2024年華師大新版高一化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大新版高一化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、136C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構分析，136C表示的含義錯誤的是（）A.與126C互為同位素B.表示碳元素的一種核素C.質(zhì)量數(shù)是13，核內(nèi)有6個中子D.原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個中子2、在rm{1LNa_{2}SO_{4}}和rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}的混合溶液中，測得rm{Al^{3+}}濃度為rm{0.1mol/L}加入rm{1L0.3mol/L}的rm{BaCl_{2}}溶液，恰好使完全沉淀，則原混合溶液中rm{Na^{+}}的濃度為A.rm{0.6mol/L}B.rm{0.45mol/L}C.rm{0.3mol/L}D.rm{0.15mol/L}3、配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，使配得的溶液濃度偏大的是rm{(}rm{)}A.容量瓶中原有少量蒸餾水B.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C.定容時觀察液面俯視D.定容時倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于標線，再補幾滴水到標線4、除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是A.除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣B.除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入過量BaCl2溶液，過濾C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D.除去NaHCO3中混有的Na2CO3：用加熱法5、下列提純物質(zhì)的方法正確的是[A.除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加入過量鹽酸后，過濾、洗滌C.除去CO中混有的CO2：用足量NaOH洗氣D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌6、兩種金屬混合物粉末15g，與足量的鹽酸反應時生成標準狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是（）A.Zn、FeB.Zn、AgC.Al、CuD.Mg、Al7、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物23g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣標準狀況下為22.4L，則兩種金屬組成的混合物可能是（）A.鋅與鎂B.鐵與鋅C.鋁與鐵D.鎂與鐵評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、X、Y、Z三種元素的離子結(jié)構都和Ar具有相同的電子層排布。H2在X單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素的氣態(tài)氫化物是H2Y，其最高價氧化物中Y的質(zhì)量分數(shù)為40%；Z元素和氮元素在同一族。(1)根據(jù)以上條件，推斷X____，Y____，Z____（填寫元素名稱）；（2）寫出它們的最高價氧化物的水化物的化學式X____，Y____，Z____。9、為了探究外界條件對該反應化學反應速率的影響，某研究小組進行了以下實驗：以HCl和碳酸鈣的反應為研究對象，實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如下表，（t表示收集amLCO2所需的時間．

。序號反應。

溫度/℃c（HCl）/

mol?L-1v（HCl）

/mL碳酸鈣的形狀t/min120210塊狀t1220210粉末t2320410粉末t3440210粉末t4（1）設計實驗1和實驗2的目的是研究______對化學反應速率的影響．

（2）為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗______和實驗______（填序號）作對比．

（3）將實驗2和實驗3作對比，t2______t3（填“＞”、“＜”或“=”）．10、科學家發(fā)現(xiàn)：具有rm{2}rm{8}rm{20}rm{28}rm{50}rm{82}rm{114}rm{126}等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數(shù)稱為“幻數(shù)”，而具有雙幻數(shù)的rm{rlap{_{2}}{^{4}}He}rm{rlap{_{28}}{^{56}}Ni}rm{rlap{_{50}}{^{132}}Sn}rm{rlap{_{82}}{^{208}}Pb}等尤為穩(wěn)定。根據(jù)此信息回答下列問題：

rm{(1)}寫出前兩種質(zhì)子數(shù)為“幻數(shù)”時的元素原子的結(jié)構示意圖，并標明元素符號：寫出前兩種質(zhì)子數(shù)為“幻數(shù)”時的元素原子的結(jié)構示意圖，并標明元素符號：rm{(1)}

___________________________，___________________________。已知氧有三種同位素rm{(2)}已知氧有三種同位素rm{(2)}rm{rlap{_{8}}{^{16}}}rm{O}rm{O}rm{rlap{_{8}}{^{17}}}根據(jù)上述“幻數(shù)”規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是_____________________________。

rm{O}rm{O}根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，rm{rlap{_{8}}{^{18}}}rm{O}根據(jù)上述“幻數(shù)”規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是_____________________________。位于元素周期表的位置：第_______周期第______族。核穩(wěn)定性rm{O}________rm{(3)}根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，rm{(3)}填“rm{rlap{_{114}}{^{298}}}”、“rm{R}位于元素周期表的位置：第_______周期第______族。核穩(wěn)定性”或“rm{R}”rm{rlap{_{114}}{^{298}}}rm{R}________11、周期表前rm{20}號中的五種常見元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}原子序數(shù)依次減小，其中rm{A}是前rm{20}號元素中最活潑的金屬元素，且rm{A}rm{B}rm{C}三種原子最外層共有rm{10}個電子，且這rm{3}種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應，rm{D}的氣態(tài)氫化物能被其最高價氧化物對應水化物吸收生成鹽，rm{E}元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{2}倍．

rm{(1)}寫出下列元素名稱：

rm{A}______，rm{B}______，rm{C}______，rm{D}______，rm{E}______

rm{(2)}寫出rm{A}rm{B}rm{C}三種元素的最高價氧化物對應水化物兩兩之間發(fā)生反應的化學方程式：

rm{壟脵}______；rm{壟脷}______．

rm{(3)}比較rm{D}rm{E}的最高價氧化物的水化物的酸性：______rm{(}用化學式及”rm{<}”或”rm{>}”表示rm{)}12、洪災過后；飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．

