2025年陜教新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年陜教新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷337考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+。已知：AgSCN（白色s）Ag++SCN-，Ksp＝1.0×10-12；Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+（紅色）；K＝138

下列說(shuō)法中不正確的是A.邊滴定，邊搖動(dòng)溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀B.當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色且半分鐘不褪色時(shí)即為滴定終點(diǎn)C.上述實(shí)驗(yàn)可用KC1標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+D.滴定時(shí)，必須控制溶液的pH，防止Fe3+水解，影響終點(diǎn)的觀察2、甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨相似，25°C時(shí)向10mL0.1mol·L-1的甲胺中逐滴滴入0.1mol·L-1稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[用pC表示，pC=-lgc水(H+)]與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.Kb(CH3NH2)的數(shù)量級(jí)為10-3B.溶液的pH：a>b>c=d>eC.將e點(diǎn)溶液稀釋?zhuān)琾C將沿該曲線向d點(diǎn)靠近D.b點(diǎn)溶液：c(CH3NH)>c(Cl-)>c(CH3NH2)>c(OH-)>c(H+)3、有機(jī)物CH3CH2CH(CH3)CH2CH3的一氯代物有（）A.3種B.4種C.5種D.6種4、下列四組物質(zhì)中，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是A.SO2和CO2B.苯和甲苯C.乙烷和乙烯D.正戊烷和正己烷5、下面選項(xiàng)中是2,3--二甲基-2--丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的是()A.B.C.D.6、下列化合物的分子中；所有原子都處于同一平面的有。

①乙烷②苯③丙烯④乙烯A.③④B.②④C.①③D.②③④7、某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是。

A.1mol該有機(jī)物能與2molNaOH恰好完全反應(yīng)B.含有兩種官能團(tuán)C.既可以發(fā)生加成反應(yīng)又可以發(fā)生取代反應(yīng)D.分子中所有碳原子共面8、有機(jī)物X、Y、M（M為乙酸）的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X可用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)B.由Y和M制取乙酸乙酯時(shí)可用飽和NaOH溶液來(lái)提純C.由Y生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D.可用碘的四氯化碳溶液檢驗(yàn)淀粉是否水解完全9、含有一個(gè)雙鍵的烯烴；和氫氣加成后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，則此烯烴可能有的結(jié)構(gòu)有。

A.9種B.8種C.7種D.6種評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)：

（1）鈉與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式___。

（2）過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的離子方程式__。11、甲烷；乙烯、乙醇都是重要的有機(jī)化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)甲烷與氯氣的第一步取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

(2)把乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，充分振蕩、靜置，觀察到溴的四氯化碳溶液褪色，寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(3)下列幾組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是___，互為同位素的是___，互為同素異形體的是______，屬于同一種物質(zhì)的是__。

A．甲烷與新戊烷B．氧氣和臭氧C．和D．35Cl和37ClE．CH3CH2OH和CH3OCH312、有下列幾組物質(zhì)：

①和②D和T③甲烷(CH4)與丙烷(C3H8)④O2與O3⑤H2O和H2O2⑥和

(1)互為同位素的是______________(填序號(hào)；下同)。

(2)互為同素異形體的是________________。

(3)互為同分異構(gòu)體的是________________。

(4)屬于同一種物質(zhì)的是________________。13、（1）按要求完成下列問(wèn)題：

①甲基的電子式___。

②與H2加成生成2，5—二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名____。

③分子式為C5H12O且含有“—CH2OH”的同分異構(gòu)體的種數(shù)為(不考慮立體異構(gòu))___。

④寫(xiě)出1，3—二溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱的化學(xué)方程式___。

⑤寫(xiě)出2—丙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生的化學(xué)方程式___。

⑥用離子方程式表示檢查酒駕的原理___（已知乙醇被酸性K2Cr2O7氧化為乙酸）。

⑦寫(xiě)出2—甲基丙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（2）符合下列條件的物質(zhì)有____種。

a分子式為C7H6O2；b屬于芳香化合物；c能與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

（3）在150℃和101kPa的條件下，某氣態(tài)烴和一定質(zhì)量的氧氣的混合氣體在點(diǎn)燃完全反應(yīng)后再恢復(fù)到原來(lái)的溫度時(shí)，氣體體積縮小了，則該烴分子內(nèi)的氫原子個(gè)數(shù)___(填序號(hào))。

