2024年華師大版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年華師大版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列過(guò)程屬于物理變化的是A.裂解B.煤的氣化C.減壓蒸餾D.蛋白質(zhì)變性2、如圖所示；裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計(jì)）。閉合K，燈泡發(fā)光。下列敘述中不正確的是。

A.當(dāng)電路中有1.204×1022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，乙燒杯中溶液的c(H+)約為0.1mol?L-1B.電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向甲燒杯C.電池工作時(shí)，外電路的電子方向是從a到bD.乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42-3、下列氣體不能用排水集氣法收集的是A.NOB.NH3C.CO2D.CO4、下列4個(gè)反應(yīng)中，在硫酸、硝酸、氨、高純硅的工業(yè)制備過(guò)程中沒(méi)有涉及到的是A.2SO2+O22SO3B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑D.Si+3HClSiHCl3+H25、少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，為加快反應(yīng)速率而不改變生成H2的量；可以采取的方法是（）

①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A.①⑥⑦B.③⑦⑧C.③⑤⑧D.⑤⑦⑧6、欲除去甲烷氣體中混有的乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過(guò)盛有()試劑的裝置。A.澄清石灰水、濃H2SO4B.酸性KMnO4溶液、濃H2SO4C.溴水、濃H2SO4D.CCl4、堿石灰7、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是。

A.驗(yàn)證Na2O2和H2O反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.清洗銅與濃硫酸反應(yīng)后裝有剩余溶液的試管C.制備乙酸乙酯D.除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)8、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)；下列可以作為證據(jù)的是()

①苯不能與溴水反應(yīng)而褪色。

②苯不能使酸性KMnO4溶液褪色。

③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)；又能發(fā)生加成反應(yīng)。

④經(jīng)測(cè)定；鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)。

⑤苯分子具有正六邊形結(jié)構(gòu)A.①②④⑤B.①③④⑤C.①②③④D.②③④⑤評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、下圖是某一由組成的有機(jī)物分子的比例模型；其中不同的球代表不同的原子，請(qǐng)結(jié)合成鍵特點(diǎn)回答：

（1）該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；其中含有的官能團(tuán)為_(kāi)_______（填名稱(chēng)）。

（2）該有機(jī)物能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有________。

A加成反應(yīng)B消去反應(yīng)C氧化反應(yīng)D酯化反應(yīng)。

（3）取該化合物與足量的金屬鈉反應(yīng)，理論上可生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______

（4）一定條件下該化合物自身能通過(guò)縮聚反應(yīng)形成高分子化合物，寫(xiě)出該縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式____。10、如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如圖所示：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=_____。

（2）500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)____（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（3）500℃條件下，測(cè)得某時(shí)刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正）____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。11、按要求完成下列填空。

(1)碳原子數(shù)為6的某種烷烴；其一氯代物有2種。

①寫(xiě)出該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

②用系統(tǒng)命名法給該烷烴命名：_____。

(2)有機(jī)化合物A在一定條件下；可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

①寫(xiě)出A發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。

②A在同一平面上的原子數(shù)最多有_____個(gè)。

③寫(xiě)出1，3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。

④1，3－丁二烯與Br2發(fā)生1：1的反應(yīng)時(shí)，所得產(chǎn)物有______種。

⑤B的一氯代物的種類(lèi)有______種。

⑥已知烯烴可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，則B發(fā)生該轉(zhuǎn)化可得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_____。

12、回答下列問(wèn)題。

(1)蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下：NiO2+Fe+2H2OFe(OH2+Ni(OH)2。

①此蓄電池在充電時(shí)，電池負(fù)極應(yīng)與外加電源的___極連接，電極反應(yīng)式為_(kāi)___。

②放電時(shí)生成Ni(OH)2的一極，在充電時(shí)發(fā)生___(填“氧化”或還原”)反應(yīng)。

(2)按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作。

①K1、K2、K3中只關(guān)閉一個(gè)，則鐵的腐蝕速率最快的是只閉合___(填“K1”“K2”或“K3”，下同)時(shí)；為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)只__閉合，該防護(hù)法稱(chēng)為_(kāi)__

②只閉合K1，當(dāng)鐵棒質(zhì)量減少5.6g時(shí)，石墨電極消耗的氣體體積為_(kāi)____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。13、將質(zhì)量均為100g的鋅片和銅片用導(dǎo)線與燈泡串聯(lián)浸入盛有500mL2mol·L-1稀硫酸溶液的1.5L容器中構(gòu)成如下裝置。

（1）該裝置中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為_(kāi)_______________，溶液中______（填微?；瘜W(xué)式）向鋅極移動(dòng)。

