2025年岳麓版高二化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版高二化學上冊月考試卷46考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、將1molSO2和1molO2通入體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應達到平衡時SO3為0.3mol，若此時移走0.5molO2和0.5molSO2則反應達到新的平衡時，SO3的物質(zhì)的量是（）

A.0.3mol

B.0.15mol

C.小于0.15mol

D.大于0.15mol而小于0.3mol

2、下列有機反應中，不屬于取代反應的是（）A.B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC.ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaClD.3、已知反應rm{CaCO_{3}}rm{(s)+2HCl(aq)簍TCaCl_{2}}rm{(aq)+CO_{2}(g)+H_{2}O(l)}下列措施可使產(chǎn)生rm{CO_{2}}的速率加快的是rm{(}rm{)}A.加大rm{CaCO_{3}}的量B.加大鹽酸的濃度C.加大鹽酸的量D.減少rm{CaCl_{2}}的濃度4、甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙，下列敘述正確的是()

A.反應rm{(1)}的無機試劑是液溴，鐵作催化劑B.步驟rm{(2)}產(chǎn)物中可能含有未反應的甲，可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗是否含甲C.乙既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生消去反應D.反應rm{(1)}和rm{(2)}均為取代反應5、一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應說法錯誤的是rm{(}rm{)}

A.一定屬于可逆反應B.一定屬于吸熱反應C.一定屬于氧化還原反應D.一定屬于分解反應6、二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是A.利用金屬鈉或者金屬鉀B.利用質(zhì)譜法C.利用紅外光譜法D.利用核磁共振氫譜評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、(6分)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。①住宅建設(shè)需大量的建筑材料，下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是(填字母)。a．水泥b．石灰石c．玻璃②現(xiàn)代生活離不開金屬材料，下列鋼鐵的防腐方法中，防腐效果最好，但相對費用也最貴的是(填字母)。a．涂油漆b．包塑料層(鍍塑)c．制成不銹鋼③塑料應用于生產(chǎn)、生活各個領(lǐng)域。聚乙烯塑料屬于(填字母)。a．有機高分子材料b．無機非金屬材料c．金屬材料8、（12分）甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應①和②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2將0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應①，達到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖。（1）已知在P1、100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用CH4表示的平均反應速率為______。（2）反應①的△H10，圖中的P1______P2（填“<”、“=”或“>”）。（3）在壓強為0.1MPa條件下，將一定量CO與H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇，則反應②的△H2____0，△S____0（填“<”、“=”或“>”）。（4）根據(jù)題中給出的數(shù)據(jù)，計算反應①在100℃時的平衡常數(shù)值（寫出計算過程及結(jié)果）9、（1）常溫下，0.1mol·L-1的醋酸和0.1mol·L-1的鹽酸各100mL分別與足量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體體積前者____________后者。（填“大于”“等于”“小于”）（2）常溫下0.1mol·L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體前者比后者。（3）在25℃條件下將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項字母，下同）____A、5B、7C、3—5之間D、5—7之間（4）25℃時，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液pH將____。____A、增大B、減小C、不變D、無法確定（5）室溫下，向0.1mol·L-1的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢制取H2的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入試劑。A、碳酸鈉晶體B、醋酸鈉晶體C、滴加少量的硫酸銅溶液D、水10、(8分)下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應的相對速率（以乙烯為標準）。（1）下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與表中規(guī)律類似，其中反應速率最快的是_______________（填序號）。A．（CH3）2C=C(CH3)2B．CH3CH=CHCH2CH3C．CH2=CHCH3D．CH2=CHCl（2）烯烴與溴化氫、水加成時，產(chǎn)物有主次之分，例如：CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2CH2Br（主要產(chǎn)物）（次要產(chǎn)物）CH2=CHCH2CH3+H2OCH3CH(OH)CH2CH3+CH3CH2CH2CH2OH（主要產(chǎn)物）（次要產(chǎn)物）a.請寫出與HBr反應的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式___________________。b.下列框圖中B、C、D都是相關(guān)反應中的主要產(chǎn)物（部分條件、試劑被省略），且化合物B中僅有四個碳原子、一個溴原子、一種氫原子?？驁D中，C的結(jié)構(gòu)簡式為________________________；寫出反應⑤的化學方程式（只寫主要產(chǎn)物，標明反應條件）：_____________________________________。11、（12分）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為該有機物A可通過不同化學反應分別制得下列B、C、D和E四種物質(zhì)。請回答下列問題：（1）指出反應的類型：A→C____。（2）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（填代號）。（3）寫出由A生成B的化學方程式____。（4）物質(zhì)D結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、___________________________________等官能團。（5）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式____。12、（1）按官能團的不同，可以對有機物進行分類，請指出下列有機物的種類：①_________；②________。（2）用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名:①；②____。（3）寫出由電石制聚氯乙烯的化學方程式：。13、高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為Fe2O3(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)