A.小于4B.大于4C.等于4D.無(wú)法判斷14、(1)工業(yè)上利用CO2生產(chǎn)甲醇燃料,反應(yīng)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。將6molCO2和8molH2充入容積為2L的密閉容器中(溫度不變),H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)坐標(biāo))。

①該反應(yīng)在0-8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。

②第12min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1molCO2(g)和3molH2O(g),則v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。

③僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2物質(zhì)的量變化如上圖虛線所示。與實(shí)線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是______,曲線Ⅱ改變的條件可能是________。

④在一定溫度下,在容積為2L的兩個(gè)相同密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2xmolCO2、ymolH2、zmolCH3OH(g)、zmolH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則z的取值范圍為_(kāi)_____。

（2）①將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈_______性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_______________,所得溶液中c（H+）－c（OH－）=___________（填寫(xiě)表達(dá)式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3?H2O：Kb=1.8×10﹣5）

②采用下圖裝置將SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。若A為SO2,B為O2,則A為_(kāi)____極,該極電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。15、（1）可用作食鹽的抗結(jié)劑，高溫下會(huì)分解生成KCN、C、C等物質(zhì)，上述物質(zhì)中涉及的幾種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____；中，鐵原子不是采用雜化的理由是______。

（2）氣態(tài)為單分子時(shí)，分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_____，分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_____；的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，該結(jié)構(gòu)中鍵長(zhǎng)有a、b兩類(lèi)，b的鍵長(zhǎng)大于a的鍵長(zhǎng)的可能原因?yàn)開(kāi)_____。

（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域鍵”或大鍵大鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的電子數(shù)和原子個(gè)數(shù)，如苯分子中大鍵表示為

①下列微粒中存在“離域鍵”的是______；

A.

②分子中大鍵可以表示為_(kāi)_____；

（4）鐵、鉀兩種單質(zhì)的堆積方式剖面圖分別如圖2、圖3所示。鐵晶體中原子的空間利用率為_(kāi)_____用含的式子表示評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)為滴定終點(diǎn)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤17、用酸性KMnO4溶液可將三種無(wú)色液體CCl4、苯、甲苯鑒別出來(lái)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴不能發(fā)生取代反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此均屬于糖類(lèi)化合物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，再加入蒸餾水，沉淀不溶解。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共1題，共9分)22、有機(jī)物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類(lèi)型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以C為原料制備保水樹(shù)脂的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)__________________評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)23、由三種短周期元素組成的鹽A；按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。溶液B中僅含有2種溶質(zhì)，其中一種是酸式鹽；氣體C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

請(qǐng)回答：

（1）氣體C的名稱為_(kāi)_____，A的化學(xué)式為_(kāi)_____。

（2）固體A與足量雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（3）寫(xiě)出流程圖中產(chǎn)生沉淀D的離子方程式______。24、由兩種鹽組成的白色粉末混合物，加熱時(shí)無(wú)氣體逸出。其焰色反應(yīng)呈黃色，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃可觀察到紫色。取此白色粉末加硝酸時(shí)，粉末完全溶解，生成的無(wú)色無(wú)味的氣體可使澄清石灰水變渾濁。在上述粉末溶于過(guò)量的硝酸后的溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。試推斷該混合物的可能組成，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共9分)25、鹵素元素是非金屬性很強(qiáng)的一類(lèi)元素；能形成多種物質(zhì)。

(1)氯氣能氧化許多種還原劑,同時(shí)在適當(dāng)條件下又可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。

①將足量的氯氣通入到H2S溶液中，再向所得的溶液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液可得到白色沉淀,寫(xiě)出前一個(gè)反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

②將0.1molCl2緩慢通入到amL、濃度為2mol/L的KOH溶液中，二者恰好反應(yīng)完,測(cè)得溶液c(ClO-)∶c(ClO3-)∶c(Cl-)=2∶1∶7,則a=______________。

