A錯誤；

B.該裝置中；鋅易失電子而作負極，則鐵作正極，故B正確；

C.負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-→Zn2+；故C錯誤；

D.鋅鍍層反應完畢后；該裝置不再是原電池，所以沒有電流產(chǎn)生，則電流計指針歸零，故D正確；

故選BD。

【點睛】

鋅、鐵和稀鹽酸構(gòu)成原電池，鋅易失電子而作負極，發(fā)生氧化反應，鐵作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，因發(fā)生氧化還原反應而產(chǎn)生電流，據(jù)此分析解答。10、BD【分析】【分析】

從電池工作原理示意圖可知：I2Br－＋2e－=2I－＋Br－、Zn-2e－=Zn2+、Zn2+能透過隔膜?？膳袛嚯姌Ob材料是鋅，做電池的負極，電極a做電池的正極。充電時，電極b做電解池的陰極；電極a做電解池的陽極，據(jù)此分析。

【詳解】

A．放電時，電極a做原電池的正極，I2Br－得電子變成I－和Br－，正極反應式為I2Br－+2e－=2I－+Br－；故A正確；

B．放電時，電子從電極b流出；經(jīng)外電路流向電極a，故B錯誤；

C．充電時，b電極反應式為Zn2++2e－=Zn，每增加0.65g，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，a陽極反應式為Br－+2I－-2e－=I2Br－，有0.02molI－失電子被氧化；故C正確；

D．充電時,整個裝置是電解池；a電極是陽極，接外電源的正極，故D錯誤；

本題答案BD。11、BD【分析】【詳解】

A.左燒杯中發(fā)生不生成沉淀，故A錯誤；

B.左燒杯中發(fā)生右燒杯中發(fā)生觀察到鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清，而鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍色變淺，由反應可知左燒杯中Al的質(zhì)量變小，右燒杯中Fe球上生成Cu質(zhì)量變大，杠桿右邊下沉，故B正確；

C.由選項B的分析可知；反應后去掉兩燒杯，杠桿不能平衡，故C錯誤；

D.右邊球上生成Cu，則出現(xiàn)紅色，而左邊溶液中消耗NaOH，則c(OH?)減??；堿性減弱，故D正確；

故選：BD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．C的生成速率與B的生成速率相等；而B；C的計量數(shù)不相等，說明正逆反應速率不相等，該反應沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．單位時間生成nmolA；同時生成3nmolB，表示的都是正反應速率，無法判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．A；B、C的濃度不再變化；表明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．A；B、C的分子數(shù)比為1：3：2；無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選：C。13、BC【分析】【詳解】

A．由圖甲可知，壓強一定時，隨著溫度的升高，碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，正反應的故A錯誤；

B．為氣體分子數(shù)減少的反應，增大壓強，平衡正向移動，碳的平衡轉(zhuǎn)化率升高，對比圖甲中的兩條曲線可知，溫度相同時，壓強為6MPa時碳的平衡轉(zhuǎn)化率高，故故B正確；

C．由圖甲可知，壓強一定時，溫度越高，碳的平衡轉(zhuǎn)化率越低，結(jié)合圖乙可知，故C正確；

D．A點碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；

A點對應的壓強為4.5MPa，由于碳為固體，則故故D錯誤；

選BC。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

(1)金屬活動性順序表中Al及其前面的金屬用電解法治煉；

(2)當銀針變色后；將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原，發(fā)生的反應為硫化銀生成了銀，其原理是形成了原電池，可知鋁作為負極反應物發(fā)生了氧化反應；

(3)①甲裝置為燃料電池；燃料電池中通入燃料的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，據(jù)此分析書寫電極反應；