已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

。溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=____________；△H____________0(填“＞”；“＜”或“=”)；

(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率；可采取的措施是____________．

A．減少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2

D．提高反應溫度E．減小容器的容積F．加入合適的催化劑。

(3)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過l0min后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率υ(CO2)以及達平衡時CO的體積分數(shù)．(必須寫出計算過程)評卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)14、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。15、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質(zhì)反應生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應后的固體物質(zhì)與X2Q反應，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。16、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。17、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分四、實驗題(共2題，共4分)18、Ⅰ.某研究性學習小組用一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定10.00mL某濃度的NaOH溶液，滴定時使用pH計精確測量滴定過程中溶液的pH變化(溫度為25℃)，并繪制出滴定過程中溶液pH的變化曲線(如圖)。實驗過程中需要使用的儀器有____。（選填下列儀器對應的字母）由下圖可知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。（忽略溶液混合時體積和溫度的變化）Ⅱ.該小組四位同學在做實驗時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，開始時溶液變紅，一會兒紅色就消失了。對此意外現(xiàn)象形成的原因，該小組同學分別提出了各自的看法并進行相應的實驗設(shè)計。[猜想]甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；丁：可能與氫氧化鈉溶液濃度的大小有關(guān)。[理論分析]（1）丙同學認為乙同學的猜想也不正確，他的理由是[實驗設(shè)計]（2）為證實丙同學的猜想，還需做如下實驗，請完成下表：。實驗步驟設(shè)計這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱①____2．在加熱后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油②利用植物油隔絕（3）通過以上實驗，四位同學看到：溶液先變成紅色，一會兒紅色仍然消失。因此酚酞紅色褪去與氧氣無關(guān)。若丁同學的猜想正確，設(shè)計如下實驗證明并完成有關(guān)問題：。實驗方法觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論方案一：分別配制不同物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，然后各滴加數(shù)滴酚酞溶液。濃度大的溶液中酚酞紅色會消失，則證明紅色消失與氫氧化鈉溶液的濃度大小有關(guān)方案二：向原紅色消失的溶液中加________（填試劑名稱）____________19、硅是人類文明發(fā)展的重要元素之一；從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡．

（1）工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應有：SiO2+2CSi（粗）+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑．若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應的C和SiO2的質(zhì)量之比為______．

（2）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

①若反應I為Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，則反應II的化學方程式為______．

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：______．

③設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應I中HCl的利用率為90%，反應II中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是______．評卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)20、rm{A^{+}}rm{B^{+}}rm{C^{-}}rm{D}rm{E}五種粒子rm{(}分子或離子rm{)}它們都含有rm{10}個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：rm{壟脵A^{+}+C^{-}xrightarrow[]{?}D+E隆眉}rm{壟脵A^{+}+C^{-}xrightarrow[]{?}

D+E隆眉}rm{壟脷B^{+}+C^{-}簍D隆煤2D}寫出rm{(1)}的離子方程式：________________________________________________________________________；寫出rm{壟脵}的離子方程式：________________________________________________________________________。rm{壟脷}除rm{(2)}rm{D}外，請再寫出兩種含rm{E}個電子的分子：________________________。rm{10}除rm{(3)}rm{A^{+}}外，請再寫出兩種含rm{B^{+}}個電子的陽離子：________________________。rm{10}21、有一種香料rm{X}的相對分子質(zhì)量為rm{88}只含有rm{C}rm{H}rm{O}三種元素，其原子個數(shù)比為rm{2}rm{4}rm{1}含有碳氧雙鍵，與其有關(guān)的反應如下：

已知：

rm{(1)}香料rm{X}的分子式為______；

rm{(2)Y}是香料rm{X}的同分異構(gòu)體；屬于酯類，其同分異構(gòu)體的總數(shù)為______；

rm{(3)}寫出反應rm{壟脵}rm{壟脹}的反應類型：rm{壟脵}______、rm{壟脹}______；

rm{(4)}寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：rm{X}______、rm{C}______；

rm{(5)}寫出rm{D隆煤E}反應的化學方程式______．評卷人得分六、其他(共1題，共5分)22、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應為黃色，B為氧氣。反應①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：D、F。（2）反應②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學式：。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】