（2）若2min后測(cè)得鋅片質(zhì)量減少13g，則導(dǎo)線中流過(guò)的電子為_(kāi)_________mol，電子的流動(dòng)方向____________（用m、n表示）。若將正極生成的氣體不斷導(dǎo)入一個(gè)2L的剛性容器中，則反應(yīng)開(kāi)始至2min用該氣體表示的反應(yīng)速率為_(kāi)______________。

（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)燈泡亮度較弱，某同學(xué)向該裝置內(nèi)溶液中加入__________（填序號(hào)）燈泡的亮度會(huì)突然增加。

a．300mL蒸餾水b．100mL8mol·L-1硫酸溶液。

c．300mL10mol·L-1硫酸銅溶液d．200mL8mol·L-1氫氧化鈉溶液評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤15、取用少量白磷時(shí)，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、堿性鋅錳干電池是一次電池，其中MnO2是催化劑，可使鋅錳干電池的比能量高、可儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共12分)22、用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li：3.50%，Ni：6.55%，Ca：6.41%，Mg：13.24%)制備Li2CO3，并用其制備鋰電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：

資料：i濾液1、濾液2中部分離子濃度(g·L－1)。Li＋Ni2＋Ca2＋Mg2＋濾液122.7220.680.3660.18濾液221.947.7×10－30.080.78×10－3

ii．EDTA能和某些二價(jià)金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物。

iii．某些物質(zhì)的溶解度（S）。T/℃20406080100S(Li2CO3)/g1.331.171.010.850.72S(Li2SO4)/g34.733.632.731.730.9

I.制備Li2CO3粗品。

(1)上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是_______________（任寫(xiě)一條）。

(2)濾渣1的主要成分有_____________。

(3)向?yàn)V液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應(yīng)后，分離出固體Li2CO3粗品的操作是_____________________________________。

(4)處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是________g。（摩爾質(zhì)量：Li：7g/mol，Li2CO3：74g/mol)

II.純化Li2CO3粗品。

(5)將Li2CO3轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iHCO3后，用陽(yáng)離子交換膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級(jí)Li2CO3。電解原理如圖所示，陰極的電極反應(yīng)式是：______________________________。

Ⅲ.制備LiFePO4

(6)將電池級(jí)Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。23、工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備N(xiāo)aNO2、NaNO3，工藝流程如下：

已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2

（1）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有__________(填化學(xué)式)。

（2）中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過(guò)大，目的是_______。蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的_______(填操作名稱(chēng))最合理。

（3）母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是________。

a．轉(zhuǎn)入中和液b．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作

c．轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液d．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作。

（4）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí)，Na2CO3的理論用量為_(kāi)_____噸(假定Na2CO3恰好完全反應(yīng))。24、從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：

（1）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是____。

（2）實(shí)驗(yàn)室保存液溴時(shí)，通常在盛液溴的試劑瓶中加少量的水，這與液溴的_____性質(zhì)有關(guān)（填寫(xiě)序號(hào)）。

A氧化性B還原性C揮發(fā)性D腐蝕性E密度比水大。

（3）流程Ⅱ中將吹出的溴蒸氣用純堿溶液吸收時(shí)還有CO2生成，寫(xiě)出吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。

（4）實(shí)驗(yàn)室分離溴水中的溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是____。（填序號(hào)）

A四氯化碳B乙醇C燒堿溶液D苯25、氯化鈷滲入水泥中可以制備彩色水泥(變色水泥)。以某廢鈷渣(主要成分為Co2O3,含少量Fe3O4、Al2O3和SiO2)制備氯化鈷晶體的一種流程如下:

已知:在酸性條件下,氧化性Co3+>Cl2>H2O2>Fe3+。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）濾渣A的主要成分是________(填化學(xué)式)；提高廢鈷渣溶解速率的措施宜采用__________________(任寫(xiě)一點(diǎn))。

（2）在濾液A中加入H2O2，H2O2作還原劑的離子方程式為_(kāi)_________________。

（3）從濾渣B中提取鐵紅的操作是將濾渣B溶于過(guò)量的________溶液(填化學(xué)式)，________；洗滌；灼燒得到鐵紅。

（4）從環(huán)境保護(hù)角度分析，不用濃鹽酸替代硫酸的原因是__________________。

（5）為了測(cè)定CoCl2·nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取18.4g樣品在一定條件下脫水得13.0gCoCl2，則n=________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)26、晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用過(guò)量的碳還原二氧化硅制得粗硅；②粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3(Si+3HCl=SiHCl3+H2)③SiHCl3與過(guò)量的H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅，已知SiHCl3能與水強(qiáng)烈反應(yīng)；在空氣中易自燃。