（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學反應方程式為____．

（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）____．

（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為____．13、實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL：

（1）配制溶液時；一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量②計算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。

其正確的操作順序為____．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有____．

（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質(zhì)量為____g，要完成本實驗該同學應稱出____gNaOH．

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是____．

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是____．

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面。

③容量瓶不干燥；含有少量蒸餾水。

④定容時俯視刻度線。

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容。

⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．14、鐵是重工業(yè)的支柱材料．

（1）用赤鐵礦在高爐中冶煉鐵的化學原理為：（用化學方程式表示）____；

（2）每年有大量的鋼鐵被腐蝕，電化腐蝕是主要方式，鋼鐵電化腐蝕____和____兩種，用電極方程式表示它們的不同點：____；

（3）在灼熱的銀白色鐵屑中通水蒸汽片刻，鐵屑變黑就停止反應，用過量鹽酸使固體完全溶解，試分析所得溶液中的陽離子：一定存在的有：____；可能存在的有：____；

（4）Fe（OH）3難溶于水，在25℃時，其Ksp=2.79×10﹣39，該溫度下，用酸溶解Fe（OH）3的離子方程式為：Fe（OH）3（s）+3H+（aq）?Fe3+（aq）+3H2O（l），則該反應的平衡常數(shù)____．15、向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳氣體為止，則在此過程中，溶液中碳酸氫根離子滾度的變化趨勢是______．16、按要求寫出下列物質(zhì)對應的式子rm{(}畫了斜線的空格不寫rm{)}。名稱分子式結(jié)構式結(jié)構簡式乙烯________rm{backslash}丙烯____rm{backslash}

______乙炔rm{backslash}________

異丁烷____

rm{backslash}______評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）18、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）19、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）20、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．21、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化22、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。23、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）24、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）評卷人得分四、結(jié)構與性質(zhì)(共1題，共10分)25、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關系見下圖2：依據(jù)反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關系的預期結(jié)果示意圖。_______評卷人得分五、探究題(共2題，共8分)26、某學習小組，用稀HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.00mL、大理石用量為10.00g。實驗設計如表：。編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度①298粗顆粒2.00mol·L-1②298粗顆粒1.00mol·L-1③308粗顆粒2.00mol·L-1④298細顆粒2.00mol·L-1將相應的實驗目的填入下列空格中：（1）實驗①和②探究對該反應速率的影響；（2）實驗①和③探究對該反應速率的影響；（3）實驗①和④探究對該反應速率的影響27、水蒸氣通過灼熱的焦炭后得到的混合氣體有哪些成分？某化學興趣小組在老師的指導下；對此進行了實驗探究．

【提出猜想】

①該混合氣體只含有一氧化碳；氫氣。

②該混合氣體含有一氧化碳；二氧化碳、氫氣和水蒸氣。

③該混合氣體只含有二氧化碳；氫氣和水蒸氣。

④該混合氣體只含有一氧化碳；二氧化碳和氫氣。

【查閱資料】

a．無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{色．

b．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物．

c．濃硫酸具有強烈的吸水性；常用作某些氣體的干燥劑。

【實驗過程】同學們在老師的指導下設計了如下圖所示裝置；并進行了實驗（部分夾持儀器已略去）．

（1）裝置A中無水硫酸銅變藍，裝置B中澄清石灰水變渾濁，由此得出的結(jié)論為混合氣體中有______．B中變化的化學方程式為______．

（2）裝置C中的藥品為足量的燒堿溶液，其作用為______．

（3）E中氧化銅變紅、F中無水硫酸銅變藍、G中澄清石灰水變渾濁，說明混合氣體中還存在的氣體是______；E中的變化說明氧化銅具有______性．（填“氧化”或“還原”）