②鐵電極作陰極；水電離的氫離子得電子生成氫氣，故氫氧根濃度增大而使溶液顯堿性；

③粗銅中的雜質(zhì)鋅也會在陽極放電生成鋅離子；所以隨著反應的進行，硫酸銅溶液濃度將減小，精銅電極為陰極，發(fā)生還原反應。

【詳解】

(1)a.以Cu2S為原料，采用火法煉銅，反應原理為2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；a不符合題意；

b．工業(yè)電解熔融NaCl冶煉Na，反應原理為2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，b符合題意；

c．工業(yè)上以Fe2O3為原料，用熱還原法治煉鐵，反應原理為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；c不符合題意；

d．以HgS為原料冶煉Hg的原理為HgS+O2Hg+SO2；d不符合題意；

答案選b。

(2)根據(jù)題意；當銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原，發(fā)生的反應為硫化銀被還原生成了銀，其原理是形成了原電池，可知鋁作為負極反應物發(fā)生了氧化反應，硫化銀作為正極反應物發(fā)生還原反應，食鹽水作為電解質(zhì)溶液，該原電池的負極反應物為：鋁(Al)；

(3)①燃料電池工作時，燃料發(fā)生氧化反應，為負極反應物，在堿作電解質(zhì)時，甲烷轉(zhuǎn)化為碳酸根，故負極反應式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；

②結(jié)合圖示可知，鐵電極作陰極，鐵電極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，促進水電離，使陰極附近溶液中c(OH-)＞c(H+)；溶液顯堿性，則鐵電極附近滴入酚酞變紅；

③丙裝置為粗銅的精煉裝置，由于粗銅中的雜質(zhì)鋅也會在陽極放電生成鋅離子，所以隨著反應的進行，硫酸銅溶液濃度將減小，精銅電極為陰極，精銅上發(fā)生還原反應，銅離子得電子生成銅，電極反應式為Cu2++2e-=Cu。

【點睛】

易錯點為(3)中甲乙丙三池的判斷，根據(jù)圖示可知甲為燃料電池，燃料電池中通入燃料的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，根據(jù)燃料電池的電極連接可確定乙、丙為電解池，原電池的正極與電解池陽極相連，負極與電解池的陰極相連，進而確定陰陽極的電極反應。【解析】b鋁(Al)負極CH4-8e-+10OH-=+7H2O在鐵電極：2H++2e－=H2↑，促進水電離，c(OH－)＞c(H+)，顯堿性減小Cu2++2e－=Cu15、略

【分析】【分析】

由碳棒；鐵片和氯化鈉溶液組成的原電池中；Fe為負極，負極上Fe失電子生成亞鐵離子，碳棒為正極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，亞鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，據(jù)此分析。

【詳解】

由碳棒；鐵片和氯化鈉溶液組成的原電池中；Fe為負極，負極上Fe失電子生成亞鐵離子，碳棒為正極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，亞鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵；

（1）由以上分析可知，F(xiàn)e作負極，負極上Fe失電子生成亞鐵離子，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+；

故答案為：Fe-2e-=Fe2+；

（2）碳棒為正極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，碳棒上的電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-；

故答案為：2H2O+O2+4e-=4OH-；

（3）負極生成的亞鐵離子與正極生成的氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，則溶液中發(fā)生的反應為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；

故答案為：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。【解析】Fe-2e-=Fe2+2H2O+O2+4e-=4OH-2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)316、略

【分析】【分析】

反應物總鍵能-生成物總鍵能=反應熱；據(jù)此計算；鍵能越大，化學鍵越強。

【詳解】

已知：3H2(g)＋N2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1；設N≡N鍵能為x，根據(jù)反應物總鍵能-生成物總鍵能=反應熱，則3×436kJ/mol+x-2×1173.2kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得x=946kJ/mol，故斷裂1molN≡N鍵需要能量是946kJ，O=O鍵能是498kJ/mol，故氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化學鍵強。