(2)KClO3是一種重要的氧化劑,工業(yè)上制備KClO3的方法之一如下：

①寫(xiě)出電解時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

②相同溫度下,兩種氯酸鹽的溶解度相對(duì)大?。篘aClO3___________KClO3(填“>”或“<”)。

③KClO3在MnO2的催化作用下加熱分解生成氧氣的反應(yīng)歷程如下；請(qǐng)?zhí)顚?xiě)空白處：

2KClO3+2MnO22KMnO4+Cl2↑+O2↑;

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

K2MnO4+Cl2O2↑+___________+___________。

反應(yīng)結(jié)束后將固體混合物分離開(kāi)的主要操作是__________________________。

(3)已知Cl2O是酸性氧化物,將Cl2O通入到水中可得到一種酸性溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該溶液具有的除酸性外的一種化學(xué)性質(zhì)______________。若將該氣體通入到NaOH溶液中恰好完全反應(yīng),則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________。26、為了節(jié)省石油資源；減少有害氣體的排放量；在汽油中加入了一定比例的燃料乙醇，從而制得乙醇汽油。燃料乙醇的生產(chǎn)過(guò)程如圖所示：

以玉米；木薯等淀粉原料生產(chǎn)乙醇的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：

(1)粉碎玉米的目的是___________。

(2)生產(chǎn)過(guò)程中為了檢驗(yàn)淀粉水解是否完全，可使用的試劑是___________。

(3)步驟a的操作是___________。A．蒸發(fā)B．萃取C．蒸餾D．分液(4)發(fā)酵產(chǎn)生的純度可達(dá)到能回收利用，請(qǐng)舉出它的兩項(xiàng)用途：___________、___________。

(5)根據(jù)上述反應(yīng)式，可以算出淀粉理論上可生產(chǎn)無(wú)水乙醇___________kg。

(6)據(jù)圖可知；燃料乙醇___________。

A．是最理想的綠色能源B．提供的能量根本上來(lái)自太陽(yáng)能C．生產(chǎn)和消費(fèi)過(guò)程對(duì)空氣沒(méi)有任何影響D．生產(chǎn)過(guò)程中將消耗大量糧食，以避免糧食過(guò)剩27、NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等。可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用稀硫酸溶解廢渣時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有_______(任寫(xiě)一點(diǎn))。

（2）向?yàn)V液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫(xiě)出除去Cu2+的離子方程式________。

（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃時(shí)加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻。此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉(OH)12]沉淀除去。如圖是溫度—pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域[已知25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的Ksp=2.64×10-39]。下列說(shuō)法正確的是_______(選填序號(hào))。

a．FeOOH中鐵為+2價(jià)。

b．若在25℃時(shí)，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2．64×10-29

c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為：6Fe2++Cl+6H+6Fe3++Cl-+3H2O

d．工業(yè)生產(chǎn)中常保持在85~95℃生成黃鐵礬鈉；此時(shí)水體的pH為1.2~1.8

（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是_______。

（5）確定步驟四中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是_______。

（6）操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)步驟依次為(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：6mol·L-1的H2SO4溶液；蒸餾水、pH試紙)：

①___________；

②___________；

③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得NiSO4·6H2O晶體；

④用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

試題分析：A．AgSCN的溶度積常數(shù)很小，因此邊滴定，邊搖動(dòng)溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，A正確；B．鐵離子能與KSCN反應(yīng)顯紅色，因此當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色且半分鐘不褪色時(shí)即為滴定終點(diǎn)，B正確；C．如果用KC1標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+，則不能通過(guò)溶液顏色的變化判斷滴定終點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．鐵離子水解溶液顯酸性，因此滴定時(shí)，必須控制溶液的pH，防止Fe3+水解；影響終點(diǎn)的觀察，D正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查沉淀滴定的有關(guān)判斷2、D【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)加入稀鹽酸的量0，水電離出的c(H+)=10-11.8mol/L，溶液中c(OH-)=mol，a點(diǎn)顯堿性，顯堿性的原因?yàn)镃H3NH2+H2O?CH3NH2·H2O?CH3NH+OH-；根據(jù)三段式。

甲胺(CH3NH2)的電離平衡常數(shù)Kb==≈10-3.4，則Kb(CH3NH2)的數(shù)量級(jí)為10-4；A錯(cuò)誤；

B．甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨相似，溶液水顯堿性，加入鹽酸由后溶液的pH隨著加酸量的pH逐漸減小，溶液的pH：a>b>c>e>d；B錯(cuò)誤；