【實驗結(jié)論】

（4）上述四種猜想中，猜想______（填序號）是正確的．

【實驗反思】

（5）經(jīng)過討論，同學們將上圖中裝置C～H進行了簡化，只用如圖所示裝置并自選必要試劑就能完成探究．其中，干燥管中堿石灰的作用為______，燒杯上能觀察到的現(xiàn)象是______．最后一步的實驗操作及現(xiàn)象是______．評卷人得分六、推斷題(共2題，共16分)28、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}中都含有一種過渡金屬元素，rm{C}為不溶于水的白色固體，rm{E}為不溶于水的紅褐色固體，rm{G}為黃綠色的氣體，它們存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系。rm{(1)}工業(yè)上制取rm{G}氣體的化學方程式____。rm{(2)}檢驗rm{D}溶液中的金屬陽離子時常用到一種鹽溶液，反應的離子方程式為____。rm{(3)C隆煤E}的化學方程式為____________。rm{(4)}若rm{F}與rm{A}為同一種物質(zhì)，rm{F}與rm{D}的水溶液反應的離子方程式為____。29、原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}其中rm{X}rm{Z}rm{W}與氫元素可組成rm{XH_{3}}rm{H_{2}Z}和rm{HW}共價化合物；rm{Y}與氧元素可組成rm{Y_{2}O}和rm{Y_{2}O_{2}}離子化合物。rm{(1)Y_{2}O_{2}}中含有的化學鍵是_______________。rm{(2)}用電子式表示rm{Y_{2}O}的形成過程：____________________________________。rm{(3)}由rm{X}rm{W}組成的化合物分子中，rm{X}rm{W}原子的最外層均達到rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式：___________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】解：A．126C與136C質(zhì)子數(shù)均為6；中子數(shù)分別為6；7，均屬碳元素的不同核素，互為同位素，故A正確；

B．613C的質(zhì)子數(shù)為6；所以是碳元素的一種原子，即是碳元素的一種核素，故B正確；

C．613C的質(zhì)子數(shù)為6；質(zhì)量數(shù)為13，所以原子序數(shù)為6，中子數(shù)為13-6=7，故C錯誤；

D．613C的質(zhì)子數(shù)為6；質(zhì)量數(shù)為13，所以原子序數(shù)為6，中子數(shù)為13-6=7，故D正確．

故選C．

A．質(zhì)子數(shù)相同；而中子數(shù)不同的原子互為同位素；

B．核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；

C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

D．元素符號的左下角為質(zhì)子數(shù)．

本題考查核素的表示方法和質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關系，涉及質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N、核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)的應用，同位素和同素異形體的辨析，難度不大．【解析】【答案】C2、C【分析】【分析】本題考查離子方程式計算、物質(zhì)的量濃度的計算等，注意電荷守恒的運用，難度不大。【解答】假設溶液體積均為rm{1L}rm{Ba^{2+}}離子物質(zhì)的量為rm{1L隆脕0.3mol/L=0.3mol}混合溶液中加入rm{BaCl_{2}}恰好使溶液中的rm{SO_{4}^{2-}}離子完全沉淀；則：

rm{SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}簍TBaSO_{4}隆媒}

rm{0.3mol}rm{0.3mol}rm{c(S{{O}_{4}}^{2-})=dfrac{0.3mol}{1L}=0.3mol/L}又溶液不顯電性，則有rm{c(S{{O}_{4}}^{2-})=

dfrac{0.3mol}{1L}=0.3mol/L}故rm{3n(Al^{3+})+c(Na^{+})=2c(SO_{4}^{2-})}

解得rm{0.1mol/L隆脕3+c(Na^{+})=0.3mol/L隆脕2}故C正確。

故選C。

rm{c(Na^{+})=0.3mol/L}【解析】rm{C}3、C【分析】解：rm{A.}容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶液的體積無影響，根據(jù)rm{c=dfrac{n}{V}}分析配得的溶液濃度不變；故A錯誤；

B.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯，導致溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，根據(jù)rm{c=dfrac{n}{V}}分析配得的溶液濃度減?。还蔅錯誤；

C.定容時觀察液面俯視，溶液的液面低于刻度線，導致溶液的體積偏小，根據(jù)rm{c=dfrac{n}{V}}分析配得的溶液濃度偏大；故C正確；

D.定容時倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于標線，再補幾滴水到標線，過會兒滯留在刻度線以上溶液會下落，導致溶液的體積偏大，根據(jù)rm{c=dfrac{n}{V}}分析配得的溶液濃度偏小；故D錯誤；