請(qǐng)回答：

(1)第一步制取硅的化學(xué)方程式___。

(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)，提純SiHCl3可采用___的方法。

(3)實(shí)驗(yàn)室用SiHCl3與過(guò)量的H2反應(yīng)制取純硅裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去)：

①裝置B中的試劑是____，裝置C需水浴加熱，目的是___。

②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中可觀察到有晶體硅生成，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是___，D中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

③為保證實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵除題中已告知的之外，你認(rèn)為最重要的還有：___，___。(答出兩點(diǎn))。

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫(xiě)字母代號(hào))是__。

a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2SO3溶液.27、碳酸二乙酯()常溫下為無(wú)色清澈液體。主要用作硝酸纖維素；樹(shù)脂和一些藥物的溶劑；或有機(jī)合成的中間體?，F(xiàn)用下列裝置制備碳酸二乙酯。

回答下列問(wèn)題：

(1)甲裝置主要用于制備光氣(COCl2)；先將儀器B中的四氯化碳加熱至55～60℃，再緩緩滴加發(fā)煙硫酸。

①儀器B的名稱(chēng)是____________。②儀器A的側(cè)導(dǎo)管a的作用是______________________。

(2)試劑X是____________，其作用是_____________________________________________。

(3)丁裝置除了吸收COCl2外，還能吸收的氣體是____________(填化學(xué)式)。儀器B中四氯化碳與發(fā)煙硫酸(用SO3表示)反應(yīng)只生成兩種物質(zhì)的量為1：1的產(chǎn)物，且均易與水反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式：________________________________________________。

(4)無(wú)水乙醇與光氣反應(yīng)生成氯甲酸乙酯；再繼續(xù)與乙醇反應(yīng)生成碳酸二乙酯。

①寫(xiě)出無(wú)水乙醇與光氣反應(yīng)生成氯甲酸乙酯的化學(xué)方程式：__________________________。

②若起始投入92.0g無(wú)水乙醇，最終得到碳酸二乙酯94.4g，則碳酸二乙酯的產(chǎn)率是______(三位有效數(shù)字)評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共6分)28、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

（2）②的反應(yīng)類(lèi)型___________。

（3）寫(xiě)出①的化學(xué)方程式___________。

（4）寫(xiě)出②的化學(xué)方程式___________。29、中藥葛根是常用祛風(fēng)解表藥物；它的有效成分為葛根大豆甙元F,已用于治療高血壓引起的頭疼；頭暈、突發(fā)性耳聾等癥。以下是以A為起始原料合成F的一種方法：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_______________，B分子式為_(kāi)_______________。

(2)C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______,C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____________。

(3)lmolE最多可與_____________________molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

(4)F與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

(5)B有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有________種。

①屬于芳香族化合物②可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體.其中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1:2:6:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________（寫(xiě)出一種即可）．

(6)已知：寫(xiě)出以A為原料制備化合物合成路線____________________________。（無(wú)機(jī)試劑任選）30、Ⅰ.有下列各組物質(zhì)：

A氕、氘、氚B．乙烷和新戊烷C．紅磷和白磷D．CH2=CH2和CH3CH=CH2

E．和F．和

(1)屬于同分異構(gòu)體的是___________；

(2)屬于同系物的是___________；

(3)屬于同一種物質(zhì)的是___________。

Ⅱ.寫(xiě)出下列物質(zhì)的分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(4)分子中含有14個(gè)氫原子的烷烴的分子式為_(kāi)__________，其中含有4個(gè)—CH3且只有兩種等效氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(5)碳、氫原子個(gè)數(shù)比為2∶5的烷烴分子式為_(kāi)__________，它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________

Ⅲ.生活中的有機(jī)物種類(lèi)豐富；在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛，其中乙醇是比較常見(jiàn)的有機(jī)物。

(6)乙醇是無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水的小，在Cu的催化下能被O2氧化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，有機(jī)產(chǎn)物的官能團(tuán)名稱(chēng)是___________。

(7)工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，反應(yīng)類(lèi)型是___________。

(8)下列屬于乙醇的同系物的是___________，屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是___________(填編號(hào))。

A．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)B．甲醇(CH3OH)

C．CH3—O—CH3D．乙二醇(HO—CH2CH2—OH)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．裂解是將長(zhǎng)鏈烴斷裂成短鏈烴的過(guò)程；有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A不選；

B．煤的氣化是指煤在特定的設(shè)備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機(jī)質(zhì)與氣化劑(如蒸汽、空氣或氧氣等)發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃性氣體和CO2、N2等非可燃性氣體的過(guò)程；故B不選；