C．e點(diǎn)為CH3NH2和鹽酸恰好生成CH3NH3Cl；對(duì)于水的電離屬于促進(jìn)程度最大的點(diǎn)，且此時(shí)水解顯酸性，將其溶液稀釋?zhuān)龠M(jìn)水的電離，水出氫離子濃度增大，pC將減小，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)反應(yīng)CH3NH2+HCl=CH3NH3Cl，根據(jù)加入鹽酸的體積為5ml，可知b點(diǎn)溶質(zhì)為等量CH3NH3Cl，CH3NH2·H2O，CH3NH3Cl水解溶液顯酸性，CH3NH2·H2O電離顯堿性，此時(shí)溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)存在電荷守恒：c(CH3NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，可知c(CH3NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，根據(jù)物料守恒可知：c(CH3NH)+c(CH3NH2)=2c(Cl-)，再由c(CH3NH)>c(Cl-)，可知c(Cl-)>c(CH3NH2)，最后得出c(CH3NH)>c(Cl-)>c(CH3NH2)>c(OH-)>c(H+)；D正確；

故選D。3、B【分析】【詳解】

有機(jī)物有對(duì)稱性；有4種位置的氫，一氯代物有4種，故B符合題意。

綜上所述，答案為B。4、D【分析】【詳解】

A．SO2能被酸性高錳酸鉀氧化從而使高錳酸鉀褪色，CO2不與高錳酸鉀反應(yīng)；能用酸性高錳酸鉀鑒別，A不符合題意；

B．苯不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)；甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化從而使其褪色，能用酸性高錳酸鉀鑒別，B不符合題意；

C．乙烷不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)；乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化從而使其褪色，能用酸性高錳酸鉀鑒別，C不符合題意；

D．正戊烷和正己烷都不與高錳酸鉀反應(yīng)；不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，D符合題意；

故答案選D。5、C【分析】【詳解】

2,3--二甲基-2--丁烯，主碳鏈上有4個(gè)碳原子，碳碳雙鍵在2號(hào)位上，且2,3號(hào)位上分別連有1個(gè)甲基，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

①乙烷分子中碳碳之間是單鍵連接，故不是所有原子共平面，①不合題意；②苯是一個(gè)平面分子，故苯分子中所有原子共平面，②符合題意；③丙烯分子中含有一個(gè)甲基(-CH3)故不可能所有原子共平面，③不合題意；④乙烯是一個(gè)平面分子，所有原子共平面，④符合題意；綜上所述②④符合題意，故答案為：B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機(jī)物中只含有1個(gè)羧基；則1mol該有機(jī)物能與1molNaOH恰好完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．在該物質(zhì)分子中含有-COOH；-OH、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)；故B錯(cuò)誤；

C．該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基；羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D．分子中含有4個(gè)飽和碳原子；與該碳原子連接的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有C原子都在同一個(gè)平面上，故D錯(cuò)誤；

故選：C。8、B【分析】【詳解】

淀粉水解首先產(chǎn)生麥芽糖，麥芽糖中含有醛基，因此可以用新制的氫氧化銅懸濁液來(lái)檢驗(yàn)。選項(xiàng)A正確；麥芽糖再繼續(xù)水解為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生氧化變?yōu)橐掖迹掖寂c乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)（即取代反應(yīng)）產(chǎn)生乙酸乙酯和水。選項(xiàng)C正確；乙酸乙酯在水中的溶解度小，而溶液溶解在有機(jī)溶劑中，為了除去混在乙酸乙酯中的雜質(zhì)乙酸和乙醇，并且降低乙酸乙酯的溶解度，應(yīng)該選用飽和的碳酸鈉溶液，如果使用飽和NaOH溶液，會(huì)使乙酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng)，而導(dǎo)致乙酸乙酯的損耗。選項(xiàng)B錯(cuò)誤；I2遇淀粉會(huì)變藍(lán)色。若淀粉水解完全就不會(huì)有顏色的變化，因此可用碘的四氯化碳溶液檢驗(yàn)淀粉是否水解完全。選項(xiàng)D正確。答案選B。9、C【分析】【詳解】