故選：rm{C}．

根據(jù)rm{c=dfrac{n}{V}}分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的誤差分析，注意從rm{c=dfrac{n}{V}}分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．【解析】rm{C}4、C【分析】試題分析：A、飽和碳酸鈉溶液能與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，將原物質(zhì)除掉，不符合除雜原則，故A錯誤；B、用氯化鋇除去氯化鉀中的硫酸鉀，會帶入新的雜質(zhì)氯化鋇，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鋇，不符合除雜原則，故B錯誤；C、鐵粉不與氯化亞鐵反應，能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，故C正確；D、NaHCO3受熱分解為Na2CO3，原物質(zhì)被除去，故D錯誤?？键c：物質(zhì)的分離、提純和除雜【解析】【答案】C5、A|C【分析】試題分析：A、Al與NaOH反應，而Mg不能，則加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌可除去Mg粉中的Al粉，A正確；B、BaCO3與鹽酸反應，將原物質(zhì)反應掉，不符合除雜的原則，B錯誤；C、CO2與NaOH溶液反應，而CO不能，則用足量NaOH洗氣可除去CO中混有的CO2，C正確；D、Cu、CuO均與稀硝酸反應，將原物質(zhì)反應掉，不符合除雜的原則，D錯誤；答案選AC?？键c：考查物質(zhì)的分離提純?！窘馕觥俊敬鸢浮緼C6、C【分析】【解答】解：11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：n==0.5mol，假設金屬都為+2價，則金屬混合物的平均摩爾質(zhì)量為：=30g/mol；A．Zn的相對分子質(zhì)量為65，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，平均摩爾質(zhì)量大于30g/mol，故A錯誤；

B．Zn的相對分子質(zhì)量為65；Ag與鹽酸不反應，生成0.5mol氫氣所以Zn的質(zhì)量為0.5mol×65g/mol=32.5g，大于15g，不符合題意，故B錯誤；

C．當Al的化合價為+2價時，可看成其摩爾質(zhì)量為：×2=18g/mol；銅不反應，生成0.5mol氫氣需要鋁9g，若銅的質(zhì)量為6g，則15g二者的化合物完全反應生成0.5mol氫氣，符合要求，故C正確；

D．Mg的相對原子質(zhì)量為24，當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為：×2=18g/mol；鎂和鋁的摩爾質(zhì)量都小于30g/mol，故D錯誤；

故選C．

【分析】假設金屬都為+2價，根據(jù)摩爾質(zhì)量的表達式M=計算金屬混合物的平衡摩爾質(zhì)量，利用平均值法對各選項進行判斷，注意金屬鋁轉(zhuǎn)化成+2價時的摩爾質(zhì)量為：×2=18g/mol．7、C【分析】解：若均為+2價金屬，與鹽酸反應氫氣，存在M～H2↑，n（H2）==1mol，則金屬的平均相對摩爾質(zhì)量為=23g/mol；

A．Zn；Mg的相對原子質(zhì)量分別為65、24；均大于23，故A不選；

B．Fe；Zn的相對原子質(zhì)量分別為56、65；均大于23，故B不選；

C．Al轉(zhuǎn)化為+2價時其相對原子質(zhì)量為27×=18；Fe的相對原子質(zhì)量為56，則平均值可為23，故C選；

D．Mg；Fe的相對原子質(zhì)量分別為24、56；均大于23，故D不選；

故選C．

若均為+2價金屬，與鹽酸反應氫氣，存在M～H2↑，n（H2）==1mol，則金屬的平均相對摩爾質(zhì)量為=23g/mol；結(jié)合平均值法來解答．

本題考查金屬與酸的反應，為高頻考點，把握+2價金屬與酸反應的規(guī)律及平均值為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意平均值法的應用，題目難度不大．【解析】【答案】C二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【解析】試題分析：H2在X單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，推出X是氯，Z元素和氮元素在同一族，可推出Z是磷。Y元素的氣態(tài)氫化物是H2Y，可能Y為硫，其最高價氧化物中Y的質(zhì)量分數(shù)為40%，可確定Y為硫。X、Y、Z對應的最高價氧化物的水化物的化學式為HClO4、H2SO4、H3PO4考點：元素推斷【解析】【答案】(1)氯硫磷（2）HClO4H2SO4H3PO49、略

【分析】解：（1）實驗1和實驗2主要是碳酸鈣的形狀不同；則實驗目的為實驗1和實驗2是研究碳酸鈣的形狀或固體形狀不同，即表面積大小對化學反應速率的影響；

故答案為：固體表面積；

（2）實驗2和實驗4其他條件都相同；只有溫度不同，故答案為：2；4；

（3）試驗2和實驗3相比較；試驗3總的鹽酸濃度大，反應速率大，所用時間短；故答案為：＞．

（1）實驗1和實驗2主要是碳酸鈣的形狀不同；

（2）實驗2和實驗4其他條件都相同；只有溫度不同；

（3）試驗2和實驗3相比較；試驗3總的鹽酸濃度大，反應速率大，所用時間短．

本題主要考查了影響化學反應速率的因素的探究，同學們要認真分析實驗步驟設計中的對比，要前后聯(lián)系，抓住要改變的條件，問題就會迎刃而解，本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．【解析】固體表面積；2；4；＞10、（1）HeO