C．減壓蒸餾是在低于大氣壓力下進(jìn)行的蒸餾操作；屬于物理變化，故C選；

D．蛋白質(zhì)變性是指在熱；酸、堿、重金屬鹽、紫外線等作作用下；蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生性質(zhì)上的改變而凝結(jié)起來(lái)，這種凝結(jié)是不可逆的，屬于化學(xué)變化，故D不選；

答案選C。2、C【分析】【分析】

圖中裝置為雙液原電池，反應(yīng)中高錳酸鉀被還原，在酸性條件下生成Mn2+，甲中電極為原電池的正極，乙中亞氫硫酸鈉被氧化，為原電池的負(fù)極，被氧化生成SO42-；結(jié)合電極方程式解答該題；

【詳解】

A.乙中電極反應(yīng)為HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+，則當(dāng)電路中有1.204×1022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，即0.02mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，乙中生成0.03molH+，c(H+)=0.03mol/0.3L=0.1mol/L；故不選A；

B.甲為正極；電池工作時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，故不選B；

C.電池工作時(shí)，外電路的電子方向應(yīng)該從負(fù)極到正極，即從b到a；故選C；

D.乙中電極反應(yīng)為HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+，氧化產(chǎn)物為SO42-；故不選D；

答案：C。

【點(diǎn)睛】

雙液原電池的理解是關(guān)鍵，負(fù)極：HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+；正極：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O。3、B【分析】【詳解】

A．NO容易與空氣中的O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2；因此不能使用排空氣的方法收集，由于NO難溶于水，所以可以使用排水的方法收集，A不符合題意；

B．NH3極易溶于水；所以不能使用排水的方法收集，可根據(jù)其密度比空氣小，用向下排空氣方法收集，B符合題意；

C．CO2在水中溶解度?。豢梢允褂门潘瘹夥ㄊ占?，C不符合題意；

D．CO難溶于水；可以使用排水集氣法收集，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．工業(yè)上制硫酸所涉及的反應(yīng)主要為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4；A不合題意；

B．工業(yè)上制硝酸所設(shè)計(jì)的反應(yīng)有：4NH3+5O24NO+6H2O、3NO2+H2O=2HNO3+NO；B不合題意；

C．工業(yè)上制NH3的反應(yīng)為：N2+3H22NH3，而反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑是實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3的反應(yīng)；C符合題意；

D．工業(yè)上制備硅的反應(yīng)主要有：SiO2+2CSi+2CO，Si+3HClSiHCl3+H2、SiHCl3+H2Si+3HCl；D不合題意；

故答案為：C。5、B【分析】【詳解】

①加H2O，c(H+)減??；反應(yīng)速率減慢，①不合題意；

②加NaOH固體，中和鹽酸，c(H+)減?。环磻?yīng)速率減慢，②不合題意；

③滴入幾滴濃鹽酸，c(H+)增大，物質(zhì)的量增大，但由于Fe少量，所以不影響生成H2的總量；③符合題意。

④加CH3COONa固體，與H+反應(yīng)，c(H+)減??；反應(yīng)速率減慢，④不合題意；

⑤加NaCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋?zhuān)琧(H+)減??；反應(yīng)速率減慢，⑤不合題意；

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，與Fe反應(yīng)生成Cu附著在Fe表面，形成原電池，加快反應(yīng)速率，但由于消耗Fe，生成H2的總量減少；⑥不合題意；

⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快，生成H2的總量不變；⑦符合題意；

⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸，c(H+)增大，但n(H+)不變；⑧符合題意；

綜合以上分析，③⑦⑧符合題意，故選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．澄清石灰水不能吸收乙烯；A錯(cuò)誤；

B．酸性高錳酸鉀溶液雖然可以氧化乙烯；但會(huì)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C．乙烯可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成非氣態(tài)物質(zhì)；可以除去甲烷中的乙烯，再經(jīng)濃硫酸干燥可以得到純凈的甲烷，C正確；

D．甲烷也會(huì)溶于四氯化碳；D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．若Na2O2和H2O反應(yīng)放熱；該體系中的錐形瓶?jī)?nèi)氣體會(huì)受熱膨脹，U形管內(nèi)的液面會(huì)出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象，即該裝置能完成驗(yàn)證，故A正確；

B．反應(yīng)剩余液中可能還含有濃硫酸；直接加水清洗試管易造成液滴飛濺，發(fā)生安全事故，故B錯(cuò)誤；

C．導(dǎo)氣管不能伸到飽和碳酸鈉溶液液面以下；否則容易產(chǎn)生倒吸，故C錯(cuò)誤；

D．飽和Na2CO3溶液會(huì)與CO2發(fā)生反應(yīng)，在除去HCl的同時(shí)把CO2也除去了；故D錯(cuò)誤；

故選：A。8、A【分析】【詳解】

①由于苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色；說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，①正確；