將lmolSO2和lmolO2通入體積不變的密閉容器中，反應達到平衡時移走0.5molO2和0.5molSO2，達到新的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)可以等效為開始加入時0.5molO2和0.5molSO2，所到達的平衡狀態(tài)，與原平衡相比，壓強降低，平衡向逆反應移動，反應的轉(zhuǎn)化率降低，若轉(zhuǎn)化率不變時，生成的SO3為0.15mol，由于轉(zhuǎn)化率降低，故生成的SO3小于0.15mol；故選C．

【解析】【答案】反應達到平衡時移走0.5molO2和0.5molSO2，達到新的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)可以等效為開始加入時0.5molO2和0.5molSO2；所到達的平衡狀態(tài)，與原平衡相比，壓強降低，平衡向逆反應移動，反應的轉(zhuǎn)化率降低．

2、B【分析】考查有機反應類型的判斷。取代反應是有機物的原子或原子團被其它的原子或原子團所代替的反應，所以選項B不是取代反應，而是氧化反應。答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽3、B【分析】解：rm{A.}加大rm{CaCO_{3}}的量；反應速率不變，故A不選；

B.增大鹽酸的濃度；氫離子濃度增大，反應速率加快，故B選；

C.加大鹽酸的量，但濃度不一定變大，產(chǎn)生rm{CO_{2}}的速率不一定加快；故C不選；

D.在rm{CaCO_{3}(s)+2HCl(l)簍TCaCl_{2}(aq)+H_{2}O(l)+CO_{2}(g)隆眉}反應中，減小rm{CaCl_{2}}的濃度反應速率減慢；故D不選；

故選B．

增大氫離子濃度；碳酸鈣的接觸面積、加熱等；均可加快反應速率，以此來解答．

本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握常見的影響因素為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{B}4、C【分析】略【解析】rm{C}5、B【分析】解：rm{A.}反應前后均存在反應物；為可逆反應，故A正確；

B.一般分解反應為吸熱反應；由圖不能確定反應中能量變化，故B錯誤；

C.化合物生成單質(zhì)時；元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C正確；

D.一種物質(zhì)分解生成兩種物質(zhì)；為分解反應，故D正確；

故選B．

由圖可知，為化合物分解生成化合物與單質(zhì)的反應，且反應后存在反應物，則為可逆反應，如rm{2H_{2}O_{2}?2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{O}元素的化合價變化；以此來解答．

本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握圖中物質(zhì)的變化、反應的分類為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項B為解答的易錯點，題目難度不大．【解析】rm{B}6、B【分析】

試題分析：乙醇中含有rm{-OH}可與金屬鈉或金屬鉀反應生成氫氣，可鑒別，故A正確；由于分子式相同，相對分子質(zhì)量相同，不能通過質(zhì)譜法鑒別，故B錯誤；二甲醚和乙醇中分別含有rm{-O-}和rm{-OH}官能團不同，可用紅外光譜法鑒別，故C正確；二者含有的rm{H}原子的種類和性質(zhì)不同；可用核磁共振氫譜鑒別，故D正確，答案選B。

考點：考查有機物的鑒別。

點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，題目難度不大，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計能力。本題答題時注意有機物官能團的異同以及有機物的結(jié)構(gòu)，注意把握鑒別方法?！窘馕觥縭m{B}二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】①石灰石是碳酸鹽，不是硅酸鹽，答案選b。②合金的防腐性是最好的，但費用也是最貴的，答案選c。③聚乙烯是有機高分子化合物，答案選a?！窘馕觥俊敬鸢浮?b?c?a8、略

【分析】【解析】【答案】（12分）（1）2.0×10－3mol·L-1·min-1（2分）1．>，<（各1分）2．<，<（各1分）3．從題中知CH4和H2O(g)的起始濃度分別是0.020mol·L-1、0.030mol·L-1，100℃達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)起始濃度（mol·L-1）0.0200.03000變化濃度（mol·L-1）0.0100.0100.0100.030平衡濃度（mol·L-1）0.0100.0200.0100.030（3分）（mol·L-1）2（3分）9、略