（2）O

（3）七IVA>【分析】【分析】本題考查核素、元素周期表的結(jié)構及其應用、原子結(jié)構示意圖等知識點，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}質(zhì)子數(shù)為rm{2}的元素為rm{He}質(zhì)子數(shù)為rm{8}的元素為rm{O}，它們的原子結(jié)構示意圖分別為：rm{He:}rm{O:}故答案為：rm{He:}rm{O:}rm{(2)overset{16}{8}O}的質(zhì)子數(shù)為rm{8}中子數(shù)為rm{8}具有雙幻數(shù)的原子尤為穩(wěn)定，所以氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是rm{overset{16}{8}O}故答案為：rm{overset{16}{8}O}rm{(3)}原子序數(shù)為rm{2}rm{10}rm{18}rm{36}rm{54}rm{86}rm{118}分別對應元素為第一、二、三、四、五、六、七周期的rm{0}族元素，rm{114}號可看成在rm{118}號元素的位置再往前數(shù)四個位置，即rm{114}號元素所在的位置，它為第七周期第原子序數(shù)為rm{(3)}rm{2}rm{10}rm{18}rm{36}rm{54}rm{86}分別對應元素為第一、二、三、四、五、六、七周期的rm{118}族元素，rm{0}號可看成在rm{114}號元素的位置再往前數(shù)四個位置，即rm{118}號元素所在的位置，它為第七周期第rm{114}族，rm{IVA}rm{overset{298}{114}}的質(zhì)子數(shù)為rm{R}的質(zhì)子數(shù)為rm{114}中子數(shù)為rm{184}具有雙幻數(shù)，rm{overset{289}{114}}中子數(shù)為rm{R}具有雙幻數(shù)，rm{114}rm{184}的質(zhì)子數(shù)為rm{overset{289}{114}}中子數(shù)為rm{R}不具有雙幻數(shù)，所以rm{overset{298}{114}R>overset{289}{114}R}故答案為：七；rm{114}rm{115}rm{overset{298}{114}

R>overset{289}{114}R}【解析】rm{(1)He}rm{O}rm{(2)overset{16}{8}O}rm{(3)}七rm{IVA}rm{>}11、略

【分析】解：周期表前rm{20}號中的五種常見元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}原子序數(shù)依次減小，其中rm{A}是前rm{20}號元素中最活潑的金屬元素，則rm{A}為rm{K}元素；且rm{A}rm{B}rm{C}三種原子最外層共有rm{10}個電子，且這rm{3}種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應，則rm{C}為rm{Al}元素，rm{B}元素的最外層電子數(shù)為rm{10-3-1=6}所以rm{C}為rm{S}元素；rm{D}的氣態(tài)氫化物能被其最高價氧化物對應水化物吸收生成鹽，所以rm{D}為rm{N}元素；rm{E}元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{2}倍，rm{E}有兩個電子層，rm{K}層有rm{2}個電子，rm{L}層有rm{4}個電子，則電子總數(shù)為rm{6}即rm{E}為rm{C}元素；

rm{(1)}由分析可知，各元素名稱為：rm{A}為鉀；rm{B}為硫；rm{C}為鋁；rm{D}為氮；rm{E}為碳；

故答案為：鉀；硫，鋁，氮，碳；

rm{(2)A}rm{B}rm{C}三種元素的最高價氧化物對應水化物分別為rm{KOH}rm{H_{2}SO_{4}}rm{Al(OH)_{3}}rm{Al(OH)_{3}}與rm{KOH}反應生成偏鋁酸鉀和水，反應方程式為：rm{Al(OH)_{3}+KOH簍TKAlO_{2}+2H_{2}O}rm{H_{2}SO_{4}}與rm{Al(OH)_{3}}反應生成硫酸鋁和水，反應方程式為：rm{2Al(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}簍TAl_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}

故答案為：rm{Al(OH)_{3}+KOH簍TKAlO_{2}+2H_{2}O}rm{2Al(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}簍TAl_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}

rm{(3)}元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：rm{N>C}則酸性：rm{HNO_{3}>H_{2}CO_{3}}

故答案為：rm{HNO_{3}>H_{2}CO_{3}}．

周期表前rm{20}號中的五種常見元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}原子序數(shù)依次減小，其中rm{A}是前rm{20}號元素中最活潑的金屬元素，則rm{A}為rm{K}元素；且rm{A}rm{B}rm{C}三種原子最外層共有rm{10}個電子，且這rm{3}種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應，則rm{C}為rm{Al}元素，rm{B}元素的最外層電子數(shù)為rm{10-3-1=6}所以rm{C}為rm{S}元素；rm{D}的氣態(tài)氫化物能被其最高價氧化物對應水化物吸收生成鹽，所以rm{D}為rm{N}元素；rm{E}元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{2}倍，rm{E}有兩個電子層，rm{K}層有rm{2}個電子，rm{L}層有rm{4}個電子，則電子總數(shù)為rm{6}即rm{E}為rm{C}元素；結(jié)合元素化合物知識來解答．