②由于苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，②正確；

③苯能和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，體現(xiàn)烷烴的性質(zhì)，苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵或三鍵具有的性質(zhì)，所以不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，③錯(cuò)誤；

④如果苯分子是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個(gè)甲基夾C-C，另一種是兩個(gè)甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，④正確；

⑤苯為平面正六邊形分子；說(shuō)明苯分子中的碳碳鍵完全相同，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，⑤正確；

答案選A。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由題目中的比例模型可知，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2COOH；官能團(tuán)有羧基和羥基；

（2）該化合物中有羥基；可發(fā)生酯化反應(yīng)，羥基的α-C上有H，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基的β-C上也有H，可以發(fā)生消去反應(yīng)，該化合物中還有羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故選BCD。

（3）該化合物中羧基和羥基都可以與Na反應(yīng)，每個(gè)羧基和羥基都只提供一個(gè)H，故該化合物與足量的金屬鈉反應(yīng)，理論上應(yīng)產(chǎn)生1molH2；在標(biāo)況下為22.4L；

（4）由于該化合物有一個(gè)羧基和一個(gè)羥基，故可發(fā)生縮聚反應(yīng)，方程式為nHOCH2CH2COOH+nH2O；

【點(diǎn)睛】

本題要注意第（2）題，該化合物的氧化反應(yīng)不僅限于羥基的氧化，燃燒也是氧化反應(yīng)?！窘馕觥縃OCH2CH2COOH羥基、羧基B、C、D22.4nHOCH2CH2COOH+nH2O10、略

【分析】【詳解】

由圖可知，10min到達(dá)平衡，平衡時(shí)甲醇的濃度變化為由方程式可知，氫氣的濃度變化等于甲醇的濃度變化量的3倍，則氫氣的濃度變化量為：則故答案為：

由可知平衡時(shí)各組分的濃度則所以故答案為：

條件下，測(cè)得某時(shí)刻，和的濃度均為濃度熵說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，v正v逆，故答案為：

【點(diǎn)睛】

比較某一時(shí)刻正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率大小，或者判斷平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)，利用濃度熵來(lái)解答，本題中，條件下，測(cè)得某時(shí)刻，和的濃度均為濃度熵因?yàn)槿魏我粋€(gè)反應(yīng)都有向平衡發(fā)展的趨勢(shì)，45.3，說(shuō)明反應(yīng)的趨勢(shì)向右，即平衡正向進(jìn)行，所以v正v逆?！窘馕觥?.311、略

【分析】【詳解】

（1）碳原子數(shù)為6的某種烷烴，其一氯代物有2種，說(shuō)明含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：系統(tǒng)命名法為：2，3-二甲基丁烷；

（2）①物質(zhì)A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為：產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

②碳碳雙鍵為平面構(gòu)型，可能共平面的原子數(shù)最多為8個(gè)，如圖所示：

③1，3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

④1，3－丁二烯與Br2發(fā)生1：1的反應(yīng)時(shí)，可能發(fā)生1,2加成或1,4加成：所得產(chǎn)物可能有2種；

⑤B的一氯代物可能有4種如圖所示：

⑥B發(fā)生發(fā)應(yīng)時(shí)雙鍵斷開(kāi)生成醛基，產(chǎn)物的簡(jiǎn)式為：【解析】(1)2；3-二甲基丁烷。

(2)82412、略

【分析】【分析】

（1）蓄電池在充電時(shí)；原電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，作電解池陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；蓄電池在充電時(shí)，原電池的正極與外接電源的正極相連，作電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）金屬作電解池的陽(yáng)極腐蝕速率最快；作電解池的陰極，則金屬被保護(hù)，腐蝕速率最慢；利用電路中陰陽(yáng)極得失電子相等進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

（1）①蓄電池在充電時(shí)，原電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，作電解池陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：Fe(OH)2+2e-=2OH-+Fe；

②放電時(shí)生成Ni(OH)2的一極為原電池的正極，充電時(shí)是電解池，Ni(OH)2的一極作陽(yáng)極；發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）①只閉合K1時(shí)，F(xiàn)e作原電池的負(fù)極，加快Fe的腐蝕；只閉合K2時(shí)，F(xiàn)e作電解池的陰極，F(xiàn)e被保護(hù)，該法稱(chēng)為外加電流的陰極保護(hù)法；只閉合K3時(shí)，F(xiàn)e作電解池的陽(yáng)極，加快Fe的腐蝕，但是電解池的陽(yáng)極引起的金屬腐蝕速率比原電池的負(fù)極引起的金屬腐蝕速率快。故K1、K2、K3中只關(guān)閉一個(gè)，則鐵的腐蝕速率最快的是只閉合K3；為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)只閉合K2；該防護(hù)法稱(chēng)為外加電流的陰極保護(hù)法。