【分析】【解析】【答案】（共6分）（1）等于；(1分)（2）少；(1分)（3）D；(1分)（4）A；(1分)（5）BD(2分)10、略

【分析】【解析】【答案】（8分）（1）A（2）11、略

【分析】【解析】【答案】（1）A→C：消去反應（2）C與E（3）（4）羧基、酯基（各1分）（5）（6）12、略

【分析】【解析】【答案】（1）①酯②酚（2）①3，3，5-三甲基-4-乙基庚烷②2，2，5，5-四甲基-3-庚炔（3）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CHCH↑CHCH+HClCH2=CHClnCH2=CHCl13、略

【分析】解：(1)反應Fe2O3(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)k=

由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高平衡常數(shù)越小，故升高溫度平衡向逆反應移動，正反應為放熱反應，即△H＜0；

故答案為：＜；

(2)A．鐵是固體；減少Fe的量，不影響平衡移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；

B．氧化鐵是固體，增加Fe2O3的量；不影響平衡移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；

C．移出部分CO2；平衡向正反應移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；

D．該反應正反應是放熱反應；提高反應溫度，平衡向逆反應移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；

E．反應前后氣體的物質(zhì)的量不變；減小容器的容積，增大壓強平衡不移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故E錯誤；

F．加入合適的催化劑；平衡不移動，故F錯誤；

故選C；

(3)令平衡時CO的物質(zhì)的量變化為nmol；則：

Fe2O3(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)

開始(mol)：10

變化(mol)：nn

平衡(mol)：1-nn

所以=4；

解得n=0.8；

所以υ(CO)==0.008mol?L-1?min-1；

CO的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=80%；

答：該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率υ(CO2)=0.008mol?L-1?min-1；達平衡時CO的體積分數(shù)：80%；【解析】＜;C三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)14、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）215、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應產(chǎn)生NaOH和H2，反應方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應產(chǎn)生H2，反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應后的固體與水反應放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應后有Na殘留，也能與水反應生成H216、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）217、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、實驗題(共2題，共4分)18、略

【分析】Ⅰ.考查中和滴定實驗，根據(jù)實驗原理可知需要的儀器是ABDHJ；根據(jù)圖像可知，終點是消耗鹽酸是16.00ml。當加入15.00ml鹽酸時，溶液的pH＝13，所以如果設(shè)氫氧化鈉和鹽酸的濃度分別是xy，則有10x＝16y、解得x＝4.0mol/L，y＝2.5mol/L。Ⅱ、（1）因為NaOH與空氣中的CO2反應后的產(chǎn)物是Na2CO3，溶液仍然呈堿性，所以溶液還應該是紅色的。（2）①由于氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，所以加熱可以除去溶液的氧氣。（3）根據(jù)實驗方案一可知，濃度大的顏色消失，因此可以通過降低氫氧化鈉溶液的濃度來進行對比，即向原紅色消失的溶液中加入水，紅色重新出現(xiàn)，則說明紅色消失與氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)?！窘馕觥俊敬鸢浮緼BDHJ（2分）;4.0mol/L（2分）Ⅱ.（1）因為NaOH與空氣中的CO2反應后的產(chǎn)物是Na2CO3，溶液仍然呈堿性。（1分）（2）①除去溶液的氧氣（1分）（3）①水②紅色重新出現(xiàn)，則說明紅色消失與氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)。（1分）19、略

【分析】解：（1）根據(jù)反應方程式生成1molSi需C2mol、SiO21mol，生成1molSiC需C3mol，SiO21mol，產(chǎn)品中Si與SiC的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應的C和SiO2物質(zhì)的量之比為5：2；所以質(zhì)量之比為：5×12：2×60=1：2；

故答案為：1：2；

（2）①由工藝流程可知，反應Ⅱ是氫氣與SiHCl3反應生成Si（純）、HCl，反應方程式為：SiHCl3+H2Si（純）+3HCl；

故答案為：SiHCl3+H2Si（純）+3HCl；

②SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和氫氣：3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl；

故答案為：3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl；

③反應生產(chǎn)1mol純硅需補充HCl：-3，需補充H2：-1，補充HCl與H2的物質(zhì)的量之比為≈5：1．

故答案為：5：1．

（1）根據(jù)方程式中碳和二氧化硅；硅、碳化硅之間的關(guān)系式計算；

（2）①根據(jù)反應物；生成物和反應條件寫出反應方程式；

②SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3；HCl和氫氣；

③反應生產(chǎn)1mol純硅需補充HCl：-3，需補充H2：-1．

本題考查硅及其化合物的性質(zhì)，涉及化學方程式的書寫、以及根據(jù)方程式的計算，題目難度不大，計算是該題的難點．【解析】1：2；SiHCl3+H2Si（純）+3HCl；3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl；5：1五、推斷題(共2題，共18分)20、（1）H3O++OH-=2H2O