本題考查位置、結(jié)構及性質(zhì)的應用，把握元素在周期表的位置、元素化合物知識為解答的關鍵，注意電子排布的應用及氫氧化鋁的兩性，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．【解析】鉀；硫；鋁；氮；碳；rm{Al(OH)_{3}+KOH簍TKAlO_{2}+2H_{2}O}rm{2Al(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}簍TAl_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}rm{HNO_{3}>H_{2}CO_{3}}12、略

【分析】

（1）氯氣與堿反應生成金屬氯化物和次氯酸鹽，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉；氯氣和石灰乳。

[Ca（OH）2]反應生成氯化鈣和次氯酸鈣以及水，方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；

故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；

（2）次氯酸鹽是漂白殺毒劑的有效成分，漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2，故答案為：Ca（ClO）2；

（3）漂白粉的漂白原理是：次氯酸鈣與空氣中的水和CO2作用生成的次氯酸是一種很好的殺菌消毒劑；反應方程式如下：

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

【解析】【答案】（1）工業(yè)上將氯氣通入到石灰乳中在制取漂白粉；氯氣與堿反應生成金屬氯化物和次氯酸鹽；

（2）次氯酸鹽是漂白殺毒劑的有效成分；

（3）次氯酸鈣可以和空氣中的水及二氧化碳反應生成具有漂白作用的次氯酸．

13、略

【分析】

（1）配制步驟有計算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；

故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；250mL容量瓶；

（2）因天平的稱量原理：左盤物體的質(zhì)量=右盤物體的質(zhì)量+游碼的讀數(shù)；所以燒杯的實際質(zhì)量為27.4g；

因配制溶液的體積為240ml，而容量瓶的規(guī)格沒有240ml，只能選用250ml，NaOH的質(zhì)量m=cvM=1.0mol?L-1×0.25L×40g/mol=10.0g；

故答案為：27.4；10.0；

（3）因使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水；故答案為：檢查容量瓶是否漏水；

（4）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒；溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故①錯誤；

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面；溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故②錯誤；

③容量瓶不干燥；含有少量蒸餾水，溶液的體積不變，濃度不變，故③錯誤；

④定容時俯視刻度線；溶液的體積偏小，濃度偏高，故④正確；

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容；冷卻下來溶液的體積偏小，濃度偏高，故⑤正確；

⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻；靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，故⑥錯誤；

故答案為：④⑤．

【解析】【答案】（1）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；

（2）根據(jù)天平的稱量原理；根據(jù)m=nM=cvM計算溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量；

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢漏；

（4）根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

14、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2吸氧腐蝕、析氫腐蝕吸氧正極：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣析氫正極：2H++2e﹣=H2Fe2+、H+Fe3+2.79×103【分析】【解答】（1）用赤鐵礦在高爐中冶煉鐵的化學原理為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（2）鋼鐵電化腐蝕吸氧和析氫兩種，用電極方程式為：吸氧正極：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣；析氫正極：2H++2e﹣=H2；故答案為：吸氧腐蝕、析氫腐蝕；吸氧正極：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣；析氫正極：2H++2e﹣=H2；

（3）鐵和水蒸氣反應，產(chǎn)物為四氧化三鐵和氫氣，加入過量鹽酸，固體完全溶解，必發(fā)生反應：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，所以所得溶液中存在的陽離子是一定有Fe2+、H+，四氧化三鐵黑色固體中可能含有過量的鐵，可能將三價鐵離子全部轉(zhuǎn)化成二價鐵離子，F(xiàn)e+2Fe3+═3Fe2+，所以所得溶液中存在的陽離子是一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+；

故答案為：Fe2+、H+；Fe3+；

（2）Ksp【Fe（OH）3】=c（Fe3+）?c3（OH﹣）=2.79×10﹣39，水解平衡常數(shù)Kh=故Ksp[Fe（OH）3]×=（kw）3=（10﹣14）3=10﹣42，所以Kh==2.79×103；

答該反應的平衡常數(shù)為：2.79×103；

【分析】（1）用赤鐵礦在高爐中冶煉鐵的化學原理為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（2）鋼鐵電化腐蝕吸氧和析氫兩種，用電極方程式為：吸氧正極：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣；析氫正極：2H++2e﹣=H2；