②只閉合K1，這是一個(gè)原電池裝置，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O4OH-，當(dāng)鐵棒質(zhì)量減少5.6g時(shí)，則負(fù)極失去0.2mole-，根據(jù)正負(fù)極得失電子數(shù)相等，則消耗O2的物質(zhì)的量為0.05mol，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積為0.05mol×(22.4L/mol)=1.12L。

【點(diǎn)睛】

從方程式上判斷可充電電池的正、負(fù)極、陰、陽(yáng)極，然后能正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式；熟悉金屬的腐蝕速率的影響因素。【解析】負(fù)Fe(OH2+2e-=2OH-+Fe氧化K2、K3K2外加電流的陰極保護(hù)法1.1213、略

【分析】【分析】

該裝置沒(méi)有外加電源，屬于原電池，鋅的活潑性比銅強(qiáng)，因此鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,銅為正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；根據(jù)原電池工作原理進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)裝置沒(méi)有外加電源，屬于原電池，活潑金屬鋅做負(fù)極，本身失電子，正極上是H+得電子，所以H+在該極附近濃度減小，正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)合并即為總的電池反應(yīng)，離子反應(yīng)式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，溶液中的向負(fù)極Zn移動(dòng)；

故答案為Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(2)若2min后測(cè)得鋅片質(zhì)量減少13g，Zn的物質(zhì)的量為=0.2mol，則導(dǎo)線中流過(guò)的電子為0.2mol×2=0.4mol，原電池工作時(shí)，電子的流動(dòng)方向是由負(fù)極向正極移動(dòng)，即由m到n；反應(yīng)中生成的氫氣的物質(zhì)的量為=0.2mol，則反應(yīng)開(kāi)始至2min用該氣體表示的反應(yīng)速率為=0.05mol·L-1·min-1；

故答案為0.4；m到n；0.05mol·L-1·min-1；

(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)燈泡亮度較弱，說(shuō)明溶液中硫酸基本完全反應(yīng)，只需要繼續(xù)添加稀硫酸或能與Zn發(fā)生反應(yīng)的硫酸銅溶液即可，故答案為bc；

故答案為bc?！窘馕觥縕n+2H+=Zn2++H2↑0.4由m到n0.05mol·L-1·min-1bc三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個(gè)氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時(shí)生成4mol氯化氫，說(shuō)法錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時(shí)應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。16、B【分析】【詳解】

堿性鋅錳干電池是一次電池，鋅易失電子作負(fù)極，MnO2作正極，正極上MnO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，不是催化劑，錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過(guò)物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產(chǎn)品，通過(guò)化學(xué)變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過(guò)化學(xué)變化煤的干餾得到，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

燒堿（NaOH）和含高濃度的廢水反應(yīng)可以生成氨氣，故可以回收利用氨，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。四、工業(yè)流程題(共4題，共12分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：將含鋰廢渣研磨后，在70℃條件下用稀硫酸酸浸其中的金屬離子，得到含有的Li+、Ni2+、Ca2+、Mg2+酸性溶液，其中部分Ca2+與硫酸根離子生成CaSO4沉淀，過(guò)濾，濾渣1主要是CaSO4；向?yàn)V液1中加入NaOH調(diào)節(jié)pH=12可沉淀溶液中的Ni2+、Ca2+、Mg2+，濾渣2主要為Ni(OH)2、Mg(OH)2還有極少量的Ca(OH)2；濾液2含有Li+，向?yàn)V液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應(yīng)后，得到沉淀，趁熱過(guò)濾得到粗品Li2CO3，將Li2CO3轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級(jí)Li2CO3，將電池級(jí)Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)：Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO↑；據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施有：將含鋰廢料研磨；70℃加熱、適當(dāng)增大硫酸的濃度；

(2)根據(jù)分析可知濾渣1的主要成分是CaSO4；

(3)根據(jù)表可知Li2CO3隨溫度的升高而降低，故90℃充分反應(yīng)后，通過(guò)趁熱過(guò)濾，可分離出固體Li2CO3粗品；

(4)lkg含鋰3.50%的廢渣，由于鋰的浸出率為a，則浸出Li+的物質(zhì)的量為n(Li+)==5amol，由于Li+轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是m(Li2CO3)=5amol××b×74g/mol=185abg；