（2）CH4；HF

（3）Na+、Mg2+

【分析】解：rm{A^{+}}rm{B^{+}}rm{C^{-}}rm{D}rm{E}五種微粒rm{(}分子或離子rm{)}均含有rm{10}個電子，由rm{B^{+}+C^{-}隆煤2D}可知rm{B^{+}}為rm{H_{3}O^{+}}rm{C^{-}}為rm{OH^{-}}rm{D}為rm{H_{2}O}由rm{A^{+}+C^{-}隆煤D+E}可知rm{A^{+}}為rm{NH_{4}^{+}}rm{E}為rm{NH_{3}}

rm{(1)}反應rm{壟脵}為rm{NH_{4}^{+}}和rm{OH^{-}}的反應，生成rm{H_{2}O}和rm{NH_{3}}反應的離子方程式為rm{N{{H}_{4}}^{+}+O{H}^{-}overset{?}{=}N{H}_{3};隆眉+{H}_{2}O}

反應rm{N{{H}_{4}}^{+}+O{H}^{-}

overset{?}{=}N{H}_{3};隆眉+{H}_{2}O}為rm{壟脷}與rm{H_{3}O^{+}}反應生成rm{OH^{-}}反應離子方程式為：rm{H_{2}O}

故答案為：rm{N{{H}_{4}}^{+}+O{H}^{-}overset{?}{=}N{H}_{3};隆眉+{H}_{2}O}rm{H_{3}O^{+}+OH^{-}=2H_{2}O}

rm{N{{H}_{4}}^{+}+O{H}^{-}

overset{?}{=}N{H}_{3};隆眉+{H}_{2}O}除rm{H_{3}O^{+}+OH^{-}=2H_{2}O}rm{(2)}外，另外兩種含rm{H_{2}O}個電子的分子有：rm{NH_{3}}rm{10}等；

故答案為：rm{CH_{4}}rm{HF}

rm{CH_{4}}除rm{HF}rm{(3)}外，另外兩種含rm{NH_{4}^{+}}個電子的陽離子有：rm{H_{3}O^{+}}rm{10}等；

故答案為：rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}．

rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{A^{+}}rm{B^{+}}rm{C^{-}}五種微粒rm{D}分子或離子rm{E}均含有rm{(}個電子，由rm{)}可知rm{10}為rm{B^{+}+C^{-}隆煤2D}rm{B^{+}}為rm{H_{3}O^{+}}rm{C^{-}}為rm{OH^{-}}由rm{D}可知rm{H_{2}O}為rm{A^{+}+C^{-}隆煤D+E}rm{A^{+}}為rm{NH_{4}^{+}}根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)解答該題．

本題考查無機物推斷，列出常見的rm{E}個電子的微粒，對照分析找出其轉(zhuǎn)化關(guān)系，熟悉掌握rm{NH_{3}}個電子微粒是該題的關(guān)鍵所在，難度不大．rm{10}【解析】rm{(1)N{{H}_{4}}^{+}+O{H}^{-}overset{?}{=}N{H}_{3};隆眉+{H}_{2}O}rm{(1)N{{H}_{4}}^{+}+O{H}^{-}

overset{?}{=}N{H}_{3};隆眉+{H}_{2}O}

rm{H_{3}O^{+}+OH^{-}=2H_{2}O}rm{(2)CH_{4}}

rm{HF}rm{(3)Na^{+}}

rm{Mg^{2+}}21、C4H8O2；4；消去反應；氧化反應；CH3CH（OH）CH（OH）CH3+2+2H2O【分析】解：rm{X}只含有rm{C}rm{H}rm{O}三種元素，其相對分子質(zhì)量為rm{88}分子中rm{C}rm{H}rm{O}原子個數(shù)比為rm{2}rm{4}rm{1}設(shè)乙偶姻的分子式為rm{(C_{2}H_{4}O)_{n}}根據(jù)其相對分子質(zhì)量得rm{(12隆脕2+1隆脕4+16隆脕1)n=88}rm{n=2}所以其分子式為rm{C_{4}H_{8}O_{2}}rm{X}中含有碳氧雙鍵，能生成rm{A}rm{A}的相對分子質(zhì)量比rm{X}小rm{2}故rm{X}中還含有羥基rm{-OH}rm{X}能與氫氣發(fā)生加成反應反應生成r