（3）產(chǎn)物四氧化三鐵中有+2價的鐵和+3價的鐵；還有可能有過量的鐵；

（4）Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）?c3（OH﹣），水解平衡常數(shù)Kh=故Ksp[Fe（OH）3]×=（kw）3，據(jù)此計算；15、略

【分析】解：碳酸鈉為二元弱酸對應的正鹽，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生反應生成酸式鹽，反應的離子方程式為：rm{CO_{3}^{2-}+H^{+}簍THCO_{3}^{-}}此時溶液中的碳酸氫根離子濃度逐漸增大，當完全生成碳酸氫根離子時，繼續(xù)反應生成二氧化碳和水，反應的離子方程式為rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}簍TH_{2}O+CO_{2}隆眉}溶液中的碳酸氫根離子濃度又逐漸減??；

故答案為：先逐漸增大；而后減?。?/p>

碳酸鈉為二元弱酸對應的正鹽；逐滴加入鹽酸，先發(fā)生反應生成酸式鹽，再生成二氧化碳氣體和水．

本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意有關物質(zhì)的性質(zhì)以及相關基礎知識的積累，把握反應的先后順序為解答的關鍵．【解析】先逐漸增大，而后減小16、略

【分析】解：乙烯的分子式為rm{C_{2}H_{4}}分子中碳原子與碳原子通過兩對共用電子對相連接，碳原子與氫原子通過一對共用電子對相連接，所以結(jié)構式

丙烯分子式為rm{C_{3}H_{6}}分子中rm{2}個碳原子與碳原子通過碳碳雙鍵連接，一個碳原子以單鍵和碳原子連接，結(jié)構簡式為：rm{CH_{3}-CH=CH_{2}}

乙炔分子式rm{C_{2}H_{2}}分子中含一個碳碳三鍵，碳原子分別和一個氫原子連接，結(jié)構式為：rm{H-C隆脭C-H}結(jié)構簡式rm{CH隆脭CH}

異丁烷分子式rm{C_{4}H_{10}}是烷烴主鏈有三個碳原子，第二個碳原子上有一個甲基，結(jié)構簡式rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}}

故答案為：。名稱分子式結(jié)構式結(jié)構簡式乙烯rm{C_{2}H_{4}}rm{backslash}丙烯rm{C_{3}H_{6}}rm{backslash}rm{CH_{3}-CH=CH_{2}}乙炔rm{backslash}rm{H-C隆脭C-H}rm{CH隆脭CH}異丁烷rm{C_{4}H_{10}}rm{backslash}rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}}

根據(jù)乙烯分子式為rm{C_{2}H_{4}}分子中碳原子與碳原子通過兩對共用電子對相連接，碳原子與氫原子通過一對共用電子對相連接，然后根據(jù)分子式；結(jié)構式的書寫方法來寫；

丙烯分子式為rm{C_{3}H_{6}}分子中rm{2}個碳原子與碳原子通過碳碳雙鍵連接；一個碳原子以單鍵和碳原子連接，然后根據(jù)分子式；結(jié)構式的書寫方法來寫；

乙炔分子式rm{C_{2}H_{2}}分子中含一個碳碳三鍵，碳原子分別和一個氫原子連接；

異丁烷分子式為rm{C_{4}H_{10}}是烷烴主鏈有三個碳原子，第二個碳原子上有一個甲基；

本題主要考查了分子式、結(jié)構式、結(jié)構簡式的書寫，比較基礎，側(cè)重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．【解析】rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{3}H_{6}}rm{CH_{3}-CH=CH_{2}}rm{H-C隆脭C-H}rm{CH隆脭CH}rm{C_{4}H_{10}}rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}}三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．18、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．19、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol20、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．21、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學變化；22、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．23、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．24、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構簡式來確定化學鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目四、結(jié)構與性質(zhì)(共1題，共10分)25、略

【分析】【分析】

（1）本實驗是由實驗①做對比實驗探究影響反應速率的因素，所以在設計分組實驗時，要設計出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時反應速率的變化，從而找出不同外界因素對反應速率的影響。由于實驗①和實驗②探究HNO3濃度對該反應速率的影響，實驗①和實驗③探究溫度對該反應速率的影響，故實驗③的溫度選擇308K，實驗①和實驗④探究接觸面積對該反應速率的影響，故實驗④選擇細顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點分析氣密性的檢查方法；

（3）化學反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應式可計算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計算其反應速率；

（4）根據(jù)反應物的用量計算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應速率的因素比較實驗②；③和④反應速率大??；以此判斷曲線斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實驗目的可知；探究濃度；溫度、接觸面積對化學反應速率的影響，則實驗①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實驗①③中只有溫度不同，實驗①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應的時間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內(nèi)的平均反應速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實驗②、③和④所用大理石的質(zhì)量均為10.00g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，實驗①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據(jù)反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質(zhì)量按硝酸計算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實驗②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過量，反應生成的CO2的質(zhì)量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應越快，故曲線斜率①>②；