(5)根據(jù)電解圖，陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，放電離子為氫氧根離子，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極上溶液中水電離產(chǎn)生的氫離子放電，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；

(6)Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，根據(jù)元素分析該氣體為CO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO↑。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)制備流程。涉及反應(yīng)速率的影響因素、物質(zhì)成分的判斷、物質(zhì)含量的計(jì)算及電化學(xué)知識(shí)。正確理解題干信息，充分利用已學(xué)知識(shí)，結(jié)合題目信息對(duì)流程的分析是本題的解題關(guān)鍵，需要學(xué)生在有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)，還要有處理信息應(yīng)用的能力?！窘馕觥垦心ァ⒓訜?、增大硫酸濃度（任寫(xiě)一點(diǎn)）CaSO4趁熱過(guò)濾185ab2H2O+2e-=2OH-+H2↑Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO↑23、略

【分析】【詳解】

（1）NO2與堿液反應(yīng)可生成NaNO3；

（2）濃度過(guò)大時(shí)，NaNO2可能會(huì)析出；NaNO2有毒；不能直接排放，回收后可用于流程中的溶堿；

（3）NaNO2在酸性條件下易被氧化，加入稀硝酸可提供酸性環(huán)境；母液Ⅱ的溶質(zhì)主要是NaNO3；所以回收利用時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液，或轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作，故c；d正確；

（4）1.38噸NaNO2的物質(zhì)的量為：1.38×106÷69g/mol=2×104mol，則生成的NaNO3物質(zhì)的量為：1×104mol，故Na2CO3的理論用量=×（2×104+1×104）mol×106g/mol=1.59×106g=1.59噸。【解析】NaNO3防止NaNO2的析出溶堿將NaNO2氧化為NaNO3c、d1.5924、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程分析可知：海水通過(guò)一定方法淡化得到淡水和鹵水，鹵水中加入氧化劑氧化溴離子為單質(zhì)溴，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2；利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性，再利用酸溶液中溴酸根離子和溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)。

【詳解】

（1）步驟I中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低；如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟II又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為富集溴元素。

（2）由于液溴易揮發(fā)；密度比水大，所以通常在盛液溴的試劑瓶中加少量的水，形成液封，故答案為CE。

（3）溴蒸氣與純堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+3Na2CO3===NaBrO3+5NaBr+3CO2↑，離子方程式為：3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑，故答案為3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑。

（4）苯；四氯化碳與水互不相溶；溴在四氯化碳和在苯中溶解度比在水中的大，故可以用作溴的萃取劑的是苯和四氯化碳，故答案為AD。

【點(diǎn)睛】

萃取劑選擇的三個(gè)必備條件：

1；與原溶劑不相溶；

2；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；

3、不與原溶劑和溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！窘馕觥扛患逶谻E3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑AD25、略

【分析】【分析】

廢鈷渣加入過(guò)量的稀硫酸，除了SiO2外，均可以與硫酸反應(yīng)，此外硫酸鈣是微溶物；加入雙氧水可以將氧化成但是從后面的產(chǎn)物來(lái)推斷，Co3+還將還原成Co2+；加入碳酸鈉，調(diào)節(jié)pH，可沉淀Al3+、與Co2+分離，最后得到CoCl2。

【詳解】

（1）分析原料成分知；二氧化硅不溶于硫酸，氧化鈣與硫酸生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水，濾渣A主要成分是二氧化硅和硫酸鈣；將固體研磨成顆粒，升高溫度，攪拌，適當(dāng)提高硫酸的濃度均可提高廢鈷渣溶解速率；

故答案為：SiO2和CaSO4；加熱、攪拌、固體研磨成粉末、適當(dāng)提高H2SO4的濃度（任寫(xiě)一條）；

（2）根據(jù)后面的產(chǎn)物可知Co為+2價(jià)，加入雙氧水將+3價(jià)鈷離子還原成+2價(jià)鈷離子，雙氧水被氧化成O2，反應(yīng)的離子方程式為2Co3++H2O2=2Co2++O2↑+2H+；

（3）濾渣B中主要含有氫氧化鐵和氫氧化鋁；利用氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿而氫氧化鐵不會(huì)，過(guò)濾得氫氧化鐵，洗滌；灼燒氫氧化鐵得氧化鐵；

故答案為：NaOH；過(guò)濾；

（4）根據(jù)已知，氧化性：Co3+>Fe3+；三氧化二鈷氧化鹽酸生成氯氣，氯氣污染環(huán)境；

故答案為：產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境；

（5）16.6g樣品在一定條件下脫水得13.0gCoCl2，故CoCl2·nH2O中CoCl2與水的物質(zhì)的量之比為1:3；故n=3?！窘馕觥竣?SiO2和CaSO4②.加熱、攪拌、固體研磨成粉末、適當(dāng)提高H2SO4的濃度（任寫(xiě)一條）③.2Co3++H2O2=2Co2++O2↑+2H+④.NaOH⑤.過(guò)濾⑥.產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境⑦.3五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為故答案為：