既然由單烯烴加氫生成，則其去掉2個(gè)H原子，便可形成單烯烴，只要相鄰的兩個(gè)碳原子上都連有H原子，就可形成碳碳雙鍵，由此可得出可形成碳碳雙鍵的位置為：1、2間，2、3間，3、4間，4、5間，5、6間，6、7間，3、8間，共7種可能結(jié)構(gòu)，故選C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

（1）

鈉與鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑；

（2）

過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；【解析】（1）2Na+2H+=2Na++H2↑

（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑11、略

【分析】【分析】

(1)烷烴發(fā)生取代反應(yīng)是逐步進(jìn)行的；據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式。

(2)乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生1；2-二溴乙烷；

(3)同分異構(gòu)體是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物；同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的不同核素；同素異形體是由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；同一種物質(zhì)就是結(jié)構(gòu)、性質(zhì)完全一樣的物質(zhì)。

【詳解】

(1)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)取代反應(yīng)，第一步取代產(chǎn)生一氯甲烷和HCl，反應(yīng)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，反應(yīng)產(chǎn)生的CH3Cl會(huì)進(jìn)一步發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生CH2Cl2、CHCl3、CCl4，答案為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

(2)乙烯分子中含有碳碳雙鍵，通入溴的四氯化碳溶液中，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生1，2-二溴乙烷，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(3)A．甲烷與新戊烷都是烷烴；屬于同系物；

B．氧氣與臭氧是由同一元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

C．由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，任何兩個(gè)化學(xué)鍵都相鄰，因此和這兩個(gè)結(jié)構(gòu)表示的是同一物質(zhì)；

D．35Cl和37Cl是表示的是氯元素的兩種原子；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)，互為同位素；

E．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

故互為同分異構(gòu)體的是E；互為同位素的是D；同素異形體的是B；屬于同一種物質(zhì)的是C，答案為：E；D；B；C。

【點(diǎn)睛】

同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素研究的對(duì)象分別是有機(jī)物、單質(zhì)、核素。【解析】①.CH4+Cl2CH3Cl+HCl②.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br③.E④.D⑤.B⑥.C12、略

【分析】【分析】

質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素；同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；分子式和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)；根據(jù)概念進(jìn)行判斷。

【詳解】

①和的分子式相同，都為C8H10；但二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

②D和T質(zhì)子數(shù)都為1；中子數(shù)分別為1；2，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，D和T是氫元素的不同核素，互為同位素；

③甲烷(CH4)與丙烷(C3H8)的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)；互為同系物；

④O2與O3是氧元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

⑤H2O和H2O2組成元素相同；但分子式和結(jié)構(gòu)都不同，屬于兩種不同物質(zhì)；

⑥和寫(xiě)法不同；但分子式和結(jié)構(gòu)都相同，屬于同一物質(zhì)。

綜上所述；互為同位素的是②；互為同素異形體的是④；互為同分異構(gòu)體的是①；屬于同一種物質(zhì)的是⑥，答案為：②；④；①；⑥。；

【點(diǎn)睛】

四同的比較首先要清楚判斷對(duì)象，如同位素的判斷對(duì)象是核素，同素異形體的判斷對(duì)象是單質(zhì)，同系物和同分異構(gòu)體的判斷對(duì)象一般是有機(jī)化合物等，先將所給對(duì)象分類(lèi)，再進(jìn)行判斷?！窘馕觥竣冖堍佗?3、略

【分析】【詳解】

(1)①甲基為-CH3，碳與氫共用一對(duì)電子，碳原子有一個(gè)未成對(duì)電子，故其電子式為

②2，5-二甲基己烷的碳架為：C-C（C）-C-C-C（C）-C，在該碳架上添加碳碳三鍵，可以得到炔烴，該炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：系統(tǒng)命名為2，5—二甲基—3—己炔。

③分子式為C5H12O且含有“—CH2OH”的有機(jī)物為C4H9CH2OH，-C4H9有4種結(jié)構(gòu)；故滿足條件的同分異構(gòu)體的種數(shù)為4。

④1，3—二溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱發(fā)生溴原子的取代反應(yīng)生成1，3—丙二醇和溴化鈉，化學(xué)方程式為BrCH2CH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2CH2OH+2NaBr。