實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應越快，故曲線斜率③>①；

實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響，且實驗④為細顆粒，實驗①為粗顆粒，顆粒越小，表面積越大，反應越快，故反應速率④>①，故曲線斜率④>①；

根據(jù)以上特征；畫出圖像如下：

【點睛】

本題考查了化學反應速率的影響因素，注意對題給信息的分析是處理是解答的關鍵，注意控制變量的實驗方法的理解和掌握。【解析】298粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細顆粒2.00關閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1五、探究題(共2題，共8分)26、略

【分析】考查外界條件對反應速率的影響。在其它條件不變的情況下，增多反應物濃度或升高溫度或增大反應物的接觸面積或使用催化劑均能加快反應速率。根據(jù)實驗中的數(shù)據(jù)可知①②硝酸的濃度不同，所以是探究濃度對反應速率的影響的。①③中溫度不同，所以探究的是溫度對反應速率對影響。①④中固體的表面積不同，所以探究的是固體顆粒大小對反應速率影響的。【解析】【答案】（1）濃度；（2）溫度；（3）固體顆粒大小27、略

【分析】解：（1）由無水硫酸銅遇水變藍和澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁的特點可知，混合氣體中有水蒸氣和二氧化碳；裝置B中澄清石灰水與二氧化碳反應的化學式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

（2）C裝置中應是氫氧化鈉溶液；目的是吸收混合氣體中的二氧化碳．

（3）E中氧化銅變紅；說明有一氧化碳氣體或氫氣或二者的混合氣體；F中無水硫酸銅變藍，說明有氫氣，因為氫氣還原氧化銅可生成水；G中澄清石灰水變渾濁，說明有一氧化碳氣體，因為一氧化碳還原氧化銅可生成二氧化碳；同時E中的變化說明，氧化銅具有氧化性．

【實驗結(jié)論】根據(jù)以上實驗可知；混合氣體中有氫氣；一氧化碳、水蒸氣、二氧化碳，故猜想②正確．

【實驗反思】堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物；其中的氫氧化鈉固體可吸收二氧化碳，氧化鈣可吸收水蒸氣．因為還有氫氣和一氧化碳，所以燒杯壁上有小水珠（或水霧），因氫氣燃燒生成水；最后迅速將小燒杯倒轉(zhuǎn)，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁．因一氧化碳燃燒生成了二氧化碳．

故答案為：（1）水蒸氣和二氧化碳；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（2）除去過量的CO2；（3）氫氣和一氧化碳；氧化；（4）②；（5）除去混合氣體中的水蒸氣和二氧化碳；有水珠（或水霧）；迅速將小燒杯倒轉(zhuǎn)；并向其中倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁．

（1）根據(jù)無水硫酸銅遇水變藍和澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁；判斷混合氣體中的氣體；并根據(jù)記憶寫出石灰水與二氧化碳的反應式；

（2）CD裝置應是除去（1）中所驗證的氣體；

（3）根據(jù)E中氧化銅變紅；F中無水硫酸銅變藍、G中澄清石灰水變渾濁；判斷混合氣體中其余氣體；

【實驗結(jié)論】根據(jù)以上的實驗結(jié)論對號即可；

【實驗反思】根據(jù)堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物做出判斷；根據(jù)剩余的氫氣和一氧化碳可以燃燒判斷燒杯中的現(xiàn)象和最后一步實驗操作．

本題以實驗探究的形式考查常見氣體氫氣、一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的性質(zhì)，同學們要具有綜合的化學知識才能做好此題．【解析】水蒸氣和二氧化碳；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；除去過量的CO2；氫氣和一氧化碳；氧化；②；除去混合氣體中的水蒸氣和二氧化碳；有水珠；迅速將小燒杯倒轉(zhuǎn)，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁六、推斷題(共2題，共16分)28、（1））1）＋＋（2）Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3－＝2Fe3）3SCN＋Fe(SCN)3＋（3）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3＝34Fe(OH)2）O2＋2H2O＋＝4Fe(OH)3＋（4）Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋4【分析】【分析】本題考查無機物的推斷，涉及鐵及其化合物以及氯氣的性質(zhì)，難度不大，注意根據(jù)題目所給物質(zhì)的顏色結(jié)合反應關系推斷?！窘獯稹縭m{G}為黃綠色的氣體，則rm{G}為氯氣，rm{E}為不溶于水的紅褐色固體，rm{C}為不溶于水的白色固體，則rm{E}為氫氧化鐵，rm{C}為氫