（2）可以利用沸點(diǎn)的不同提純SiHCl3；操作為蒸餾，故答案為：蒸餾；

（3）①裝置B中的試劑是濃硫酸，裝置C需水浴加熱，目的是使SiHCl3氣化，故答案為：濃硫酸；使SiHCl3氣化；

②SiHCl3與過(guò)量的H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅，裝置D不能采用普通玻璃管，溫度太高，普通玻璃管易熔化，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：溫度太高，普通玻璃管易熔化；

③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功；操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及排盡裝置中的空氣，故答案為：檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性或控制好反應(yīng)溫度或排盡裝置中的空氣（任意兩點(diǎn)）；

④鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子有還原性，被氯水氧化生成鐵離子，鐵離子遇硫氰化鉀溶液變紅色，所以可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)鐵的存在，答案選bd，故答案為bd?！窘馕觥空麴s濃硫酸使SiHCl3氣化溫度太高，普通玻璃管易熔化檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性排盡裝置中的空氣bd27、略

【分析】【分析】

本實(shí)驗(yàn)的目的是制備碳酸二乙酯，甲裝置中利用發(fā)煙硫酸和四氯化碳反應(yīng)制備COCl2，通入無(wú)水乙醇進(jìn)行反應(yīng)，無(wú)水乙醇與光氣反應(yīng)生成氯甲酸乙酯，再繼續(xù)與乙醇反應(yīng)生成碳酸二乙酯；COCl2遇水迅速水解；所以整個(gè)制備過(guò)程需要在無(wú)水環(huán)境中進(jìn)行，因此丙裝置中應(yīng)盛有濃硫酸防止丁中的水蒸氣進(jìn)入乙裝置；裝置丁進(jìn)行尾氣吸收。

【詳解】

（1）①根據(jù)儀器B的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為三頸燒瓶；

②儀器A的側(cè)導(dǎo)管a可以平衡壓強(qiáng)；有利于儀器A中液體順利流下；

（2）根據(jù)分析可知試劑X應(yīng)為濃硫酸；其作用是防止丁裝置中的水蒸氣進(jìn)入乙中；

（3）COCl2與無(wú)水乙醇作用可以生成氯甲酸乙酯，再繼續(xù)與乙醇反應(yīng)生成碳酸二乙酯，根據(jù)元素守恒可知該過(guò)程中還有HCl產(chǎn)生，所以丁裝置還能吸收HCl氣體；四氯化碳與發(fā)煙硫酸(用SO3表示)反應(yīng)只生成兩種物質(zhì)的量為1：1的產(chǎn)物，且均易與水反應(yīng)，根據(jù)題目提供信息可知產(chǎn)物中除了COCl2，還應(yīng)含有SO2Cl2，根據(jù)元素守恒可得方程式為SO3+CCl4COCl2+SO2Cl2；

（4）①根據(jù)元素守恒無(wú)水乙醇與光氣反應(yīng)生成氮甲酸乙酯的化學(xué)方程式應(yīng)為COCl2+CH3CH2OH→CH3CH2OOCCl+HCl；

②氯甲酸乙酯與乙醇反應(yīng)生成碳酸二乙酯的方程式應(yīng)為CH3CH2OOCCl+CH3CH2OH→+HCl，所以理論上2mol無(wú)水乙醇可以生成1mol碳酸二乙酯，92.0g無(wú)水乙醇的物質(zhì)的量為=2mol，應(yīng)生成1mol碳酸二乙酯，所以產(chǎn)率為=80%。

【點(diǎn)睛】

本實(shí)驗(yàn)中儀器A的名稱(chēng)是恒壓滴液漏斗，由于導(dǎo)管的存在可以使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)和燒瓶中的壓強(qiáng)一致，有利于液體順利滴下，其他類(lèi)似的裝置作用原理一樣?！窘馕觥咳i燒瓶平衡壓強(qiáng)，有利于儀器A中液體順利流下濃硫酸防止丁裝置中的水蒸氣進(jìn)入乙中HC1SO3+CCl4COCl2+SO2Cl2COCl2+CH3CH2OH→CH3CH2OOCCl+HCl80.0%六、有機(jī)推斷題(共3題，共6分)28、略

【分析】【分析】

乙烯含有碳碳雙鍵能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇；乙醇發(fā)生催化氧化生成C是乙醛，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則D是乙酸，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析