⑤2—丙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，為可逆反應(yīng)，其化學(xué)方程式為CH3CH(OH)CH3+CH3COOHCH3COOCH(CH3)2+H2O。

⑥檢查酒駕的原理為乙醇被酸性K2Cr2O7氧化為乙酸，化學(xué)方程式為3C2H5OH+2Cr2O+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O。

⑦2—甲基丙醛與新制Cu(OH)2發(fā)生氧化反應(yīng)生成2-甲基丙酸鈉、氧化亞銅和水，其化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。

(2)a分子式為C7H6O2；b屬于芳香化合物；說(shuō)明含有苯環(huán)；c能與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說(shuō)明分子中可能含有羧基；酚羥基或甲酸酯基，故滿足條件的同分異構(gòu)體有甲酸苯酚酯、鄰羥基醛、間羥基醛、對(duì)羥基醛、苯甲酸共5種同分異構(gòu)體。

(3)設(shè)烴的分子式為CxHy，燃燒的化學(xué)方程式為：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，150℃水為氣體，點(diǎn)燃完全反應(yīng)后再恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，氣體體積縮小，則：1+x+

＞x+所以y＜4；

答案選A?！窘馕觥?，5—二甲基—3—己炔4BrCH2CH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2CH2OH+2NaBrCH3CH(OH)CH3+CH3COOHCH3COOCH(CH3)2+H2O3C2H5OH+2Cr2O+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O5A14、略

【分析】【詳解】

（1）①該反應(yīng)在0～8min內(nèi)氫氣減少了8mol-2mol=6mol，則根據(jù)方程式可知消耗CO2是2mol，濃度是1.0mol/L，所以CO2的平均反應(yīng)速率為1.0mol/L÷8min＝0.125mol·L-1·min-1。②根據(jù)圖像可知平衡時(shí)氫氣是2mol，CO2是6mol－2mol＝4mol，生成甲醇和水蒸氣均是2mol，濃度分別是（mol/L）2、1、1、1，因此該溫度下平衡常數(shù)K＝第12min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1molCO2(g)和3molH2O(g)，則濃度熵Q＝＞0.5，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則v正＜v逆。③僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2物質(zhì)的量變化如上圖虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ到達(dá)平衡的時(shí)間減少，且平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量增加，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，由于正反應(yīng)是放熱的體積減少的可逆反應(yīng)，因此改變的條件可能是升高溫度。曲線Ⅱ到達(dá)平衡的時(shí)間減少，且平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量減少，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此改變的條件可能是增大壓強(qiáng)。④根據(jù)題意可知甲、乙達(dá)到的平衡是等效平衡，先計(jì)算甲中平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，設(shè)甲中二氧化碳的物質(zhì)的量減少xmol，則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

開(kāi)始（mol）1300

轉(zhuǎn)化（mol）x3xxx

平衡（mol）1-x3-3xxx

根據(jù)題意，1-x+3-x+x+x=0.8×(1+3)mol，解得x=0.4mol，因?yàn)橐沂菑哪娣磻?yīng)開(kāi)始的，所以z>0.4mol，又因?yàn)槎呤堑刃胶猓瑢⒓椎姆磻?yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量是1mol，水蒸氣的物質(zhì)的量是1mol，所以z≤1mol，因此z的取值范圍是0.4＜z≤1。（2）①將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，亞硫酸的第一步電離常數(shù)大于一水合氨，說(shuō)明銨根的水解程度大于亞硫酸氫根離子，因此所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(NH4+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－-)＞c(OH－)。所得溶液中根據(jù)電荷守恒可知c（H+）－c（OH－）=c(HSO3－)+2c(SO32－)－c(NH4+)或者依據(jù)質(zhì)子守恒可知c（H+）－c（OH－）=c(SO32－)+c(NH3·H2O)－c(H2SO3)；②SO2失去電子轉(zhuǎn)化為硫酸，則若A為SO2，B為O2，則A為負(fù)極，該極電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O＝4H++SO42-。【解析】0.125mol·L-1·min-1<升溫加壓0.4<z≤1酸c(NH4+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－-)＞c(OH－)c(HSO3－)+2c(SO32－)－c(NH4+)或c(SO32－)+c(NH3·H2O)－c(H2SO3)負(fù)SO2-2e-+2H2O4H++SO42-15、略