【點睛】

化學鍵的強度越大，破壞鍵需要的能量越高，物質(zhì)越穩(wěn)定。【解析】946強17、略

【分析】【詳解】

氯乙烯分子中的碳碳雙鍵打開，相互連接形成鏈狀的高分子化合物，化學方程式為nCH2=CH－Cl為加聚反應?！窘馕觥竣?nCH2=CH－Cl②.加聚18、略

【分析】【分析】

(1)ΔH為負值的反應為放熱反應；

(2)根據(jù)燃燒熱的定義確定化學反應；

(3)4gH2換算成物質(zhì)的量；根據(jù)物質(zhì)的量與焓變的關系計算；

(4)根據(jù)③④；利用蓋斯定律計算；

(5)反應物自身的能量越高；生成相同的物質(zhì)放出的熱量越多；

(6)根據(jù)中和熱測定實驗回答；

【詳解】

(1)①②③④的ΔH均小于零；都是放熱反應；

(2)由④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol；燃燒熱表示在一定條件下，1mol純物質(zhì)完全燃燒穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，故C的燃燒熱為393.5kJ/mol；

(3)4gH2的物質(zhì)的量n===2mol，根據(jù)熱化學方程式可知，①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol；則2mol氫氣放出571.6kJ的熱量；

(4)根據(jù)熱化學方程式：③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4kJ/mol，④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律：④-③可得：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.1kJ/mol；

(5)S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3，S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H4，△H3，△H4都是負值，固體比氣態(tài)硫具有的能量低，故放出的熱量少，△H值越大；

(6)中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒用于混合均勻，為了讓50mL0.50mol·L-1的鹽酸充分反應，氫氧化鈉需過量?！窘馕觥竣佗冖邰?93.5kJ/mol571.6kJCO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-283.1kJ/mol>環(huán)形玻璃攪拌棒B四、判斷題(共2題，共8分)19、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應，錯誤。20、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說法錯誤，故答案為錯誤。五、原理綜合題(共2題，共6分)21、略

【分析】【分析】

(1)①“H2S氧化”為H2S與濃硫酸的反應產(chǎn)生S單質(zhì)、SO2和H2O；結(jié)合電子守恒計算；

②1molHI分解生成碘蒸氣和氫氣時；吸收13kJ的熱量，結(jié)合狀態(tài)及焓變書寫熱化學方程式；

③“Bunsen反應”中反應物為二氧化硫；碘、水；生成物為硫酸和HI；

(2)陽極上硫離子失去電子；陰極上COS得到電子；

(3)①吸收液經(jīng)過濾出S后；濾液需進行再生，可利用氧氣氧化亞鐵離子；

②圖中當Fe3+的濃度大于10g/L時；濃度越大，酸性增強，導致脫硫率越低。

【詳解】

(1)①“H2S氧化”為H2S與濃硫酸的反應，由電子守恒可知，反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為=

②1molHI分解生成碘蒸氣和氫氣時，吸收13kJ的熱量，結(jié)合狀態(tài)及焓變可知熱化學方程式為2HI(g)H2(g)+I2(g)△H=+26kJ/mol；

③“Bunsen反應”中反應物為二氧化硫、碘、水，生成物為硫酸和HI，離子反應為SO2+I2+2H2O=4H＋+SO42-+2I-；

(2)由電化學干法氧化法脫除H2S的原理圖2可知，陽極發(fā)生的電極反應為2S2--4e-═S2；陰極上COS發(fā)生的電極反應為COS+2e-═S2-+CO；

(3)①吸收液經(jīng)過濾出S后，濾液需進行再生，較經(jīng)濟的再生方法是通入足量O2（或空氣）；

故答案為通入足量O2（或空氣）；

②圖中當Fe3+的濃度大于10g/L時，濃度越大，脫硫率越低，這是由于Fe3+濃度增大，pH減小，使反應（Ⅰ）、（Ⅱ）向逆反應方向移動且pH減小因素超過反應（Ⅲ）Fe3+濃度增大因素。