【分析】【分析】

（1）第一電離能實(shí)際上就是失電子的難易程度；電離能越小則代表失電子越容易，則還原性越強(qiáng)，因此可以從氧化還原性的強(qiáng)弱來(lái)考慮；

（2）鍵長(zhǎng)與鍵能呈負(fù)相關(guān)，即鍵越長(zhǎng)則能量越低，越容易斷裂；對(duì)于穩(wěn)定性而言是三鍵>雙鍵>單鍵，則鍵長(zhǎng)是單鍵>雙鍵>三鍵；

（3）題干中已經(jīng)告知我們大鍵的形成條件；因此我們只要從這些微粒的分子結(jié)構(gòu)來(lái)判斷存不存在相互平行的p軌道即可；

（4）利用率即“原子的體積占整個(gè)晶胞體積的百分比”；分別算出二者的體積再構(gòu)造分式即可。

【詳解】

一般金屬性越強(qiáng)則第一電離能越小，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA族、VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：與形成6個(gè)配位鍵，配位數(shù)為6，雜化無(wú)法形成6個(gè)空軌道；

分子中S原子形成2個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)故分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為雜化；分子的立體構(gòu)型為V形；連接2個(gè)S原子的氧原子與S原子之間形成單鍵，連接1個(gè)S原子的氧原子與S之間形成雙鍵，單鍵之間作用力比雙鍵弱，單鍵的鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)；

形成離域鍵的條件是“原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道“，硫酸根離子是正四面體結(jié)構(gòu)，原子不處于同一平面內(nèi)，硫化氫中H原子和S原子沒(méi)有平行的p軌道，為V形結(jié)構(gòu)，為平面三角形，有相互平行的p軌道，可以形成離域鍵；

故答案為AD；

為直形型結(jié)構(gòu)，有相互平行的p軌道，分子中大鍵可以表示為：

鐵的晶體為面心立方最密堆積，令Fe原子的半徑為rcm，則晶胞的棱長(zhǎng)為晶胞體積晶胞中Fe原子數(shù)目晶胞中Fe原子總體積晶胞中原子的空間利用率【解析】中配位數(shù)為6V形形成b鍵的氧原子與兩個(gè)S原子結(jié)合，原子之間形成單鍵，作用力較小三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

酚酞遇酸不變色，遇到堿溶液變?yōu)闇\紅色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)為滴定終點(diǎn)，此判據(jù)正確。17、A【分析】【詳解】

酸性高錳酸鉀溶液可以氧化甲苯而褪色，苯和CCl4都不和高錳酸鉀反應(yīng)，會(huì)出現(xiàn)分層，苯在上層，CCl4在下層，故酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分這三種無(wú)色液體，該說(shuō)法正確。18、B【分析】【詳解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成氣泡，不能用KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔，錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下也能發(fā)生取代反應(yīng)，錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

單糖為多羥基醛或多羥基酮，肌醇中含有羥基，但不含有醛基，所以不屬于糖類(lèi)化合物，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，故錯(cuò)誤。四、推斷題(共1題，共9分)22、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成則F為與CH3CHO發(fā)生信息反應(yīng)生成則G為先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成則I為

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，名稱是乙烯；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為官能團(tuán)為羧基；碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應(yīng)②為在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO；反應(yīng)⑦為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：銅或銀；氧氣，加熱；酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；

(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(4)反應(yīng)④為在氫氧化鈉溶液中中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)，則兩個(gè)處于對(duì)位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9種，故答案為：9；

（6）由題給信息和有機(jī)物的性質(zhì)可知，CH3CHO制備的轉(zhuǎn)化關(guān)系為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生信息①反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定條件下，CH3CH=CHCOOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成則合成路線為故答案為：

【解析】乙烯羧基、碳碳雙鍵銅或銀、氧氣，加熱酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))+2NaOH+2NaCl+H2O9五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)23、略

【分析】【分析】

氣體C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則C為NH3，那么，A中含-3價(jià)的N，如果A中N元素以NH4+存在，由于A中只含3種元素，則A中的酸根離子只能為有還原性的S2-或HS-，但是S2-或HS-只能被過(guò)氧化氫氧化成S單質(zhì)，故A中N元素不能以NH4+形式存在，酸根離子也不是S2-或HS-。則A中N元素存在于酸根中，且該酸根具有極強(qiáng)的還原性，符合條件的為CN-，即A中的酸根離子為CN-；