【點睛】

本題考查熱化學方程式及氧化還原反應的知識，把握圖中反應物、生成物及氧化還原反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意圖像的分析與應用?！窘馕觥?∶12HI(g)H2(g)+I2(g)；ΔH=+26kJ/molSO2+I2+2H2O=4H＋+SO42-+2I-2S2--4e－=S2COS+2e-=S2-+CO通入足量O2(或空氣)Fe3＋濃度增大，pH減小，使反應(Ⅰ)、(Ⅱ)向逆反應方向移動且pH減小因素超過反應(Ⅲ)Fe3＋濃度增大因素22、略

【分析】【分析】

(1)~(4)根據(jù)題給信息選擇合適的物質(zhì)；根據(jù)原電池工作的原理書寫電極反應式，并進行計算，由此判斷氧化性；還原性的強弱；

(5)根據(jù)刻蝕活化的原理分析作答。

【詳解】

(1)Fe2+、Fe3+能與反應，Ca2+能與反應，F(xiàn)eSO4、Fe2(SO4)3都屬于強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，酸性條件下能與Fe2+反應，根據(jù)題意“鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學反應”，鹽橋中陰離子不可以選擇陽離子不可以選擇Ca2+，另鹽橋中陰、陽離子的遷移率（u∞）應盡可能地相近；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，鹽橋中應選擇KCl作為電解質(zhì)，故答案為：KCl；

(2)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極；則鐵電極為負極，石墨電極為正極，鹽橋中陽離子向正極移動，則鹽橋中的陽離子進入石墨電極溶液中，故答案為：石墨；

(3)根據(jù)(2)的分析，鐵電極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，石墨電極上未見Fe析出，石墨電極的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+，電池反應一段時間后，測得鐵電極溶液中c（Fe2+）增加了0.02mol/L，根據(jù)得失電子守恒，石墨電極溶液中c（Fe2+）增加0.04mol/L，石墨電極溶液中c（Fe2+）=0.05mol/L+0.04mol/L=0.09mol/L；故答案為：0.09mol/L；

(4)根據(jù)(2)、(3)實驗結(jié)果，可知石墨電極的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+，鐵電極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；電池總反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)同一反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，則驗證了Fe3+氧化性大于Fe2+，F(xiàn)e還原性大于Fe2+，故答案為：Fe3++e-=Fe2+，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e2+，F(xiàn)e，F(xiàn)e2+；

(5)在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化，發(fā)生的反應為Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，要檢驗活化反應完成，只要檢驗溶液中不含F(xiàn)e3+即可，檢驗活化反應完成的方法是：取活化后溶液少許于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)血紅色，說明活化反應完成，故答案為：取活化后溶液少許于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不變紅，說明活化反應完成?！窘馕觥縆Cl石墨0.09mol/LFe3++e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+Fe3+Fe2+FeFe2+取少量活化后溶液，滴入KSCN溶液，若溶液未變紅，證明活化反應完成六、計算題(共4題，共36分)23、略

【分析】【分析】

(1)當物質(zhì)的物質(zhì)的量都不發(fā)生變化時，反應達到平衡狀態(tài)；據(jù)v=計算反應速率；

(2)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；

(3)根據(jù)影響反應速率的外界條件分析。

【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知：當反應進行到2min時，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，反應開始至2min時，Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以用Y物質(zhì)表示的反應速率v(Y)==0.03mol/(L?min)；

(2)根據(jù)圖像可知氣體X、Y的物質(zhì)的量減小，氣體Z的物質(zhì)的量增加，說明X和Y是反應物，Z是生成物，且三種物質(zhì)改變的物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以其系數(shù)之比為0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，2min后三種物質(zhì)的物質(zhì)的量都不發(fā)生變化，說明反應為可逆反應，故反應方程式為X+3Y2Z；

(3)對于一個未知反應；影響反應速率的因素很多，可能影響化學反應速率的因素有溫度；催化劑、濃度、壓強等。

【點睛】

本題考查了化學反應速率的計算、影響因素及方程式的書寫。根據(jù)圖像判斷反應物和生成物結(jié)合反應特點和物質(zhì)反應的變化的物質(zhì)的量關系