溶液B中僅含有2種溶質(zhì)，其中一種是酸式鹽，由于所加雙氧水過(guò)量，則溶液B中的一種溶質(zhì)為H2O2，另一種為碳酸氫鹽，沉淀D為BaCO3；

則A中n(C)=n(BaCO3)==0.03mol，m(C)=12g/mol×0.03mol=0.36g，同理，A中n(N)=n(NH3)==0.03mol，m(N)=14g/mol×0.03mol=0.42g，則A中另一種元素的質(zhì)量m=1.47g-0.36g-0.42g=0.69g。設(shè)組成A的另一種元素為金屬元素X，則A為0.03molXCN或0.015molX(CN)2或0.01molX(CN)3，A為XCN時(shí)，M(X)=同理，A為X(CN)2時(shí)，M(X)=46g/mol，A為X(CN)3時(shí)；M(X)=69g/mol，因?yàn)榻M成A的元素都為短周期元素，則金屬元素X的摩爾質(zhì)量M不可能超過(guò)Al的27，則金屬元素X的摩爾質(zhì)量M=23g/mol，即X為Na，故A為NaCN；

綜上所述，A為NaCN，B為NaHCO3和H2O2的混合溶液，C為NH3，D為BaCO3；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由分析可知；C的名稱為氨氣，A為NaCN，故答案為：氨氣；NaCN；

(2)由流程可知，反應(yīng)物有NaCN和H2O2，生成物有NaHCO3和NH3，結(jié)合電子得失守恒、原子守恒可得方程式為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，故答案為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；

(3)足量Ba(OH)2，HCO3-和OH-以1:1反應(yīng)生成水和碳酸根離子，碳酸根離子和鋇離子結(jié)合成碳酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O，故答案為：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O?！窘馕觥竣?氨氣②.NaCN③.NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑④.Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O24、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)焰色反應(yīng)可推知組成混合物的兩種鹽的陽(yáng)離子為Na+和K+。由粉末與硝酸反應(yīng)逸出氣體的性質(zhì)判斷氣體是CO2，則陰離子一定是CO或HCO但固體粉末受熱時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生，故不可能是HCO只能是CO從后一步實(shí)驗(yàn)得到難溶于硝酸的白色沉淀銀鹽，確定出原粉末中另一陰離子為Cl-。【解析】混合物由KCl、Na2CO3或NaCl、K2CO3組成。六、工業(yè)流程題(共3題，共9分)25、略

【分析】【詳解】

(1)①因向所得的溶液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液可得到白色沉淀，則溶液中有SO42-生成，故答案為4Cl2+H2S+4H2O=10H++SO42-+8Cl-；②由反應(yīng)過(guò)程中氯元素各鉀元素的質(zhì)量守恒可得關(guān)系式：Cl2~2KOH，則有a×10-3L×2mol/L=0.1mol×2；a=100，故答案為100；

(2)①因?yàn)殡娊膺^(guò)程中沒(méi)有隔膜，故電解產(chǎn)生的氯氣又與NaOH反應(yīng)生成NaClO3，故答案為NaCl+3H2ONaClO3+3H2；②因在NaClO3加入KCl后生成了KClO3晶體，由復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律可知KClO3的溶解度更小，故答案為>；③KClO3在MnO2的催化作用下加熱分解生成氧氣的總反應(yīng)為：2KClO32KCl+3O2↑，結(jié)合反應(yīng)歷程可知反應(yīng)K2MnO4+Cl2O2↑+2KCl+MnO2，反應(yīng)結(jié)束后的物質(zhì)主要是KCl和MnO2，MnO2為難溶于水的固體，其分離子的操作為：溶解、過(guò)濾、洗滌、蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為2KCl、MnO2；溶解、過(guò)濾、洗滌、蒸發(fā)結(jié)晶；(3)Cl2O是酸性氧化物，是次氯酸的酸酐，其與反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，與NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)后生成的是NaClO，屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，故答案為:漂白性或強(qiáng)氧化性等、c(Na+)>c(Cl